選擇性必修1 期末復習測試02（解析版）-2024-2025學年高二化學易錯題典例精講與習題精練（人教版2019選擇性必修1）

選擇性必修1期末復習測試二1．化學反應速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（

）A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)B．在化學工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間2．（2023上·山東青島·高二?？计谥校┫铝杏嘘P金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe－3e－=Fe3＋，繼而形成鐵銹3．（2023上·福建漳州·高二校聯(lián)考期中）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列說法不正確的是A．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJD．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小4．（2023上·廣西南寧·高二南寧二中?？计谥校?5℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法不正確的是A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到促進 B．a(chǎn)＞7時，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a5．（2023上·江西贛州·高二校聯(lián)考期中）高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，實驗室常常利用高錳酸鉀溶液測定草酸晶體中的值，下列選項中有關操作及誤差分析完全正確的是A．用托盤天平稱取純草酸晶體，配成待測液B．用待測液潤洗過的錐形瓶，盛放待測液，再加入適量的稀，然后按圖示進行滴定C．當最后半滴高錳酸鉀溶液滴下，錐形瓶中溶液恰好由淺紅色變成無色，且內(nèi)不恢復原色時達到滴定終點D．若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，滴定過程中其他操作均正確，則的值偏小6．（2023上·廣西南寧·高二南寧二中?？计谥校┫铝袑嶒災苓_到預期目的是編號實驗內(nèi)容實驗目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D7．（2023上·山東青島·高二山東省青島第五十八中學校考期中）25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）A．B點的橫坐標a＝12.5B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)8．（2023上·江蘇連云港·高二統(tǒng)考期中）下列選項中的圖像與其解釋或結(jié)論對應關系正確的是圖像解析或結(jié)論A．以和為原料合成氨的反應在有、無催化劑時反應過程中的能量變化B．恒溫恒容容器中的反應，部分物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中a點為平衡狀態(tài)圖像解析或結(jié)論C．向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性I的變化D．25℃時，、的沉淀溶解平衡曲線，9．（2023上·河北邯鄲·高二校聯(lián)考階段練習）氫氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為：，下列說法不正確的是A．多孔金屬a作負極B．多孔金屬b上，發(fā)生還原反應C．電池工作時，電解質(zhì)溶液中移向a極D．正極的電極反應為：10．（2023上·陜西渭南·高二統(tǒng)考期中）25℃時，溶液加水稀釋，混合溶液中與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．P、Q點對應溶液中的值：C．若將溶液無限稀釋，溶液中D．相同條件下，若改為，P點移至W點11．（2023·河北·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入，則平衡時變小C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時12．（2022上·北京豐臺·高二統(tǒng)考期末）為減少二氧化碳的排放，我國科學家設計了熔鹽電池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說法不正確的是A．過程①中有碳氧鍵斷裂B．過程②中在電極a上發(fā)生了還原反應C．過程③中的反應可表示為D．熔鹽電池的總反應為CO2C+O2↑13．（2023上·河南南陽·高二統(tǒng)考期中）近幾年科學家提出了“綠色自由”的構想。把空氣中的進行轉(zhuǎn)化，并使之與反應生成可再生能源甲醇。(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用還原制備清潔能源甲醇。①下列關于氫能的說法正確的是。A．氫能是清潔能源

B．氫能是二次能源C．氫能是不可再生能源

D．氣態(tài)氫能更容易儲存和運輸②已知和的燃燒熱分別為、。CO與合成甲醇過程中的能量變化如圖所示：則用和制備液態(tài)甲醇的熱化學方程式為。③將一定量的和充入到一恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：催化效果最好的是催化劑(填”Ⅰ”“Ⅱ”或”Ⅲ”)。(2)利用和水蒸氣反應可生產(chǎn)，該反應為。900℃時，將3mol和2mol通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行反應，經(jīng)5min，反應達到平衡，此時的平衡轉(zhuǎn)化率為，則5min內(nèi)反應速率。(3)科學家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為。14．（2022上·北京豐臺·高二統(tǒng)考期末）控制和治理是解決溫室效應及能源問題的有效途徑。(1)研究表明，在催化劑作用下，和反應生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水，該反應的熱化學方程式為。[已知25℃、下，和的摩爾燃燒焓分別為和。](2)已知，在兩個固定容積均為的密閉容器中以不同的充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。①X(填“>”“<”或“=”)2.0。②若起始加入的、的物質(zhì)的量分別為和，計算P點時的化學平衡常數(shù)K=。③比較P點和Q點的化學平衡常數(shù)：KPKQ(填“>”“<”或“=”)。(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽能電池將轉(zhuǎn)化為低碳烯烴的工作原理如圖所示。產(chǎn)生乙烯的電極反應式為。15．（2023上·福建泉州·高二統(tǒng)考期中）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。

①寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：。②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是。（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應式：。②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是。（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有。16．（2023上·河南南陽·高二統(tǒng)考期中）某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。請回答：(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現(xiàn)象是。(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是。(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是。(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序（操作可重復使用）。(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇方式進行冷卻結(jié)晶。A．快速降溫

B．緩慢降溫

C．變速降溫(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。①下列關于滴定分析，正確的是。A．圖2中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗C．將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D．滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的?、趫D3中顯示滴定終點時的度數(shù)是mL。參考答案1．D【詳解】A.將肉類食品進行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質(zhì)的速率，故A錯誤；B.在化學工業(yè)中，選用合適的催化劑能加快反應速率，不一定能提高經(jīng)濟效益，故B錯誤；C.夏天溫度高，面粉的發(fā)酵速率比冬天發(fā)酵速率快，故C錯誤；D.還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應，降低氧氣的濃度，延長茶葉的儲存時間，故D正確。2．C【詳解】A、在酸性環(huán)境下，鋼鐵也可能直接發(fā)生化學腐蝕，A錯誤；B、金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過程，B錯誤；C、鋅的金屬性強于鐵，與鐵構成原電池時，鋅是負極，鐵是正極被保護，因此輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法，C正確；D、在原電池中鐵只能失去2個電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，D錯誤；答案選C。3．D【詳解】A.屬于可逆反應，0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，A正確；B.達到化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確；C.雖然屬于可逆反應，達到化學平衡狀態(tài)時，如果消耗1molX，則反應放出的總熱量等于akJ，C正確；D.升高反應溫度，正、逆反應速率均增大，D錯誤；答案選D?！军c睛】選項C是易錯點，注意反應放出或吸收的熱量多少，與焓變和實際參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關系，不要受可逆反應影響而產(chǎn)生思維定式。4．D【詳解】A．如果a＜7，則水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L，則水的電離受到促進，故A正確；B．如果a＞7，則水電離出的c(H+)＜1×10-7mol/L，則水的電離受到抑制，故B正確；C．如果a＜7，則水的電離受到促進，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a，故C正確；D．如果a＞7，則水的電離受到抑制，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的pH值為a或14-a，故D錯誤；答案選D?！军c睛】向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，根據(jù)某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）和純水中c（H+）相對大小判斷是促進水電離還是抑制水電離。5．D【詳解】A．托盤天平無法精確到，選項A錯誤；B．錐形瓶不需要潤洗，高錳酸鉀溶液需用酸式滴定管盛裝，選項B錯誤；C．滴定終點溶液的顏色變化為由無色變?yōu)闇\紅色，選項C錯誤；D．若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，滴定過程中其他操作均正確，讀數(shù)偏大，測得草酸的量偏大，則的值偏小，選項D正確；答案選D。6．A【詳解】A．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，與反應生成BaCO3沉淀，溶液紅色變淺，表明溶液中隨著c()減小，c(OH-)減小，從而證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A能達到預期目的；B．NaClO具有漂白性，能漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，B不能達到預期目的；C．等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，HX放出的氫氣多且反應速率快，則表明反應進行過程中HX溶液中c(H+)大，HX不斷發(fā)生電離，從而證明HX酸性比HY弱，C不能達到預期目的；D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，由于NaOH大量剩余，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3，雖然生成紅褐色沉淀，但不能說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，也就不能證明在相同溫度下Mg(OH)2與Fe(OH)3的Ksp的相對大小，D不能達到預期目的；故選A。7．C【詳解】A、醋酸是弱酸，當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時，消耗醋酸的體積是12.5ml，此時由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點的pH＝7，說明醋酸溶液的體積應大于12.5ml，錯誤；B、根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，錯誤；C、D點溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據(jù)原子守恒可知選項C正確。D、若加入的醋酸很少時，會有c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，錯誤；答案是C。8．A【詳解】A．合成氨的反應為放熱反應，即反應產(chǎn)物的總能量比反應物的總能量低，使用催化劑可降低反應的活化能，改變反應速率，但反應熱不改變，圖像曲線變化與實際相符，故A正確；B．根據(jù)可逆反應可知，反應中X、Z的系數(shù)比為1：2，達到平衡時，X、Z的消耗速率之比等于1∶2，而a點二者的消耗速率相等，不是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．乙酸是弱電解質(zhì)，通入氨氣發(fā)生反應，即CH3COOH+NH3CH3COONH4，生成了，在水溶液中完全電離，溶液導電性增強，故C錯誤；D．25℃時，比較a、b兩點，a點，b點，因，則，故D錯誤；答案為A。9．D【分析】氫氧燃料電池為原電池，通入氫氣的電極為負極，即多孔金屬a為負極；通入氧氣的電極為正極，即多孔金屬b為正極。【詳解】A．根據(jù)分析，多孔金屬a作負極，A正確；B．根據(jù)分析，多孔金屬b為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，B正確；C．電池工作時，電解質(zhì)溶液中OH?移向負極，即移向a極，C正確；D．電解質(zhì)溶液為堿性，故正極的電極反應為：O2+4e?+2H2O=4OH?，D錯誤；故選D。10．D【詳解】A．從P點lgc(OH-)=-8.0，即c(OH-)=10-8mol/L，=-2.3，即=10-2.3mol/L，，故A正確，不符合題意；B．R2SO4溶液中因存在R+的水解而顯酸性，加水稀釋，酸性減弱，所以P點稀釋程度大，=，稀釋程度越大，c(ROH)越小，而水解平衡常數(shù)不變，則的數(shù)值小，故B正確，不符合題意；C．若將溶液無限稀釋，溶液接近中性，根據(jù)電荷守恒可知，，故C正確，不符合題意；D．溶液濃度增大，Kb(ROH)不變，所以關系曲線不變，故D錯誤，符合題意。故選D。11．D【分析】對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，則，在圖像上任找兩點（0，16），（3，7），轉(zhuǎn)化成相應的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計算出的不變，可求得x=3，；對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同樣的方法，在圖像上任找兩點（0，10），（3，7），可求得y=1，?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，x=3，y=1，，A項正確；B．由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點所示，此時，加入，增大，減小，則，，變小，B項正確；C．向固體中加入溶液，當達到了的溶度積常數(shù)，可發(fā)生→的轉(zhuǎn)化，C項正確；D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，由于沉淀達到沉淀溶解平衡，所以不發(fā)生變化，而要發(fā)生沉淀，和的物質(zhì)的量按1：1減少，所以達到平衡時，D項錯誤；故選D。12．B【詳解】A．過程①的離子反應為：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的結(jié)構式為O=C=O，對比CO2和C2O52-的結(jié)構式可知，該過程有碳氧鍵斷裂，故A正確；B．過程②中，a極的電極反應為2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，該電極反應為失電子，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．根據(jù)題中信息，可以推出過程③中的反應可表示為，故C正確；D．電極a的總電極反應為2O2--4e-=O2↑，電極b的總電極反應為CO2+4e-=C+2O2-，熔鹽電池的總反應為CO2C+O2↑，故D正確；答案為B。13．ABI【詳解】(1)①A.氫氣的燃燒產(chǎn)物只有水，不會污染環(huán)境，故氫能是一種清潔能源，A正確；B.氫氣在自然界中不能直接獲得，要通過電解水等方法獲得，因此氫能屬于二次能源，B正確；C.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，通過電解水又可產(chǎn)生氫氣，形成循環(huán)，因此氫能是可再生能源，C錯誤；D.由于氫氣難壓縮且易燃燒，所以不易儲存和運輸，D錯誤。答案選AB；②根據(jù)和的燃燒熱，可得熱化學方程式(i)

；(ⅱ)

；據(jù)題圖可寫出熱化學方程式(ⅲ)根據(jù)蓋斯定律，由(ⅱ)＋(ⅲ)－(i)，可得目標熱化學方程式

；③由題圖可知，將一定量的和充入到一恒容密閉容器中，在相同溫度下(范圍內(nèi))，相同時間內(nèi)在催化劑Ⅰ的作用下的轉(zhuǎn)化率最高，其催化效果最好。(2)900℃時，反應達到平衡狀態(tài)時，，，則，故5min內(nèi)，。(3)分析裝置圖可知，M電極上失去電子轉(zhuǎn)化為和，N電極上得到電子轉(zhuǎn)化為CO，通過質(zhì)子交換膜參與正極區(qū)反應可生成，則N電極的電極反應式為。14．>512mol-3?L3<【詳解】(1)已知25℃、下，和的摩爾燃燒焓分別為和，則①，②，根據(jù)蓋斯定律，由①×3-②得到目標熱化學方程式；(2)①溫度相同時，增大的濃度，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)題圖可知；②，因此P點時的化學平衡常數(shù)K；③由題圖可知，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應是放熱反應，P點溫度高于Q點溫度，升高溫度平衡向逆反應方向移動，K值減小，則KP<KQ；(3)右側(cè)電極產(chǎn)生，放電，是陽極，則a是負極，b是正極，在陰極得到電子，結(jié)合轉(zhuǎn)化為乙烯，所以產(chǎn)生乙烯的電極反應式為。15．CaC2O4CaCO3+CO↑CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔CO2+H++2e?=HCOO?或CO2++2e?=HCOO?+陽極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低；K+部分遷移至陰極區(qū)反應Ⅰ的ΔH＞0，反應Ⅱ的ΔH＜0，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度增大壓強，使用對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑【分析】本題注重理論聯(lián)系實際，引導考生認識并體會化學科學對社會發(fā)展的作用，試題以減少CO2排放，充分利用碳資源為背景，考查《化學反應原理》模塊中方程式的計算、電化學、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響等基本知識；【詳解】（1）①令CaC2O4·H2O的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為146g，根據(jù)圖象，第一階段剩余固體質(zhì)量為128，原固體質(zhì)量為146g，相差18g，說明此階段失去結(jié)晶水，第二階段從剩余固體質(zhì)量與第一階段剩余固體質(zhì)量相對比，少了28g，相差1個CO，因此400℃~600℃范圍內(nèi)，分解反應方程式為CaC2O4CaCO3＋CO↑；②CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔，增加與CO2的接觸面積，更好捕捉CO2；（2）①根據(jù)電解原理，陰極上得到電子，化合價降低，CO2＋HCO3－＋2e－=HCOO－＋CO32－，或CO2＋H＋＋2e－=HCOO－；②陽極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，陽極附近pH減小，H＋與HCO3－反應，同時部分K＋遷移至陰極區(qū)，所以電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低；（3）①根據(jù)反應方程式，反應I為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應II為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖象，上升幅度超過下降幅度，因此溫度超過300℃時，CO2轉(zhuǎn)化率上升；②圖中A點CH3OCH3的選擇性沒有達到此溫度下平衡時CH3OCH3的選擇性，依據(jù)CH3