鹽類水解的應(yīng)用+第五課時(shí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

組織建設(shè)鹽類水解的應(yīng)用1、形成膠體凈化水明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來(lái)凈水Al3++3H2O

Al（OH）3(膠體)+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。一、在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用在堿性條件下及在熱水中的去油污能力強(qiáng)CO32-＋H2OHCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸熱）2、純堿或小蘇打溶液去油污（1）滅火器有兩個(gè)桶構(gòu)成，一個(gè)是外面的鋼桶，用來(lái)盛裝：一個(gè)是里面看不到的塑料桶，用來(lái)盛裝：

（2）用離子方程式表示其工作原理：NaHCO3Al2（SO4）3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑3、泡沫滅火器弱酸弱堿鹽——發(fā)生雙水解1、部分水解型（程度?。喝鏑H3COONH4、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl與CH3COONa混合溶液，能共存；

NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2OAl3＋與HCO3－、CO32－、AlO2－、SiO32－、HS－、S2－、ClO－發(fā)生雙水解，不能大量共存Fe3＋與HCO3－、CO32－、AlO2－、SiO32－、ClO－發(fā)生雙水解，不能大量共存2、完全水解型：是徹底水解，用“=”生成沉淀用，生成氣體用，一步到位，水解產(chǎn)物必須是沉淀和氣體或都是沉淀。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，為什么加NH4Cl能馬上產(chǎn)生大量氣體？

總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2

“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑4、焊接金屬作除銹劑

草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分——K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。CO32-＋H2O

HCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+5、化肥施用防水解除去MgCl2溶液中少量的Fe3+離子，在加熱時(shí)，通過(guò)加入下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)就可實(shí)現(xiàn)，這種物質(zhì)不可以是（）6、污水中重金屬離子通過(guò)水解形成沉淀除去A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHD

二.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁，需加相應(yīng)的

來(lái)抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量

來(lái)抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用

，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于

玻璃瓶中。(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于

，使水解平衡

移動(dòng)，蒸干后得到的物質(zhì)為

。酸玻璃塞鹽酸磨口鹽酸易揮發(fā)向右Fe(OH)3(4)制備膠體：將

FeCl3溶液滴入

中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。(5)判斷酸堿中和反應(yīng)至pH＝7