熱化學(xué)方程式 燃燒熱 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第二課時(shí)熱化學(xué)方程式

燃燒熱

思考交流任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括物質(zhì)的變化和能量的變化。那么，有什么表達(dá)式能把這兩種變化都表示出來？H2+I2=2HI只表示物質(zhì)變化H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物質(zhì)變化能量變化【例1】在200℃、101kPa時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：一、熱化學(xué)方程式：1、定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2、含義：表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ的熱量。3、?H單位中mol-1的含義?H單位中“mol-1”表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)。1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。熱化學(xué)方程式的理解：2、反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。3、不同狀態(tài)物質(zhì)中貯存的能量不同，熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。

普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，又表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol5、ΔH的數(shù)值與反應(yīng)的系數(shù)成比例。7、不需要注明反應(yīng)的條件。8、一個(gè)化學(xué)方程式可以有多個(gè)熱化學(xué)方程式。6、熱化學(xué)方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”、放熱反應(yīng)ΔH為“－”。

不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH

都表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化?？赡娣磻?yīng)的ΔH

和

實(shí)際吸收或放出熱量

的區(qū)別：2NH3(g)

?

N2(g)+3H2(g)

ΔH=+92.4kJ/mol1、1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，需要吸收

131.5kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。C(s)＋H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+131.5kJ/mol2、根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。正逆反應(yīng)，ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反。3.已知在298K時(shí)，由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1molNH3(g)放熱46.11kJ,請(qǐng)將下列化學(xué)方程式寫成熱化學(xué)方程式。

3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)?H=-92.22kJ·mol-1

3H2+N2=2NH34.已知在298K時(shí),由1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)放熱285.8kJ，生成1molH2O(g)放熱241.8kJ。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式，并分析兩種情況下反應(yīng)熱為何不同。

5．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可用整數(shù)或分?jǐn)?shù)C．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)D．同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)條件不同ΔH可能相同C6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol-1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol-1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol-1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol-1B在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量單位一般用kJ／mol2.表示的意義C的燃燒熱為393.5kJ/mol，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒生成氣態(tài)CO2,放出393.5kJ的熱量表示為：△H=—393.5kJ/mol研究的條件燃燒物的量反應(yīng)程度P91.定義：二、燃燒熱：反應(yīng)熱燃燒熱中和熱溶解熱●反應(yīng)熱●燃燒熱●中和熱燃燒熱中和熱相同點(diǎn)不同點(diǎn)△H＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，放熱反應(yīng)①限定可燃物（反應(yīng)物）為1mol②1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量（不同的反應(yīng)物，燃燒熱不同）。①限定生成物H2O為1mol②生成1molH2O時(shí)放出的熱量（不同的反應(yīng)物的中和熱大致相同）。1.熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式不同，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ·mol-1的說法錯(cuò)誤的是(

)A．既表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化B．表示1molCO(g)與1molO2(g)完全反應(yīng)生成1molCO2(g)放出283.0kJ熱量C．一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ·mol-1D．CO與O2反應(yīng)生成CO2只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化D4.在25℃、101kPa時(shí)，H2在1.0molO2中完全燃燒生成2.0molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。該條件下，H2的燃燒熱ΔH_______________。－285.8kJ·mol-15.已知ag乙炔氣體充分燃燒生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)。A.2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1B.2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-4bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-4bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+4bkJ·mol-1C6.已知在25℃、101kPa下,1g液體C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量。表示上述反應(yīng)熱化學(xué)方程式正確的是(

)。A.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=-48.4kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5517.6kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=+5517.6kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-48.4kJ·mol-1B7.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃和101kPa):①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)

ΔH=-2878kJ·mol-1②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)

ΔH=-2658kJ·mol-1③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l)

ΔH=-1746kJ·mol-1④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g)

ΔH=-1526kJ·mol-1由此判斷,正丁烷的燃燒熱是(

)。A.ΔH=-2878kJ·mol-1 B.ΔH=-2658kJ·mol-1C.ΔH=-1746kJ·mol-1 D.ΔH=-1526kJ·mol-1A8.已知在25℃和101kPa時(shí),①2C(s)+O2(g)══2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1;②稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng),H+(aq)+OH-(aq)══H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列說法正確的是(

)。A.碳的燃燒熱ΔH<-110.5kJ·mol-1B.①的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3kJ·mol-1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O,放出57.3kJ·mol-1的熱量A6.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)══3