2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)選修4全書(shū)總復(fù)習(xí)提綱（全冊(cè)完整版）

PAGEPAGE412024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)選修4全書(shū)總復(fù)習(xí)提綱（全冊(cè)完整版）緒言1、活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。2、活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的難易。但對(duì)反應(yīng)前后的能量變化并無(wú)影響。第一章1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。有熱量放出的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)，需要吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④多數(shù)化合反應(yīng)3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①多數(shù)的分解反應(yīng)②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)＝＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O高溫高溫高溫高溫③C(s)＋H2O(g)＝＝＝CO＋H2④CO2＋C＝＝2CO4、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量就叫做反應(yīng)熱。在恒壓條件下又稱(chēng)焓變，符號(hào)為△H，單位是KJ/mol。當(dāng)△H為“－”或△H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)△H為“＋”或△H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)5、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：a、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，對(duì)于250C、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不表明。b、需要在熱化學(xué)方程式的右邊注明△H的值及其“＋”與“－”。c、需注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。d、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，故可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)系數(shù)不同時(shí)，△H也不同。系數(shù)與△H成正比。6、燃燒熱：在250C、101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位是kJ/mol。注意：①產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的化合物（完全燃燒產(chǎn)物）②書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物的系數(shù)通常為1，其余物質(zhì)以此為標(biāo)準(zhǔn)配平。③燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，△H<07、中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量叫做中和熱?！咀⒁狻竣?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都是57.3KJ/mol；②書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1mol水（l）為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的系數(shù)。燃燒熱中和熱相同點(diǎn)△H<0，為放熱反應(yīng)△H<0，為放熱反應(yīng)不同點(diǎn)①限定可燃物（反應(yīng)物）為1mol②1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量（不同的反應(yīng)物，燃燒熱不同）①限定生成物H2O為1mol②生成1molH2O時(shí)放出的熱量（不同的反應(yīng)物的中和熱大致相同）8、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量，僅決定于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，跟反應(yīng)是由一步或者分為數(shù)步完成無(wú)關(guān)。9、蓋斯定律的推論：如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以由某些反應(yīng)相加減而得，則這個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)也可以由這些反應(yīng)的熱效應(yīng)相加減而得。若加減過(guò)程中某方程式需擴(kuò)大或縮小若干倍，則反應(yīng)熱也改變相同倍數(shù)再加減,且反應(yīng)熱一定要帶正負(fù)號(hào)運(yùn)算。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題1.下列敘述正確的是A．電能是二次能源B.水力是二次能源C．天然氣是二次能源D.水煤氣是一次能源2.下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化3.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量6.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水7.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol8.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)9.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ10.已知熱化學(xué)方程：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)；△H=+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－94kJ/mol為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳A．58/94mol B．58/(94×2)mol C．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol11．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=—216kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.5kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物C．HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s)；△H=—26.5kJ/mol，由此可知1molHI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3kJ12．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可以表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1，已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝akJ·mol－1②HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝bkJ·mol－1③HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝ckJ·mol－1則a、b、c三者的大小關(guān)系為A．a(chǎn)>b>cB.c>b>aC．a(chǎn)=b=cD.a>c>b13．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q314．完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q二、雙項(xiàng)選擇題15．我國(guó)燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過(guò)空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）的逐漸增多，采用沸騰爐的好處是A．增大煤燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源B．減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成C．提高煤炭的燃燒效率，并減少CO的排放能量kJ/mol反應(yīng)歷程Br+H能量kJ/mol反應(yīng)歷程Br+H2HBr+HE1E216．參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率17．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線(xiàn)處表示燃燒熱的是A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol-1B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol-1C.CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH＝－ckJ·mol-1D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH＝－dkJ·mol-118．已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB．①的反應(yīng)熱為221kJ／molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量三、填空與計(jì)算題19．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。20．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱21．在一定條件下，1mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0kJ?，F(xiàn)有2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為：22．在一定條件下，CH4和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合氣體中CH4和CO的體積比。第二章1、化學(xué)反應(yīng)速率：V=△C/△t單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)2、重要的速率關(guān)系：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA＋bB＝＝cC＋dD（A、B、C、D均不是固體或純液體）V(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝a：b：c：d3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大正反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小正反應(yīng)速率；增大生成物濃度，可以增大逆反應(yīng)的速率；減小生成物的濃度，可以減小逆反應(yīng)的速率。（濃度一般指氣體或溶液，純液體或固體濃度是一定值，量的增減一般不影響反應(yīng)速率。）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：對(duì)于有氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)（減小容器體積）就是增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)（增大容器體積）就是減小反應(yīng)物濃度，因而化學(xué)反應(yīng)速率減小。（壓強(qiáng)的改變，本質(zhì)上是改變參與反應(yīng)氣體的濃度，因此，反應(yīng)速率是否改變，關(guān)鍵看氣體濃度有沒(méi)有改變。）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：其它條件不變時(shí)，溫度越高,正逆化學(xué)反應(yīng)速率均越大；溫度越低,正逆化學(xué)反應(yīng)速率均越小。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢酝瘸潭鹊脑龃笳磻?yīng)速率和逆反應(yīng)速率。4、化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)。此時(shí)化學(xué)反應(yīng)在該條件下進(jìn)行到最大限度。5、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)：“等”：V正=V逆，這是反應(yīng)是否處于平衡的根本原因?！皠?dòng)”：動(dòng)態(tài)平衡，V正=V逆≠0，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行?！岸ā保哼_(dá)到化學(xué)平衡后，外界條件不變，各組分的濃度或各組分百分含量或各組分的質(zhì)量或各組分的物質(zhì)的量保持不變。“變”：化學(xué)平衡是相對(duì)的，外界條件改變，化學(xué)平衡可能被破壞。6、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：（1）V正=V逆①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率。②不同物質(zhì)：不同方向的速率之比等于方程式中的系數(shù)比。（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變?！疽痪湓?huà)規(guī)律】變量不變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。7、化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)：V正′≠V逆′當(dāng)V正′>V逆′時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)當(dāng)V正′＝V逆′時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)當(dāng)V正′<V逆′時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8、影響化學(xué)平衡的條件濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（固體物質(zhì)和純液體濃度是定值，其量的改變不影響平衡。）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動(dòng)。（此結(jié)論只適用于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)和有變化的可逆反應(yīng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)和不發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：催化劑能夠同等程度的增大正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間?！疽痪湓?huà)規(guī)律】如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)或濃度),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。（即勒夏特列原理）9、化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)于可逆反應(yīng):aA（g）+bB（g）dD（g）+eE（g）C(D)d·C(E)e濃度平衡常數(shù)K=C(A)a·C(B)bK是化學(xué)平衡常數(shù)，K只受溫度影響，不受濃度和壓強(qiáng)影響。10、化學(xué)平衡常數(shù)的意義：①化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)。每一個(gè)反應(yīng)（除固相反應(yīng)），在一個(gè)溫度下，有一個(gè)K值。②K值大，表示正反應(yīng)進(jìn)行的傾向大，反應(yīng)完全；K值小，表示正反應(yīng)進(jìn)行的傾向小，反應(yīng)不完全。一般K>105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。③K值只說(shuō)明反應(yīng)能達(dá)到的最大限度，不能說(shuō)明反應(yīng)的快慢。④用K可判斷反應(yīng)是否平衡，以及未平衡時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向：當(dāng)Q>K時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng)當(dāng)Q<K時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)當(dāng)Q＝K時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)平衡了⑤利用K可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)⑥某溫度下，如果一個(gè)可逆反應(yīng)正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K，逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K′，則K和K’的關(guān)系是：K′＝1/K11、平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則：(1)固、純液體濃度為常數(shù)，不必寫(xiě)出。(2)水溶液中，水的濃度不必寫(xiě)出。(3)水是氣體時(shí)，水的濃度要寫(xiě)出。(4)K的表達(dá)式必須與化學(xué)反應(yīng)方程式的配平對(duì)應(yīng)、配套。第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題1．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2．下列說(shuō)法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率3.反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓B.減壓 C.減少E的濃度 D.降溫4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol5．一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化6．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是7．α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小8．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)甲NO甲NO2乙空氣（N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙11．反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．單位時(shí)間里生成nmolC，同時(shí)生成1.5nmolDB．若升高溫度，則最終能生成更多的C和DC．單位時(shí)間里有4nmolA消耗,同時(shí)有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:612．反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減少D．①減少，②不變，③增大二、雙項(xiàng)選擇題13．下列能用勒沙特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑yxp1p2D．H2yxp1p214．反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ｃ．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＜b15．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d三、填空題16．（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____________，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_(kāi)__________。（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是；bc過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處.vvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆17．反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_______。②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_______方向移動(dòng)。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)_態(tài)。四、計(jì)算題18．將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(xiàn)(Ⅱ)所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(xiàn)(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(xiàn)(Ⅲ)所示。則甲條件可能是，則乙條件可能是。①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。19．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。20．某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2SO2+O22SO3，平衡常數(shù)K＝532.4下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L反應(yīng)方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向，并在表中填空：第三章1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物2、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2絕大多數(shù)鹽弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2SiO3等弱電解質(zhì)弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等少部分鹽3、溶液導(dǎo)電能力：溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，單位體積溶液所含的電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。4、弱電解質(zhì)的電離平衡：一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。5、電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)電離一步完成，電離方程式用“＝”連接；（2）弱電解質(zhì)電離用“”連接，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步電離為主，一級(jí)比一級(jí)難電離.。6、電離平衡的移動(dòng)：①溫度：升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)②濃度：增大電解質(zhì)溶液濃度，電離平衡正向移動(dòng)，但電解質(zhì)的電離程度減??；減小電解質(zhì)溶液濃度（即稀釋?zhuān)?，電離平衡正向移動(dòng)，但電解質(zhì)的電離程度增大（無(wú)限稀釋可認(rèn)為完全電離）。③同離子效應(yīng)：加入具有與弱電解質(zhì)相同離子的物質(zhì)，能抑制弱電解質(zhì)的電離。7、電離平衡常數(shù)：與化學(xué)平衡類(lèi)似，電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)。K值的意義：①k只隨溫度變化而變化；②K值大小可表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，該電解質(zhì)越強(qiáng)；③多元弱酸分步電離，其酸性主要由第一步電離決定。8、水的電離：水是極弱的電解質(zhì)，H2OH＋+OH－，與其它弱電解質(zhì)一樣，其電離程度大小受溫度及酸、堿、鹽等影響。9、水的離子積——純水及電解質(zhì)稀溶液中C(OH－)C(H＋)=Kw，Kw只受溫度影響，常溫（25℃）Kw=1×10－14；溫度升高，水的電離程度增大，Kw也增大。10、影響水的電離的因素（1）酸、堿：在水中加入酸、堿，均抑制水的電離（2）溫度：升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大。（3）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于其它水溶液中。不論是純水還是稀溶液，只要溫度不變，Kw就不變。（4）如果不指明溫度，一般指的是室溫，Kw=1.0×10－1411、溶液的酸堿性：中性溶液：C(H＋)＝C(OH－)、酸性溶液：C(H＋)>C(OH－)、堿性溶液：C(H＋)<C(OH－)12、溶液的pH值：pH=－lgc(H＋)13、酸堿中和滴定操作步驟：①檢查滴定管是否漏水②蒸餾水洗滌③標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管④裝液、趕氣泡和調(diào)零⑤滴定，確定終點(diǎn)⑥讀數(shù)⑦重復(fù)取樣再次滴定14、鹽類(lèi)水解：鹽溶于水后電離出的離子與水電離出的H＋（或OH－）結(jié)合生成弱電解質(zhì)而使溶液呈堿性（或酸性），這種作用叫鹽類(lèi)的水解。鹽類(lèi)的水解反應(yīng)實(shí)際上是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。15、鹽類(lèi)水解的條件：生成弱電解質(zhì)16、鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水的電離17、鹽類(lèi)水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都弱都水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解。(1)弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于弱酸與弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱，①酸強(qiáng)于堿顯酸性，如:(NH4)2SO3，②堿強(qiáng)于酸顯堿性，如：NH4CN，③酸堿相當(dāng)則顯中性，如：CH3COONH4(2)弱酸酸式鹽溶液酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大?、偃綦婋x程度大于水解程度，溶液顯酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4②若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如：NaHCO3、Na2HPO4(3)越弱的酸堿對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，即越弱越水解。如：常溫下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3因?yàn)镹a2CO3對(duì)應(yīng)的弱酸是HCO3－，比NaHCO3對(duì)應(yīng)的弱酸H2CO3弱，所以等濃度的Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，所以Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液。18、外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解的影響：外界條件對(duì)水解平衡的影響符合勒夏特列原理（1）濃度：增大鹽的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)的離子濃度增大，但水解程度減小，;減小鹽的濃度（即稀釋?zhuān)?，水解平衡正向移?dòng)，但對(duì)應(yīng)的離子濃度減小，水解程度增大。（2）溫度——溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大。因?yàn)辂}類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，水解反應(yīng)一定吸熱反應(yīng)。（3）外加酸堿或外加某些鹽：符合勒夏特列原理19、鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）一般用可逆符號(hào)，不寫(xiě)↓和↑；（2）多元弱酸鹽的水解分級(jí)進(jìn)行。20、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：某些鹽溶液（如：CuSO4、FeCl3、Na2S）配制時(shí)，要加入少量酸或堿，防止溶液混濁或產(chǎn)生有毒氣體；鋁鹽、鐵鹽的凈水原理；泡沫滅火器滅火原理(玻璃筒裝Al2(SO4)3、鐵筒裝NaHCO3)；FeCl3、AlCl3、MgCl2等的溶液加熱蒸干得不到鹽的固體等。21、幾條守恒規(guī)律以Na2CO3溶液為例：電荷守恒：C(Na＋)＋C(H＋)=C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒：C(Na＋)=2[C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)]質(zhì)子守恒：C(OH－)=C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)以NaHCO3溶液為例：電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH－)+C(HCO3－)+2C(CO32－)物料守恒：C(Na+)=C(CO32－)+C(HCO3－)+C(H2CO3)質(zhì)子守恒：C(OH－)=C(H+)+C(H2CO3)－C(CO32－)22、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：在一定條件下，當(dāng)沉淀與溶解的速率相等時(shí)，便達(dá)到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡，AgCl沉淀與溶液中的Ag＋和Cl－之間的平衡表示為：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)23、一定溫度下難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。AmDn(s)mAn＋(aq)＋nDm－(aq)Ksp=Cm〔(An＋)〕Cn〔(Bm－)〕24、溶度積的意義：（1）溶度積只是溫度的函數(shù)，只受溫度影響。（2）溶度積的數(shù)值可查表獲得。（3）在同一溫度下，同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，溶度積越大，溶解度越大。25、某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc。當(dāng)Qc<Ksp時(shí)不飽和溶液；當(dāng)Qc=Ksp時(shí)飽和溶液；當(dāng)Qc>Ksp時(shí)過(guò)飽和溶液。26、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（1）沉淀的生成：調(diào)節(jié)溶液pH值或加入某些沉淀劑。（2）沉淀的溶解：①生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水或微溶氣體）a.有些難溶氫氧化物[如Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2]可溶于酸(生成水)；b.有些難溶氫氧化物[如Mn(OH)2、Mg(OH)2]可溶于銨鹽（生成弱堿）；c.難溶弱酸鹽可溶于強(qiáng)酸[如CaCO3、CaC2O4、FeS]（生成弱酸或微溶氣體）②發(fā)生氧化還原反應(yīng)指利用氧化還原反應(yīng)降低難溶電解質(zhì)離子濃度的方法。3CuS＋8H＋＋2NO3－=3S↓＋2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O③生成難電離的配離子3HgS＋12HCl＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋3H2(HgCl4)＋4H2O（3）沉淀的轉(zhuǎn)化：在含有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑，使其與溶液中某一離子結(jié)合成更難溶的物質(zhì)，引起一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種沉淀的現(xiàn)象，叫沉淀的轉(zhuǎn)化。如：CaSO4(s)+Na2CO3=CaCO3(s)+Na2SO4第三章水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題1．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A.變藍(lán)色B.變深C.變淺D.不變2．下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.＋H2OH2CO3＋OH-B.＋H2O＋H3O+C.＋OH-＋H2OD.＋H+＝3．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D．0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為54．下列說(shuō)法正確的是（）A.溫度升高水的電離程度增大，pH值增大B.純水中cH+與cOH的乘積一定等于1×1014C.某水溶液中只要cH+＝cOH，則一定是中性的D.電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小5．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為（）A.0.4B.2C.12D.13.66．pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶97．pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）A.pH＞7B.pH＜7C.pH＝7D.無(wú)法判斷8．在25℃時(shí)，pH值都等于10的KOH溶液與CH3COOK溶液中水的電離程度比較()A.相等B.前者比后者大C.后者比前者大D.兩者都比純水電離度小9.相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，堿性最強(qiáng)的是 （） A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SiO3 D．Na2SO310．在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH-，如要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（） A．NaHSO4B．KAl（SO4）2 C．NaHCO3D．CH3COONa11.下列離子在pH=1的溶液中能夠大量共存的是（）A.F—、Na+、K+、Cl—B.Ca2+、K+、Cl—、NO3—C.Fe2+、NO3—、K+、Cl—D.Al3+、AlO2—、K+、Cl—12.可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（）A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤二、雙項(xiàng)選擇題13.下列離子反應(yīng)方程書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.H2O+H2OH3O++OH－B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH－..14.工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過(guò)量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是（）A.NaOHB.Zn(OH)2C.ZnOD.ZnCl215.NH4Cl溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是（）16.下列說(shuō)法正確的是（）A.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B.可以通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡D.一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)217.pH=2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線(xiàn)如右圖所示。則下列敘述正確的是（）A.電離平衡常數(shù)HA＞HBB.等體積等濃度的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多C.等體積等濃度的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大D.若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA＞NaB三、填空題18．在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×103mol的鋇離子，溶液的pH值為_(kāi)_____。將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是________。19．今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；20．今有分開(kāi)盛放的A、B兩種溶液，共含有較多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、、、S2-等10種離子，兩溶液里所含上述離子各不相同。其中A溶液含有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子。它們是____________；其余離子在B溶液中，它們是__________________________。21.已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用KSP表示：KSP＝cAg+cCl＝1.8×1010若把足量AgCl分別放入①100mL蒸餾水，②100mL0.1mol/LNaCl溶液，③100mL0.1mol/LAlCl3溶液，④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號(hào)回答)是______＞______＞______＞______。在0.1mol/LAlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_(kāi)____mol/L。第四章1、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置就叫原電池。2、構(gòu)成原電池的條件：(1)有兩個(gè)相連的電極。(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽），正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。(3)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。3、簡(jiǎn)單原電池的正負(fù)極反應(yīng)和電子流向電電流是不活潑金屬或非金屬，本身不反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。正極（+）：是活潑金屬，本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。負(fù)極（–）：電子4、原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。5、化學(xué)電源（1）一次電池：堿性鋅錳干電池電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2負(fù)極（鋅筒）：Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2正極（石墨）：2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－（2）二次電池：鉛蓄電池放電放電充電Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O充電負(fù)極：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4（s）正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4（s）＋2H2O銀鋅蓄電池:總反應(yīng)式:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag負(fù)極:Zn+2OH－－2e－=Zn(OH)2正極:Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－氫鎳電池、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池:放電放電H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2負(fù)極：2OH－＋H2－2e－＝2H2O正極：2H2O＋2NiO(OH)＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－（3）氫氧燃料電池①酸性電解質(zhì)氫氧燃料電池②中性電解質(zhì)氫氧燃料電池正極：O2＋4H＋＋4e－==2H2O正極：O2+4e－+2H2O===4OH－負(fù)極：2H2－4e－==4H＋負(fù)極：2H2–4e－===4H+總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O③堿性電解質(zhì)氫氧燃料電池正極：O2+4e－+2H2O===4OH－負(fù)極：2H2–4e－+4OH－===4H2O總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O（4）甲烷燃料電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液：正極：2O2+8e－+4H2O===8OH－負(fù)極：CH4+10OH－-8e－===CO32－+7H2O總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH－===CO32－+3H2O6、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電解池：借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。7、構(gòu)成電解池的條件（1）直流電源。（2）兩個(gè)電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的電極叫做陰極。（3）電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。（4）形成閉合回路8、兩電極及電極反應(yīng)陽(yáng)極（與電源正極相連）：氧化反應(yīng)陰極（與電源負(fù)極相連）：還原反應(yīng)9、離子放電順序①陰極上放電的先后順序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞(H＋酸電離)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H＋水電離)②陽(yáng)極上放電的先后順序是：活性陽(yáng)極（金屬）>S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－10、電解原理的應(yīng)用（1）電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：2H＋＋2e－＝H2↑（還原反應(yīng)）通電通電總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O＝＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2）電鍍①原理：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過(guò)程。②電鍍目的：使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力，增加美觀和表面硬度。③鍍層金屬：通常是在空氣或溶液中不易起變化的金屬，如Cr、Zn、Ag、Cu等。④陰極：待鍍件（電極不反應(yīng)）陽(yáng)極：鍍層金屬（電極被氧化）⑤電鍍液：含有鍍層金屬的離子（3）電冶金原理：陰極上Mn＋+ne－=M（4）電解精煉銅：粗銅中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等Zn2＋、Ni2＋等陽(yáng)離子得電子能力小于Cu2＋而留在電解質(zhì)溶液中。金屬活動(dòng)順序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失電子能力小于Cu，以金屬單質(zhì)沉積于陽(yáng)極，成為“陽(yáng)極泥”。11、金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周?chē)佑|到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。金屬腐蝕的類(lèi)型化學(xué)腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕（常見(jiàn)普遍）金屬腐蝕的類(lèi)型化學(xué)腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕（常見(jiàn)普遍）11、12、金屬的防護(hù)（1）改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將Cr、Ni等金屬加進(jìn)鋼里制成合金鋼。（2）金屬表面覆蓋保護(hù)層：如油漆、油脂、電鍍等作保護(hù)層。（3）電化學(xué)保護(hù)法①犧牲陽(yáng)極保護(hù)法：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。②外加電流法：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。13、判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律：(1)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕；

(2)同種金屬的腐蝕在強(qiáng)電解質(zhì)中>弱電解質(zhì)中>非電解質(zhì)中；

(3)活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快；

(4)對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。第四章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題1、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化；若將銅浸入C溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C2、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（）①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液PH不斷升高A.①②B.①③C.①④D.③④3、據(jù)《光明日?qǐng)?bào)》報(bào)道，2003年1月一輛名叫“超越一號(hào)”的電動(dòng)汽車(chē)，該車(chē)裝著“綠色心臟——”固體氧化物燃料電池。該電池是以H2為負(fù)極燃?xì)?，空氣為正極助燃?xì)猓娊赓|(zhì)是傳導(dǎo)陰離子的固體氧化物。該電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為（）A．O2+2H2O+4e-=4OH- B．O2+4e-=2O2-C．2H2+2O2-－4e-=2H2O D．H2－2e-=2H+4、用惰性電極電解Cu(NO3)2溶