水的電離和溶液的酸堿性ppt課件

1、第三章 水溶液中的離子平衡,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,溫度越高，kw越大。 kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。,升高溫度，促進(jìn)水的電離。,水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程。,影響水的電離平衡的因素,25時(shí)，在10 ml蒸餾水中c(h+) 和 c(oh-) 各是多少？ 向其中加入10 ml0.2 mol/l 鹽酸，c(h+) 和 c(oh-) 如 何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？,10-7,10-7,10-1,10-13,c(h+) = c(oh-),中性,c(h+) c(oh-),酸性,影響水的電離平衡的因素,25時(shí)，向10 ml蒸餾水中加入10 ml0.2 mol/l 氫氧化鈉，c(h+) 和 c(oh

2、-) 如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？,10-7,10-7,10-1,10-13,c(h+) = c(oh-),中性,c(h+) c(oh-),堿性,小結(jié),影響水的電離平衡的因素,1、溫度,2、酸,3、堿,4、鹽,升高溫度促進(jìn)水的電離，kw增大,抑制水的電離，kw保持不變,（第三節(jié)詳細(xì)介紹）,c(h+)水=c(oh-)水 110-7 mol/l,鞏固練習(xí),（1）常溫下，濃度為110-5 mol/l的鹽酸溶液中， 由水電離產(chǎn)生的c(h+)是多少？,解：,= 110-9 mol/l,鞏固練習(xí),（2）常溫下，濃度為110-5 mol/l的naoh溶液中， 由水電離產(chǎn)生的c(oh-)是多少？,解：,

3、= 110-9 mol/l,1、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(h+) =110-9 mol/l 的溶液，則該溶液的酸堿性如何？,學(xué) 與 問(wèn),答：可能是酸性也可能是堿性,2、 25、濃度均為0.1mol/l的下列溶液中c(h+)由大到小的排列順序：氨水 naoh 鹽酸 醋酸, ,高考鏈接,【09北京】在由水電離產(chǎn)生的h濃度為 11013moll1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 k、cl、no3、s2 k、fe2、i、so42 na、cl、no3、so42 na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3 a b cd,酸性條件不能共存,堿性條件不能共存,能共存,酸、堿性條件都不能共存,能

4、共存,二、c(h+) 和 c(oh-) 與溶液酸堿性、ph的關(guān)系,、溶液酸堿性的表示法,（1）c(h+) 和 c(oh-),（2）c(h+) 和 c(oh-)都較小的稀溶液（1mol/l） 用ph表示。,ph = - lgc(h+),2、c(h+) 和 c(oh-) 與溶液酸堿性、ph的關(guān)系,常溫下,c(h+) c(oh-),c(h+) = c(oh-),c(h+) c(oh-), 7,= 7, 7,ph=7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔?以100 為例）,答：不一定，只有在常溫下才顯中性。 100時(shí)顯堿性,常溫下,c(h+)與ph、溶液酸堿性的關(guān)系：,c(h+),ph,c(oh-)減小,c(oh-

5、)增大,ph的測(cè)定：,ph計(jì)（酸度計(jì)）,（2）ph試紙,注意：不能用水潤(rùn)濕 要放在玻璃片（或表面皿）上 不是將試紙伸到溶液中 廣泛ph試紙只能讀出整數(shù),粗略測(cè)定：,（1）酸堿指示劑 只能判斷溶液的酸堿性,甲基橙 石蕊 酚酞,酸色 堿色 紅 黃 紅 藍(lán) 無(wú) 紅,精確測(cè)定：,用法：用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在ph試紙中央，半分鐘后與比色卡比色,（ 2009年高考廣東卷）下列可用于測(cè)定溶液ph且精確度最高的是( ) (a)酸堿指示劑 (b)ph計(jì) (c)精密ph試紙 (d)廣泛ph試紙,高考鏈接,b,三、ph的應(yīng)用,1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),2、科學(xué)實(shí)驗(yàn),3、人類的生活和健康,思考與交流,4、環(huán)境保護(hù),強(qiáng)酸：,c(酸

6、),電離,c (h+),lg,ph,強(qiáng)堿：,c(堿),電離,c (oh),kw,c (h+),lg,ph,lg,poh,14poh,ph,1、計(jì)算0.1mol/l的hcl溶液的ph值,2、試計(jì)算常溫下的0.005 mol/l h2so4溶液；0.005 mol/l ba(oh)2 溶液的ph值,四、有關(guān)溶液的ph的計(jì)算,2、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：,強(qiáng)酸：,c,電離,c (h+),強(qiáng)酸：,c,電離,c (h+),c (h+)混合,lg,ph,練習(xí)：ph2的鹽酸溶液和0.0 0005 mol/l的硫酸溶液等體積混合，試計(jì)算混合溶液的ph值,解：c (h+)0.01 mol/l c (h+)0.00005

7、20.0001 mol/l,c (h+)混合,ph- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3,兩種強(qiáng)酸等體積混合，混合液ph ph 小 lg2 ph小0.3,3、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：,強(qiáng)堿：,c,電離,c (oh),強(qiáng)堿：,c,電離,c (oh),c (oh)混合,lg,ph,kw,c (h+)混合,例、25 時(shí)，10ml 0.1mol/l naoh和10ml 0.05 mol/l ba(oh)2混合，計(jì)算混合溶液的ph值,解：c(oh)0. 1 c (oh)0.0520.1,c (oh)混合,c(h+)混合,ph = 13,兩種強(qiáng)堿等體積混合，混合液ph ph 大 lg2 ph大 0.3,

8、計(jì)算：、ph=13和ph11的強(qiáng)堿 、ph=1和ph=3的強(qiáng)酸等體積混合的混合液的ph值,解：、ph混 ph大0.3130.312.7,、ph混 ph小0.310.31.3,4、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合：,、強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，混合溶液 ph = 7,、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合酸過(guò)量，先求過(guò)量的酸的濃度，再求ph,ph=lg c(h+)余,例：求30ml ph=3的鹽酸溶液與20ml ph=11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的ph,解： c(h+)103 mol / l c(oh)103 mol / l,ph=lg 2104 4lg2,、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合堿過(guò)量，先求過(guò)量的堿的濃度，再求ph,由c(oh)余,kw,

9、c(h+),lg,ph,例：取1ml ph=3的硫酸溶液加水稀釋到100ml，溶液的 ph變?yōu)槎嗌伲?解：,c(h+) =,ph = - lgc(h+) = - lg10-5 = 5,若上述溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的1000倍， 則溶液的ph變?yōu)槎嗌伲?若稀釋到體積為原來(lái)的105倍，則溶液的ph 變?yōu)槎嗌伲?102,103,ph = 6,ph = 8,ph 接近于7,5、酸堿的稀釋問(wèn)題,強(qiáng)堿的稀釋,例：取 ph=11的naoh溶液與水按1:99的體積比混合后， 溶液的ph變?yōu)槎嗌伲?解：,稀釋前c(oh-) = 10-3 mol/l,若上述溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的1000倍， 則溶液的ph變

10、為多少？ 若稀釋到體積為原來(lái)的105倍，則溶液的ph 變?yōu)槎嗌伲?103,ph = 8,ph = 6,ph 接近于7,原來(lái)的102,稀釋后c(oh-) =,稀釋后溶液的ph = 9,弱酸稀釋 例：ph=2的鹽酸稀釋10倍后ph=？ ph=2的醋酸稀釋10倍后ph=？ 結(jié)論：稀釋10倍ph變化（增大）1,3,3,鹽酸,醋酸,10倍,稀釋相同倍數(shù)時(shí) ph： 鹽酸醋酸,稀釋到相同ph時(shí) 稀釋的倍數(shù)： 醋酸鹽酸,弱酸、弱堿的稀釋,弱堿稀釋 例：ph=12的naoh溶液稀釋10倍后ph=？ ph=12的氨水稀釋10倍后ph=？ 結(jié)論：稀釋10倍ph變化（減?。?.,11,11,naoh,氨水,10倍,稀

11、釋相同倍數(shù)時(shí) ph： 氨水naoh,稀釋到相同ph時(shí) 稀釋的倍數(shù)： 氨水naoh,弱酸、弱堿的稀釋,酸或堿的稀釋與ph的關(guān)系,強(qiáng)酸ph=a，加水稀釋10n倍，則ph=a+n； 弱酸ph=a，加水稀釋10n倍，則phb-n； 酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，ph只能接近7，但酸 不能大于7，堿不能小于7； 對(duì)于濃度（或ph）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋 相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的ph變化幅度大。 （強(qiáng)堿、弱堿相似）,鞏固練習(xí),110ml0.100mol/l hcl溶液與10ml0.100mol/l naoh溶液混合后，溶液的ph是多少？ 220ml0.100mol/l hcl溶液與10ml0.100mol/l naoh溶

12、液混合后，溶液的ph是多少？ 310ml0.100mol/l hcl溶液與10ml0.200mol/l naoh溶液混合后，溶液的ph是多少？,第三章 水溶液中的離子平衡,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,漢濱高中,第三課時(shí),酸堿中和 滴定及曲線,1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法,注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。,玻璃活塞,橡膠管玻璃球,2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法,0刻度處,25ml刻 度處,0刻度在上方 精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。 實(shí)際滴出的溶液體積 =滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù),練

13、習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù),25ml酸式滴定管,滴定管的構(gòu)造,上端標(biāo)有： 、 、 ；,溫度,0刻度,容積,25,25ml,50ml,全部盛滿溶液時(shí)，體積 所標(biāo)容積。,多于,下端,滴定管的最小刻度為 ,允許估計(jì)至 ，因此讀數(shù)的精確度為 ml。,0.1ml,0.01,0.01,酸堿中和滴定,正確視線,仰視視線,正確讀數(shù),仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,正確視線,俯視視線,正確讀數(shù),俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,一、定義,用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。,已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液 未知濃度的溶液待測(cè)液,二、原理,酸hmr和堿m(oh)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的h+的物質(zhì)

14、的量等于堿提供的oh的物質(zhì)的量，即：,c(酸)v(酸):c(堿)v(堿)=n:m，或者 c(酸)v(酸)m=c(堿)v(堿)n,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),n(h+)=n(oh-),h+ + oh- = h2o,nhmr+mm(oh)n=mmrn+mnh2o,酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。,例題 有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,已知v堿=0.23l ,v酸=0.29l, c酸=0.11mol/l 求：c堿=？,準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn),用0.1000mol/l的naoh溶液，滴定20 .

15、00ml 0.1000mol/l的hcl 溶液，求隨v naoh 的增大，ph=？,滴定過(guò)程的ph變化,突躍范圍,20.02ml,19.98ml,加入naoh溶液的體積v(ml),溶液的ph,“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便,三、儀器 酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶（用來(lái)盛裝待測(cè)溶液）等。,注意：酸式滴定管不能用來(lái)盛裝堿溶液（粘結(jié)活塞）；堿式滴定管不能盛裝酸溶液（腐蝕膠管）,四、指示劑的選擇選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的ph值要盡量一致。,強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑

16、。,酚酞：酸滴定堿顏色由紅剛好褪色堿滴定酸顏色由無(wú)色到淺紅色 甲基橙：酸滴定堿顔色由黃色到橙色 堿滴定酸顔色由橙色到黃色,甲基橙, 3.1 4.4 ,酸性 中間色 堿性,紅色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,紅色 紫色 藍(lán)色,粉紅色,無(wú)色,紅色,黃色,常用指示劑的變色范圍,石 蕊,酚 酞,五、滴定操作方法,左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運(yùn)動(dòng)）；眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變色且半分鐘不改變即為滴定終點(diǎn)。,滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變,六、滴定操作步驟,（1） 洗滌 潤(rùn)洗裝液調(diào)液讀數(shù),（2）移液（放液）滴加指示劑滴定終點(diǎn)讀數(shù)重復(fù)2-3次計(jì)算,將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算,檢漏,左手,右手,視線與凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化,半分鐘顏色不變,滴定管保持垂直,