酸堿鹽基礎(chǔ)概念+練習(xí)(經(jīng)典)

酸一、酸的定義和分類酸：由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽(yáng)離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸｛含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）…特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)酸的電離：二、常見(jiàn)的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HClH2SO4形成H2+Cl==HClSO2+H尸2sO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無(wú)色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無(wú)色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無(wú)色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）②濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）③濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（揮發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ裕┳⒁馐马?xiàng)①工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹贊饬蛩岬南♂專喊褲饬蛩嵫仄鞅诼蠪e3+，可用蒸餾法提純。②打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。②如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。濃硫酸的稀釋操作濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。.酸+活潑金屬T鹽+氫氣（置換反應(yīng)）a）這里不包括濃硫酸和硝酸。b）示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2T和Fe+H2SO4=FeSO4+H2Tc）【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。.酸+金屬氧化物T鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a）金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴蠌?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。b）示例1：Fe.+6HC示2FeCl3+3H2O和Fep+B'SOjFejSO13+3H2Oc）【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。

d）示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2sO4=CuSOj'Oe）【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）.酸+堿T鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）.酸+鹽T新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a）反應(yīng)發(fā)生的條件：①新酸是碳酸;②如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b）碳酸鹽都能與酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Tc）除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng):BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC1（注意：HCl是稀鹽酸，不寫(xiě)T）d）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng):AgNO3+HCl=HNO3+AgClJ堿一、堿的定義和分類堿：ANH3?H2O（氨水）, 四四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca（OH）（氫氧化鈣）、Ba（OH）堿\ 2 2金屬的氫氧化物I （氫氧化鋇）、“氫氧化某”） 「白色沉淀：Mg（OH）2（氫氧化鎂）、Al（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（OH）2【弱堿（（氫氧化鋅）、Mn（OH）2（氫氧化錳）……有色沉淀:藍(lán)色沉淀有色沉淀:藍(lán)色沉淀Cu（OH）2（氫氧化銅）、四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH3?H2O=NH4++OH-,所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca（OH）2二、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3JCaCO3=S^CaO+CO2T,CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2^+嗎=呵嗎為0。三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。.堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。.由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。.堿+非金屬氧化物T鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))a)反應(yīng)發(fā)生的條件：①堿是四大強(qiáng)堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)根據(jù)條件我們可以寫(xiě)出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O(檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”).堿+酸T鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)).在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。.堿+鹽T新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))a)反應(yīng)發(fā)生的條件：①反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì))；②新堿是氨水；③若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。b)銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。c)新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀-2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21紅褐色沉淀-3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3l白色沉淀-2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)21g)新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4l+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4J+Cu(OH)21紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4J+2Fe(OH)3^波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)21弱堿在加熱的條件下會(huì)分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2—CuO+H2O。但需要注意的是，強(qiáng)堿沒(méi)有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì).氫氧化鈉變質(zhì).氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。.證明方法：a)取樣，加過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì):b)NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Tc)取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì):d)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31e)取樣，加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì):f)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31.氫氧化鈣變質(zhì).氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。.證明方法：取樣，加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì):.Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T.氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會(huì)增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì).氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：.①取樣，(如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解)，加過(guò)量的氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉存在:. Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31.②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。.氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：.①取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈣存在:. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T.②另取少量固體，加氯化銨(或硫酸銨)研磨，如果聞到刺激性氨味，說(shuō)明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O或Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3T+2H2O中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。配平時(shí)要注意H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作：①在燒杯中加入氫氧化鈉溶液;②滴入幾滴酚酞溶液;③用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）;④溶液由紅色剛剛褪成無(wú)色時(shí)，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忘加酚酞，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會(huì)有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過(guò)量。這時(shí)加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸過(guò)量；如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)。雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來(lái)。在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時(shí)完成。中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+CaSH）2=CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。碳酸水改良?jí)A性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過(guò)多的胃酸:Al（OH）3+3HC1=AlCl3+3H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O小蘇打、墨魚(yú)骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過(guò)多，但它們不屬于中和反應(yīng)。被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。酸堿度溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：紅 橙 黃 綠 紫0 酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性） 7 堿性增強(qiáng)（由OH-控制堿性） 14酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,堿性溶液的pH>7。H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。一杯pH為的溶液，怎樣增大它的pH值？物理方法：加水稀釋?；瘜W(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因?yàn)閜H小于，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無(wú)限靠近7,但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中。pH試紙不能用水潤(rùn)濕。pH試紙測(cè)出的pH值是整數(shù)。在做習(xí)題時(shí)，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。了解溶液的酸堿度有重要的意義化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。測(cè)定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為，酸雨的pH小于），可以了解空氣的污染情況。測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。常見(jiàn)的鹽鹽的定義：幾種常見(jiàn)的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大①作調(diào)味品，腌制咸菜；②作防腐劑；③消除積雪（長(zhǎng)期過(guò)量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路，還會(huì)使土壤鹽堿化）④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種⑤制生理鹽水（濃度為%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2c與與NaOH用途很相似，但玻璃是個(gè)例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒(méi)有碳酸氫鈉時(shí)可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,胃潰瘍者禁用）備注碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3W-Na2cO3+H/+CO2T區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用!消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。過(guò)去習(xí)慣用氯氣給自來(lái)水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。氯化鈉等溶于水后，會(huì)使水的凝固點(diǎn)降低，以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對(duì)植物有害，會(huì)腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1T金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）

鹽+酸T新鹽+新酸鹽+堿T新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽T兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。酸、堿、鹽的溶解性（室溫）酸：大多數(shù)都可溶。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。下面是化學(xué)課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠OH-NO3-OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不了?！叭堋北硎灸欠N物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“一”表示那種物質(zhì)不存在或Mg2+不溶溶溶微A|3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不.下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是A.醋 B.生石灰C純堿 D.燒堿.下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是A.氯化鈉、鹽 B.氫氧化鈉、苛性鈉C.碳酸鈉、純堿 D.碳酸氫鈉、小蘇打.下列各組物質(zhì)，用水做試劑就能鑒別開(kāi)的是A.液體：汽油、酒精、糖水B.氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳C.固體：碳酸鈉、碳酸鈣、食鹽D.固體：碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅.只用一種試劑來(lái)鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀硫酸三種溶液，這種試劑是A.酚酞試液 B.石蕊試液C碳酸鈉溶液 D.二氧化碳B.MgSO4B.MgSO4D.Mg(OH)2B.硫酸鋁AlSO4D.氧化亞鐵FeOA.MgCO3C.MgCl2.下列物質(zhì)中，化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是??A.硝酸銅Cu(NO)32C.二氧化氮NO9.下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A.HCl和Ca（OH）2 B.H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4.今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成沉淀的反應(yīng)有A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-與CO32-六種離子兩兩結(jié)合可以組成能溶于水的鹽有（）個(gè) 個(gè) 個(gè) 個(gè).下列含氧酸中，易揮發(fā)的是（）A.濃鹽酸B.濃硫酸 C.濃硝酸D,稀硫酸.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應(yīng)就能夠鑒別出的一組是（）、KNO3、NaOH 、KOH、HCl、HCl、NaOH 、H2SO4、NaCl.下列各組溶液只用括號(hào)內(nèi)試劑不能一次鑒別出來(lái)的是A.硫酸銅、氯化鎂、硝酸鉀（石灰水）B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C醋酸、純堿、食鹽（酚酞試液） D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（）一定含有硫酸根離子一定含有銀離子C.既含有硫酸根離子又含有銀離子D.一定不含有碳酸根離子.下列物質(zhì)中，既能用濃H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（）A.水蒸氣B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨氣.下列能用金屬和稀H2SO4反應(yīng)得到的鹽是（）（SO4）3 （SO4）3.（6分）從A-D中選擇正確的序號(hào)，填充（1）-（