2023年上海市青浦區(qū)高三年級(jí)上冊(cè)期末高考一?；瘜W(xué)試卷含答案

2023學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期終學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)學(xué)科試卷

（時(shí)間6。分鐘，滿分10。分）

考生注意：

1.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得

分。

2.答題前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及考生號(hào)填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相

關(guān)信息。答題時(shí)客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。

3.答題紙與試卷在試卷編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li-70-16P-31Fe-56

一、傳統(tǒng)能源

煤、石油等傳統(tǒng)化石能源在燃料領(lǐng)域具有重要的作用。煤炭直接燃燒會(huì)產(chǎn)生廢氣，其中主要

的物質(zhì)包括SO2、NO,、CCh等。

1.（單選）下列說法正確的是（）

A.pH<7的降水通常稱為酸雨

B.NCh、SCh、C02都是無色氣體

C.氮氧化物（NQJ會(huì)造成光化學(xué)煙霧

D.NO?、S02>CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NO?、SO?、CO?都是電解質(zhì)

2.（單選）下列制備、收集及尾氣處理裝置（部分夾持裝置略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?

A.甲B.乙C.丙D.丁

3.（雙選）以下關(guān)于SO?說法正確的是（）

A.SO?能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

B.SCh能使品紅溶液和KMnCM溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.將S02通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成

D.將足量SO?緩慢通入H2s溶液中，溶液pH先變大后變小

4.雙堿法是一種用于燃煤尾氣脫硫的工藝，其具有脫硫效率高、成本低等優(yōu)點(diǎn)，以下是一種脫

硫工藝簡(jiǎn)要流程。

已知：25c時(shí)，H2c03和H2s03的電離常數(shù)如下表所示。

Kal=4.2xl()-7

H2CO3

Ka2=4.8xlO”

Kal=1.2x10-2

H2SO3

《2=6.2x10-8

⑴等濃度的Na2cCh和Na2s03溶液，pH(Na2CO3)pH(Na2so3)(填或

“二”)，請(qǐng)依據(jù)電離平衡常數(shù)分析原因:。

(2)過程I中，NaOH溶液吸收SO?時(shí)，隨著SO?的通入，會(huì)得到不同溶質(zhì)組成的溶液。25℃時(shí)，

n(某微粒)

cn(H2SO3)+n(HSO3)+n(SO?~)

H2sO3、HSO3-、SO32的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[]-*5pH

的關(guān)系如右圖所示。

①曲線II代表的微粒是__________。

②(單選)等濃度Na2s03和NaHSO3的混合溶液中，下列關(guān)系正確的是()

+2+

A.c(Na)>C(SO3")>C(HSO3-)>C(OH)>C(H)

+2

B.2c(Na)=3[c(SO3")+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

C.c(OH)=C、(HSO3)+C(H￡O3)+C(H+)

D.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)

(3)生成的CaSCh沉淀會(huì)被空氣中氧氣氧化，寫出CaSCh被氧化過程的化學(xué)方程式為:

(4)工業(yè)上也可以用氨水吸收尾氣中的SCh。氨水吸收SO?后，氨水全部轉(zhuǎn)化為核鹽的溶液。為測(cè)

定核鹽溶液的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

鐵鹽溶液中〃[(NH4)2SOj〃[NH4Hse)』=

二、現(xiàn)代生物質(zhì)能

生物質(zhì)能是人類使用的最古老的能源?，F(xiàn)代生物質(zhì)能是將農(nóng)林生物質(zhì)資源、人畜糞便、生產(chǎn)

生活污水、城市固體廢棄物等通過不同形式轉(zhuǎn)換為清潔燃料。發(fā)展現(xiàn)代生物質(zhì)能在應(yīng)對(duì)碳減排、

氣候變化和保護(hù)生態(tài)環(huán)境等方面發(fā)揮重要作用。生物質(zhì)合成氣是生物質(zhì)熱解氣化后影成的包含

CO、C02、H2、CH4等組分經(jīng)重整后的可燃?xì)怏w。

5.(單選)下列生物質(zhì)合成氣組成物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是()

A.COB.CO2C.H2D.CH4

6.(雙選)已知CE的燃燒熱△”產(chǎn)-891kJmoH,CO的燃燒熱為△生=?283kJmol」，下列正確

的是()

A.碳的燃燒熱△以小于

B.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(g)AH\=-891kJmol”

C.2CO(g)+Ch(g)=2coKg)Nh=-283kJmo「1

D.2CH4(g)+3O2(g)=2C0(g)+4H2O(1)△〃=-1216kJmol"

生物質(zhì)合成氣可用于合成燃料甲醇。

已知CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=-90.6^5kJ-moP1,

7.已知該反應(yīng)的△S=?221.381JnolK」，該反應(yīng)的培變和嫡變隨溫度變化很小，可視為常數(shù),

則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是___________(保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

8.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO和Hz模擬工業(yè)合成甲醇。

(1)(單選)學(xué)習(xí)小蛆考查了其他條件不變的情況下，溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如

下圖所示。下列說法正確的是()

A.T2>Ti,P2Vpi

B.CO的平衡轉(zhuǎn)化率TI>T2,PI<P2

C.化學(xué)反應(yīng)速率VB>VA,VD<VC

D.化學(xué)平衡常數(shù)KA>KB,Kc>KD

石墨“圻"LFP/NCM

10.鋰元索在元素周期表中的位置是__________________________,基態(tài)氧原子的價(jià)電子軌道表

示式為O

11.NCM中的C。元素形成的化合物有著豐富的顏色，常形成六配位化合物，一種化學(xué)式均為

CoBr(SO4)(NH3)5的化合物卻有兩種不同的顏色，用AgNCh溶液和BaCb溶液探究其結(jié)構(gòu)，結(jié)果

如下表所示。

CoBr(SO4)(NH3)5(紅色)CoBr(SO4)(NH3)5(紫色)

加入AgNCh溶液淡黃色沉淀無明顯現(xiàn)象

加入BaCL溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀

請(qǐng)寫出呈紅色配合物的化學(xué)式：

12.(單選)下列分子的中心原子采用sp?雜化的是()

A.SO2B.NH3C.H2SD.CO2

13.(雙選)已知LFP鋰電池充、放電時(shí)總反應(yīng)為：Lii..vFePO4+Li.vCLiFePO4+C(石墨)(Li

元素化合價(jià)不發(fā)生變化)，下列敘述正確的是()

A.鋰離子電池放電時(shí)，Li+從正極遷移到負(fù)極

B.鋰禽子電池放電時(shí)，正極電極方程式為Li?FePO4+xLi++xe—=LiFePO4

C.給鋰離子電池充電時(shí)，石墨(C)做負(fù)極

D.給鋰離子電池充電時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，通過隔膜的Li+質(zhì)量為7g

鋰離子電池的電解質(zhì)溶液中常用六藏磷酸鋰(LiPFs)做溶質(zhì)，早期曾用PCs、HF、LiF反應(yīng)來

制備LiPF6,同時(shí)生成HC1。

14.(雙選)下列描述正確的是()

A.電負(fù)性：P>C1>FB,第一電離能：li(Li)<h(B)<h(Be)

C.沸點(diǎn)：HF<HC1<HBr<HID.分子穩(wěn)定性：HF>HC1>HBr>HI

鋰離子電池電解液中常用有機(jī)試劑碳酸乙飾酯(EC)來溶解LiPF6,EC的結(jié)構(gòu)如右下圖所示：

15.EC酸性條件下水解產(chǎn)物為H2cCh和_______________(請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)*0

鋰離子電池中還有一個(gè)重要內(nèi)層組件一隔膜，既為Li+的傳輸提供通道，又隔開正、負(fù)極防

止短路，當(dāng)前比較成熟的隔膜主要是聚乙烯等聚烯燒類。

16.合成聚乙烯的單體分子是_____________(填“極性分子”或“非極性分子”)，其中。鍵和兀

鍵的數(shù)目之比為。

四、制備磷酸亞鐵鋰

磷酸鐵(FePO?？捎脕碇苽滗囯x子電池的電極材料，工業(yè)上以硫鐵礦(主要成分是FeS2,含

少量AI2O3、SKh和F.OQ為原料，制備磷酸亞鐵鋰(LiFePO4),流程如下圖所示：

硫鐵礦濾渣1調(diào)節(jié)pH濾渣2氧化劑濾液3Li2cCh

空氣稀硫酸還原劑磷酸、氨水H2c2O4

17.“焙燒”前需將硫鐵礦粉碎，目的是_________________________________________o

18.濾渣1可來制造玻璃、光導(dǎo)纖維等材料，檢驗(yàn)濾渣1洗滌干凈的方法是_______________o

19.(單選)下列物質(zhì)適合做“氧化”過程的氧化劑的是()

A.過氧化氫B.高鎰酸鉀C.硝酸D.次氯酸

20.在生成磷酸鐵沉淀時(shí)，滴加氨水時(shí)pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9,Fe3+沉淀不完全，影響

產(chǎn)量；如果pH>3.0,則可能存在的問題是__________________________o

21.工業(yè)制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

12

22.已知:Ksp(Fe(OH)2)=1.6x1a?4oKSp(Al(OH)3)=1.3x1(尸3。若濾液1中含0.1mol-LFe\0.001

molL?AP+,為了使AP+完全沉淀(即離子濃度WlxlO-5moiLi)且Fe?+不沉淀，應(yīng)控制pH的范

23.FePO4制備LiFePCU的化學(xué)方程式為：2FePO4+Li2cO3+H2c2O4=二2LiFePO4+HQT+3co2T

用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

24.可用0.1()()moll」的酸性KzCnCh溶液滴定Fe?+,測(cè)定產(chǎn)品LiFePCU的純度。

2+2+3+

離子反應(yīng)方程式為：6Fe+Cr2O7'+14H=6Fe+2CB+7H2Oo

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱量LiFePCh樣品7.900g,用稀硫酸溶解；

②將溶解后的溶液稀釋為100mL;

③量取25.00mL溶液，滴加2?3滴指示劑；

④用七。*2。7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，3次重復(fù)實(shí)驗(yàn)平均消耗K2G2O7溶液20.00mL。

請(qǐng)回答下列問題

(I)實(shí)驗(yàn)中需要的定量儀器除天平外，還有。

(2)產(chǎn)品LiFePO4的純度為。

（3）（雙選）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的產(chǎn)品純度偏低，可能原因是（）

A.稀硫酸溶解樣品時(shí)有少量液體濺出

B.稀釋時(shí)溶液中部分Fe2+被空氣中氧氣氧化

C.滴定管裝入KzCnCh標(biāo)準(zhǔn)前未潤洗

D.滴定前，錐形瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

五、合成燃料電池質(zhì)子交換膜

氫能是一種清潔高效的新型能源，是目前能源科學(xué)切究的重點(diǎn)方向。氫燃料電池驅(qū)動(dòng)的新能

源汽車具有清潔環(huán)保、性能強(qiáng)勁、補(bǔ)能快速的優(yōu)勢(shì)，是理想的交通工具之一。質(zhì)子交換膜是燃料

電池的關(guān)鍵部件，也是目前的研究熱點(diǎn)。

化合物G是一種新型質(zhì)子交換膜的合成中間體，由化工原料A合成G的路線如下。

乙悵

回答下列問題：

25.（單選）原料A主要從煤焦油中提取，下列關(guān)于煤化工、石油化工的說法正確的是（）

A.通過煤的干儲(chǔ)可以得到煤焦油，該過程是物理變化

B.通過分儲(chǔ)煤焦油可以提取得到化合物A

C.根據(jù)溶解度不同，可以從石油中得到汽油、煤油等產(chǎn)品

D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等小分子

26.B-C的化學(xué)方程式為__________________________________________________________

CHO

27.化合物H（）是D的同分異構(gòu)體，寫出檢驗(yàn)H中含氧官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法

28.寫出E的分子式。

29.E-F的反應(yīng)類型為,寫出F中含氧的官能團(tuán)名稱

30.（雙選）關(guān)于上述合成過程中的有機(jī)物，下列說法正確的是（）

A.化合物A的一氯代物有5種

B.化合物E分子中所有碳原子可能共面

C.化合物F中含有碳碳雙鍵

D.化合物G可以與NaOH溶液反應(yīng)，ImolG最多消耗6moiNaOH

31.寫出一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)；②可以使加2的C04溶液褪色；③核磁共振氫譜共有4個(gè)峰。

O

32.化合物J（）也是合成某新型質(zhì)子交換膜的中間體，請(qǐng)利用題目所給信息,

由苯（。）及苯甲醛（CCHO

）為原料，合成化合物J。

（溶劑及無機(jī)試劑任選，合成路線常用的表示方式為：A反應(yīng)試劑通目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件

參考答案2023.12

一、傳統(tǒng)能源（共18分）

1.C（2分）

2.D（2分）

3.CD（3分）

4.（1）>（1分），H2c03的&2小于H2s03的Ka2,同溫、同濃度下，CC^一的水解程度大于SC^

一（2分）

（2）①HSQT（2分）②B（2分）

⑶2CaSO3+O2=2CaSO4（2分）

（4）1:3（2分）

二、現(xiàn)代生物質(zhì)能（共21分）

5.C（2分）

6.CD（3分）

7.TS409.45K（寫TV409.45K也給分）（2分）

8.（1）B（2分）

⑵①BD（3分）②0.025molLLmin“（2分）③變大（2分）

（3）c>b>a;（2分）

9.>（1分）

c（CH0CH..）c（H20）1.2x1.2

Qc=—?（c；0H）=o472=6.68<400,可知H時(shí)刻反應(yīng)正向進(jìn)行'所以v（E）>