濟南市平陰縣2023年九年級上學期《化學》期末試題與參考答案

9/22濟南市平陰縣2023年九年級上學期《化學》期末試題與參考答案一、單項選擇題本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求。1.世界萬物是在不斷變化的。下列過程中，不涉及化學變化的是A.植物生長 B.冰變成水C.火箭發(fā)射 D.糧食釀酒【答案】B【詳解】A、植物生長過程中的呼吸作用，光合作用等，是化學變化，不符合題意；B、冰變成水，狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，符合題意；C、火箭發(fā)射，有物質燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；D、以糧食為原料釀酒，糧食的主要成分是淀粉，而經過反應，生成了新的物質酒，酒的主要成分乙醇，所以這一過程是化學變化，不符合題意。故選B。2.環(huán)保低碳每一天，幸福生活來相伴。下列做法中，不利于保護環(huán)境是A.生活垃圾分類回收B.工業(yè)廢水任意排放C.清潔能源推廣使用D.農藥化肥合理使用【答案】B【詳解】A、生活垃圾分類回收，節(jié)約資源，有利于保護環(huán)境；B、工業(yè)廢水任意排放，污染水資源，不利于保護環(huán)境；C、清潔能源推廣使用，有利于保護環(huán)境；D、農藥化肥合理使用，有利于保護環(huán)境；答案：B。3.化學與生活息息相關。下列敘述中，不合理的是A.氮氣常用作食品保護氣 B.常喝碳酸飲料替代飲水C.用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水 D.煤氣中毒通常是指一氧化碳中毒【答案】B【詳解】A、由于氮氣的化學性質不活潑且無毒，因此氮氣常用作食品保護氣，故選項不符合題意；B、碳酸飲料中含二氧化碳，攝入過多，引起腹脹，長期喝會影響人體對鈣的吸收，故選項符合題意；C、水樣中加入肥皂水，振蕩或攪拌后，如果泡沫多浮渣少，該水樣為軟水，如果泡沫少浮渣多，則該水樣為硬水，因此用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，故選項不符合題意；D、煤氣中的一氧化碳能與血紅蛋白結合，而且結合能力很強，一旦結合便不容易分離，人就會缺氧窒息死亡。因此煤氣中毒通常是指一氧化碳中毒，故選項不符合題意。故選B。4.人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強的是A.胰液7.5-8.0 B.胃液0.9-1.5C.睡液6.6-7.1 D.尿液4.7-8.4【答案】B【詳解】pH＜7，顯酸性，pH=7，顯中性，pH＞7，顯堿性，pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強。故選B。5.規(guī)范的實驗操作技能是進行探究活動的基礎和保證。下列實驗操作中，不合理的是A.進行過濾實驗操作時，用玻璃棒引流B.手心對著標簽拿試劑瓶傾倒液體C.稀釋濃硫酸，將水倒入濃硫酸中D.用酒精燈的外焰給試管中的物質加熱【答案】C【詳解】A、過濾時用玻璃棒引流是為了防止液體濺出來，實驗操作合理；B、手心對著標簽拿試劑瓶傾倒液體是為了防止液體流下腐蝕標簽，實驗操作合理；C、稀釋濃硫酸的正確操作是把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，不能把水倒入濃硫酸中，實驗操作不合理；D、用酒精燈的外焰給試管中的物質加熱是因為酒精燈的外焰溫度最高，實驗操作合理。故選C。6.如圖是氯原子結構示意圖，下列有關敘述中，錯誤的是A.氯原子易得電子形成陰離子B.氯原子的核內質子數是17C氯原子核外有3個電子層D.氯原子的相對原子質量是17g【答案】D【詳解】A、由氯原子結構示意圖可知：氯原子最外層電子數為7，在化學反應中容易得到1個電子，形成陰離子，說法正確；B、由氯原子結構示意圖可知：氯原子的核內有17個質子，說法正確；C、由氯原子結構示意圖可知：氯原子核外有3個電子層，說法正確；D、由氯原子結構示意圖可知：無法得到氯原子的相對原子質量，說法錯誤；故選D。7.火的使用標志著人類文明的偉大進步。下列說法中，正確的是A.可燃物燃燒一定會發(fā)生爆炸B.家用電器著火時立即用水撲滅C.可燃物遇到氧氣就能燃燒D.可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關【答案】D【詳解】A、可燃物燃燒不一定會發(fā)生爆炸，還應該達到爆炸極限，說法錯誤；B、家用電器著火時，切斷電源后，用水撲滅，說法錯誤；C、燃燒的條件：可燃物、與氧氣或空氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，可燃物遇到氧氣不一定能燃燒，還需達到可燃物的著火點，說法錯誤；D、可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越高，燃燒越劇烈，說法正確；答案：D。8.下列化學方程式與事實相符且書寫正確的是A.鐵絲在氧氣中充分燃燒：4Fe+3O2=2Fe2O3B.用燒堿治療胃酸過多：NaOH+HCl=NaCl+H2OC.用熟石灰中和含稀硫酸酸性污水：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2OD.用鹽酸除去試管壁上附著的銅：Cu+HCl=CuCl2+H2↑【答案】C【詳解】A、鐵絲在氧氣中充分燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2=Fe3O4，故書寫錯誤；B、燒堿具有腐蝕性，不能治療胃酸過多，與事實不符合；C、用熟石灰中和含稀硫酸酸性污水，是氫氧化鈣和硫酸生成硫酸鈣和水，化學方程式書寫正確且符合事實；D、金屬活動性順序表中，銅在氫后，銅無法和鹽酸發(fā)生反應，與事實不符合。故選C。9.下列對于宏觀現象的微觀解釋中，錯誤的是A.水通電發(fā)生分解是因為水分子被破壞形成了新的分子B.氣體受壓體積縮小是因為氣體中每個分子受壓變小了C.氧氣和液氧都能支持燃燒是因為構成它們的分子相同D.酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都含有氫離子【答案】B【詳解】A、化學反應的實質就是反應物的分子破裂，所含各原子重新組合生成新的分子。水通電分解的過程，就是水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子兩兩組合構成氫分子，氧原子兩兩組合構成氧氣分子，選項A正確；B、氣體受壓體積縮小是氣體中分子之間的間隔變小造成的，分子的大小沒有發(fā)生變化，選項B錯誤；C、同種分子化學性質相同，氧氣和液氧都是由氧分子構成的，因此氧氣和液氧都能支持燃燒，選項C正確；D、酸在水溶液中能解離出自由移動的氫離子，即在不同的酸溶液中都含有氫離子，所以酸具有相似的化學性質，選項D正確。故選B。10.為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將三種金屬的單質分別投入稀鹽酸中，只有c的單質不能與鹽酸作用產生氣體。再把a的單質投入b的硝酸鹽溶液中，在a的單質的表面有b單質析出。則下列關于三種金屬的活動性順序排列正確的是為A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.b＞c＞a D.c＞a＞b【答案】B【分析】在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應生成氫氣，只有排在前面的金屬才可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）?！驹斀狻坑捎谌N金屬只有金屬c不可以和鹽酸反應生成氣體，說明金屬C的化學性質最不活潑；把a投入到b的硝酸鹽溶液中，在a表面有b析出，說明a的金屬活動性比b強，故三種金屬的活動性強弱關系是a＞b＞c。故選B。二、多項選擇題本大題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目的要求，全部選對得4分，選對兩個及以上但不全的得3分，選對一個得2分，有選錯的得0分。11.下圖是某化學反應的微觀模擬示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應的四種物質），下列有關該反應的說法中，正確的是A.物質丁的化學式是H2OB.該反應前后分子的種類沒有改變C.該反應屬于氧化反應D.參加反應甲和乙的質量比為2：5【答案】AC【分析】由微觀示意圖和質量守恒定律可知：該反應的化學方程式：?！驹斀狻緼、由化學方程式可知：物質丁的化學式是H2O，說法正確；B、依據質量守恒定律可知：化學變化變化前后原子的個數、種類不變，分子的種類一定發(fā)生改變，說法錯誤；C、物質與氧氣發(fā)生的反應一定是氧化反應，說法正確；D、由化學方程式可知：參加反應甲、乙的質量比=，說法錯誤；答案：AC。12.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法中，不正確的是A.化學變化常伴隨發(fā)光發(fā)熱，所以發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學變化B.氧化物中含有氧元素，所以凡是含氧元素的化合物都是氧化物C.某物質在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，所以該物質中一定含碳、氫元素D.酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質一定都是酸【答案】ABD【詳解】A.化學變化常伴隨發(fā)光發(fā)熱，發(fā)光發(fā)熱的變化不一定都是化學變化，如：點燈通電時，發(fā)光發(fā)熱，但不是化學變化，此選項錯誤；B.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，但是含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如：Ca(OH)2含有氧元素，但不是氧化物，此選項錯誤；C.某物質在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律，該物質中一定含碳、氫元素，此選項正確；D.酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定都是酸，如：Ca(OH)2含有氫元素，但不是酸，此選項錯誤。故選ABD。13.除去下列各物質中含有的少量雜質，所選用的試劑或操作方法能達到目的的是選項物質（雜質）所用試劑或操作方法ACaCO3（CaO）高溫煅燒BNaCl固體（泥沙）加水，溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶CNaOH溶液（Na2CO3）加入適量稀硫酸DCaCl2溶液（鹽酸）加入過量的CaCO3，過濾【答案】BD【解析】【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，所以高溫煅燒會把原物質除去，無法去除雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；C、NaOH和碳酸鈉都會和稀硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、CaCO3和鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，可以除去雜質鹽酸，且不生成新雜質，故選項所采取的方法正確。故選BD。14.下列各組物質的鑒別中，所選的鑒別試劑正確的是選項待鑒別的物質鑒別試劑A氧氣和二氧化碳澄清石灰水B硝酸銨固體和生石灰蒸餾水C碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液酚酞試液D稀鹽酸和氯化鎂溶液AgNO3溶液【答案】ABC【詳解】A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣不與澄清石灰水反應，現象不同，可以鑒別，故符合題意；B、硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液的溫度降低；生石灰與水反應放出大量的熱，溶液溫度升高，現象不同，可以鑒別，故符合題意；C、碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；氯化鈉溶液不能使酚酞試液變色、現象不同，可以鑒別，故符合題意；D、稀鹽酸和氯化鎂溶液均能與硝酸銀溶液反應，生成氯化銀白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故不符合題意。故選ABC。15.現取鐵和銅的混合物10g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，一定溫度下，在燒杯中得到濾渣M和105.4g不飽和溶液N。則下列說法中，正確的是A.濾渣M的質量為4.6gB.原混合物中鐵的質量為5.6gC.不飽和溶液N為淺綠色D.溶液N中的溶質質量為5.4g【答案】BC【詳解】A、因為鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，根據質量守恒定律，燒杯中得到的濾渣M和105.4g不飽和溶液N及氫氣的質量之和等于110g，所以濾渣M的質量小于4.6g，選項A不正確；B、設混合物中含鐵質量為x。解得x=5.6g選項B正確；C、因為銅不能和稀鹽酸反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液呈淺綠色，所以不飽和溶液N為淺綠色，選項C正確；D、設反應中生成氯化亞鐵質量為y。解得y=12.7g選項D不正確。故選BC。非選擇題部分共60分三、非選擇題本大題共5小題，共60分。16.請按照要求回答下列問題。（1）按要求從氫氣、氯化銀、氫氧化銅、氧化鈣中選取合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上。①可燃燒的氣體單質________。②做干燥劑的氧化物________。③一種難溶于水的堿________。④不溶于稀硝酸的鹽________。（2）科技改變生活，創(chuàng)新驅動發(fā)展。試回答下列問題：①機器人服務正在逐步走向大眾生活。我國自主研發(fā)的“3D慧眼”芯片，可讓機器人在復雜環(huán)境下實現精準操作。芯片是用高純度硅制成的，制備高純度硅的原材料SiO2中硅元素的化合價為___________價，SiO2中硅元素與氧元素的質量之比為________（填最簡整數比），120gSiO2中含硅元素的質量為___________g。②2022年12月2日，神舟十四、神舟十五號航天員乘組進行交接儀式，兩個乘組移交了中國空間站的鑰匙。航天員呼吸用的氧氣是電解水得到的。我們學過的電解水反應的化學方程式為_______________；電解水產生的氫氣與呼吸產生的CO2發(fā)生的一個反應如下：CO2+XH2CH4+2H2O，則其中X的值為________________。③淡水對生命活動具有重要意義，天然淡水的人工凈化流程中，有加入液氯（C12）或用紫外燈管照射的環(huán)節(jié)，該環(huán)節(jié)的作用是下列各項中的_______（填選項序號之一）。A.殺菌消毒B.軟化硬水C.去除可溶性礦物質D.去除固體雜質④修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉得到。寫出一氧化碳和赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）高溫條件下煉鐵的化學反應方程式____________________?！敬鸢浮浚?）①.H2②.CaO③.Cu(OH)2④.AgCl（2）①.+4②.7:8③.56④.2H2O=2H2↑+O2↑⑤.4⑥.A⑦.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2【解析】【小問1詳解】①可燃燒的氣體單質是氫氣，化學式為：H2。②氧化鈣具有吸水性，做干燥劑的氧化物是氧化鈣，化學式為：CaO。③氫氧化銅是一種難溶于水的堿，化學式為：Cu(OH)2。④氯化銀是不溶于稀硝酸的鹽，化學式為：AgCl?！拘?詳解】①SiO2中，氧元素為-2價，根據化合物中各元素化合代數和為零，硅元素的化合價為+4價，SiO2中硅元素與氧元素的質量之比=(28×1):(16×2)=7:8，120gSiO2中含硅元素的質量=。②水通電生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O=2H2↑+O2↑。根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不發(fā)生改變，反應前有1個C原子，2個O原子，2X個H原子，反應后有1個C原子，2個O原子，8個H原子，2X=8，X=4。③A、液氯和紫外線具有殺菌消毒的作用，所以天然淡水的人工凈化流程中加入液氯或用紫外燈管照射的環(huán)節(jié)是為了殺菌消毒，正確；B、軟化硬水用煮沸或者蒸餾的方法，錯誤；C、去除可溶性礦物質一般需要加入試劑進行操作，錯誤；D、去除固體雜質一般使用過濾的方法，錯誤。故選A。④一氧化碳和氧化鐵高溫下生成鐵單質和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。17.海洋是一個巨大的資源寶庫。（1）金屬鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)，目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgCl2)中提取的。主要步驟如下圖所示，試回答以下問題：寫出過程步驟②反應的化學方程式________，該反應屬于_____（填“化合”“分解”“置換”“復分解”之一）反應。海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，為什么還要經過①②兩個步驟，重新制得氯化鎂？原因是____________。（2）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素。KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：①在____________℃時，KCl和KNO3的溶解度相等。②已知30℃時，KNO3的溶解度為46g。30℃時，向50g水中加入28gKNO3固體，形成的溶液是此溫度下KNO3的__________（填“飽和”或“不飽和”之一）溶液。此時溶液中溶質質量分數為___________（計算結果精確至0.1%）。③當KNO3固體中含有少量KCl時，可采用__________的方法提純KNO3（填“降溫結晶”、“蒸發(fā)結晶”之一）。（3）海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現了一種新型礦產資源——“可燃冰”。請寫出“可燃冰”充分燃燒的反應的化學方程式_________；下列有關“可燃冰”的說法正確的是___________。A．“可燃冰”是可再生能源B．“可燃冰”燃燒產物只有水，無污染C．“可燃冰”熱值高，燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣，被譽為“未來能源”（4）從浩瀚的海洋中獲取淡水，對解決淡水危機具有重要意義。下列方法中能淡化海水的是_______(填字母)。A.過濾法 B.多級閃急蒸餾法C.沉淀法 D.分解法【答案】（1）①.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O②.復分解③.將MgCl2富集起來，獲得比較純凈的MgCl2（2）①.t2②.飽和③.31.5%④.降溫結晶（3）①.CH4+2O2=CO2+2H2O②.C（4）B【小問1詳解】步驟②反應氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；該反應為兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，但是還含有許多其它雜質且氯化鎂含量較低，經過①②兩個步驟，是一個氯化鎂富集的過程?！拘?詳解】①由圖可知，在t2℃時，KCl和KNO3的溶解度曲線交于一點因此相等。②已知30℃時，KNO3的溶解度為48g，說明100g水中最多溶解48g硝酸鉀，30℃時，向50g水中加入28gKNO3固體，最多溶解溶質質量為24g，故形成的溶液是此溫度下KNO3的飽和溶液，此時溶液中溶質質量分數為×100%≈32.4%。③硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，當KNO3固體中含有少量KCl時，可采用降溫結晶的方法提純KNO3。【小問3詳解】“可燃冰”主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2OA、“可燃冰”為化石能源，不是可再生能源，錯誤；B、“可燃冰”主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，錯誤；C、“可燃冰”熱值高，燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣，被譽為“未來能源”，正確。故選C?！拘?詳解】A、過濾法，不能除去水中可溶性物質，錯誤；B、多級閃急蒸餾法，利用了海水中物質的沸點不同進行分離的，可以得到淡水，正確；C、沉淀法只能除去不溶性物質，不能淡化海水，錯誤；D、分解法生成新物質，不是淡化海水的方法，錯誤。故選B。18.下圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。根據題目要求，試回答下列問題：（一）某化學小組以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制取并收集干燥的二氧化碳氣體。他們按照要求設計了實驗裝置，連接儀器，并檢查了裝置的氣密性。（1）寫出儀器名稱：標號①______________；標號②_______________。（2）他們所選裝置的連接順序應為______→_______→______（填寫儀器序號字母）。（3）制取二氧化碳時，發(fā)生反應的化學方程式為________。（二）小穎同學在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，并用下圖所示裝置來測定某銅粉樣品的純度（雜質不反應）。她稱取了10.0g樣品，將其放入硬質玻璃管內，先通入氧氣，后進行加熱，充分反應后，測得玻璃管中的固體質量增加了1.6g。（4）小穎同學制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為________。（5）加熱時，硬質玻璃管內可觀察到的實驗現象為________。（6）試計算：該銅粉樣品中單質銅的質量分數為________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.集氣瓶（2）①.B②.F③.E（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）2H2O22H2O+O2↑（5）粉末逐漸變?yōu)楹谏?）64%【解析】【小問1詳解】儀器名稱：標號①為分液漏斗；標號②為集氣瓶。【小問2詳解】實驗室用稀鹽酸和石灰石制取的二氧化碳，屬于固液常溫型，二氧化碳中混有水蒸氣，需通過濃硫酸干燥，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，用向上排空氣法收集，所以所選儀器的連接順序為BFE、【小問3詳解】反應為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。【小問4詳解】制取氧氣時，發(fā)生的反應為過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑?！拘?詳解】加熱時，氧氣和銅生成氧化銅，觀察到粉末逐漸變?yōu)楹谏??！拘?詳解】解：由質量守恒定律知，玻璃管中的固體增加的質量為參加反應的氧氣質量，即氧氣質量為1.6g設該銅粉樣品中單質銅的質量為x該銅粉樣品中單質銅的質量分數為答：該銅粉樣品中單質銅的質量分數為64%。19.證據推理是科學探究的基本方法?，F有失去標簽的四瓶溶液，分別是FeCl3溶液、CaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液中的一種，為了鑒別出它們，進行以下實驗，實驗步驟及現象如下，請回答：（1）通過觀察，溶液呈黃色的是____________溶液（填溶質化學式）。（2）將剩余三種溶液分別取樣，編號為A、B、C溶液，向其中分別滴入適量Na2CO3溶液，按如下圖所示進行檢驗，出現的現象如圖中所述（假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）。試根據實驗過程和發(fā)生的現象回答下列問題：①B溶液是_________溶液（填溶質化學式），C溶液是______溶液（填溶質化學式）。②沉淀E的化學式為________，寫出生成沉淀E的化學方程式____________________。③寫出C溶液中滴入適量Na2CO3溶液產生白色沉淀D的化學方程式_________________?！敬鸢浮浚?）FeCl3（2）①.Na2SO4②.CaCl2③.BaSO4④.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl⑤.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【小問1詳解】FeCl3溶液呈黃色，所以通過觀察，溶液呈黃色的是FeCl3溶液。【小問2詳解】FeCl3溶液呈黃色，所以剩下的三種溶液是CaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液。滴入碳酸鈉溶液后，AB無明顯現象，C產生白色沉淀D，所以C是CaCl2溶液