高二化學知識點總結歸納

高二化學知識點總結歸納高二化學知識點總結歸納「篇一」一、苯C6H61、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。3、化學性質（1）氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色。（2）取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2二、乙醇CH3CH2OH1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結構：CH3CH2OH（含有官能團：羥基）3、化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O；②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O；三、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶。2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學性質（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑。高二化學知識點總結歸納「篇二」1、有機物的分類(主要是特殊的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基);2同分異構體的書寫(不包括鏡像異構)，一般指碳鏈異構，官能團異構;3特殊反應，指的是特殊官能團的特殊反應(烷烴，烯烴，醇的轉化;以及純的逐級氧化(條件)，酯化反應，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);4特征反應，用于物質的分離鑒別(如使溴水褪色的物質，銀鏡反應，醛與氯化銅的反應等，還有就是無機試劑的一些);5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;6會使用質譜儀，核磁共振氫譜的相關數(shù)據(jù)確定物質的化學式;7會根據(jù)反應條件確定反應物的大致組成，會逆合成分析法分析有機題;8了解脂類，糖類，蛋白質的相關物理化學性質;9、物質的分離與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等;10、有機實驗制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及注意事項高二化學知識點總結歸納「篇三」1.原電池的定義電能的把化學能轉變?yōu)檠b置叫做原電池。2.原電池的工作原理將氧化還原反應中的還原劑失去的電子經(jīng)過導線傳給氧化劑，使氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行，從而形成電流。3.構成條件兩極、一液(電解質溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(自發(fā)進行的氧化還原反應)。4.正負極判斷負極：電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應，一般較活潑的金屬做負極正極：電子流入的極為正極，發(fā)生還原反應，一般較不活潑金屬做正極判斷方法：①由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。注意：Cu-Fe(Al)與濃HNO3組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電池例外。②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷:電流是由正極流向負極;電子流動方向是由負極流向正極。③根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，其正極總是得電子發(fā)生還原反應。④根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的電極為負極，增重或有氣泡放出的電極為正極⑤根據(jù)離子的流動方向判斷：在原電池內(nèi)的電解質溶液，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。5.電子、電流、離子的移動方向電子：負極流向正極電流：正極流向負極陽離子：向正極移動陰離子：向負極移動6.電極反應式(以銅-鋅原電池為例)負極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)正極(Cu)：Cu2++2e-=Cu(還原反應)總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu7.原電池的改進普通原電池的缺點：正負極反應相互干擾;原電池的電流損耗快。①改進辦法：使正負極在兩個不同的區(qū)域，讓原電池的氧化劑和還原劑分開進行反應，用導體(鹽橋)將兩部分連接起來。②鹽橋：把裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。③鹽橋的作用：鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。a.鹽橋中的電解質溶液使原電池的兩部分連成一個通路，形成閉合回路b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流④鹽橋的工作原理：當接通電路之后，鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進入溶液，電子通過導線流向銅電極，并在銅電極表面將電子傳給銅離子，銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負電，從而阻止電子從鋅片流向銅片，導致原電池不產(chǎn)生電流。鹽橋中的鉀離子進入硫酸銅溶液，鹽橋中的氯離子進入硫酸鋅溶液，使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性，使氧化還原反應得以持續(xù)進行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流?！菊f明】鹽橋使用一段時間后，由于氯化鉀的流失，需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡，以補充流失的氯化鉀，然后才能正常反復使用。⑤原電池組成的變化：原電池變化：改進后的原電池由兩個半電池組成，電解質溶液在兩個半電池中不同，兩個半電池中間通過鹽橋連接。改進后電池的優(yōu)點：原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。高二化學知識點總結歸納「篇四」一、概念判斷：1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產(chǎn)物。4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質)。也可能被還原(由陰離子變單質)。8、元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài)，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。9、常見的氧化劑和還原劑：10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)三、氧化還原反應的分析1、氧化還原反應的類型：(1)置換反應(一定是氧化還原反應)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反應(