湖南省聯(lián)考2025屆高三10月聯(lián)考化學試卷及答案

化學

注意事項：

i.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證

號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案

標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：140：16Na：23S：32Cl：35.5

K:39

第I卷（選擇題）

一、單選題（每題3分，共42分）

1.中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列敘述錯誤的是（）

A.江西博物館中“《論語》竹簡”中竹簡的主要成分是纖維素

B.安徽古代科學家方以智在其《物理小識》“有破水者，剪銀塊投之，則旋而

為水”，其中的“砒水”指醋酸

C.甘肅出土的春秋早期秦國的銅柄鐵劍中，鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在

形式

D.廣西壯錦的主要原料是蠶絲等，蠶絲屬于有機高分子化合物

2.反應2NHJ+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制備火箭推進劑的燃料NR,,下

列說法正確的是（）

A.N2H4分子中沒有非極性鍵B.NaClO的電子式為Na：0：e；

C.H2O、NH3的VSEPR模型一致D.食鹽的分子式為NaCl

3.下列裝置可以實現(xiàn)對應實驗目的的是（

A.18g液態(tài)水中含有氫鍵的數(shù)目為2M

B.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)目為0.1M

C.常溫下2.7gAl加至足量的濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3M

D.25。(2時，lLpH=2的CH3coOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01以

5.下列反應的離子方程式表述不正確的是()

A.氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.鋁溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=21Al(OH)47+3H"

C.將少量so?通入NaClO溶液：SO2+H2O+2c10-=SO；+2HC1O

D.用純堿溶液除去水垢中的Cas。,：

CaSO4(s)+CO<(uq)=CaCO^s)+SO：(aq)

6.下列有關物質結構與性質的說法正確的是()

A.雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性

有關

B.某基態(tài)原子的價層電子排布為4d25s2,該原子N層上有3個空軌道

C.C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，所以碳碳雙鍵的化學性質比碳碳單鍵穩(wěn)定

D.碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

7.現(xiàn)有M、Q、R、T、W、X、Y七種前四周期常見元素，原子序數(shù)依次遞增。

其中，M具有一種沒有中子的同位素；Q是植物生長三要素之一；R是地殼中含

量最多的元素，且W與R的最外層電子數(shù)相同；T、Y是金屬元素，其中T的

原子半徑是短周期中最大的，能與X形成離子化合物TX；Y既不是主族元素、

也不是副族元素，其合金被稱為“黑色金屬”。下列說法錯誤的是（）

+

A.M元素與Q、R元素形成的兩種微粒的鍵角：QM>M3R

B.Q、R、T三種元素簡單離子的半徑：T>R>Q

C.T、W、X、Y四種元素的第一電離能：X>W>Y>T

D.WRj、XRI的VSEPR模型與實際空間構型均相同

8.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結論

-1

向2mL0.1mol.LKMnO4溶液中

A紫色溶液褪色H202具有氧化性

滴加過量的O.lmol.L-'H^溶

液

先出現(xiàn)淺黃色

以K￡rC）4為指示劑,用AgNOs

沉淀，后出現(xiàn)

BKsp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)

標準溶液滴定溶液中的Br-磚紅色沉淀

壓縮盛有NO氣體的容器體加壓，2\0二.小二。4平衡

C2氣體顏色變淺

積正向移動

向0.01mol/LBa（OH）2溶液中插

電導率先減小電導率最小時，兩者恰好

D入電導率傳感器，逐滴加入

后增大完全反應

0.01mol/LH2S04溶液

9.類比是一種重要的學習方法，下歹『'類比”中錯誤的是（）

A.電解熔融NaCl可制Na,則電解熔融MgCb可制Mg

B.NasN與鹽酸反應生成NaCl和NH4CI,則M&N?與鹽酸反應生成MgCb和NH4cl

C.NaOH溶液與少量AgNCh溶液反應生成AgOH和NaNC）3,則氨水與少量AgNCh溶

液反應生成AgOH和NH4NC）3

D.Al-與HCO；在溶液中可發(fā)生相互促進的水解反應生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與

HCO,也如止匕

10.研究發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni（m）基硫化物為催化劑，能有效催化OER（析氧反應）

和UOR（尿素氧化反應），從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應

機理如圖所示：

下列說法正確的是（）

A.產(chǎn)生5.6LO2,電路中轉移的電子數(shù)為2M

B.電極A的反應為2Hq+2e-=2OH'+H2t,電極A附近溶液的堿性增強

C.UOR分兩步進行，其中沒有非極性鍵的形成或斷裂

D.若將光伏電池改為鉛蓄電池，電解過程中電極B應連接鉛蓄電池的Pb極

11.多個專家研究組經(jīng)過通力合作，設計了雙單原子協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)

同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。

4—硝基苯乙烯選擇性加氫反應制備乙烯苯胺的反應如圖，下列說法中錯誤的是

A.Ir單原子位點促進氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性

B.從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，M。單原子位點對4—硝基苯乙烯有較好的吸附

效果

C.在雙單原子催化劑作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡轉化率

D.使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率

12.化學需氧量（ChemialOxygenDemand）是在一定條件下，用強氧化劑氧化一定

體積水中的還原性物質時所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量（單位為mZL）來表

示。我國地表水可采用標準KMnO,法測定水中化學需氧量（COD）,即水體中還原

性物質每消耗ImolKMnO,折算為L25molC>2的消耗量。其操作步驟如下：

①取水樣V0mL,先加入足量稀硫酸酸化，再加入VgLqmol.LT的KMnC\標準液，

煮沸30min（充分氧化水中的還原性物質），溶液呈穩(wěn)定的紅色，冷卻至室溫。

②向①中溶液中加入V2mLe2moi的Na2c2O4標準液（過量）。

③用6mol.L-1的KMnO,標準液滴定②中溶液至滴定終點，消耗KMnO,標準液V3II1L。

計算水樣中COD含量（m0L）表達式正確的是（）

2-514

32xMV+VJ-CM*x—32xG(V+Vj-qYX—x—

A.4B.5_5

_J-3

VoxlOV?xlO

2555

32xX—32xc/V+Vj-cMx—x一

C.4D.2.4

33

VnxlO'Vnxl0-

13.常溫下用STn催化劑電催化還原CO?制甲酸的機理如圖1所示，反應歷程如

圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是（）

￥HCOOH

0.4-

>OJ-HC0OH42OH

一_____---------

ecm—HQ2cyHCOOH,>2OH

起o.o--------y\/

*-02?:--------

HCOO+HQ4C4OW

反應歷后

ffi!圖2

A.使用S-In催化劑能夠提高反應物分子中活化分子的百分數(shù)

B.制甲酸過程的決速步驟為HCOOO*+H2O+片一HCOOH,+OH-

C.催化劑S2一活性位點在催化過程中的作用是使水分解

D.電催化還原CO2制甲酸反應的AS<0

14.常溫下，在含有H3A⑸的溶液中，一定pH范圍內，存在平衡:

H,A(s)=H,A(aq)；H3A(aq)

H2A(aq)=HAZI(aq)+H(aq)iHA(aq)=A*(aq)+H'(aq)o平衡常數(shù)依

次為、&、（、已知lgc（IM）、地（此人）,lgC（HA2-）、或卜一）隨pH

變化關系如圖所示。其中，"和L?交點M?,6）,加和L3交點為N（c,d）,L?和

L3交點為P（e,/）。下列說法錯誤的是（）

B.N點時,c(lT)=c(OH.)+2c(HA2-)+4C(H2A-)

C.隨pH增大，溶液中含A微粒的總濃度一直增大

D.K?.&=1。2

第n卷（非選擇題）

二、填空題（4大題，共58分。）

15.V有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取鋼的工藝有多種，一種從鋼頁巖（一種主

要含Si、Fe、AkV元素的礦石）中提取V的工藝流程如下:

H,C,O4NH.C14液

帆頁巖E3i3：?VjO,

仔機相

已知：①“酸浸，時有VO；生成;

②VO”在有機溶劑中的溶解度大于水，“萃取”時離子的萃取順序為

Fe3+>VO2+>VO；>Fe2+>Al3+；

③VO；和VO］可以相互轉化。

回答下列問題：

(1)“焙燒”時可添加適量“鹽對"NaCl-Na2sO,與鋼頁巖形成混合物，這樣做的目的

是____________________O

(2)“濾渣1”除掉的主要雜質元素是(填元素符號)。

(3)H2c作用是將VO；轉化為VO",轉化的目的是，發(fā)生的離

子反應方程式為。

(4)①“沉鈕”時，生成NH4V沉淀，“步驟X”應該加入(填“氧化劑”或“還

原劑”)，寫出“沉鈕”時的離子反應方程式O

②以“沉機率”(NH4V沉淀中V的質量和機頁巖中帆的質量之比)表示機的回

收率如圖所示，溫度高于80。(2時沉鋼率下降的原因是o

(5)①V2O5可以溶解在NaOH溶液中，得到vo；,vet在不同的pH下可以得到

不同聚合度的多鈕酸鹽，其陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結構，其中一種酸式鈿

酸根離子可以表示為［H/aJ-,其中x=------------。

②V的另一種氧化物VO?的立方晶胞如圖所示，則在晶胞中，黑球代表的是

原子。

16.硫及其化合物是十分重要的化工原料。

（1）某同學設計如圖實驗測定硫酸濃度（不考慮體積變化，假設鋅與稀硫酸反應

只產(chǎn)生氫氣）：

①實驗部分操作：a.調平量氣管和燒杯的液面；b.冷卻至室溫；c.讀數(shù)。正

確的先后操作順序是（填字母）。

②已知開始時量氣管讀數(shù)為匕mL,最終讀數(shù)為V2mL（均折合成標準狀況，且

匕〉匕）。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應的最低硫酸濃度為mol/L。

（2）已知SO?具有還原性，可以還原4,也可以與Na?。?發(fā)生反應。

①將SO,通入裝有過氧化鈉的硬質試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木

條不復燃，則說明SO?與N%C）2反應無5生成，可能發(fā)生反應的化學方程式

為__________

②將SO2通入裝有碘水（含淀粉）的洗氣瓶中，若_________,說明還原性：so2>r,

寫出該反應的離子方程式：。

（3）為探究SO2在鹽酸中與Cu、CU”的反應，某實驗小組設計如圖實驗。

實驗I:

5mLi0%

稀鹽酸通入足砒SQ一一靜置一加蒸淄水

::取上層清液

U-Cu金屬

九京的綠紅色的片變暗，白色沉淀CuCI

并有黑色的國體物質生

成,溶液逐漸變?yōu)樽厣?/p>

（溶液中含Cu（W）

實驗n：

nr2mL36%門廠

濃鹽酸通入足量S0靜也加蒸慵水

V:::取少最溶液

白色沉淀CuCI

2mLi%溶液由綠色轉變?yōu)樽睾?/p>

CuSO,溶液色,最后轉變?yōu)樽攸S色

（溶液中含CuC曲

已知：CuCI；=CuCll"2CI,實驗I中得到的黑色固體為C%S。

①實驗I通入so2時反應的離子方程式為,實驗n通入so2時反應的離子

方程式為。

②實驗n若消耗so2,則生成4義個H+。

17.丙醛是一種重要的有機原料，在許多領域都有廣泛的應用。在錯催化劑作用

下，乙烯默基合成丙醛涉及的反應如下：

主反應I.CJHytg)+H2(g)+CO(g)=CH;,CH,CHO(g)AH,

副反應n.c\ii4（g）*ih（g）-c,n6（g）AH2

回答下列問題：

（l）AHi0（填：“>”或“<）。

（2）保持溫度不變,在恒容反應器中，按照〃（C2HJ"（CO）："（H2）=1:2:1投料，發(fā)

生反應I和n,初始壓強為4pkPa,反應tmin達到平衡，平衡時C2H,的轉化率為

80%,c2H6的選擇性為25%,則Hz的轉化率為%,v（co）=_____kPa/min,

反應I的Kp=

”生成（C2H6）

kPa-。（用含p的代數(shù)式表示，。2瓦的選擇性=

"滔耗（C2H4））。

(3)在裝有相同催化劑的。相同恒壓容器中，按照“(GHj"(CO):“H2)=l:2:l投

料，發(fā)生反應I和n,相同時間內，測得不同溫度下c2H4的轉化率(。)如圖所示。

則B、D兩點的平均反應速率v(B)v(D)(填“>”、"=”、“<”)，產(chǎn)生這一結果

的原因可能是。

(4)T℃0t,向恒溫恒容的甲容器中，通入ImolC2H八ImolCO和2moi已；向

絕熱恒容的乙容器中通入ImolC2H八ImolCO、2molH2,若只發(fā)生上述反應I。

則甲乙容器中C2H4的平衡轉化率or甲a乙(填“>”、“<”或“=")，理由是。

18.Glivec(甲磺酸伊馬替尼)在治療慢性粒細胞白血病和胃腸道間質瘤上效果顯

著，其一種合成路線如圖所示。

MC,卬吧絲|TYCH，也吟C-|H

傕化劑J-NH,一定阻度JZJNJ^NO,水合料-

H人曠小兒2一。.

T」FQ

堿性條件E

Gk3L5y戶P'

J

—NH2+~CNC=NH

已知：①

—NH

4曳山RCNH一Q

甄yNO,水合名c^N

R-NHHQ

請回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______；化合物D側鏈不能被弱氧化劑氧化，D中含氧官能

團的名稱為_______o

(2)H的結構簡式為_________;由尸生成G的反應類型為______。

(3)有關J的說法正確的是—_(填序號)。

A.分子中有手性碳原子

B.鍵的極性：C-H<N-H

C.僅在堿性條件下能發(fā)生水解反應

D.分子中C原子和N原子的雜化軌道類型均為2種

(4)B-C發(fā)生加成反應，B-C的化學方程式為o

(5)芳香化合物M是B的同分異構體，寫出所有滿足下列條件的M的結構簡

________o

①能發(fā)生銀鏡反應，且能發(fā)生水解反應

②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：4

⑹以CH3cH2OH、"Av和為原料制備,

設計合成路線(無機試劑與有機溶劑任選)O

化學參考答案

1.【答案】B

【解析】A.竹簡由竹子做成，主要成分是纖維素，A正確；B.酗水可以溶解

銀塊，醋酸不能溶解銀塊，所以酗水是硝酸，B不正確；C.鐵劍中部分鐵生銹

生成氧化鐵，故鐵劍中鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在形式，C正確；D.蠶

絲屬于蛋白質，是有機高分子化合物，D正確；答案選B。

2.【答案】C

【解析】A.N2H4分子結構可表示為H2N—NH2,分子中有非極性鍵，A錯誤;

B.NaClO為離子化合物，其電子式為：Na^I：O：CI：],B錯誤;C.H2O、NH

????3

分子中的中心原子的價層電子對數(shù)均為4,它們的VSEPR模型都為四面體型，C

正確；D.食鹽是離子化合物，沒有分子式，NaCl表示化學式，D錯誤；選C。

3.【答案】A

【解析】A.食鹽水浸潤的鐵中Fe發(fā)生吸氧腐蝕消耗試管中的氧氣，試管中壓

強減小，導管中水液面上升，A正確；B.[Cu(NH3)4]SO4.H2O難溶于乙醇，不

能通過分液的方式進行分離，應過濾分離，B錯誤；C.NH4cl受熱分解生成NH3

和HC1,NIL和HC1遇冷又反應生成NH4C1,無法用圖示裝置制備氨氣，C錯誤；

D.二氧化氮能與水反應，不能用圖示裝置測量其體積，D錯誤；故答案選A。

4.【答案】D

【解析】A.冰中每個水分子與其相鄰的4個水分子間形成4個氫鍵，冰融化為

液態(tài)水，破壞了一部分氫鍵，故18g液態(tài)水物質的量為Imol,可形成氫鍵數(shù)目

小于:X4NA=2NA，A錯誤；B.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含乙醇質量

4.6g,物質的量為O.lmol,溶液中水中也含O-H鍵，所以其數(shù)目大于。」總，B

錯誤；C.常溫下A1與濃硝酸鈍化，C錯誤;D.CH3coOH溶液pH=2,溶液中

c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,可的數(shù)目為。叫，D正確；答案選D。

5.【答案】C

【解析】A.氯化鐵溶液腐蝕銅板，生成氯化亞鐵和氯化銅：2FB+Cu=2Fe"+Cu",

A正確；B.鋁溶于NaOH溶液中，生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉:

-

2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4j+3H2t,B正確；C.將少量SO?通入NaClO溶液

中，發(fā)生氧化還原反應：so2+H2O+3C1O-=SOf+cr+2HC1O,C錯誤;D.用純

堿溶液除去水垢中的CaSO4,發(fā)生沉淀的轉化：

CaSO4(s)+cot(aq)；CaCO3(s)+SO：(叫)，D正確;答案選Co

6.【答案】A

【解析】A.氫鍵具有方向性和飽和性，導致雪花內分子有序排列，故雪花都是

六角形形狀，A正確；B.該元素第N層的電子排布為4s24P64d2,d有5個軌道，

基態(tài)原子第N能層上還有3個空軌道，但4f上有7個軌道均沒有電子，故該原

子N層上有10個空軌道，B錯誤；C.C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，但碳碳

雙鍵中的兀堿鍵能小于。鍵，易斷裂，所以碳碳雙鍵的化學性質比碳碳單鍵更不

穩(wěn)定，C錯誤；D.碘易溶于濃碘化鉀溶液，發(fā)生的反應為12+「=1「，與相似

相溶原理無關，甲烷是非極性分子，H2O是極性分子，故CH4難溶于水可用“相

似相溶”原理解釋，D錯誤；故選A。

7.【答案】B

【解析】M、Q、R、T、W、X、丫七種前四周期常見元素，原子序數(shù)依次遞增。

其中，M具有一種沒有中子的同位素，M是H；Q是植物生長三要素之一；R

是地殼中含量最多的元素，R是O,所以Q是N,且W與R的最外層電子數(shù)相

同，則W是S；T、丫是金屬元素，其中T的原子半徑是短周期中最大的，T是

Na；丫既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被稱為“黑色金屬”，丫是Fe；

T能與X形成離子化合物TX,所以X是C1；據(jù)此解答。A.QM4+為NH；,中

心原子N的價層電子對為號^=4,與4個H形成4個。鍵，無孤電子對，為

+

正四面體結構，M3R+為H30,中心原子0的價層電子對為空>4,形成3

7

個。鍵，有一個孤電子對，H30+為三角錐形；孤電子對對成鍵電子對有排斥作

用，鍵角減小，因此NH：的鍵角大于H3O+,即QM/>M3R+,A正確；B.Q、

R、T三種元素分別為N、0、Na,對應的簡單離子為N3,02Na+,三種離

子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，N3>O2>Na+,即Q>R>T,B

錯誤；C.T、W、X、Y四種元素分別為Na、S、CkFe,一般情況下：金屬性

越強，第一電離能越小，非金屬性越強，第一電離能越大，一般非金屬的第一電

離能大于金屬的第一電離能，則第一電離能有Cl>S>Fe>Na,即X>W>Y>T,C

正確；

D.WRj、XR4吩別為SOT、CIO；,SOT中心原子S的價層電子對為彳=4,

VSEPR模型為正四面體形，S與4個0形成4個。鍵，無孤電子對，空間構型

為正四面體形，C10：中心原子C1的價層電子對為四=4,VSEPR模型為正四面

體形，C1與4個0形成4個。鍵，無孤電子對，空間構型為正四面體形，則

WR［、XR；的VSEPR模型與實際空間構型均相同，D正確；故選B。

8.【答案】D

【解析】A.向2mL0.1mol.LTKMnC)4溶液中滴加過量的0.10101.1/凡02溶液，反應

生成Mn2+和。2，反應中H2O2為還原劑，表現(xiàn)還原性，故A錯誤；B.BF與CrO：

的濃度是否相等是未知的，且AgBr與Ag2CrO4類型不相同，故無法比較AgBr

與Ag2CrO4的Kp,故B錯誤；C.壓縮盛有NCh氣體的容器體積，則二氧化氮

濃度增大，氣體顏色變深，C錯誤；D.Ba(0H)2和H2s04恰好完全反應時，產(chǎn)

物為BaSCU沉淀和水，恰好完全反應時幾乎不導電，電導率最低，沉淀最多，

繼續(xù)滴加硫酸，則溶液中有氫離子，硫酸根離子溶液導電能力上升，D正確；答

案選D。

9.【答案】C

【解析】A.Na和Mg均為活潑金屬，工業(yè)上電解熔融NaCl可制金屬Na,電解

熔融MgCb可制金屬Mg,A正確；B.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4C1,

根據(jù)相似規(guī)律Mg3N2與鹽酸反應生成MgCb和NH4CI,B正確；C.NaOH溶液

與少量AgNOs溶液反應生成AgOH和NaNCh,氨水與少量AgNCh溶液反應生

成［Ag(NH3)2］OH和NH4NO3,C錯誤；D.AP+與HCO；在溶液中可發(fā)生相互促進

的水解反應生成沉淀氫氧化鋁和二氧化碳氣體，F(xiàn)e3+與HCO：在溶液也可以發(fā)生相

互促進的水解反應生成沉淀氫氧化鐵和二氧化碳氣體，D正確；故選C。

10.【答案】B

【解析】由題意分析：該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生

成氫氣，電極反應式為2H2。+2e-=2OH-+凡T,電極B上尿素失電子生成氮氣，

電極反應式為：CO(NH2)2-6e+6OH=CO2T+N2：+5H2O,電極B上生成氧氣的反

應為：4OH-4e-=C)2T+2Hq。A.沒有標明為標況，無法計算轉移電子數(shù)，故A

錯誤；B.電解過程中，電極A為陰極，電極反應式為：2Hq+2e-=2OH-+H2T,

故電解過程中電極A附近不斷生成氫氧根離子，電極A附近溶液的堿性增強，

故B正確；C.結合圖示，UOR分兩步進行，有氮氣生成，故有非極性鍵的形

成，故C錯誤；D.電極B為電解池的陽極，應該與鉛蓄電池的正極也即是PbO2

極相連，故D錯誤；故選B。

11.【答案】C

【解析】A.Ir單原子位點促進氫氣的活化，產(chǎn)物有的3種且比例接近，M。和

Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性，生成選擇性為96%的其中一種，選項A正確；

B.從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，M。單原子位點對4—硝基苯乙烯有較好的吸附

效果，選擇性為96%,選項B正確；C.催化劑不能改變平衡移動，故不能提高

4-硝基苯乙烯的平衡轉化率，選項C錯誤；D.根據(jù)圖示可知雙單原子的催化

劑選擇性為96%,大于單原子催化劑的37%選擇性，可以大大減少副反應的發(fā)

生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率，選項D正確；答案選C。

12.【答案】A

【解析】分析整個過程可知，水樣中的還原性物質和NaCO,發(fā)生氧化反應失去

電子，KMnO,發(fā)生還原反應得電子，KMnO,發(fā)生還原反應變成，故得電子

3

總量為5(￥,+￥3)xl0xC1mol,Na2c2O4被氧化為二氧化碳共失去電子2V?xICT&mol,

33

故水樣中的還原性物質失電子總量為5(VJ+VJ)C1xlO--2V2c2xlO-mol,相當于消耗

KMnO,S(Y+VJ2V2c2X10"。］,由化學需氧量(COD),即水體中還原性物

質每消耗lmolKMnO4折算為1.25mo。的消耗量，故可知耗氧量為

5(Y+V3)C|X；012V2c2乂,故水樣中COD含量(mg/L)為

5(Y+VJ中啊巾兇。—.］正25

32xq(Y+Vj*Yxx—

故

_________54mg/L=_____________'」4mg/L

,33

VnxlOV?xl0-

選Ao

13.【答案】C

【解析】A.催化劑降低反應的活化能，提高反應物分子中活化分子的百分數(shù)，

A正確；B.HCOOO*+Hq+e--HCOOH*+O1T為相對能量差值最大的一步，反

應速率較慢，為制甲酸過程的決速步驟，B正確；C.催化劑&一活性位點在催化

過程中的作用是活化水分子，C錯誤；D.由圖2可知，電催化還原C02制甲酸

總反應為CO2+2H2O+2e-=HCOOH+2OH-,反應后氣體分子數(shù)減少，則牖變AS<0,

D正確；故選C。

14.【答案】C

【解析】由已知信息Kor田3A（aq）］,常溫下，Ko為常數(shù)，因此原溶液中c［H3A（aq）］

始終不變，Igc（HsA）對應L4,'J華*（?；）=C（H［）C（H+）,c（H2A）c（H+）=K及，

c|H3A（aq）|Kn

lg（H2A）=lgK|+lgK°+pH；KJ叱）：（：）,

c（&A）

IgK,=lgc（HA2-）-pH-lgc（H2A.）=lgc（HA2-）-pH-lgK0-IgKl-pH,

Ige（HA2-）=lgK0+lgK1+lgK2+2pH,，

lgK3=lgc（A3-）-pH-lgc（HA2.）=lgc（A3.）-pH-（lgK2+lgK0+lgK1+2pH）,

Ige（A3.）=lgK0+lgK,+lgK2+lgK3+3pH,因此lgc（HzA）、Ige（HA2）>lgc（A。與pH的

變化關系直線的斜率分別為3,2,1；A.由分析可知，直線L2的斜率對應lgc（A3-）

的變化情況，A正確；B.N點glc（H2A-）=lgc（A。，C（H2A-）=C（AA）,電荷守恒：

+

c（H）=c（0H-）+2c（HA2-）+c（H2A-）+3C（A3-）,由于C（H2A-）=C（A3-）,得出

+

c（H）=c（0H-）+2c（HA2-）+4C（H2A.）,B正確;C.隨pH增大，機出一）增加，則

溶液中含A微粒的總濃度增大，但不會一直增大，C錯誤;D.N^C（H2A-）=C（A3-）,

cHA3-cH+cHA-)cH")cHA3-)cH+),,,十丁優(yōu)_

KK3=l/l八'3=c11]2=10-2。,D正確；故選

2-cHA2')c(H,A)cH,A)V'

Co

15.【答案】（1）生成易溶的鈉鹽，提高鋼的浸取率（1分）

（2）Si（1分）

（3）VO2+的萃取率大于V0；,轉化為V02+可以提高帆的萃取率（2分）

2V0；+H2c2O4+2H+=2VO2++2CO2T+2H2O（2分）

（4）氧化劑（1分）VO；+NH：=NH4VO31（1分）溫度高于8（rc時，NH

:的水解程度增大，NH：濃度減小導致沉鈕率下降（2分）

⑸10（2分）V（2分）

【解析】由題給流程可知，向鋼頁巖焙燒得到的焙燒渣中加入酸酸浸，將金屬元

素轉化為VO；、鐵離子、鋁離子，二氧化硅不能與酸反應，過濾得到含有二氧

化硅的濾渣和濾液；調節(jié)濾液的pH為5.1,將溶液中的鐵離子、鋁離子轉化為

氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向

濾液中加入草酸溶液，將VO；離子還原為VO2+離子，向反應后的溶液中加入萃

取劑萃取、分液得到水相和有機相；向有機相中加入反萃取劑萃取、分液得到水

相和有機相；向水相中加入氧化劑將溶液中VO2+離子氧化為VO；離子，向反應

后的溶液中加入氯化鏤溶液，將溶液中的乳元素轉化為釵酸鏤沉淀，過濾得到帆

酸鏤；鋼酸鏤煨燒分解生成五氧化二軌。（1）“焙燒”時添加適量“鹽對”與軌頁

巖形成混合物的目的是焙燒時氯化鈉和硫酸鈉提供的鈉元素能將釵頁巖中的軌

元素轉化為易溶的鈉鹽，從而提高鈕的浸取率，故答案為：生成易溶的鈉鹽，提

高軌的浸取率；（2）由分析可知，濾渣1的主要成分是二氧化硅，除掉的主要

雜質元素是硅元素，故答案為：Si；（3）由題給信息可知，VO2+的萃取率大于

VO；,則轉化過程中加入草酸溶液的目的是將VO；離子還原為VO2+離子，有利

于萃取時提高帆的萃取率，反應的離子方程式為2VO：

+2+

+H2C2O4+2H=2VO+2CO2?+2H2O,故答案為：VCP+的萃取率大于VO；,轉化

為V02+可以提高鋼的萃取率；2V0；+H2c2O4+2H+=2VO2++2CO2T+2H20；（4）

①由分析可知，步驟X中加入氧化劑的目的是將溶液中V02+離子氧化為V0；離

子，向反應后的溶液中加入氯化鏤溶液的目的是將溶液中的鋼元素轉化為鋼酸鏤

沉淀，反應的離子方程式為VO；+NH：=NH4VO3l，故答案為：氧化劑；V0；+NH

：=NH4Vo31；②氯化鏤在溶液中的水解反應我吸熱反應，升高溫度，水解平衡

向正反應方向移動，所以溫度高于8（TC時沉鈕率下降的原因是溫度高于80（時，

NH：的水解程度增大，NH：濃度減小導致沉鈕率下降，故答案為：溫度高于80℃

時，NH：的水解程度增大，NH；濃度減小導致沉鈿率下降；（5）①由無限鏈狀

結構可知，多鈿酸鹽中銳元素的化合價為+5價，由化合價代數(shù)和為0可知，

舊心。'廣中X=（+I）X2+（；）X28<4）=IO,故答案為：10；②由晶胞結構可知，晶

胞中位于頂點和體心的黑球個數(shù)為8X：+1=2,位于面上和體內的白球個數(shù)為4x

'+2=4,由氧化物的化學式可知，黑球為機原子、白球為氧原子，故答案為：V。

16.【答案】（l）bac（2分）氏％12型二（2分：

448

⑵SO2+Na2O2=Na2SO4（1分）溶液藍色消失（1分）

+

SO2+I2+2H2O=4H+SO；~+21（2分）

+

（3）6CU+SO2+4H+ncr=4CuCl^+Cu2S+2H2O（2分）

2+-+

2CU+SO2+2H2O+6Cf=2CuClt+80^+4H（2分）64g（2分）

【解析】丫形管中Zn足量，將丫形管傾斜，使硫酸與Zn充分反應，生成的氫

氣通過量氣管測定，通過氫氣的體積計算消耗硫酸的物質的量，從而測得硫酸的

濃度；（1）①實驗結束后應先冷卻至室溫，然后調節(jié)水準管使量氣管和燒杯的

液面持平后，再水平讀數(shù)，這樣才能排除溫度、壓強對產(chǎn)生氣體體積的影響，故

順序為：bac；②已知開始時量氣管讀數(shù)為匕mL,最終讀數(shù)為V2mL,則生成氫氣

的體積為（V-VJmL,n（H2）="2?卜10-皿。1,結合反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21,

7?4

可知n（H:SO4）=n（H2）=吸。1,硫酸體積為200mL,則濃度為：

3

（V2-V,）xlO-.......,ft.3

———mol（V2-V,）xlOmol/L；（2：①SO?與Na?。?反應無生成，則產(chǎn)物

一病—二448

應為硫酸鈉，反應為：SO2+Na2O2=Na2SO4；②將SO。通入裝有碘水（含淀粉）的

洗氣瓶中，若溶液藍色消失，可知發(fā)生反應：SC）2+l2+2H2O=4H++SO1+2「，反

應中二氧化硫作還原劑，碘離子為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應還原劑的還原性

強于還原產(chǎn)物可知：還原性：SO2>r；（3）實驗1、n中生成CUCI白色沉淀的

原理相同，均為CuCI：=CuCU—CI,則在通入二氧化硫的過程中兩者均生成

CuCI；,實驗I中CU單質轉化為Cue草，Cu被氧化，則二氧化硫作氧化劑，被還

原，結合生成黑色固體可知生成C%S,ImolCu單質失去Imol電子，Imol二氧

化硫得6mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應離子方程式：

+

6CU+SO2+4H+ncr=4CMC/^+CM2S+2H2O；實驗n中硫酸銅轉化為CuCI：,Cu化

合價降低，則硫酸銅作氧化劑，二氧化硫作還原劑，被氧化為硫酸根離子，Imol

銅離子得Imol電子，Imol二氧化硫失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素

2++

守恒得反應離子方程式：2Cu+SO2+2H2O+6CP=2CuCl^+SO^'+4H；由反應可知生

成4mol氫離子即4乂個氫離子消耗Imol二氧化硫即64g。

17.【答案】⑴〈（1分）

（2）80（2分）莖（2分）.（2分）

（3）>（2分）溫度升高，催化劑活性降低，且催化劑對化學反應速率的影響

大于溫度對化學反應速率的影響（2分）

（4）>（2分）反應I為放熱反應，由甲到乙，相當于升高溫度，平衡逆向移

動，C2H4的轉化率降低（2分）

【解析】（1）反應I為化合反應，絕大多數(shù)化合反應為放熱反應，所以AH1<0；

（2）設n（GHj、n（CO）、n（國）物質的量分別為Imol、2mokImol,達到平衡時C2H4

的轉化率為80%,即反應消耗C2H4物質的量為0.8mol,C2H6的選擇性為25%,

則生成的C2H6有0.8molx25%=0.2mol,則反應II消耗的H2有0.2mol,消耗的C2H4

有0.2moL反應I消耗的C2H4為0.6moL消耗的H2為0.6moL共消耗H2物質的

量為0.8mol,H2的轉化率為80%；反應初始氣體總物質的量為4mol,初始總壓

強為4pkPa,CO初始分壓pkPa,反應I消耗CO為0.6moL即壓強變化0.6pkPa,

反應速率：

CZHytg)+H2(g)+C0(g)=CH-CH,CH0(g)

mol1120

專批,mol0.60.60.60.6

平衡/mol02021.40.6

卜

C2H4(g)H2(g)^C2H6(g)

fZSnmol110

鐲匕mol0.20.20.2平衡時，n(C2H4尸0.2mol,

平衡,mol02020.2

n(H2)=0.2mol,n(CO)=1.4mol,n(C2H6尸0.2mol,n(CH3cH2cH0)=0.6mol,氣體

總物