化學(xué)鍵、電子式（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)29化學(xué)鍵、電子式

疆本講?講義概要

化學(xué)鍵類型

二.共價(jià)鍵

知識(shí)精講

三.化學(xué)鍵與物質(zhì)類型

四.電子式

選擇題：20_題建議時(shí)長(zhǎng)：_60一分鐘

課后精練

非選擇題：_5__題實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：_—一分鐘

夯基?知識(shí)精講

一.化學(xué)鍵類型

1.化學(xué)鍵

（1）概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，化學(xué)鍵既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。

（2）形成與分類

原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,形成陰、陽(yáng)離子

化--------------------------離子鍵

學(xué)

-原子間形成共用電子對(duì)

鍵

-----------------------------------＞共價(jià)鍵

（3）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。

2.離子鍵、共價(jià)鍵的比較

共價(jià)鍵

離子鍵

非極性鍵極性鍵

X概念

陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用（電子云的

鍵重疊）

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

鍵的特征無(wú)飽和性和方向性具有飽和性和方向性

電子對(duì)偏向吸引電子能

電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原力強(qiáng)的一方，兩種原子，

成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用

子，各原子都不顯電性一方略顯正電性，一方

略顯負(fù)電性

①活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得

失形成離子鍵；不同種元素原子之間成

形成條件同種元素原子之間成鍵

②鏤根離子與酸根離子之間形成離鍵

子鍵；

只存在離子化合物中：①非金屬單質(zhì)分子（稀有氣切

：除外）如:H2

①大多數(shù)鹽類，如:NaCl、Na2so4、②非金屬形成的化合物中，如：

co2>H2O

形成的物質(zhì)NH4C1

③部分離子化合物中，如：NaOH、Na2sO4

②強(qiáng)堿，如：NaOH

④某些金屬和非金屬形成中J化合物中，如：AlCb、

③金屬氧化物，如：NaO>NaO

222BeCl2

二.共價(jià)鍵

1.共價(jià)鍵：具有飽和性和方向性。

（1）分類

分類依據(jù)類型

形成共價(jià)鍵的原。鍵電子云“頭碰頭”重疊

子軌道重疊方式

兀鍵電子云“肩并肩”重疊

形成共價(jià)鍵的電極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移

子對(duì)是否偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移

單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)

原子間共用電子

雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)

對(duì)的數(shù)目

三鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)

(2)。鍵和兀鍵判斷的一般規(guī)律

共價(jià)單鍵是。鍵；

共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)◎鍵，一個(gè)兀鍵；

共價(jià)三鍵中含有一個(gè)◎鍵，兩個(gè)兀鍵。

2.共價(jià)鍵的鍵參數(shù)

(1)概念

①鍵能：氣態(tài)分子中Imol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。鍵能通常是298.15K、101kPa條件

下的標(biāo)準(zhǔn)值，單位是kJ-molT,共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵就越不容易斷裂，成鍵原子間的結(jié)合就越牢固。

結(jié)構(gòu)相似的分子，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。

②鍵長(zhǎng)：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距，因此原子半徑?jīng)Q定共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，原子半徑越小，共價(jià)鍵

的鍵長(zhǎng)就越短；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定。

③鍵角：在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。鍵角可以確定分子內(nèi)的原子在空間的相對(duì)位

置，從而判斷分子的空間構(gòu)型。

(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

①同一類型的共價(jià)鍵鍵能越太，鍵長(zhǎng)越短,化學(xué)鍵越強(qiáng)、越牢固，分子越穩(wěn)定。

鍵

②參

數(shù)

三.化學(xué)鍵與物質(zhì)類型

1.離子化合物與共價(jià)化合物

項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物

定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物

構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子

一般為活潑金屬元素與活潑非金屬

構(gòu)成元素一般為不同種非金屬元素

元素

化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵

①非金屬氫化物，如：NH3、H2s

①大多數(shù)鹽類，如：NaCl、

②非金屬氧化物，如：CO、C02

Na2so4、NH4C1

類別③酸，如：H2so?HNO3

②強(qiáng)堿，如：NaOH

④大多數(shù)有機(jī)化合物，如：CH4

③金屬氧化物，如：Na?。、Na2O2

⑤極少數(shù)鹽，如:AlCh、BeCl2

較高的熔沸點(diǎn)，硬度，通常呈固態(tài)，一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，常溫下為氣體或液

特點(diǎn)

熔融狀態(tài)或水溶液中可導(dǎo)電。體，易揮發(fā)。

物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化：

(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程

離子化合物溶于水或熔化后均電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。

(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程

①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如C02和S02等。

②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離

子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HC1、H2s。4等。

③有些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(Cl2H22。11)、酒精

(C2H50H)等。

2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

r離子鍵------士七------>離子化合物一]

不同種元素的原子間

化學(xué)鍵[

『極性鍵可存在于一共價(jià)化合物

I共價(jià)鍵/

'非極性鍵---可存在于-------------

同種元素的原子間二非金屬單質(zhì)

（1）物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵。

（2）存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、

Na2O2>（NH4）2SC?4等。

（3）共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。存在共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物，如非金屬單質(zhì)N2、

P《、。2’禺子化合物CaC2等。

（4）全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH4CI、NH4NO3等鏤鹽，鏤根離子和酸根離

子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AICL

（5）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)

①只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素組成的單質(zhì)，如12、N2、P4、金剛石、晶體硅等。

②只含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素組成的共價(jià)化合物，如HC1、NH3>SiO2>CS2、

CH4等。

③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3cH3、C2H4等。

（6）只含離子鍵的物質(zhì)

活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NazS、CsCl、冷0、NaCl等。

（7）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)

①既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：如Naz。?、CaC2等。

②由離子鍵、極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)：如NaOH、NH4CI、K2so4等。

（8）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，是原子重新組合的過(guò)程；而原子的重新組合，就要克服原來(lái)

的相互作用，即斷裂原來(lái)的化學(xué)鍵，在重新組合時(shí)又要形成新的化學(xué)鍵，才能構(gòu)成新的物質(zhì)。因此，化學(xué)

反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

四.電子式

1.概念：在元素符號(hào)周圍，用“?”或“X”來(lái)代表原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子。

2.電子式的表示方法

（1）原子的電子式：書寫主族元素原子的電子式，直接用“?”或“x”把最外層電子一一表示出來(lái)即可。

氫原子氯原子氮原子鈉原子氧原子鈣原子

II--t1;、?一-0-?Ca?

（2）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（單核）的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)本身，不需標(biāo)示最外層電子。

鈉離子鋰離子鎂離子鋁離子

Na+Li+Mg2+AP+

（3）簡(jiǎn)單陰離子（單核）的電子式：在書寫電子式時(shí)，不但要表達(dá)出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而

且還應(yīng)用“[廣括起來(lái)，并在“[]”右上角標(biāo)出“曠”以表示其所帶的電荷。

ci-O2-S2-N3-

「?,13一

[?「:N：

（4）原子團(tuán)的電子式：作為離子的原子團(tuán)，無(wú)論是陰離子，還是陽(yáng)離子，不僅要畫出各原子最外層的電子,

而且都應(yīng)用“[『括起來(lái)，并在“[1'右上角標(biāo)明電性和電量。

+OH-222

NH4H3O+O2-S2-C2-

H++■...."2一2—2—

：：

H：N：HH0H：0：H：0：0：：s：s：:c三c：

H-H

（5）共價(jià)化合物的電子式（共價(jià)分子）：共價(jià)化合物分子是由原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而形成的，書寫電子

式時(shí)，應(yīng)把共用電子對(duì)寫在兩成鍵原子之間，然后不要忘記寫上未成鍵電子。

結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。（未成鍵的電子不用標(biāo)明）

分子NHO

C120222NH3

H：N：H

電子式：cj：cj：0：：0：N：;N：H：6：H

H

H—N—H

結(jié)構(gòu)式ci—Cl0=0N=NH-O-H1

H

分子HC10

CH4co2H2O2c2H2

H

電子式H：C：Hd：：c：：dH：O：O：HH：6：CI：H：C:；C：H

H

結(jié)構(gòu)式H—C—Ho=c=oH—0—0—HH—0—ClH—C三C—H

分子

CC14BF3PC13PC15

：C1：：C1：

:F：B：F：?Cl：P：C1：

電子式：C1：C：C1：：C1：p：C1：

：：..??

：C1：C1

??????

Cl

1F—B—Fci—p—Cl

結(jié)構(gòu)式ci—c—Cl11Cl

1FCl1

Clci—p^-ci

cizCl

(6)離子化合物的電子式：離子化合物的電子式由陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電子式組成的，對(duì)于化合物

是由多種離子組成的物質(zhì)，相同離子間要隔開排列，注意相同的離子不能合并。

CaOK20CaF2NaOHNaClONaH

2—_2—-

+二+：2+：：+,,1［：］

Ca2+：0：K：0：K［Ffca［F］Na：O：HNa+［：O：Cl：］-Na"H

CaC2Na2()2FeS2NH4CINH5

2-r....12—????,2—H+H+

2+12+

：Fe：s：s：：H：N：H［H：1

Ca：C：：C：NaO：O：NaH：N..：H,C?1：

LH」L」HJL」

MgsN?Na3NAI2S3

［：N：「Na+

2+［：：］32+「??］3—24+??I2-3+?-I2-3+???q2—

MgNM?［：N：］MgNa：S：Al：S：Al

Na+

3.用電子式表示化合物的形成過(guò)程

①用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：共價(jià)鍵的形成用電子式表示時(shí)，前面寫出成鍵原子的電子式，后

面寫出共價(jià)分子的電子式，中間用一箭頭“一”連起來(lái)即可，如：

H-+-H―?H：H

?。?/p>

:Cl+-C1：——*：c'l：Cl：

Cl2：????????

Hx+?O-+xH―OxH

H2O：????

Hx+?F：―F：

HF：…

②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：離子鍵的形成用電子式表示式時(shí)，前面寫出成鍵原子的電子式,

后面寫出離子化合物的電子式，中間用一箭頭"一”連起來(lái)即可，如：

NaGd：席國(guó)丁

NaCl：??

皿—匹］

Na<7^SG.Na—>Na+|：S：］2-Na+

Na2S：""

4.電子式書寫的常見(jiàn)錯(cuò)誤

a、漏寫未參與成鍵的電子，如：KN皿正確應(yīng)為：心：N：

b、化合物類型不清楚，漏寫或多寫［］及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如:

NaCl：Na+：Cl：；HF：H+[：F：]、NaCl：Na+E：Cl：,HF：H：F：

,,??,正確應(yīng)為????。

c、書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)，如：

82的電子式為：O：：C：：()：,不能寫成..Q；N2的電子式為：N：：N：,

不能寫成：N：：:N：。

H：b：Z：,不能寫成H：C1：()：

d、原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)，如：HC1O的電子式為??一????。

e、復(fù)雜陽(yáng)離子與簡(jiǎn)單陽(yáng)離子混淆不清，如：

[：Na：]+

Na+電子式的正確表示應(yīng)為Na+,誤寫成,,；

H

L-HNH

NH1電子式的正確表示應(yīng)為H,誤寫成NH；。

f、不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫，如：

[：Br：]-Ca2+[：Br：2+「.(、：：(、.平-

CaBr2>CaC2的電子式分別為??一、CaL?CC?」

隰提能?課后精練

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較正確，且與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)的是

A.硬度：金剛石>碳化硅B.熔點(diǎn)：MgCl2<MgO

C.沸點(diǎn)：HF>HC1D.穩(wěn)定性：PH3>H2S

2.在合成氨工業(yè)中，原料氣(M、比及少量CO、NH3的混合氣)進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過(guò)銅氨液處理，目的是

++

除去其中的CO,原理為：[CU(NH3)2](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3C0](aq)AH<0,下列說(shuō)

法正確的是

A.[CU(NH3)3CO1中的化學(xué)鍵為配位鍵、極性鍵和氫鍵

B.1mol［Cu（NH3）,］中含有6moic鍵

C.[CulNiQCOT中的配位原子是N和0

D.升高溫度或降低壓強(qiáng)均有利于銅氨溶液再生

3.關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法正確的是

A.HCN和SO?均為直線形分子

B.基態(tài)Cr和Fe?+的未成對(duì)電子數(shù)不同

C.CH4和Ciy分子中C-H鍵的夾角相同

D.Na2O2和C2H,中均存在極性鍵和非極性健

4.中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相關(guān)合成路線如圖所示。設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說(shuō)法正確的是

H2O2

3H2H2CT&H2O2

?

co2^>CH3OH^4HCHO丁HOxJCoH---WCGHKA）］

DHA

淀粉

A.C02.ECHO.CH30H中以碳原子為中心形成的鍵角依次增大

B.16gCH30H含有極性鍵的數(shù)目為2.5%

C.由CH30H生成imolHCHO,理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為名

D.30gHeH0與DHA的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2以

5.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是

A.NaClO的電子式為Na+[@C1：]一

B.C12分子中P-P軌道形成的。鍵示意圖：°O

C./^^的名稱：2-甲基-3-戊稀

D.Is22s22p：-1s22s22p；過(guò)程中不能形成發(fā)射光譜

6.成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃是自然界中常見(jiàn)礦物質(zhì)，主要成分的化學(xué)式是As2s3,其結(jié)構(gòu)如圖所示。古人

書寫錯(cuò)誤時(shí)常用雌黃進(jìn)行涂改。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.雌黃屬于分子晶體，硬度較小

B.As2s3結(jié)構(gòu)中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.1molAs2s3被氧化為人$2。3和SO?時(shí),轉(zhuǎn)移18moi電子

D.As元素與N元素同主族，氣態(tài)氫化物的鍵角：ASH3<NH3

7.下列說(shuō)法正確的是

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于與CaF?反應(yīng)制HF

B.熔點(diǎn)：碳化硅>金剛石，C-Si鍵能大于C-C鍵能

C.[Cu(NH3h『中，Cu?+提供空軌道，NHJ提供孤對(duì)電子

D.乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌

8.下列相關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是

A.羥基的電子式：[：0：H]B.中子數(shù)為20的氯原子：：；C1

一，

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：(+11)281D.SO：的VSEPR模型為四面體型

9.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

'F'_

A.NaBF4的電子式：Na+F：B：F

.F.

3s3p

B.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子軌道表示式：?--Y

C.HC1分子中b鍵的電子云輪廓圖：Oo

Q。%

D.SO?的VSEPR模型:

10.W、X、Y、Z、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，X、Y、Z為同

周期相鄰元素，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，W的核外電子數(shù)與R的價(jià)層電子數(shù)相等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.第一電離能：Z>Y>X

B.W2丫2不穩(wěn)定易分解的主要原因是分子間氫鍵較弱

C.丫和R反應(yīng)生成的化合物中只含有離子鍵

D.XW3和WZ均為極性分子

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，W、Z組成的一種二元化合

物可作為漂白劑，丫的原子半徑在短周期主族元素原子中最大。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.WX2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X的單質(zhì)可直接與丫送水溶液發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)Z

C.Y與Z形成的二元化合物中可能含有共價(jià)鍵

D.W、Y、Z組成的化合物M與稀硫酸反應(yīng)得到Z的單質(zhì)和氧化物

12.下列類比或推理正確的是

選項(xiàng)已知類比或推理

ANaHCO3水溶液顯堿性NaHSO3水溶液也顯堿性

BCO?是直線型分子Si。2也是直線型分子

C非金屬性：F>C1沸點(diǎn)：HF<HC1

DA1CL是共價(jià)化合物BeCU是共價(jià)化合物

A.AB.BC.CD.D

13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，丫是地殼中含量最高的元素，X、丫形成的某種

固體化合物可表示為XY；XY；,Z基態(tài)原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z與W的基態(tài)原子均只含有1

個(gè)單電子。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篫>X>YB.Z與X、丫能形成離子化合物

C.丫的單質(zhì)分子中可能含有極性鍵D.W與Z的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

14.下列物質(zhì)只含有極性鍵的是

A.NH3B.H2C.NaClD.H2O2

15.部分含Ca和含C物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

八化合價(jià)

+4-…?e

+3

hg

?........?---+2?c

b

f”0

a

-1

鹽堿氧化物單質(zhì)氫化物單質(zhì)氧化物酸

A.可存在b—c-e—i的轉(zhuǎn)化

B.某僅含Ca、C的物質(zhì)與水反應(yīng)可能生成a

C.d和h反應(yīng)生成的i中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D.能與HQ反應(yīng)生成h的物質(zhì)只有g(shù)

16.加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PH3,該過(guò)程同時(shí)可獲得巴凡。其中一個(gè)反應(yīng)為:

P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3To下列說(shuō)法不正確的是

A.P4為四面體結(jié)構(gòu)，其中鍵角/PPP約為109。2&

B.P4>PH3與P2H4都是分子晶體

C.已知PHj的配位能力比NH3強(qiáng)，這是由于PH?配體中的P存在3d空軌道

D.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、非極性鍵的形成

17.氨氣和BB能發(fā)生如下反應(yīng)：NH3+BF3->NH3BF3,下列說(shuō)法正確的是

A.鍵角：NH3>BF3

B.反應(yīng)前后B原子雜化軌道類型不同

C.NH3BF3為離子化合物

D.NH3BF3可與水形成氫鍵，表示為0-H…N

18.三氯化六氨合鉆[CO（NH3）6]C13是一種重要的化工產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)室用H2O2氧化CoCl2溶液制備

[CO（NH3）6]C13,其化學(xué)方程式為2（：03+10皿3+2m4。+凡02=2仁03耳）6]。3+2凡0。下列敘述錯(cuò)

誤的是

A.NH；、NH3的空間結(jié)構(gòu)相同

B.凡。2分子中含有極性和非極性共價(jià)鍵

C.lmol[Co（NH3）6『中含6moi配位鍵

D.NH和H2。分別與Co"的配位能力：NH3>H2O

19.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，P、q、八s是上述四種元素形成的二元化合物,

其中r是一種中學(xué)常見(jiàn)的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成P與q。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>YB.W的含氧酸為強(qiáng)酸

c.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>WD.p、q與r的化學(xué)鍵類型完全相同

20.下圖為微量銅離子輔助催化BiVC\光陽(yáng)極選擇性氧化氨（NH）的反應(yīng)機(jī)理。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.lmol[Cu（NH3）4丁中b鍵的數(shù)目為16s

B.NH3與Cu”配位能夠降低N—H鍵的鍵能與鍵長(zhǎng)

C.該催化循環(huán)中Cu元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

+

D.該催化過(guò)程的總反應(yīng)式為：8NH3+6h=6NH：+N2

21.書寫下列物質(zhì)的電子式。

(l)Mg(OH)2;

(2)NaOH：

(3)PH3；

(4)聯(lián)氨(N2H4);

⑸硼氫化鈉(NaBHQ；

(6)光氣的化學(xué)組成為COCb，每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為。

22.有以下8種物質(zhì)：①Ne②HC1③P4@H2O2⑤Na2s⑥NaOH?Na2O2⑧NH4cl

請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：

(1)不存在化學(xué)鍵的是O

(2)只存在極性共價(jià)鍵的是o

(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是o

(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是