《專題4 硫與環(huán)境保護》單元檢測題

學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE1專題4《硫與環(huán)境保護》單元檢測題一、單選題（共13題）1．鋇和鈉相似，也能形成含離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是A．過氧化鋇的化學(xué)式是B．過氧化鋇是離子化合物C．過氧化鈉或過氧化鋇都是強氧化劑D．過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成氧氣2．和的混合氣體，通入、、的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價不變的元素只有氫、氯、銅B．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為C．氧化性強弱的順序為D．轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有、3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)B向試管中加入3mL溴水，再通入氣體，溶液橙黃色褪去具有還原性C分別向兩份濃度，體積均相同的溶液中滴入五滴等濃度的和溶液，前者產(chǎn)生氣泡速率更快比催化效果好D將溶液X與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色溶液X中一定含有A．A B．B C．C D．D4．“84”消毒液(有效成分為NaClO)、潔廁液(主要成分為HCl)是生活中常見的消毒劑、清潔用品，二者混合使用會產(chǎn)生毒氣(Cl2)。從氧化還原的角度推測，下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的猜想正確的是A．只有氧化性 B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性 D．無法判斷5．下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是A．濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)6．物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大的是①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④生石灰⑤澄清石灰水A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤7．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加雙氧水，乙溶液變成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別為A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S8．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)9．常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在10．鐵(Fe)和鈷(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3難溶于水，有關(guān)化合物能發(fā)生如下反應(yīng)：①Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O下列有關(guān)推斷正確的是A．氧化性：Co2O3＞Fe3+＞Cl2B．還原性：Fe2+＞I－＞Cl－C．向HI溶液中投入Co(OH)3的離子方程式為：Co(OH)3+3H+=Co3++3H2OD．Co2(SO4)3溶液與FeSO4溶液混合的離子方程式為：Co3++Fe2+=Fe3++Co2+11．下列有關(guān)Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變②將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥12．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．13．M是一種可溶性結(jié)晶水合物，為了確定M的組成，取少量M溶于水配成容液進行如下實驗：下列有關(guān)M的推斷正確的是A．由實驗(1)(2)的現(xiàn)象知，M含B．由實驗(3)(4)的現(xiàn)象知，該氣體顯堿性C．由實驗(6)的現(xiàn)象知，白色沉淀可能是D．由上述實驗推知，M可能是二、非選擇題（共10題）14．氮元素的常見化合價及其化合價對應(yīng)的常見物質(zhì)的化學(xué)式如下表，試回答下列問題：化合價-3+1+2+3+4+5化學(xué)式NH3N2ONON2O3NO2N2O5(1)從化合價上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“還原”)性。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填標號)。A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體 D．CaCl2固體(3)NO與NO2中氮元素的價態(tài)均處于中間價態(tài)，則NO與NO2均既有氧化性又有還原性。①NO極易與氧氣反應(yīng)，NO表現(xiàn)_______性；在一定條件下NO與氨氣發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，其化學(xué)方程式為_______。②NO2可與H2O發(fā)生自身歧化反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；NO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，其中一種是NaNO2，寫出NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。③汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器，可減少尾氣對環(huán)境的污染，將汽車尾氣中的有害氣體CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。④工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：寫出NO2被吸收過程中的離子方程式：_______。15．H2SO4具有多種性質(zhì)，回答下列問題：(1)濃H2SO4使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)___________。黑色物質(zhì)為炭粉，炭粉與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)濃H2SO4是常見的氣體干燥劑，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。(3)過量的鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，隨著硫酸濃度變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物為___________。使一定量Zn與100mL18.4mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的混合氣體33.6L，則Zn的質(zhì)量為___________g。16．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。(1)標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(2)其中氧化劑是_______，若反應(yīng)中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是_______g，氧化產(chǎn)物為_______mol。(3)該反應(yīng)的過程和機理較復(fù)雜，一般認為發(fā)生以下四步反應(yīng)：①+=+(反應(yīng)速率慢)②+2=I-+2(反應(yīng)速率快)③5I-+6H++=3I2+3H2O(反應(yīng)速率快)④I2++H2O=2I-++2H+(反應(yīng)速率快)根據(jù)上述步驟推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由第_______(填反應(yīng)編號)步反應(yīng)決定。(4)預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在_______離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。17．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為，其中的物質(zhì)的量分數(shù)為b，將其全部投入的稀硝酸中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)是唯一的還原產(chǎn)物)。(1)若產(chǎn)生標準狀況下，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________(2)若，溶液中的與的物質(zhì)的量之比，標準狀況下產(chǎn)生，___18．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量是_______；(2)NO的體積為_______L，的體積為_______L。(3)產(chǎn)生的氣體全部與氧氣混合，將混合氣體溶于水，若全部恰好溶解需要通入的氧氣在標準狀況下的體積是_______。19．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進行如下實驗(如圖所示)。(1)圖甲兩集氣瓶中___________(填“上”或“下”)瓶顏色深。(2)圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。(3)圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有___________，說明NO2在該反應(yīng)中表現(xiàn)___________性。(4)由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。20．某化學(xué)興趣小組為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(2)實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是___________，說明SO2具有的性質(zhì)是___________；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。(4)尾氣可采用___________溶液吸收。(5)裝置A中，足量的銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶里溶液中的溶質(zhì)除了CuSO4外，___________(選填“一定”、“可能”)含有H2SO4。下列藥品中，可用來證明該觀點的是_____(選填字母編號)A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．Ag21．化合物X是由四種短周期元素組成的鹽，不帶結(jié)晶水，某興趣小組按如下流程對其進行探究實驗。已知化合物X的焰色反應(yīng)呈黃色。請回答：(1)化合物X的組成元素為_______(填元素符號)和Na，氣體D的化學(xué)式為________。(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：_______。(3)上述流程中固體生成無色溶液的離子方程式為______。(4)已知固體X在高溫下可將CuO還原成Cu，寫出該反應(yīng)方程式______。取足量固體X與WgCuO(設(shè)CuO完全反應(yīng))共熱，請設(shè)計實驗證明還原產(chǎn)物的組成______。(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為，在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)為)22．某無色、澄清溶液中可能含有Na＋、SO、Cl-、HCO、CO、H＋、Cu2＋、K+中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅；②蘸取原溶液作焰色試驗，火焰呈黃色；③向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成；④將③中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。(1)由此得出該溶液中肯定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______。(2)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______；步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。23．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是___________；實驗室中制取A的離子方程式為___________。(2)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的酸性呈逐漸增強的趨勢，用離子方程式解釋原因：___________。學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE3參考答案：1．A2．A3．B4．C5．B6．B7．D8．C9．A10．D11．A12．B13．A14．(1)氧化(2)AD(3)

還原

1：2

15．(1)

脫水性

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)濃硫酸有強氧化性，會與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3)

H2、SO2

97.516．(1)(2)

KIO3

(3)①(4)17．(1)0.30(2)2.018．(1)0.5mol(2)

5.824

5.376(3)5.71219．(1)下(2)兩氣體混合后，顏色由紅棕色變?yōu)闊o色(3)

NO

氧化(4)NO2＋SO2=NO＋SO320．(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)

酸性KMnO4溶液褪色

強還原性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O(3)待品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗，點燃酒精燈加熱燒杯，品紅溶液又會恢復(fù)紅色(4)氫氧化鈉(5)

一定

A21．(1)

H、O、C

CO(