原子的構(gòu)成-中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點(diǎn)09原子的構(gòu)成

■hi命題趨勢

1.本考點(diǎn)中物質(zhì)原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系等均是中考的熱點(diǎn)，特別是與之相關(guān)的高科技信息題是近幾年

中考的命題方向。

命題中形式多樣，考查學(xué)生的想象力和綜合分析能力。將抽象具體化，對比記憶是復(fù)習(xí)的有效方法。

2.有關(guān)原子的概念辨析以及應(yīng)用這些概念描述物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)，在中考中常見題型為選擇題或填空題。

3.結(jié)構(gòu)示意圖及化學(xué)符號周圍數(shù)字的意義等知識點(diǎn)，常以圖片或元素周期表的形式并且會結(jié)合熱點(diǎn)新聞、

新材料為素材考查。考查學(xué)生的閱讀能力、自學(xué)能力、信息提取能力的題目將會成為主流。在備考時(shí)要對

所給信息進(jìn)行科學(xué)評價(jià)、判斷正誤，進(jìn)行知識遷移。

考查重點(diǎn)

1.原子的構(gòu)成

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

3.離子的概念、離子結(jié)構(gòu)示意圖

4.同一元素的原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

5.粒子種類的判斷、離子符號的書寫

6.相對原子質(zhì)量概念的理解

^m重點(diǎn)考向

考向一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）

原子核（帶正電）

原子《中子（不帶電）

I核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

也易錯(cuò)警示

①在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子

不顯電性；

②并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)沒有中子。

〈知識拓展

(1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)即原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以

整個(gè)原子不顯電性。

(2)同一類原子，核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)相同。.不同類原子，核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)不同。

(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。如鐵原子中，質(zhì)子數(shù)為26,中子數(shù)為30。

(4)并不是所有的原子中都存在中子。最常見的氫原子(普通氫原子)原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，卻沒

有中子。

(5)因原子核外電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，又因?yàn)樵雍?/p>

的體積很小，所以其密度特別大。

(6)原子核的性質(zhì)：位于原子中心，體積極小，卻幾乎集中了原子全部的質(zhì)量，每個(gè)原子只有一個(gè)原

子核，原子核所帶的正電荷數(shù)目簡稱為核電荷數(shù)。核電荷數(shù)決定了原子的種類。

型方法技巧

幾個(gè)量的關(guān)系6X)：

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N＞相對原子質(zhì)量

關(guān)于原子內(nèi)的幾個(gè)決定

①最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

②質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量

③質(zhì)子數(shù)決定元素種類

◎跟蹤訓(xùn)練

1.(2020?廣西初三一模)如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下

列說法正確的是()

A.決定該原子種類的粒子是bB.原子中b與c的數(shù)目一定相同

C.原子中a與c的數(shù)目一定相同D.原子的質(zhì)量集中在a和c上

2.（2020廣東廣州）如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）

也力6

A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0,核外電子數(shù)為8

B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子

C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小

D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子

3.（2020吉林省卷）在原子中，能決定元素種類的是（）

A.電子層數(shù)B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.核外電子數(shù)

口真題再現(xiàn)

1.（2020?山東棗莊中考真題）1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn),

不能獲得的結(jié)論是（）

a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)

金箔

a粒子束

a；粒子源a粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

束:

a粒子束

.

探測板鉛罩

a粒子轟擊金箱實(shí)驗(yàn)

A.金原子核帶正電B.金原子核外電子帶負(fù)電

C.金原子核體積很小D.金原子核的質(zhì)量比a粒子大得多

2.（2020?云南初三三模）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）

A.該原子質(zhì)子數(shù)為8B.該原子核外共有2個(gè)電子層

C.該原子最外層電子數(shù)為6D.該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

3.（2020.山東高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)初三二模）根據(jù)給出的微觀結(jié)構(gòu)示意圖判斷，下列說法不正確的是（）

③④

A.①為陽離子②的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子

C.③為金屬元素D.④的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

4.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是（）

考向二、核外電子的排布

（1）核外電子排布的初步知識

①通常用電子層表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。

②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層,最外層電子最多不超過8個(gè)（只有第1層的不超過2個(gè)）。

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖

①原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義

\\\一1■電子層

原子核一④282~?電子數(shù)

核電荷數(shù)"/

說明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每

一個(gè)電子層上的電子數(shù)

②原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

元素種類最外層電子數(shù)元素的性質(zhì)結(jié)論

金屬元素<4個(gè)原子易失電子

最外層電子數(shù)決

非金屬元素為個(gè)原子易得電子

定了元素的化學(xué)

稀有氣體元不易得、失電子，穩(wěn)定

8個(gè)（氨2個(gè)）性質(zhì)

素

.知識拓展

核外電子的排布規(guī)律

①原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

②第一層電子數(shù)不超過2個(gè),第二層電子數(shù)不超過8個(gè),最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有一層的不超過2

個(gè)）。

全方法技巧

1.對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，氫、氫除外。

2.規(guī)律：稀8穩(wěn)、金少失、非多得

⑥跟蹤訓(xùn)練

1.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（）

A.B.C.（+1^82D.^7^87

2.（2020?重慶初三一模）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是（）

①

A.①、②的化學(xué)性質(zhì)相似B.②的粒子符號為Na

C.③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D.④中x可能為8

3.（2020?廣東白云初三一模）某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該微粒的說法正確的是（)

A.X只能為10B.X為非金屬元素

C.微粒M的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定D.X為12時(shí)，M為陽離子

4.下圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說法正確的是（）

A.三種微粒的核外電子排布相同B.三種微粒對應(yīng)原子的最外層電子數(shù)相同

C.三種微粒屬于同種元素的微粒D.三種微粒都是原子

真題再現(xiàn)

1.（2021.湖南中考真題）如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）

A.鈉原子的核外第一層有1個(gè)電子

B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子

C.鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為0

D.鈉原子的核外有2層電子

2.（2021?廣東中考真題）下圖為例（Sr）和澳（Br）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列推斷正確的是（）

A.Sr原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子

B.Br原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去7個(gè)電子

C.Sr和Br可形成化合物SrBr

D.Sr和Br可形成化合物SnBr

3.（2021?山東中考真題）下圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

A.②③屬于不同種元素B.當(dāng)X的數(shù)值為10時(shí)，①表示一種原子

C.②屬于金屬元素D.④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陽離子

4.（2021?四川中考真題）如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示判斷以下說法不正確的是（）

A.B元素屬于金屬元素

B.A與C元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.C原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個(gè)電子形成陽離子

D.B、C、D元素位于同一周期

5.（2021.湖南中考真題）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）

A.上述五種微粒只涉及四種元素

B.②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定

C.①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子

D.①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF

考向三、離子（高頻考點(diǎn)）

（1）概念：離子是帶電的原子或原子團(tuán)，帶正電的離子叫陽離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子。

（2）表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不

寫。

（3）分類及形成：

陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電，

陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電

（4）離子符號表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。

2Mg2+一表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

一表示2個(gè)鎂離子

（5）原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系

離子

粒子種類原子

陽離子陰離子

粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)S核

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)三核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)N核外電子數(shù)

結(jié)構(gòu)外電子數(shù)

粒子

區(qū)別不顯電性顯正電顯負(fù)電

電性

表示用陰離子符號表

用元素符號表示，如Na、S用陽離子符號表示，如Na+

方法示，如c「

4失電子K-失電子4

聯(lián)系

陰離子節(jié)后原子方WF陽離子

且易錯(cuò)警示

離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電。

此知識拓展

如何根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖正確書寫粒子符號

（1）確定粒子屬于哪種元素。由于元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，所以應(yīng)根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷元素，質(zhì)子數(shù)相

同的一定屬于同種元素。

（2）確定粒子是原子還是離子，主要根據(jù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系來判斷，即原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù);

陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)。

全方法技巧

原子變成離子，哪些方面沒有變

「核電荷數(shù)

元素種類（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

一定不改變的＜

原子的種類

、相對原子質(zhì)量

「電性

化學(xué)性質(zhì)

一定改變的彳

核外電子總數(shù)

、最外層電子數(shù)

不一定改變：電子層數(shù)

跟蹤訓(xùn)練

1.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A.鋅B.氯化鈉C.氫氣D.水

2.（2020?江蘇秦淮初三二模）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）

3.（2020?云南初三一模）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）

真題再現(xiàn)

1.（2021?江蘇中考真題）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（

A.（+9J28B.Qjo）28C.（4dj）28D.（+13）2Z

2.（2020?廣西中考真題）下列幾種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陽離子的是（）

3.（2020?山東濟(jì)南市?中考）如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的敘述中，錯(cuò)誤的是（)

A.該粒子原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子

B.該粒子是陽離子

C.該粒子最外層有6個(gè)電子

D.該粒子呈電中性

4.（2020?山東中考真題）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出了重要貢獻(xiàn)。鋰離子的結(jié)構(gòu)

示意圖如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.鋰離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷

B.鋰原子的質(zhì)量主要集中在核外電子上

C.鋰元素屬于金屬元素

D.鋰離子電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

考向四、相對原子質(zhì)量

（1）定義：以標(biāo)準(zhǔn)碳-12原子（原子核中含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟

它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為4。

⑵公式：某種原子的相對原子質(zhì)量4=——,上該原子實(shí)際質(zhì)雪如1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657xl（y26kg,1個(gè)

一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子實(shí)際質(zhì)量的立

-26

標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為1.993xl0-26kg,則氧原子的相對原子質(zhì)量為：2.657x1：kg

1.993x10kgx—

（3）單位：相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量；單位為1,一般不寫。

（4）說明：由于電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，即相對原子質(zhì)量

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；另外氧原子的相對原子質(zhì)量為16,氧離子的相對原子質(zhì)量也為16。

昆易錯(cuò)警示

1.相對原子量和分子量單位為1,是一個(gè)比值，可省略不寫。

2.氫的相對原子質(zhì)量不為1,而是比1稍大。

《知識拓展

（1）相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1,可省略。

（2相對原子質(zhì)量越大，則該原子的實(shí)際質(zhì)量也越大。

（3）近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

（4）作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是一種有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,也證明碳原子不止一種。

例如還有質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的碳原子。

全方法技巧

原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系

原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量

得出與性質(zhì)測定得出，絕對的比較得出，相對的

大于等于“1”，國際單位為“1”，一

數(shù)值與單位非常小，有單位

般不寫

相對原子質(zhì)量⑷-一個(gè)該原子實(shí)際質(zhì)量］

聯(lián)系一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子實(shí)際質(zhì)量的吉

⑥跟蹤訓(xùn)練

1.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法不正確的是（）

A.相對原子質(zhì)量單位為1B.相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值

C.相對原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量D.相對原子質(zhì)量代表各類原子實(shí)際質(zhì)量的相對大小

2.某原子的實(shí)際質(zhì)量是一種碳原子（6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）實(shí)際質(zhì)量的2倍,該原子的相對原子質(zhì)量是（）

A.2B.12C.24D.36

3.據(jù)美國《紐約時(shí)報(bào)》報(bào)道，俄美科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素.使用粒子回旋加速器，

生成了6個(gè)擁有H7個(gè)質(zhì)子的新原子，其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子，另一個(gè)原子有177個(gè)中子.以下說

法不正確的是（）

A.該元素的核電荷數(shù)為117

B.這6個(gè)新原子其中有176個(gè)中子的5個(gè)原子與另一個(gè)原子是同位素原子

C.這6個(gè)新原子其