南陽醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校《有機化學(xué)G》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學(xué)號：凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁南陽醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校

《有機化學(xué)G》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分數(shù)增大D.容器內(nèi)壓強增大2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:23、在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應(yīng)速率？（）A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)4、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD5、在化學(xué)鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉6、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H?濃度減小，可采用的方法是？（）A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋7、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線8、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB9、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變10、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=4時，開始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強保持不變12、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定13、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷14、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b15、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計實驗測定某食品中的亞硝酸鹽含量。詳細說明實驗所用到的試劑和儀器，闡述樣品的處理方法、實驗操作流程、顯色反應(yīng)的條件控制、數(shù)據(jù)的測量和計算方法，同時考慮實驗中可能的干擾因素及消除方法，最終得出亞硝酸鹽的含量。2、（本題5分）進行實驗探究有機化合物的官能團鑒定方法。選擇幾種具有不同官能團的有機物，如醇、醛、羧酸等，使用化學(xué)試劑進行官能團的鑒定實驗，總結(jié)鑒定方法和現(xiàn)象。3、（本題5分）設(shè)計實驗研究化學(xué)反應(yīng)的活化能。選擇一個合適的化學(xué)反應(yīng)，在不同溫度下進行實驗，測量反應(yīng)速率，通過阿倫尼烏斯公式計算反應(yīng)的活化能，分析活化能對反應(yīng)速率的影響，闡述實驗中如何準(zhǔn)確測量反應(yīng)速率和控制實驗條件。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從熱力學(xué)熵的角度論述化學(xué)反應(yīng)的不可逆性。2、（本題5分）以某一具體的化學(xué)反應(yīng)為例，論述壓力對化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響。3、（本題5分）詳細論述化學(xué)實驗設(shè)計的基本原則和步驟。4、（本題5分）從分子的極化能力角度論述物質(zhì)的導(dǎo)電性差異。5、（本題5分）闡述化學(xué)實驗中干燥器的使用方法及注意事項。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）以某一具體的有機合成方法（如格氏試劑法、Wittig反應(yīng)）為例，論述其反應(yīng)條件和應(yīng)用范圍。2、（本題10分）某配合物的化學(xué)式為[Co(NH?)?Br]Cl?，已知鈷離子的配位數(shù)為6，若0.07mol該配