微專題ph的計(jì)算-2024高考化學(xué)一輪考點(diǎn)擊破

微專題5Kp的計(jì)算突破核心整合1.理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT（R為常數(shù)）推論1（即阿伏加德羅定律）：同溫同壓同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。由同溫同壓同體積可知T1=T2、p1推論2：同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。由同溫同壓可知T1=T2和p1推論3：同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。由同溫同體積可知T1=T2和V1推論4：同溫同分子數(shù)（或等物質(zhì)的量）下，兩氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比。由同溫同分子數(shù)（或等物質(zhì)的量）可知T1=T2和n1如果我們引入物質(zhì)的量與質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系，代入n=mM（m代表氣體質(zhì)量，M表示氣體摩爾質(zhì)量），以及氣體密度、質(zhì)量和體積的關(guān)系，代入推論5：同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即ρ1:ρ推論6：同溫同體積等質(zhì)量下，氣體的壓強(qiáng)與氣體摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）成反比。推論7：同溫同壓同體積下，氣體的質(zhì)量與氣體摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）成正比。推論8：同溫同壓等質(zhì)量下，氣體的體積與氣體摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）成反比。2.氣體的分壓p(B（1）混合氣體中的氣體B的分壓：p(B)=p?x(B)，式中x(B（2）分壓定律：混合氣體的總壓等于相同溫度下各組分氣體的分壓之和。（3）氣體的分壓之比等于其物質(zhì)的量之比：p(B（4）某氣體的分壓p(B)與總壓的比值等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：3.壓力平衡常數(shù)Kp（Kp只與T（1）一定溫度下，氣相反應(yīng)：mA(g)+nB（2）濃度平衡常數(shù)Kc與壓力平衡常數(shù)KKc=ce(C)?4.含“惰性”組分的計(jì)算模型往反應(yīng)器中通入一定量A(g)、BmA反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為p。計(jì)算平衡常數(shù)Kp高考經(jīng)典再研典例[2022全國(guó)甲，28節(jié)選]金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO（1）TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在（?。┲苯勇然?TiO2(s（ⅱ）碳氯化:TiO2(s①反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO[解析]根據(jù)蓋斯定律知ΔH=ΔH2?ΔH1②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是碳氯化反應(yīng)熵增、放熱且平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于105[解析]碳氯化反應(yīng)熵增，且放熱，自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)大，并且平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于105Pa③對(duì)于碳氯化反應(yīng):增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）;溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率變?。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保?。[解析]碳氯化反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率將變小。（2）在1.0×105Pa,將TiO2、C、①反應(yīng)C(s)+CO2(g[解析]1400℃時(shí)，平衡時(shí)CO2、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.05、0.60，則平衡時(shí)CO2、CO分壓分別為p(CO2)=1.0×10②圖中顯示，在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4,但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiCl4情境素材工業(yè)上金紅石生產(chǎn)鈦考查角度Kp素養(yǎng)立意證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想變式.CH4?CO主反應(yīng)：CH4副反應(yīng)：CO2ΔH在800℃、101kPa時(shí)，按投料比n(CO2)n(CH4)=1.0[解析]設(shè)起始時(shí)n(CO2)=1molCH4(對(duì)于副反應(yīng)來(lái)說(shuō)起始時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量是0.1mol，氫氣的物質(zhì)的量是1.8mol，一氧化碳的物質(zhì)的量是1.8mol，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為95%，則副反應(yīng)中反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量：CO2n總=3.80mol，各物質(zhì)的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，模擬對(duì)點(diǎn)演習(xí)1.[2022陜西榆林二聯(lián)節(jié)選]丙烯是生產(chǎn)石油化工產(chǎn)品的基本原料之一，其需求增長(zhǎng)迅速。某科研小組以MgO、V2O5、Al不同催化劑對(duì)丙烷的催化效率不同，平衡時(shí)，丙烷的總轉(zhuǎn)化率與催化劑、不同投料比之間的關(guān)系如表。催化劑反應(yīng)溫度/℃n(C3H8)：總轉(zhuǎn)化率/%丙烯的選擇性/%V25003:2:52546.6V25003:2:52540.0V2O55001:1:84045.0（4）在500℃、以V2O5/MgO?SiO2為催化劑的條件下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8、1molO[解析]在500℃、以V2O5/MgO?SiO2為催化劑的條件下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8、2C2C故平衡時(shí)，n(C3H8)=0.6mol，n(C3H6)=0.18mol，n(O2)=0.14mol，n(2.[2022東三省三校第二次聯(lián)考]深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義，合成尿素的反應(yīng)為2NH在T1℃和T2℃時(shí)(T1＜T2)，向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，發(fā)生以下反應(yīng)：T2℃時(shí)此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=1000。{分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)：dD(g)+eE(g[解析]根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式，并代入A點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知T2℃時(shí)此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K3.[2021河南安陽(yáng)聯(lián)考]探究影響合成尿素反應(yīng)化學(xué)平衡的因素，有利于提高尿素的產(chǎn)率。以CO2、NH3為原料合成尿素的總反應(yīng)為已知：反應(yīng)Ⅰ：NH2反應(yīng)Ⅱ：2NH實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置測(cè)定溫度對(duì)反應(yīng)NH2具體操作如下：步驟Ⅰ：先關(guān)閉K3，然后打開(kāi)K1和K2步驟Ⅱ：關(guān)閉K2，緩慢開(kāi)啟K3至T/℃2025303540p/kPa8.6011.4016.2420.8630.66（1）25℃時(shí)，NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)Kp=219.5（結(jié)果保留一位小數(shù)），隨溫度升高K[解析]設(shè)CO2的壓強(qiáng)為xkPa，則NH3的壓強(qiáng)為2xkPa，總壓強(qiáng)為11.40kPa，則pCO2=11.40kPa3=3.8kPa，pNH（2）步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值若還未到0就關(guān)閉K1和K2，則會(huì)導(dǎo)致Kp偏大（填“偏小”“偏大”或“不變”，下同）；步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U形管左側(cè)液面偏高，K[解析]若測(cè)壓儀數(shù)值還未到0就關(guān)閉K1和K2，U形管左側(cè)會(huì)殘留空氣，導(dǎo)致Kp測(cè)量值偏大；步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U形管左側(cè)液面偏高，則證明左側(cè)氣壓小于右側(cè)，測(cè)得的壓強(qiáng)偏大，4.[2022遼寧大連三聯(lián)]氫能是一種理想的綠色能源，利用太陽(yáng)能兩步法甲烷蒸氣重整制氫，其原理如下：回答下列問(wèn)題：（1）第Ⅰ步反應(yīng)：NiFe2O4(s[解析]由蓋斯定律可知，第Ⅰ步反應(yīng)+第Ⅱ步反應(yīng)得到總反應(yīng)，則第Ⅱ步反應(yīng)為NiO(s)+2FeO(（2）第Ⅰ、Ⅱ步反應(yīng)的lgK由圖像可知：a大于b（填“大于”或“小于”），1000℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=10，測(cè)得該溫度下第Ⅰ步反應(yīng)平衡時(shí)CH4的平衡分壓p([解析]由圖可知，升高溫度，第Ⅰ步反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)