物理化學-揭開化學的神秘面紗知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東農業(yè)工程學院

物理化學-揭開化學的神秘面紗知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東農業(yè)工程學院緒論單元測試

下面的說法符合熱力學第一定律的是（）

A:封閉系統(tǒng)在指定的兩個平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時,系統(tǒng)所做的功與途徑無關

B:在無功過程中,內能變化等于過程熱,這表明內能增量不一定與熱力學過程無關

C:在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學反應時,其內能一定變化

D:氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中,其內能的變化值與過程完成的方式無關

答案:封閉系統(tǒng)在指定的兩個平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時,系統(tǒng)所做的功與途徑無關

理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后()

A:ΔH≠0

B:ΔU=0

C:W=0

D:Q=0

答案:ΔH≠0

；ΔU=0

水的生成熱即是氫氣的燃燒熱。（）

A:對B:錯

答案:對某體系在非等壓過程中加熱，吸熱Q，使溫度從T1升到T2，則此過程的焓增量ΔH=ΔU+Δ(PV)（）

A:對B:錯

答案:對這個公式說明體積V是溫度T和壓力p的函數(shù)，V＝f(T,P)，當T，p同時發(fā)生微小變化時，所引起V的變化是此兩獨立變化之和（）

A:對B:錯

答案:對

第一章單元測試

關于吉布斯函數(shù)G,下面的說法中不正確的是()

A:在等溫等壓下,一個系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過程不可能發(fā)生

B:在等溫等壓且不做非體積功的條件下,對于各種可能的變動,系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小

C:ΔG≤W'在做非體積功的各種熱力學過程中都成立

D:在等溫等壓且不做非體積功時,吉氏函數(shù)增加的過程不可能發(fā)生

答案:ΔG≤W'在做非體積功的各種熱力學過程中都成立

對任一過程，與反應途徑無關的是()

A:體系的對外放的熱

B:體系得到的功

C:體系的吉布斯焓變

D:體系得到的熱力學能

答案:體系的吉布斯焓變

；體系得到的熱力學能

不可逆過程熵將增加。（）

A:對B:錯

答案:錯在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內空氣，此過程的熵變小于零（）

A:對B:錯

答案:錯氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水，則熱力學能變等于零，熵變大于零（）

A:對B:錯

答案:對

第二章單元測試

將非揮發(fā)性溶質溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起()

A:蒸氣壓升高

B:都不對

C:熔點升高

D:沸點升高

答案:沸點升高

涉及純物質標準狀態(tài)的下列說法中正確的是()

A:不同的物質在相同溫度下都處于標準狀態(tài)時，它們的同一熱力學函數(shù)值都應相同

B:純固體物質的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純固體

C:純液體物質的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純液體

D:純理想氣體的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的狀態(tài)

答案:純固體物質的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純固體

；純液體物質的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純液體

；純理想氣體的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的狀態(tài)

只有溶質不揮發(fā)的稀溶液才有這些依數(shù)性()

A:錯B:對

答案:錯自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域（）

A:錯B:對

答案:對298K，p下，苯和甲苯形成理想液體混合物，第一份溶液體積為2dm3，苯的物質的量為0.25，苯的化學勢為μ1，第二份溶液的體積為1dm3，苯的物質的量為0.5，化學勢為μ2,則μ2小于μ1（）

A:對B:錯

答案:錯

第三章單元測試

對于平衡態(tài)的凝聚相體系，壓力p表示什么含義？()

A:分子運動動量改變的統(tǒng)計平均值

B:分子間引力總和

C:外壓

D:101.3kPa

答案:外壓

用130℃的水蒸汽（蒸汽壓2.7p）與1200℃的焦炭反應生成水煤氣：C+H2O→CO+H2，如果通入的水蒸汽反應掉70%，問反應后混合氣體中CO的分壓不可能是？設總壓2.7p不變。()

A:2.31p

B:1.11p

C:0.72p

D:1.72p

答案:2.31p

；0.72p

；1.72p

自然界中，水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方()

A:錯B:對

答案:錯理想氣體反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的與溫度T的關系為：=－21660+52.92T，若要使反應的平衡常數(shù)Kp>1，則應控制的反應溫度必須低于409.3K（）

A:對B:錯

答案:對若在溫度為T的容器內達到平衡后，通入不參與反應的惰性氣體，會不影響平衡常數(shù)的值和平衡產量（）

A:對B:錯

答案:錯

第四章單元測試

在KOH水溶液中，使用二個鉑電極進行水的電解，當析出1mol氫氣和0.5mol氧氣時，需要通過的電量是（法拉第）：()

A:4

B:2

C:1.5

D:1

答案:2

下列電解質溶液的濃度都為0.01molkg-1。離子平均活度系數(shù)不是最小的是:()

A:ZnSO4

B:LaCl2

C:KCl

D:CaCl2

答案:LaCl2

；KCl

；CaCl2

電解質溶液中離子遷移數(shù)(ti)與離子電遷移率(Ui)成正比,當溫度與溶液濃度一定時,離子電遷移率是一定的，則25℃時，0.1moldm-3NaOH中Na＋的遷移數(shù)(t1)與0.1moldm-3NaCl溶液中Na＋的遷移數(shù)(t2)，兩者之間的關系為:.t1＜t2()

A:對B:錯

答案:對醌氫醌是醌與氫醌的等分子復合物，用它測定溶液的pH時,醌＋2e＝氫醌,隨著電池反應的進行，醌的濃度也會變（）

A:錯B:對

答案:錯電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上析出的規(guī)律是還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出；（）

A:錯B:對

答案:對

第五章單元測試

對于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是（）

A:表面張力

B:比表面吉布斯函數(shù)

C:表面能

D:附加壓力

答案:附加壓力

表面張力是物質的表面性質，其值與很多因素有關，但是它與下列因素有關（）

A:溫度

B:組成

C:壓力

D:表面積

答案:溫度

；組成

；壓力

對彎曲液面上的蒸氣壓大于平面液體的蒸氣壓()

A:錯B:對

答案:錯表面活性劑在結構上的特征是一定具有親水基和憎水基（）

A:錯B:對

答案:對表面活性劑是針對某種特定的液體或溶液而言的，表面活性劑的實質性作用是增加表面張力（）

A:對B:錯

答案:錯

第六章單元測試

利用活化能和溫度對反應速率的影響關系能控制某些復雜反應的速率,即所謂活化控制。下面的反應中都可進行活化控制的是()

A:可逆反應和鏈反應

B:連串反應和鏈反應

C:可逆反應和連串反應

D:平行反應和連串反應

答案:平行反應和連串反應

按照絕對反應速度理論，實際的反應過程非常復雜，涉及的問題很多，與其有關的下列說法中錯誤的是()

A:反應分子組到達馬鞍點之后也可能返回始態(tài)

B:活化絡合物分子在馬鞍點的能量最高

C:勢能壘就是活化絡合物分子在馬鞍點的能量與反應物分子的平均能量之差

D:反應分子組實際經(jīng)歷的途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低的

答案:活化絡合物分子在馬鞍點的能量最高

；勢能壘就是活化絡合物分子在馬鞍點的能量與反應物分子的平均能量之差

；反應分子組實際經(jīng)歷的途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低的

與光化學基本定律有關的說法中,凡是被物質吸收了的光都能引起光化反應()

A:對B:錯

答案:錯在光化反應中,吸收的光子數(shù)等于被活化的反應物微粒數(shù)（）

A:錯B:對

答案:對氣體反應的碰撞理論的要點是一對反應分子具有足夠的能量的迎面碰撞才能引起反應（）

A:錯B:對

答案:對

第七章單元測試

電動現(xiàn)象產生的基本原因是（）

A:固體粒子或多孔固體表面與液相界面間存在擴散雙電層結構

B:電解質離子的作用

C:分散相粒子或多孔固體的比表面能高

D:外電場或外壓力的作用

答案:固體粒子或多孔固體表面與液相界面間存在擴散雙電層結構

關于電泳現(xiàn)象的各種闡述中錯誤的是()

A:電泳和電解沒有本質區(qū)別

B:外加電解質對電泳的影響很小

C:膠粒的電泳速度與普通離子的電遷移速度差別很大

D:兩性電解質的電泳速度與pH值無關

答案:外加電解質對電泳的影響很小

；膠粒的電泳速度與普通離子的電遷移速度差別很大

；兩性電解質的電泳速度