2024屆江蘇省射陽縣高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆江蘇省射陽縣高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說法中正

確的是（）

A.所用離子交換膜為陽離子交換膜

B.Cu電極的電極反應(yīng)為Cu?2e-=C1

C.電池工作過程中,C11CI2溶液濃度降低

D.Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為%2++2e-=Fe

2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、I）、E為上述四種元素中的兩種或三種所組

成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

3、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對的，必須遵循客觀實(shí)際，下

列說法中正確的是（）

A.Cu與CL反應(yīng)生成CuCL,則Cu與S反應(yīng)生成CuS

B.Al與FezO.i能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A1與MnCh也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.NazOz與CO2反應(yīng)生成Na2cCh,則NazCh與SOz反應(yīng)生成Na2SO3

D.CO?通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象，則SO?通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象

4、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA

5、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是()

A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體

B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生

C.將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色

D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙

6、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

①將濕潤E的紅色石蕊試紙

靠近試管1□

NILC1

A試紙不變色NH4cl受熱不分解

①J

沖振蕩后靜置

NaOH溶液可除去溶在溪苯中

JNaOH溶液和下層液體顏色變淺

B■溶*Br：的戲店

的血

d匕_

s②

③旋開活塞

觀察到紅色噴泉NH,極易溶于水，氨水顯堿性

④閉合開關(guān)K,形成原電池

I~~|

Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)

Cu5加液ZnS（k溶液

④

A.AB.BC.CD.D

7、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚猷顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使漠水褪色：乙烯和溟水發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有雙物中的溶解度比水中大

8、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.CL、Al>H2B.F2>K、HCI

C.NO2、Na、BnD.HNO3、SO2、H2O

9、室溫下,將O.lOOOmol-L」鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲

線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

d二

￡

*

倭

?

I<>|<?卻30

加入父酸體積/“

A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol?L「

B.a點(diǎn)：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b點(diǎn)：c(M+)4-c(MOH)=c(CF)

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=lxl°r

10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+3+-

A.在Feb溶液中滴加少量溪水：2Fe+Br2=2Fe+2Br

2+2

B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

2+

C.向NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?"恰好沉淀完全：A產(chǎn)+2s。4>+2Ba+

2

4OH=2BaSO4l+AIO+2H2O

D.過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+HzO+CIO=HCIO+HSOj

11、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.In證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.I制備乙酸丁酯

C.1苯萃取碘水中12,分出水層后的操作

D.一昌用NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體

12、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為Nz分子在催化

劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:

下列敘述正確的是

A.N2—>NH3,NH3―>NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

13、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()

A.由于相對分子質(zhì)量：HC1>HF,故沸點(diǎn)：HCI>HF

B.楮、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料

D.Cl\S2\K+、Ca?+半徑逐漸減小

14、下列說法正確的是

A.檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2?12H2O晶體中的NHJ取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍(lán)

色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

B.驗(yàn)證FeC13與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCb溶液與過量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCh萃取，靜置，再

滴加KSCN溶液

C.受溟腐蝕至傷時(shí)，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光筆檢驗(yàn)硫酸銅溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

15、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。BL還原性強(qiáng)于Cr

D加熱盛有NHJCI固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4CI固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

16、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AICI3)C.Fe(Al)D.FezOj(AI2O3)

17、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用粕絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，溪水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

2

18、某透明溶液可能含有N&+、Fe\Fe3+、SO?\。一、一離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知Ag2SO4

微溶于水，可溶于酸）：

①向溶液中滴加過量的稀Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過漉；

②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；

③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNCh溶液，無白色沉淀生成。

下列推斷正確的是（）

A.一定沒有NHJ和C「

B.白色沉淀是Fe（OH）2

C.第③步先用HNO3酸化，是為了防止SOF和exh??的干擾

D.原溶液中的溶質(zhì)可能是（NH4）2Fe（SO4）2

19、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

RM匹*Ru”（激發(fā)態(tài)）

Ru"*->Run,+e-

I3+2e—31

,Hn+

Ru+3r->Ru+I3

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e誤的是（）

A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B.電池工作時(shí)，「離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I一和L一濃度不會減少

D.電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

20、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時(shí)有PbSOa生成。

下列說法中錯誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時(shí)負(fù)極電極式:Pb-2e，+SO42-=PbSO4

C.充電時(shí)電解質(zhì)溶液密度增大

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SO42?減少或增加1mol

21、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CCh電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,充電時(shí)“呼出”CO2。吸入C(h

時(shí)，其工作原理如圖所示。吸收的全部中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2c。3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表

面。下列說法正確的是

(hhClO.

A.“吸入"CO2時(shí)，鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動

C.“吸入"CO2時(shí)的正極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol

22、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)

+

式為,xLiFePO「xD——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

磷酸鐵鋰fl!離子電池放電原理示意圖

A.放電時(shí)，Li*通過隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi'+xe---->xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）E中的含氧官能團(tuán)的名稱為。

（3）反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。

（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式。

24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b

原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)

是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負(fù)性最大的是_（填元素符號）。

（2）b單質(zhì)分子中。鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)比為

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為一；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有一（填序號）。

①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4的酸是_（填化學(xué)式，下同）；酸根呈正三角形

結(jié)構(gòu)的酸是試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子—酸根離子（填?或“v”）。

(5)元素e在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在,結(jié)構(gòu)式為，請補(bǔ)寫e的元素符號并用—表示出其中的配位鍵

25、(12分)某學(xué)生對Na2sCh與AgNCh在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測得Na2sCh溶液pH=lLAgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是。

(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2s03：白色，難溶于水，溶于過量Na2s0.3的溶液

II.Ag20：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測a中白色沉淀為Ag2so3,離子方程式是。

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,推測的依據(jù)是o

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s。4,實(shí)驗(yàn)方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

n.向x中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

m.用Ba(NO3)2溶液、BaCL溶液檢驗(yàn)n中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I的目的是O

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是O

③n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)酶，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增福，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示:

*悟氣處理

含有白色加注目濁浪

①氣體Y是.

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是

26、（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持

裝置省略）。

請按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑—（選填編號）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2s。4溶液c.Na2s。3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號）。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是—（選填編號）。

a.Na2s固體b.C11S固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應(yīng)的離子方程式為

（3）如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡述其操作：_。

（4）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是

（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

27、（12分）草酸鐵錢［（NH4）3Fe（C2O4）3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之

間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵鐵并測其純度。

（1）甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱裝置略去）如圖所示。

①儀器a的名稱是。

②55?60c下，裝置A中生成H2c2。4,同時(shí)生成NO2和N。且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是_______________________;裝置C中盛裝的試劑是。

（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵核。

將FezO3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵核產(chǎn)品。

（3）丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol-I1稀硫酸酸化后，冉用

O.lOOOmol?L「KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnfh溶液的體積為12.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________O

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是_____________________O

③產(chǎn)品中（NH4”Fe（C2O4）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。［已知：（NH，3Fe（C2O4）3的摩爾質(zhì)量為374g?mo「］

28、（14分）氯丁橡膠有良好的物理機(jī)械性能，在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。2氯-1,3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料,

它只比1,3.丁二烯多了一個(gè)氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，不能通過1,3.丁二烯直接與氯氣反

應(yīng)制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G，合成路線如下:

已知：①B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

CCOQH,COOC?H,

②CH,R-Xr(||_K.RCH2COOH

C.H,OX?I*

COOC.H,COOCM.

（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是,反應(yīng)B到C的反應(yīng)類型為一o

(3)寫出E-F反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體有種。

(5)用簡要語言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：。

(6)以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為(其它試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHH,C=CH2催化劑a—{-CH-CHrfc-

29、(10分)H2s作為一種有毒氣體，廣泛存在于石油、化工、冶金、天然氣等行業(yè)的廢氣中，脫除氣體中的硫化氫

對于保護(hù)環(huán)境、合理利用資源都有著現(xiàn)實(shí)而重要的意義。

請回答下列問題：

(DIES的電子式為,其熱穩(wěn)定性弱于HCI的原因是____________o

⑵用H2s和天然氣生產(chǎn)CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2H2s(g)^^CS2(l)+4H2(g)o

已知：I.CH4(g)+4S(s)q±CS2(g)+2H2s(g)△〃產(chǎn)akJ?mo「i；

II.S(s)+H2(g)^^HzS(g)△H2=bkJ?mo「1

III.CS2(1)CS2(g)△〃3=ckJmo「；

則反應(yīng)CH4(g)+2H2s(g)==CS2(l)+4H2(g)的△"二kJ,mo「(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(3)800C時(shí)，將一定量的H2s氣體充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)WS(g)⑸+%@),tmin后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)，測得容器中Hz與H2s的質(zhì)量濃度分別為0.02睚、0.34g/L,則H2s的初始濃度_______mol/L,該溫度下，反

應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。

(4)向恒壓密閉容器中充入0.1molCHi和ONmolHzS,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2H2s(g)^^CS2(g)+4H2(g),測得不同溫度

下，C%的平衡轉(zhuǎn)化率(％)與溫度(°C)的關(guān)系如圖所示：

00

90

80

/%70

林60

350

豪40

30

20

10

①該反應(yīng)的活化能：E正E逆(填“>V”或“=”)

②若初始容積為VoL,1200C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為L(用含％的代數(shù)式表示)。

③1200C時(shí)，欲提高CHL*的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填選項(xiàng)字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.再充入CH』

C.再充入H2sD.充入HeE.使用高效催化劑

(5)H2s廢氣可用碳酸鈉溶液吸收，將吸收足量H2s氣體后的溶液加入到如圖所示的電解池中進(jìn)行電解，在陽極生成有

工業(yè)價(jià)值的Na2s2O3,電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為

陽極菇膜陰極

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極。

【題目詳解】

A、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜

進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，故A錯誤；

B、電子沿導(dǎo)線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,故B錯誤；

C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，

故C正確；

D、鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入氯化亞鐵溶液，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe?+,故D錯誤；

故選C。

2、A

【解題分析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個(gè)電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O^CL

【題目詳解】

A選項(xiàng)，C、H組成化合物為燒，當(dāng)是固態(tài)燒的時(shí)候，沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯誤；

B選項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項(xiàng)，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項(xiàng)，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

3、B

【解題分析】

A.氯氣的氧化性強(qiáng)，所以Cu與CL反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的CuCl2,S的氧化性較弱，則Cu與S反應(yīng)生成較低價(jià)態(tài)的Cu2S,

故A錯誤；

B.鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，所以A1與FezO.3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，

A1與MnOz也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；

C.過氧化鈉具有氧化性，能將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以NazCh與S02反應(yīng)生成Na2s04,故C錯誤；

D.COz通入Ba(NO3)2溶液中不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象；NO3?在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以S(h

通入Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀，故D錯誤。

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

解決此題的關(guān)鍵是分析選項(xiàng)中前后兩個(gè)反應(yīng)是否可以類比，每個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能，不能通過反應(yīng)物

的類別進(jìn)行簡單類比。

4、A

【解題分析】

A.78gNazCh物質(zhì)的量為Imol,由關(guān)系式NazOz_e\可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出。呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計(jì)算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

5、C

【解題分析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,

產(chǎn)生大量氣泡，故R正確；

C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤；

D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙,

故D正確；

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考直有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。

6、B

【解題分析】

A.氯化鏤受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化鐵固體，A項(xiàng)錯誤；

B.濱能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而濱苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去澳苯中溶解的棕色濱，濱苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項(xiàng)錯誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項(xiàng)錯誤。

答案選B。

7、D

【解題分析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚猷顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與溟單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溟水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：Do

8、B

【解題分析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素

處于中同價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性。

【題目詳解】

A.CL中C1元素化合價(jià)為0價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高鈦酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NO2和水的反應(yīng)說明NO?既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，濱單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯誤；

D.SOz中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯誤。

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

9、C

【解題分析】

A.加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度

相等，所以MOH濃度為O.lOOOmol?L「，正確，A不選；

B.a點(diǎn)溶液pH>7,溶液呈堿性，則c(Oir)>c(H+),溶液中存在電荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),則C(M+)

a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCI,溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MQ水解程度，

但MOH電離程度較小，所以存在c(M+)>c(C「)>c(OH—)>c(H+),正確，B不選；

C.b點(diǎn)溶液pH=7,溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(M+)=c(C「)，所以C(M+)+C(MOH)>C(C「)，

錯誤，C選；

D.根據(jù)A選可知，MOH濃度為O.lOOOmol?L',不加入鹽酸時(shí)，pH為11,溶液中的《010=10一%10卜171,則MOH

是弱堿，其電離方程式為MOHk=M++OH,由于其電離程度較小，則c(MOH)比0.lmol?L-i,忽略水的電離，則

+3

c(M)^e(OH-)=10-mobL-';則室溫下，MOH的電離常數(shù)除="二吩?』)=1。:10=95,正確，口不選。

c(MOH)0.1

答案選C。

10、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，在Feb溶液中滴加少量濱水，首先是溟水和碘離子反應(yīng)，故A錯誤；

2+

B選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3-+Ca+2OH

2-

■=CaCO31+CO3+2H20,故B正確；

C選項(xiàng)，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO&2一恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是錢根離子反

2-2+-

應(yīng)：AP++NH/+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4l+AI(OH)31+H2O+NH3f,故C錯誤；

D選項(xiàng)，過量通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會將二氧化硫輒化為硫酸根離子，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。

11、B

【解題分析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項(xiàng)A錯誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項(xiàng)B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項(xiàng)C錯誤；

D.蒸干時(shí)氯化鐵受熱分解，選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B:乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

酯，長導(dǎo)管可冷凝回流；選項(xiàng)D：蒸干時(shí)氯化錢受熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化錢晶體。

12、D

【解題分析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，Nz—>NFh為氮的固定，但N%—>NO不屬于氮的固定，A錯誤；

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯誤；

C催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成，C錯誤；

D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。

故選D。

13、C

【解題分析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCL故A錯誤；

B.同主族金屬性增強(qiáng)，形成的堿的堿性增強(qiáng)，楮、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯誤；

c.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>CI>K+>Ca2+,故D錯誤；

答案選C。

14、B

【解題分析】

A.向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗(yàn)氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，則說明原溶液

中一定含NHJ不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯誤；

B.反應(yīng)中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應(yīng)，說明存在化學(xué)反應(yīng)的限度，

故B正確;

C.氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)溪易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯誤；

D.淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

15、C

【解題分析】

A、KSp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有FF+或Fe”,B錯誤；

C、上層呈橙紅色，說明。2與NaBr反應(yīng)生成了和NaCL則BF的還原性強(qiáng)于CT,C正確；

D、不是升華，試管底部NH4。分解生成NH3和HCL試管口NIh與HC1反應(yīng)生成了NH4CL發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D

錯誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

把元素化合物的知識、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe?+或體現(xiàn)了化學(xué)

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NH4cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。

16、B

【解題分析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

17、D

【解題分析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；

B、用的絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鉆玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；

C、將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，通人的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溟水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵圈

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e?+,故D正確；

故選D。

18、D

【解題分析】

A.溶液可能含有NH4+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項(xiàng)A錯誤。

B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO3%步驟③沒有。一，一定含有SO4%白色沉淀中還含有

BaSO4,選項(xiàng)B錯誤；

C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO4?.和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH一的干擾，沒有CO/,選項(xiàng)C錯誤；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO?',可能有NH4+,溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO02,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考瓷化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，易錯點(diǎn)為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO產(chǎn)和過量的稀Ba(OH”溶液中的

OH一的干擾。

19、B

【解題分析】

由圖電子的移動方向可知，半導(dǎo)材料Ti(h為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為仃和r的混合

物,13?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為b+2e=3r,由此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以「離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯誤；

C.電池的電解質(zhì)溶液中「的濃度和13?的濃度不變，C項(xiàng)正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。

答案選B。

20、D

【解題分析】

放電時(shí)鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb?2e—SOF=pbSO4；Pb(h是正極，發(fā)生得電子的還原反

+2-

應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為：

放電

Pb+PbO+2HSO4==^2PbSO4+2H2O,充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

；2關(guān)電

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項(xiàng)正確；

2

B.放電時(shí)鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e+SO4-PbSO4,B項(xiàng)正確；

C充電時(shí)生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SOF減少或增加2moLD項(xiàng)錯誤；

答案選D。

21、C

【解題分析】

A.“吸入"CO2時(shí)，活潑金屬鈉是負(fù)極，不是正極，故A錯誤；

B.“呼出”CO2時(shí)，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故B

錯誤；

+

C.“吸入"CO2時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCOz,物質(zhì)的是量為ImoL結(jié)合陽極電極反應(yīng)式2Na2cO3+C-4e=4Na++3co23

所以每“呼出”22.4LCO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L3moL故D錯誤；

故選C。

22、D

【解題分析】

A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過1戶遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)c元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

放電時(shí)，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；充電時(shí)，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

二、非選擇題（共84分）

o

OOH。2N八

23、06HlzOeCH3-CH=CH2瘦基、技基①④2--$力二）一+2“

o

【解題分析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CHJ-CH=CH2,B與溟加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題。

【題目詳解】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3?CH=CH2,B與溟力口成生成C為ClhCHBrClhBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

(1)物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6Hl2。6,B的結(jié)構(gòu)簡式為CHwCH=CH2；

(2)E為CH3coeOOH,含氧官能團(tuán)的名稱為埃基、粉基；

(3)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①?④中屬于加成反應(yīng)的是①④；

o

(4)由兩分了F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為2MO-J-JICM,幽受1*eq)1+2H2OO

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能比的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

【解題分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據(jù)3個(gè)能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2P3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

則c為0,d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe<.

【題目詳解】

⑴電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為：Oo

⑵b單質(zhì)分子為氮?dú)?，氮?dú)庵小ｆI與7T鍵的個(gè)數(shù)比為1:2,故答案為：1:2。

(3)a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,

每個(gè)氧原子有2個(gè)。鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵,

過氧化氫中有極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵,

因此存在的化學(xué)鍵有①②，故答案為：sp'；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個(gè)。鍵，孤對電子為0,因此價(jià)層電

子對數(shù)為3,硝酸根價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個(gè)。鍵，孤對電子為1,因此價(jià)層電子對

數(shù)為3,亞硝酸根價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個(gè)。鍵，孤對電子為0,因此價(jià)層電子對

數(shù)為4,硫酸根價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個(gè)。鍵，孤對電子為1,因此價(jià)層電子