2024屆云南省隆陽區(qū)某中學高考化學四模試卷含解析

2024屆云南省隆陽區(qū)二中高考化學四模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、2019年2月27日，科技日報報道中科院大連化學物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

中電解液的利用率達到近100%，進而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

MN

多

孔

碳

氈

電

極

離子交換膜

A.該電池放電時電路中電流方向為A-a—b—BTA

B.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進行充電，則B電極應與鉛蓄電池中的Pb電極相連

O.若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2N,、,則A極增重65g

2、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是()

A.宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含F(xiàn)e2(h

D.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機高分子化合物

3、設NA表示阿伏加譙羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.ImolCL與過量Fe粉反應生成FeCb,轉移2NA個電子

B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3N,、

C.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D.在反應KClO4+8HCl=Ka+4C12T+4H2。中，每生成ImolCL轉移的電子數(shù)為1.75NA

4、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入NazS溶液，有黑色難溶物生成：2AgCI(s)+S2(aq)==Ag2s(s)-2CI(aq)

B.向酸性KM11O4溶液中加入NaHSOj固體，溶液紫色褪去；2MliOJ+SSCV-+6H+===2MI?++5SO42一+3H?O

C.向橙色K2O2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:C「2O72-+2OH-y—ZCKV一+出0

+2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

5、銀?鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應用?？茖W家將電池和電解水結合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉化

放電

為氫能儲存。已知銀鐵堿性電池總反應方程式為：Fe+2NiOOH+2HOFe(OH)+2Ni(OH)2。下列有關說法

2充電2

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應為：2H2。充電2H2T+O2T

D.銀-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

6、普通電解精煉銅的方法所制備的銅白仍含雜質，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度

的Cuo下列有關敘述正確的是()

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質陽離子進入陰極區(qū)

D.當電珞中通過Imol電子時，可生成32g精銅

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()

A.25℃時，pH=l的LOLH2s。4溶液中含有的的數(shù)目為0.2N.、

B.標準狀況下，2.24LCL與水反應，轉移的電子總數(shù)小于0.1NA

C.室溫下，14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NA

D.在0.5L0.2moi的C11CI2溶液中，n（Cr）=0.2NA

8、亞氯酸鈉（NaCIOz）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO.0為原料制取，（常溫下CIO2為氣態(tài)）,

下列說法錯誤的是

NaClOj+H2s。4舞產(chǎn)品

NaHSO4

A.反應①階段，參加反應的NaCK）3和S（h的物質的量之比為2:1

B.反應①后生成的氣體要凈化后進入反應②裝置

C.升高溫度.有利干反應②提高產(chǎn)率

D.反應②中有氣體生成

9、下列實驗方案正確，且能達到目的的是（）

選項實驗方案目的

A用標準NaOH溶液滴定,選擇甲基橙作指示劑測定CH3co0H溶液中H?濃度

B將少量氯水滴入FeBr?溶液中，觀察現(xiàn)象東明Cb的氧化性比Bn強

C用銀子取少量MnCh加入到過氧化氫溶液中實驗室制取氧氣

D測得Na￡O,溶液的pH大于NWO,溶液證明電離常數(shù)Ka：HSO,>HCO,-

A.A

10、已知HC1的沸點為-85℃,則HI的沸點可能為（）

A.-167CB.-87#CC.-35℃D.50*C

11、下列化學用語使用正確是

A.氧原子能量最高的電子的電子云圖：猴

B.35cl與37a互為同素異形體

C.CH4分子的比例模型：8

D.他，?的命名：1,3,4-三甲苯

12、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（）

13、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（）

A.圖裝置4S,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

MRCI：■2H.O

圖裝置”,加熱分解制得無水Mg

14、下列醇類物質中既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生催化氧化反應生成醛類的物質是（）

CH.3CH3

HOH

B.?<)|?

C'HII

I

c.lie(<112cikon

()11

oCI!(IL*

15、在常溫下，向20niL濃度均為0.1molL-1的鹽酸和氯化錢混合溶液中滴加0.1mol?LT的氫氧化鈉溶液，溶液pH

隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化下列說法正確的是

A.V(NaOH)=20mL時，2n(NH；)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL時，c(NH；)<c(OH)

C.當OVV(NaOH)V40mL時，周。的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

C

16、環(huán)己酮(J)在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說法正確的是

+2

B.a極電極反應式是2CP-6e+14OH=Cr2O7+7H2O

C.b極發(fā)生氧化反應

D.理論上生成Imol環(huán)己酮時，有ImolFh生成

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權的治療缺血性腦梗死新藥一一丁苯配。有機物G是合成丁苯配的中間產(chǎn)物，G

的一種合成路線如下：

D(CiillnOHr)

[|Httr----------------------

------UF--------?(CH)hCM0"」

卜

M

已知：n<DMDCCR-THOJ.

RnBrRMgBr—―-R一CHOH

回答下列問題：

(1)A的結構簡式是,E的化學名稱是____________。

(2)由B生成C的化學方程式為o

(3)G的結構簡式為o合成丁苯酸的最后一步轉化為：

一。f人O,則該轉化的反應類型是_______________o

^^COOH

(4)有機物D的溟原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有種(不包括J),

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為

(5)參照題中信息和所學知識，寫出用(I和CHaMgBr為原料(其他無機試劑任選)制備的合成

路線：O

18、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酸的合成路線。

0

C-OHI

一因-0―*0*叵I

2?鄰甲轂

②H2O|OH-?-H

乙獻水楊酸

om

0okq義

C-OHC-OH

?9嗨er

匕CWOH一QpCHO回----0回----?cr?

②HjO△

%

(1)寫出“甲苯fA”的化學方程式____________________0

(2)寫出C的結構簡式,E分子中的含氧官能團名稱為

(3)上述涉及反應中，“E-酚酣”發(fā)生的反應類型是o

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式o

①遇FeC13溶液顯紫色,②能與碳酸氫鈉反應,

③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使溟的CCL溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：

(6)由D合成E有多步，請設計出D~E的合成路線。(有機物均用結構簡式表示)。

反應試劑奧反應試劑,

(合成路線常用的表示方式為：D反應條件.反應條件.

19、FeCL是重要的化工原料，無水氯化鐵在300C時升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

ABCDEF

(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序為a--j,k-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗結束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因為一

H.探究FeCb與SO2的反應。

(4)已知反應體系中存在下列兩種化學變化；

(i)Fe3-與SO2發(fā)生絡合反應生成Fe(S(h)63+(紅棕色)；

(ii)F*與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為o

(5)實驗步驟如下，并補充完整。

步驟現(xiàn)象結論

①取5mLimol?L」FeCb溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。—

Fe(OH)3膠體

1小時后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴

________________溶液中含有Fe2+

溶液(填化學式)。

(6)從上述實驗可知，反應(i)、(ii)的活化能大小關系是：E(i)E(ii)(填“>”、"v”或“=”，下同)，平衡常

數(shù)大小關系是：K(i)K(ii)o

20、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MMh的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通

過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答：

(1)儀器A的名稱是_____,燒瓶中反應的化學方程式是______。

(2)裝置B中盛放的液體是一，氣體通過裝置B的目的是_____o

(3)裝置C中盛放的液體是一，氣體通過裝置C的目的是o

(4)D中反應的化學方程式是—o

(5)燒杯E中盛放的液體是反應的離子方程式是一o

21、NO、NO?是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源?；卮鹣铝袉栴}：

1

(1)氨的合成。已知：Nz和Hz生成Nth的反應為：-N2(g)+-H2(g)^^NH3(g)AH=-46.2k.J-mol

22

在Fc催化劑作用下的反應歷程為(※表示吸附態(tài))：

化學吸附：N2(g)-2N。M(g)K^2H。

表面反應：N娩+H^NH"+H5K^^NH2「

脫附：Nth爽

其中N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有

()

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

(2)NW還原法可將NO還原為Nz進行脫除。已知：

1

?4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)A//i=-1530kJ?mol-

@N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+180kJ-nioP1

寫出NH,還原NO的熱化學方程式

(3)亞稍酰氯(C1NO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與CL充入一密閉容器中，發(fā)生反應：

2NO(g)4-Cl2(g)^^2CINO(g)AH<0o平衡后，改變外界條件X,測得NO的轉化率a(NO)隨X的變化如圖所示,

則條件X可能是_(填字母代號)。

n(NO)

a.溫度b.壓強c.——d.與催化劑的接觸面積

n(Cl2)

(4)在密閉容器中充入4moicO和5moiNO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ*mor,,如

圖甲為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系曲線圖。

s?4(1

fi30

會25

至

420

￥

7

10

2030405()

Sft/MPa

因乙

①溫度T1_T2(填或"V”)。

②若反應在D點達到平衡，此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，則重新達到平衡時，D點應向

圖中A?G點中的一點移動。

③探究催化劑對CO、NO轉化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同

時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉化率)，結果如圖乙所示。溫度低于200C時，圖中

曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為一;打點_(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.電池放電時，A電極鋅單質被氧化成為鋅離子，所以A為負極，所以電路中電流方向為B-b-aTA—B,故A錯

誤；

B.放電時A去產(chǎn)生Zn2+,為負極，所以C區(qū)Cr應移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)b轉化為1,為正極，所

以C區(qū)K+應移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；

C.充電時B電極應與外接電源的正極相連，則B電極應于鉛蓄電池中的PbOz電極相連，故C項錯誤；

D.充電時C「從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時，電路中有Imol電子通過，A

極的電極反應為Zn2++2e，==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯誤；

故答案為Bo

2、D

【解題分析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯誤；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯誤；

C.與磁鐵的磁性有關，貝同南中的“杓”含F(xiàn)esCh,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確。

故選D。

3、B

【解題分析】

A.ImolCh與過量Fe粉反應的產(chǎn)物是FeCh,轉移2moie：A項正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；

C.ImolZn失去2moie一，故硫酸被還原為S。？和H2的物質的量之和為1mol,C項正確；

-

D.反應KCIO4+8HCl=KCl+4C12t4-4H2O中每生成4moicL就有ImolKCKh參加反應，轉移7mole，所以每生成

ImolCh,轉移的電子數(shù)為L75NA，D項正確。

答案選B。

4、B

【解題分析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉化，反應的離子反應為：2AgCi(s)

+S2-(aq)L—Ag2s(s)+2CI-(aq),選項A正確；

B.向酸性KMMh溶液中加入NaHSO?固體，HSO3一將MnOj一還原而使溶液紫色褪去，反應的離子方程式為2Mli。4

■+5HSOj-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,選項B錯誤；

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生02072-+20%?^50，一+1120,平衡向正反應方

向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項C正確；

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍色，反應的離子方程式為：3cli+8H++2NO.J

2+

=3CU+2NO|+4H2O,選項D正確；

答案選B。

5、D

【解題分析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應，電解水生成氫氣和氧氣，即反應為：2H20充電2H2T+ChT,故C正確；

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應，則縹-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯

誤。

故選：D?

6、D

【解題分析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質陽離子進入陰極區(qū)，同時NO3?可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯

誤；

C.乙膜為過濾膜，先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過漉，故C錯誤；

D.陰極只有Ci?*放電，轉移Imol電子時，生成0.5molCu,因此質量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選Do

【題目點撥】

本題關鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

7、A

【解題分析】

A.pH=Lc(H+)=0.1mol*L-1,n(H+)=0.1NA>選項A不正確：

B.氯氣和水的反應是可逆反應，可逆反應是有限度的，轉移的電子總數(shù)小于O.INA,選項B正確；

C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2,所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為Imol,碳原子數(shù)目一定為

NA,選項C正確；

D.n(CF)=0.5Lx0.2mol?L-,x2=0.2mol,即0.2NA,選項D正確。

答案選A。

8、C

【解題分析】

A.根據(jù)氧化還原反應原理，反應①階段，NaClO3化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)升降守恒，則

反應的NaCKh和SO2的物質的量之比為2：1,A項正確；

B.反應物中有SCh,不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應引入雜質，B項正確；

C.當H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗C1O2,產(chǎn)率與溫度無關，溫度只會影響反應速率，C項錯誤；

D.反應②條件下，CIO2化合價降低得到NaCKh,作氧化劑，H2O2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成,

D項正確；

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.強堿滴定弱酸時，化學計量點pH>7,應該用酚酸做指示劑，不能用甲基橙，因為變色pH范圍大于7,而且由無色變

成淺紅色，顏色加深，便于確定終點，故A錯誤；

B.將少量氯水滴入濱化亞鐵溶液中，CL首先和Fe?+反應，不能證明Cb的氧化性比Bn強，故B錯誤；

C.二氧化錦是粉末狀，不能用鏡子取，故C錯誤；

D.CO32?和Seb?-在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強弱取決于對應酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對應

鹽的堿性越強，pH越大，故D正確；

正確答案是D。

10、C

【解題分析】

氯化氫、碘化氫為結構相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關，而分子間作用力與相對分子質量

成正比，碘化氫的相對分子質量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B,

常溫下硬化氫為氣體，所以沸點低于0C,排除D,C項正確；

答案選C。

11、C

【解題分析】

A.氧原子能量最高的電子是2P軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤;

B.35cl與37。的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項B錯誤;

C.CH&分子的比例模型為選項C正確;

二斜

D.a二送,，的命名：L2,4?三甲苯，選項D錯誤;

?*V-■

答案選Co

12、C

【解題分析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CHCHIOH+O_"匕—2cH3cHO+H2O,結合相關裝置分析

32A

【題目詳解】

A、分離提純得到乙醛用蒸儲法，蒸饋要用到該裝置，故A不選；

B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；

C、提純乙醛不用分液法.故用不到分液漏斗和燒杯.C選：

D、蒸儲法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；

故選C。

13、C

【解題分析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；

B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應，A1為負極。

【題目詳解】

A項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應萃取分離，故A錯誤；

B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項、A1與NaOH反應，A1為負極，而金屬性Mg大于AL圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、混合物分離提純、電化學，注意實驗

的評價性分析為解答的關鍵，D項為易錯點，注意金屬A1的特性。

14、C

【解題分析】

A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項A錯誤；B、不能發(fā)生消去反應，選項B錯誤；C、鄰位

C上含有H原子，能發(fā)生消去反應，含有-CH20H的結構，可被氧化為醛，選項C正確；D、被氧化為

酮，不能被氧化為醛，選項D錯誤。答案選C。

15、B

【解題分析】

A.V(NaOH)=20mL時，溶液中的溶質為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化錢，電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(Cl-)+n(OH),因為n(Na+)=0.02moLn(CD=0.04mol,所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

Wn(Cr)=n(Na+)+n(NH；)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH；)+n(NH3H2O),所以，2n(NH；)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH-),故錯誤；

B.V(NaOH)=40mL時，溶質為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因為水也能電離出氫氧根離

子，故c(NH：)<c(OH)正確：

C.當0VV(NaOH)V40mL過程中，前20亳升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20亳升是氯化核和氫

氧化鈉反應，水的電離程度減小，故錯誤；

D.鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的負水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應后為氯化鉉的溶

液仍為酸性，所以同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯誤。

故選B。

16、D

【解題分析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CN+失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2CrJ+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H*,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，結合轉移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CN+失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是253+-6/+7HQ=Cr2(V+14H.,

故B錯誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇(GHz。性成Imol環(huán)己酮?HMQ),轉移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，

故D正確；

故選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

ClhHr

2-甲基-丙烯（或異丁烯）0^■HQ

?N*OHAI|l+NaBr

CHO

（或取代反應）4

01，■化DOliMgHr

a----OH-............O

△A力HQ

【解題分析】（1）A與溟發(fā)生取代反應生成鄰甲基溟苯，則A的結構簡式是CH；；E與嗅化氫發(fā)生加成反應

生成F,F發(fā)生已知信息的反應生成（CH3）3CMgBr,則E的結構簡式為CH2=C（CH3）2,所以E的化學名稱是2一甲基

CH20H

一1一丙烯。（2）C氧化生成D,根據(jù)D的結構簡式可知C的結構簡式為,所以由B生成C的化學方

CII；BrCHjOH

程式為0C

+NaOH?NaBr。（3）D和（CFhbCMgBr發(fā)生已知信息的反應，則

G的結構簡式為。中羥基和竣基發(fā)生分子內酯化反應，則該轉化的

o

反應類型是取代反應。（4）有機物D的濱原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體

有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為

o（5）根據(jù)題中信息和所學知識結合逆推法可知用<?和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）

NaOH/HjO

)①CH1MgBr

制備的合成路線為a--------------in

△A

點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載

體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反

應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷

移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進

行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、瘦基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌

握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產(chǎn)物的結構，官能團發(fā)生什么

改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、

位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同

于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產(chǎn)物。

Brr^-C-O-CHa

+HBr較基、羥基取代或酯化

OH0M

0或。

的鄰、間、對的任意一種

CH=CHOCOOMOCM-CHCOOM

9

C-OH

（寫出D的結構簡式即給1,其他合理也給分）

【解題分析琥據(jù)題中各物質轉化關系，甲苯與濱在鐵粉作催化劑的條件下生成A為5B『,A發(fā)生水解得B為50H,

CH

<T3?0

B與乙酸發(fā)生酯化反應C為J人。、C,CH,,C發(fā)生氧化反應得乙酰水楊酸，比較和酚散的結構可知，殳H

&CjrCHO

o

ii

C-OH

再與Br-Q-0H反應得E為CJ7C

OH

Br「

（1）“甲苯~A”的化學方程式為C+Br2f|r+HB；（2）C為

，E為,E分子中的含氧官能團名稱為竣基、羥基；（3）上述涉及反應中,

“E~酚酸”發(fā)生的反應類型是取代或酯化反應；(4)乙酰水楊酸的一種同分異構體，符合下列條件①遇FeCL溶液顯

紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應，說明有段基，③苯環(huán)上只有2個取代基，④能使漠的CCL溶液褪色，說

OH0H

明有碳碳雙鍵，則該同分異構體的結構簡式為。或的鄰、間、對的任意一種；(5)

rw=rwnrnnMnrM=rwcnnw

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為

■O

C、0HJ

aOy/也+3NQH-+CH3COON8+3立。；⑹根據(jù)上面的分析可知九一

O

O

II

C-OH

的合成路線為JJ-CHQ-OH3心.

OH

+2+

19、MnO2+2Cr+4H△=Mn+Cht-l-2H2Oh,i,d,eg,f,b,(c)未升華出來的FeCh與未反應完

2+3+2+2+

的鐵粉在水溶液中反應生成FeSO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]

生成藍色沉淀<<

【解題分析】

I首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應，冷凝法收集升華出的FeCb,最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸

收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCb水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCb和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)

生反應生成FeCh;

II①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO45根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；

②沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質不是Fe(OH)3膠體；

③用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fd+,生成藍色沉淀；

④反應⑴比反應(ii)快，則活化能E⑴vE(ii)；反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K⑴vK(ii);

【題目詳解】

+2

I(1)反應的離子方程式為：MnO2+2CP4-4H^Mn++Cht+2H2O；

(2)首先制取氯氣，然后除雜、干燥,導管應長進短出，所以a連接h,i連接d；在F中與鐵粉反應，為防止FeCh

堵塞導管，應用粗導管，則e連接j,冷凝法收集升華出的FeCb,所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸

收未反應的氯氣；

（3）實驗結束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有F1+,其原因為未升華出來的FeCh與未反應

的Fe發(fā)生反應生成Fe2+；

II（4）Fe3+與S（h發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO45根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為

3+2+2+

SO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe；

（5）沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質不是Fe（OH）3膠體；

（6）由實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCh與SCh首先發(fā)生反應⑴，說明反應⑴比反應（ii）快，則活化能E⑴vE（ii）；反應最終得到

Fe2+,反應（甘）進行的程度更大，則平衡常數(shù)K⑴

20、分液漏斗4HCK濃）+MnO2^-----------MnCl2+Cl2T+2H2O飽和食鹽水吸收氯氣中混有的雜質HQ濃

硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣2Fe+3a2△2FeCbNaOH溶液2OH+Ch=Cr+C10+H2O

【解題分析】

燒瓶中濃鹽酸與二氧化缽加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B

中的飽和食鹽水除夫氯化氫氣體.在通過C中的濃硫酸除夫水蒸氣,得到干燥的氯氣.通過D裝置玻璃管內的鐵粉進

行反應，未反應的氯氣進過裝置E中的氫氧化鈉進行尾氣吸收；

【題目詳解】

（1）由儀器構造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化鈦加熱生成氯氣的反應，化學方程式為：4HCI（濃）

+Mn（h△M11CI2+CI2T+2H2O。

答案為：分液漏斗；4HCI（濃）+MnO2^^=MnCh+Cht+lHzO

（2）反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽

和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食