2024年實戰(zhàn)高考化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第5講金屬材料與金屬的冶煉

第5講金屬材料與金屬的冶煉

第三章金屬及其化合物

第5講金屬材料與金屬的冶煉

一、課標(biāo)要求

1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解金屬材料的主要性質(zhì)，了解這些物

質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

2.結(jié)合實例認(rèn)識金屬及其化合物的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的

重要價值。

考點一銅及其重要化合物

1.銅單質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，不能被磁體吸引。

(2)化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)物化學(xué)方程式

①常溫下潮濕的空氣中：2Cu+O2+CO2+H2O=CMOH)2coM堿式碳酸銅，

非

綠色)

金

02

屬A

②在空氣中加熱：2CU+O2=2Cu0(黑色固體)

單

A

質(zhì)C12Cu+C12=CuCh（棕黃色煙）

A

氧濃硫酸Cu+2H，SCh(濃)=CUS04+S04+2HOO

化

濃硝酸CU+4HNO3(濃尸CU(NO3)2+2NO2T+2HQ

性

酸稀硝酸3cLi+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

AgNOa

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

溶液

鹽

FeCh

Cu+2FeC13=CuCh+2FeCl2

溶液

【注意】①銅為變價金屬，與Cb反應(yīng)生成CuCb,與S反應(yīng)生成C112S,由此可知氧化

性：Ch>So

②Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在通入02的條件下，Cu可在稀硫酸中逐漸溶解:

2CU+O2+2H2so4=2CuSO4+2H2O°

2.氧化銅和氧化亞銅

名稱氧化銅(CuO)氧化亞銅(C112O)

顏色黑色磚紅色

與酸反

+2++2+

CUO+2H=CU+H2OCU2O+2H=CU+CU+H2O

應(yīng)(H+)

與H2AA

=

CUO+H2CU+H2OCU2O+H2=2CU+H2O

反應(yīng)

高溫

轉(zhuǎn)化關(guān)系4CUO^2CU2O+O2T

3.氫氧化銅

(1)物理性質(zhì)：藍色不溶于水的固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用

A

=

反應(yīng)①的化學(xué)方程式：CU(OH)2CUO+H2O<J

+2+

反應(yīng)②的崗子方程式：CU(OH)2+2H=CU+2H2OO

試卷第2頁，共18頁

4.銅鹽

(I)堿式碳酸銅

堿式碳酸銅的化學(xué)式為CU2(OH)2co3,是銅綠的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)

A

果，其受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2t+H2Oo

(2)硫酸銅

?CuSO4?5H?O為藍色晶體，俗稱藍桃或膽研。

②無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CUS04-5H20)O

【注意】①無水CuSO4能用作檢驗水的試劑，不能作為水蒸氣的吸收試劑用于除雜或

干燥。

②銅鹽溶液有毒，具有殺菌作用，這是因為CM+是一種重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性而

失去生理活性。

(3)銅鹽的毒性：銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去

生理活性，因此人們利用這一-性質(zhì)用膽磯、熟石灰、水配成了波爾多液，用米殺滅植物

的病毒。銅鹽溶液有毒，主要是因為Cu2+作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白

質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽帆、熟石灰、水配成了波爾多

液，用來殺滅植物的病毒。

【注意】①通常利用反應(yīng)2CU+O2=2CUO除去某些混合氣體中的少量02。

②銅為變價金屬，與CL反應(yīng)生成CuCh,與S反應(yīng)生成CuaS,由此可知氧化性：Ch>So

③Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在通入02的條件下，Cu可在稀硫酸中逐漸溶解：

2Cu+O2+2H2so4=2CuSO4+2H2O。

④無水CuSCU只能作為檢驗水的試劑，不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。

5.銅的冶煉

(1)濕法煉銅：Fe+CuSO尸F(xiàn)eSCh+Cu。

(2)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：

800℃

2CuFeS2+4O2=Cu2s+3SO?+2FeO(爐渣)

1200℃

2Cu2S+3O22CU20+2SO2

1200℃

2C112O+C112S6Cu+S02T

(3)電解精煉銅:粗銅中銅的含量為99.5%?99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì),

粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%?99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作

陽極，銅在陽極上失電子變?yōu)镃#+,用純銅棒作陰極：CF+在陰極上得電子生成銅。

一種類:硅鋁合金、鎂鋁合金、硬鋁等

②|鋁合金|特性:密度小、強度高、塑性好、易于加工

用途:建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交通運輸業(yè)等

作用能夠大址吸收氣氣，并與氧氣結(jié)合成

?金鳳火化物

[儲氣合金)

3求儲&ht大，金屬氣化物既容易形成，

新稍帶加熱乂容易分解，室溫下吸、放

③型包的速率快

合T鈦合金)—

金廣泛應(yīng)用于航空航天、

(耐熱合金)—生物丁科、電子T業(yè)

等領(lǐng)域

―(形狀記憶合金)

【特別提醒】合金的組成與性質(zhì)

(I)構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一

定含金屬元素。合金,定是混合物。

(2)常溫F，多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。

⑶合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機械性能,

在許多方面不同于各成分金屬，不是簡單加和；但在億學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的

是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。

3.金屬礦物的開發(fā)利用

(1)金屬在自然界中的存在形態(tài)

在金屬化合物中,金屬元素都顯出價

國離專)一金、伯等極少數(shù)金屬

(2)金屬冶煉的實質(zhì)：把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)。

(3)金屬冶煉的一般步驟

富集O治煉O精煉

[[

利用銀化還原反應(yīng)，用

除去雜質(zhì)，提高礦石提純

還原劑把礦石中的金屬

中有用成分的含量金屬

離子還原成單質(zhì)

(4)金屬冶煉的方法:根據(jù)金屬活潑性的不同，金屬冶煉的方法分為熱分解法、熱還原法、

電解法等。

方法主要反應(yīng)原理(舉例)

A

2HgO=2Hg+O2T

熱分解法

A

2Ag2O=4Ag+O2T

溫

co作為還原劑Fe2O3+3CO^2Fe+3co2（高爐煉鐵）

高溫

熱還原法出作為還原劑WCh+3H2^W+3H2。

高溫

鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+AL（h

2Al2。3（熔融）==4A1+3O2：

冰晶石

電解

MgCb（熔融）=Mg+CbT

電解法

電解

2NaCl（熔融）2Na+Cl2T

【注意】①工業(yè)上用電解熔融AhCh的方法冶煉鋁，而不能用電解熔融A1C13的方法，

這是因為AlCb為共價化合物，熔融時不導(dǎo)電。

②工業(yè)上用電解熔融MgCb的方法冶煉鎂，而不用電解熔融MgO的方法，這是因為

MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本，而MgCb的熔點較低，更易熔

融。

0麗EiX

1.冶煉鋁和鈉都可以用電解法。（）

2.所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)。（）

3.用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物。（）

4.人類歷史上使用鋁的時間比快晚，原因是鋁的冶煉成本高。（）

5.火燒孔雀石煉銅是采用的焦炭法來冶煉金屬。（）

6.電解AlCh、FeCh>CuCb的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、AL（）

,考點探究

考點一銅及其重要化合物

題組一銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

7.下列說法中正確的個數(shù)為

試卷第6頁，共18頁

①氫氣通過灼熱的CuO粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重

②用CuCb溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光是因為CUC12”CM++2CT

+2+

③Cu溶于稀HNO3的離子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOT+4H2O

④常溫下，Cu既能與FeCb溶液反應(yīng)乂能與濃硝酸反應(yīng)

A.1B.2C.3D.4

8.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

()

A.將銅絲插入濃硫酸一并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色

B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCL的生成

C.將CuCb溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCb固體

D.將表面有銅綠［CuMOH)2c03］的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

歸納總結(jié)

銅及其化合物的顏色、狀態(tài)及溶解性

顏

物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性物質(zhì)狀態(tài)及溶解性

色

粉末，易溶干

紫紅色，有固態(tài)，難溶于非氧化性白

CuCuSO4水，水溶液呈藍

金屬光澤酸，易溶于強氧化性酸色

色

藍

CuO黑色粉末，可溶于酸溶液CUSO4-5H2O晶體

色

固體，難溶于水，可溶粉末，難溶于

綠

Cu2O磚紅色于酸溶液(生成Cu和CU2(OH)2CO3水，可溶于酸溶

色

Cu2+)液

藍難溶于水，可溶

白色

CuCICuI粉末，難溶于水CU(OH)2

色于酸溶液

深

粉末，難溶于水及非氧絡(luò)合離子，溶于

2+

CuS黑色[CU(NH3)41藍

化性強酸水

色

題組二銅及其化合物的制備

9.實驗室從含有少量氣化鐵雜質(zhì)的廢銅粉制取無水硫酸銅的實驗步驟如下圖:

下列有關(guān)說法氐哪的是

A.溶解廢銅粉“過量酸，是指稀硝酸

B.氣體A是Ch,將亞鐵離子氧化為鐵離子

3+2+

C.生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO+2Fe+3H：O=2Fe(OH)3；+3Cu

D.從溶液中得到的無本硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶

10.某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)

CUC12-2H2O晶體的工藝流程如圖所示：

空氣鹽酸

廢氣濾液

下列說法正確的是

A.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗3molO2

B.焙燒后的廢氣能使酸性高鑄酸鉀溶液褪色

C.濾渣中主要含鐵的氫氧化物

D.將獲得的CUC12-2HQ晶體直接加熱可制得CuCh固體

考點二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用

題組一金屬材料及其應(yīng)用

11.金屬材料在口常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確

的是

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.銹蝕后的鐵制品沒有回收價值

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離了?得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

12.下列關(guān)于新型合金材料說法不正確的是

A.捌銀合金能大量吸收H2形成金屬氧化物，可作儲氫材料

B.鈦合金生物相容性好，強度大，可作人造骨骼

試卷第8頁，共18頁

C.形狀記憶合金可在使合金發(fā)生形變的作用力消失后恢復(fù)原狀

D.利用合金的熔點低二成分金屬這一特點可制得耐熱合金

13.下列說法錯誤的是（）

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼不是合金

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

D.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

題組二金屬冶煉方法的選擇

14.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是（）

A.在高溫條件下，用H?還原MgO制備單質(zhì)Mg

B.在通電條件下，電解熔融AI2O3制備單質(zhì)A1

C.工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的

D.加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

15.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同。下列說法正確的是

A.帆、鋁、缽等難熔金屬通常采用鋁熱反應(yīng)冶煉

B.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單

C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的

方式來獲取它們的單質(zhì)

D.煉鐵時加入的焦炭除了用來制造還原劑一氧化碳外，還提供熱量

考向三合金的性質(zhì)及應(yīng)用

16.“嫦娥五號”中使用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不氐畫的是

A.生鐵屬于合金

B.一般合金的熔點比各成分金屬的低

C.合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

D.改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金

17.第二架國產(chǎn)大型客機C919將在本月底實現(xiàn)首飛。C919機身部分采用第三代新型鋁

鋰合金材料。下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識不正確的是

A.鋁鋰合金密度較小，強度較大，硬度大于純鋁，熔點低于鋰單質(zhì)

B.改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金

C.鋁鋰合金具有金屬光澤，可導(dǎo)電導(dǎo)熱

D.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同

五、高考真題m

考向1.合金的性質(zhì)與用途

（2021?新高考河北卷）

18.“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集

注》中提到“鋼鐵是雜煉生球作刀鐮者”?！肮噤摲?'主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）

混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之?赤鐵礦的主要成分為F.O3

考向解讀

化學(xué)學(xué)科探索歷史值得重視。本題以歷史文獻資料“灌鋼法''設(shè)置情境，說明了化學(xué)對人

類文明的偉大貢獻。利用傳統(tǒng)文化情境，不僅考查了合金的概念和性能、鐵的冶煉等方

面的知識，還能夠培養(yǎng)將化學(xué)成果應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的意識。命題立意中華傳統(tǒng)文化，

厚植愛國主義情懷，激發(fā)考生為中華民族奮斗的責(zé)任感和使命感。

（2021.新高考廣東卷）

19.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛

成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的

是

選

ABCD

項

試卷第1。頁，共18頁

1

y

文

物d

曾i

名

鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯

稱

A.AB.BC.CD.D

考向2.銅及其化合物的性質(zhì)

（2021?新高考湖北卷）

20.“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之%該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面,

藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。卜列敘述錯誤的是

A.銅的金屬活動性大于銀

B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液

C.銀絲可長時間保持光亮

D.用鋁絲代替銀絲銅也會變黑

（2018?高考海南卷）

21.銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）電子工業(yè)使用FeCb溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程

式0配制的FeCh溶液應(yīng)保持（填“酸性”“堿性，喊”中性）原因

是O

（3）溶液中Cu2+的濃度可采川碘量法測得：

①2C#++51=2CuIl+I，②b+2S2O^=3I+2S4O；-

反應(yīng)①中的氧化劑為o現(xiàn)取20.00mL含3+的溶液，加入足量K【充分反

應(yīng)后，用0.1000moLL-Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液25.00mL,

此溶液中CM+的濃度為molL-L

考向3.金屬及其化合物制備的工藝流程

(2022.山東等級考)

22.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))

為主要原料制備Cu粉的工藝流程如圖，可能用到的數(shù)據(jù)見表。

籍底溶港.島壓O?NHjftJKHi

i.__,'

破化釣相/.----中N]---------Jlrt---------*法a—d成一*

I;…?畬?M

冏體X

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法不正確的是

A.固體X主要成分是Fc(OH)3和S；金屬M為Fe

B.浸取時，增大02壓強可促進金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C1P++H2=CU+2H+

1

六、分層訓(xùn)練///

A卷基礎(chǔ)鞏固

一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。

23.202()年II月I。日8時12分，中國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐

底?！皧^斗者”號使用了鈦合金材料。有關(guān)合金的說法中正確的是

A.鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)

B.在合金中加入稀土金屬，對改善合金的性能無太大影響

C.鈦合金熔點比成分金屬低，但硬度大

D.鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同

24.鎂是一種活潑的金屬單質(zhì)，下列關(guān)于金屬鎂的說法中正確的是()

A.鎂能與NaOH溶液反應(yīng)牛.成Mg(OH)2沉淀

B.大量鎂條燃燒引起的火災(zāi)不能用干冰滅火器滅火

c.鎂在任何條件卜.都不能與水反應(yīng)

D.鎂能在N2中燃燒，且生成MgN

試卷第12頁，共18頁

25.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明研溶于水井水解形成膠體，可用于凈水

26.《五金?鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方

塘，短墻抵之e其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！?/p>

以下說法不正確的是（）

A.金屬冶煉方法由金屬活動性決定

B.生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差

C.炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量

D.該法與近代往生供水中吹空氣煉鋼異曲同工

27.下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不止確的是

金存在形

冶煉方法

屬式

A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離

化合態(tài)

B銀銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉

C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵弓雖，可用鋁熱法凍鐵

鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和

D鈉化合態(tài)

NaCl溶液的方法冶煉

A.AB.BC.CD.D

28.如圖所示的反應(yīng)均是在高溫后引燃后進行，選項中的物質(zhì)表示A和B,不合理的是

。2（足量）

A.MgOAlB.CO2MgC.Fe203AlD.CuOH2

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。

29.下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁，獲得氧化鋁的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

過量*

1NaOH

Y溶液

區(qū)囂的■

匕工硫酸鋁

圖/溶液

制硫酸鋁制氫氧化鋁過濾氫氧化鋁妁燒制氧化鋁

A.AB.BC.CD.D

30.氯化亞銅(CuQ)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuQ難溶于水，可溶于氯離

子濃度較大的體系，易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，生產(chǎn)

CuCl的工藝如下：

海

綿

銅

卜列說法錯誤的是

A.“溶解”過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO；=3CM++2NOT+4H20

B.“反應(yīng)”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu2++SO+Cr+H20=CuCll+S0+2H+

C.“溶解”過程中硫酸可用濃鹽酸代替

D.“烘干”需在隔絕空氣的環(huán)境中進行

31.氧化亞銅(CsO)主要用于制造船底防污。已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成CsO,Cu2O

與H+發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+=CU+CU2++H2OO現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀

硫酸中得到混合溶液，下列有關(guān)說法不止確的是

A.穩(wěn)定性:Cu2O>CuO

B.樣品與酸反應(yīng)中CsO既是氧化劑又是還原劑

C.如果溶液中出現(xiàn)藍色，說明CuO已分解

D.若有14.4gCU2。參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

三、非選擇題

32.鋁、鐵、銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，根據(jù)下列事實回答問題。

(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁，寫出鋁土礦與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：°

(2)鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式：。磁鐵礦與

鋁粉在一定條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)現(xiàn)有一定濃度的FeCz溶液，檢驗溶液是否變質(zhì)的方法是取少量溶液，向其中加入幾

試卷第14頁，共18頁

滴KSCN溶液，如果溶液,證明溶液變質(zhì)。

(4)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為o

(5)向新制的FeCb溶液中滴加氫氟化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為。

(6)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入02后，

溶液很快變藍色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：0

33.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。

J知CsO與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上可用CsS+O2=2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中元素被還原。

⑵將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃,加入H2O2溶液，一段時間后，

升溫到60℃,再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為c.

溫度控制在50?60℃的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有o在

CuSO』溶液中加入-定量的Na2so.，和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl

的離子方程式：o

1

⑶現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol-L-HNO3溶液恰好使混合

物溶解，同時收集到4480mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。CsO與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

為。若將上述混合物用足量的H?加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為—

go若混合物中含0.2molCu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2s04的物質(zhì)的量

為mol0

B卷能力突破

34.《考工記》：金(青銅)有六齊，六分其金而錫居一，謂之鐘鼎之齊；五分其金而錫居

一，謂之斧斤之齊；四分其金而錫居一，謂之戈戟之齊；三分其金而錫居一，謂之大刃

之齊；五分其金而錫居二，謂之削殺矢之齊；金錫半，謂之鑒燧之齊。下列有關(guān)說法錯

誤的是

A.六齊是銅錫合金6種配比B.大刃硬度大于斧斤

C.六齊之金，日久也會有銅綠生成D.依據(jù)銅錫不同比例可以配成黃銅

35.根據(jù)古代文獻記載的化學(xué)知識，卜列相關(guān)結(jié)論或應(yīng)用錯誤的是

選

文獻記載結(jié)論或應(yīng)用

項

唐代金陵子稱石膽(主要成分為CuSdSH?。)“淺碧色，

A古人鑒別石膽真?zhèn)?/p>

燒之變白色者為真”

造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后，鐵元

《大工開物》記載:造乩“凡坯既成，干燥之后，則堆枳窖

B素主要以氧化鐵形式存

中燃薪舉火':澆木轉(zhuǎn)釉（主要為青色）,與造磚同法”

在

C《抱樸子內(nèi)篇》記載:“曾青涂鐵,鐵赤色如銅”描述了濕法治銅的原理

南北朝時期陶弘景說:“水銀，能消化金、銀使成泥，人以汞、金、銀形成的合金

D

鍍物是也“可用于器物上鍍金、銀.

A.AB.BC.CD.D

36.研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下：

①②

期紋城鐵蛾g」甩r處岸

;液碗假\

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫卜.不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO?

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

37.CuSOa是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確

的是（）

A.途徑①所用混酸中H2s04與HNCh物質(zhì)的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③，途徑②再好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.ImolCuSCh在11002所得混合氣體X中可能為0.75mol

試卷第16頁，共18頁

D.Y可以是葡萄糖

38.將質(zhì)量為32g的銅與15（）mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況

下11.2L的NO和NO?的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量

NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNQn下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的02體枳為5.6L

B.向反應(yīng)后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少為I.Omol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO?

D.硝酸的物質(zhì)的量濃度為lO.Omol-L1

39.工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeSz）冶煉銅的主要流程如下：

氣體A

泡銅A1電解

—粗銅

（CuOCu）*精銅

2局溫精煉

熔渣B

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收.

a.濃H2so4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水

（2）用稀H2sCh浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液

中存在（填離子符號），檢驗溶液中還存在F7+的方法是

（注明試劑、現(xiàn)象）.

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

（4）以CuSO』溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解

精煉，下列說法正確的是.

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中QP+向陽極移動

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應(yīng)2Cu+O2-2H2so4=2CuSCh+2H2O可制備CuSO』，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電

池，其正極電極反應(yīng)式為.

40.孔雀石的主要成分為Cm（OH）2CO3（含少量FeO、FezCh、SiCh）。某小組同學(xué)在

實驗室以孔雀石為原料制備膽磯，并測定所得膽磯中結(jié)晶水的含量。實驗步驟如下：

(提供試劑：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2co3)

完成下列填空：

(1)孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

(2)按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為o沉淀B的成分為。

(3)a操作依次為：加熱蒸發(fā)、、過濾、洗滌、o除燒杯、漏斗之外過

濾還需要另一玻璃儀器.該儀器在此操作中的主要作用是。

(4)欲檢驗溶液A中Fe2+的試劑是(選填序號)。如果測定Fe2+的含量，需

要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，請簡述配制中“定容”的操作：―。

aNaOH(aq)bNa2co3(aq)c淀粉KI(aq)d酸性KMnCh(aq)

(5)在測定所得膽研(CUSO4-XH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中，若測定結(jié)果的實驗

誤差為1.5%,可能的原因是。

a加熱溫度過高b膽磯晶體的顆粒較大

c加熱后放在空氣中冷卻d加熱膽研晶體時有晶體從坨煙中濺出

、m,,222

(6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實驗結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：孟乂丁，另

25Uzni)

一位同學(xué)不同意，其原因是。

試卷第18頁，共18頁

參考答案:

1.正確

【詳解】鋁和鈉是活潑的金屬單質(zhì)，冶煉鋁和鈉都可以用電解法，說法正確。

2.錯誤

【詳解】并不是所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，活潑性比A1弱的難熔金屬，如

帆，銘，錦，鐵，銅的氧化物與A1發(fā)生鋁熱反應(yīng)，因此本題說法錯誤。

3.正確

【詳解】碳和氧氣不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳具有還原性，可以還原氧化鐵，生

成鐵單質(zhì)，故正確。

4.正確

【詳解】人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁要通過電解所得，其冶煉成本高，故答

案為：正確。

5.正確

【詳解】火燒孔雀石煉銅是采用的焦炭法來冶煉金屬，涉及反應(yīng)為

A商?溫

CU2(OH)2CO3=2CUO+H2O+CO2T2Q1O+C=2Cu+C0?T，答案為正確。

6.錯誤

【詳解】用精性電極電解AlCb、FeCh.CuCb的混合溶液時，陰極上離子放電順序是

Fe3+4Cu2+AHfFe2+>A13+,所以陰極上先析出Cu,后生成氫氣，不能生成Fe和AL所以該

說法錯誤，故答案為：錯誤。

7.B

【詳解】①氫氣與CuO反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO,反應(yīng)后固體為Cu,固體質(zhì)

量減小，故①錯誤；

②用CuCb溶液做導(dǎo)電實驗，相當(dāng)于電解氯化銅溶液，在陰陽兩極上分別生成Cu和Cb,故

②錯促；

③Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2N0,

=3Cu2++2NOT+4H2O，故③正確；

④常溫下，Cu能夠被鐵離子氧化，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,也能被濃硝酸氧化，

Cu+4HNOK濃尸CU(NO3"+2NChT+2H2O,故④正確；

正確的有2個，故選B“

答案笫1頁，共15頁

8.D

【詳解】A、濃硫酸溶于H放熱，正確的操作應(yīng)該將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后取一定

量的反應(yīng)液加入盛有水的燒杯中，A錯誤；

B、應(yīng)該用紅熱的銅絲，B錯誤；

C、CM+水解，加熱CuC12溶液不能得到CuCb固體，C錯誤；

D、銅綠溶了鹽酸而銅不溶于?鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，D正確。

答案選D。

9.C

【分析】因為要制備硫酸銅，則過量酸為稀硫酸，廢銅粉(含有少量氧化鐵)加過量稀硫酸,

氧化鐵溶于硫酸生成硫酸鐵和水，Cu和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，得到硫酸亞鐵、

硫酸銅、硫酸混合溶液，混合溶液通入氣體A將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)pH=4將鐵離子

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，然后過濾除去，固體B可為CuO或氫氧化銅等，濾液C為硫酸銅溶液，

將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體。

【詳解】A.過量的酸應(yīng)為稀硫酸，不適合用稀硝酸，原因是引入硝酸根雜質(zhì)，A錯誤；

B.向混合溶液通入氣體A的作用是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，氣體A為氧氣，

不能使用氯氣，防止引入氯離子雜質(zhì)，B錯誤：

C.加入固體B的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3,水解平衡正向移動，轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀

而除去，為了不引入新的雜質(zhì)，可選用CuO、Cu(OH”或Cu2(OH)2co3,加CuO時離子方

3+2+

程式為3CuO+2Fe+3H2O=2Fe(OH).44-3Cu,C正確；

D.從溶液中冷卻結(jié)晶是得到硫酸銅晶體，D錯誤；

選C。

10.BC

【分析】廢渣在空氣中焙燒，硫化銅轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫，鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，加入鹽酸，

反應(yīng)生成CuC12和FcC13,調(diào)節(jié)pH至3-4,氏3+轉(zhuǎn)化為FC(OH)3除去，過濾后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CUCL?2H2O晶體。

【詳解】A.焙燒過程中發(fā)生反應(yīng)：2CuS+3O2高&2CuO+2sCh,由化學(xué)方程式可知，每消

耗1molCuS則消耗1.5molO2,故A錯誤；

B.廢氣中含有SO2,能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.調(diào)節(jié)pH時，F(xiàn)e3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀而除去，故C正確；

D.將CuCb2H2O直接加熱脫水，CM十水解生成的HCI會揮發(fā)而產(chǎn)生CU(OH)2,無法得到

答案第2頁，共15頁

CuCb固體，故D錯誤。

答案為BCo

II.B

【詳解】A.合金的熔點比其各成分金屬的熔點都低，硬度比其各成分金屬的都大，A正確：

B.銹蝕后的鐵制品除去鐵銹可以回收利用，保護礦產(chǎn)資源，B錯誤；

C.金屬冶煉的本質(zhì)是將金屬的化合物變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，而金屬化合物變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)都是讓金屬

以金屬陽離子的形式被還原為金屬單質(zhì)；在化化物中，金屬往往以離子的形式存在,C正確；

D.越活潑的金屬，其金屬陽離子就越難得到電子被還原，越難冶煉，D正確；

故合理選項為B。

12.D

【詳解】A.鋤鍥合金能大量吸收Hz,并與H2結(jié)合成金屬氫化物，金屬氫化物稍稍加熱又

容易分解，所以可用作儲氫材料，故A正確：

B.鈦合金生物相容性好，強度大，常用作人造骨骼，故B正確；

C.形狀記憶合金具有記憶功能，可使形狀記憶合金發(fā)生形變的作用力消失后恢復(fù)原狀，故

C正確；

D.耐熱合金的熔點很高，與合金的熔點低說法相悖，故D錯誤；

答案為D。

13.A

【詳解】A.合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬形成的混合物。不銹鋼是鐵與格、

銀等形成的合金，A錯誤；

B.商代的后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，B正確；

C.鋁和鋰的密度都很小，且形成合金后可以降低合金的比重，增加剛度，同時仍然保持較

高的強度、較好的抗腐蝕性和抗疲勞性以及適宜的延展性，這些特點都適合用于航空工業(yè),

C正確；

D.鋁合金具有密度小、硬度大等優(yōu)點，可大量用于高鐵建設(shè)，D正確；

故選Ao

14.B

【詳解】A.Mg屬于活潑金屬，不能用H2還原MgO制備Mg,而是用電解熔融MgCL的方

法制備Mg,A錯誤；

答案笫3頁，共15頁

B.鋁屬于活潑金屬，用電解熔融AI2O3制備單質(zhì)AI,反應(yīng)的方程式為2Al2。3（熔融）—

冰晶石

4AI+3O2f,B正確；

C.Mg屬于活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融MgCb制備Mg,Cu可用熱還原法制得，C錯誤;

D.CuO加強熱分解生成CsO而不是Cu,D錯誤；

答案選B。

15.AD

【詳解】A.帆、銘、缽熔點很高，通常采用鋁熱反應(yīng)冶煉，A項正確；

B.鋁及其合金被廣泛使用是因為鋁及其合金具有良好的性能，B項錯誤；

C.氯化鋁是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，C項錯誤;

D.高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，D項正確；

答案詵ADo

16.C

【詳解】A.生鐵由鐵和碳等元素組成，屬于合金，故A正確；

B.形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，一般合金的熔點比各成分金屬的低，故B正確；

C.合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；

D.改變原料的配比、生成合金的條件，組成合金的成分、結(jié)構(gòu)不同，對合金的性質(zhì)產(chǎn)生不

同的影響，可以得到只有不同性能的合金，故D正確；

故答案選C。

17.D

【詳解】A.合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，故A正確；

B.合金的性質(zhì)與成分的含量有關(guān)，所以改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金，

故B正確；

C.鋁鋰合金具有金屬材料的些通性，有金屬九澤，可導(dǎo)電導(dǎo)熱，故C正確；

D.合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，所以鋁鋰合金的性質(zhì)與

各成分金屬的性質(zhì)不完全相同，故D錯誤；

故選D.

【點睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個特點要記牢：①一定是混合物;

②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬；還要理解合金的性質(zhì)，即

合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕。

答案笫4頁，共15頁

18.C

【詳解】A.鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熱鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤;

D.赤鐵礦的主要成分是Fe?03,可用于冶煉鐵，故D正確；

故選C。

19.A

【詳解】A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意：

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

故詵Ao

20.D

【詳解】A.根據(jù)金屬活動性順序表，銅的金屬活動性大于銀，A項正確；

B.通過揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項正確；

C.銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動性較弱，可長時間保持光亮，C

項正確；

D.銅的活動性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會變黑，D