2024年實戰(zhàn)高考化學 第三章 金屬及其化合物 第5講金屬材料與金屬的冶煉

第5講金屬材料與金屬的冶煉

第三章金屬及其化合物

第5講金屬材料與金屬的冶煉

一、課標要求

1.結(jié)合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解金屬材料的主要性質(zhì)，了解這些物

質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用。

2.結(jié)合實例認識金屬及其化合物的多樣性，了解通過化學反應可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的

重要價值。

考點一銅及其重要化合物

1.銅單質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有導電性、導熱性和延展性，不能被磁體吸引。

(2)化學性質(zhì)

反應物化學方程式

①常溫下潮濕的空氣中：2Cu+O2+CO2+H2O=CMOH)2coM堿式碳酸銅，

非

綠色)

金

02

屬A

②在空氣中加熱：2CU+O2=2Cu0(黑色固體)

單

A

質(zhì)C12Cu+C12=CuCh（棕黃色煙）

A

氧濃硫酸Cu+2H，SCh(濃)=CUS04+S04+2HOO

化

濃硝酸CU+4HNO3(濃尸CU(NO3)2+2NO2T+2HQ

性

酸稀硝酸3cLi+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

AgNOa

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

溶液

鹽

FeCh

Cu+2FeC13=CuCh+2FeCl2

溶液

【注意】①銅為變價金屬，與Cb反應生成CuCb,與S反應生成C112S,由此可知氧化

性：Ch>So

②Cu與稀硫酸不反應，但在通入02的條件下，Cu可在稀硫酸中逐漸溶解:

2CU+O2+2H2so4=2CuSO4+2H2O°

2.氧化銅和氧化亞銅

名稱氧化銅(CuO)氧化亞銅(C112O)

顏色黑色磚紅色

與酸反

+2++2+

CUO+2H=CU+H2OCU2O+2H=CU+CU+H2O

應(H+)

與H2AA

=

CUO+H2CU+H2OCU2O+H2=2CU+H2O

反應

高溫

轉(zhuǎn)化關(guān)系4CUO^2CU2O+O2T

3.氫氧化銅

(1)物理性質(zhì)：藍色不溶于水的固體。

(2)化學性質(zhì)及應用

A

=

反應①的化學方程式：CU(OH)2CUO+H2O<J

+2+

反應②的崗子方程式：CU(OH)2+2H=CU+2H2OO

試卷第2頁，共18頁

4.銅鹽

(I)堿式碳酸銅

堿式碳酸銅的化學式為CU2(OH)2co3,是銅綠的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)

A

果，其受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2t+H2Oo

(2)硫酸銅

?CuSO4?5H?O為藍色晶體，俗稱藍桃或膽研。

②無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CUS04-5H20)O

【注意】①無水CuSO4能用作檢驗水的試劑，不能作為水蒸氣的吸收試劑用于除雜或

干燥。

②銅鹽溶液有毒，具有殺菌作用，這是因為CM+是一種重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性而

失去生理活性。

(3)銅鹽的毒性：銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去

生理活性，因此人們利用這一-性質(zhì)用膽磯、熟石灰、水配成了波爾多液，用米殺滅植物

的病毒。銅鹽溶液有毒，主要是因為Cu2+作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白

質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽帆、熟石灰、水配成了波爾多

液，用來殺滅植物的病毒。

【注意】①通常利用反應2CU+O2=2CUO除去某些混合氣體中的少量02。

②銅為變價金屬，與CL反應生成CuCh,與S反應生成CuaS,由此可知氧化性：Ch>So

③Cu與稀硫酸不反應，但在通入02的條件下，Cu可在稀硫酸中逐漸溶解：

2Cu+O2+2H2so4=2CuSO4+2H2O。

④無水CuSCU只能作為檢驗水的試劑，不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。

5.銅的冶煉

(1)濕法煉銅：Fe+CuSO尸F(xiàn)eSCh+Cu。

(2)高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：

800℃

2CuFeS2+4O2=Cu2s+3SO?+2FeO(爐渣)

1200℃

2Cu2S+3O22CU20+2SO2

1200℃

2C112O+C112S6Cu+S02T

(3)電解精煉銅:粗銅中銅的含量為99.5%?99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì),

粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%?99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作

陽極，銅在陽極上失電子變?yōu)镃#+,用純銅棒作陰極：CF+在陰極上得電子生成銅。

一種類:硅鋁合金、鎂鋁合金、硬鋁等

②|鋁合金|特性:密度小、強度高、塑性好、易于加工

用途:建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交通運輸業(yè)等

作用能夠大址吸收氣氣，并與氧氣結(jié)合成

?金鳳火化物

[儲氣合金)

3求儲&ht大，金屬氣化物既容易形成，

新稍帶加熱乂容易分解，室溫下吸、放

③型包的速率快

合T鈦合金)—

金廣泛應用于航空航天、

(耐熱合金)—生物丁科、電子T業(yè)

等領(lǐng)域

―(形狀記憶合金)

【特別提醒】合金的組成與性質(zhì)

(I)構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一

定含金屬元素。合金,定是混合物。

(2)常溫F，多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。

⑶合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學和機械性能,

在許多方面不同于各成分金屬，不是簡單加和；但在億學性質(zhì)上，一般認為合金體現(xiàn)的

是各成分金屬的化學性質(zhì)。

3.金屬礦物的開發(fā)利用

(1)金屬在自然界中的存在形態(tài)

在金屬化合物中,金屬元素都顯出價

國離專)一金、伯等極少數(shù)金屬

(2)金屬冶煉的實質(zhì)：把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)。

(3)金屬冶煉的一般步驟

富集O治煉O精煉

[[

利用銀化還原反應，用

除去雜質(zhì)，提高礦石提純

還原劑把礦石中的金屬

中有用成分的含量金屬

離子還原成單質(zhì)

(4)金屬冶煉的方法:根據(jù)金屬活潑性的不同，金屬冶煉的方法分為熱分解法、熱還原法、

電解法等。

方法主要反應原理(舉例)

A

2HgO=2Hg+O2T

熱分解法

A

2Ag2O=4Ag+O2T

溫

co作為還原劑Fe2O3+3CO^2Fe+3co2（高爐煉鐵）

高溫

熱還原法出作為還原劑WCh+3H2^W+3H2。

高溫

鋁熱反應Fe2O3+2Al2Fe+AL（h

2Al2。3（熔融）==4A1+3O2：

冰晶石

電解

MgCb（熔融）=Mg+CbT

電解法

電解

2NaCl（熔融）2Na+Cl2T

【注意】①工業(yè)上用電解熔融AhCh的方法冶煉鋁，而不能用電解熔融A1C13的方法，

這是因為AlCb為共價化合物，熔融時不導電。

②工業(yè)上用電解熔融MgCb的方法冶煉鎂，而不用電解熔融MgO的方法，這是因為

MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本，而MgCb的熔點較低，更易熔

融。

0麗EiX

1.冶煉鋁和鈉都可以用電解法。（）

2.所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應。（）

3.用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物。（）

4.人類歷史上使用鋁的時間比快晚，原因是鋁的冶煉成本高。（）

5.火燒孔雀石煉銅是采用的焦炭法來冶煉金屬。（）

6.電解AlCh、FeCh>CuCb的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、AL（）

,考點探究

考點一銅及其重要化合物

題組一銅及其化合物的性質(zhì)和應用

7.下列說法中正確的個數(shù)為

試卷第6頁，共18頁

①氫氣通過灼熱的CuO粉末反應后固體物質(zhì)增重

②用CuCb溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光是因為CUC12”CM++2CT

+2+

③Cu溶于稀HNO3的離子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOT+4H2O

④常溫下，Cu既能與FeCb溶液反應乂能與濃硝酸反應

A.1B.2C.3D.4

8.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗目的的是

()

A.將銅絲插入濃硫酸一并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色

B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCL的生成

C.將CuCb溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCb固體

D.將表面有銅綠［CuMOH)2c03］的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

歸納總結(jié)

銅及其化合物的顏色、狀態(tài)及溶解性

顏

物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性物質(zhì)狀態(tài)及溶解性

色

粉末，易溶干

紫紅色，有固態(tài)，難溶于非氧化性白

CuCuSO4水，水溶液呈藍

金屬光澤酸，易溶于強氧化性酸色

色

藍

CuO黑色粉末，可溶于酸溶液CUSO4-5H2O晶體

色

固體，難溶于水，可溶粉末，難溶于

綠

Cu2O磚紅色于酸溶液(生成Cu和CU2(OH)2CO3水，可溶于酸溶

色

Cu2+)液

藍難溶于水，可溶

白色

CuCICuI粉末，難溶于水CU(OH)2

色于酸溶液

深

粉末，難溶于水及非氧絡合離子，溶于

2+

CuS黑色[CU(NH3)41藍

化性強酸水

色

題組二銅及其化合物的制備

9.實驗室從含有少量氣化鐵雜質(zhì)的廢銅粉制取無水硫酸銅的實驗步驟如下圖:

下列有關(guān)說法氐哪的是

A.溶解廢銅粉“過量酸，是指稀硝酸

B.氣體A是Ch,將亞鐵離子氧化為鐵離子

3+2+

C.生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO+2Fe+3H：O=2Fe(OH)3；+3Cu

D.從溶液中得到的無本硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶

10.某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)

CUC12-2H2O晶體的工藝流程如圖所示：

空氣鹽酸

廢氣濾液

下列說法正確的是

A.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗3molO2

B.焙燒后的廢氣能使酸性高鑄酸鉀溶液褪色

C.濾渣中主要含鐵的氫氧化物

D.將獲得的CUC12-2HQ晶體直接加熱可制得CuCh固體

考點二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用

題組一金屬材料及其應用

11.金屬材料在口常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確

的是

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.銹蝕后的鐵制品沒有回收價值

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離了?得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

12.下列關(guān)于新型合金材料說法不正確的是

A.捌銀合金能大量吸收H2形成金屬氧化物，可作儲氫材料

B.鈦合金生物相容性好，強度大，可作人造骨骼

試卷第8頁，共18頁

C.形狀記憶合金可在使合金發(fā)生形變的作用力消失后恢復原狀

D.利用合金的熔點低二成分金屬這一特點可制得耐熱合金

13.下列說法錯誤的是（）

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼不是合金

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

D.鋁合金大量用于高鐵建設

題組二金屬冶煉方法的選擇

14.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是（）

A.在高溫條件下，用H?還原MgO制備單質(zhì)Mg

B.在通電條件下，電解熔融AI2O3制備單質(zhì)A1

C.工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的

D.加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

15.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同。下列說法正確的是

A.帆、鋁、缽等難熔金屬通常采用鋁熱反應冶煉

B.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單

C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的

方式來獲取它們的單質(zhì)

D.煉鐵時加入的焦炭除了用來制造還原劑一氧化碳外，還提供熱量

考向三合金的性質(zhì)及應用

16.“嫦娥五號”中使用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不氐畫的是

A.生鐵屬于合金

B.一般合金的熔點比各成分金屬的低

C.合金的化學性質(zhì)與其成分金屬的化學性質(zhì)不同

D.改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金

17.第二架國產(chǎn)大型客機C919將在本月底實現(xiàn)首飛。C919機身部分采用第三代新型鋁

鋰合金材料。下列關(guān)于鋁鋰合金的認識不正確的是

A.鋁鋰合金密度較小，強度較大，硬度大于純鋁，熔點低于鋰單質(zhì)

B.改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金

C.鋁鋰合金具有金屬光澤，可導電導熱

D.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同

五、高考真題m

考向1.合金的性質(zhì)與用途

（2021?新高考河北卷）

18.“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集

注》中提到“鋼鐵是雜煉生球作刀鐮者”?！肮噤摲?'主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）

混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之?赤鐵礦的主要成分為F.O3

考向解讀

化學學科探索歷史值得重視。本題以歷史文獻資料“灌鋼法''設置情境，說明了化學對人

類文明的偉大貢獻。利用傳統(tǒng)文化情境，不僅考查了合金的概念和性能、鐵的冶煉等方

面的知識，還能夠培養(yǎng)將化學成果應用于生產(chǎn)、生活的意識。命題立意中華傳統(tǒng)文化，

厚植愛國主義情懷，激發(fā)考生為中華民族奮斗的責任感和使命感。

（2021.新高考廣東卷）

19.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛

成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的

是

選

ABCD

項

試卷第1。頁，共18頁

1

y

文

物d

曾i

名

鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯

稱

A.AB.BC.CD.D

考向2.銅及其化合物的性質(zhì)

（2021?新高考湖北卷）

20.“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之%該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面,

藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。卜列敘述錯誤的是

A.銅的金屬活動性大于銀

B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液

C.銀絲可長時間保持光亮

D.用鋁絲代替銀絲銅也會變黑

（2018?高考海南卷）

21.銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為。

（2）電子工業(yè)使用FeCb溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程

式0配制的FeCh溶液應保持（填“酸性”“堿性，喊”中性）原因

是O

（3）溶液中Cu2+的濃度可采川碘量法測得：

①2C#++51=2CuIl+I，②b+2S2O^=3I+2S4O；-

反應①中的氧化劑為o現(xiàn)取20.00mL含3+的溶液，加入足量K【充分反

應后，用0.1000moLL-Na2s2。3標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液25.00mL,

此溶液中CM+的濃度為molL-L

考向3.金屬及其化合物制備的工藝流程

(2022.山東等級考)

22.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))

為主要原料制備Cu粉的工藝流程如圖，可能用到的數(shù)據(jù)見表。

籍底溶港.島壓O?NHjftJKHi

i.__,'

破化釣相/.----中N]---------Jlrt---------*法a—d成一*

I;…?畬?M

冏體X

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法不正確的是

A.固體X主要成分是Fc(OH)3和S；金屬M為Fe

B.浸取時，增大02壓強可促進金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時，發(fā)生反應的離子方程式為：C1P++H2=CU+2H+

1

六、分層訓練///

A卷基礎鞏固

一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。

23.202()年II月I。日8時12分，中國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐

底?！皧^斗者”號使用了鈦合金材料。有關(guān)合金的說法中正確的是

A.鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)

B.在合金中加入稀土金屬，對改善合金的性能無太大影響

C.鈦合金熔點比成分金屬低，但硬度大

D.鈦合金的化學性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同

24.鎂是一種活潑的金屬單質(zhì)，下列關(guān)于金屬鎂的說法中正確的是()

A.鎂能與NaOH溶液反應牛.成Mg(OH)2沉淀

B.大量鎂條燃燒引起的火災不能用干冰滅火器滅火

c.鎂在任何條件卜.都不能與水反應

D.鎂能在N2中燃燒，且生成MgN

試卷第12頁，共18頁

25.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明研溶于水井水解形成膠體，可用于凈水

26.《五金?鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方

塘，短墻抵之e其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！?/p>

以下說法不正確的是（）

A.金屬冶煉方法由金屬活動性決定

B.生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差

C.炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量

D.該法與近代往生供水中吹空氣煉鋼異曲同工

27.下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不止確的是

金存在形

冶煉方法

屬式

A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離

化合態(tài)

B銀銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉

C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵弓雖，可用鋁熱法凍鐵

鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和

D鈉化合態(tài)

NaCl溶液的方法冶煉

A.AB.BC.CD.D

28.如圖所示的反應均是在高溫后引燃后進行，選項中的物質(zhì)表示A和B,不合理的是

。2（足量）

A.MgOAlB.CO2MgC.Fe203AlD.CuOH2

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。

29.下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁，獲得氧化鋁的裝置和原理能達到實驗目的的是

ABCD

過量*

1NaOH

Y溶液

區(qū)囂的■

匕工硫酸鋁

圖/溶液

制硫酸鋁制氫氧化鋁過濾氫氧化鋁妁燒制氧化鋁

A.AB.BC.CD.D

30.氯化亞銅(CuQ)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuQ難溶于水，可溶于氯離

子濃度較大的體系，易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，生產(chǎn)

CuCl的工藝如下：

海

綿

銅

卜列說法錯誤的是

A.“溶解”過程發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO；=3CM++2NOT+4H20

B.“反應”過程發(fā)生反應的離子方程式是Cu2++SO+Cr+H20=CuCll+S0+2H+

C.“溶解”過程中硫酸可用濃鹽酸代替

D.“烘干”需在隔絕空氣的環(huán)境中進行

31.氧化亞銅(CsO)主要用于制造船底防污。已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成CsO,Cu2O

與H+發(fā)生反應：CU2O+2H+=CU+CU2++H2OO現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀

硫酸中得到混合溶液，下列有關(guān)說法不止確的是

A.穩(wěn)定性:Cu2O>CuO

B.樣品與酸反應中CsO既是氧化劑又是還原劑

C.如果溶液中出現(xiàn)藍色，說明CuO已分解

D.若有14.4gCU2。參加反應，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

三、非選擇題

32.鋁、鐵、銅及其化合物在日常生活中應用廣泛，根據(jù)下列事實回答問題。

(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁，寫出鋁土礦與稀硫酸反應的離子方程式：°

(2)鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。寫出赤鐵礦主要成分的化學式：。磁鐵礦與

鋁粉在一定條件下發(fā)生鋁熱反應，寫出反應的化學方程式：。

(3)現(xiàn)有一定濃度的FeCz溶液，檢驗溶液是否變質(zhì)的方法是取少量溶液，向其中加入幾

試卷第14頁，共18頁

滴KSCN溶液，如果溶液,證明溶液變質(zhì)。

(4)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為o

(5)向新制的FeCb溶液中滴加氫氟化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為。

(6)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入02后，

溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式：0

33.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。

J知CsO與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上可用CsS+O2=2Cu+SO2反應制取粗銅，該反應中元素被還原。

⑵將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃,加入H2O2溶液，一段時間后，

升溫到60℃,再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為c.

溫度控制在50?60℃的原因除了加快反應速率外，還有o在

CuSO』溶液中加入-定量的Na2so.，和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl

的離子方程式：o

1

⑶現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol-L-HNO3溶液恰好使混合

物溶解，同時收集到4480mLNO氣體(標準狀況)。CsO與稀硝酸反應的離子方程式

為。若將上述混合物用足量的H?加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為—

go若混合物中含0.2molCu,將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2s04的物質(zhì)的量

為mol0

B卷能力突破

34.《考工記》：金(青銅)有六齊，六分其金而錫居一，謂之鐘鼎之齊；五分其金而錫居

一，謂之斧斤之齊；四分其金而錫居一，謂之戈戟之齊；三分其金而錫居一，謂之大刃

之齊；五分其金而錫居二，謂之削殺矢之齊；金錫半，謂之鑒燧之齊。下列有關(guān)說法錯

誤的是

A.六齊是銅錫合金6種配比B.大刃硬度大于斧斤

C.六齊之金，日久也會有銅綠生成D.依據(jù)銅錫不同比例可以配成黃銅

35.根據(jù)古代文獻記載的化學知識，卜列相關(guān)結(jié)論或應用錯誤的是

選

文獻記載結(jié)論或應用

項

唐代金陵子稱石膽(主要成分為CuSdSH?。)“淺碧色，

A古人鑒別石膽真?zhèn)?/p>

燒之變白色者為真”

造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后，鐵元

《大工開物》記載:造乩“凡坯既成，干燥之后，則堆枳窖

B素主要以氧化鐵形式存

中燃薪舉火':澆木轉(zhuǎn)釉（主要為青色）,與造磚同法”

在

C《抱樸子內(nèi)篇》記載:“曾青涂鐵,鐵赤色如銅”描述了濕法治銅的原理

南北朝時期陶弘景說:“水銀，能消化金、銀使成泥，人以汞、金、銀形成的合金

D

鍍物是也“可用于器物上鍍金、銀.

A.AB.BC.CD.D

36.研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下：

①②

期紋城鐵蛾g」甩r處岸

;液碗假\

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫卜.不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO?

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率

37.CuSOa是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確

的是（）

A.途徑①所用混酸中H2s04與HNCh物質(zhì)的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③，途徑②再好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C.ImolCuSCh在11002所得混合氣體X中可能為0.75mol

試卷第16頁，共18頁

D.Y可以是葡萄糖

38.將質(zhì)量為32g的銅與15（）mL的一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生標準狀況

下11.2L的NO和NO?的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量

NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNQn下列說法不正確的是

A.標準狀況下，通入的02體枳為5.6L

B.向反應后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少為I.Omol

C.標準狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO?

D.硝酸的物質(zhì)的量濃度為lO.Omol-L1

39.工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeSz）冶煉銅的主要流程如下：

氣體A

泡銅A1電解

—粗銅

（CuOCu）*精銅

2局溫精煉

熔渣B

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收.

a.濃H2so4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水

（2）用稀H2sCh浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液

中存在（填離子符號），檢驗溶液中還存在F7+的方法是

（注明試劑、現(xiàn)象）.

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為.

（4）以CuSO』溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解

精煉，下列說法正確的是.

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c.溶液中QP+向陽極移動

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應2Cu+O2-2H2so4=2CuSCh+2H2O可制備CuSO』，若將該反應設計為原電

池，其正極電極反應式為.

40.孔雀石的主要成分為Cm（OH）2CO3（含少量FeO、FezCh、SiCh）。某小組同學在

實驗室以孔雀石為原料制備膽磯，并測定所得膽磯中結(jié)晶水的含量。實驗步驟如下：

(提供試劑：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2co3)

完成下列填空：

(1)孔雀石的主要成分與稀硫酸反應的離子方程式為o

(2)按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為o沉淀B的成分為。

(3)a操作依次為：加熱蒸發(fā)、、過濾、洗滌、o除燒杯、漏斗之外過

濾還需要另一玻璃儀器.該儀器在此操作中的主要作用是。

(4)欲檢驗溶液A中Fe2+的試劑是(選填序號)。如果測定Fe2+的含量，需

要用容量瓶配制某標準溶液，請簡述配制中“定容”的操作：―。

aNaOH(aq)bNa2co3(aq)c淀粉KI(aq)d酸性KMnCh(aq)

(5)在測定所得膽研(CUSO4-XH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中，若測定結(jié)果的實驗

誤差為1.5%,可能的原因是。

a加熱溫度過高b膽磯晶體的顆粒較大

c加熱后放在空氣中冷卻d加熱膽研晶體時有晶體從坨煙中濺出

、m,,222

(6)該小組一位同學根據(jù)實驗結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分數(shù)為：孟乂丁，另

25Uzni)

一位同學不同意，其原因是。

試卷第18頁，共18頁

參考答案:

1.正確

【詳解】鋁和鈉是活潑的金屬單質(zhì)，冶煉鋁和鈉都可以用電解法，說法正確。

2.錯誤

【詳解】并不是所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應，活潑性比A1弱的難熔金屬，如

帆，銘，錦，鐵，銅的氧化物與A1發(fā)生鋁熱反應，因此本題說法錯誤。

3.正確

【詳解】碳和氧氣不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳具有還原性，可以還原氧化鐵，生

成鐵單質(zhì)，故正確。

4.正確

【詳解】人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁要通過電解所得，其冶煉成本高，故答

案為：正確。

5.正確

【詳解】火燒孔雀石煉銅是采用的焦炭法來冶煉金屬，涉及反應為

A商?溫

CU2(OH)2CO3=2CUO+H2O+CO2T2Q1O+C=2Cu+C0?T，答案為正確。

6.錯誤

【詳解】用精性電極電解AlCb、FeCh.CuCb的混合溶液時，陰極上離子放電順序是

Fe3+4Cu2+AHfFe2+>A13+,所以陰極上先析出Cu,后生成氫氣，不能生成Fe和AL所以該

說法錯誤，故答案為：錯誤。

7.B

【詳解】①氫氣與CuO反應生成Cu和水，反應前固體為CuO,反應后固體為Cu,固體質(zhì)

量減小，故①錯誤；

②用CuCb溶液做導電實驗，相當于電解氯化銅溶液，在陰陽兩極上分別生成Cu和Cb,故

②錯促；

③Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2N0,

=3Cu2++2NOT+4H2O，故③正確；

④常溫下，Cu能夠被鐵離子氧化，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,也能被濃硝酸氧化，

Cu+4HNOK濃尸CU(NO3"+2NChT+2H2O,故④正確；

正確的有2個，故選B“

答案笫1頁，共15頁

8.D

【詳解】A、濃硫酸溶于H放熱，正確的操作應該將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后取一定

量的反應液加入盛有水的燒杯中，A錯誤；

B、應該用紅熱的銅絲，B錯誤；

C、CM+水解，加熱CuC12溶液不能得到CuCb固體，C錯誤；

D、銅綠溶了鹽酸而銅不溶于?鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，D正確。

答案選D。

9.C

【分析】因為要制備硫酸銅，則過量酸為稀硫酸，廢銅粉(含有少量氧化鐵)加過量稀硫酸,

氧化鐵溶于硫酸生成硫酸鐵和水，Cu和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，得到硫酸亞鐵、

硫酸銅、硫酸混合溶液，混合溶液通入氣體A將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)pH=4將鐵離子

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，然后過濾除去，固體B可為CuO或氫氧化銅等，濾液C為硫酸銅溶液，

將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體。

【詳解】A.過量的酸應為稀硫酸，不適合用稀硝酸，原因是引入硝酸根雜質(zhì)，A錯誤；

B.向混合溶液通入氣體A的作用是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，氣體A為氧氣，

不能使用氯氣，防止引入氯離子雜質(zhì)，B錯誤：

C.加入固體B的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3,水解平衡正向移動，轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀

而除去，為了不引入新的雜質(zhì)，可選用CuO、Cu(OH”或Cu2(OH)2co3,加CuO時離子方

3+2+

程式為3CuO+2Fe+3H2O=2Fe(OH).44-3Cu,C正確；

D.從溶液中冷卻結(jié)晶是得到硫酸銅晶體，D錯誤；

選C。

10.BC

【分析】廢渣在空氣中焙燒，硫化銅轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫，鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，加入鹽酸，

反應生成CuC12和FcC13,調(diào)節(jié)pH至3-4,氏3+轉(zhuǎn)化為FC(OH)3除去，過濾后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CUCL?2H2O晶體。

【詳解】A.焙燒過程中發(fā)生反應：2CuS+3O2高&2CuO+2sCh,由化學方程式可知，每消

耗1molCuS則消耗1.5molO2,故A錯誤；

B.廢氣中含有SO2,能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.調(diào)節(jié)pH時，F(xiàn)e3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀而除去，故C正確；

D.將CuCb2H2O直接加熱脫水，CM十水解生成的HCI會揮發(fā)而產(chǎn)生CU(OH)2,無法得到

答案第2頁，共15頁

CuCb固體，故D錯誤。

答案為BCo

II.B

【詳解】A.合金的熔點比其各成分金屬的熔點都低，硬度比其各成分金屬的都大，A正確：

B.銹蝕后的鐵制品除去鐵銹可以回收利用，保護礦產(chǎn)資源，B錯誤；

C.金屬冶煉的本質(zhì)是將金屬的化合物變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，而金屬化合物變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)都是讓金屬

以金屬陽離子的形式被還原為金屬單質(zhì)；在化化物中，金屬往往以離子的形式存在,C正確；

D.越活潑的金屬，其金屬陽離子就越難得到電子被還原，越難冶煉，D正確；

故合理選項為B。

12.D

【詳解】A.鋤鍥合金能大量吸收Hz,并與H2結(jié)合成金屬氫化物，金屬氫化物稍稍加熱又

容易分解，所以可用作儲氫材料，故A正確：

B.鈦合金生物相容性好，強度大，常用作人造骨骼，故B正確；

C.形狀記憶合金具有記憶功能，可使形狀記憶合金發(fā)生形變的作用力消失后恢復原狀，故

C正確；

D.耐熱合金的熔點很高，與合金的熔點低說法相悖，故D錯誤；

答案為D。

13.A

【詳解】A.合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬形成的混合物。不銹鋼是鐵與格、

銀等形成的合金，A錯誤；

B.商代的后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，B正確；

C.鋁和鋰的密度都很小，且形成合金后可以降低合金的比重，增加剛度，同時仍然保持較

高的強度、較好的抗腐蝕性和抗疲勞性以及適宜的延展性，這些特點都適合用于航空工業(yè),

C正確；

D.鋁合金具有密度小、硬度大等優(yōu)點，可大量用于高鐵建設，D正確；

故選Ao

14.B

【詳解】A.Mg屬于活潑金屬，不能用H2還原MgO制備Mg,而是用電解熔融MgCL的方

法制備Mg,A錯誤；

答案笫3頁，共15頁

B.鋁屬于活潑金屬，用電解熔融AI2O3制備單質(zhì)AI,反應的方程式為2Al2。3（熔融）—

冰晶石

4AI+3O2f,B正確；

C.Mg屬于活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融MgCb制備Mg,Cu可用熱還原法制得，C錯誤;

D.CuO加強熱分解生成CsO而不是Cu,D錯誤；

答案選B。

15.AD

【詳解】A.帆、銘、缽熔點很高，通常采用鋁熱反應冶煉，A項正確；

B.鋁及其合金被廣泛使用是因為鋁及其合金具有良好的性能，B項錯誤；

C.氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，C項錯誤;

D.高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，D項正確；

答案詵ADo

16.C

【詳解】A.生鐵由鐵和碳等元素組成，屬于合金，故A正確；

B.形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，一般合金的熔點比各成分金屬的低，故B正確；

C.合金的化學性質(zhì)與其成分金屬的化學性質(zhì)相同，故C錯誤；

D.改變原料的配比、生成合金的條件，組成合金的成分、結(jié)構(gòu)不同，對合金的性質(zhì)產(chǎn)生不

同的影響，可以得到只有不同性能的合金，故D正確；

故答案選C。

17.D

【詳解】A.合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，故A正確；

B.合金的性質(zhì)與成分的含量有關(guān)，所以改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金，

故B正確；

C.鋁鋰合金具有金屬材料的些通性，有金屬九澤，可導電導熱，故C正確；

D.合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，所以鋁鋰合金的性質(zhì)與

各成分金屬的性質(zhì)不完全相同，故D錯誤；

故選D.

【點睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個特點要記牢：①一定是混合物;

②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬；還要理解合金的性質(zhì)，即

合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕。

答案笫4頁，共15頁

18.C

【詳解】A.鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熱鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤;

D.赤鐵礦的主要成分是Fe?03,可用于冶煉鐵，故D正確；

故選C。

19.A

【詳解】A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意：

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

故詵Ao

20.D

【詳解】A.根據(jù)金屬活動性順序表，銅的金屬活動性大于銀，A項正確；

B.通過揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項正確；

C.銀絲發(fā)生還原反應，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動性較弱，可長時間保持光亮，C

項正確；

D.銅的活動性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會變黑，D