江蘇省徐州市第七中學2024-2025學年高一上學期9月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省徐州市第七中學2024-2025學年高一上學期9月月考注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共4頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降脑恿浚篐1C12O16N14S32Cl35.5Na23Ca40Mg24Al27Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A.單質(zhì) B.有機物 C.氧化物 D.無機物【答案】B【解析】塑料袋等塑料制品、舊輪胎主要成分為橡膠，屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機物。答案選B。2.下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電的是A.Cl2 B.NaCl C.CH3CH2OH D.H2SO4【答案】B【解析】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和HClO是電解質(zhì)，在水中會發(fā)生電離，故Cl2的水溶液能導電，而熔融狀態(tài)下的Cl2不能電離，也就不能導電，A不符合題意；B．NaCl是電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電，B符合題意；C．CH3CH2OH是非電解質(zhì)，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導電，C不符合題意；D．H2SO4是電解質(zhì)，H2SO4在水中能電離出H+和，其水溶液能導電，而熔融狀態(tài)下的H2SO4不能電離，也就不能導電，D不符合題意；故選B3.在水溶液中，下列電離方程式正確的是A.Ca(OH)2===Ca2++2(OH-) B.FeCl3===Fe2++3Cl-C.H2SO4===H++ D.Fe2(SO4)3===2Fe3++3【答案】D【解析】A．Ca(OH)2的電離方程式為：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，故A錯誤；B．FeCl3的電離方程式為：FeCl3===Fe3+＋3Cl－，故B錯誤；B．H2SO4的電離方程式為:H2SO4===2H＋＋SO42-，故C錯誤；D．Fe2(SO4)3的電離方程式為：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42-，故D正確。答案選D。4.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說法正確的是A.磁流體屬于溶液 B.磁流體很不穩(wěn)定C.磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) D.磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙【答案】C【解析】A.由于磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，所得到的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B.磁流體屬于膠體，膠體比較穩(wěn)定，故B錯誤；C.磁流體屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C正確；D.磁流體中的分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間，能夠通過濾紙，故D錯誤。故選C。5.下列敘述中，正確的是A.溶于水后，主要以和形式存在B.在通電的條件下電離出和C.稀硝酸能導電，所以屬于電解質(zhì)D.難溶于水，不屬于電解質(zhì)【答案】A【解析】A．是強電解質(zhì)，溶于水后完全電離，主要以和形式存在，故A正確；B．在溶于水或加熱熔化狀態(tài)下電離出和，故B錯誤；C．稀硝酸是混合物，稀硝酸既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；選A。6.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.晶體中N原子數(shù)為B.4.0gNaOH與MgO的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)無法計算C.標準狀況下，中所含的H原子數(shù)為D.和的混合物含有的分子數(shù)為【答案】C【解析】A．晶體(物質(zhì)的量為1mol)中N原子數(shù)為2，故A錯誤；B．4.0gNaOH與MgO的混合物(兩者的摩爾質(zhì)量相等，兩者的質(zhì)子數(shù)也相等)中含有的質(zhì)子數(shù)，故B錯誤；C．水的質(zhì)量與標準狀況無關(guān)，直接計算，物質(zhì)的量為1mol，則中所含的H原子數(shù)為，故C正確；D．和(摩爾質(zhì)量為46g?mol?1，摩爾質(zhì)量為92g?mol?1，)的混合物含有的分子數(shù)小于，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7.飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶上述過程涉及實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用說法不正確的是A.①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B.③操作為分液C.②操作為過濾 D.加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期【答案】B【解析】A．①操作是將茶中的可溶物溶解在熱水中，利用了物質(zhì)的溶解性，A正確；B．③操作是將茶分成若干小包裝，便于貯存、運輸和飲用，也可防止灰塵的落入、細菌的滋生，而不是分液，B不正確；C．②操作是將茶渣和茶水分離，操作名稱為過濾，C正確；D．加入抗氧化劑，可以防止茶水中的維生素C等被氧化，可以延長飲料茶的保質(zhì)期，D正確；故選B。8.下列過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A.用鐵礦石煉鐵 B.用活性炭處理水面的油污C.用明礬處理含懸浮物質(zhì)較多的廢水 D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水【答案】A【解析】A．用鐵礦石煉鐵，CO還原氧化鐵生成單質(zhì)鐵，碳元素、鐵元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A；B．利用活性炭吸附性，用活性炭吸附水面的油污，沒有發(fā)生化學變化，故不選B；C．明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，吸附廢水中懸浮物，元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學反應(yīng)，故不選D；選A。9.下列操作中正確的是（）A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁【答案】D【解析】A.蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯誤；C.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯誤；D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；答案：D10.下列實驗的先后順序正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽還原實驗結(jié)束時，先停止通，再熄滅酒精燈B探究的可燃性先檢驗的純度，確認純凈后，再點燃C分解制實驗結(jié)束時，先停止加熱，再從水槽中拿出導氣管D用萃取碘水中的碘靜置后，先將上層溶液從分液漏斗上口倒出A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．氫氣還原氧化銅，實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，再停止通氫氣，以防銅再次被氧化，故A不選；B．點燃可燃性氣體前，為了防止氣體不純而爆炸，必須先檢驗氣體的純度，確認純凈后再點燃，故B選；C．分解KMnO4制取氧氣，實驗結(jié)束時，為防止倒吸，應(yīng)先從水槽中拿出導氣管，再停止加熱，故C不選；D．用CCl4萃取碘水中的碘，靜置后，應(yīng)將下層溶液從分液漏斗下口流出，故D不選；故選B。11.100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO離子的物質(zhì)的量濃度為A.0.20mol?L-1 B.0.25mol?L-1 C.0.30mol?L-1 D.0.50mol?L-1【答案】C【解析】混合過程中硫酸根的不變，則混合后溶液中SO離子的物質(zhì)的量濃度＝＝0.3mol/L，答案選C。12.下列溶液里離子檢驗的結(jié)論正確的是A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B.加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－C.加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl－D.加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+【答案】A【解析】A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，選項A正確；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有SO42－或Ag+，選項B錯誤；C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定為AgCl沉淀，可能為硫酸銀等，應(yīng)加入硝酸酸化，則原溶液中不一定含有Cl－，選項C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，選項D錯誤；答案選A。13.已知：+OH-=NH3↑+H2O，現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Ba2+、、Cl-、?，F(xiàn)取兩份各200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A.一定存在、、，一定不存在Ba2+、Cl-B.一定存在、、Cl-、，可能存在K+C.c()=0.2mol·L-1，c()>c()D.若溶液中存在、Cl-、、、K+五種離子，則c(K+)>0.2mol·L-1【答案】D【解析】第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g，說明其中含有，n(NH3)==0.08mol，故n()=0.08mol，由實驗②可知沉淀為BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)==0.04mol，n(BaSO4)==0.02mol，溶液中含有、的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，由于Ba2+與、不共存，溶液中不存在Ba2+，根據(jù)溶液中的電荷守恒可得n(K+)+n()=2n()+2n()+n(Cl-)，n(K+)+0.08mol=2×0.04mol+2×0.02mol+n(Cl-)，故一定存在K+，Cl-可能存在于溶液中。A．根據(jù)分析，溶液中一定存在、、、K+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-，A錯誤；B．根據(jù)分析，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，B錯誤；C．c()==0.1mol/L，C錯誤；D．根據(jù)分析可知，n(K+)+n()=2n()+2n()+n(Cl-)，若沒有Cl-，n(K+)=0.04mol，若存在Cl-，n(K+)＞0.04mol，c(K+)＞=0.2mol/L，D正確；故選D。14.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁A.體積之比為3∶2 B.質(zhì)量之比為3∶2C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D.物質(zhì)的量之比為3∶2【答案】D【解析】A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積相等，體積比為1：1，則消耗Mg、Al的物質(zhì)的量之比為3：2，但鎂、鋁均為固體，根據(jù)題中條件不能確定兩者的體積之比，A錯誤；B．Mg與鹽酸反應(yīng)方程式是：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，假設(shè)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是3mol，則反應(yīng)消耗的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2，則質(zhì)量之比為3×24∶2×27＝4∶3，B錯誤；C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為24∶27=8∶9，C錯誤；D．由以上分析可知，假設(shè)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是3mol，則反應(yīng)消耗的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2，D正確；故選：D。二、填空題(共58分)15.下圖所示的裝置是化學實驗中常見混合物分離和提純的方法，也是學生應(yīng)具備的實驗基本技能?；卮鹣铝袉栴}(填代表裝置圖的字母)：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇______裝置。(2)氯化鈉固體中混有碘，選擇______裝置。(3)河水樣品中加了少量明礬，選擇______裝置。(4)除去自來水中的、雜質(zhì)離子，選擇______裝置。(5)裝置E在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進行的具體操作是______。【答案】①.B②.F③.C④.A⑤.打開分液漏斗上端的玻璃塞【解析】〖祥解〗化學實驗中常見混合物分離和提純的方法，學生應(yīng)根據(jù)裝置特點來分類，如固液分離，液液分離等。(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，只需把溶劑蒸發(fā)出去就行，選蒸發(fā)裝置，答案為B；(2)氯化鈉固體中混有碘，因為碘易升華，采用加熱使碘升華后再凝華，進行分離，答案為F；(3)河水樣品中加了少量明礬，因為明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，能凈化河水中的雜質(zhì)，形成聚沉，所以，用過濾裝置進行分離，答案為C；(4)除去自來水中的、雜質(zhì)離子，通過蒸餾得到蒸餾水，而除去、雜質(zhì)離子，答案為A；(5)裝置E是分液漏斗，若不把上口打開，漏斗中液體無法順利滴下，在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還必須打開分液漏斗上口的玻璃塞，答案為打開分液漏斗上口的玻璃塞。16.按要求填空。（1）標準狀況下，中有____個氯原子。（2）含的中所含的的物質(zhì)的量是_____。（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中與質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____。（4）質(zhì)量相同的、、、四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是___。（5）標準狀況下，的體積為____。【答案】（1）（2）0.6mol（3）3：5（4）SO2（5）4.48L【解析】【小問1詳析】標準狀況下，2.24L的物質(zhì)的量為，為雙原子分子，含有的氯原子個數(shù)為或；【小問2詳析】由化學式可知，含0.4mol的中所含的的物質(zhì)的量是0.4mol×=0.6mol；【小問3詳析】阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中與質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為；【小問4詳析】由可知，質(zhì)量相同的不同氣體，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，四種氣體中的摩爾質(zhì)量最大，則的物質(zhì)的量最小，分子數(shù)最少；【小問5詳析】3.4g的物質(zhì)的量為=0.2mol，標準狀況下，0.2mol的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。17.“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風靡網(wǎng)絡(luò)，揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是______價。是一種酸根離子，則屬于______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和溶液共同具備的性質(zhì)是____(填序號)。a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b．能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙(3)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mL溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計實驗證明能夠透過半透膜：_____?！敬鸢浮竣?+2②.鹽③.c④.取燒杯中的少量液體，向其中滴加鹽酸，無明顯變化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【解析】(1)根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零計算出鐵元素的化合價為+2價，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，所以Fe(CrO2)2屬于鹽。(2)a.溶液很穩(wěn)定，a項錯誤；b.膠體具有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有，b項錯誤；c.膠體和溶液中的分散質(zhì)都能透過濾紙，c項正確；故選c。(3)檢驗可用，但需用鹽酸酸化，具體操作為：取燒杯中的少量液體，向其中滴加鹽酸，無明顯變化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。18.某學生設(shè)計了如圖所示的實驗方案，從、的固體混合物中分離出NaCl和?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質(zhì)B的名稱為____。（2）此實驗分離得到的NaCl固體，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，這是由于上述方法中某一步設(shè)計的錯誤造成的，請寫出這一步正確的設(shè)計方案：____。（3）寫出上述過程中所涉及的化學反應(yīng)方程式：____、____。（4）若實驗結(jié)束時，稱量得到的NaCl固體的質(zhì)量為，固體的質(zhì)量為11.1g，則原混合物中NaCl和的物質(zhì)的量之比為____。【答案】（1）碳酸鈣（2）在濾液中加入稍過量的鹽酸，然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶（3）①.②.（4）1：1【解析】〖祥解〗把握實驗的原理和操作方法，為解題的關(guān)鍵，分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，據(jù)此解答。【小問1詳析】NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣；【小問2詳析】由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向濾液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉；【小問3詳析】在溶液中加入碳酸鈉，生成碳酸鈣的沉淀，化學方程式為：；在沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；【小問4詳析】固體的質(zhì)量為11.1g，物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知，該反應(yīng)生成了0.2molNaCl，則17.55g固體NaCl中有0.2.×58.5=11.7g是反應(yīng)轉(zhuǎn)化而來，即原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為-11.7g=5.85g，物質(zhì)的量為0.1mol，所以原混合物中NaCl和的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1:1。19.根據(jù)信息書寫反應(yīng)的化學方程式或物質(zhì)的化學式：（1）NO是制備硝酸的中間產(chǎn)物，生成NO的化學方程式為：，則X的化學式為：____。（2）三氧化二鉻(，堿性氧化物)溶于硫酸的化學方程式：____。（3）我國科學家侯德榜先生發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其原理是向飽和食鹽水中通入足量的再通入足量會有固體析出，寫出該反應(yīng)的化學方程式：____。（4）用NaOH溶液吸收工廠煙氣中的，能有效減少對空氣的污染，寫出用足量的NaOH溶液吸收的化學方程式：____。（5）寫出一例銨鹽與強堿在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式：____?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）【解析】【小問1詳析】由質(zhì)量守恒定律，X的化學式為：NH3；【小問2詳析】三氧化二鉻()是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則溶于硫酸生成硫酸鉻和水，反應(yīng)的化學方程式：；【小問3詳析】向飽和食鹽水中通入足量的再通入足量會有固體析出，同時產(chǎn)物還有氯化銨，該反應(yīng)的化學方程式：；【小問4詳析】用足