2024-2025學年新教材高中化學第二章海水中的中鹽元素-鈉和氯1-2鈉的幾種化合物焰色試驗課時作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE7鈉的幾種化合物焰色試驗時間：45分鐘eq\a\vs4\al(一、選擇題)1．(雙選)有關鈉的化合物的敘述正確的是(AC)A．在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會出現(xiàn)渾濁B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈堿性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液無沉淀，再滴少量NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D．36.0g水中投入6.2gNa2O所得溶液的溶質質量分數(shù)為14.7%解析：A項正確，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在飽和Na2CO3溶液里通入CO2發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，因生成溶解度更小的小蘇打而出現(xiàn)渾濁；B項不正確，NaOH不與NaHCO3共存，它們反應生成Na2CO3，本選項中只Na2CO3與NaHCO3或Na2CO3與NaOH共存；C項正確，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的較多離子為Ca＋、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－，離子間不反應，但加入NaOH溶液后，發(fā)生反應：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，生成的COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋馬上反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；D項不正確，Na2O與水反應生成NaOH，其質量為8.0g，溶質質量分數(shù)為：w(NaOH)＝eq\f(8.0g,36.0g＋6.2g)×100%≈18.96%≈19%。2．某物質灼燒時焰色反應為黃色，下列推斷正確的是(B)A．該物質肯定是鈉的化合物B．該物質肯定含鈉元素C．該物質肯定是金屬鈉D．該物質中肯定含鈉離子解析：焰色反應是金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)的特別顏色，焰色反應呈黃色，說明物質中含有鈉元素。3．下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是(B)A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價相同，氧元素的化合價不同B．過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成D．過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物解析：Na2O和Na2O2中鈉元素的化合價都為＋1價，氧元素化合價不同，Na2O中氧元素為－2價，Na2O2中氧元素為－1價，A選項正確；Na2O2與水或二氧化碳反應的化學方程式分別為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O與水反應的化學方程式為Na2O＋H2O=2NaOH，故B項錯誤，C項正確；Na2O為堿性氧化物，Na2O2中氧元素為－1價，具有強氧化性，D項正確。4．下列推斷正確的是(A)A．可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色解析：CO2、H2O與Na2O、Na2O2均能反應，但與Na2O2反應時能產(chǎn)生氧氣，因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na2O2反應則會產(chǎn)生氣泡而有明顯現(xiàn)象，A正確，B錯誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，后者會轉化為前者，C錯誤；將兩種氧化物加到酚酞溶液中后，均先與溶液中的水反應生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但因Na2O2具有漂白性，最終會將變成紅色的溶液漂白，D錯誤。5．有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，相互之間可發(fā)生如下反應：①W→X＋CO2↑＋H2O，②Z＋CO2→X＋O2，③Z＋H2O→Y＋O2↑，④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓，由此可推斷W、X、Y、Z對應的化學式是(C)A．Na2CO3NaHCO3NaOHNa2O2B．NaOHNa2O2Na2CO3NaHCO3C．NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2D．NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO3解析：在金屬鈉的化合物中，碳酸氫鈉可以分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，還可以和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以W是NaHCO3，X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是Na2O2。6．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是(C)A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等質量時生成CO2的量一樣多D．二者在肯定條件下可以相互轉化解析：等質量的Na2CO3與NaHCO3的物質的量不同，與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量不同，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。7．下列有關純堿和小蘇打的敘述正確的是(D)A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2少B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀生成，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液會出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鋇反應解析：Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反應，有關物質的質量關系是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑106g73g44gNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑84g36.5g44g明顯，等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多，Na2CO3消耗的鹽酸多，A、B錯誤；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液發(fā)生反應HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O、COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，C錯誤；Na2CO3、NaHCO3均既能與酸(如鹽酸、硫酸等)反應，又能與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀，D正確。8．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的推斷都正確的是(D)選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A碳酸鈉可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透光性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有解析：A項中陳述Ⅰ錯誤，治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B項中陳述Ⅰ錯誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無色；C項，陳述Ⅰ與Ⅱ之間無因果關系。9．下列對于Na2O、Na2O2的比較，正確的一項是(C)A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑解析：Na2O2與水反應時除了生成堿外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項錯誤；Na2O2是淡黃色固體，故B項錯誤；Na2O2與CO2反應時，CO2既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項正確；Na2O與H2O或CO2反應時無氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，故D項錯誤。10．下列試驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是(C)A．取ag混合物充分加熱，質量削減bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰汲取，堿石灰質量增加bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體解析：A選項采納差量法，固體削減的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)；B選項中bg固體為生成的氯化鈉的質量，依據(jù)鈉原子守恒和混合物總質量可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)；C選項中堿石灰增加的質量為鹽與酸反應生成的二氧化碳和溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質量，因此不能計算出碳酸鈉的質量分數(shù)；D選項中最終得到的固體的質量即為碳酸鋇的質量，依據(jù)碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)。11．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或推斷正確的是(C)方案操作推斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較猛烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸馬上產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3解析：A項，有關反應為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不正確；B項，加入等濃度的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應更猛烈，不正確；C項，Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應，正確；D項，逐滴加入鹽酸時，NaHCO3溶液馬上產(chǎn)生氣泡，Na2CO3溶液起先無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出，不正確。12．下列試驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是(C)A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如上圖裝置進行試驗，比較澄清石灰水是否變渾濁解析：A選項中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等體積、等濃度的鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生氣泡快速，Na2CO3反應較緩慢，可以鑒別。B選項中相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來鑒別能達到預期目的。C選項中均有白色沉淀產(chǎn)生。D選項中，NaHCO3具有不穩(wěn)定性，加熱可產(chǎn)生CO2使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3加熱不分解，無此現(xiàn)象。eq\a\vs4\al(二、填空題)13．A為單質，B、C、D、E四種物質是含鈉元素的化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系。(1)寫出各符號所代表的物質的化學式：ANa，BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3，ENaHCO3。(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；⑤CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3；寫出反應③的離子方程式：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。解析：推斷題的關鍵是找突破口，依據(jù)A為單質、B為淡黃色固體可知B為Na2O2，前后聯(lián)系可推知其他物質。14．按如圖所示裝置進行試驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。(1)A中現(xiàn)象是試管口有水珠。(2)B中濃硫酸的作用是干燥二氧化碳。(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。(4)D中可能的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(5)E中收集到的氣體是氧氣(填名稱)。解析：NaHCO3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠，而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應產(chǎn)生O2，若CO2未反應完，則會使澄清石灰水變渾濁。15．某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下試驗，如圖Ⅰ－Ⅳ所示。(1)只依據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示試驗，能夠達到試驗目的的是(填裝置序號)Ⅱ；(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示試驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；與試驗Ⅲ相比，試驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)D；A．Ⅳ比Ⅲ困難B．Ⅳ比Ⅲ平安C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到一套裝置同時進行兩個對比試驗，而Ⅲ不能(3)若用試驗裝置Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3；(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應，當石灰水過量時，其離子方程式是HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。解析：(1)Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的CO2，故試驗Ⅰ不能鑒別Na2CO3和NaHCO3。但等質量的NaHCO3比Na2CO3與鹽酸反應快，且產(chǎn)生的CO2多，故從試驗Ⅱ中氣球鼓脹的速度和程度就能鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)NaHCO3受熱分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3受熱不分解。與試驗Ⅲ相比，試驗Ⅳ的優(yōu)點是一套裝置可以同時進行兩個對比試驗。(3)從試驗Ⅳ可以看出，A中溫度高，B中溫度低，若A中裝Na2CO3，B中裝NaHCO3，在這種狀況下，與B相連試管中的澄清石灰水變渾濁，而與A相連試管中的澄清石灰水不變渾濁，更能說明NaHCO3比Na2CO3易分解。(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應時，反應物的量不同，生成物不同，若澄清石灰水過量，反應為Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O。16．如圖是試驗室探討潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋=C