湖南省長瀏寧三市聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（含解析）

2015年湖南省長瀏寧三市聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷一、選擇題（每

題6分，共42分）

1（化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)（下列說法中不正確的是（）A（綠色化學(xué)的核心

是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

B（"硫黃姜"又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO所致2

C（鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

D（華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純

度的二氧化硅

+2（在不同溫度下，水溶液中c（H）與c（OH）有如圖所示關(guān)系（下列條件關(guān)于離子共存說法

中正確的是（）

++.A（d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na、K、CIO、Cl

2+2++.B（b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe、Ba、K、NO3

+2+,3+（c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na、Ba、Cl、AlC

+2z.D（a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:CO、Na、CLSO34

3（用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)ABCD

裝置

有機(jī)層水層

目的蒸干NHCI飽和溶分離CCI萃取碘水后制取少量CO氣體除去CI中含有“口?

液制備NHCI晶體已分層的有機(jī)層和水的少量HCI4

層

A（AB（BC（CD（D

4（現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀

溶液反應(yīng)后得到12.4g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（）

A（AICIB（KCIC（CaCID（LiCIai

465（已知AgCI的溶解度為1.5x10g,AgBr的溶解度為8.4x10g,如果將AgCI和

AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO溶液,發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果為（）3

A（只有AgBr沉淀生成B（AgCI和AgBr沉淀等量生成

C（AgCI沉淀多于AgBr沉淀D（AgCI沉淀少于AgBr沉淀

CH）

CHr-O—

COOH

6（某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（）A（該有機(jī)物的

分子式為CHO11122

B（lmol該物質(zhì)最多能與4molH發(fā)生加成反應(yīng)2

C（該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

D（該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)

7（高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途（用銀（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制

備高鐵酸鹽NaFeO的裝置如圖所示（下列推斷合理的是（）“

2A（鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe,6e+4HO?FeO+8H24

B（電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)?負(fù)極？Ni電極？溶液？Fe電極？正極

工（若隔膜為陰離子交換膜，則0H自右向左移動(dòng)

D（電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH

降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

二、非選擇題

8（（14分）氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題（

（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（

反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮

N（g）+O（g）?2NO（g）N（g）+3H（g）?2NH（g）22223

溫度/?27200025400450

318K3.84x105x10

?分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于___________（填"吸熱"或"放熱"）反應(yīng)（？分析

數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因__________（

?從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500?左右

的高溫，解釋其原因__________（

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)

（p、ph2下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是___________（填

"A"或"B"）;比較p、p的大小關(guān)系___________（12

43）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)

外表面上的金屬把多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡圖如（：所示，陰極的電極反應(yīng)式是__________（

(4)近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)

原理為:2N(g)+6HO(l)?4NH(g)+3O(g)，則其反應(yīng)熱？H=________(2232

.1(已知：N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=,92.4kJ?mol,2H(g)+O(g)?2Ho(l)?H=223222

,lz571.6kJ?mol)

9(某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹［Cu(0H)C0］、少量

的鐵銹223

和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽稅(CuS0?5H0)、無水AICI和鐵紅的過

程如圖所423

示：

請回答：

(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是

_________((2)溶液2中含有的金屬陽離子是___________；氣體2的成分是

_________((3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是___________(

(4)利用固體2制取CuSO溶液有多種方法(4

?在固體2中加入濃HSO并加熱，使固體2全部溶解得CuSO溶液，反應(yīng)的化學(xué)

方程式是244

?在固體2中加入稀HSO后，通入。并加熱，使固體2全部溶解得CuSO溶液，

反應(yīng)的離2424

子方程式是___________(

(5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C,理由是

_________(6)直接加熱AICI-6H0不能得到無水AICI,SOCI為無色液體，極易

與水反應(yīng)生成HCI3232

和一種具有漂白性的氣體(AICI?6H。與SOCI混合加熱制取無水AICI,反應(yīng)的化

學(xué)方程式3223

是

_________(10((14分)鈦鐵礦的主要成分為FeTi。(可表示為FeO-TiO),含有少

量MgO、CaO、SiO,22等雜質(zhì)(利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰

LiTiO和磷酸亞鐵鋰LiFePO)的工業(yè)流程如圖1所示：

+.2,已知:FeTiO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO+4H+4CI?Fe+TiOCI+2Ho型2(1)

化合物FeTiO中鐵元素的化合價(jià)是__________(s

(2)濾渣A的成分是___________(

2,(3)濾液B中TiOCI和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO的離子方程式是__________(?

(4)反應(yīng)？中固體TiO轉(zhuǎn)化成(NH)TiO溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系

如242515

圖2所示(反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因__________(

(5)反應(yīng)？的化學(xué)方程式是___________(

(6)由濾液D制備LiFePO的過程中，所需17%雙氧水與HCO的質(zhì)量比是

(4224

(7)若采用鈦酸鋰(LiTiO)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO)作電極組成電池，其工作原理

為：45124

充電

放電

LiTiO+3LiFePOLiTiO+3FePO該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是:___________4512475124

三、【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】

11（火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸（某企業(yè)用如圖1所示的

工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面___________（可多選）A（橡膠的硫

化

B（表面活性劑"烷基苯磺酸鈉"的合成

C（鉛蓄電池的生產(chǎn)

D（過磷酸鈣的制備

（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝__________（填設(shè)備名稱）（吸收塔

中填充有許多瓷管，其作用是___________（

（3）如果進(jìn)入接觸室的混合氣（含SO體積分?jǐn)?shù)為7%、。為11%、N為82%）中

SO平衡轉(zhuǎn)2222化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示（在實(shí)際生產(chǎn)中，SO催化氧化

反應(yīng)的條件選擇常壓和2

450?,而沒有選擇SO轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是

__________________；2

_________（

（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)I通入燃燒室的氧氣過量50%;為提高SO轉(zhuǎn)化

率，經(jīng)流2量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍;則

生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)I和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為___________（假設(shè)接觸室中

SO的轉(zhuǎn)化率為95%,b管2

排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2

計(jì)），（5）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是__________（

四、【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

12(A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素相關(guān)信息

A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍

B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘"

C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的

n(n+2)D基態(tài)原子最外層電子排布為(n+l)s(n+l)p

E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體

請回答下列問題：

(1)C在元素周期表中位于第___________周期、第___________族;D的基態(tài)原子核外

電子排布式是___________(

(2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用化學(xué)符號表示，下

同)____________B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是____________(

(3)B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵的類型

為__________；該化合物屬于____________晶體(

(4)E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________(

,1(5)已知:2AB(g)+B(g)?2AB(g)?H=,566.0kJ?mol22

,1D(s)+B(g)?DB(g)?H=,296.0kJ?mol22

處理含AB、DB煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)D,

請寫出此2

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________(

五、【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

13(我國湖南、廣西等地盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)到

60%,90%,檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來合成紫

羅蘭酮等香精香料，其合成路線如圖：

+cb加成加

已知:？

—T：OH"H：

Y|1寸.—

R-CH2—CH=O+R-CHCHOfR-CH2—CH-C—CHO

J”........A

(T).....(n)(ni)

?

?同一碳原子連有兩個(gè)雙鍵結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定(

試根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________C的結(jié)構(gòu)簡式____________(

(2)?對應(yīng)的反應(yīng)條件是____________反應(yīng)？的反應(yīng)類型是____________((3)寫出B轉(zhuǎn)

化為檸檬醛的化學(xué)方程式___________(

(4)根據(jù)反應(yīng)？的反應(yīng)機(jī)理寫出CHCHO與足量的HCHO反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式:___________(3

(5)檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實(shí)驗(yàn)方法是:___________(

(6)a,紫羅蘭酮、加紫羅蘭酮有很多同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的同分異構(gòu)體有

___________種(

?含有一個(gè)苯環(huán)？屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

?核磁共振氫譜顯示有5個(gè)峰(

2015年湖南省長瀏寧三市聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題(每題6分，共42分)

1(化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)(下列說法中不正確的是()A(綠色化學(xué)的核心

是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

B("硫黃姜"又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO所致2

C(鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

D（華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純

度的二氧化硅

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);綠色化學(xué);金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù);硅和二氧化硅

（【專題】化學(xué)應(yīng)用（

【分析】A（依據(jù)綠色化學(xué)的核心解答；

B（根據(jù)二氧化硫的漂白性分析；

C（鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池；

D（二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分（

【解答】解:A（從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染是綠色化學(xué)的核心，故C正確；

B（二氧化硫的漂白性，"硫黃姜"在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO使其漂白，故

B正確；2

C（鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤;

D（華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純

度的二氧化硅，故D正確；

故選:C（

【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)、綠色化學(xué)的概念、鋼

鐵的腐蝕、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大（

+2（在不同溫度下，水溶液中c（H）與c（OH）有如圖所示關(guān)系（下列條件關(guān)于離子共存說法

中正確的是（）

++.A（d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na、K、CIO.Cl

2+2+“B（b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe、Ba、K、NO3

+啥+C（c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na、Ba、Cl、Al

+22,D（a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:CO、Na、CLSO3“

【考點(diǎn)】離子共存問題（

【專題】離子反應(yīng)專題（

，+【分析】A(d點(diǎn)溫度高于25?,c(OH),c(H),溶液顯堿性;

,+B(b點(diǎn)為25?,c(OH),c(H),溶液顯酸性;

點(diǎn)溫度高于溶液顯中性；

,+C(d25?,c(OH)=c(H),

,D(a點(diǎn)為25?,c(OH)=c(H),溶液顯中性(

"【解答】解:A(d點(diǎn)溫度高于25?,c(OH),c(H),溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，

能大量共存，故A正確；

-B(b點(diǎn)為25?,c(OH),c(H),溶液顯酸性,Fe、H、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能

大量共存，故B錯(cuò)誤；

，+3+C(d點(diǎn)溫度高于25?,c(OH)=c(H),溶液顯中性，不能存在大量的AI,故C錯(cuò)誤;

，+2,D(a點(diǎn)為25?,c(OH)=c(H),溶液顯中性，不能大量存在CO,故D錯(cuò)誤；3

故選:A(

【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和圖象分析能力

的考查，

把握離子之間的反應(yīng)即可解答，氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大(3(用

下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

選項(xiàng)ABCD

裝置

有機(jī)層水層

目的蒸干NHCI飽和溶萃取碘水后制取少量CO氣體除去CI中含有分離CCl4422

液制備NH已分層的有機(jī)層和水的少量HCICI晶體4

層

A(AB(BC(CD(D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)(

【分析】A(NHCI受熱易分解；4

B(CCI的密度比水大；，

C(石灰石為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時(shí)停止；

D(氯氣、HCI均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)(

【解答】解:A(NHCI受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NHCI飽和溶液制備NHCI晶

體,故A錯(cuò).誤；

B(CCI的密度比水大，分層后在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象不符，故B錯(cuò)誤；4

C(石灰石為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時(shí)停止，可制取二氧化碳，故C正確；D(因氯

氣、HCI均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)選用飽和食鹽水，故D

錯(cuò)誤(

故選C(

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合

物的分離

等知識點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)（4（現(xiàn)有某氯化

物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)

后得到12.4g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（）A（AICIB（KCI

C（CaCID（LiCI32

【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算（

【專題】極端假設(shè)法;利用化學(xué)方程式的計(jì)算（

3.8g

95g/rool

【分析】，則生成AgCI為：x2xl43.5g/mol=11.48,12.4g,故雜質(zhì)中氯離子含

2

量應(yīng)大于MgCI中氯離子含量，若全部為雜質(zhì)，生成AgCI的質(zhì)量應(yīng)大于12.4g,

據(jù)此進(jìn)行解2

答（

3.8g

95g/rool

【解答】，則生成AgCI為：x2xl43.5g/mol=11.48g,12.4g,故雜質(zhì)中氯離子z

含量應(yīng)大于MgCI中氯離子含量，2

MgCI中Mg、Cl質(zhì)量之比為24:71,而AICI中Al、CI質(zhì)量之比為

27:35.5x3=18:71,23

KCI中K、CI質(zhì)量之比為78:71,CaCI中Ca、Cl質(zhì)量之比為40:71,LiCI中

Li、Cl質(zhì)量2

之比為14:71,

根據(jù)分析可知:氯離子含量大于MgCI中氯離子含量的為AICI.LiCI,23

3.8g

133.5

,生成AgCI沉淀為：x3xl43.5g/mol=12.25g,12.4g,不符合題意；3

3.8g

42.5g/inol

若雜質(zhì)3.8g全部為LiCI,生成AgCI為:=x2x143.5g/mol=12.8g,12.4g,符

合題意，

故選D(

【點(diǎn)評】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意用端值法解答，屬于易錯(cuò)題

目，學(xué)生容易考慮氯離子含量大于氯化鈣中氯離子含量，忽略若全部為雜質(zhì)時(shí)生成

AgCI的質(zhì)量應(yīng)大于12.4(

46(已知AgCI的溶解度為1.5x10g,AgBr的溶解度為8.4x10g,如果將AgCI和

AgBr5

的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO溶液，發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果為()3

A(只有AgBr沉淀生成B(AgCI和AgBr沉淀等量生成

C(AgCI沉淀多于AgBr沉淀D(AgCI沉淀少于AgBr沉淀

【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(

【分析】向AgCI與AgBr的飽和溶液中，力口入AgNO,AgCI與AgBr的溶解平

衡向左移動(dòng)，3

但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCI沉淀較多(

++,【解答】解:在AgCI和AgBr兩飽和溶液中,前者c(Ag)大于后者c(Ag),c(CI),c

(Br),當(dāng)將AgCI、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉

淀，與

.此同時(shí)，溶液中n(CI)比原來AgCI飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO溶液時(shí)，

AgBr3

沉淀有所增多，但AgCI沉淀增加更多，

故選C(

【點(diǎn)評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，解答本題時(shí)注意AgCI

的溶解度比AgBr大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動(dòng)，生成沉淀更多（

CH.

COOH

6（某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（）A（該有機(jī)物的

分子式為CHO11122

B（lmol該物質(zhì)最多能與4molH發(fā)生加成反應(yīng)2

C（該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

D（該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷（

【分析】有機(jī)物分子中含有竣基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙

鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題（

【解答】解:A（由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為CHO,故A正確；

B（分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，則lmol該物質(zhì)最多能與4molH發(fā)生

加成反應(yīng)，2

故B正確；

C（分子中不含醛基，與新制氫氧化銅濁液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D（分

子中含有竣基，可發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正

確（故選C（

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力

的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大（

7（高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途（用操（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制

備高鐵酸鹽NaFeO的裝置如圖所示（下列推斷合理的是（）凹

2A（鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe,6e+4HO?FeO+8H24

B（電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)?負(fù)極？Ni電極？溶液？Fe電極？正極

C（若隔膜為陰離子交換膜，則0H自右向左移動(dòng)

D（電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH

降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

【考點(diǎn)】電解原理（

【專題】電化學(xué)專題（

【分析】A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能

生成氫離子；

B、電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶

液中離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極；

C、陰離子交換膜只允許陰離子通過;陰離子移向陽極；

D、陽極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液pH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子

生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大;依據(jù)電子守恒分析生成氫氧

根離子和消耗氫氧根離子相對大小分析溶液酸堿性（

【解答】解:A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不

能生成

,2氫離子，電極反應(yīng)為Fe,6e+8OH?FeO+4HO,故A錯(cuò)誤；42

B、電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶

液中離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯(cuò)誤；

C、陰離子交換膜只允許陰離子通過;陰離子移向陽極，應(yīng)從左向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤;

D、陽極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子

生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大;生成氫氧根離子物質(zhì)的量消

耗，在陽極電極反

應(yīng)Fe,6e+8OH?FeO+4HO，陰極氫氧根離子增大，電極反應(yīng)2H+2e=H?,依據(jù)電

子守422

恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正確;

故選D(

【點(diǎn)評】本題考查了電解原理，正確判斷陰陽極及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)

選項(xiàng)是B,注意電子不能通過電解質(zhì)溶液，題目難度中等(

二、非選擇題

8((14分)氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題(

(1)如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值(

反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮

N(g)+0(g)?2N0(g)N(g)+3H(g)?2NH(g)22223

溫度/?27200025400450

318K3.84x105x10

?分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱(填"吸熱"或"放熱")反應(yīng)(

?分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度小

(或轉(zhuǎn)化率低)，不適合大規(guī)模生產(chǎn)(

?從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500?左右

的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素

考慮選擇500?左右合適(

(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)

(p、ph2下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A(填"A"或"B");

比較P、P工2的大小關(guān)系P，P(21

+(3)20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)

外表面上的金屬把多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化

，+率，其實(shí)驗(yàn)簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N+6e+6H=2NH(23

(4)近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)

原理

,1為：2N(g)+6HO(l)?4NH(g)+3O(g),貝U其反應(yīng)熱？H=+1530kJ?mol(2232

,1(已知:N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=,92.4kJ?mol,2H(g)+O(g)?2Ho(l)?H=223222

,i,571.6kJ-mol)

【考點(diǎn)】氮的固定;熱化學(xué)方程式;化學(xué)平衡的影響因素(

【專題】化學(xué)平衡專題;氮族元素(

【分析】(1)?溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移；

?K值很小，轉(zhuǎn)化率很??；

?合成氨反應(yīng)中，在500?左右催化劑活性最高；

(2)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小;增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化

率增大；

(3)氮?dú)庠陉帢O得電子生成氨氣；

乂4)已知:？1\1(9)+3*9)?21\1|~|(9)?^1=,92.41＜卜17101,⑵

,1?2H(g)+O(g)?2HO(l)?H=,571.6kJ?mol,222

由蓋斯定律:？x2,?x3得2N(g)+6HO(l)?4NH(g)+3O(g),據(jù)此分析(22,2

【解答】解：(1)?由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移，

則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故答案為:吸熱；

?由表格數(shù)據(jù)可知，2000?時(shí)，K=0.1,K值很小，則轉(zhuǎn)化率很小，不適合大規(guī)模生

產(chǎn)，所以人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮，

故答案為:K值小，正向進(jìn)行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低)，不適合大規(guī)模生產(chǎn)；

?合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高轉(zhuǎn)

化率會(huì)降低，而且在500?左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考

慮選擇500?左右合適；

故答案為:從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇

500?左右合適；

(2)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，所以圖A正確，B錯(cuò)誤;該反

應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，p的轉(zhuǎn)化率

大，則P大；22故答案為:A；p,p；21

,+(3)電解池中氮?dú)庠陉帢O得電子生成氨氣，其電極方程式為:N+6e+6H=2NH,23

，+故答案為:N+6e+6H=2NH;23

,l(4)已知:？N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=,92.4kJ?mol,223

,i?2H(g)+O(g)?2HO(l)?H=,571.6kJ?mol,222

由蓋斯定律:？x2,?x3得

2N(g)+6HO(l)?4NH(g)+3O(g),?H=(,92.4kJ?moLsz

,1,1,1)x2,(,571.6kJ?mol)x3=+1530kJ?mol;

,1故答案為:+1530kJ?mol(

【點(diǎn)評】本題考查了平衡常數(shù)的應(yīng)用、合成氨反應(yīng)的條件選擇、影響化學(xué)平衡的因

素、電解原理的應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合

應(yīng)用考查，注意把握K與溫度的關(guān)系以及影響化學(xué)平衡的因素(

9(某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹［Cu(OH)CO］、少量

的鐵銹223

和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽研(CuSO-5HO)、無水AICI和鐵紅的過

程如圖所423

示：

請回答：

.(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是

2AI+2OH+2HO?2AIO22,+3H?(2

2+⑵溶液2中含有的金屬陽離子是Fe;氣體2的成分是CO和H(船

2+.(3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是

4Fe+8OH+O+2H0?4Fe(0H)?(223(4)利用固體2制取CuSO溶液有多種方法(4

?在固體2中加入濃HSO并加熱，使固體2全部溶解得CuSO溶液，反應(yīng)的化學(xué)

方程式是244

△

CU+2HSO(濃)CuSO+SO?+2HO(24422

?在固體2中加入稀HSO后，通入。并加熱，使固體2全部溶解得CuSO溶液，

反應(yīng)的離2424

△

+2+子方程式是2Cu+4H+2H+O2CuO(22

(5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C,理由是若在溶液

1中直

,接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽離子(如Na等)，而不是純凈的AICI溶

液3(6)直接加熱AICI?6HO不能得到無水AICI,SOCI為無色液體，極易與水反應(yīng)生成

HCI3232

和一種具有漂白性的氣體(AICI?6HO與SOCI混合加熱制取無水AICI,反應(yīng)的化

學(xué)方程式3223

是

△

AICI-6HO+6SOCIAICI+12HCI?+6SO?(32232

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用(

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別;無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合(

【分析】廢金屬中加入過量試劑A,根據(jù)圖知，金屬AI經(jīng)過一系列反應(yīng)生成無水

AICI,根3據(jù)元素守恒知，濾液1中含有AI元素，Cu和Fe不和A反應(yīng)，則A為

NaOH;Al、AIO和NaOH溶液反應(yīng)都生成NaAIO,同時(shí)生成H,則氣體1是

H、固體1是CU和Fe、23222

[Cu(OH)CO],鐵銹；223

溶液1中通入CO,發(fā)生反應(yīng)NaAIO+CO+2HO=AI(OH)?+NaHCO,固體4是

AI(OH),2222333溶液3是NaHCO;3

固體4和試劑C反應(yīng)生成溶液4,根據(jù)元素守恒知，試劑C是稀鹽酸，帶結(jié)晶水的

氯化鋁失水生成無水AICI;3

固體1和試劑B反應(yīng)得到固體2、溶液2和氣體2,固體2能得到CuSO,則固體

2為Cu,4

從硫酸銅溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到膽研；

Fe和試劑B反應(yīng)生成氣體2,氣體2和試劑A反應(yīng)生成H,則氣體2中含有

CO、H；222

3+2+2小反應(yīng)中Fe、Cu和Fe反應(yīng)生成Fe,溶液2中含有Fe,向溶液2中加入過量試劑

A得到固體3為Fe(OH),灼燒Fe(OH)得到鐵紅FeO,據(jù)此分析解答(3323

【解答】解:廢金屬中加入過量試劑A,根據(jù)圖知，金屬AI經(jīng)過一系列反應(yīng)生成無

水AICI,3

、AI根據(jù)元素守恒知，濾液1中含有AI元素，Cu和Fe不和A反應(yīng)，則A為

NaOH;AIO和23NaOH溶液反應(yīng)都生成NaAIO,同時(shí)生成H,則氣體1是H、

固體1是Cu和Fe、［Cu(OH)2222c0］、鐵銹；23

溶液1中通入CO,發(fā)生反應(yīng)NaAI0+C0+2H0=AI(0H)?+NaHC0,固體4是

AI(OH),2222333溶液3是NaHCO;3

固體4和試劑C反應(yīng)生成溶液4,根據(jù)元素守恒知，試劑C是稀鹽酸，帶結(jié)晶水的

氯化鋁失水生成無水AICI;3

固體1和試劑B反應(yīng)得到固體2、溶液2和氣體2,固體2能得到CuSO，則固體

2為Cu,4

從硫酸銅溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到膽研；

Fe和試劑B反應(yīng)生成氣體2,氣體2和試劑A反應(yīng)生成H,則氣體2中含有

C。、H；222

3+2+2+Z+反應(yīng)中Fe、Cu和Fe反應(yīng)生成Fe,溶液2中含有Fe,向溶液2中加入過量試劑

A得到固體3為Fe(OH),灼燒Fe(OH)得到鐵紅FeO-323

(1)試劑A是NaOH溶液，ALAI0都和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，只有AI和

NaOH反應(yīng)生23

“成氫氣,離子方程式為2AI+2OH+2HO72AIO+3H?,222

.故答案為：2AI+2OH+2H0?2Ale)+3H?;222

2.(2)通過以上分析知，溶液2中含有的金屬陽離子是Fe;氣體2的成分是CO和H,22

2.故答案為:Fe;CO和H;22

(3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)是亞鐵離子和NaOH、氧氣的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子

方程式是

2.,4Fe+8OH+O+2HO?4Fe(OH)?,223

2.故答案為：4Fe+8OH+O+2H0?4Fe(0H)?;223

(4)?固體2是Cu,在固體2中加入濃HSO并加熱，使固體2全部溶解得CuSO

溶液,反zs應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2Hs。(濃)CuSO+SO?+2HO,2422

△△

故答案為:Cu+2Hs。(濃)CuSO+SO?+2HO124422

?在固體2中加入稀HSO后，通入0并加熱，使固體2全部溶解得CuSO溶液，

反應(yīng)的離2424

△

+2+子方程式是2Cu+4H+O2Cu+2Ho,22

△

+2+故答案為:2Cu+4H+O2Cu+2H0;22

(5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C,理由是若在溶液

1中直

+接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽離子僅口Na等)，而不是純凈的AICI溶

液，3

,故答案為:若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽離子(如Na

等)，而不是純凈的AICI溶液；3

(6)氯化鋁易水解，所以直接加熱得不到氯化鋁，需要在氯化氫的氣氛中加熱;SOCI

為無z色液體，極易與水反應(yīng)生成HCI和一種具有漂白性的氣體，所以根據(jù)原子守

恒可知，該氣體應(yīng)該是二氧化硫，則反應(yīng)的方程式是

AICI-6HO+6SOCIAICI+12HCI7+6SO?,故.非答案

為:AICI?6H0+6soeIAICI+12HCI?+6S0?(32232

△△

【點(diǎn)評】本題考查混合物的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、氧化還原反

應(yīng)、等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷各物質(zhì)成分及發(fā)生

的反應(yīng)，題目難度中等(

10((14分)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO(可表示為FeO-TiO),含有少量MgO.

CaO、SiO*等雜質(zhì)(利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰LiTiO和磷酸亞

鐵鋰LiFePO)的45124工業(yè)流程如圖1所示：

+2*2,已知:FeTiO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO+4H+4CI?Fe+TiOCI+2Ho型2(1)

化合物FeTiO中鐵元素的化合價(jià)是+2(a

(2)濾渣A的成分是SiO(2

22(3)濾液B中TiOCI和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO的離子方程式是TiOCl424

△

+,+HOTiO?+2H+4cl(22

(4)反應(yīng)？中固體TiO轉(zhuǎn)化成(NH)TiO溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系

如242515

圖2所示(反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因溫度過高時(shí)，反應(yīng)物氨水(或

雙氧水)受熱易分解(

(5)反應(yīng)？的化學(xué)方程式是(NH)TiO+2LiOH=LiTiO?+2NH?HO(或

2NH+2HO)(4251525153232(6)由濾液D制備LiFePO的過程中，所需17%雙氧水與

HCO的質(zhì)量比是(4224

20

~9

(7)若采用鈦酸鋰(LiTiO)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO)作電極組成電池，其工作原理

為：45124

充電

放電

,LiTiO+3LiFePOLiTiO+3FePO該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是:LiFePO?5124751244

+=FePO+Li(4

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(

【專題】電化學(xué)專題;無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合(

2【分析】鐵礦石加入鹽酸溶解過濾得到濾渣為二氧化硅，濾液B為MgCI,CaCI,

FeCLTiOCI2224,,加熱促進(jìn)水解，過濾得到徹底TiO,加入過氧化氫和氨水反應(yīng)得到

(NH)TiO,加入242515氫氧化鋰溶液得到沉淀LiTiO加入碳酸鋰燃燒得到鈦酸鋰LiTiO,

濾液D加入過氧化氫25154512

氧化亞鐵離子，加入璘酸得到沉淀磷酸鐵，加入碳酸鋰和草酸燃燒得到磷酸亞鐵鋰

LiFePO(4

+.2+2.(1)根據(jù)反應(yīng)FeTiO+4H+4CI=Fe+TiOCI+2Ho,不是氧化還原反應(yīng)，可以判斷鐵

兀素342

化合價(jià)為+2價(jià)；

(2)MgO、CaO、Si。等雜質(zhì)中，二氧化硅不溶于稀鹽酸，成為濾渣A;2

z(3)根據(jù)流程圖示，TiOCI在溶液中加熱與水反應(yīng)生成二氧化鈦沉淀；4

(4)二氧化鈦與氨水、雙氧水反應(yīng)生成NH)TiO,溫度過高，雙氧水和氨水都容易分

解；42515

(5)反應(yīng)3是(NH)TiO與氫氧化鋰反應(yīng)生成LiTiO沉淀和氨水；425152515

(6)根據(jù)電子守恒找出