3.1.2 鐵鹽和亞鐵鹽 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽【課程目標(biāo)】1.依據(jù)化合價(jià)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的途徑，強(qiáng)化變化觀念。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)，提升實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。內(nèi)容索引01.夯基提能02.素養(yǎng)落實(shí)03.課時(shí)作業(yè)（十九）知識(shí)點(diǎn)一鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)二鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)題型一

檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的方法拓展題型二Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用01.夯基提能知識(shí)點(diǎn)一鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)1．鐵鹽和亞鐵鹽常見(jiàn)的鐵鹽有FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等；常見(jiàn)的亞鐵鹽有FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等。2．【教材實(shí)驗(yàn)3－2】Fe3＋的檢驗(yàn)Fe3＋的檢驗(yàn)：向待檢溶液中滴加__________并振蕩，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3。紅色可溶性物質(zhì)，不是沉淀

Fe2＋Fe3＋溶液的顏色________色________色滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變成________色淺綠棕黃紅KSCN溶液【師說(shuō)·助學(xué)】向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液并振蕩，溶液變紅色，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl3．Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)探究【預(yù)測(cè)性質(zhì)】Fe2＋：能升高到＋3價(jià)，具有________；又能降低到0價(jià)，具有________。Fe3＋：能降低到＋2價(jià)或0價(jià)，具有________。還原性氧化性氧化性【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】教材實(shí)驗(yàn)3－3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①中溶液由棕黃色→淺綠色，②中溶液顏色無(wú)明顯變化，③中溶液變成紅色離子方程式①中____________________③中__________________、___________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3＋能被還原劑還原成Fe2＋Fe2＋能被氧化劑氧化成Fe3＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3結(jié)論：Fe3＋和Fe2＋在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。【即學(xué)即練】1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說(shuō)明原因。(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3＋：___________________________________________。(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀：________________________________________________________。(3)向含有Fe2＋的溶液中，滴加幾滴H2O2溶液后溶液變成紅色，說(shuō)明溶液中一定有SCN－：______________________。錯(cuò)誤。若原溶液只含有Fe2＋，最終也會(huì)變紅色。錯(cuò)誤。不是“紅色沉淀”，是“紅色溶液”。正確。2．硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血，但存放不當(dāng)很容易變質(zhì)，藥片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。若將藥片配成溶液，需使用剛剛煮沸過(guò)又冷卻的蒸餾水，原因是______________________________。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3＋，除了可以用NaOH溶液外，常用的試劑是________(填化學(xué)式)溶液，若____________________，則證明有Fe3＋。防止水中溶解的氧氣氧化Fe2＋KSCN溶液變成紅色解析：硫酸亞鐵緩釋片溶于水時(shí)，藥片中的Fe2＋易被水中溶解的O2氧化為Fe3＋，因此將藥片配成溶液時(shí)，應(yīng)預(yù)先將蒸餾水煮沸，以除去水中溶解的O2；檢驗(yàn)Fe3＋，還可以用KSCN溶液，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生反應(yīng)使溶液變成紅色。知識(shí)點(diǎn)二鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)狀元隨筆鐵鹽與亞鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化[交流研討]探究下列溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式。(1)將少量Zn加入到FeCl3溶液中，充分振蕩，再滴加KSCN溶液，溶液為紅色。(2)將足量Zn加入到FeCl3溶液中，充分振蕩，再滴加KSCN溶液，溶液為無(wú)色。提示：(1)2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋、FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl。(2)2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋、Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋?！炯磳W(xué)即練】1．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列判斷正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋①②③將鐵釘放入CuSO4溶液中向FeSO4溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入FeCl3溶液中答案：A解析：實(shí)驗(yàn)①中鐵釘作還原劑，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋只表現(xiàn)還原性，實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，不是置換反應(yīng)，分析可知，氧化性Fe3＋＞Cu2＋，綜上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。2．[2024·山東萊西高一期末]向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是(

)A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋答案：C解析：混合粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)后，仍有紅色固體銅存在，溶液中一定有Fe2＋，一定沒(méi)有Fe3＋，可能有Cu2＋。A．Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為H2O＋Cl2?H＋＋HClO＋Cl－B．吸收泄漏氯氣的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2D．鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－3．自來(lái)水廠利用鐵屑及FeCl2溶液處理泄漏的Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)答案：D解析：Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為H2O＋Cl2?H＋＋HClO＋Cl－，A正確；Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，可以和強(qiáng)氧化性的氯氣反應(yīng)生成Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B正確；鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2，生成的FeCl2可以繼續(xù)吸收氯氣，C正確；Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，會(huì)與強(qiáng)氧化性的ClO－反應(yīng)，二者不能大量共存，D錯(cuò)誤。02.素養(yǎng)落實(shí)題型一

檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的方法拓展【師說(shuō)·助學(xué)1】

棕黃淺綠紅褐白色灰綠紅褐紅不變紅紅【歸納總結(jié)】

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3＋的化學(xué)方法(2)檢驗(yàn)溶液中Fe2＋的化學(xué)方法①加KSCN溶液及氧化劑

③加NaOH溶液現(xiàn)象：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。[交流研討]

(1)實(shí)驗(yàn)室中久置的FeSO4溶液會(huì)變黃，探究其原因。請(qǐng)找出一種在保存過(guò)程中能防止FeSO4溶液變黃的方法。不能引入雜質(zhì)(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證在空氣中放置的FeSO4溶液已部分變質(zhì)。提示：(1)溶液中的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋；在新配制的硫酸亞鐵溶液中加入適量鐵屑。(2)取裝有溶液的兩支試管，一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中有Fe3＋；另一支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明溶液中有Fe2＋。

【變式演練】1．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是(

)A．一定有Fe2＋，一定沒(méi)有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒(méi)有Mg2＋C．一定有Fe3＋，一定沒(méi)有Fe2＋、Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒(méi)有Fe3＋答案：D2．[2024·北京昌平高一期末]選擇合適的試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)選項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D氯水酸性KMnO4溶液答案：B

題型二Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用1.Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱不同，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物也不同。價(jià)態(tài)變化轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)方程式0→＋20→＋3Fe→Fe2＋Fe→Fe3＋Fe＋2H＋===________2Fe＋3Cl2________Fe2＋＋H2↑2FeCl3＋2→＋3＋2→0Fe2＋→Fe3＋Fe(OH)2→Fe(OH)3FeO→Fe2Fe2＋＋Cl2===________4Fe(OH)2＋O2＋H2O===________FeO＋CO________＋3→0＋3→＋2Fe2O3→FeFe3＋→Fe2＋3CO＋Fe2O3________2Fe3＋＋Fe===________2Fe3＋＋2Cl－4Fe(OH)3Fe＋CO22Fe＋3CO23Fe2＋2.轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用(1)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的分離、除雜方法【師說(shuō)·助學(xué)2】

①如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋？為防止亞鐵鹽被氧化，實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)該怎樣保存亞鐵鹽溶液？②如何除去FeCl3溶液中的少量Fe2＋？提示：①向FeCl2溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩后過(guò)濾；實(shí)驗(yàn)室保存亞鐵鹽溶液時(shí)向亞鐵鹽溶液中加入少量鐵屑。②向FeCl3溶液中滴加適量氯水。

(3)教材探究——利用覆銅板制作圖案以絕緣板為基材，一面或兩面覆以銅箔，經(jīng)熱壓而成的一種板狀材料①實(shí)驗(yàn)原理：利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。②實(shí)驗(yàn)操作(如圖)：取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫(huà)上設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。過(guò)一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用油性筆畫(huà)出的圖案處不被腐蝕，洗凈后板上留下設(shè)計(jì)的圖案。④反應(yīng)方程式：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)。說(shuō)明氧化性：Fe3＋>Cu2＋⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)論：銅可被FeCl3溶液腐蝕?！編熣f(shuō)·助學(xué)3】使用后的上述“腐蝕液”中含有哪些物質(zhì)？如何處理“腐蝕液”回收得到Cu和FeCl3？請(qǐng)模仿下圖完成回收流程圖。提示：“腐蝕液”中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3；可經(jīng)如下流程回收得到Cu和FeCl3?！咀兪窖菥殹?．[2024·山東肥城高一期末]部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A．可將e加入濃堿液中產(chǎn)生紅褐色沉淀B．b既可被氧化，也可被還原C．e溶液中K＋、Cl－、SCN－可以大量共存D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系答案：C

4．下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法正確的是(

)A．Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼燒B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入適量Cl2C．FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的鐵粉，過(guò)濾D．Cl2(HCl)：通過(guò)飽和食鹽水洗氣后干燥答案：D解析：Fe(OH)3、Fe(OH)2混合物在空氣中灼燒得到Fe2O3，故A錯(cuò)誤；通入適量Cl2，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，需要的物質(zhì)被反應(yīng)了，故B錯(cuò)誤；加入足量的鐵粉，氯化鐵和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；Cl2難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可以被飽和食鹽水吸收，故D正確。5．[2024·海南三亞高一期末]實(shí)驗(yàn)室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)現(xiàn)加入適量鐵粉，請(qǐng)寫(xiě)出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)：__________________________________________________________。(2)當(dāng)向混合液中加入鐵粉時(shí)，首先與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子是________。(3)加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋

1∶1解析：(1)把Fe加入FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合液中，可能發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)由于2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，氧化性Fe3＋＞Cu2＋。(3)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比由3∶2∶1變?yōu)?∶2∶4，顯然Fe3＋有剩余，Cu2＋不參加反應(yīng)。若Fe3＋的物質(zhì)的量由3mol變?yōu)?mol，據(jù)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知參加反應(yīng)的鐵為1mol，所以參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1。03.課時(shí)作業(yè)（十九）【基礎(chǔ)練|學(xué)考測(cè)評(píng)】題組一鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)1．(3分)蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，此飲料中含有Fe2＋，在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有(

)A．還原性B．氧化性

C．堿性D．酸性答案：A解析：飲料中的Fe2＋在空氣中易被氧化為Fe3＋，加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，則說(shuō)明維生素C具有還原性。2．(3分)刻制印刷電路板時(shí)用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說(shuō)法不正確的是(

)A．銅是還原劑

B．Fe3＋具有氧化性C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)答案：C解析：該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，A正確；鐵元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e3＋為氧化劑，B正確；生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為離子反應(yīng)，D正確。3．(3分)[2024·青島高一期末]下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(

)A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3＋：Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3C．FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來(lái)測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag答案：B題組二Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)與除雜4．(3分)[2024·安徽建德高一檢測(cè)]硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)。為檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F是否變質(zhì)，可向該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑傻娜芤褐屑尤?

)A．硝酸和硝酸銀溶液B．鹽酸酸化的BaCl2溶液C．KSCN溶液

D．硝酸酸化的Ba(NO3)2答案：C

5．(3分)[2024·河北河間高一期中]要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?

)①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③答案：C解析：用NH4SCN溶液可以檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋，故先向溶液中加入NH4SCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明溶液中不含有Fe3＋；然后加入足量氯水，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2＋，Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，KMnO4溶液本身有顏色，同時(shí)KMnO4會(huì)將NH4SCN氧化，影響實(shí)驗(yàn)，因此不選用KMnO4溶液，故最佳順序?yàn)棰邰佟?．(3分)下列除雜試劑或方法不正確的是(

)選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾C銅粉鐵粉加入過(guò)量鹽酸并過(guò)濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒答案：D題組三Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系7．(3分)[2024·浙江嘉善高一期中]在FeCl3和CuCl2混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是(

)A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋

C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋答案：A解析：在混合液中發(fā)生如下反應(yīng)，①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋。當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e3＋和Cu2＋均完全反應(yīng)，再由上述方程式可知，充分反應(yīng)后溶液中只含F(xiàn)e2＋一種金屬離子。8．(3分)如圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)。根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。(1)該兒童________元素含量偏低。(2)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，將硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是_______________________________。鐵防止Fe2＋被氧化解析：(1)從檢測(cè)結(jié)果與參考范圍看，該兒童鐵元素的含量比參考范圍略低。(2)糖衣可以防止硫酸亞鐵與空氣接觸，起到防止Fe2＋被氧化的作用。【綜合練|選考通關(guān)】9．(3分)[2024·山東乳山高一聯(lián)考]某化學(xué)小組為驗(yàn)證Fe3＋與Fe2＋能夠相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)現(xiàn)象①向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉ⅰ.溶液由黃色變?yōu)闇\綠色②滴加KSCN溶液ⅱ.溶液無(wú)明顯變化③再滴加幾滴氯水ⅲ.溶液變紅下列分析不合理的是(

)A．解釋現(xiàn)象ⅰ的反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．實(shí)驗(yàn)②與③可以調(diào)換順序C．溶液變紅涉及反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋答案：B解析：向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉，鐵與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A正確；先加氯水，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，再加KSCN溶液，溶液變紅，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2＋，B錯(cuò)誤；滴入氯水后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，C正確；由反應(yīng)方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D正確。A．向b點(diǎn)溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2＋和Cu2＋C．原混合溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1D．若不考慮溶液體積變化，c點(diǎn)溶液中c(Cl－)＝8.0mol·L－I10．(3分)[2024·浙江嵊州高一期末]向100mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，其固體質(zhì)量的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)答案：A解析：氧化性Fe3＋>Cu2＋，則依次發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，0～a段發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以加入0.1molFe時(shí)固體質(zhì)量不增加；a點(diǎn)氯化鐵完全反應(yīng)；a～b段發(fā)生反應(yīng)為Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，所以加入0.1molFe置換出0.1molCu，固體增加6.4g，到b點(diǎn)氯化銅完全反應(yīng)，據(jù)此解答。b點(diǎn)CuCl2完全反應(yīng)，向b點(diǎn)溶液中滴加NaOH溶液，不會(huì)生成藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；0～a段發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，則a點(diǎn)溶液中存在的陽(yáng)離子有Fe2＋和Cu2＋，故B正確；0～a段和a～b段均消耗0.1molFe，結(jié)合反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu可知，n(Fe3＋)＝0.2mol，n(Cu2＋)＝0.1mol，則c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1，故C正確；根據(jù)電荷守恒可知，n(Cl－)＝3n(Fe3＋)＋2n(Cu2＋)＝0.2mol×3＋0.1mol×2＝0.8mol，溶液體積為0.1L，則c(Cl)＝8.0mol·L－1，故D正確。故選A。11．(15分)印刷電路板(PCB)是用腐蝕液(FeCl3溶液)將覆銅板上的部分銅腐蝕而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液(金屬離子主要含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋)回收再生的流程如下。(1)腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。(2)上述各池中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是______池。(3)置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________、__________________。(4)向再生池中通入Cl2可以使廢液再生，離子方程式是__________________________；工業(yè)上通常用雙氧水代替Cl2，這樣做