江蘇省2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

江蘇省2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且川與X、Y、，都能

形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

WZ

30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-I-4-Z。下列說(shuō)法正確的是

WZ

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

2、某溫度下，向10mL0.1mol?L」NaCl溶液和1。1111/0.10101?1>1<2004溶液中分別滴加0.10101七標(biāo)1^03溶液。滴加

過(guò)程中pM[Tgc（C「域一laOCh?-）]與所加AgNCh溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知AgzCrO4為紅棕色沉淀。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

12

A.該溫度下,KsP(Ag2CrO4)=4xl0-

B.anb、c三點(diǎn)所示溶液中c（Ag+）：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2moI?L「，則如點(diǎn)會(huì)平移至az點(diǎn)

D.用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用KzCMh溶液作指示劑

3、用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCI--NHaCl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：；NB.HCI的電子式：

C.N%的結(jié)構(gòu)式："T/fD.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：不，

I!

4、A、R、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說(shuō)法中不正確的是()

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在0.1mol?L-i的X溶液中,溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目小于0.1NA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

5、過(guò)渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過(guò)渡金屬離

子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe?+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

igds')

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)镃iP+、Cd2\ZM+、Co2\Fe2+

B.控制S?-濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來(lái)源廣、價(jià)格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入CM+的離子方程式為：S2+Cu2+^=CuSj

6、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：：HB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.OH-的電子式：D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸D.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影檢查

8、短周期元素的離子W3+、X\Y2\Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是()

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>W

B.離子的還原性：V2>Z

c.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2<W3+

9、下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是()

A.NaHCOjB.HNO3C.AglD.HCIO

10、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法正確的是()

A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+I4H"

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí)，圖乙中陰極增重64g

11、反應(yīng)A+BTC+Q(Q>0)分兩步進(jìn)行，①A+B-X+Q(QV0)②XTC+Q(Q>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)

過(guò)程中能量變化的是()

12、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.A1CL溶液中通入過(guò)量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCh溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2cCh溶液，溶液變澄清

13、利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

C.通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBHU與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

16、［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)］下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.水分子的比例模型QQQ

B.過(guò)氧化氫的電子式為：

??NX

C.石油的分儲(chǔ)和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物J屬于大位阻酸系列中的一種物質(zhì)，在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國(guó)首次使用a—溟代談基

化合物合成大位阻微J,其合成路線如下：

R,

r

CuBr和硝配體

已知:R1一C-COOH+R—OHRi—C—COOH

OR

回答下列問(wèn)題:

(DA的名稱.

(2)C->D的化學(xué)方程式.E—F的反應(yīng)類型

(3)H中含有的官能團(tuán)________________J的分子式________________.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu))，寫(xiě)出其中核磁共

振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

O

⑸參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和/干《為原料來(lái)合成另一種大位阻酸

的合成路線:

BrOH

18、X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒?/p>

中的相對(duì)位置如圖所示：

XY

ZW

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)w在周期表中位置

(2)X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是一,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是_；

(3)X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氧化物能化合生成M,M的晶體類型為M的水溶液顯酸性的緣故是_(用

離子方程式表示)。

(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4moi電子放熱190.0kJ,該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

19、二氯化二硫出2。2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資

料可知S2CI2具有下列性質(zhì)：

毒性魚(yú)態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金防伍液體易揮發(fā)-76℃1381

①300(以上完全分解

?S.CL+CL-2SCI,

化學(xué)性質(zhì)

③泗高熱或:明火榕觸.有引配燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱,放加腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2cb

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140'C反應(yīng)制得S2a2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCL

①儀器m的名稱為,裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—?—>_>_?E—*D?

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)Ki,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的?/p>

④為了提高S2C12的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和一。

(2)少量s2a2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是一C

(3)S2cL遇水會(huì)生成SO2、HCI兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù).

混合氣體VL過(guò)睛w溶液卜容液I可僦Ba(()H)2海淞付濾、洗滌、干煤、稱口

固體mg

(標(biāo)準(zhǔn)狀況F)①

①W溶液可以是_(填標(biāo)號(hào))。

a.HzOz溶液b?KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含V、m的式子表示)。

20、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于112+。

為檢驗(yàn)這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

資料:i.草酸(H2c2O4)為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀［K3Fe(C2()4)3?3%0］為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

33+2

［Fe(C2O4)3j-Fe+3C2O4K=6.3xl0⑵

iii.FeC2O「2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。

(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵

CL)

(1)儀器a的名稱為o

⑵欲制得純凈的FeCL,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是_________

⑶若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是__________、o

(實(shí)驗(yàn)2)通過(guò)F1+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較F產(chǎn)和-的還原性強(qiáng)弱。

操作現(xiàn)象

在避光處,向10mL0.5mol-FeCl3溶液中

緩慢加入0.5mol?K/G。溶液至過(guò)量，攪得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻,過(guò)渡

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3

價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。

⑸經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe(CzO4)3?3HzOo設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是

(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：

3

Fe(C2O4hl+H2O光時(shí)FeGOi2H2OI++

(實(shí)驗(yàn)3)研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和CzO產(chǎn)的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。

⑺描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：。

21、(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是(填字母代號(hào))。

卜

IH2H2P.2P.21.

口

A.nrinrinrrm3田

k

IN2K

2P.2P.￥1田2lm.

C.面向IHMNI

(2)P3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為。

②每個(gè)P3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為。

(3)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子“N5%其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成"V”形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2

個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“Ns"”的化學(xué)式為“沖”的離子晶體，其電子式為。分子(CN)2

中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為o

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，如圖所示。則由〃個(gè)磷氧四

面體形成的這類磷酸根離子的通式為o

(5)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽(yáng)離子半徑

萩酸鹽MgC'O.C<1CX),SrtX),IfaCO,

熱分解溫度T40290011721360

金陽(yáng)陽(yáng)離干半徑/pm6699112135

隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是

(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg-cm)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為/cm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA,見(jiàn)石墨晶體的層間距為emo

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

W

Z為F或C1,四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為CL可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-*-Y-Z,則X為嘰

W

【題目詳解】

A.X為硼元素，故A錯(cuò)誤；

B.Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，故B錯(cuò)誤；

?！?，與丫、Z三種元素形成的化合物氯化鐵中含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸鉉。

2、B

【解題分析】

根據(jù)pM=Tgc(C「)或pMn-lgZCrCV-河知，c(CrO42-)?dspM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1mol?L/NaCl溶液

和1011110.111]0卜1/1<2004溶液中分別滴加0.1111011認(rèn)加03溶液。當(dāng)?shù)渭?0mL0.lmoH/AgNO3溶液時(shí)，氯化鈉恰

好反應(yīng)，滴加20mLO.lmol?L」AgNO3溶液時(shí)，KzCMh恰好反應(yīng)，因此卻所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.b點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成AgzCrCh,—IgcfCrO?-)=4.0,c(CrO42~)=lO^mol-L1,Jl!|c(Ag+)=2x10-4mobL*1,該溫度下，

2-2+-12

KSp(AgzCrO4)=c(CrO4)xc(Ag)=4x1ft,故A正確；

B.ai點(diǎn)恰好反應(yīng)，-lgc(Cl)=4.9?c(CI)=10-4,9mol*L則c(Ag+)=l(T49moi?LLbc(Ag+)=2x10-4mol*L*,c點(diǎn)，

K2OO4過(guò)量，aCrCh?-)約為原來(lái)的L,則c(CrO42-)=0.025mol?L”,則c(Ag+)=J、-1——=VL6xlO_5mobL',ai、

4V0.025

b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)最大，故B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?L-i,平衡時(shí)，一lgc(C門(mén)=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來(lái)的2倍，因此ai點(diǎn)會(huì)平移至az點(diǎn)，故C正確；

D.根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時(shí)存在C「和00產(chǎn)時(shí)，加入硝酸銀溶液，C「先沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na。

溶液時(shí)，可用KzCMh溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，會(huì)生成Ag2Cr()4為紅棕色沉淀，故D正確；

答案選B。

3、C

【解題分析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價(jià)鍵；

C、N%中含個(gè)N.H鍵；

D、cr最外層有8個(gè)電子。

【題目詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為：N,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、HC1中只含共價(jià)鍵，其電子式為Hqi,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

“一N—II

C、NH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：I,選項(xiàng)C正確；

II

D、cr最外層有8個(gè)電子，。一的結(jié)構(gòu)示意圖為命)\\\,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

4、B

【解題分析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HN03與NH3反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、S。

【題目詳解】

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

++

B.在0.1mol?L”的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3*H20+H,溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,B錯(cuò)誤；

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物和HzS,常溫下H2O分子為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點(diǎn)WO比

H2s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選Bo

5、D

【解題分析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Kp大小順序?yàn)镃uS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)椋篊u2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項(xiàng)A正確；CuS的&p最小，控制S?濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來(lái)，實(shí)現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項(xiàng)B正確；因NazS、ZnS來(lái)源廣、價(jià)格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項(xiàng)C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入C/+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項(xiàng)D不正確。

6、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯(cuò)誤；

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：\故B錯(cuò)誤；

C.氫氧根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為故C正確；

D.氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋海篘^N：，將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯(cuò)誤；

故選C。

7、D

【解題分析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確：

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

c.氫氧化但是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多胃酸，c正確；

D.碳酸銀難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領(lǐng)鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫

酸鍬，D錯(cuò)誤。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要是考查常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，

注意碳酸鋼與硫酸鋼的性質(zhì)差異。

8、B

【解題分析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2\Z?具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為AI元素，X為Na元素，結(jié)合

元素周期律解答。

【題目詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al>Na,故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性故B正確；

C元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氨化物的穩(wěn)定性HF>出0,故C錯(cuò)誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑從伊，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

9、A

【解題分析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見(jiàn)光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見(jiàn)光不分解，以此解答該題。

【題目詳解】

Agl、HNO3、HC10在光照條件下都可分解，而NaHCOs在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項(xiàng)是正確的；

綜上所述，本題選項(xiàng)A。

10、D

【解題分析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯(cuò)誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動(dòng)，即H+透過(guò)質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

CO(NH2)2+H2O-6c=CO2t+N2t+6H,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2.0moL則乙中陰極增重

2.0mol,,十生

-----------x64g/mol=64g,故D正確；

2

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查原電池原理以及電鍍?cè)?，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，該裝置

是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算。

11、D

【解題分析】

由反應(yīng)A+BTC+Q(Q>0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QV0)可知,

該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因?yàn)棰赬—C+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

12、A

【解題分析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N%通入AlCb溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B項(xiàng)正確；

C.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項(xiàng)正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項(xiàng)正確；

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.生成的氯氣中含有HCI氣體，濃硫酸不能吸收HCL故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HCI氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以

可以得到干燥的HC1,故B正確；

C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無(wú)法證明溶液X中是否含有

CO.?,故C錯(cuò)誤；

D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯，無(wú)法判斷,

故D錯(cuò)誤；

故選：B,

14、B

【解題分析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，貝！X為H。

【題目詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為OL>Na\故A錯(cuò)誤；

B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為Hz。、HzS,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S,元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2OH2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2sO4>H2c03,故c錯(cuò)誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見(jiàn)化合物有NaIISO3和NaHSO4,0.1mol?L，NaHSO3溶液的pH>L0.1moI?L

、NaHSO4溶液的pH=l,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無(wú)關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

15、A

【解題分析】

A.B為IIIA元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBHj中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.由圖示可知BHj一中的H原子與HQ中H結(jié)合為Hz,當(dāng)若用DzO代替HzO,形成的氫氣有三種，即Dz、HD和

小，故B說(shuō)法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說(shuō)法正確；

D.NaBFh與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BHT+4H2O=B(OH)4—+4H2t,故D說(shuō)法正確；

答案：A0

16、D

【解題分析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對(duì)大小不對(duì)，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化氫是只由共價(jià)鍵形成的分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C石油的分儲(chǔ)是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、％等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

'明中二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳的個(gè)氫，共有種可能，取代不同碳上的氫共有種(用數(shù)

D.甲基環(huán)丁烷237

字標(biāo)出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項(xiàng)正確;

所以答案選擇D項(xiàng)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,CH,

17、2一甲基丙烯2CH,—(^-CH-OH+Oj.上-2CH,—-2H：。取代反應(yīng)酚羥基和硝基CI)HHNO6

I5

OH

CH,

CH.—CH—€OOH,HCOOCHCH,

【解題分析】

根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答：根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答：根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析

解答。

【題目詳解】

由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2.甲基丙烯，A與濱單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的

氫氧化銅氧化成竣基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F,F與H反應(yīng)生成J；

(1)由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，旦含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，

故答案為2.甲基丙烯；

CH,CH,

化學(xué)方程式「(」一

(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基,H—JHE物質(zhì)上的羥基被Br原子取

I心

OH

HO-2H：(),取代反應(yīng);

⑶由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為CioHuNOs,

故答案為酚羥基和硝基；CIOHHNOS；

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有裝基或者酯基，其中含有段基的2種，含有

酯基的4種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為‘,

CH,—<H—(OOH.HCtXXHCHj

故答案為6；

CH,CH,

O

)彳發(fā)生消去反應(yīng)

(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯，C1原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與

BrOH

++

18、三、VIIAH2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+H2O^NHyH2O+H

SO2+CI2+2H2O=2HCI+H2SO42s(h(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解題分析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為C1。

【題目詳解】

⑴由上述分析可知：W為。元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；

⑵由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子為NE+,其電子式是Y為O元素，Z為

S元素,Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點(diǎn)高,是因?yàn)镠2O分子間存在著氫鍵。故答案為：［；

H2O分子間存在著氫鍵；

(3)由上述分析可知：X為N元素，X的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于

離子晶體，水溶液中鉉根離子水解NHJ+H2O=NH3?H2O+H+,破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子

++

晶體，NH4+H2O=NH3?H2O+H；

(4)①由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為。，Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2,S(h能與氯

氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HC1,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+Ch+2H20=2HC1+H2sO4,故答案為：

SO2+CI2+2H2O=2HCI+H2SO4;

②在一定條件下，化合物Q(SO2)與Y為O元素的單質(zhì)(02)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：

2s02+。2=2so3,反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,則參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?mol,氧氣為ImoL生成2mol

SO3,放出熱量為190.0kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2§02值)+02€)=25033讓出.190.01(<1/11101；故答案為:

2sOKg)+O2(g)2SO.Ug)AH=-190.0kJ/molo

19、直形冷凝管(或冷凝管)除去CL中混有的HC1雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣拌入D內(nèi)吸收以免

污染空氣，并將B中殘留的s2a2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)s2a2遇水會(huì)分解放

44.工?22.4m?2240m_9.6m?9.61m

熱，放出腐蝕性煙氣ac=xl00%或％或-----%或-------%

233V233VVV

【解題分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在no?i4oc反應(yīng)制得s2a2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成sc12,利用裝置A制備氯氣，氯

氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)裝置F除去氯化氫，通過(guò)裝置C除去水蒸氣，通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110?140Q

反應(yīng)制得S2C12粗品，通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2C12),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；

(2)S2c12受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

(3)S2c12遇水會(huì)生成SO2、HCI兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體

通過(guò)溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過(guò)量氫氧化銀溶液反應(yīng)得到硫酸鋼沉淀，過(guò)濾洗滌干燥稱量得

到硫酸領(lǐng)沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)。

【題目詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在H0?140c反應(yīng)制得S2C12粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SC12,利用裝置A制備氯氣，氯

氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)裝置F除去氯化氫，通過(guò)裝置C除去水蒸氣，通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110?140c

反應(yīng)制得S2a2粗品，通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S202),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；

①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去CL中混有的HC1雜質(zhì)；

②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)裝置F除去氯化氫，通過(guò)裝置C除去水蒸氣，通過(guò)裝置

B和硫磺反應(yīng)在110?140c反應(yīng)制得S2CI2粗品，通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2cb),連接裝置D是防止空氣中

水蒸氣進(jìn)入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈-F-C-B-ETD；

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)KI,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)猓淠康氖牵?/p>

將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2CI2排入E中收集；

④反應(yīng)生成S2a2中因氯氣過(guò)量則會(huì)有少量生成SCL,溫度過(guò)高S2ch會(huì)分解，為了提高S2CI2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是

控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；

⑵少量S2cL泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸獨(dú)液，但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是:

防止S2ch遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

(3)S2a2遇水會(huì)生成S(h、HCI兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體

通過(guò)溶液w溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過(guò)量氫氧化銀溶液反應(yīng)得到硫酸鋼沉淀，過(guò)濾洗滌干燥稱量得

到硫酸欽沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)；

①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.%02溶液，c.氯水，但不能是b.KMi)O4溶液(硫酸酸化)，因?yàn)楦?/p>

鎰酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；

.、mam

②過(guò)程分析可知生成沉淀為硫酸鐵沉淀,硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量11(802)=11(83504)=-^--=-mol,

233g/mol233

m

^1224/zz

該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=上需一xlOO%=云正xIOO%。

22AL/mo\

【題目點(diǎn)撥】

考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順、數(shù)據(jù)處理能力，綜合

性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用，難度中等。

20、分液漏斗先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存

33+2

在平衡：［Fe(C2O4)3］-Fe+3C2O4-,加熱硫酸后，H+與CzCV-結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶

2

液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3［Fe(CN)6］溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C2O4

2co2T電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCL通過(guò)B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HC1氣體，然后在

裝置C中Fe與HCI發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCb和Hz,反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HC1氣體，可根據(jù)HC1極容易溶于

水，用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理；

實(shí)驗(yàn)二：FeCh溶液與K2c2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O,)3和KCI；用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe,用KJIXCN”溶

液檢驗(yàn)Fe”；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；

實(shí)驗(yàn)三；根據(jù)2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO：t,判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象。

【題目詳解】

(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；

(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)，制得純凈的FeCL,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃A處酒精燈，使裝置充滿HCI氣體，

然后給C處酒精燈加熱；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，由于HC1極容易溶于水，HCI溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)

生，而口可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)在實(shí)驗(yàn)二中，向FeCh溶液中加入K2c2。4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(