高考化學一輪復習第五章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與化學鍵課件

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與化學鍵課標要求核心素養(yǎng)1.了解原子的構(gòu)成，以及原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的相互關(guān)系。2.了解化學鍵的含義，了解離子鍵、共價鍵的形成，以及掌握電子式的表示方法。3.了解元素、核素和同位素的含義。1.宏觀辨識與微觀探析：能從粒子數(shù)的角度認識元素、核素及同位素的異同以及從原子結(jié)構(gòu)的角度認識元素周期表的編排原則和分區(qū)，能從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素性質(zhì)及遞變規(guī)律。2.證據(jù)推理與模型認知：領(lǐng)會電子式、結(jié)構(gòu)式等化學用語的規(guī)范書寫。3.微觀探析與科學探究：根據(jù)化學鍵理解化合物的形成及其反應(yīng)實質(zhì)；根據(jù)電子式和結(jié)構(gòu)式理解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。[目標導航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。)(1)3g3He含有的中子數(shù)為NA。((3)非金屬元素原子之間一定形成共價鍵，不可能形成離子鍵。()(4)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子。()(5)CO2

的電子式為。()答案：(1)√(2)×(3)×錯因：中子數(shù)為18的氯原子為Cl。錯因：NH4Cl等銨鹽都是非金屬元素組成的離子化合物，既有離子鍵又有共價鍵。錯因：最外層電子數(shù)為8的粒子可能是原子、離子。(4)×(5)√2.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是()A.CaC2C.Na2OB.N2H4

D.NH4NO3

解析：CaC2是離子化合物，C

中C、C之間為非極性共價鍵，A正確；N2H4

是共價化合物，B錯誤；Na2O中僅含離子鍵，C錯誤；NH4NO3

是離子化合物，但不含非極性共價鍵，D錯誤。答案：A3.含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A.CH4C.CO2

B.CH2==CH2D.O2

解析：A、B兩項中的氫原子都只滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項，O2

是單質(zhì)而不是化合物。

答案：C4.下面是同學們熟悉的物質(zhì)：①Ne②NH4Cl③KNO3

④NaOH⑤Cl2

⑥SO2⑦H2S⑧Na2O2

⑨MgCl2

(1)這些物質(zhì)中既存在離子鍵又存在共價鍵的是___________________(填序號，下同)；不存在化學鍵的是_______________；屬于共價化合物的是____________________；屬于離子化合物的是________________。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式②NH4Cl_______________；④NaOH_____________；⑧Na2O2

_______________。答案：(1)②③④⑧

①

⑥⑦

②③④⑧⑨(3)考點一原子結(jié)構(gòu)核外電子分層排布1.原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成(2)原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系(3)一個信息豐富的符號解讀電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠近能量高低2.核外電子的分層排布(1)不同電子層的表示方式及能量關(guān)系(2)核外電子排布規(guī)律①能量最低原理

原子中的電子是處在原子核的__________中，電子一般總是先從能量_______的內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充能量_______的下一層。引力場較低較高②電子層最多容納的電子數(shù)2n28218

a.原子核外第n層最多能容納的電子數(shù)為______。 b.無論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只有____個(K層為最外層時最多只有____個)。 c.次外層最多能容納的電子數(shù)不超過____個。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點二元素、核素和同位素1.元素、核素和同位素的關(guān)系質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))質(zhì)子中子X2.同位素的特征中子數(shù)質(zhì)子數(shù)

(1)同一元素的各種核素的_________不同，_________相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。 (2)同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。②不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，原子核發(fā)生了變化，不屬于化學反應(yīng)。氫元素的原子核

質(zhì)量數(shù)(A)原子名稱原子符號質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)101氕112氘123氚核素用途用于考古斷代制氫彈示蹤原子3.幾種重要核素的應(yīng)用4.氫元素的三種同位素原子考點三化學鍵1.化學鍵(1)概念及分類電荷極性鍵不同種同種(2)化學反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中舊化學鍵_______和生成物中新化學鍵_________的過程。斷裂形成項目離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵粒子______________________成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方原子共用電子對偏向一方原子(電負性強的原子)2.離子鍵和共價鍵陰、陽離子原子項目離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或某些離子化合物(續(xù)表)化合物類型概念與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例離子化合物含有離子鍵的化合物①強堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬的氧化物NaOH、KOH、NaCl、Na2O2、NH4Cl等共價化合物只含有共價鍵的化合物①酸②弱堿③極少數(shù)鹽④氣態(tài)氫化物⑤非金屬氧化物⑥大多數(shù)有機物等H2S、SO2、CH3COOH、NH3·H2O、H2SO4等3.離子化合物和共價化合物4.電子式及其書寫(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。(2)書寫方法(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物②共價化合物

考向1原子結(jié)構(gòu)、核素和同位素答案：B子數(shù)為60，二者之差為20，C錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分數(shù)算出的平均值，14g釹元素對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D錯誤。答案：B考向2原子核外電子排布及應(yīng)用3.工業(yè)制乙醇的反應(yīng)為CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH，)下列有關(guān)化學用語錯誤的是(B.碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.水的結(jié)構(gòu)式：A.乙烯的電子式：D.中子數(shù)為8的氧的核素：

O解析：乙烯含碳碳雙鍵，其電子式為，A錯誤；碳的原子序數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；水是“V”形結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，C正確；氧的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的核素，其質(zhì)量數(shù)為16，其核素符號為

O，D正確。答案：A

4.(2022年湖南聯(lián)考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1∶2；元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素。下列說法不正確的是()A.簡單離子半徑：D＞E＞B＞CB.元素B與元素C形成的化合物可做耐火材料C.氫化物的沸點：B＞AD.元素A與元素D的單質(zhì)均存在多種同素異形體越大，所以簡單離子半徑：S2->Cl－>O2->Al3+，A正確；氧化鋁熔

解析：A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，則B為氧元素、D為硫元素；D、E依次增大且都為短周期主族元素，所以E為氯元素；元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素，則C為鋁元素。電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越少，半徑點高，可做耐火材料，B正確；碳元素氫化物種類繁多，沸點不一，不具有可比性，C錯誤；碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，硫有S2、S6等同素異形體，D正確。答案：C考向3化學鍵類型的判斷及應(yīng)用5.(2023年臨安中學一模)熔融狀態(tài)下能導電且含有極性共價)鍵的化合物是( A.AlCl3

C.NaOHB.Na2O2D.H2SO4

解析：熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于離子化合物。AlCl3熔融狀態(tài)下不能導電，A錯誤；Na2O2

熔融狀態(tài)下能導電，但O

中只含非極性共價鍵，B錯誤；NaOH熔融狀態(tài)下能導電，且OH－中含非極性共價鍵，C正確；H2SO4屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，D錯誤。答案：C

6.(2023年寶山模擬)氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學方程式(末配平)如下：Na3N＋H2O―→NaOH＋NH3，CaH2＋H2O―→Ca(OH)2＋H2。有關(guān)它們的敘述正確的是(

)

B.它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) C.兩種化合物均只含離子鍵，不含共價鍵 D.兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到兩種鹽A.離子半徑的大?。篘a＋>N3->H＋解析：電子層越多，半徑越大，所以氫離子半徑最小，電子答案：C層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以Na＋＜N3-，即N3-＞Na＋＞H＋，A錯誤；反應(yīng)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；氮的三個孤單電子與三個鈉提供的三個電子形成離子鍵，同樣氫化鈣其電子式為[H∶]－Ca2+[∶H]－，形成離子鍵，C正確；氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈣與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣，D錯誤?？枷?氫鍵和分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響7.(2023年朝陽一中二模)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學學科的核心觀念，下列推理不恰當?shù)氖?)

A.H2O比HF沸點高是由于1molH2O氫鍵O—H…O數(shù)目多于1molHF中F—H…FB.比苯酚()的酸性弱，由于前者能形成分子內(nèi)氫鍵

C.H2O的穩(wěn)定性強于H2S，是由于H2O分子間存在氫鍵

D.含[Cu(H2O)4]2+溶液中加過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+是由于與Cu2+的配位能力NH3大于H2O子更難電離出H＋，導致解析：氫鍵具有飽和性，H2O比HF沸點高是由于H2O形成的氫鍵數(shù)目多，A正確；水楊酸電離后的離子()能形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵的形成會使該微粒中酚羥基上的氫離的酸性比苯酚的酸性弱，B正答案：C確；氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，H2O的穩(wěn)定性強于H2S，是因為H—O鍵能比H—S鍵能大，C錯誤；N的電負性小于O的電負性，配位能力NH3大于H2O，向[Cu(H2O)4]2+中加過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，D正確。8.(2022年武漢聯(lián)考)實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是(

)A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化B.冰的熔化和水的分解C.NaCl和HCl溶于水D.干冰和碘的升華

解析：石墨熔化破壞共價鍵，NaCl熔化破壞離子鍵，A錯誤；冰的熔化破壞氫鍵，水的分解破壞共價鍵，B錯誤；NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，C錯誤；干冰和碘的升華均破壞分子間作用力，D正確。答案：D)1.(2023年浙江卷)下列化學用語表示正確的是(A.中子數(shù)為18的氯原子：

ClB.碳的基態(tài)原子軌道表示式：(平面三角形)C.BF3

的空間結(jié)構(gòu)：D.HCl的形成過程：對數(shù)＝3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為，C正確；HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為

，D錯誤。答案：C2.(2023年湖北卷)化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是()A.用電子式表示K2S的形成：―→B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－C.用電子云輪廓圖表示H—H的s-sσ鍵形成的示意圖：D.用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：解析：鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化