《易錯(cuò)題》初中高中化學(xué)必修一第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》知識(shí)點(diǎn)(培優(yōu)練)

一、選擇題1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZWQ原子半徑/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合價(jià)＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3下列敘述正確的是A．Z原子的最外層電子數(shù)為5 B．元素的金屬性：X＜YC．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng) D．元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水2．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Y是天然氣的主要組成元素，M的第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，Q是前20號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族B．原子半徑：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>ZD．X2M和Q2M所含化學(xué)鍵類型相同3．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四種元素“組合”成的一種超分子結(jié)構(gòu)如圖。Z、X、Y的族序數(shù)依次增大，X、Y位于同一周期，Z與W同主族。下列說法正確的是（）A．Y的單質(zhì)的氧化性在同主族中最弱B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞ZC．W與Y可組成多種離子化合物D．氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y4．鎵(Ga)常以極少量分散于鋁土礦(Al2O3)中。用NaOH溶液處理鋁土礦時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?已知：鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物)A．Ga(OH)3酸性強(qiáng)于Al(OH)3 B．Al(OH)3酸性強(qiáng)于Ga(OH)3C．Ga濃度小，所以不沉淀 D．Al(OH)3是難溶物5．制取肼的反應(yīng)為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為12的鈉原子：Na B．N2H4的結(jié)構(gòu)式：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NaClO的電子式：6．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl57．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子之間通常形成Z2分子，下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)8．我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種新化合物(如圖所示)，W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZB．四種元素中，簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的是YC．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞XD．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)9．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是A．虛線相連的元素處于同一族B．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大C．A、B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)B．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物二、填空題11．(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。①下表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界。請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全周期表的邊界_____________。②元素甲是第三周期第VIA族元索，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪瓷蠄D中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量(取整數(shù))________________。③元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，則乙原子半徑與甲原子半徑比較:_______>________(用元素符號(hào)表示)。甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_______>________(用化學(xué)式表示)。④請(qǐng)寫出55號(hào)元素在元素周期表中的位置:_______________________________(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)、反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH一H鍵、1molN一H鍵、Imol鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。①若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)熱量_________kJ。②如果將1molN2和3molH2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，測(cè)得的熱量數(shù)值總小于上述數(shù)值，其原因是_______________________________________________________________③實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______________。12．離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是____；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是____。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是____；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是____。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為____。②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為____。13．氮化鋁（AlN）是一種新型材料，硬度大、耐高溫、耐腐蝕。（1）Al在周期表中的位置是___。與Al同周期，金屬性最強(qiáng)的是___，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Al的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（2）比較原子半徑大?。簉(N)___r(F)（填>、<或=），寫出F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：___，寫出N原子的電子式：___。（3）請(qǐng)寫出一條能證明F的非金屬性比N強(qiáng)的事實(shí)：___。14．如圖所示標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，據(jù)圖回答下列問題。(1)圖中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(用元素符號(hào)表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是________________，屬于過渡元素的是________(本空用圖中字母表示)。(2)b、f、c氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________，其中熱穩(wěn)定性最弱的是______。(3)圖中第三周期元素中原子半徑最小的是________(稀有氣體元素除外)。15．(1)在①NH4Cl②H2③CaCl2④O2⑤Na2O2⑥H2O2⑦D2⑧O3⑨12C⑩14C(填序號(hào)，下同)只含有離子鍵的是______________，屬于同素異形體的是____________，屬于離子化合物的是_________________。(2)聯(lián)氨(又稱肼N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。①聯(lián)氨分子的電子式為_____________，結(jié)構(gòu)式為________________。②實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(其中某一產(chǎn)物為NaCl)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16．（I）有下列幾組物質(zhì)或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧燒堿、純堿及苛性鈉。選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)回答有關(guān)問題：（1）屬于第二周期ⅤA族的元素是_____________；（2）含有非極性鍵的離子化合物是_____________；（3）互為同位素的是_____________；（4）原子半徑最小的原子形成的分子是_____________；（5）屬于同素異形體的是_____________。（II）用合理的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題（1）甲烷分子的電子式：_____________；（2）乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；（3）甲烷和氯氣光照生成一氯甲烷方程式：_____________；（4）苯和液溴在鐵屑催化下反應(yīng)生成溴苯方程式：_____________；（5）乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉方程式：_____________。17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH；請(qǐng)用序號(hào)填空：（1）只含離子鍵的物質(zhì)是______________；（2）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是____；（3）只含極性鍵的物質(zhì)是______________；（4）屬于共價(jià)化合物的是______________；（5）既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)是______；（6）不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是__________。18．對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)及各種微量，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）下列7種微粒、、、、、、中有____種核素，含有____種元素，其中與；____與____互稱為____，、具有相同的____。（2）現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①Cu②BaSO4晶體③熔融的NaCl④Fe(OH)3膠體⑤純硫酸⑥CO2⑦氯氣⑧石灰水①屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)____；②能導(dǎo)電的單質(zhì)是____；③屬于電解質(zhì)的是____；④屬于非電解質(zhì)的是____。19．鋁、鐵是常見的金屬，其化合物也有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，寫出它的電離方程式___，將少量的稀鹽酸逐漸滴入NaAlO2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___，用平衡移動(dòng)原理來解釋這一現(xiàn)象：___。（2）明礬可以用于凈水，用離子反應(yīng)方程式來解釋原理：___，將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，當(dāng)SO42-完全沉淀，則鋁元素在溶液中存在的形式為___（用化學(xué)式表示）。（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用作高效水處理劑，既可以殺菌消毒，又可以除去水中的懸浮顆粒物，請(qǐng)用你所學(xué)過的化學(xué)原理加以解釋。___。20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20?；卮鹣铝袉栴}：(1)W在元素周期表中的位置是__________。(2)X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是________(填離子符號(hào))；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)。(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是__________(用電子式表示)。(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。三、解答題21．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）寫出步驟I中生成低濃度Br2的離子方程式______。（2）步驟I中已獲得Br2，步驟I中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫出步驟II的化學(xué)方程式_______。（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖中的_______。（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置簡(jiǎn)圖。請(qǐng)你參與分析討論：①C中液體產(chǎn)物顏色為_____。②用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用______。22．某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀采用的相同操作是______________。（2）寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_______________沉淀D_______________溶液E_______________（3）寫出①、②、③、④過程中發(fā)生的三個(gè)離子反應(yīng)方程式，反應(yīng)④的化學(xué)方程式。①_______________________________②_______________________________③_______________________________④_______________________________23．二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗發(fā)香波中的去屑劑。(1)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗發(fā)香波中的去屑劑。硒與硫在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。硒在元素周期表中的位置是___________；硒原子核外有___________個(gè)未成對(duì)電子；硒化氫的電子式為___________。(2)已知SeS2分子比例模型如所示，推測(cè)SeS2為___________分子(填“極性”或“非極性”)。(3)SeS2中硫元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：___________。工業(yè)上提取硒的過程如下：第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O已知該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4。第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固體Se。(4)第一步中X的化學(xué)式為___________。每溶解1molSe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________個(gè)。(5)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；該反應(yīng)中被氧化的元素是___________。24．碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃應(yīng)用橡膠塞的原因是__(用化學(xué)方程式表示)。(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為__。(3)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①B中反應(yīng)的離子方程式是__。②通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是__(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性③C裝置中的試劑X是__(填化學(xué)式)。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。25．廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+。(1)步驟①中鋁溶解的離子方程式為________，固體X的成分是__________。(2)步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為：_________，該反應(yīng)的還原劑是______。(3)母液中含量最大的三種離子是_______。(4)(NH4)2C2O4是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，預(yù)測(cè)其溶解性________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定溫度下，(NH4)2C2O4固體可分解出NH3、CO等物質(zhì)，寫出其分解的化學(xué)方程式__________。26．硒化鉻(CrSe)和Fe2O3是重要的無機(jī)化工材料。以鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3，還含有Fe2O3、MgO)為原料制備CrSe和Fe2O3的工藝流程如下：已知：Cr2O3與Al2O3、Cr(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)類似，具有兩性。(1)Cr2O3中Cr的化合價(jià)為___________。(2)鉻鐵礦粉碎的目的是___________。(3)下列儀器：①蒸發(fā)皿，②溫度計(jì)，③坩堝，④燒杯，⑤泥三角，實(shí)驗(yàn)室在灼燒時(shí)需用到的有______(填標(biāo)號(hào))。(4)寫出“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)寫出通入過量CO2生成沉淀的離子方程式：___________。___________(填“能”或“不能”)用稀鹽酸代替CO2，原因是___________。(6)若鉻鐵礦中Cr2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57％，用1t該鉻鐵礦制硒化鉻，制備過程中有4％Cr損失，則制得CrSe的質(zhì)量為___________kg。27．金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。(1)鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎵元素在周期表中的位置是__________