原子結(jié)構(gòu)2課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)元素周期表

第四課時(shí)核素第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表原子核核外電子質(zhì)子中子→決定元素、原子種類→決定原子種類→化學(xué)性質(zhì)(最外層電子數(shù))→決定原子半徑原子

一.原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量

請(qǐng)同學(xué)們回憶：相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)同學(xué)們推論：一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？

m(12C)=1.993×10-26Kg

1/12m(12C)=(1.661×10-27Kg)以12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量

1.0071.0081/1836相對(duì)原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）/(原子質(zhì)量的12分之一)

=相對(duì)電子質(zhì)量+相對(duì)質(zhì)子質(zhì)量+相對(duì)中子質(zhì)量C12=

×電子數(shù)+質(zhì)子×1.007+中子數(shù)×1.0081/1836~~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值。

原子

X

AZ質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）O816Cl18HX

AZH

21填空：83517816O21135Cl17氫元素的三種原子

氕 氘 氚

H D T

重氫 超重氫這三種微粒是同一種元素嗎?是同一種原子嗎?三種不同的氫原子

①②③原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱

H氕（H）

H氘（D）

H氚（T）１０１１１２可見(jiàn)它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素.2)核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子

1)元素:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類

原子的總稱同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_____。同種元素：可以有______

種不同原子。相同不相同3.元素、核素、同位素：幾如:C12C14思考：下列符號(hào)代表幾種元素？幾種原子？

4018Ar4019K4220Ca

4119K4020Ca4019K+三三、五3)同位素同位素:具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的

同一元素的不同原子即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)

兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點(diǎn)為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里,自然界中各同位素原子的物質(zhì)的量百分比（個(gè)數(shù)含量）一般不變Cl元素平均相對(duì)原子質(zhì)量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算

同位素同位素的相對(duì)原子質(zhì)量(Mi)百分含量(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相對(duì)原子質(zhì)量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.485

用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空:（1）原子的種類由決定。（2）元素的種類由決定。（3）元素同位素由決定。（4）原子的質(zhì)量數(shù)由決定。（5）主族元素在周期表中的位置由決定。

（6）核電荷數(shù)由決定

ABAABABDEA課堂練習(xí)１.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？(11,11)２.硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？(33)

4、某元素的陽(yáng)離子Rn＋，核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）（A）A－x－n（B）A－x＋n（C）A＋x－n（D）A＋x＋n答案：B3、某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）（A）所含質(zhì)子數(shù)＝A－n（B）所含中子數(shù)＝A－Z（C）所含電子數(shù)＝Z＋n（D）質(zhì)量數(shù)＝Z＋A答案：A5、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）6.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素7.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB8．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列