2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之元素周期律及元素周期表的應(yīng)用（2024年7月）

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之元素周期律及元素周期表的應(yīng)用（2024年7月）一．選擇題（共21小題）1．（2024春?慈溪市期末）下列各組比較中正確的是（）A．微粒半徑：Cl﹣＜K+ B．沸點(diǎn)：H2O＜H2S C．熱穩(wěn)定性：CH4＜SiH4 D．酸性：CH3COOH＜HCOOH2．（2024春?廣州期末）下列說(shuō)法不正確的是（）甲乙丙丁A．圖甲表示隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子半徑增大 B．圖乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五電離能數(shù)據(jù)，則該元素為Mg C．圖丙表示周期表ⅣA～ⅦA中元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化，則a點(diǎn)代表H2S D．圖丁中18﹣冠﹣6中O原子電負(fù)性大，通過(guò)離子鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征3．（2024春?長(zhǎng)沙期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，順序正確的是（）A．第一電離能：B＞Be B．羧酸的酸性：CH3COOH＞CF3COOH C．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O D．元素的電負(fù)性：Cl＞S＞Na4．（2024春?拉薩期末）下表是元素周期表中的一部分，下列說(shuō)法正確的是（）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01Q2WX3YZA．沸點(diǎn)：ZQ3＞W(wǎng)Q3 B．Q2X的穩(wěn)定性小于WQ3 C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y D．化合物Y2X2中只含有離子鍵5．（2024?安徽模擬）某化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。L、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，其中基態(tài)L原子僅s能級(jí)上填充電子，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn。下列說(shuō)法正確的是（）A．L、W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū) B．L形成的單質(zhì)在Y形成的單質(zhì)中燃燒主要生成L2Y2 C．X單質(zhì)中原子間的作用力只有共價(jià)鍵 D．化合物WZ3屬于非極性分子6．（2024春?成都期末）草甘膦是一種有機(jī)磷類(lèi)除草劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X只有s能級(jí)上有電子，W的電子排布式中有三對(duì)成對(duì)電子，E原子的電子總數(shù)為價(jià)層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性 B．Z、W的第一電離能：Z＞W(wǎng) C．電負(fù)性：Z＞E，則其簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z＞E D．在XYZ中，Y原子采用sp雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：17．（2024?廣西三模）由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑；R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：R＞Z＞X B．第一電離能：W＞R C．X、W、R能形成離子晶體 D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y＞Z8．（2024?肇慶二模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個(gè)不同的周期。X的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，Y在地殼中的含量最高，Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns1，Q的基態(tài)原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Q＞Z＞Y B．第一電離能：Y＞X＞W(wǎng) C．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸 D．XW3、的空間結(jié)構(gòu)名稱(chēng)均為三角錐形9．（2024春?重慶期末）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加LiX2Y4ZW2能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如下所示。其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z B．最高正化合價(jià)：W＞X＞Z C．第一電離能：W＞Y＞Z＞X D．簡(jiǎn)單氫化物分子的鍵角：Z＞Y10．（2024春?佛山期末）一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序數(shù)依次遞增，Z的質(zhì)子數(shù)是X的核外電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞Z B．離子半徑：Z＞M＞Y C．該化合物所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．W單質(zhì)只有3種同素異形體11．（2024春?鄭州期末）離子液體對(duì)無(wú)機(jī)物、有機(jī)物和聚合物有良好的溶解性，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和分離提純中。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q是周期表中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)Y原子核外電子的2p軌道只有1個(gè)單電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞Q B．元素Z位于第二周期ⅣA族，屬于p區(qū)元素 C．該離子液體的晶體中含有離子鍵、σ鍵和π鍵 D．離子液體中的陰離子能與纖維素中的羥基形成氫鍵12．（2024春?濟(jì)南期末）W、X、Y、Z、Q為元素周期表前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，Y的M層電子數(shù)是最內(nèi)層的兩倍，Z2﹣與Q+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，WX2可形成酸雨。下列說(shuō)法正確的是（）A．X2和X3互為同位素 B．單質(zhì)Y可用于制造太陽(yáng)能電池 C．WX是酸性氧化物 D．Q2X2與Q2Z中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同13．（2024春?湖州期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Y＜Z B．W是第二周期第VIA族元素 C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．X與Y可形成化合物X3Y214．（2024春?慈溪市期末）短周期元素B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，B是宇宙中含量最高的元素，C元素基態(tài)原子的2p軌道半充滿，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)逐級(jí)電離能（kJ/mol）依次為578、1817、2745、11575、14830、18376。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：C＞D B．鍵角：CB3＜CE3 C．F可與氯元素形成離子化合物 D．D3是非極性分子15．（2024?青羊區(qū)校級(jí)模擬）化合物A（如圖）由短周期主族元素W、X、Y、Z組成。其中X、Y、Z位于同一周期，電負(fù)性依次增大；X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核外電子總數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜W B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z C．W、X、Y、Z均位于元素周期表的P區(qū) D．該化合物的熔點(diǎn)比MgCl2低16．（2024?中山區(qū)校級(jí)模擬）短周期非金屬元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子的電子具有4種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，X、Z均與Y原子相鄰。W、X、Z可形成化合物Q，其結(jié)構(gòu)如圖：，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、Z元素的第一電離能和電負(fù)性均依次增大 B．Q分子中X、Z間存在配位鍵，且由X提供孤電子對(duì) C．YW4分子的VSEPR模型名稱(chēng)和空間結(jié)構(gòu)名稱(chēng)均為正四面體形 D．Q比Y2W6熔點(diǎn)高很多的主要原因是W8+和W8﹣之間存在一種弱電性的相互作用17．（2024?皇姑區(qū)校級(jí)模擬）某水系離子電池的電解質(zhì)的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，構(gòu)成元素均為短周期元素，期中X、Y、Z、M在同一周期且原子序數(shù)依次增大。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、Z、M原子半徑依次減小 B．X、Y、Z元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) C．Y的最高價(jià)氧化物水化物是一種強(qiáng)酸 D．XZ2和NZ2分子均為非極性分子18．（2024春?藍(lán)田縣期末）W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng) B．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞Z C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)19．（2024春?新洲區(qū)期末）一種高效消毒漂白劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的s軌道電子總數(shù)與P軌道電子數(shù)相同，Y、Z不在同一周期。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：X＜Y B．WY2分子的鍵角為180° C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y D．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y20．（2024春?濟(jì)南期末）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．W與Y形成的化合物為極性分子 B．基態(tài)Z原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) C．該陰離子中含有配位鍵 D．L中所含元素電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)21．（2024春?泉州期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z原子L層電子數(shù)是M層的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）X?YZWA．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＜W B．X單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與金屬單質(zhì)反應(yīng) C．X的簡(jiǎn)單氫化物靠近W的氫化物會(huì)產(chǎn)生白煙 D．工業(yè)上常用電解Y的熔融氧化物制取Y單質(zhì)二．解答題（共3小題）22．（2024春?廈門(mén)期末）一種哥德式“元素周期表城堡”如圖所示，部分元素已標(biāo)出?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和族。（2）下列關(guān)于圖中元素的說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：①＞LiB．單質(zhì)與H2化合的難易程度：②＞SC．③形成的氧化物只有一種D．④位于第4周期ⅢA族（3）向苦鹵中通入Cl2生成Br2的離子方程式為。（4）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）苯與液溴在鐵粉作用下生成溴苯的化學(xué)方程式為。（6）盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。（7）氧化硅薄膜制備過(guò)程中存在物質(zhì)Si5Cl10，從化學(xué)鍵的角度分析Si5Cl10的結(jié)構(gòu)是（a）而不是（b）的原因。23．（2024春?寶山區(qū)校級(jí)期末）1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了一份元素周期表，是化學(xué)發(fā)展史上的一個(gè)里程碑。元素周期表的意義遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出了化學(xué)領(lǐng)域本身，它體現(xiàn)了科學(xué)規(guī)律的本質(zhì)。（1）下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是。A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．只有ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子（2）下列敘述正確的。A．區(qū)別KNO3和葡萄糖的方法是熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電B．N2中含有共價(jià)鍵，所以N2屬于共價(jià)化合物C．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵D．某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵（3）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一種新型人工合成固定X元素的原理如圖所示。XYZWQ下列說(shuō)法正確的是。A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．Q元素氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)D．上圖總反應(yīng)中X的單質(zhì)置換出氧氣，說(shuō)明X的非金屬性比氧強(qiáng)（4）X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．QX只存在離子鍵B．Z的氫化物可形成非極性共價(jià)鍵C．簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞M＞RD．ZM3各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（5）科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組合成一種“超分子”，具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期，Z的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．X、Y、Z形成的鹽的水溶液顯堿性B．Z2Y2和W2Y2中負(fù)、正離子個(gè)數(shù)比均為1：2C．Z和Y2在不同條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物不同D．L與Z同周期，且為同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，L、W、Y、Z能形成多種漂白性的物質(zhì)（6）下表是部分元素周期表的結(jié)構(gòu)圖，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧①以上元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是（填化學(xué)式）。②由①、③、⑧三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是。③A、B均為以上某兩種元素組成的含四個(gè)原子核的分子，A中有10個(gè)電子，B中有18個(gè)電子，則A的電子式，B的結(jié)構(gòu)式。④下列事實(shí)能說(shuō)明氮的非金屬性比碳強(qiáng)的是（不定項(xiàng)選擇）。A．硝酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸B．氮的最高價(jià)為+5，碳的最高價(jià)為+4C．甲烷的穩(wěn)定性比氨氣強(qiáng)D．H3C—NH2中C—N鍵共用電子對(duì)偏向于N⑤從原子結(jié)構(gòu)角度比較As和P的非金屬性。⑥已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹（Be）的性質(zhì)與上述六種元素中的（填名稱(chēng)）相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。24．（2024春?虹口區(qū)校級(jí)期末）氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大的作用。（1）氮?dú)獾碾娮邮綖?。?）圖中14.01的含義是。20世紀(jì)初問(wèn)世的“哈伯一博施”人工固氮法，是化工生產(chǎn)實(shí)現(xiàn)高溫、高壓、催化反應(yīng)的第一個(gè)里程碑，也給世界農(nóng)業(yè)發(fā)展帶來(lái)了福音。N2+3H22NH3（3）氫氣為上述方法的原料之一，寫(xiě)出以天然氣、水蒸氣為原料，在高溫下制備氫氣的化學(xué)方程式。（4）上述合成氨的方法有下列流程：①原料氣制備；②氨的合成；③原料氣凈化和壓縮；④氨的分離。其先后順序?yàn)椤．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①（5）合成氨生產(chǎn)中，下列說(shuō)法正確的是（不定項(xiàng)）。A．使用催化劑，提高原料的利用率B．采用高溫、高壓工藝均可提高氨的產(chǎn)率C．產(chǎn)物用水吸收以分離出反應(yīng)體系D．氫氣與氮?dú)獾耐读媳戎禐?.8～2.9最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）。常溫下，實(shí)驗(yàn)室在10L恒容容器中模擬該反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)0min2min4min5min6minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.675（6）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，K＝，0～2min內(nèi)NH3的平均生成速率為。（7）以下情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（不定項(xiàng)）。A．v正（N2）＝0B．v正（N2）＝2v逆（NH3）C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變（8）以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳銨（NH4HCO3）常溫下NH4HCO3溶液的pH＞7，由此判斷溶液中：c（）c（）（選填“＞”“＜”或“＝”），理由是。（9）等物質(zhì)的量濃度的（①氨水、②碳銨溶液、③氯化銨溶液，c（）濃度由大到小的順序?yàn)椋ò葱蛱?hào)排序）。

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之元素周期律及元素周期表的應(yīng)用（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共21小題）1．（2024春?慈溪市期末）下列各組比較中正確的是（）A．微粒半徑：Cl﹣＜K+ B．沸點(diǎn)：H2O＜H2S C．熱穩(wěn)定性：CH4＜SiH4 D．酸性：CH3COOH＜HCOOH【分析】A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；B．H2O分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)反常的高；C．非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物越穩(wěn)定；D．甲基為推電子基團(tuán)，導(dǎo)致羧基中—O—H鍵的極性減小?！窘獯稹拷猓篈．Cl﹣和K+的電子層數(shù)相同，則微粒半徑：Cl﹣＞K+，故A錯(cuò)誤；B．H2O分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，則沸點(diǎn)H2O＞H2S，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性C＞Si，氫化物穩(wěn)定性CH4＞SiH4，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOH中甲基為推電子基，使羧基上的H難電離，所以甲酸酸性強(qiáng)于乙酸，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查周期律的分析應(yīng)用，包括離子半徑、氫鍵形成、原子半徑比較、物質(zhì)性質(zhì)的比較等知識(shí)，題目難度不大。2．（2024春?廣州期末）下列說(shuō)法不正確的是（）甲乙丙丁A．圖甲表示隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子半徑增大 B．圖乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五電離能數(shù)據(jù)，則該元素為Mg C．圖丙表示周期表ⅣA～ⅦA中元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化，則a點(diǎn)代表H2S D．圖丁中18﹣冠﹣6中O原子電負(fù)性大，通過(guò)離子鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征【分析】A．鹵族元素為第A族元素，從上到下電子層數(shù)依次增大，原子半徑依次增大；B．該主族元素第一、二電離能較小，而第三電離能劇增，說(shuō)明容易失去2個(gè)電子，最外層有兩個(gè)電子，又處于第三周期，故該元素為Mg；C．ⅣA～ⅦA族元素氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)與同主族其它元素氫化物相比“反?！备撸史悬c(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，水分子間形成的氫鍵數(shù)目較多，所以H2O的沸點(diǎn)大于HF，由沸點(diǎn)可知a應(yīng)為H2S；D．圖A中冠醚和鉀離子之間存在配位鍵。【解答】解：A．圖甲表示隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)增多，鹵族元素原子半徑增大，故A正確；B．據(jù)圖分析，橫坐標(biāo)為電離能標(biāo)號(hào)，縱坐標(biāo)為電離能數(shù)值，判斷該主族元素第一、二電離能較小，而第三電離能劇增，說(shuō)明容易失去2個(gè)電子，最外層有兩個(gè)電子，又處于第三周期，故該元素為Mg，故B正確；C．周期表ⅣA～ⅤA中元素氫化物的沸點(diǎn)變化如圖所示，橫坐標(biāo)為周期數(shù)，縱坐標(biāo)為沸點(diǎn)數(shù)值，ⅣA～ⅦA族元素氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)與同主族其它元素氫化物相比“反常”高，圖中a處沒(méi)有反常，說(shuō)明為ⅣA族元素氫化物，水分子間形成的氫鍵數(shù)目較多，所以H2O的沸點(diǎn)大于HF，沸點(diǎn)的高低順序是：H2O＞HF＞NH3，則a點(diǎn)代表H2S，故C正確；D．A中冠醚與K+之間并非離子鍵，而是通過(guò)配位鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律知識(shí)，涉及元素周期律、電離能、氫化物的沸點(diǎn)、氫鍵作用、化學(xué)鍵形成等，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)運(yùn)用、分析解決問(wèn)題能力。3．（2024春?長(zhǎng)沙期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，順序正確的是（）A．第一電離能：B＞Be B．羧酸的酸性：CH3COOH＞CF3COOH C．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O D．元素的電負(fù)性：Cl＞S＞Na【分析】A．Be的價(jià)層電子排布式為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，B的價(jià)層電子排布式為2s22p1，不如Be穩(wěn)定；B．電負(fù)性F＞H，則CF3COOH中羧基中羥基氫的極性較大；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；D．同一周期從左往右，元素的電負(fù)性逐漸增大?！窘獯稹拷猓篈．Be的價(jià)層電子排布式為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，B的價(jià)層電子排布式為2s22p1，不如Be穩(wěn)定，因此第一電離能：B＜Be，故A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性F＞H，則CF3COOH中羧基中羥基氫的極性較大，則羧酸的酸性：CH3COOH＜CF3COOH，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，因此熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，故C錯(cuò)誤；D．同一周期從左往右，元素的電負(fù)性逐漸增大，因此元素的電負(fù)性：Cl＞S＞Na，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。4．（2024春?拉薩期末）下表是元素周期表中的一部分，下列說(shuō)法正確的是（）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01Q2WX3YZA．沸點(diǎn)：ZQ3＞W(wǎng)Q3 B．Q2X的穩(wěn)定性小于WQ3 C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y D．化合物Y2X2中只含有離子鍵【分析】由元素在周期表中所處的周期與族，可知X為O元素、Y為Na元素、Z為P元素、W為N元素、Q為H元素；A．分子之間形成氫鍵使其沸點(diǎn)升高；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；D．過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵?！窘獯稹拷猓河稍卦谥芷诒碇兴幍闹芷谂c族，可知X為O元素、Y為Na元素、Z為P元素、W為N元素、Q為H元素；A．NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)，則沸點(diǎn)：PH3＞NH3，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性：O＞N，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3﹣＞O2﹣Na+，故C正確；D．Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，陰陽(yáng)離子之間形成離子鍵，氮過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表與元素周期律、元素化合物知識(shí)，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目比較基礎(chǔ)。5．（2024?安徽模擬）某化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。L、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，其中基態(tài)L原子僅s能級(jí)上填充電子，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn。下列說(shuō)法正確的是（）A．L、W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū) B．L形成的單質(zhì)在Y形成的單質(zhì)中燃燒主要生成L2Y2 C．X單質(zhì)中原子間的作用力只有共價(jià)鍵 D．化合物WZ3屬于非極性分子【分析】L、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，其中基態(tài)L原子僅s能級(jí)上填充電子，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，n＝2，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，為C元素，L能形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則L為L(zhǎng)i元素；Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，為O元素，Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，為F元素，W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于X，為B元素，即L、W、X、Y、Z分別是Li、B、C、O、F元素；A．Li屬于s區(qū)；B．Li在O2中燃燒只能生成Li2O；C．石墨中含有范德華力；D．化合物BF3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，且無(wú)孤電子對(duì)，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子?！窘獯稹拷猓篈．L、W、X、Y、Z分別為L(zhǎng)i、B、C、O、F，Li屬于s區(qū)，其余4種元素屬于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．Li在O2中燃燒只能生成Li2O，故B錯(cuò)誤；C．碳單質(zhì)有多種，比如石墨中原子間不只有共價(jià)鍵，還存在范德華力，故C錯(cuò)誤；D．化合物BF3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，且無(wú)孤電子對(duì)，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確判斷元素、明確元素化合物的性質(zhì)、非極性分子概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。6．（2024春?成都期末）草甘膦是一種有機(jī)磷類(lèi)除草劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X只有s能級(jí)上有電子，W的電子排布式中有三對(duì)成對(duì)電子，E原子的電子總數(shù)為價(jià)層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性 B．Z、W的第一電離能：Z＞W(wǎng) C．電負(fù)性：Z＞E，則其簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z＞E D．在XYZ中，Y原子采用sp雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1【分析】X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X只有s能級(jí)上有電子，X為H元素；W的電子排布式中有三對(duì)成對(duì)電子，W為O元素；E原子的電子總數(shù)為價(jià)層電子數(shù)的三倍，E為P元素；根據(jù)草甘騰的結(jié)構(gòu)式可知，Y形成4對(duì)共用電子對(duì)，Z形成3對(duì)共用電子對(duì)，則Y為C元素，Z為N元素?！窘獯稹拷猓篈.Z元素的簡(jiǎn)單氫化物NH3的水溶液氨水顯堿性，故A正確；B.Z（N）的2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半充滿狀態(tài)、較穩(wěn)定，故Z（N）的第一電離能大于W（O）的第一電離能，故B正確；C.同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，簡(jiǎn)單氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性：Z（N）＞E（P），簡(jiǎn)單氫化物的還原性：NH3＜PH3，故C錯(cuò)誤；D.XYZ是HCN，C采取sp雜化，分子中σ鍵數(shù)2，π鍵數(shù)2，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。7．（2024?廣西三模）由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑；R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：R＞Z＞X B．第一電離能：W＞R C．X、W、R能形成離子晶體 D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y＞Z【分析】W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子，則R為F，Z形成4根鍵，則Z為C，Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵，則Y為B，X形成1根鍵，原子序數(shù)最小，則X為H?！窘獯稹拷猓篈．X、Z、R分別為H、C、F。同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：B＞C＞F，故A錯(cuò)誤；B．W為N，R為F，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故F＞N，故B錯(cuò)誤；C．NH4F是離子晶體，故C正確；D．Z為C，Y為B，碳、硼位于同周期，且碳的非金屬性強(qiáng)于硼，則最高價(jià)含氧酸的酸性：碳酸＞硼酸，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。8．（2024?肇慶二模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個(gè)不同的周期。X的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，Y在地殼中的含量最高，Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns1，Q的基態(tài)原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Q＞Z＞Y B．第一電離能：Y＞X＞W(wǎng) C．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸 D．XW3、的空間結(jié)構(gòu)名稱(chēng)均為三角錐形【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個(gè)不同的周期；X的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，X為N元素；Y在地殼中的含量最高，為O元素；Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns1，且原子序數(shù)大于Y，所以為Na元素；Q的基態(tài)原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，Q為Si或S元素，W為H元素；即W、X、Y、Z、Q分別是H、N、O、Na、Si或S；A．Y、Z、Q分別是O、Na、Si或S，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。籅．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素；C．Q為Si或S元素，其最高價(jià)氧化物的水化物分別是H2SiO3、H2SO4；D．XW3、分別是NH3、，NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+＝4且含有1個(gè)孤電子對(duì)；中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+＝3且不含孤電子對(duì)?！窘獯稹拷猓篈．Y、Z、Q分別是O、Na、Si或S，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則原子半徑：Z＞Q＞Y，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能X＞Y＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．Q為Si或S元素，H2SiO3為弱酸、H2SO4為強(qiáng)酸，故C正確；D．XW3、分別是NH3、，NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+＝4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+＝3且不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)并正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特例。9．（2024春?重慶期末）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加LiX2Y4ZW2能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如下所示。其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z B．最高正化合價(jià)：W＞X＞Z C．第一電離能：W＞Y＞Z＞X D．簡(jiǎn)單氫化物分子的鍵角：Z＞Y【分析】Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物中X形成6個(gè)共價(jià)鍵、Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，X、Y原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子，可知X為S元素、Y為O元素；W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知W為F元素；Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成2個(gè)共價(jià)鍵，且得到1個(gè)電子，可知Z為N元素，以此來(lái)解答。【解答】解：由上述分析可知，Z為N元素、Y為O元素、W為F元素、X為S元素，A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：X＞Z＞Y＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．最高正化合價(jià)：X（+6）＞Z（+5），F(xiàn)無(wú)最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下第一電離能減小，同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，且N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：W＞Z＞Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．氨氣、水分子的中心原子均為sp3雜化，N原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，O原子上有2對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，水分子中鍵角更小，則簡(jiǎn)單氫化物分子的鍵角：Z＞Y，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、化學(xué)鍵、電子排布來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。10．（2024春?佛山期末）一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序數(shù)依次遞增，Z的質(zhì)子數(shù)是X的核外電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞Z B．離子半徑：Z＞M＞Y C．該化合物所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．W單質(zhì)只有3種同素異形體【分析】短周期元素W、X、Y、M、Z原子序數(shù)依次遞增，Z的質(zhì)子數(shù)是X的核外電子數(shù)的2倍，結(jié)構(gòu)中Z形成6個(gè)共價(jià)鍵、X形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為S元素、X為O元素；M為帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Al元素；陰離子中W形成4個(gè)共價(jià)鍵、Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知W為C元素、Y為F元素，以此來(lái)解答。【解答】解：由上述分析可知，W為C元素、X為O元素、Y為F元素、M為Al元素、Z為S元素，A．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞Z，故A正確；B．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Z＞Y＞M，故B錯(cuò)誤；C．S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．W單質(zhì)有金剛石、石墨、C60、C70等，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、化學(xué)鍵來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。11．（2024春?鄭州期末）離子液體對(duì)無(wú)機(jī)物、有機(jī)物和聚合物有良好的溶解性，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和分離提純中。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q是周期表中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)Y原子核外電子的2p軌道只有1個(gè)單電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞Q B．元素Z位于第二周期ⅣA族，屬于p區(qū)元素 C．該離子液體的晶體中含有離子鍵、σ鍵和π鍵 D．離子液體中的陰離子能與纖維素中的羥基形成氫鍵【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Q是周期表中電負(fù)性最大的元素，則Q為F元素；陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)中X形成1條共價(jià)鍵，X的原子序數(shù)最小，可知X為H元素；結(jié)合原子序數(shù)可知Y、Z、W處于第二周期，陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)中Z形成4條共價(jià)鍵、W形成3條共價(jià)鍵，Z形成長(zhǎng)鏈且形成Z＝Z雙鍵，推知Y為C元素，則Z為N元素，陰離子中Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于碳，可知Y為B元素，陰離子中B原子形成共價(jià)鍵中有1個(gè)配位鍵，陽(yáng)離子中形成4條共價(jià)鍵的N原子中有一條也是配位鍵。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為B元素、Z為C元素、W為N元素、Q為F元素；A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，則原子半徑：B＞C＞N＞F，即原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞Q，故A錯(cuò)誤；B．Z是C元素，處于周期表中第二周期第ⅣA族，屬于p區(qū)元素，故B正確；C．該離子液體的晶體中陰離子與陽(yáng)離子之間形成離子鍵，離子中原子之間形成的單鍵為σ鍵，陽(yáng)離子中雙鍵中含有π鍵，故C正確；D．離子液體中的陰離子能與纖維素中的羥基形成氫鍵，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)分析判斷，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。12．（2024春?濟(jì)南期末）W、X、Y、Z、Q為元素周期表前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，Y的M層電子數(shù)是最內(nèi)層的兩倍，Z2﹣與Q+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，WX2可形成酸雨。下列說(shuō)法正確的是（）A．X2和X3互為同位素 B．單質(zhì)Y可用于制造太陽(yáng)能電池 C．WX是酸性氧化物 D．Q2X2與Q2Z中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同【分析】W、X、Y、Z、Q為元素周期表前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，WX2可形成酸雨，可知W為N元素、X為O元素；Y的M層電子數(shù)是最內(nèi)層的兩倍，最外層電子數(shù)為4，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si元素；Z2﹣與Q+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為S元素、Q為K元素，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，W為N元素、X為O元素、Y為Si元素、Z為S元素、Q為K元素，A．O2和O3互為同素異形體，為氧元素的不同單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Si位于元素周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽(yáng)能電池，故B正確；C．NO與堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，為不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．K2O2中含離子鍵、共價(jià)鍵，K2S中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。13．（2024春?湖州期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Y＜Z B．W是第二周期第VIA族元素 C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．X與Y可形成化合物X3Y2【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，可知W為O元素、Y為S元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl元素；X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，W為O元素、X為Al元素、Y為S元素、Z為Cl元素，A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．W為O元素，位于第二周期第VIA族，故B正確；C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物若為亞硫酸、次氯酸等，屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；D．X與Y可形成化合物Al2S3，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)、地殼中元素的含量來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。14．（2024春?慈溪市期末）短周期元素B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，B是宇宙中含量最高的元素，C元素基態(tài)原子的2p軌道半充滿，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)逐級(jí)電離能（kJ/mol）依次為578、1817、2745、11575、14830、18376。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：C＞D B．鍵角：CB3＜CE3 C．F可與氯元素形成離子化合物 D．D3是非極性分子【分析】短周期元素B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B是宇宙中含量最高的元素，則B為H元素；E是電負(fù)性最大的元素，可知E為F元素；C元素基態(tài)原子的2p軌道半充滿，則C為N元素；D的原子序數(shù)介于氮、氟之間，則D為O元素；F元素的第四電離能劇增，其原子最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)的原子序數(shù)大于E（氟），則F為Al元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，B為H元素、C為N元素、D為O元素、E為F元素、F為Al元素；A．氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O元素，故A正確；B．NH3、NF3分子都是三角錐形，N原子均有1對(duì)孤電子對(duì)，F(xiàn)元素的電負(fù)性大于H，NF3分子中共用電子對(duì)距離中心原子更遠(yuǎn)，共用電子對(duì)之間的排斥力更小，則鍵角：NH3＞NF3，故B錯(cuò)誤；C．Al元素與Cl元素形成AlCl3，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．O3是V形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，注意影響鍵角的因素。15．（2024?青羊區(qū)校級(jí)模擬）化合物A（如圖）由短周期主族元素W、X、Y、Z組成。其中X、Y、Z位于同一周期，電負(fù)性依次增大；X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核外電子總數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜W B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z C．W、X、Y、Z均位于元素周期表的P區(qū) D．該化合物的熔點(diǎn)比MgCl2低【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X、Y、Z位于同一周期，電負(fù)性依次增大，化合物中Z形成2個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，可知Z為O元素、Y為C元素，X形成的四個(gè)共價(jià)鍵中含1個(gè)配位鍵，X為B元素；X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核外電子總數(shù)，W形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，W為Na元素，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，W為Na元素、X為B元素、Y為C元素、Z為O元素，A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，故B錯(cuò)誤；C．W為Na，位于元素周期表的s區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．該化合物中鈉離子半徑大于鎂離子半徑，且鎂離子的電荷高，該化合物的熔點(diǎn)比MgCl2低，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、電負(fù)性、化學(xué)鍵來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。16．（2024?中山區(qū)校級(jí)模擬）短周期非金屬元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子的電子具有4種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，X、Z均與Y原子相鄰。W、X、Z可形成化合物Q，其結(jié)構(gòu)如圖：，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、Z元素的第一電離能和電負(fù)性均依次增大 B．Q分子中X、Z間存在配位鍵，且由X提供孤電子對(duì) C．YW4分子的VSEPR模型名稱(chēng)和空間結(jié)構(gòu)名稱(chēng)均為正四面體形 D．Q比Y2W6熔點(diǎn)高很多的主要原因是W8+和W8﹣之間存在一種弱電性的相互作用【分析】短周期非金屬元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子的電子具有4種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外電子填充4個(gè)原子軌道，基態(tài)Y的核外電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；化合物Q的結(jié)構(gòu)中W形成1條共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Y（碳），則W為H元素；X、Z均與Y（碳）原子序數(shù)相鄰，可知X為B元素，而化合物Q的H—Z鍵中H表現(xiàn)δ+，說(shuō)明Z的電負(fù)性比H大，則Z不能是Si元素，可知Z為N元素，化合物中B與N之間形成配位鍵?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琖為H元素，X為B元素，Y為C元素，Z為N元素；A．同一周期主族元素從左向右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：B＜C＜N，同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，即電負(fù)性：B＜C＜N，故A正確；B．B原子有空軌道，N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，分子中B、N間存在配位鍵，且由N提供孤電子對(duì)、B提供空軌道，故B錯(cuò)誤；C．YW4是CH4，C原子孤電子對(duì)數(shù)為0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4＝4，因此CH4分子的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故C正確；D．Q比C2H6熔點(diǎn)高很多的主要原因是Wδ+和Wδ﹣之間存在一種弱電性的相互作用，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力。17．（2024?皇姑區(qū)校級(jí)模擬）某水系離子電池的電解質(zhì)的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，構(gòu)成元素均為短周期元素，期中X、Y、Z、M在同一周期且原子序數(shù)依次增大。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、Z、M原子半徑依次減小 B．X、Y、Z元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) C．Y的最高價(jià)氧化物水化物是一種強(qiáng)酸 D．XZ2和NZ2分子均為非極性分子【分析】如圖所示陰離子結(jié)構(gòu)中構(gòu)成元素均為短周期元素，其中N形成6條共價(jià)鍵、Z形成2條共價(jià)鍵，可知N為S元素、Z為O元素，而X、Y、Z（氧）、M在同一周期且原子序數(shù)依次增大，X形成4條共價(jià)鍵、M形成1條共價(jià)鍵，故X為C元素、M為F元素，可知Y為N元素，N原子獲得1個(gè)電子而使陰離子帶1的單位負(fù)電荷?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琗為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為F元素、N為S元素；A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，則原子半徑：C＞N＞O＞F，故A正確；B．元素非金屬性：C＜N＜O，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O，故B正確；C．Y的最高價(jià)氧化物水化物是HNO3，HNO3是一種強(qiáng)酸，故C正確；D．CO2是直線形分子，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，而SO2分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)為＝1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2＝3，分子空間構(gòu)型為V形，分子正負(fù)電荷重心不重合，SO2是極性分子，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期律，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。18．（2024春?藍(lán)田縣期末）W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng) B．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞Z C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)【分析】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8，所以W為O元素；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，且原子半徑大于W而小于Y，為Cl元素，即W、X、Y、Z分別是O、Na、Si、Cl元素；A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B．離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大；C．XZW為NaClO，鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，次氯酸根離子中氯原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的化合物的酸性越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：W＞Y，所以對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜W，故A錯(cuò)誤；B．離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，W離子核外有2個(gè)電子層、Z離子核外有3個(gè)電子層，所以離子半徑：W＜Z，故B錯(cuò)誤；C．XZW為NaClO，鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，次氯酸根離子中氯原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以NaClO中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的化合物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Y＜Z，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)并正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活運(yùn)用。19．（2024春?新洲區(qū)期末）一種高效消毒漂白劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的s軌道電子總數(shù)與P軌道電子數(shù)相同，Y、Z不在同一周期。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：X＜Y B．WY2分子的鍵角為180° C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y D．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z不在同一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知Y處于第二周期、Z處于第三周期，而Y的s軌道電子總數(shù)與p軌道電子數(shù)相同，其核外電子排布式為1s22s22p4，則Y為O元素；化合物中Z只形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為Cl元素；化合物中W形成4個(gè)共價(jià)鍵、X形成3個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知W為C元素、X為N元素。【解答】解：由分析可知，W為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Cl元素；A．N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，N元素的第一電離能比O元素大，故A錯(cuò)誤；B．WY2分子的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故C正確；D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z（Cl﹣）＞X（N3﹣）＞Y（O2﹣），故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期律，注意同周期主族元素中第一電離能變化異常情況。20．（2024春?濟(jì)南期末）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．W與Y形成的化合物為極性分子 B．基態(tài)Z原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) C．該陰離子中含有配位鍵 D．L中所含元素電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，陰離子結(jié)構(gòu)中X形成4條共價(jià)鍵、Y形成2條共價(jià)鍵、Z形成1條共價(jià)鍵，可知X的價(jià)電子數(shù)為4、Y的價(jià)電子數(shù)為6，Z的原子序數(shù)不是最小，則Z原子價(jià)電子數(shù)為7，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，則Q原子價(jià)電子數(shù)為3，由W、Y最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，可知W最外層電子數(shù)為7﹣6＝1，陰離子結(jié)構(gòu)中W形成1條共價(jià)鍵，且W的原子序數(shù)最小，故W為H元素，結(jié)合原子序數(shù)相對(duì)大小可知，X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、Q為Al元素。【解答】解：由分析可知，W是H元素、X是C元素、Y是O元素、Z是F元素、Q是Al元素；A．W與Y形成的分子有H2O、H2O2，二者都是極性分子，故A正確；B．電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由原子軌道決定，F(xiàn)原子填充1s軌道、2s軌道、2p的3個(gè)軌道，即核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．Al原子形成4條共價(jià)鍵，其中有1條是配位鍵，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：F＞O＞C＞H，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。21．（2024春?泉州期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z原子L層電子數(shù)是M層的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）X?YZWA．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＜W B．X單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與金屬單質(zhì)反應(yīng) C．X的簡(jiǎn)單氫化物靠近W的氫化物會(huì)產(chǎn)生白煙 D．工業(yè)上常用電解Y的熔融氧化物制取Y單質(zhì)【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，其中Z原子L層電子數(shù)是M層的2倍，則Z原子M層電子數(shù)為4，故Z為Si元素；由在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X為N元素、Y為Al元素、W為Cl元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，X為N元素、Y為Al元素、Z為Si元素、W為Cl元素；A．元素非金屬性：Si＜Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SiO3＜HClO4，故A正確；B．氮?dú)饽芘c一些金屬反應(yīng)，如N2能與Mg反應(yīng)生成Mg3N2，故B錯(cuò)誤；C．NH3與HCl反應(yīng)生成固體NH4Cl，會(huì)產(chǎn)生白煙，故C正確；D．工業(yè)上電解熔融Al2O冶煉金屬Al單質(zhì)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表與元素周期律、元素化合物知識(shí)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。二．解答題（共3小題）22．（2024春?廈門(mén)期末）一種哥德式“元素周期表城堡”如圖所示，部分元素已標(biāo)出?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和0族。（2）下列關(guān)于圖中元素的說(shuō)法正確的是AD（填標(biāo)號(hào)）。A．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：①＞LiB．單質(zhì)與H2化合的難易程度：②＞SC．③形成的氧化物只有一種D．④位于第4周期ⅢA族（3）向苦鹵中通入Cl2生成Br2的離子方程式為Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣。（4）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O。（5）苯與液溴在鐵粉作用下生成溴苯的化學(xué)方程式為。（6）盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因?yàn)镾iO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）。（7）氧化硅薄膜制備過(guò)程中存在物質(zhì)Si5Cl10，從化學(xué)鍵的角度分析Si5Cl10的結(jié)構(gòu)是（a）而不是（b）的原因Cl原子最外層電子數(shù)為7，若按照b圖形成2個(gè)Cl﹣Si鍵，將不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！痉治觥浚?）短周期包含主族和0族；（2）A．同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)；B．非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣化合；C．③為Cs元素，氧化物有多種；D．④是Ga元素，核電荷數(shù)31，原子核外電子層數(shù)＝周期序數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族族序數(shù)；（3）向苦鹵中通入Cl2氧化溴離子生成Br2；（4）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀Al（OH）3，后Al（OH）3沉淀溶解生成偏鋁酸鈉和水；（5）苯與液溴在鐵粉為催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；（6）玻璃中的SiO2會(huì)和NaOH反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；（7）Cl原子最外層電子數(shù)為7，若按照b圖形成2個(gè)Cl﹣Si鍵，結(jié)合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和0族，故答案為：0；（2）A．①為Na元素，同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：①＞Li，故A正確；B．②為P元素，非金屬性P＜S，單質(zhì)與H2化合的難易程度：②＜S，故B錯(cuò)誤；C．③為Cs元素，形成的氧化物不只一種，有氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等，故C錯(cuò)誤；D．④是Ga元素，位于第4周期ⅢA族，故D正確；故答案為：AD；（3）向苦鹵中通入Cl2生成Br2的離子方程式為：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，故答案為：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；（4）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀Al（OH）3，后Al（OH）3沉淀溶解，沉淀溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O；（5）苯與液溴在鐵粉為催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：，故答案為：；（6）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是：SiO2會(huì)和NaOH反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；（7）氧化硅薄膜制備過(guò)程中存在物質(zhì)Si5Cl10，從化學(xué)鍵的角度分析Si5Cl10的結(jié)構(gòu)是（a）而不是（b）的原因：Cl原子最外層電子數(shù)為7，若按照b圖形成2個(gè)Cl﹣Si鍵，將不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：Cl原子最外層電子數(shù)為7，若按照b圖形成2個(gè)Cl﹣Si鍵，將不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了周期表結(jié)構(gòu)、周期表中的性質(zhì)遞變、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。23．（2024春?寶山區(qū)校級(jí)期末）1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了一份元素周期表，是化學(xué)發(fā)展史上的一個(gè)里程碑。元素周期表的意義遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出了化學(xué)領(lǐng)域本身，它體現(xiàn)了科學(xué)規(guī)律的本質(zhì)。（1）下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是C。A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．只有ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子（2）下列敘述正確的A。A．區(qū)別KNO3和葡萄糖的方法是熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電B．N2中含有共價(jià)鍵，所以N2屬于共價(jià)化合物C．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵D．某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵（3）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一種新型人工合成固定X元素的原理如圖所示。XYZWQ下列說(shuō)法正確的是AB。A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．Q元素氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)D．上圖總反應(yīng)中X的單質(zhì)置換出氧氣，說(shuō)明X的非金屬性比氧強(qiáng)（4）X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C。A．QX只存在離子鍵B．Z的氫化物可形成非極性共價(jià)鍵C．簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞M＞RD．ZM3各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（5）科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組合成一種“超分子”，具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期，Z的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B。A．X、Y、Z形成的鹽的水溶液顯堿性B．Z2Y2和W2Y2中負(fù)、正離子個(gè)數(shù)比均為1：2C．Z和Y2在不同條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物不同D．L與Z同周期，且為同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，L、W、Y、Z能形成多種漂白性的物質(zhì)（6）下表是部分元素周期表的結(jié)構(gòu)圖，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧①以上元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是HClO4（填化學(xué)式）。②由①、③、⑧三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。③A、B均為以上某兩種元素組成的含四個(gè)原子核的分子，A中有10個(gè)電子，B中有18個(gè)電子，則A的電子式，B的結(jié)構(gòu)式H—O—O—H。④下列事實(shí)能說(shuō)明氮的非金屬性比碳強(qiáng)的是AD（不定項(xiàng)選擇）。A．硝酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸B．氮的最高價(jià)為+5，碳的最高價(jià)為+4C．甲烷的穩(wěn)定性比氨氣強(qiáng)D．H3C—NH2中C—N鍵共用電子對(duì)偏向于N⑤從原子結(jié)構(gòu)角度比較As和P的非金屬性P原子核外有三個(gè)電子層，As原子核外有四個(gè)電子層，P的原子半徑小于As原子半徑，P原子核對(duì)最外層電子的吸引電子的能力更強(qiáng)，所以P的非金屬性更強(qiáng)。⑥已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹（Be）的性質(zhì)與上述六種元素中的鋁（填名稱(chēng)）相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O?！痉治觥浚?）A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅢB族，該族中含有鑭系和錒系元素；B．IA族的元素中含有氫元素，為非金屬元素；C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處附近元素半導(dǎo)體性能較好，可以找到半導(dǎo)體材料；D．He最外層有2個(gè)電子，故不是只有ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子；（2）A．KNO3是離子化合物，葡萄糖是共價(jià)化合物；B．N2中含有共價(jià)鍵，不同元素組成的純凈物屬于共價(jià)化合物；C．非金屬元素組成的化合物中可以含共價(jià)鍵、離子鍵；D．某純凈物在常溫常壓下為氣體，組成該物質(zhì)的微粒不一定含共價(jià)鍵；（3）由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑在本周期中最小，則Z為Al，可推知X為N、Y為O、W為S、Q為Cl，據(jù)此分析判斷；（4）X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，M的化合價(jià)有﹣1價(jià)、+7價(jià)，則M為Cl元素；Z的化合價(jià)有+5價(jià)、﹣3價(jià)，其原子半徑小于Cl，，Z為N，Y只有﹣2價(jià)，則Y為O；X的化合價(jià)為+1價(jià)，其原子半徑小于O，則X為H；Q、R的化合價(jià)為+1價(jià)、+2價(jià)，原子半徑R＞Q＞Cl，則Q為Na，R為Ca元素，以此分析解答；（5）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，即分別位于第一、第二、第三周期，則W為H元素，超分子結(jié)構(gòu)中X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素，而Z的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z為Na元素，Y的原子序數(shù)比介于碳、鈉之間，可知Y原子處于第二周期，結(jié)構(gòu)中Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素，據(jù)此分析判斷；（6）由元素周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，據(jù)此分析，①非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)；②由①、③、⑧三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物中為NH4Cl；③A、B均為以上某兩種元素組成的含四個(gè)原子核的分子，A中有10個(gè)電子，B中有18個(gè)電子，判斷A為NH3，為共價(jià)化合物，B為H2O2；④可根據(jù)最高價(jià)含氧酸酸性、化合物中對(duì)共用電子對(duì)的作用力、氫化物穩(wěn)定性等判斷非金屬性強(qiáng)弱；⑤As元素原子核外電子排布電子最后填充4p能級(jí)；同主族電子層越多，原子半徑越大，原子半徑越小原子核對(duì)最外層電子數(shù)吸引力更強(qiáng)；⑥由鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和氫氣可知，鈹元素與處于對(duì)角線的鋁元素性質(zhì)相似，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和水?！窘獯稹拷猓海?）A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅢB族，該族中含有鑭系和錒系元素，故A錯(cuò)誤；B．IA族的元素中含有氫元素，為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處附近元素半導(dǎo)體性能較好，可以找到半導(dǎo)體材料，故C正確；D．He最外層有2個(gè)電子，故不是只有ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（2）A．硝酸鉀為離子化合物，葡萄糖為共價(jià)化合物，區(qū)別KNO3和葡萄糖的方法是熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，故A正確；B．N2中含有共價(jià)鍵，是一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．非金屬元素組成的化合物中可以含共價(jià)鍵、離子鍵，如銨鹽，故C錯(cuò)誤；D．某純凈物在常溫常壓下為氣體，可以是稀有氣體，則組成該物質(zhì)的微粒不一定含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；（3）上述推知X為N、Y為O、Z為Al、W為S、Q為Cl，A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故B正確；C．Q元素氧化物的水化物的酸性不一定比W的強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Q＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．上圖總反應(yīng)中X的單質(zhì)置換出氧氣，其中氧氣時(shí)電解LiOH得到，不能說(shuō)明X的非金屬性比氧強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；（4）A．QX為NaH，NaH中只含有離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；B．Z的氫化物可以為N2H4，可形成非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：r（M﹣）＞r（R2+）＞r（Q+），故C錯(cuò)誤；D．ZM3為NCl3，NCl3分子中含有3個(gè)N—Cl鍵，N、Cl原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案為：C；（5）A．X、Y、Z形成的鹽為Na2CO3，碳酸鈉的水溶液顯堿性，故A正確；B．Z2Y2為Na2O2，負(fù)、正離子個(gè)數(shù)比為1：2，W2Y2為H2O2，不存在正負(fù)離子，故B錯(cuò)誤；C．Z和Y2在不同條件下可以生成Na2O、Na2O2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物不同，故C正確；D．L與Z同周期，且為同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，為Cl元素，L、W、Y、Z能形成多種漂白性的物質(zhì)，NaClO、HClO等，故D正確；故答案為：B；（6）①以上元素的非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是：HClO4，故答案為：HClO4；②由①、③、⑧三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物中為NH4Cl，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；③A、B均為以上某兩種元素組成的含四個(gè)原子核的分子，A中有10個(gè)電子，B中有18個(gè)電子，判斷A為NH3，為共價(jià)化合物，B為H2O2，為共價(jià)化合物，則A的電子式：，B的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故答案為：；H—O—O—H；④A．硝酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，二者都是最高價(jià)含氧酸，能夠證明非金屬性：N＞C，故A正確；B．氮的最高價(jià)為+5，碳的最高價(jià)為+4，化合價(jià)高低不能代表非金屬性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，甲烷的穩(wěn)定性比氨氣弱，說(shuō)明非金屬性：N＞C，故C錯(cuò)誤；D．H3C—NH2中C—N鍵共用電子對(duì)偏向于N，吸引電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故可以證明非金屬性N＞C，故D正確；故答案為：AD；⑤As元素原子核外電子排布電子最后填充4p能級(jí)，屬于p區(qū)元素；P原子核外有三個(gè)電子層，As原子核外有四個(gè)電子層，P的原子半徑小于As原子半徑，P原子核對(duì)最外層電子的吸引電子的能力更強(qiáng)，所以P的非金屬性更強(qiáng)，故答案為：P原子核外有三個(gè)電子層，As原子核外有四個(gè)電子層，P的原子半徑小于As原子半徑，P原子核對(duì)最外層電子的吸引電子的能力更強(qiáng)，所以P的非金屬性更強(qiáng)；⑥由鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鈹酸