2024年統(tǒng)編版2024高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案814

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年統(tǒng)編版2024高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、為了除去鍍?cè)阼F制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）A.稀硝酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃鹽酸2、在泡沫制作過(guò)程中，有反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，下列說(shuō)法正確的是（）A.H2O2既是氧化劑又是還原劑B.H2O2是氧化劑C.O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-3、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯rm{(}已知乙酸丁酯的沸點(diǎn)rm{隆忙124隆蘆126}反應(yīng)溫度rm{115隆蘆125隆忙)}其反應(yīng)裝置應(yīng)選擇rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)數(shù)目最多的是（）A.4.4gCO2B.0.5molH2OC.0.2molCH4D.36.5gHCl5、實(shí)驗(yàn)室為除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是（）A.加氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分離B.加乙醇，用分液漏斗分離C.加熱蒸餾，用分餾法分離D.加濃溴水，用過(guò)濾法分離評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性；在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用．請(qǐng)完成下列空白：

（1）鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)___．

（2）在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金相當(dāng)．1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．用鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是____．現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是通過(guò)堿溶法由鋁土礦提取而得，在提取過(guò)程中通入的氣體為_(kāi)___．

（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi)___．

（4）硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅____鋁（填＞，＜或=）．硅酸鹽是玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O．CaO.6SiO2．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____．長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為_(kāi)___．

（5）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO．Al2O3，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是____．7、甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料；工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

?；瘜W(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O鍵能/kJ?mol-13484134363581072463請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___；

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)；在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

。反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=____，該溫度下平衡常數(shù)K=____，若升高溫度則K值____（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____；

A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2．8、（2012秋?來(lái)安縣校級(jí)月考）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打；常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究．

實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測(cè)其溶液的pH為10，則碳酸氫鈉溶液呈____性．

實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：

[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解；生成水；二氧化碳?xì)怏w和一種常見(jiàn)的固體物質(zhì)．

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]為驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解；興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．

（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有____．

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3．

①他們猜想的依據(jù)是____．

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3；并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計(jì)分）：

。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論________固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH．________固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3．[拓展應(yīng)用]碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來(lái)治療胃酸過(guò)多．但對(duì)于患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過(guò)多時(shí)，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是____．9、金屬/空氣燃料電池是一種正在逐步走向商品化的新型電池；非常適用于電動(dòng)車等動(dòng)力應(yīng)用．

（1）和很多燃料電池一樣，金屬/空氣燃料電池的還原劑為活潑金屬，如鋅、鋁等；金屬/空氣燃料電池的氧化劑為空氣中的____；不需要儲(chǔ)存在電池內(nèi)．

（2）鋁/空氣燃料電池常使用3～5mol/L的NaOH溶液做電解質(zhì)．該電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)___，負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)___．

（3）鋁是地殼中含量最多的金屬元素．不過(guò)，直到電解法的出現(xiàn)，人類才開(kāi)始大量使用金屬鋁．試計(jì)算，電解法冶煉金屬鋁時(shí)若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在陰極上得到金屬鋁的質(zhì)量是____g．10、下表為元素周期表中的一部分；表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦三①③⑤⑧四②④⑨（1）③④⑤三種元素金屬性最強(qiáng)的是____（填元素符號(hào)），⑥⑦⑧三種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是____．（填分子式）

（2）金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）由②⑥⑦三種元素形成的常見(jiàn)化合物的水溶液呈____性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是：____（用離子方程式表示）．

（4）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以⑤單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，⑤單質(zhì)與⑦單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生電流，其正極反應(yīng)式為：____．

（5）溶質(zhì)為8.0g的①的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液和溶質(zhì)為8.0g⑧的氫化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)放出11.46kJ熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___．11、（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器：

①溫度計(jì)②容量瓶③滴定管④燒杯⑤圓底燒瓶⑥量筒⑦玻璃棒。

可作反應(yīng)容器并可加熱的是____（填寫編號(hào)）

（2）需要用到溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)是____（填寫編號(hào)）

①制取二氧化碳②石油分餾③濃硫酸稀釋④測(cè)定硝酸鉀的溶解度。

（3）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）____

A．滴定時(shí)左手控制滴定管；右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；可不經(jīng)干燥直接用于配溶液；

C．無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離。

D．配置1L0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用天平稱量5.85gNaCl固體。

E．用滴管滴加液體時(shí)；為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁。

F．欲測(cè)某溶液的pH；需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈；干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。

G．少量的白磷貯存在水中；切割時(shí)在水下進(jìn)行。

H．濃硫酸不小心沾到皮膚上；立刻用稀NaOH溶液洗滌。

J．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀。

K．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．12、A；B、C、D為四種短周期元素；A原子核外僅有1個(gè)電子，B、C元素的最高價(jià)依次+4、+5，D元素常顯-2價(jià)，已知B、C、D的原子次外層電子數(shù)均為2．

（1）按要求寫出：A元素符號(hào)____，B原子結(jié)構(gòu)示意圖____，C單質(zhì)分子的電子式____．

（2）X；Y、Z、W四種化合物均含上述四種元素；且都屬于鹽，其中X、Y、Z三種化合物分子式中都只含一個(gè)B原子，X和Y的陰離子帶一個(gè)單位電荷，但X的陰離子比Y陰離子少一個(gè)D原子；Z和W的陰離子都帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，W中含有兩個(gè)B原子．

①寫出Z、W的化學(xué)式，Z為_(kāi)___，W為_(kāi)___．

②寫出Y的溶液與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）14、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、判斷題（對(duì)的打√；錯(cuò)的打×）

（1）1mol氫中含有NA個(gè)氫原子____

（2）1molCO2含有NA個(gè)氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L____

（5）1molO2在20℃時(shí)的體積一定大于22.4L____

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L____．16、判斷下列說(shuō)法的正誤．

（1）任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子．____

（2）元素的種類和核素的種類相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質(zhì)完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．17、由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見(jiàn)火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共32分)19、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段；貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終．試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)儀器的有關(guān)問(wèn)題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤天平中，標(biāo)有“0“刻度的是（填序號(hào)，下同）____；標(biāo)有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細(xì)口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有____；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實(shí)驗(yàn)的有____．20、如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的儀器：

請(qǐng)根據(jù)圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號(hào)，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來(lái)量取液體體積的是____．21、苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：請(qǐng)回答：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B________________C_________________。（2）寫出反應(yīng)類型①_______________②________________。（3）化合物D經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。a．HClb．NaClc．Na-2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有_____種。i.為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是氨基；ii.分子中含結(jié)構(gòu)的基團(tuán)22、苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：請(qǐng)回答：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B________________C_________________。（2）寫出反應(yīng)類型①_______________②________________。（3）化合物D經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。a．HClb．NaClc．Na-2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有_____種。i.為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是氨基；ii.分子中含結(jié)構(gòu)的基團(tuán)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共10分)23、鎂帶在空氣中充分燃燒后，將所得固體產(chǎn)物加到50mL一定濃度的鹽酸中，向該溶液中加人0.50mol?L-1的NaOH溶液；所得某些產(chǎn)物與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮氣體溶解）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）該鹽酸的濃度為_(kāi)_____。

（2）燃燒產(chǎn)物中氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共24分)24、A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的合金用量最大；用途最廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D在元素周期表中的位置______．

（2）A分別與C、E形成最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是______（填化學(xué)式），原因是______．

（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型______，灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動(dòng)原理解釋）．25、某固體化合物A；按下圖所示發(fā)生系列變化，已知：E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：____B：____C：____D：____X：____．

（2）寫出過(guò)程②發(fā)生的化學(xué)方程式：____；寫出過(guò)程③發(fā)生的離子方程式：____．26、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A，B，C，D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（）ABC

①金屬鈉②硫單質(zhì)③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥單質(zhì)鐵．A.3B.4C.5D.6參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】除去鍍?cè)阼F制品表面的銅鍍層，利用濃硝酸與Cu反應(yīng)，而濃硝酸遇Fe發(fā)生鈍化來(lái)處理，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．稀硝酸與Cu；Fe均反應(yīng)；不能用于除去銅鍍層，故A不選；

B．濃硝酸與Cu反應(yīng)；而濃硝酸遇Fe發(fā)生鈍化，則選擇濃硝酸除去銅鍍層，故B選；

C．濃硫酸與Cu常溫不反應(yīng)；加熱時(shí)Cu；Fe均與濃硫酸反應(yīng)，不能用于除去銅鍍層，故C不選；

D．濃鹽酸與Fe反應(yīng)；與Cu不反應(yīng)，不能用于除去銅鍍層，故D不選；

故選B．2、A【分析】【分析】2H2O2═2H2O+O2↑中，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，則H2O2既是氧化劑又是還原劑；故A正確；

B．H2O2既是氧化劑又是還原劑；故B錯(cuò)誤；

C．O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，失去電子被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole-；故D錯(cuò)誤；

故選A．3、D【分析】解：rm{A.}該裝置采用的是水浴，反應(yīng)溫度不超過(guò)rm{100隆忙}實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為rm{115隆蘆125隆忙}而水浴加熱適合溫度低于rm{100隆忙}的反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.該裝置采用長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝易揮發(fā)的乙酸和丁醇，但采用水浴，反應(yīng)溫度不超過(guò)rm{100隆忙}實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為rm{115隆蘆125隆忙}而水浴加熱適合溫度低于rm{100隆忙}的反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯；原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，應(yīng)設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，而該裝置無(wú)冷凝裝置，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯；原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過(guò)冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，該裝置符合這些要求，故D正確；

故選：rm{D}

A.該裝置采用的是水浴，反應(yīng)溫度不超過(guò)rm{100隆忙}

B.該裝置采用長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝作用，但采用水浴，反應(yīng)溫度不超過(guò)rm{100隆忙}

C.反應(yīng)物易揮發(fā)；該裝置無(wú)冷凝回流裝置；

D.有機(jī)物易揮發(fā)；長(zhǎng)玻璃管可起冷凝作用．

本題考查了乙酸丁酯的制取，掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】根據(jù)n==計(jì)算該題．【解析】【解答】解：A．n（CO2）==0.1mol；

B．n（H2O）=0.5mol；

C．n（CH4）=0.2mol；

D．n（HCl）==1mol，由n==可知物質(zhì)的量越多；分子數(shù)越多；

故選D．5、A【分析】【分析】苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯是一種良好的有機(jī)溶劑，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．【解析】【解答】解：A．加氫氧化鈉溶液；苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，故A正確；

B．苯；苯酚以及乙醇混溶；加入乙醇不能將二者分離，故B錯(cuò)誤；

C．由于苯中含有少量的苯酚；加熱蒸餾不能完全將二者分離，效果不好，故C錯(cuò)誤；

D．加濃溴水；生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選A．二、填空題(共7題，共14分)6、第三周期第ⅢA族鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無(wú)法得到單質(zhì)鋁CO298kJ＞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCaAl2Si2O8利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移【分析】【分析】（1）Al的原子結(jié)構(gòu)為由原子結(jié)構(gòu)可知位置；

（2）在溶液中K與水反應(yīng)；氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；再通二氧化碳可得氫氧化鋁沉淀；

（3）由反應(yīng)可知；轉(zhuǎn)移12mol電子放出1176kJ熱量；

（4）地殼里含量前三位的為氧、硅、鋁；二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)具有粘合性的硅酸鈉；由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式；只有Na；Ca的化合價(jià)不同；

（5）高溫下，Ba為氣體，從反應(yīng)體系逸出．【解析】【解答】解：（1）Al的原子結(jié)構(gòu)為由原子結(jié)構(gòu)可知位于第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；

（2）在溶液中鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無(wú)法得到單質(zhì)；氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，再通二氧化碳可得氫氧化鋁沉淀；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是通過(guò)堿溶法由鋁土礦提取而得，即氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，再通二氧化碳可得氫氧化鋁沉淀，所以在提取過(guò)程中通入的氣體為CO2；

故答案為：鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無(wú)法得到單質(zhì)；CO2；

（3）由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移12mol電子放出1176kJ熱量，則每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為=98kJ；

故答案為：98kJ；

（4）地殼里含量前三位的為氧、硅、鋁，則含量為硅＞鋁；二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)具有粘合性的硅酸鈉，反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式，只有Na、Ca的化合價(jià)不同，則鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為CaAl2Si2O8；

故答案為：＞；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；CaAl2Si2O8；

（5）高溫下；Ba為氣體，從反應(yīng)體系逸出，減少生成物，即利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移；

故答案為：利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．7、CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-116kJ?mol-10.0125mol/（L?min）4（mol/L）-2減小BC【分析】【分析】（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式；

（2）通過(guò)（1）寫出的熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)減小到20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)反應(yīng)速率概念V=計(jì)算速率；平衡常數(shù)是利用平衡狀態(tài)下生成物濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積得到；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減??；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應(yīng)的焓變可以根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能和生成物的總鍵能計(jì)算得到，焓變=反應(yīng)物總鍵能之和-生成物總鍵能之和，依據(jù)圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算得到，）△H1═1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-116kJ?mol-1；

故答案為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-116kJ?mol-1；

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)；設(shè)CO的濃度變化量是x；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

初始濃度：0.510

變化濃度：x2xx

平衡濃度：0.5-x1-2xx

根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則=；解得x=0.25mol/L；

從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率v===0.0125mol/（L?min）；

平衡常數(shù)K===4（mol/L）-2；

對(duì)于該放熱反應(yīng)；溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減??；

故答案為：0.0125mol/（L?min）；4（mol/L）-2；減小；

（3）反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；則。

A、v（H2）正=2v（CH3OH）逆才能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B；容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量；質(zhì)量是守恒的保持不變，但是n變化，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變了，證明達(dá)到平衡，故B正確；

C；反應(yīng)是前后氣體體積變化的反應(yīng)；容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到了平衡，故C正確；

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2；不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故D錯(cuò)誤．

故選BC．8、堿水滴生成Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O元素守恒（或質(zhì)量守恒定律）取樣，加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生取樣，加入適量的稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣體，加重病情【分析】【分析】實(shí)驗(yàn)一：溶液的pH大于7時(shí)；顯堿性；

實(shí)驗(yàn)二：（1）碳酸氫鈉加熱分解生成水；據(jù)此進(jìn)行解答；

（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣和水；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）①反應(yīng)前后元素的種類不變；原子的種類和個(gè)數(shù)不變；

②碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉；水和二氧化碳；氫氧化鈉稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉和水，據(jù)此設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案；

（4）碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使胃中氣壓增大，可能引起胃穿孔．【解析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)一：碳酸氫鈉溶液的pH為10；說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，故答案為：堿；

實(shí)驗(yàn)二：（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定；受熱能分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水，則燒杯內(nèi)壁有水滴生成，故答案為：水滴生成；

（2）碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故答案為：元素守恒（或質(zhì)量守恒定律）；

②要檢驗(yàn)碳酸鈉的存在；可以采用加酸化氣的方法，操作；現(xiàn)象為。

。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH取樣，加入適量的稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生固體是產(chǎn)物NaOH，而不是Na2CO3故答案為：

。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH取樣，加入適量的稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生固體是產(chǎn)物NaOH，而不是Na2CO3（4）碳酸鹽與酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w；生成的二氧化碳使胃中氣壓增大，可能引起胃穿孔，加重病情；

故答案為：產(chǎn)生氣體，加重病情．9、氧氣O2+2H2O+4e-=4OH-Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O54【分析】【分析】（1）燃料電池中；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是燃料和氧氣之間的反應(yīng)，據(jù)此判斷氧化劑；

（2）鋁/空氣燃料電池活潑的金屬Al作負(fù)極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極為氧氣得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此回答；

（3）根據(jù)電解氧化鋁的方程式進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）燃料電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是燃料和氧氣之間的反應(yīng)，金屬/空氣燃料電池的氧化劑為空氣中的氧氣，故答案為：O2；

（2）鋁/空氣燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極上是金屬鋁失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）根據(jù)電解液煉鋁的方程式：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，該反應(yīng)生成金屬鋁4mol，會(huì)轉(zhuǎn)移電子12moL，所以若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在陰極上得到金屬鋁的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是54g，故答案為：54．10、CaCH42K+2H2O=2KOH+H2↑堿CO32-+H2O?HCO3-+OH-O2+2H2O+4e-=OH-NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br；

（1）同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此解答；

（2）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)；與水反應(yīng)生成KOH與氫氣；

（3）由②⑥⑦三種元素形成的常見(jiàn)化合物為K2CO3；屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中碳酸根水解而呈堿性；

（4）Al與氧氣；海水構(gòu)成原電池；正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，中性條件下生成氫氧根；

（5）判斷NaOH與HCl反應(yīng)過(guò)量問(wèn)題，根據(jù)不足量物質(zhì)計(jì)算1mol該物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量，注明水為液態(tài)，而NaOH、HCl、NaCl為溶液，注明反應(yīng)熱，據(jù)此書(shū)寫．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br；

（1）同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故金屬性Ca＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞C、O＞C，故氫化物中CH4最不穩(wěn)定；

故答案為：Ca；CH4；

（2）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（3）由②⑥⑦三種元素形成的常見(jiàn)化合物為K2CO3，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中碳酸根水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；破壞水的電離平衡，使溶液呈堿性；

故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（4）Al與氧氣、海水構(gòu)成原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，中性條件下生成氫氧根，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=OH-；

故答案為：O2+2H2O+4e-=OH-；

（5）由反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知NaOH與HCl按質(zhì)量之比為40：36.5進(jìn)行反應(yīng)，故8gNaOH與8gHCl反應(yīng)時(shí)NaOH不足，NaOH完全反應(yīng)，放出熱量為11.46kJ，則1molNaOH反應(yīng)放出的熱量=11.46kJ×=57.3kJ，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．11、④⑤②④BCGJK【分析】【分析】（1）根據(jù)儀器作用及是否能夠加熱判斷；

（2）石油分餾是根據(jù)其沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離；溫度不同其溶解度不同；

（3）A．滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；可不經(jīng)干燥直接用于配溶液，不影響溶液濃度；

C．互不相溶的液體采用分液的方法分離；

D．托盤天平的感量是0.1g；

E．用滴管滴加液體時(shí)；滴定管應(yīng)該懸空，防止污染。

F．用pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)；不能事先用蒸餾水潤(rùn)洗；

G．白磷熔點(diǎn)低；和水不反應(yīng)；

H．濃硫酸；NaOH都具有強(qiáng)腐蝕性；

J．電解質(zhì)能使膠體產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；

K．結(jié)晶法用于分離溫度不同、溶解度變化不同的物質(zhì)．【解析】【解答】解：（1）可作反應(yīng)容器并可加熱的是燒杯和圓底燒瓶；溫度計(jì)測(cè)量液體溫度，容量瓶用于配置溶液，滴定管和量筒可以量取溶液，故選：④⑤；

（2）石油分餾是根據(jù)其沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離；溫度不同其溶解度不同，所以石油分餾；測(cè)定硝酸鉀溶解度都要用到溫度計(jì)，故選②④；

（3）A．滴定時(shí)；眼睛注視錐形瓶中溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤鹤兩野敕昼娭荒懿换謴?fù)，說(shuō)明此時(shí)為滴定終點(diǎn)，故錯(cuò)誤；

B．用容量瓶配制溶液時(shí)；需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配溶液，故正確；

C．甘油和水互溶；所以無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離，故正確；

D．托盤天平感量是0.1g；所以不能用天平稱量5.85gNaCl固體，故錯(cuò)誤；

E．用滴管滴加液體時(shí)；為防止污染試管，滴定管應(yīng)該懸空，故錯(cuò)誤；

F．欲測(cè)某溶液的pH；不需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，否則會(huì)稀釋溶液，導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確，故錯(cuò)誤；

G．白磷熔點(diǎn)為40℃且和水不反應(yīng)；其密度大于水，所以少量的白磷貯存在水中，切割時(shí)在水下進(jìn)行，故正確；

H．濃硫酸和NaOH都具有強(qiáng)腐蝕性；所以濃硫酸不小心沾到皮膚上，應(yīng)該立刻用干抹布拭去，然后用大量水沖洗，最后涂抹稀的碳酸氫鈉溶液，故錯(cuò)誤；

J．電解質(zhì)溶液能使膠體聚沉；所以在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀，故正確；

K．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大；可用結(jié)晶的方法分離，NaCl溶解度隨溫度變化不大，所以用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，故正確；

故選：BCGJK．12、H（NH4）2CO3（NH4）2C2O4NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-【分析】【分析】A、B、C、D為四種短周期元素，A原子核外僅有1個(gè)電子，則A為氫元素；B、C、D的原子次外層電子數(shù)均為2，則B、C、D都有2個(gè)電子層，B、C元素的最高價(jià)依次+4、+5，D元素常顯-2價(jià)，則B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素．【解析】【解答】解：A；B、C、D為四種短周期元素；A原子核外僅有1個(gè)電子，則A為氫元素；B、C、D的原子次外層電子數(shù)均為2，則B、C、D都有2個(gè)電子層，B、C元素的最高價(jià)依次+4、+5，D元素常顯-2價(jià)，則B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素．

（1）由上述分析可知，A為H元素；B為碳元素，原子有2的電子層，最外層有4個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為C為氮元素，單質(zhì)氮?dú)夥肿又械又g形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為．

故答案為：H；．

（2）X、Y、Z、W四種化合物均含上述四種元素，且都屬于鹽，鹽含有銨根離子及碳元素形成的酸根，其中X、Y、Z三種化合物分子式中都只含一個(gè)B原子，X和Y的陰離子帶一個(gè)單位電荷，但X的陰離子比Y陰離子少一個(gè)D原子，則X為為HCOONH4，Y為NH4HCO3；Z和W的陰離子都帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷；W中含有兩個(gè)B原子；

則Z為（NH4）2CO3，W為（NH4）2C2O4．

①由上述分析可知，Z為（NH4）2CO3，W為（NH4）2C2O4．

故答案為：（NH4）2CO3；（NH4）2C2O4．

②Y為NH4HCO3，NH4HCO3溶液與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨；

反應(yīng)離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-．

故答案為：NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-．三、判斷題(共6題，共12分)13、√【分析】【分析】求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵來(lái)分析．【解析】【解答】解：12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵即2NA個(gè)，故答案為：√．14、×【分析】【分析】化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學(xué)變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化；

故答案為：×．15、×【分析】【分析】（1）沒(méi)有指明是氫氣分子還是氫原子；

（2）根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量及分子組成分析；

（3）根據(jù)水分子中不存在氫氣分子判斷；

（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷；

（5）根據(jù)影響1mol氧氣體積的因素有溫度和壓強(qiáng)判斷；

（6）根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的體積．【解析】【解答】解：（1）1mol氫中含有NA個(gè)氫原子；必須指明是氫氣分子還是氫原子，故（1）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（2）1molCO2中含有2mol氧原子，含有2NA個(gè)氧原子；故（2）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（3）1molH2O中含有2mol氫原子和1molO；故（3）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol水的體積，故（4）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（5）由于影響氣體體積的因素除了溫度，還原壓強(qiáng)，若減小壓強(qiáng)，氣體體積減小，所以1molO2在20℃時(shí)的體積不一定大于22.4L；故（5）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L；故（6）正確；

故答案為：√．16、×【分析】【分析】（1）氫原子不含有中子；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)；

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

（4）同位素的化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；

（5）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（6）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（7）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：（1）氫原子不含有中子；故答案為：×；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多，故答案為：×；

（3）同位素和核素都屬于原子；故答案為：√；

（4）元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)；而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故答案為：×；

（5）質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故答案為：×；

（6）O2與O3均為單質(zhì)；為氧的同素異形體，故答案為：×；

（7）1940K與1939K有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，故答案為：√．17、×【分析】【分析】冰變成水蒸氣沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：冰變成水蒸氣沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故答案為：×．18、×【分析】【分析】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時(shí)存在的，鈉的黃色會(huì)蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時(shí)存在的，鈉的黃色會(huì)蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色的藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色，本題中未通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因此不能確定是否含有K+．

故答案為：×．四、其他(共4題，共32分)19、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根據(jù)標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計(jì)等；根據(jù)標(biāo)有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

（2）用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

（3）根據(jù)粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，由步驟可推測(cè)用的儀器有：燒杯、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒和漏斗；根據(jù)分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯．【解析】【解答】解：（1）標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計(jì)等；標(biāo)有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

故答案為：④⑦；④⑤⑥；

（2）凡是玻璃相互接處；不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

故答案為：②③④⑤⑥；

（3）粗鹽提純用的儀器有：燒杯；帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒和漏斗；分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯；

故答案為：①⑤⑥；④⑤．20、試管藥匙試管夾酒精燈膠頭滴管量筒EADCBF【分析】【分析】（1）熟記中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器；

（2）根據(jù)基本實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管夾、藥匙、酒精燈，膠頭滴管、量筒的作用來(lái)回答．【解析】【解答】解：（1）A～F各儀器的名稱分別是：試管；藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；故答案為：試管、藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；

（2）膠頭滴管常用于吸取和滴加少量液體；故答案為：E；

（3）試管可以直接加熱；故答案為：A；

（4）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室；常用酒精燈作為熱源，故答案為：D；

（5）試管架是用來(lái)夾持試管的儀器；故答案為：C；

（6）藥匙用來(lái)取用少量的固體粉末；故答案為：B；

（7）量筒可以用來(lái)量取液體的體積，故答案為：F．21、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）①取代反應(yīng)；②氧化反應(yīng)（3）（2分）（4）a、d（2分）（5）4()22、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）①取代反應(yīng)；②氧化反應(yīng)（3）（2分）（4）a、d（2分）（5）4()五、計(jì)算題(共1題，共10分)23、3.0mol/L0.60g【分析】解：（1）加入300mlNaOH時(shí)得到的溶液為NaCl溶液，根據(jù)Cl、Na守恒有HCl～NaCl～NaOH，得到n（HCl）=n（NaOH）=nV=0.3L×0.50mol/L=0.15mol，所以c（HCl）===3.0mol/L；故答案為：3.0mol/L；

（2）加入NaOH得到n（NH3）=0.020mol，根據(jù)N原子守恒有Mg3N2～2NH3，n（Mg3N2）=n（NH3）=0.010mol，Mg3N2～3MgCl2+2NH4Cl～8HCl，溶解0.010molMg3N2消耗HCln（HCl）=8n（Mg3N2）=0.080mol，MgO～MgCl2～2HCl；溶解MgO消耗HCl為2n（MgO），固體產(chǎn)物溶解過(guò)程中HCl過(guò)量，中和過(guò)量HCl消耗NaOH0.08L×0.50mol/L=0.040mol，根據(jù)HCl總物質(zhì)的量不變得到關(guān)系式為：2n（MgO）+0.080mol+0.040ml=0.05L×3.0mol/L，n（MgO）=0.015mol，所以m（MgO）=nM=0.015mol×40g/mol=0.60g，故答案為：0.60g；

（1）加入300mlNaOH時(shí)得到的溶液為NaCl溶液；根據(jù)Cl；Na守恒有HCl～NaCl～NaOH計(jì)算c（HCl）；

（2）加入NaOH得到n（NH3）=0.020mol，根據(jù)N原子守恒有Mg3N2～2NH3，n（Mg3N2）=n（NH3）=0.010mol，Mg3N2～3MgCl2+2NH4Cl～8HCl，溶解0.010molMg3N2消耗HCl0.080mol，MgO～MgCl2～2HCl；溶解MgO消耗HCl為2n（MgO），固體產(chǎn)物溶解過(guò)程中HCl過(guò)量，消耗NaOH0.08L×0.50mol/L=0.04mol，結(jié)合鹽酸總物質(zhì)的量不變列出關(guān)系式解答。

本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，涉及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算，題目難度中等，把握終態(tài)溶液特點(diǎn)、結(jié)合守恒計(jì)算是解題關(guān)鍵，注意原子守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用?！窘馕觥?.0mol/L0.60g六、推斷題(共3題，共24分)24、略

【分析】解：A、B、C、D、E、W為六種前