2024年統(tǒng)編版2024九年級化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年統(tǒng)編版2024九年級化學(xué)上冊月考試卷401考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列是一些物質(zhì)的用途，其中錯誤的是（）A.

用石灰石處理酸性土壤B.

硫酸用于金屬冶煉、精煉石油等C.

用稀鹽酸除去鐵制品表面鐵銹D.

錳鋼用于鋼軌2、向rm{AgNO_{3}}溶液中加入一定質(zhì)量的rm{Zn}和rm{Cu}的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生B.濾渣中一定有rm{Ag}一定無rm{Zn}和rm{Cu}C.向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生D.濾液中一定有rm{Cu(NO_{3})_{2}}可能有rm{Zn(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}3、小亮用紫色石蕊試液測定某飲料的酸堿性，結(jié)果發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，則該飲料（）A.強(qiáng)堿性B.弱堿性C.中性D.酸性4、如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲=乙C.t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等D.t2℃時，將50克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為150克5、用如圖的簡易凈水器處理河水，下面對該凈水器的分析正確的是（）A.活性炭主要起吸附雜質(zhì)的作用B.能把硬水變?yōu)檐浰瓹.能得到純凈水D.能殺菌消評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列物質(zhì)的用途，利用了其化學(xué)性質(zhì)的是（）A.用銅線做導(dǎo)線B.氫氣填充氣球C.氧氣供給呼吸D.氮?dú)饪梢蕴畛錈襞?、（2008?塘沽區(qū)三模）通過對化學(xué)基本概念和原理的學(xué)習(xí)，判斷下列說法錯誤的是（）A.在一定溫度下，飽和溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，仍為該溫度下的飽和溶液B.同種元素組成的物質(zhì)一定不是化合物C.酸、堿中一定都含氧元素D.將30g硝酸鉀投入到70g水中，所得溶液質(zhì)量一定是100g8、實(shí)驗(yàn)室有酚酞；稀鹽酸兩種試劑和必要儀器；利用上述條件能夠鑒別出的物質(zhì)組是（）

A.NaCl、NaOH、Na2CO3

B.NaCl、MgCl2；NaOH

C.NaOH、Ca（OH）2、CaCl2

D.NaCl、Ca（OH）2、CaC12

9、在天平的兩邊托盤上各放一個等量的燒杯，然后在左邊燒杯中放入a克鎂粉，右邊燒杯中放入b克鐵粉，調(diào)節(jié)天平至平衡．再向左邊燒杯中注入100克19.6%的稀硫酸，向右邊燒杯中注入100克14.6%的稀鹽酸，最終天平仍平衡，則a與b的關(guān)系合理的是（）

A.a=b

B.a=2b

C.若a=3則b=7

D.若a=7.8則b=12.3

10、（2010?新疆模擬）向足量的稀硫酸中加入適量鐵粉，下列圖象正確的是（）A.B.C.D.評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具；是國際通用的化學(xué)語言．請你用化學(xué)用語填空：

（1）溫度計中填充的液態(tài)金屬____．

（2）某氣體在空氣中占78%（體積百分含量），保持它的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____．

（3）地殼中含量最多的金屬元素形成的離子____．

（4）2個氫氧根離子____．12、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時常用的裝置．請按要求填空：

（1）應(yīng)選用____和____組合成用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣裝置（填代號），反應(yīng)結(jié)束前，應(yīng)先將____，然后再____．

（2）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用了一種固體試劑和一種液體試劑在常溫下制取某種氣體，其發(fā)生裝置可選____；收集裝置：若選C，是根據(jù)____；若選D，是根據(jù)____；若選E，是根據(jù)____．（填代號）

①氣體密度比空氣大②氣體密度比空氣?、蹥怏w難溶于水④氣體不支持燃燒．

（3）該小組想用排空氣法收集氧氣，并驗(yàn)證制得的氣體是否是氧氣，應(yīng)用____來檢驗(yàn)，但盡管藥品反應(yīng)很劇烈，卻無論在瓶口、瓶中還是瓶底都末試驗(yàn)成功，原因是____．13、在你觀察過的①木炭，②鐵，③石蠟在氧氣里燃燒的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)出白光的是____；火星四射的是____；放出熱量的是____；實(shí)驗(yàn)②中集氣瓶里事先墊一層沙或倒少量水的原因是____；其反應(yīng)方程式是：____屬于____反應(yīng)．14、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的溶解度曲線，請完成下列各題。

rm{(1)t_{1}隆忙}時，rm{A}物質(zhì)的溶解度________rm{(}填rm{>}rm{<}或rm{=)B}物質(zhì)的溶解度。rm{(2)A}中混有少量雜質(zhì)rm{B}可采用____方法進(jìn)行提純；rm{(3)t_{1}隆忙}時，將rm{30gA}物質(zhì)放入rm{50g}水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。rm{(4)}將rm{t_{2}隆忙}時rm{A}rm{C}的飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}則兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是rm{A}____rm{C(}填rm{>}rm{<}或rm{=)}15、容易生水垢的水溶解了可溶性鈣、鎂化合物較多，叫____水，這種水經(jīng)過物理或化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成含可溶性鈣、鎂化合物較少的____水．16、在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是____．

A．元素的種類B．分子的數(shù)目C．物質(zhì)的種類D．____．17、化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)；關(guān)注物質(zhì)變化過程，探究物質(zhì)變化的條件很有必要．某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

（1）若按科學(xué)方法分類，實(shí)驗(yàn)A與B應(yīng)屬同一類，請?jiān)趯W(xué)過的實(shí)驗(yàn)中再找一例類似方法的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)名稱____；

（2）實(shí)驗(yàn)A中，白磷燃燒的化學(xué)方程式____；

（3）由B實(shí)驗(yàn)可知鐵制品發(fā)生銹蝕的主要條件是____防止鐵制品銹蝕的一種方法是____．（只要合理都得分）18、通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純；實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖所示．

根據(jù)以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是____．

（2）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外，還可采取____等措施．

（4）在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___．

（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是____．評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)19、氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉；請?jiān)谙旅嫠木€三格中寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液；對其變質(zhì)情況進(jìn)行了如下探究．

[猜想與假設(shè)]該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)．

[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]

。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a．取少量該溶液于一支試管中，加入過量的CaCl2溶液

____該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)b．將步驟a所得的液體靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加____溶液由無色變?yōu)榧t色該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)[拓展探究]甲同學(xué)又嘗試通過實(shí)驗(yàn)除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉；方案如下：

（1）向該溶液中加入適量____溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)____操作；即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)．

（2）氫氧化鈉溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性，若使用時不小心滴在皮膚上，首先應(yīng)該進(jìn)行的緊急處理方法為____．20、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%的稀鹽酸滴入盛有10g氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中；恰好完全反應(yīng)時消耗此稀鹽酸的質(zhì)量為5g，回答并計算：

（1）恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是____．

（2）求此NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（酚酞試液質(zhì)量不計）．21、食鹽的主要成分是NaCl；是人的正常生理活動必不可少的物質(zhì)，也是重要的化工原料．

（1）如圖1是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說明文字．如果每袋加鈣食鹽含鈣0.5%，則含碳酸鈣的質(zhì)量為____．

（2）某同學(xué)用僅含CaCl2雜質(zhì)的粗鹽制取精鹽；提純操作過程如圖2所示：

請根據(jù)圖示回答：

①加入稍過量Na2CO3的目的是____；加入稀鹽酸的作用是____．

②計算粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．評卷人得分五、探究題(共4題，共16分)22、某同學(xué)為了探究鐵釘生銹條件，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。。序號rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘無明顯變化鐵釘生銹鐵釘無明顯變化鐵釘生銹，rm{U}型管左液面上升，右側(cè)液下降rm{(1)}通過實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}rm{壟脷}對比得出的結(jié)論是____。rm{(2)}增加實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}的目的是____。rm{(3)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脺}中，導(dǎo)致“rm{U}型管左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降”的原因是____。23、如圖rm{1}所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲用它們完成如下探究實(shí)驗(yàn)rm{.}試根據(jù)題目要求回答下列問題：

rm{(1)}標(biāo)號rm{a}的儀器名稱：______

rm{(2)}小明同學(xué)以過氧化氫溶液為原料rm{(MnO_{2}}為催化劑rm{)}在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集一瓶干燥的氧氣rm{.}若用rm{F}裝置干燥，rm{F}中的干燥劑為______，氧氣從rm{F}裝置______端導(dǎo)管進(jìn)入rm{(}填序號rm{)}寫出裝置rm{B}中制取rm{CO_{2}}所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；______．

rm{(3)}常溫下銅與稀硫酸不反應(yīng)；但銅與濃硫酸在加熱時可以發(fā)生下列反應(yīng)：

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}是一種有毒的氣體，不能隨意排放到空氣中，要用______rm{SO_{2}}填“酸性”或“堿性”rm{(}溶液吸收，吸收裝置應(yīng)該選擇哪種______rm{)}如圖rm{(}所示rm{2}rm{)}填rm{(}或rm{A}．rm{B)}24、化學(xué)課上第一小組的同學(xué)做了碳酸鈉溶液和rm{A}溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，有沉淀產(chǎn)生，同學(xué)們對渾濁液過濾，得到澄清濾液。第二小組甲、乙、丙三位同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的探究。探究一rm{A}溶液中的溶質(zhì)是什么？【相關(guān)資料】Ⅰrm{.CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}}rm{{,!}^{;;;;;}}rm{CaCO_{3}隆媒+2NaCl}Ⅱrm{.CaCl_{2}}溶液呈中性rm{(1)}【提出假設(shè)】第二小組同學(xué)認(rèn)為rm{A}溶液的溶質(zhì)有兩種可能：rm{壟脵}是________，rm{壟脷}是________。rm{(2)}【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】第二小組同學(xué)設(shè)計了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量rm{A}溶液于試管中，向其中滴加____溶液____________假設(shè)rm{壟脵}正確。碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。第一小組同學(xué)肯定了他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。探究二過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？【提出假設(shè)】rm{(3)}甲的合理猜想____；丙的合理猜想____。rm{(4)}【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】乙同學(xué)針對自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸沒有氣體產(chǎn)生猜想不成立你認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？____，其理由是____。rm{(5)}【繼續(xù)探究】請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成。。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論____25、根據(jù)如圖裝置；回答下列問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為______，b的名稱為______。

（2）寫出以純凈物為原料用裝置A制O2的化學(xué)方程式______。

（3）若用G裝置釆用排空氣法收集NH3，氨氣應(yīng)從______口進(jìn)（填“b”或“c”）。

（4）醫(yī)用H2O2在常溫下難分解；但在雙氧水溶液中加入鐵銹，就會迅速分解，且反應(yīng)結(jié)束后過濾出的鐵銹可重復(fù)使用。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。若需要控制該反應(yīng)的速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為______（填裝置序號）。

（5）若實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體；可選擇的發(fā)生裝置是______（填裝置序號，下同）收集裝置是______。

（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】解：

A；熟石灰的水溶液呈堿性；能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，從而降低土壤溶液的酸性，石灰石不行，故錯誤．

B；濃硫酸在工業(yè)可用于精煉石油、用于金屬冶煉；故正確；

C；因?yàn)橄←}酸與氧化鐵反應(yīng)；故用鹽酸可以除鐵銹，故正確．

D；錳鋼屬于合金；硬度大，用于鋼軌，故正確．

故選：A．

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可．

本題主要考查常見物質(zhì)的用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，屬于基礎(chǔ)知識的考查．【解析】【答案】A2、C【分析】解：rm{A}充分反應(yīng)后過濾；得到藍(lán)色濾液，說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，銅也參加了反應(yīng)生成了硝酸銅，濾渣中不含有鋅，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說法不正確；

B、濾渣中一定有rm{Ag}一定沒有鋅，可能含有銅，也可能不含有銅，該選項(xiàng)說法不正確；

C；向?yàn)V液中加入稀鹽酸；可能有沉淀產(chǎn)生，例如當(dāng)鋅、銅完全反應(yīng)后硝酸銀過量，則加入稀鹽酸時，稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，該選項(xiàng)說法正確；

D、濾液中一定有rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}可能含有rm{AgNO_{3}}該選項(xiàng)說法不正確。

故選：rm{C}

鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向rm{AgNO_{3}}溶液中加入一定質(zhì)量的rm{Zn}和rm{Cu}的混合粉末時；鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀過量時，銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；

硝酸銅溶液是藍(lán)色溶液；

硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸；

銀；銅都不能和稀鹽酸反應(yīng)；鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣．

要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，石蕊試液在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍(lán)，在中性溶液中不變色，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：紫色石蕊試液變紅，說明該溶液呈酸性，觀察選項(xiàng)，故選D．4、B【分析】【分析】A；比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度；

B；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；

C；不知飽和溶液的質(zhì)量；無法判斷所含溶質(zhì)的質(zhì)量多少；

D、據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答．【解析】【解答】解：A；比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度；故錯誤；

B、飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式×100%，即溶解度相等則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；甲、乙的溶解度均隨溫度的降低而減小，所以t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，依然飽和，且t1℃時二者的溶解度相等；所以此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；

C；不知飽和溶液的質(zhì)量；無法判斷所含溶質(zhì)的質(zhì)量多少，故錯誤；

D、t2℃時甲的溶解度是30g；即100g水中最多溶解30g的甲，所以將50克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為130g，故錯誤；

故選：B．5、A【分析】【分析】分析簡易凈水器中各層物質(zhì)的作用可知：小卵石可過濾河水中較大的不溶性固體顆粒，石英沙可除去較小的不溶性固體顆粒，活性炭主要吸附雜質(zhì)、色素等雜質(zhì)，蓬松棉用于防止過濾層隨水漏下；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A；活性炭具有吸附作用；能吸附色素和異味，故選項(xiàng)說法正確．

B；該裝置不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物；不能將硬水變?yōu)檐浰?，故選項(xiàng)說法錯誤．

C；該簡易凈水器不能除去水中所有的雜質(zhì)；得不到純凈的水，故錯選項(xiàng)說法誤．

D；該簡易凈水器中的物質(zhì)不具有殺菌的作用；故選項(xiàng)說法錯誤．

故選A．二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)．【解析】【解答】解：A；用銅線做導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性；屬于物理性質(zhì)．故A不符合題意；

B；氫氣填充氣球是利用了氫氣的密度??；屬于物理性質(zhì)．故B不符合題意；

C；氧氣供給呼吸是利用了氧氣能供給呼吸的性質(zhì)；屬于化學(xué)性質(zhì)．故C符合題意；

D；氮?dú)饪梢蕴畛錈襞菔抢昧说獨(dú)獾姆€(wěn)定性；屬于化學(xué)性質(zhì)．故D符合題意．

故選：CD．7、CD【分析】

A飽和溶液不改變溫度蒸發(fā)溶劑；一定析出溶質(zhì)，仍然為該溫度下的飽和溶液．故A對．

B化合物是由不同種元素組成的純凈物．所以同種元素組成的物質(zhì)一定不是化合物．故B對．

C電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，所以酸中不一定含有氧元素．故C錯．

D因?yàn)闆]指明溫度；所以將30g硝酸鉀投入到70g水中，不一定全部溶解，所以所得溶液質(zhì)量有可能小于100g．故D錯．

答案為：CD

【解析】【答案】解答本題要利用；飽和溶液的判定方法，化合物，酸，堿的定義來解答．

8、AB【分析】

A、酚酞遇堿性溶液變色，故能把氯化鈉首先鑒別出來，通過稀鹽酸冒氣泡的是Na2CO3；無明顯現(xiàn)象是NaOH，故A正確；

B；通過酚酞只能分開NaOH；然后用氫氧化鈉向剩余兩種溶液中滴加，有白色沉淀生成的為氯化鎂，則兩外一個為氯化鈉，故可區(qū)分，故B正確；

C、通過酚酞只能分開CaCl2；稀鹽酸與堿反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故氫氧化鈉和氫氧化鈣無法鑒別，故C錯誤；

D、通過酚酞只能鑒別出Ca（OH）2，NaCl和CaCl2無法鑒別；故D錯誤；

故選AB．

【解析】【答案】酚酞遇堿性溶液變紅；在酸性和中性溶液中無色，鹽酸能與堿反應(yīng)，能使碳酸鹽化氣．

9、CD【分析】

稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量=100g×19.6%=19.6g．

稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=100g×14.6%=14.6g

第一種情況：酸過剩；金屬反應(yīng)完全，由于天平先前處于平衡狀態(tài)，所以加入酸后的平衡一定是氫氣的質(zhì)量相等所致．即金屬完全反應(yīng)時生成的氫氣的質(zhì)量相等，設(shè)氫氣的質(zhì)量為x

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

242

agx

=a=12x

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

bgx

=b=28x

==

所以C符合要求。

第二種情況：根據(jù)金屬過量；按酸反應(yīng)完全計算，加入金屬質(zhì)量應(yīng)符合以下要求：

由于天平先前處于平衡狀態(tài)；所以加入酸后的平衡一定是氫氣的質(zhì)量相等所致．即金屬完全反應(yīng)時生成的氫氣的質(zhì)量相等．所以反應(yīng)掉的金屬一定還是鎂為4.8g，而鐵為11.2g的關(guān)系．之后金屬有剩余．

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24982

4.8g19.6g0.4g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56732

11.2g14.6g0.4g

100g19.6%的硫酸至少需要4.8g鎂粉參加反應(yīng)，才能生成0.4gH2；

所以D選項(xiàng)a為7g鎂有剩余；而鐵為12.3g是有剩余的．

故選CD．

【解析】【答案】金屬與酸的反應(yīng)的討論題，一般解題時要分兩種情況分析，但不管那種情況則一定符合兩燒杯反應(yīng)前后質(zhì)量差相等：①金屬過量則按酸量計算生成氫氣的質(zhì)量，②酸過量金屬有剩余，則按必須滿足兩燒杯中加入金屬質(zhì)量減去逸出H2的質(zhì)量差相等；然后利用化學(xué)方程式的計算解決問題即可．

但是本題特殊在加入酸之前天平是平衡的，而ab關(guān)系不清楚，所以就不能簡單理解為向“左邊燒杯中注入100克19.6%的稀硫酸，向右邊燒杯中注入100克14.6%的稀鹽酸，天平仍平衡”之后加入質(zhì)量為ab的鎂和鐵；天平平衡問題．

10、AD【分析】

A；鐵與硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量越來越多；但不能無限制的增大下去，當(dāng)鐵完全反應(yīng)完后，氫氣質(zhì)量不再變化，故正確．

B；硫酸亞鐵的質(zhì)量越來越大；當(dāng)反應(yīng)完成時硫酸亞鐵的質(zhì)量不再變化，故錯誤．

C；鐵置換酸中氫；酸性減弱所以PH值增大，當(dāng)反應(yīng)完成時，pH值等于7，故錯誤．

D；鐵與硫酸的反應(yīng)每反應(yīng)一個鐵原子則會置換出一個氫分子；溶液的質(zhì)量越來越大，當(dāng)完全反應(yīng)完后，溶液的質(zhì)量不再變化；故正確．

故選AD

【解析】【答案】金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)；生成氫氣的質(zhì)量越來越多，當(dāng)鐵反應(yīng)完之后氫氣質(zhì)量不再變化；鐵與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)，置換出酸中氫，所以溶液的pH值會變大，但當(dāng)完全反應(yīng)后溶液的pH值等于7；鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量增大；生成硫酸亞鐵的質(zhì)量越來越多；

三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）溫度計中填充的液態(tài)金屬是汞；其符號為：Hg；

（2）氮?dú)庠诳諝庵姓?8%（體積百分含量），保持它的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氮分子，其符號為：N2；

（3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其形成的離子是帶3個單位正電荷的鋁離子，其符號為：Al3+；

（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個氫氧根離子可表示為：2OH-．

故答案為：（1）Hg（2）N2（3）Al3+（4）2OH-12、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀制取氣體的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置；根據(jù)氧氣的溶解性和密度選擇收集裝置；然后依據(jù)注意事項(xiàng)來解答，并完成化學(xué)方程式的書寫；

（2）根據(jù)一種固體試劑和一種液體試劑在常溫下制取某種氣體；屬于固液常溫型解答；根據(jù)收集裝置的選擇條件即可；

（3）根據(jù)氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃；如果裝置漏氣，儀器破損，會導(dǎo)致收集的氣體不純或收集不到氣體；【解析】【解答】解：

（1）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳；錳酸鉀和氧氣；藥品的狀態(tài)為：固體，反應(yīng)條件為：需要加熱，所以應(yīng)該選擇A裝置來制取氧氣，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，排水法收集的氧氣更純凈；實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱時，要先移導(dǎo)管后熄燈，防止試管溫度降低，氣壓減小，水槽中水倒流引起試管炸裂；

（2）一種固體試劑和一種液體試劑在常溫下制取某種氣體；屬于固液常溫型，故選裝置B；氣體不溶于水，可以采用排水法收集，氣體密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集；同時氣體密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集；

（3）檢驗(yàn)是否是氧氣；把帶火星的木條放在集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣；用帶火星的木條試驗(yàn)瓶口；瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃，說明氧氣不純或沒有收集到氧氣，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是：發(fā)生裝置漏氣或集氣瓶破損．

答案：

（1）AE導(dǎo)管移出水面熄滅酒精燈。

（2）B①②③

（3）用帶火星的木條發(fā)生裝置漏氣或集氣瓶破損13、略

【分析】

木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出大量的熱，生成一種無色無味能使澄清石灰水變渾的氣體，鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，石蠟在氧氣里燃燒發(fā)出白光，放出大量的熱，瓶壁上形成水霧，生成能使澄清石灰水變渾的氣體，所以發(fā)出白光的是①③，火星四射的是②，放出熱量的是①②③；驗(yàn)②中集氣瓶里事先墊一層沙或倒少量水，能防止濺落的高溫熔化物使瓶底受熱不均而炸裂瓶底；鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，方程式為3Fe+2O2Fe3O4；是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；符合化合反應(yīng)“多變一”的特點(diǎn)．

故答案為：為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4；化合反應(yīng)．

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象回答前三空；根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)回答第四空；根據(jù)鐵的性質(zhì)；方程式的書寫方法、化合反應(yīng)的定義回答后兩空．

14、（1）<（2）冷卻熱飽和溶液（3）28.6%（4）<【分析】【分析】本題考查溶解度曲線的意義，依據(jù)溶解度曲線靈活解答相關(guān)問題?！窘獯稹縭m{(1)}由溶解度曲線可知，rm{t}rm{t}rm{1}時，rm{1}物質(zhì)的溶解度rm{隆忙}時，rm{A}物質(zhì)的溶解度rm{<B}物質(zhì)的溶解度，故答案為：rm{<}物質(zhì)的溶解度，故答案為：rm{隆忙}rm{A}如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于rm{<B}物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，rm{<}中混有少量雜質(zhì)rm{(2)}如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于rm{A}物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，rm{A}中混有少量雜質(zhì)rm{B}可采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行提純，故答案為：冷卻熱飽和溶液；可采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行提純，故答案為：冷卻熱飽和溶液；rm{(2)}rm{A}時，rm{A}物質(zhì)的溶解度是，rm{B}即rm{(3)t_{1}}rm{(3)t_{1}}時，在rm{隆忙}時，rm{A}物質(zhì)的溶解度是，rm{40g}即rm{t_{1}}水中放入rm{隆忙}恰好達(dá)到飽和，那么rm{A}水中最多溶解rm{40g}物質(zhì)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{20g}{20g+50g}隆脕100攏樓=28.6攏樓}故答案為：rm{t_{1}}rm{隆忙}時，在rm{100g}水中放入rm{40gA}恰好達(dá)到飽和，那么rm{50g}水中最多溶解rm{20gA}物質(zhì)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{20g}{20g+50g}隆脕100攏樓=28.6攏樓

}故答案為：rm{28.6%}將rm{隆忙}rm{100g}rm{40gA}時rm{50g}的飽和溶液降溫到rm{20gA}rm{dfrac{20g}{20g+50g}隆脕100攏樓=28.6攏樓

}rm{28.6%}有晶體析出，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(4)}將rm{t}rm{(4)}rm{t}時rm{2}的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將rm{2}rm{隆忙}時rm{A}的飽和溶液降溫到rm{t}rm{隆忙}時rm{A}的飽和溶液降溫到rm{t}rm{1}rm{1}所得溶液為rm{隆忙}有晶體析出，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{t}的不飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?yōu)閞m{隆忙}rm{t}時rm{1}的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是rm{1}故答案為：rm{隆忙}時rm{A}的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將rm{t}

rm{隆忙}【解析】rm{(1)<}rm{(1)<}冷卻熱飽和溶液rm{(2)}冷卻熱飽和溶液rm{(2)}rm{(3)28.6%}15、略

【分析】【分析】根據(jù)硬水軟水的不同點(diǎn)來作答．【解析】【解答】解：含有較多可溶性鈣鎂離子化合物的水是硬水；含有較少可溶性鈣鎂離子化合物或不含有的水是軟水；

故答案為：硬；軟．16、略

【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的概念和特點(diǎn)解答本題．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是新物質(zhì)的形成，這個過程要發(fā)生分子的破裂和原子的重新組合，在這個過程中要遵循質(zhì)量守恒定律．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中；分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子的過程，因此化學(xué)反應(yīng)前后原子種類；原子數(shù)目一定不變，而在化學(xué)反應(yīng)中生成新的物質(zhì)，那么物質(zhì)的種類、分子種類及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)必然改變，而分子的數(shù)目根據(jù)具體的化學(xué)反應(yīng)可能改變，也可能不變，分析所給的選項(xiàng)可以知道，選項(xiàng)A是正確的．

故選：A；原子數(shù)目．17、略

【分析】

（1）在兩支試管中分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)；相同量的過氧化氫溶液；向其中一支試管中加入二氧化錳，觀察發(fā)現(xiàn)加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于不加二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速率，通過對比可知，二氧化錳在過氧化氫分解生成水和氧氣的過程中起催化作用．

故填：過氧化氫分解制取氧氣．

（2）白磷燃燒的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5．

故填：4P+5O22P2O5．

（3）B實(shí)驗(yàn)中；只與水接觸或只與氧氣接觸，鐵釘不容易生銹，而鐵釘與水和氧氣同時接觸時容易生銹，說明鐵制品發(fā)生銹蝕的主要條件是與水和氧氣接觸，給鐵制品涂一層油漆可以使鐵制品與水和氧氣隔絕，從而達(dá)到防止生銹的目的．

故填：與水和氧氣接觸；給鐵制品涂一層油漆．

【解析】【答案】（1）對比試驗(yàn)是科學(xué)探究常用的一種方法；

（2）白磷燃燒能生成五氧化二磷；

（3）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；根據(jù)生銹的條件可以選擇防止生銹的方法．

18、水間歇加熱（或“來回移動酒精燈）除盡溶液中的鎂離子滴加鹽酸至無氣泡放出為止【分析】【分析】（1）根據(jù)粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進(jìn)行；

（2）根據(jù)蒸發(fā)的注意事項(xiàng)分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀而得到凈水的目的；

（4）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生．【解析】【解答】解：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體；要進(jìn)行提純，需要先加水配成溶液；

（2）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺；為盡量減少飛濺，可連續(xù)攪拌，還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）的方法；

（3）加入過量的氫氧化鈉；氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去；

（4）此步是除掉多余的碳酸鈉；而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生，從現(xiàn)象即可判斷．

故答案為：（1）水；

（2）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）；

（3）除盡溶液中的鎂離子；

（4）滴加鹽酸至無氣泡放出為止．四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)19、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，氫氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，要證明碳酸鈉的存在，可以使用氫氧化鈣溶液觀察是否有白色沉淀生成，要證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，需證明還含有氫氧化鈉，將除去碳酸鈉的溶液加入酚酞試液觀察是否變紅．【解析】【解答】解：氫氧化鈉固體在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

故答案為：

[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]

要證明碳酸鈉的存在，可以使用氯化鈣溶液觀察是否有白色沉淀生成，要證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，需證明還含有氫氧化鈉，將除去碳酸鈉的溶液加入酚酞試液觀察是否變紅；。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a．取少量該溶液于一支試管中，加入過量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)b．將步驟a所得的液體靜置；取上層清液于另一支試管中，滴加。

無色酚酞溶液溶液由無色變?yōu)榧t色該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)【拓展與探究】

（1）要除去碳酸鈉可以使碳酸鈉與適量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；經(jīng)過過濾除去；

故答案為：Ca（OH）2；過濾。

（2）氫氧化鈉溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性；若使用時不小心滴在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗；

故答案為：大量水沖洗20、略

【分析】【分析】（1）恰好完全反應(yīng)時；溶液由堿性變成中性；

（2）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式；可由完全中和時消耗HCl的質(zhì)量計算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）由中和反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律計算出中和后溶液的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（1）當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時；溶液變?yōu)槁然c溶液，溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈無色；

故答案為：溶液由紅色變成無色；

（2）（3）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.558.5

x5g×7.3%y

==

x=0.4g

y=0.585g

所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.9%

答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.4g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9%．21、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)該元素來源于碳酸鈣利用碳酸鈣的化學(xué)式的計算即可求出碳酸鈣的質(zhì)量；

（2）①從去除粗鹽中的氯化鈣更徹底一些等角度分析加入碳酸鈉過量的原因；依據(jù)加入適量鹽酸能去除溶液中的碳酸鈉分析加入稀鹽酸的作用；

②根據(jù)圖示中生成的碳酸鈣質(zhì)量可求出原來粗鹽中氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【解析】【解答】解：（1）該食鹽中鈣元素的質(zhì)量為500g×0.5%=2.5g，由于鈣元素來源于碳酸鈣，所以該加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量為：=6.25g

（2）①該步驟的目的是除掉溶液中的雜質(zhì)氯化鈣，放入過量的碳酸鈉是為了除盡樣品中的CaCl2，而最后放入適量的稀鹽酸是除掉過量的Na2CO3；從而得到純凈的食鹽；

②解：設(shè)樣品中含CaCl2的質(zhì)量為x．

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111100

x1.0g

x=1.11g

所以原食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：28.0g-1.11g=26.89g

所以96%粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈96%

故答案為：（1）6.25g；（2）①除盡樣品中的CaCl2；除掉過量的Na2CO3；②答：粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%五、探究題(共4題，共16分)22、水是鐵釘生銹的條件之一；探究氧氣是否為鐵釘生銹的條件之一；消耗了氧氣，使得試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小【分析】解：rm{(1)壟脵}中的鐵釘只與氧氣接觸，rm{壟脷}中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，通過實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}rm{壟脷}對比得出的結(jié)論是水是鐵釘生銹的條件之一；故填：水是鐵釘生銹的條件之一；

rm{(2)壟脹}中的鐵釘只與水接觸；沒有接觸到氧氣，所以沒有銹蝕，該實(shí)驗(yàn)探究氧氣是否為鐵釘生銹的條件之一；故填：探究氧氣是否為鐵釘生銹的條件之一；

rm{(3)}在實(shí)驗(yàn)rm{壟脺}中，鐵釘既與氧氣接觸接觸，又與水接觸，所以鐵釘生銹，由于消耗了氧氣，使得試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致rm{U}型管左側(cè)液面上升；右側(cè)液面下降；故填：消耗了氧氣，使得試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小．

rm{(1)}鐵生銹與水和氧氣有關(guān)，二者缺一不可rm{.}對照實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}rm{壟脷}可知都有鐵和氧氣，但rm{壟脵}中無水rm{壟脷}中有水，rm{壟脵}中鐵釘不生銹rm{壟脷}中鐵釘明顯生銹；所以鐵銹蝕的條件之一為有水參與．

rm{(2)壟脹}中的鐵釘只與水接觸；

rm{(3)}根據(jù)鐵生銹的條件來分析．

本題考查的是鐵生銹的條件的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．【解析】水是鐵釘生銹的條件之一；探究氧氣是否為鐵釘生銹的條件之一；消耗了氧氣，使得試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小23、長頸漏斗；濃硫酸；②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；堿性；A【分析】解：rm{(1)}標(biāo)號rm{a}的儀器名稱是長頸漏斗；

rm{(2)}濃硫酸具有吸水性可干燥氧氣，若用rm{F}裝置干燥，rm{F}中的干燥劑為濃硫酸；氧氣從rm{F}裝置rm{壟脷}端進(jìn)入；二氧化碳的制取原理為rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)SO_{2}}是一種有毒的氣體，不能隨意排放到空氣中，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故要用堿性溶液吸收，吸收裝置應(yīng)該選擇哪種rm{A}．

rm{(1)}據(jù)常用儀器的名稱解答；

rm{(2)}濃硫酸具有吸水性可干燥氧氣；據(jù)二氧化碳的制取原理寫出方程式；

rm{(3)}據(jù)酸堿綜合反應(yīng)解答．

本考點(diǎn)主要考查了常用儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)rm{.}本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．【解析】長頸漏斗；濃硫酸；rm{壟脷}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}堿性；rm{A}24、（1）Ca(OH)2（2）。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論滴加酚酞溶液溶液變紅Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（3）甲：NaOH、Ca(OH)2丙：NaOH（答案可以互換）（4）不正確溶液中有氫氧化鈉，加入幾滴鹽酸，即使溶液中有碳酸鈉，也可能不產(chǎn)生氣體（5）。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別取少量濾液于兩支試管中，一支加入碳酸鈉溶液，另一支加入氫氧化鈣溶液若加入碳酸鈉溶液有沉淀產(chǎn)生則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2若加入氫氧化鈣溶液有沉淀產(chǎn)生則濾液中的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3則濾液中的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3若兩支試管中均無現(xiàn)象則濾液中的溶質(zhì)為NaOH則濾液中的溶質(zhì)為NaOH【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的成分，解答本題關(guān)鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應(yīng)物是否有剩余，檢驗(yàn)鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗(yàn)碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗(yàn)?！窘獯稹縭m{(1)}碳酸鈉溶液和rm{A}溶液反應(yīng)有沉淀生成，碳酸鈣是沉淀，所以rm{A}溶液是帶鈣離子的，可以是氯化鈣，也可以是氫氧化鈣；故答案為：rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(2)}由于氯化鈣呈中性，氫氧化鈣呈堿性，所以加入無色酚酞試液，如果變紅說明含有氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；故答案為：。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論滴加酚酞溶液溶液變紅rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{(3)}由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的生成物是碳酸鈣和氫氧化鈉，所以濾液中溶質(zhì)中一定含有氫氧化鈉，如果兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)說明溶質(zhì)只能是氫氧化鈉，如果反應(yīng)物中氫氧化鈣過量，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，如果反應(yīng)物碳酸鈉過量，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；故答案為：甲：rm{NaOH}rm{Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}丙：rm{{,!}_{2}}答案可以互換rm{NaOH(}rm{)}由于溶液中含有氫氧化鈉，酸堿鹽混合時中和反應(yīng)優(yōu)先，所以加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，所以看不到氣體，所以結(jié)論不正確；故答案為：不正確；溶液中有氫氧化鈉，加入幾滴鹽酸，即使溶液中有碳酸鈉，也可能不產(chǎn)生氣體；rm{(4)}分析成分時主要看是否含有氫氧化鈣和是否含有碳酸鈉，所以分別取少量濾液于兩支試管中，一支加入碳酸鈉溶液，另一支加入氫氧