2025屆廣東省部分學校高三上學期9月聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省部分學校2025屆高三上學期9月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠流長，古人在千年前就使用不同的材料制作樂器。下列樂器的主要成分屬于無機非金屬材料的是（）A．石磬B．竹笛C．二胡D．鐵琴【答案】A【解析】A．樂器石磬由石料組成，其主要成分屬于無機非金屬材料，故A項正確；B．竹笛的主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，故B項錯誤；C．二胡的主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，故C項錯誤；D．鐵琴的主要成分為鐵合金，屬于金屬材料，故D項錯誤；故本題選A。2.2024年巴黎奧運會上，中國企業(yè)生產(chǎn)的體育器材出現(xiàn)在多個項目的賽場上。它們憑借過硬的質(zhì)量、創(chuàng)新的產(chǎn)品形態(tài)，展現(xiàn)了我國科技創(chuàng)新的成果。下列說法正確的是（）A.乒乓球使用的材料ABS塑料屬于純凈物B.杠鈴采用的彈簧鋼材料60Si2Mn屬于合金C.水翼帆板采用的碳纖維屬于有機高分子材料D.智能柔道墊所用“芯片”的主要成分為【答案】B【解析】A．ABS塑料屬于有機高分子材料、屬于混合物，而非純凈物，A錯誤；B．60Si2Mn是一種合金鋼，主要含有碳、硅和錳元素，屬于合金，B正確；C．碳纖維含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，屬于無機非金屬材料，C錯誤；D．現(xiàn)代電子芯片的主要成分是晶體硅，D錯誤；故選B。3.廣東文化匯聚了中原文化的精髓與海洋文明的活力，成為了中華文化寶庫中一顆璀璨的明珠。下列說法不正確的是（）A.“歷史文化”：古時海上絲綢之路上運輸?shù)慕z綢的主要成分中只存在離子鍵B.“飲食文化”：煲廣式靚湯過程中利用了萃取原理C.“民俗文化”：珠海菉猗堂的蠔殼墻是富有地方特色的建筑，蠔殼的主要成分是CaCO3D.“城市文化”：在廣州塔上演的“燈光秀”利用了丁達爾效應【答案】A【解析】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，而蛋白質(zhì)是由氨基酸通過共價鍵連接而成的，物質(zhì)分子中并不包含離子鍵，A錯誤；B．在煲湯過程中，食材中的營養(yǎng)成分和風味物質(zhì)會通過溶劑(水)的萃取作用溶解到湯中，B正確；C．蠔殼主要由碳酸鈣構(gòu)成，其化學式是CaCO3，C正確；D．“燈光秀”利用了多種光學效應，其中包含丁達爾效應，D正確；故合理選項是A。4.生活中處處有化學，下列說法不正確的是（）A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與84消毒液混用C.明礬溶于水可形成膠體，有吸附作用，可用于凈水D.利用焰色試驗可檢驗生活中所有常見的金屬元素【答案】D【解析】A．食鹽(氯化鈉)有咸味，是常用的調(diào)味品，同時它也具有防腐作用，可以延長食品的保質(zhì)期，因此食鹽同時也可以作食品防腐劑，A正確；B．潔廁靈中的鹽酸與84消毒液中的次氯酸鈉反應會生成有毒的氯氣，對人體有害，因此潔廁靈不能與84消毒液混用，B正確；C．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)，從而起到凈水的作用，C正確；D．生活中常見的很多金屬元素(如鐵、鉑等)或它們的化合物在灼燒時不能使火焰呈現(xiàn)一定的顏色，因此這些元素沒有焰色試驗，D錯誤；故合理選項是D。5.下列關于以甲烷和氧氣為原料的新型燃料電池(電解質(zhì)為硫酸)的說法正確的是（）A.該裝置氧氣端為負極，發(fā)生氧化反應B.電池負極的電極反應式是C.溶液中氫離子向氧氣端定向移動D.每消耗1mol甲烷，理論上該電池最多消耗氧氣22.4L(標準狀況)【答案】C【解析】A．該裝置中氧氣端為正極，在反應中得電子發(fā)生還原反應，A錯誤；B．電池負極的電極反應式是，B錯誤；C．在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故溶液中氫離子會向氧氣端定向移動，C正確；D．根據(jù)總反應的化學方程式為可知，每消耗1mol甲烷，理論上需要消耗2mol氧氣，即44.8L(標準狀況)，D錯誤；故選C。6.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.弱酸轉(zhuǎn)化為強酸：B.氧化物轉(zhuǎn)化為酸：C.鹽轉(zhuǎn)化為單質(zhì)和氧化物：D.單質(zhì)轉(zhuǎn)化為多種鹽：【答案】B【解析】A．為弱酸，生成沉淀后氫離子濃度增加，溶液酸性變強，A正確；B．二氧化硫與堿反應生成鹽和水，并不是生成酸，正確的離子方程式為或等，B錯誤；C．硫代硫酸鈉遇酸歧化可生成單質(zhì)硫和氧化物二氧化硫，C正確；D．單質(zhì)硫在堿溶液中可歧化為兩種就近價態(tài)的鹽，D正確；故選B。7.勞動開創(chuàng)未來，成就夢想。下列勞動項目和涉及的化學知識均正確且相互對應的是（）勞動項目化學知識A幫廚活動：廚房油污用純堿溶液洗滌碳酸鈉水解產(chǎn)生氣泡B學農(nóng)活動：塑料大棚下種植蔬菜塑料材質(zhì)不透水不透氣，不易燃燒C自主探究：用梅子汁釀酒時加入適量可抗氧化并殺菌D社區(qū)服務：用石灰漿刷墻翻新氫氧化鈣溶解度小，易析出固體【答案】C【解析】A．油污屬于酯類物質(zhì)，在堿性環(huán)境中水解可被洗去，碳酸鈉水解提供堿性環(huán)境，并不是產(chǎn)生氣體，A錯誤；B．塑料大棚的塑料材質(zhì)具有保溫隔熱功能，適合種植蔬菜，不易燃燒與該應用無關，B錯誤；C．釀酒時添加適量可抗氧化并殺菌，C正確；D．石灰漿刷墻后與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀析出，并不是因為氫氧化鈣溶解度小析出，D錯誤；故選C。8.興趣小組利用以下裝置進行制取并探究其性質(zhì)的實驗(部分夾持裝置略)，其中難以達到預期目的的是（）A．制備B．凈化、干燥C．收集D．驗證的還原性【答案】C【解析】A．氯化銨和氫氧化鈣固體共熱生成氨氣，試管口應向下傾斜，A正確；B．氨氣是堿性氣體，使用堿性干燥劑干燥，B正確；C．氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故進氣方向為短管進，長管出，C錯誤；D．氧化銅具有一定的氧化性，利用氨氣的還原性可還原氧化銅，能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，D正確；故選C。9.苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)常常用于創(chuàng)傷面和痔瘡的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法正確的是（）A.1mol該分子能與4molH2發(fā)生加成反應B.該分子中C原子有sp、sp2、sp3雜化C.該分子同時具有堿性和酸性D.實驗室用對氨基苯甲酸與乙醇反應制備該分子，該制備反應屬于可逆反應【答案】D【解析】A．苯佐卡因分子中含有1個苯環(huán)和1個酯基、1個氨基。含有的苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應，含有的酯基中的羰基具有獨特的穩(wěn)定性，不能與H2發(fā)生加成反應，故1mol苯佐卡因可與3mol氫氣加成，A錯誤；B．苯佐卡因分子中分子中苯環(huán)及羰基C原子采用sp2雜化，含有的乙基C原子是飽和C原子，采用sp3雜化，不存在sp雜化的C原子，B錯誤；C．該化合物分子中含有氨基-NH2，因此具有堿性，但無羧基或酚羥基，因此其不具有酸性，C錯誤；D．對氨基苯甲酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生對氨基苯甲酸乙酯(苯佐卡因)和水，酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應，因此該制備反應屬于可逆反應，D正確；故合理選項是D。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，對于工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是（）A.2.24L中含有鍵的數(shù)目為B.在1mol完全溶于1L水后的溶液中含有的數(shù)目為C.1mol合成氨反應的混合氣體中含有N原子的數(shù)目為D.標準狀況下，11.2L參與反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．沒有給定標準狀況，2.24LN2的物質(zhì)的量不是0.1mol，A錯誤；B．氨氣溶于水形成氨水，一水合氨屬于弱電解質(zhì)，電離出的很少且無法計算，B錯誤；C．混合氣體中各成分的含量不能確定，故1mol該混合氣體中含有N原子的數(shù)目不能確定，C錯誤；D．反應時化合價升高失去電子，轉(zhuǎn)移電子關系為，標準狀況下，，D項正確；故選D。11.某學習小組用如圖所示的裝置制備氯氣并探究其性質(zhì)，帶孔的黑匣子是制備氯氣的裝置。下列不同反應階段的預測現(xiàn)象及其相應推斷正確的是（）A.干花褪色，說明具有漂白性B.濕潤的藍色石蕊試紙只變紅，說明氯氣溶于水形成的溶液呈酸性C.淀粉溶液變藍，說明氯氣具有氧化性D.Fe粉燃燒放出棕紅或棕黃色煙，說明氯氣能與鐵粉反應生成氯化亞鐵【答案】C〖祥解〗帶孔的黑匣子是制備氯氣的裝置，氯氣與水反應生成HCl與HClO，該溶液具有酸性和漂白性，因此濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；干燥的氯氣不具備漂白性，因此干花不褪色；鐵粉與Cl2在加熱的條件下劇烈反應生成氯化鐵；氯氣具有氧化性，可氧化I?生成I2，使淀粉?KI溶液變藍，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣?！驹斘觥緼．干燥的氯氣不具備漂白性，因此干花不褪色，故A項錯誤；B．氯氣與水反應生成與，該溶液具有酸性和漂白性，因此濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B項錯誤；C．氯氣具有氧化性，可氧化生成，使淀粉溶液變藍，故C項正確；D．鐵粉與在加熱的條件下劇烈反應生成氯化鐵，放出棕紅或棕黃色煙，故D項錯誤；故本題選C。12.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由這五種元素組成的化合物A可用于醫(yī)藥、化妝品、食品等，其中X與另外四種元素都不在同一個周期，W與R同族，且基態(tài)W原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，Y有三個能級，且各能級電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A.Y、Z、W最簡單氫化物的鍵角依次減小B.原子半徑：C.在中，提供孤電子對的為ZD.第一電離能：【答案】A〖祥解〗基態(tài)W原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，故W為O元素，W與R同族，R為S元素，Y有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，則其核外電子排布為，故Y為C元素，Z在Y和W之間，則Z為N元素，X與另外四種元素都不在同一個周期，所以X為H元素?！驹斘觥緼．Y、Z、W最簡單氫化物為、、，三種物質(zhì)中心原子都是雜化，但孤電子對數(shù)分別為0、1、2，鍵角依次減小，A項正確；B．原子半徑：，B項錯誤；C．該離子的配體為氰根離子，中碳元素的電負性小于氮元素，提供孤電子對的能力強于氮元素，所以配合物中C原子提供孤電子對，C項錯誤；D．第一電離能：，D項錯誤；故答案選A13.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA氫化鈉()可在野外用作生氫劑氫元素化合價為價B鍵能：鍵長：C丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯合成ABS樹脂合成ABS樹脂的反應是縮聚反應D蔗糖難溶于四氯化碳蔗糖是極性分子【答案】D【解析】A．氫化鈉具有強還原性，極其容易與水反應生成氫氣，可作生氫劑，但是氫元素化合價為價，故A項不符合題意；B．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，半徑：，則鍵能：，故B項不符合題意；C．丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯合成ABS樹脂的反應屬于加聚反應，故C項不符合題意；D．由于蔗糖是極性分子，四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，蔗糖難溶于四氯化碳，故D項符合題意；故本題選D。14.部分含Mg或Cu或Fe物質(zhì)的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷合理的是（）A.若a可與稀硫酸反應生成c，則直接加熱蒸干c溶液一定能得到溶質(zhì)cB.在a→c→f→e轉(zhuǎn)化過程中，一定出現(xiàn)置換反應C.在制備d的過程中，一定能看到白色沉淀D.若d能溶解于氨水中，則組成該堿的金屬元素一定位于元素周期表的ds區(qū)【答案】D〖祥解〗根據(jù)含Mg或Cu或Fe物質(zhì)的分類與相應化合價關系圖，可知a是Mg或Cu或Fe、b是MgO或CuO或FeO、c是鎂鹽或銅鹽或亞鐵鹽，d是Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2，e是Fe(OH)3，f是鐵鹽，g是Fe2O3，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．a(chǎn)與稀硫酸反應生成c，則c溶液可能是溶液或溶液，其中溶液直接加熱蒸干，其中的二價鐵可能被空氣氧化成三價鐵，不能得到溶質(zhì)，故A項錯誤；B．在a→c→f→e轉(zhuǎn)化過程中，可以確定該元素是Fe，那么轉(zhuǎn)化過程不一定出現(xiàn)置換反應也可以轉(zhuǎn)化成功，故B項錯誤；C．d可能是或或，其中是藍色沉淀，不一定看到白色沉淀，故C項錯誤；D．d可能是或或，能溶解于氨水中的只有，形成深藍色的絡合物，Cu元素位于元素周期表的ds區(qū)，故D項正確；故本題選D。15.氨氧化法制硝酸中發(fā)生主反應和副反應兩個競爭反應(忽略其他副反應)，反應每生成的相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.推測反應B.加入催化劑Ⅰ更有利于生成C.其他條件相同時，升高溫度，平衡時體系內(nèi)的濃度降低D.平衡后增大壓強，物質(zhì)的濃度不變【答案】D【解析】A．用主反應減去副反應后得到，故A項正確；B．催化劑Ⅰ使主反應的活化能降低、使得副反應的活化能增大，故促進主反應生成，故B項正確；C．兩個競爭反應的焓變均小于0，故升高溫度，平衡逆向移動，的平衡濃度降低，故C項正確；D．增大壓強雖然對于氣體體積和相等的副反應沒有直接影響，但是競爭反應即主反應的平衡會逆向移動，導致和濃度增加，進而使副反應平衡正向移動，的濃度會增大，故D項錯誤；故本題選D。16.微酸性次氯酸水廣泛應用于果蔬、醫(yī)療器械等的消毒，具有安全環(huán)保的特點。市面上出現(xiàn)一種家用電解裝置制備微酸性次氯酸水的電解設備(裝置示意圖如圖所示)。電解過程中，下列說法正確的是（）A.電極b的電極反應：B.A、B離子交換膜分別是陰、陽離子交換膜C.理論上每轉(zhuǎn)移2mole-，陰極室增重46gD.制備微酸性次氯酸水的離子方程式為【答案】B〖祥解〗電解時左室由電解質(zhì)水變?yōu)镠ClO溶液，說明中間室的Cl-向左室移動，因此電極a為陽極，陽極發(fā)生氧化反應；電極b為陰極，陰極發(fā)生還原反應。A離子交換膜為陰離子交換膜，B離子交換膜為陽離子交換膜，然后結(jié)合離子放電順序即微粒存在形式分析解答?！驹斘觥緼．左室的電解質(zhì)是水，制備的產(chǎn)品是微酸性次氯酸水，說明中間室的Cl-向左室遷移，電極a為陽極，陽極的電極反應式為、。電極b為陰極，陰極上水電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原為H2，故陰極的電極反應式為，A錯誤；B．由于Cl-向左室遷移，因此A離子交換膜為陰離子交換膜，允許Cl-通過，Na+向右室遷移，因此B離子交換膜為陽離子交換膜，B正確；C．轉(zhuǎn)移2mol電子，電極b會生成1molH2，右室減少2g，同時2molNa+向右室遷移，右室又增重46g，故右室凈增重△m=46g-2g=44g，C錯誤；D．微酸性的次氯酸水中次氯酸是弱酸，故其制備的離子方程式應為，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.某實驗小組在實驗室探究用電化學分析法測定的值?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．電解液的配制。（1）用配制450mL溶液。①配制該溶液需要的玻璃儀器有_______(填選項字母)。A．B．C．D．②需要用托盤天平稱量的質(zhì)量為_______g。Ⅱ．值的測定：通過測定陽極銅片質(zhì)量的變化量和通過電路的電量Q，結(jié)合兩者之間的關系進行計算(已知：一個電子的電量為，1mol電子的電量為)。（2）在25℃、101kPa下，電流為0.1A，以精銅片為電極電解溶液，15min后關閉直流電源，陽極銅片的質(zhì)量減少，同時觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體為，生成的電極反應式為_____________；已知粗糙表面會改變金屬的動力學性質(zhì)，利于氧氣的析出，故實驗開始前可對精銅片進行的操作為_____________。（3）某同學提出陽極副反應較為明顯，同時電解廢液含有的硫酸銅對環(huán)境污染大，為了避免這些不利條件，實驗小組繼續(xù)探究電解方式。查閱資料：a．EDTA(乙二胺四乙酸)四元有機酸，其酸根()能絡合，形成絡合物，酸性較強時，會生成EDTA，使其配位能力下降。b．電解過程中電壓高時易引發(fā)電極副反應，電流強度相同時，電壓與電解質(zhì)溶液濃度成反比。提出假設：用溶液替換硫酸銅溶液進行電解可以消除銅離子污染。進行實驗：其他條件相同時，以精銅片為電極，用溶液替換硫酸銅溶液，電解10min。實驗結(jié)果：在陽極銅片上積累了灰藍色的固體物質(zhì)，測得的實驗值誤差較大。①灰藍色物質(zhì)積累使測得的實驗值比理論值_______(填“偏小”或“偏大”)。實驗小結(jié)：該方案只能解決銅離子污染問題，不能減少副反應。優(yōu)化方案：其他條件相同時，配制等濃度EDTA和的混合溶液作電解液，以精銅片為陽極、鉑為陰極進行實驗，利用電流傳感器測定通過電路的電量，并測算在一定電解時間內(nèi)陽極銅片質(zhì)量的減少量，進而計算出實驗值。實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號理論電流I/A實測電量Q/CEDTA的濃度陽極銅片減少的質(zhì)量/g實驗值10.14.880.100.001620.211.460.100.003530.15.660.250.0019②陽極電極反應式為_____________。③根據(jù)實驗1~3的相關數(shù)據(jù)，為減少副反應，應選擇最佳EDTA的濃度為_______。④EDTA的回收：向電解廢液中加入_______(填試劑名稱)調(diào)節(jié)溶液，析出EDTA固體，過濾后向濾液中加固體調(diào)節(jié)溶液pH至7~8，再加入足量固體生成__________(填化學式)，使金屬離子濃度大大降低?！敬鸢浮浚?）①.CD②.25.0（2）用砂紙打磨銅片至表面光亮或選用表面光潔的精銅片(合理即可)（3）①.偏大②.(合理即可)③.0.25④.濃硫酸(合理即可)【解析】（1）①配制硫酸銅溶液需要稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，故所列出的儀器中屬于玻璃儀器的是500mL容量瓶、膠頭滴管，故選CD；②雖只需450mL硫酸銅溶液，但配制時按照容量瓶規(guī)格500mL來計算，；（2）陽極水失電子生成，其電極反應式為；根據(jù)題目信息，銅片粗糙更易引發(fā)副反應，故可以打磨銅片或選用光亮的銅片等；（3）①陽極銅失電子后與電解液溶液反應生成氫氧化銅，因氫氧化銅的阻隔作用使陽極銅失電子數(shù)量減少，即銅反應的物質(zhì)的量減少，而通電的電量基本不變，由計算公式可知，測得的實驗值比理論值要大；②該實驗條件下，陽極銅失電子后繼續(xù)與絡合，配平得失電子和電荷可得；③將3組實驗的實驗值與理論值比較可知，實驗3的結(jié)果最接近理論值，且EDTA的濃度越高，電壓越低，越不容易引發(fā)副反應，故選擇EDTA的濃度為；④廢液中EDTA以形式存在，需要加強酸才能達到，使生成的EDTA固體析出，故選擇濃硫酸；當銅離子進入濾液后采用沉淀法將其處理，故加入會生成黑色沉淀。18.從廢催化劑中回收金屬可實現(xiàn)金屬的循環(huán)利用，某廢催化劑的主要成分為含有鎳、鋁、鐵等元素組成的化合物，一種該廢催化劑回收利用工藝的部分流程如圖所示：已知：該廢催化劑中鋁元素以的形式存在；“焙燒”后鎳、鐵變成相應的氧化物；加入鹽酸調(diào)“”可獲得完整晶型的勃姆石()?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni原子價層電子的軌道表示式為_______。（2）寫出“調(diào)”時反應的離子方程式：___________________。（3）“浸出”時所加“試劑”為_______，“氧化”的目的為_______________。（4）若常溫下“濾液Ⅱ”中的濃度約為，當“”時，剛好會有析出，因此“”至少應大于_________，才能使溶液中沉淀完全(當離子濃度時認為該離子已完全沉淀)。（5）勃姆石焙燒得到的將用于制備催化劑，已知在以下4種不同焙燒溫度下所得的比表面積大小如圖所示，則最佳的焙燒溫度為_______(填圖中數(shù)據(jù))。（6）超細氧化鎳是一種用途廣泛的功能材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中原子A坐標參數(shù)為(0，0，0)，B為，則原子C的坐標參數(shù)為_______。②人工制備的晶體常存在缺陷，個別會被代替，但晶體依舊呈電中性，某氧化鎳組成為，則該晶體中與的離子個數(shù)之比為_______?！敬鸢浮浚?）（2）(合理即可)（3）稀硫酸(合理即可)將體系中的轉(zhuǎn)為，方便后續(xù)除去(合理即可)（4）9（5）500℃（6）①.②.11：1〖祥解〗某廢催化劑的主要成分為含有鎳、鋁、鐵等元素組成的化合物，加入碳酸鈉焙燒生成鎳、鐵變成相應的氧化物，水浸、過濾，得到濾液Ⅰ和濾渣Ⅰ，濾液Ⅰ為，調(diào)“pH1”=10可獲得完整晶型的勃姆石(AlOOH)，焙燒得到；“浸出”時加入“試劑”后，F(xiàn)e、Ni轉(zhuǎn)入“濾液Ⅱ”中，因此應該加入能與其氧化物反應的酸，因此選稀硫酸，過濾，濾液加入過氧化氫，將體系中的轉(zhuǎn)化為，調(diào)節(jié)溶液pH2，生成氫氧化鐵沉淀，過濾，調(diào)溶液pH3，得到Ni(OH)2，焙燒得到NiO?！驹斘觥浚?）Ni的原子序數(shù)是28，其價層電子排布式為，價層電子的軌道表示式為；（2）根據(jù)流程可推斷，原料與碳酸鈉焙燒后，Al元素轉(zhuǎn)化為，水浸反應后以的形式存在，因此，“調(diào)”時發(fā)生的離子方程式為：；（3）“焙燒”后鎳、鐵變成相應的氧化物，“浸出”時加入“試劑”后，F(xiàn)e、Ni轉(zhuǎn)入“濾液Ⅱ”中，因此應該加入能與其氧化物反應的酸，因此選稀硫酸；Fe元素需在“濾渣Ⅲ”中除去，因此“氧化”的目的為將體系中的轉(zhuǎn)化為，方便后續(xù)除去；（4）根據(jù)題意可知時將會有析出，此時，，若要沉淀完全，則，，，故pH至少應大于9；（5）由于焙燒得到的將用于制備催化劑，催化劑的比表面積越大，催化作用越好，因此最佳的焙燒溫度為500℃；（6）①原子C在x、z軸的中心，在y軸的始點，因此坐標參數(shù)為(，0，)；②設1mol中含的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，由于晶體依舊呈電中性，則，的物質(zhì)的量為，與的離子個數(shù)之比為。19.聯(lián)氨()又稱肼，是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）的電子式為_______，分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。（2）、常用作火箭發(fā)射推進劑中的反應物質(zhì)。已知：①；②；③；④。上述反應熱效應之間的關系式為_______(用含、、的代數(shù)式表示)。（3）已知聯(lián)氨為二元弱堿，常溫下聯(lián)氨的水溶液中存在平衡：；。常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分數(shù)隨變化的關系如圖所示[已知：X的分布分數(shù)，X表示或或]：①_______。②a點溶液的_______。③在溶液中水解的離子方程式為_______________________________。（4）和氧氣反應的產(chǎn)物隨溫度的不同而發(fā)生變化，在相同時間內(nèi)測得和氧氣反應產(chǎn)物的產(chǎn)率隨溫度變化的曲線如圖所示：①下列說法正確的是_______(填選項字母)。A．溫度低于400℃時，肼和氧氣發(fā)生的主要反應中反應物反應的物質(zhì)的量之比為1：1B．T℃下，若只發(fā)生反應，反應達到平衡時，增大容器體積，變大C．溫度高于900℃時，與的產(chǎn)率降低，但是反應速率加快了D．溫度高于900℃時，和的產(chǎn)率降低的原因一定是平衡逆向移動②1200℃時，向某1L恒容密閉容器中充入1.10mol肼和2.50mol氧氣，發(fā)生反應和，平衡時若生成0.40mol，0.10mol，則反應的平衡常數(shù)_______。【答案】（1）（2）（3）①.②.③.(答案合理即可)（4）①.ABC②.0.018【解析】（1）的電子式為；中氮原子價層電子對數(shù)為，故分子中氮原子軌道的雜化類型是；（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到④；（3）①與濃度相等時，，則；②由圖可知，，a點溶液中，將兩步電離方程式相加得，該反應的平衡常數(shù)，故；③在溶液中水解的離子方程式為；（4）①A．低于400℃時主要發(fā)生的反應為，可知肼和氧氣發(fā)生的主要反應中反應物反應的物質(zhì)的量之比為1∶1，A項正確；B．T℃時，反應達到平衡時，增大容器體積，平衡正向移動，變大，B項正確；C．溫度高于900℃時，產(chǎn)率在降低，但升高溫度可加快反應速率，C項正確；D．溫度高于900℃時，和的產(chǎn)率降低的原因可能是平衡逆向移動，也可能是發(fā)生了其他副反應，D項錯誤；故選ABC；②根據(jù)反應和可知，平衡時，肼為0.80mol，氧氣為2.00mol，水為0.60mol，容器為1L的恒容密閉容器，則平衡常數(shù)；20.一種抗高血壓藥替米沙坦的中間產(chǎn)物ⅵ的合成路線如圖所示(加料順序、反應條件略)：回答下列問題：（1）化合物ⅱ的分子式為_______，其官能團的名稱為_______。（2）反應①是化合物ⅰ與_______(填物質(zhì)名稱)反應生成化合物ⅱ；化合物ⅲ的某同分異構(gòu)體能與飽和。溶液反應且其核磁共振氫譜上只有4組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。（3）關于上述示意圖中的相關物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是_______(填選項字母)。A.若通過電解反應進行反應②，則可在陰極得到化合物ⅲB.化合物ⅲ到ⅳ的轉(zhuǎn)化中，有鍵的斷裂C.化合物ⅴ和ⅵ中均含有1個手性碳D.化合物ⅴ中，所有C、N原子均可做配位原子（4）根據(jù)化合物ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結(jié)構(gòu)反應類型①______________②______________加成反應（5）以苯和乙炔為有機原料，合成化合物ⅶ()，基于你設計的合成路線，回答下列問題。①從苯出發(fā)，第一步的化學方程式為_______________(注明反應條件)。②路線中涉及原子利用率100%的反應，其中兩種直線形分子反應得到的產(chǎn)物為_______?！敬鸢浮浚?）酯基、硝基（2）甲醇或或（3）AB（4）①.稀硫酸，取代反應或水解反應②.，催化劑，（5）①.②.〖祥解〗據(jù)化合物ⅰ和ⅱ的結(jié)構(gòu)可以推測，化合物ⅰ通過與的酯化反應生成化合物ⅱ，化合物ⅱ發(fā)生還原反應得到ⅲ，ⅲ與發(fā)生加成反應得到化合物ⅳ，ⅳ成環(huán)得到ⅴ，ⅴ中的酯基發(fā)生水解反應得到化合物ⅵ，據(jù)此解題?！驹斘觥浚?）①化合物的分子式為，故答案為：；②化合物的官能團有硝基和酯基；（2）根據(jù)化合物ⅰ和ⅱ的結(jié)構(gòu)可以推測，化合物ⅰ通過與的酯化反應生成化合物ⅱ；化合物ⅲ的某同分異構(gòu)體能與飽和溶液反應且核磁共振氫譜上只有4組峰，則其含有羧基，且為對稱的結(jié)構(gòu)，故其結(jié)構(gòu)簡式為或或；（3）A．反應②是反應生成，屬于還原反應，若是通過電解反應進行反應②，則化合物ⅲ在陰極生成，A正確；B．化合物ⅲ到ⅳ的轉(zhuǎn)化中，中有π鍵的斷裂，B正確；C．根據(jù)手性碳的定義，化合物ⅴ和ⅵ中均沒有手性碳，C錯誤；D．化合物ⅴ中碳原子沒有孤電子對，不能做配位原子，D錯誤；故選AB。（4）根據(jù)化合物ⅲ()的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)：含有酯基，可以發(fā)生水解反應或取代反應，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應。序號反應試劑、條件反應形成新結(jié)構(gòu)反應類型①稀硫酸，取代反應或水解反應②，催化劑，加成反應（5）以苯和乙炔為有機原料，合成化合物ⅶ()，采用逆推法可知，合成路線為①從苯出發(fā)，第一步的化學方程式為；②路線中涉及原子利用率100%的反應，其中兩種直線形分子即是乙炔與加成反應得到的產(chǎn)物為。廣東省部分學校2025屆高三上學期9月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠流長，古人在千年前就使用不同的材料制作樂器。下列樂器的主要成分屬于無機非金屬材料的是（）A．石磬B．竹笛C．二胡D．鐵琴【答案】A【解析】A．樂器石磬由石料組成，其主要成分屬于無機非金屬材料，故A項正確；B．竹笛的主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，故B項錯誤；C．二胡的主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，故C項錯誤；D．鐵琴的主要成分為鐵合金，屬于金屬材料，故D項錯誤；故本題選A。2.2024年巴黎奧運會上，中國企業(yè)生產(chǎn)的體育器材出現(xiàn)在多個項目的賽場上。它們憑借過硬的質(zhì)量、創(chuàng)新的產(chǎn)品形態(tài)，展現(xiàn)了我國科技創(chuàng)新的成果。下列說法正確的是（）A.乒乓球使用的材料ABS塑料屬于純凈物B.杠鈴采用的彈簧鋼材料60Si2Mn屬于合金C.水翼帆板采用的碳纖維屬于有機高分子材料D.智能柔道墊所用“芯片”的主要成分為【答案】B【解析】A．ABS塑料屬于有機高分子材料、屬于混合物，而非純凈物，A錯誤；B．60Si2Mn是一種合金鋼，主要含有碳、硅和錳元素，屬于合金，B正確；C．碳纖維含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，屬于無機非金屬材料，C錯誤；D．現(xiàn)代電子芯片的主要成分是晶體硅，D錯誤；故選B。3.廣東文化匯聚了中原文化的精髓與海洋文明的活力，成為了中華文化寶庫中一顆璀璨的明珠。下列說法不正確的是（）A.“歷史文化”：古時海上絲綢之路上運輸?shù)慕z綢的主要成分中只存在離子鍵B.“飲食文化”：煲廣式靚湯過程中利用了萃取原理C.“民俗文化”：珠海菉猗堂的蠔殼墻是富有地方特色的建筑，蠔殼的主要成分是CaCO3D.“城市文化”：在廣州塔上演的“燈光秀”利用了丁達爾效應【答案】A【解析】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，而蛋白質(zhì)是由氨基酸通過共價鍵連接而成的，物質(zhì)分子中并不包含離子鍵，A錯誤；B．在煲湯過程中，食材中的營養(yǎng)成分和風味物質(zhì)會通過溶劑(水)的萃取作用溶解到湯中，B正確；C．蠔殼主要由碳酸鈣構(gòu)成，其化學式是CaCO3，C正確；D．“燈光秀”利用了多種光學效應，其中包含丁達爾效應，D正確；故合理選項是A。4.生活中處處有化學，下列說法不正確的是（）A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與84消毒液混用C.明礬溶于水可形成膠體，有吸附作用，可用于凈水D.利用焰色試驗可檢驗生活中所有常見的金屬元素【答案】D【解析】A．食鹽(氯化鈉)有咸味，是常用的調(diào)味品，同時它也具有防腐作用，可以延長食品的保質(zhì)期，因此食鹽同時也可以作食品防腐劑，A正確；B．潔廁靈中的鹽酸與84消毒液中的次氯酸鈉反應會生成有毒的氯氣，對人體有害，因此潔廁靈不能與84消毒液混用，B正確；C．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)，從而起到凈水的作用，C正確；D．生活中常見的很多金屬元素(如鐵、鉑等)或它們的化合物在灼燒時不能使火焰呈現(xiàn)一定的顏色，因此這些元素沒有焰色試驗，D錯誤；故合理選項是D。5.下列關于以甲烷和氧氣為原料的新型燃料電池(電解質(zhì)為硫酸)的說法正確的是（）A.該裝置氧氣端為負極，發(fā)生氧化反應B.電池負極的電極反應式是C.溶液中氫離子向氧氣端定向移動D.每消耗1mol甲烷，理論上該電池最多消耗氧氣22.4L(標準狀況)【答案】C【解析】A．該裝置中氧氣端為正極，在反應中得電子發(fā)生還原反應，A錯誤；B．電池負極的電極反應式是，B錯誤；C．在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故溶液中氫離子會向氧氣端定向移動，C正確；D．根據(jù)總反應的化學方程式為可知，每消耗1mol甲烷，理論上需要消耗2mol氧氣，即44.8L(標準狀況)，D錯誤；故選C。6.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.弱酸轉(zhuǎn)化為強酸：B.氧化物轉(zhuǎn)化為酸：C.鹽轉(zhuǎn)化為單質(zhì)和氧化物：D.單質(zhì)轉(zhuǎn)化為多種鹽：【答案】B【解析】A．為弱酸，生成沉淀后氫離子濃度增加，溶液酸性變強，A正確；B．二氧化硫與堿反應生成鹽和水，并不是生成酸，正確的離子方程式為或等，B錯誤；C．硫代硫酸鈉遇酸歧化可生成單質(zhì)硫和氧化物二氧化硫，C正確；D．單質(zhì)硫在堿溶液中可歧化為兩種就近價態(tài)的鹽，D正確；故選B。7.勞動開創(chuàng)未來，成就夢想。下列勞動項目和涉及的化學知識均正確且相互對應的是（）勞動項目化學知識A幫廚活動：廚房油污用純堿溶液洗滌碳酸鈉水解產(chǎn)生氣泡B學農(nóng)活動：塑料大棚下種植蔬菜塑料材質(zhì)不透水不透氣，不易燃燒C自主探究：用梅子汁釀酒時加入適量可抗氧化并殺菌D社區(qū)服務：用石灰漿刷墻翻新氫氧化鈣溶解度小，易析出固體【答案】C【解析】A．油污屬于酯類物質(zhì)，在堿性環(huán)境中水解可被洗去，碳酸鈉水解提供堿性環(huán)境，并不是產(chǎn)生氣體，A錯誤；B．塑料大棚的塑料材質(zhì)具有保溫隔熱功能，適合種植蔬菜，不易燃燒與該應用無關，B錯誤；C．釀酒時添加適量可抗氧化并殺菌，C正確；D．石灰漿刷墻后與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀析出，并不是因為氫氧化鈣溶解度小析出，D錯誤；故選C。8.興趣小組利用以下裝置進行制取并探究其性質(zhì)的實驗(部分夾持裝置略)，其中難以達到預期目的的是（）A．制備B．凈化、干燥C．收集D．驗證的還原性【答案】C【解析】A．氯化銨和氫氧化鈣固體共熱生成氨氣，試管口應向下傾斜，A正確；B．氨氣是堿性氣體，使用堿性干燥劑干燥，B正確；C．氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故進氣方向為短管進，長管出，C錯誤；D．氧化銅具有一定的氧化性，利用氨氣的還原性可還原氧化銅，能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，D正確；故選C。9.苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)常常用于創(chuàng)傷面和痔瘡的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法正確的是（）A.1mol該分子能與4molH2發(fā)生加成反應B.該分子中C原子有sp、sp2、sp3雜化C.該分子同時具有堿性和酸性D.實驗室用對氨基苯甲酸與乙醇反應制備該分子，該制備反應屬于可逆反應【答案】D【解析】A．苯佐卡因分子中含有1個苯環(huán)和1個酯基、1個氨基。含有的苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應，含有的酯基中的羰基具有獨特的穩(wěn)定性，不能與H2發(fā)生加成反應，故1mol苯佐卡因可與3mol氫氣加成，A錯誤；B．苯佐卡因分子中分子中苯環(huán)及羰基C原子采用sp2雜化，含有的乙基C原子是飽和C原子，采用sp3雜化，不存在sp雜化的C原子，B錯誤；C．該化合物分子中含有氨基-NH2，因此具有堿性，但無羧基或酚羥基，因此其不具有酸性，C錯誤；D．對氨基苯甲酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生對氨基苯甲酸乙酯(苯佐卡因)和水，酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應，因此該制備反應屬于可逆反應，D正確；故合理選項是D。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，對于工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是（）A.2.24L中含有鍵的數(shù)目為B.在1mol完全溶于1L水后的溶液中含有的數(shù)目為C.1mol合成氨反應的混合氣體中含有N原子的數(shù)目為D.標準狀況下，11.2L參與反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．沒有給定標準狀況，2.24LN2的物質(zhì)的量不是0.1mol，A錯誤；B．氨氣溶于水形成氨水，一水合氨屬于弱電解質(zhì)，電離出的很少且無法計算，B錯誤；C．混合氣體中各成分的含量不能確定，故1mol該混合氣體中含有N原子的數(shù)目不能確定，C錯誤；D．反應時化合價升高失去電子，轉(zhuǎn)移電子關系為，標準狀況下，，D項正確；故選D。11.某學習小組用如圖所示的裝置制備氯氣并探究其性質(zhì)，帶孔的黑匣子是制備氯氣的裝置。下列不同反應階段的預測現(xiàn)象及其相應推斷正確的是（）A.干花褪色，說明具有漂白性B.濕潤的藍色石蕊試紙只變紅，說明氯氣溶于水形成的溶液呈酸性C.淀粉溶液變藍，說明氯氣具有氧化性D.Fe粉燃燒放出棕紅或棕黃色煙，說明氯氣能與鐵粉反應生成氯化亞鐵【答案】C〖祥解〗帶孔的黑匣子是制備氯氣的裝置，氯氣與水反應生成HCl與HClO，該溶液具有酸性和漂白性，因此濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；干燥的氯氣不具備漂白性，因此干花不褪色；鐵粉與Cl2在加熱的條件下劇烈反應生成氯化鐵；氯氣具有氧化性，可氧化I?生成I2，使淀粉?KI溶液變藍，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣?！驹斘觥緼．干燥的氯氣不具備漂白性，因此干花不褪色，故A項錯誤；B．氯氣與水反應生成與，該溶液具有酸性和漂白性，因此濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B項錯誤；C．氯氣具有氧化性，可氧化生成，使淀粉溶液變藍，故C項正確；D．鐵粉與在加熱的條件下劇烈反應生成氯化鐵，放出棕紅或棕黃色煙，故D項錯誤；故本題選C。12.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由這五種元素組成的化合物A可用于醫(yī)藥、化妝品、食品等，其中X與另外四種元素都不在同一個周期，W與R同族，且基態(tài)W原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，Y有三個能級，且各能級電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A.Y、Z、W最簡單氫化物的鍵角依次減小B.原子半徑：C.在中，提供孤電子對的為ZD.第一電離能：【答案】A〖祥解〗基態(tài)W原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，故W為O元素，W與R同族，R為S元素，Y有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，則其核外電子排布為，故Y為C元素，Z在Y和W之間，則Z為N元素，X與另外四種元素都不在同一個周期，所以X為H元素。【詳析】A．Y、Z、W最簡單氫化物為、、，三種物質(zhì)中心原子都是雜化，但孤電子對數(shù)分別為0、1、2，鍵角依次減小，A項正確；B．原子半徑：，B項錯誤；C．該離子的配體為氰根離子，中碳元素的電負性小于氮元素，提供孤電子對的能力強于氮元素，所以配合物中C原子提供孤電子對，C項錯誤；D．第一電離能：，D項錯誤；故答案選A13.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA氫化鈉()可在野外用作生氫劑氫元素化合價為價B鍵能：鍵長：C丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯合成ABS樹脂合成ABS樹脂的反應是縮聚反應D蔗糖難溶于四氯化碳蔗糖是極性分子【答案】D【解析】A．氫化鈉具有強還原性，極其容易與水反應生成氫氣，可作生氫劑，但是氫元素化合價為價，故A項不符合題意；B．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，半徑：，則鍵能：，故B項不符合題意；C．丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯合成ABS樹脂的反應屬于加聚反應，故C項不符合題意；D．由于蔗糖是極性分子，四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，蔗糖難溶于四氯化碳，故D項符合題意；故本題選D。14.部分含Mg或Cu或Fe物質(zhì)的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷合理的是（）A.若a可與稀硫酸反應生成c，則直接加熱蒸干c溶液一定能得到溶質(zhì)cB.在a→c→f→e轉(zhuǎn)化過程中，一定出現(xiàn)置換反應C.在制備d的過程中，一定能看到白色沉淀D.若d能溶解于氨水中，則組成該堿的金屬元素一定位于元素周期表的ds區(qū)【答案】D〖祥解〗根據(jù)含Mg或Cu或Fe物質(zhì)的分類與相應化合價關系圖，可知a是Mg或Cu或Fe、b是MgO或CuO或FeO、c是鎂鹽或銅鹽或亞鐵鹽，d是Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2，e是Fe(OH)3，f是鐵鹽，g是Fe2O3，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．a(chǎn)與稀硫酸反應生成c，則c溶液可能是溶液或溶液，其中溶液直接加熱蒸干，其中的二價鐵可能被空氣氧化成三價鐵，不能得到溶質(zhì)，故A項錯誤；B．在a→c→f→e轉(zhuǎn)化過程中，可以確定該元素是Fe，那么轉(zhuǎn)化過程不一定出現(xiàn)置換反應也可以轉(zhuǎn)化成功，故B項錯誤；C．d可能是或或，其中是藍色沉淀，不一定看到白色沉淀，故C項錯誤；D．d可能是或或，能溶解于氨水中的只有，形成深藍色的絡合物，Cu元素位于元素周期表的ds區(qū)，故D項正確；故本題選D。15.氨氧化法制硝酸中發(fā)生主反應和副反應兩個競爭反應(忽略其他副反應)，反應每生成的相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.推測反應B.加入催化劑Ⅰ更有利于生成C.其他條件相同時，升高溫度，平衡時體系內(nèi)的濃度降低D.平衡后增大壓強，物質(zhì)的濃度不變【答案】D【解析】A．用主反應減去副反應后得到，故A項正確；B．催化劑Ⅰ使主反應的活化能降低、使得副反應的活化能增大，故促進主反應生成，故B項正確；C．兩個競爭反應的焓變均小于0，故升高溫度，平衡逆向移動，的平衡濃度降低，故C項正確；D．增大壓強雖然對于氣體體積和相等的副反應沒有直接影響，但是競爭反應即主反應的平衡會逆向移動，導致和濃度增加，進而使副反應平衡正向移動，的濃度會增大，故D項錯誤；故本題選D。16.微酸性次氯酸水廣泛應用于果蔬、醫(yī)療器械等的消毒，具有安全環(huán)保的特點。市面上出現(xiàn)一種家用電解裝置制備微酸性次氯酸水的電解設備(裝置示意圖如圖所示)。電解過程中，下列說法正確的是（）A.電極b的電極反應：B.A、B離子交換膜分別是陰、陽離子交換膜C.理論上每轉(zhuǎn)移2mole-，陰極室增重46gD.制備微酸性次氯酸水的離子方程式為【答案】B〖祥解〗電解時左室由電解質(zhì)水變?yōu)镠ClO溶液，說明中間室的Cl-向左室移動，因此電極a為陽極，陽極發(fā)生氧化反應；電極b為陰極，陰極發(fā)生還原反應。A離子交換膜為陰離子交換膜，B離子交換膜為陽離子交換膜，然后結(jié)合離子放電順序即微粒存在形式分析解答?！驹斘觥緼．左室的電解質(zhì)是水，制備的產(chǎn)品是微酸性次氯酸水，說明中間室的Cl-向左室遷移，電極a為陽極，陽極的電極反應式為、。電極b為陰極，陰極上水電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原為H2，故陰極的電極反應式為，A錯誤；B．由于Cl-向左室遷移，因此A離子交換膜為陰離子交換膜，允許Cl-通過，Na+向右室遷移，因此B離子交換膜為陽離子交換膜，B正確；C．轉(zhuǎn)移2mol電子，電極b會生成1molH2，右室減少2g，同時2molNa+向右室遷移，右室又增重46g，故右室凈增重△m=46g-2g=44g，C錯誤；D．微酸性的次氯酸水中次氯酸是弱酸，故其制備的離子方程式應為，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.某實驗小組在實驗室探究用電化學分析法測定的值?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．電解液的配制。（1）用配制450mL溶液。①配制該溶液需要的玻璃儀器有_______(填選項字母)。A．B．C．D．②需要用托盤天平稱量的質(zhì)量為_______g。Ⅱ．值的測定：通過測定陽極銅片質(zhì)量的變化量和通過電路的電量Q，結(jié)合兩者之間的關系進行計算(已知：一個電子的電量為，1mol電子的電量為)。（2）在25℃、101kPa下，電流為0.1A，以精銅片為電極電解溶液，15min后關閉直流電源，陽極銅片的質(zhì)量減少，同時觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體為，生成的電極反應式為_____________；已知粗糙表面會改變金屬的動力學性質(zhì)，利于氧氣的析出，故實驗開始前可對精銅片進行的操作為_____________。（3）某同學提出陽極副反應較為明顯，同時電解廢液含有的硫酸銅對環(huán)境污染大，為了避免這些不利條件，實驗小組繼續(xù)探究電解方式。查閱資料：a．EDTA(乙二胺四乙酸)四元有機酸，其酸根()能絡合，形成絡合物，酸性較強時，會生成EDTA，使其配位能力下降。b．電解過程中電壓高時易引發(fā)電極副反應，電流強度相同時，電壓與電解質(zhì)溶液濃度成反比。提出假設：用溶液替換硫酸銅溶液進行電解可以消除銅離子污染。進行實驗：其他條件相同時，以精銅片為電極，用溶液替換硫酸銅溶液，電解10min。實驗結(jié)果：在陽極銅片上積累了灰藍色的固體物質(zhì)，測得的實驗值誤差較大。①灰藍色物質(zhì)積累使測得的實驗值比理論值_______(填“偏小”或“偏大”)。實驗小結(jié)：該方案只能解決銅離子污染問題，不能減少副反應。優(yōu)化方案：其他條件相同時，配制等濃度EDTA和的混合溶液作電解液，以精銅片為陽極、鉑為陰極進行實驗，利用電流傳感器測定通過電路的電量，并測算在一定電解時間內(nèi)陽極銅片質(zhì)量的減少量，進而計算出實驗值。實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號理論電流I/A實測電量Q/CEDTA的濃度陽極銅片減少的質(zhì)量/g實驗值10.14.880.100.001620.211.460.100.003530.15.660.250.0019②陽極電極反應式為_____________。③根據(jù)實驗1~3的相關數(shù)據(jù)，為減少副反應，應選擇最佳EDTA的濃度為_______。④EDTA的回收：向電解廢液中加入_______(填試劑名稱)調(diào)節(jié)溶液，析出EDTA固體，過濾后向濾液中加固體調(diào)節(jié)溶液pH至7~8，再加入足量固體生成__________(填化學式)，使金屬離子濃度大大降低?！敬鸢浮浚?）①.CD②.25.0（2）用砂紙打磨銅片至表面光亮或選用表面光潔的精銅片(合理即可)（3）①.偏大②.(合理即可)③.0.25④.濃硫酸(合理即可)【解析】（1）①配制硫酸銅溶液需要稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，故所列出的儀器中屬于玻璃儀器的是500mL容量瓶、膠頭滴管，故選CD；②雖只需450mL硫酸銅溶液，但配制時按照容量瓶規(guī)格500mL來計算，；（2）陽極水失電子生成，其電極反應式為；根據(jù)題目信息，銅片粗糙更易引發(fā)副反應，故可以打磨銅片或選用光亮的銅片等；（3）①陽極銅失電子后與電解液溶液反應生成氫氧化銅，因氫氧化銅的阻隔作用使陽極銅失電子數(shù)量減少，即銅反應的物質(zhì)的量減少，而通電的電量基本不變，由計算公式可知，測得的實驗值比理論值要大；②該實驗條件下，陽極銅失電子后繼續(xù)與絡合，配平得失電子和電荷可得；③將3組實驗的實驗值與理論值比較可知，實驗3的結(jié)果最接近理論值，且EDTA的濃度越高，電壓越低，越不容易引發(fā)副反應，故選擇EDTA的濃度為；④廢液中EDTA以形式存在，需要加強酸才能達到，使生成的EDTA固體析出，故選擇濃硫酸；當銅離子進入濾液后采用沉淀法將其處理，故加入會生成黑色沉淀。18.從廢催化劑中回收金屬可實現(xiàn)金屬的循環(huán)利用，某廢催化劑的主要成分為含有鎳、鋁、鐵等元素組成的化合物，一種該廢催化劑回收利用工藝的部分流程如圖所示：已知：該廢催化劑中鋁元素以的形式存在；“焙燒”后鎳、鐵變成相應的氧化物；加入鹽酸調(diào)“”可獲得完整晶型的勃姆石()?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni原子價層電子的軌道表示式為_______。（2）寫出“調(diào)”時反應的離子方程式：___________________。（3）“浸出”時所加“試劑”為_______，“氧化”的目的為_______________。（4）若常溫下“濾液Ⅱ”中的濃度約為，當“”時，剛好會有析出，因此“”至少應大于_________，才能使溶液中沉淀完全(當離子濃度時認為該離子已完全沉淀)。（5）勃姆石焙燒得到的將用于制備催化劑，已知在以下4種不同焙燒溫度下所得的比表面積大小如圖所示，則最佳的焙燒溫度為_______(填圖中數(shù)據(jù))。（6）超細氧化鎳是一種用途廣泛的功能材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中原子A坐標參數(shù)為(0，0，0)，B為，則原子C的坐標參數(shù)為_______。②人工制備的晶體常存在缺陷，個別會被代替，但晶體依舊呈電中性，某氧化鎳組成為，則該晶體中與的離子個數(shù)之比為_______?！敬鸢浮浚?）（2）(合理即可)（3）稀硫酸(合理即可)將體系中的轉(zhuǎn)為，方便后續(xù)除去(合理即可)（4）9（5）500℃（6）①.②.11：1〖祥解〗某廢催化劑的主要成分為含有鎳、鋁、鐵等元素組成的化合物，加入碳酸鈉焙燒生成鎳、鐵變成相應的氧化物，水浸、過濾，得到濾液Ⅰ和濾渣Ⅰ，濾液Ⅰ為，調(diào)“pH1”=10可獲得完整晶型的勃姆石(AlOOH)，焙燒得到；“浸出”時加入“試劑”后，F(xiàn)e、Ni轉(zhuǎn)入“濾液Ⅱ”中，因此應該加入能與其氧化物反應的酸，因此選稀硫酸，過濾，濾液加入過氧化氫，將體系中的轉(zhuǎn)化為，調(diào)節(jié)溶液pH2，生成氫氧化鐵沉淀，過濾，調(diào)溶液pH3，得到Ni(OH)2，焙燒得到NiO?！驹斘觥浚?）Ni的原子序數(shù)是28，其價層電子排布式為，價層電子的軌道表示式為；（2）根據(jù)流程可推斷，原料與碳酸鈉焙燒后，Al元素轉(zhuǎn)化為，水浸反應后以的形式存在，因此，“調(diào)”時發(fā)生的離子方程式為：；（3）“焙燒”后鎳、鐵變成相應的氧化物，“浸出”時加入“試劑”后，F(xiàn)e、Ni轉(zhuǎn)入“濾液Ⅱ”中，因此應該加入能與其氧化物反應的酸，因此選稀硫酸；Fe元素需在“濾渣Ⅲ”中除去，因此“氧化”的目的為將體系中的轉(zhuǎn)化為，方便后續(xù)除去；（4）根據(jù)題意可知時將會有析出，此時，，若要沉淀完全，則，，，故pH至少應大于9；（5）由于焙燒得到的將用于制備催化劑，催化劑的比表面積越大，催化作用越好，因此最佳的焙燒溫度為500℃；（6）①原子C在x、z軸的中心，在y軸的始點，因此坐標參數(shù)為(，0，)；②設1mol中含的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，由于晶體依舊呈電中性，則，的物質(zhì)的量為，與的離子個數(shù)之比為。19.聯(lián)氨()又稱肼，是一種應用廣泛的化工原料