2024年滬教版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷857考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)圖中相關(guān)信息；判斷下列說法不正確的是。

。NaCl的晶胞。

由E原子和F原子形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子模型。

Zn的晶胞。

KO2的晶胞。

A.在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl-形成正八面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4C.鋅晶體配位數(shù)為8D.KO2晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)緊鄰的O每個(gè)周圍有6個(gè)緊鄰的K＋2、80℃時(shí)，NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法不正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)(mol/L)0.100.200.20c(SO2)/(mol/L)0.100.100.20A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.025mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0D.容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同3、Haber提出的硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺的兩種反應(yīng)途徑如圖所示。實(shí)驗(yàn)人員分別將、、與Na2S·9H2O在一定條件下反應(yīng)5min，的產(chǎn)率分別為小于1%；大于99%，小于1%，下列說法正確的是。

A.硝基苯易溶水B.苯胺和苯酚類似，在水溶液中均顯酸性C.該實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明Na2S·9H2O參與反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先選直接反應(yīng)路徑制備苯胺D.若該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為S，則由硝基苯生成1mmol苯胺，理論上消耗2molNa2S·9H2O4、以下幾種氣體可用如圖所示裝置干燥；收集的是。

①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3

A.①③④B.②⑤⑥C.②③④D.①⑤⑥5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是。

。

A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。

B.為確認(rèn)CuSO4生成；向①中加水，觀察顏色。

C.制備純凈的。

Fe（OH）2D.除去Cl2中含有的少量HCl氣體。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.D.6、類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法；但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是。

。

化學(xué)事實(shí)。

類推結(jié)論。

A

pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6

pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9

B

用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂。

用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉。

C

將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成。

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成。

D

Al在O2中燃燒生成Al2O3

Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

A.AB.BC.CD.D7、一同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種由CuO→Cu的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：ZnH2Cu；

方案二：CuOCuSO4Cu。

大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高；③產(chǎn)品純凈；④操作安全。其中，評(píng)價(jià)正確的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③8、下列氣體不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NH3D.NO評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。10、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)圖中曲線___________，計(jì)算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。11、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。12、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號(hào)填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。13、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請(qǐng)你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號(hào)）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時(shí)；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；14、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38℃，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）15、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)16、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸；易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)；F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

①上述裝置中，D的作用是_________；

②乙二酸分解的化學(xué)方程式為________；

（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______（用離子符號(hào)表示）．17、某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。

(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)；可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫化學(xué)式)。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為____________________________。18、有一含Na2CO3·xH2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定Na2CO3··xH2O中x的數(shù)值。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后；檢查裝置的氣密性。

②稱取樣品；并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和盛裝堿石灰的U形管的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，其目的是_________________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣體。加熱時(shí)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

⑤打開活塞K1；緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案；請(qǐng)回答下列問題。

①裝置E的名稱是_________，E中盛放的試劑也是堿石灰，其作用是_______________________________。

②若樣品質(zhì)量為29.3g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為9g、4.4g，則Na2CO3·xH2O中x為___________。19、為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強(qiáng)弱；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出AgNO3的電離方程式__________________________。

（2）已知實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如下表：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

Ⅰ

①

氧化性：Cu2＋＞Fe2＋

Ⅱ

溶液變藍(lán)色。

②

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是_____________________

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是______________________________。

③寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的離子方程式______________________________。

（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電，其中屬于純凈物有_________種，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電的原因是_____________________。20、實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需的裝置如圖所示；請(qǐng)回答下列問題。

（1）儀器a的名稱是______。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用A裝置制氧氣時(shí)，試管口的棉花作用是_______________________；實(shí)驗(yàn)室若用B裝置制二氧化碳的化學(xué)方程式為_______________________。

（3）選擇氣體收集方法時(shí)，必須考慮的氣體性質(zhì)______（填序號(hào)）：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性。收集二氧化碳所選用的裝置為______（填字母）；若用C裝置收集氧氣，驗(yàn)滿方法是_______________________。

（4）若用A，E裝置來制取氧氣，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)冒出時(shí)，進(jìn)行收集，集完氧氣取出集氣瓶后，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________。21、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置；驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

【裝置分析】

（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___________；

（2）裝置②中的試劑是______（填字母），裝置③中的試劑是_________（填字母）；

a飽和NaHCO3溶液b飽和Na2CO3溶液c濃H2SO4dNaOH溶液。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1；打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2；打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（3）步驟1和步驟2中；a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是。

步驟1中_____________，步驟2中_____________；

（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”。其理由是____________；

（6）需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，______________；

【測(cè)定實(shí)驗(yàn)】測(cè)定反應(yīng)后⑤中固體CO32－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（7）將反應(yīng)后⑤中固體，稱量質(zhì)量為ag。將ag固體溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，與未選物質(zhì)相比的優(yōu)點(diǎn)是___________。將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為bg，計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22、間硝基苯胺是一種重要的有機(jī)合成中間體；它是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，易溶于乙醇；乙醚、甲醇等。實(shí)驗(yàn)室制備間硝基苯胺的反應(yīng)原理及裝置如下(夾持及加熱裝置略去)：

4+6NaHS+H2O→4+3Na2S2O3

實(shí)驗(yàn)步驟：

①硫氫化鈉溶液的制備。將0.05molNa2S?9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3粉末；完全溶解后，慢慢加入30ml.甲醇，冰水浴冷卻，立即析出一水合碳酸鈉。靜置，抽濾，濾餅用15mL甲醇分三次洗滌，合并濾液和洗滌液備用。

②間硝基苯胺的制備。在A中將0.03mol間二硝基苯溶于40mL熱甲醇中；裝上B，從B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液，水浴加熱回流20min。冷卻至室溫后，改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇，將殘液傾入150mL冷水中，立即析出間硝基苯胺粗品，抽濾，洗滌，重結(jié)晶，脫色后，得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器B的名稱是________，使用時(shí)要從_____(填“a”或“b”)口通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管c的作用是________。

(2)寫出步驟①中總反應(yīng)的離子方程式：____________。

(3)步驟①中合并洗滌液的目的是________。

(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置，需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計(jì)、尾接管之外，還有________、________。

(5)步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。

(6)步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為_____；粗品脫色使用的脫色劑可以是______。

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為______[保留2位有效數(shù)字；Mr(間硝基苯胺)=138]。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)23、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)24、我國(guó)青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏豐富的鹽業(yè)資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)上述流程；回答下列問題：

(1)利用湖水得到晶體（A）的方法是_________結(jié)晶法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）。

(2)操作Ⅰ的名稱為___________，此操作適用于分離__________________。

(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是__________。

a．摩爾質(zhì)量b．溶解度c．溶解性d．熔沸點(diǎn)。

(4)檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法是___________，若含有Na+，能觀察到的現(xiàn)象是___________。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為_________。

(5)水氯鎂石的化學(xué)式可表示為MgCl2·xH2O；若通過實(shí)驗(yàn)確定x，其實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：

①先稱坩堝質(zhì)量、再稱_________________質(zhì)量；

②高溫充分灼燒；

③____________；

④再稱量；

⑤____________操作。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算χ時(shí)；所需的化學(xué)方程式為：

MgCl2·xH2O________＋________＋_________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共12分)25、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。26、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對(duì)調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。27、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在氯化鈉晶體中，的配位數(shù)均為6，則距離最近的6個(gè)形成正八面體；故A正確；

B．分子晶體的構(gòu)成為分子，每個(gè)分子為1個(gè)整體，所以該分子的化學(xué)式為E4F4或F4E4；故B正確；

C．鋅晶體的配位數(shù)為12；故C錯(cuò)；

D．由KO2的晶胞圖示可知，KO2晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)緊鄰的O每個(gè)周圍有6個(gè)緊鄰的K＋；故D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．容器甲中起始時(shí)c(NO2)=0.10mol/L，經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%則反應(yīng)的NO2濃度為0.050mol/L，則反應(yīng)消耗SO2的濃度也是0.050mol/L，故反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)==0.025mol/(L·min)；A正確；

B．反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，由于丙中各組分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率比A大，B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于容器甲，反應(yīng)開始時(shí)c(NO2)=c(SO2)=0.10mol/L，經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的c(NO2)=0.050mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，此時(shí)c(SO2)=0.10mol/L=0.050mol/L=0.050mol/L，c(NO)=c(SO3)=0.050mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56＞1，則升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＞0；C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無關(guān)。由于NO2(g)、SO2(g)消耗是1：1關(guān)系，反應(yīng)產(chǎn)生的SO3(g)、NO(g)也是1：1關(guān)系，所以容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，平衡時(shí)，與原來的乙相同，則達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡就相同；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】【分析】

以不同路徑下的有機(jī)反應(yīng)為載體；考查有機(jī)反應(yīng)路徑；常見有機(jī)化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。

【詳解】

A．硝基苯中無親水基團(tuán)；難溶于水，A錯(cuò)誤；

Ｂ．苯胺可結(jié)合水電離出的H+；在水溶液中顯堿性，B錯(cuò)誤；

Ｃ．與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率高于與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率；選擇直接反應(yīng)路徑，C正確；

D．由1mol轉(zhuǎn)化為1mol，少了2molO原子，多了2molH原子，共得到了6mole-，理論上消耗3molNa2S·9H2O；D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

由圖示可知?dú)怏w用堿石灰來干燥；說明氣體是顯中性或堿性，不能是酸性氣體；由收集方法是向下排空氣方法說明該氣體密度比空氣小。

【詳解】

①H2密度比空氣小；且屬于中性氣體，①符合要求；

②O2密度比空氣大；且屬于中性氣體，①不符合要求；

③CO2密度比空氣大；且屬于酸性氣體，③不符合要求；

④SO2密度比空氣大；且屬于酸性氣體，④不符合要求；

⑤CH4密度比空氣??；且屬于中性氣體，⑤符合要求；

⑥NH3密度比空氣??；屬于堿性氣體，⑥符合題意；

綜上所述可知：符合要求的物質(zhì)序號(hào)是①⑤⑥；故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

堿性干燥劑只能用來干燥中性氣體或堿性氣體；酸性干燥劑只能用來干燥酸性或中性氣體；中性干燥劑理論上可以干燥酸性、堿性、中性氣體，但堿性氣體NH3不能使用中性干燥劑無水CaCl2干燥；H2S屬于酸性氣體，同時(shí)具有還原性，不能使用酸性干燥劑濃硫酸來干燥；用排空氣法收集氣體時(shí)，主要考慮氣體的密度與空氣的相對(duì)大小，密度比空氣小的使用向下排氣法，密度比空氣大的使用向上排空氣方法。5、D【分析】A、氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，則圖中裝置不能制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B、①中生成硫酸銅溶液，不需要加水，故B錯(cuò)誤；C、膠頭滴管應(yīng)伸到液面下，且生成的氫氧化亞鐵易被氧化，沒有隔絕空氣，故C錯(cuò)誤；D、用飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl氣體，故D正確。故選D。6、B【分析】試題分析：濃度較大時(shí)，強(qiáng)酸稀釋為等倍數(shù)稀釋，但是若是無限稀釋則不能等倍數(shù)稀釋，酸溶液稀釋無限倍后還是酸溶液，pH只能無限接近于7，但不能大于或等于7，A錯(cuò)誤；活潑金屬單質(zhì)制備采用電解法，所以電解法制備鎂和鈉原理相同，B正確；SO2對(duì)應(yīng)的酸酸性較弱，不能與非氧化性的強(qiáng)酸鹽反應(yīng)，但是Ba(NO3)2溶液中溶有SO2后，溶液呈酸性，則相當(dāng)于有氧化性的硝酸，硝酸把亞硫酸根氧化為硫酸根，會(huì)生成難溶性的BaSO4白色沉淀，所以C錯(cuò)誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4。

考點(diǎn)：本題考查的是化合物性質(zhì)的類比。7、B【分析】【分析】

方案一：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，H2+CuO=Cu+H2O，反應(yīng)需加熱，且H2還原CuO時(shí)需先通H2排出空氣，否則易爆炸，反應(yīng)結(jié)束后還需通入H2至生成的Cu冷卻；否則Cu又易被氧化；

方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；耗原料少；操作安全，產(chǎn)率高，但Cu中易混有Zn，以此來解答。

【詳解】

方案一中發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、H2+CuO=Cu+H2O，反應(yīng)需加熱，且H2還原CuO時(shí)需先通H2排出空氣，否則易爆炸，反應(yīng)結(jié)束后還需通入H2至生成的Cu冷卻；否則Cu又易被氧化，而方案二消耗原料少，操作安全，產(chǎn)率高，則方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高、④操作安全；

故選：B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.O2微溶于水；密度比空氣大；可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；

B.H2難溶于水；密度比空氣??；可以排水法或向下排空氣法收集，故不選B；

C.NH3極易溶于水；不能用排水法收集；故選C；

D.NO難溶于水；用排水法收集，故不選D。

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)410、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則對(duì)于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對(duì)應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.911、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)412、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時(shí)溶液中由HCl電離出的由此可知，此時(shí)溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L。【解析】④＞②＞①=③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L13、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯(cuò)誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯(cuò)誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會(huì)使晶體溶解，同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；E.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%14、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因?yàn)樵噭〢為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以知道,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大15、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）強(qiáng)酸制弱酸原理；

（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；

（3）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，B裝置驗(yàn)證產(chǎn)物水，C裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，D裝置除掉CO2；E裝置除掉水蒸氣，F(xiàn)；G裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO，據(jù)此分析。

（4）通過計(jì)算反應(yīng)后溶液為NaHC2O4溶液，根據(jù)反應(yīng)后溶液呈酸性，可知HC2O4-的電離程度比水解程度大；由此確定溶液中各離子濃度到大小。

【詳解】

（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；

答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；

（2）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

答案：還原性2562108

（3）加熱乙二酸，反應(yīng)物通入B，使CuSO4粉末變藍(lán)，說明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)除去混合氣體中的二氧化碳，F(xiàn)中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O；

答案：除去混合氣體中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；

（4）①2.52g草酸晶體的物質(zhì)的量==0.02mol，100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；所以反應(yīng)生成NaHC2O4，所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-）；所以溶液呈酸性；

②兩者正好1：1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度比水解程度大，而溶液中還存在著水的電離，故H+＞C2O42-，由于離子的電離程度較小，則有HC2O4-＞H+，離子濃度由大到小的順序?yàn)镹a+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣；

答案：反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣

【點(diǎn)睛】

第（4）小題為易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)確定反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaHC2O4，弱酸的酸式酸根離子存在電離平衡和水解平衡，可根據(jù)溶液的酸堿性確定哪個(gè)平衡為主，最后再確定離子濃度的大小?！窘馕觥縃CO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O還原性2562108除去混合氣體中的CO2H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣17、略

【分析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法是解題關(guān)鍵。

詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算判斷氯元素化合價(jià)為+1價(jià)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒有尾氣吸收裝置?！窘馕觥縈nO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）18、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及目的可確定；A為吸收氮?dú)庵械乃魵?，B為碳酸氫鈉及碳酸鈉晶體受熱分解的裝置，C為吸收產(chǎn)生的水蒸氣，D為吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，E為防止空氣中的水蒸氣；二氧化碳進(jìn)入裝置D，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果錯(cuò)誤，通入氮?dú)鉃槭寡b置B中產(chǎn)生的水蒸氣及二氧化碳均被完全吸收。

【詳解】

(1)③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3；緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，可除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳，使整個(gè)裝置充滿氮?dú)猓?/p>

④加熱時(shí)NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

(2)①裝置E為球形干燥管；E的目的為防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果；可盛有堿石灰；

②C、D裝置增加的質(zhì)量分別為9g、4.4g，則生成的水的物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化碳為0.1mol，只有碳酸氫鈉生成二氧化碳，則n(NaHCO3)=0.2mol，其質(zhì)量為16.8g，m(Na2CO3·xH2O)=29.3-16.8=12.5g，其含有水蒸氣的物質(zhì)的量=0.5-0.1=0.4mol，則碳酸鈉的質(zhì)量=12.5-0.4×18=5.3g，即0.05mol，n(Na2CO3):n(H2O)=0.05:0.4=1:8；則x=8。

【點(diǎn)睛】

通過求解n(Na2CO3):n(H2O)的最簡(jiǎn)整數(shù)比，求解x的值?！窘馕觥砍パb置中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O干燥管（或球形干燥管）防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果x＝819、略

【分析】【分析】

（1）AgNO3是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完全電離。

（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)；在鐵表面生成紫紅色的銅。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，Cu與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Cu與Ag+發(fā)生置換反應(yīng)。

（3）金屬單質(zhì)屬于純凈物，CuSO4溶液、AgNO3溶液中含有自由離子；所以能導(dǎo)電。

【詳解】

（1）AgNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為AgNO3＝Ag＋＋NO3－。答案為：AgNO3＝Ag＋＋NO3－；

（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)；在鐵表面生成紫紅色的銅。答案為：鐵絲上有紅色固體析出；

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，Cu與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)論是：氧化性Ag＋＞Cu2＋。答案為：氧化性Ag＋＞Cu2＋；

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Cu與Ag+發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。答案為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

（3）金屬單質(zhì)屬于純凈物，其中屬于純凈物有Cu、Fe共2種，CuSO4溶液、AgNO3溶液中含有自由離子，所以能導(dǎo)電。答案為：2；CuSO4、AgNO3在水溶液中電離出自由離子。

【點(diǎn)睛】

比較氧化性和還原性時(shí)，我們需對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。對(duì)于可逆反應(yīng)、電解反應(yīng)之外的反應(yīng)，都滿足以下規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物?！窘馕觥緼gNO3＝Ag＋＋NO3－鐵絲上有紅色固體析出氧化性Ag＋＞Cu2＋Cu+2Ag+=Cu2++2Ag2CuSO4、AgNO3在水溶液中電離出自由離子20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和用途進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；根據(jù)反應(yīng)物；生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)氣體的密度和水溶性進(jìn)行分析；根據(jù)氧氣的性質(zhì)選擇驗(yàn)滿的方法；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)儀器a的名稱是集氣瓶；

(2)為了防止高錳酸鉀固體小顆粒隨氣流進(jìn)行導(dǎo)管，容易發(fā)生導(dǎo)管堵塞，要在試管口塞一團(tuán)棉花，實(shí)驗(yàn)室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式中：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(3)選擇氣體收集方法時(shí)；必須考慮的氣體性質(zhì)②密度和③溶解性；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集，故選C裝置收集；因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯?，且具有助燃性，若用C裝置收集氧氣，驗(yàn)滿方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則集滿；

(4)若用A，E裝置來制取氧氣，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)冒出時(shí)，進(jìn)行收集，集完氧氣取出集氣瓶后，應(yīng)進(jìn)行的操作是把導(dǎo)管從水槽中移出再熄滅酒精燈，為的是防止水沿導(dǎo)管進(jìn)入試管，使熱的試管炸裂。【解析】集氣瓶為了防止高錳酸鉀小顆粒隨氣流進(jìn)行導(dǎo)管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②③C把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則集滿把導(dǎo)管從水槽中移出再熄滅酒精燈21、略

【分析】【分析】

將碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；氯化鈣和水；先除掉二氧化碳中的HCl氣體，一部分氣體直接通入過氧化鈉，另一部分先干燥再通入過氧化鈉中，驗(yàn)證有無氧氣；但也有可能是過氧化鈉和水在反應(yīng)，因此要驗(yàn)證產(chǎn)物中是否生成了碳酸根，常用氯化鋇來驗(yàn)證。

【詳解】

⑴裝置①中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑；故答案為：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑。

⑵裝置②中的試劑主要是除掉HCl；因此用a，裝置③中的試劑主要干燥二氧化碳?xì)怏w，因此用c；故答案為：a；c。

⑶步驟1中沒有氧氣生成；因此木條不復(fù)燃，步驟2中產(chǎn)生了氧氣，因此使木條復(fù)燃；故答案為：木條不復(fù)燃；木條復(fù)燃。

⑷步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑；故答案為：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑。

⑸有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”。其理由是氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃；故答案為：氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃。

⑹需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)主要是驗(yàn)證有碳酸鈉生成，通過反應(yīng)生成二氧化碳來驗(yàn)證，因此操作是：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中[或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)CO32－的方法即可，加CaCl2不給分]；故答案為：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中[或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)CO32－的方法即可，加CaCl2不給分]。

⑺將反應(yīng)后⑤中固體，稱量質(zhì)量為ag。將ag固體溶于水，加入BaCl2溶液，生成碳酸鋇沉淀，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈣，因此與未選物質(zhì)相比的優(yōu)點(diǎn)是生成沉淀質(zhì)量更大，相對(duì)誤差更小[或加CaCl2會(huì)產(chǎn)生微溶的Ca(OH)2]；故答案為：BaCl2溶液；生成沉淀質(zhì)量更大，相對(duì)誤差更小[或加CaCl2會(huì)產(chǎn)生微溶的Ca(OH)2]?！窘馕觥緾aCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ac步驟1中木條不復(fù)燃步驟2中木條復(fù)燃?xì)怏w中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中【或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)CO32-的方法即可，加CaCl2不給分】BaCl2生成沉淀質(zhì)量更大，相對(duì)誤差更小【或加CaCl2會(huì)產(chǎn)生微溶的Ca(OH)2】22、略

【分析】【分析】

0.05molNa2S?9H2O溶于水中，分批加入NaHCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)Na2S+NaHCO3+H2O=NaHS+Na2CO3?H2O↓；由于NaHS溶于甲醇，加入甲醇溶解NaHS，冰水浴冷卻，析出一水合碳酸鈉，抽濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并，間二硝基苯與硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成間二硝基苯胺，反應(yīng)完后蒸餾出大部分甲醇，根據(jù)信息間硝基苯胺是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，因此將殘液傾入冷水中，析出間硝基苯胺粗品。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中得到B的名稱是球形冷凝管；冷凝管水流是“下進(jìn)上出”，因此使用時(shí)要從a口通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管c的作用是平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體能夠順利滴下；故答案為：球形冷凝管；a；平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體能夠順利滴下。

(2)步驟①中總反應(yīng)是Na2S+NaHCO3+H2O=NaHS+Na2CO3?H2O↓，其離子方程式：S2?+H2O+Na++HCO3－=HS－+Na2CO3?H2O↓；故答案為：S2?+H2O+Na++HCO3－=HS－+Na2CO3?H2O↓。

(3)NaHS能溶于甲醇；洗滌液中也有NaHS，因此步驟①中合并洗滌液的目的是NaHS能溶于甲醇，減少NaHS的損失；故答案為：NaHS能溶于甲醇，減少NaHS的損失。

(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置；需增加的儀器除了蒸餾頭；溫度計(jì)、尾接管之外，還有冷凝氣體的直形冷凝管和接受液體的錐形瓶；故答案為：直形冷凝管；錐形瓶。

(5)根據(jù)題中信息間硝基苯胺是黃色針狀晶體；微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，易溶于甲醇等，因此步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是間硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于間硝基苯胺結(jié)晶析出；故答案為：間硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于間硝基苯胺結(jié)晶析出。

(6)根據(jù)題中信息間硝基苯胺是黃色針狀晶體；微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，因此步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為冷水；粗品脫色使用的脫色劑可以是活性炭；故答案為：冷水；活性炭。

(7)0.05molNa2S?9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3即物質(zhì)的量為0.05mol，兩者反應(yīng)生成0.05molNaHS，與0.03mol間二硝基苯反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式0.05molNaHS過量，按照間二硝基苯計(jì)算得到得到間硝基苯胺物質(zhì)的量為0.03mol，因此本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為故答案為：58%?！窘馕觥壳蛐卫淠躠平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體能夠順利滴下S2-+H2O+Na++HCO3-=HS-+Na2CO3?H2O↓NaHS能溶于甲醇，減少NaHS的損失直形冷凝管錐形瓶間硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于間硝基苯胺結(jié)晶析出冷水活性炭58%四、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應(yīng)①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生故所需試劑和條件是Br2；光照；

(3)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是含有的官能團(tuán)是醛基-CHO，檢驗(yàn)其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，就說明物質(zhì)分子中含有醛基；

(4)根據(jù)上述推斷可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)F是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：則F→G的化學(xué)方程式為：+NaOHNaI+H2O+

(6)化合物C是C的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(7)CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3-CH2Br，CH3-CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，故合成路線為：CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3【解析】氧化反應(yīng)Br2、光照取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基+NaOHNaI+H2O+CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體A，通過過濾得到食鹽晶體和溶液B，溶液B中含大量K+、Mg2+及Cl-，氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，通加入冷水冷卻結(jié)晶，再次過濾得到得到鉀肥氯化鉀晶體和溶液C，溶液C中含大量Mg2+及Cl-；最后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到水氯鎂石。

【詳解】

（1）得到的晶體A主要是氯化鈉；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以得到晶體A的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)；

（2）過濾可以將溶液和固體分離；所以操作Ⅰ的名稱為過濾，故答案為：過濾；不溶于液體的固體和液體；

（3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)是物質(zhì)的溶解度，故答案為：b；

（4）鈉離子用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)；火焰呈黃色，要得到較高純度的鉀肥，利用鉀鹽和鈉鹽在水中不同溫度時(shí)的溶解度不同而使它們相互分離，這種方法叫重結(jié)晶，故答案為：焰色反應(yīng)；火焰呈黃色；重結(jié)晶；

（5）水氯鎂石在高溫的條件下反應(yīng)，鎂離子水解生成氫氧化鎂，且產(chǎn)生的氯化氫不斷揮發(fā)，使水解徹底，氫氧化鎂灼燒后分解得到氧化鎂，所以水氯鎂石分解生成氧化鎂、水和氯化氫，化學(xué)方程式為：MgCl2?xH2OMgO+2HCl+（x-1）H2O；結(jié)晶水的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟為：

①稱量：稱量坩堝質(zhì)量；再稱坩堝和晶體樣品的總質(zhì)量；

②加熱灼燒：使晶體MgCl2?xH2O完全轉(zhuǎn)化為MgO為止；

③冷卻：將坩堝放在干燥器里冷卻；

④稱量：稱量坩堝和MgO的總質(zhì)量；

⑤重復(fù)②③④操作，若再次稱量的坩堝和MgO的總質(zhì)量與第一次的差小于0.1g，則實(shí)驗(yàn)成功；若大于0.1g，必須再重復(fù)②③④操作，也叫做恒重操作，直至兩次的差小于0.1g為止，取平均值，故答案為：坩堝和樣品；冷卻；恒重；MgO；2HCl；（x-1）H2O?！窘馕觥竣?蒸發(fā)②.過濾③.不溶于液體的固體和液體④.b⑤.焰色反應(yīng)⑥.火焰呈黃色⑦.重結(jié)晶法⑧.坩堝和樣品⑨.冷卻⑩.恒重?.MgO?.2HCl?.（x-1）H2O六、計(jì)算題(共3題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下