2024年上教版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上教版選修化學上冊階段測試試卷149考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于同系物的說法中，錯誤的是A.同系物具有相同的最簡式B.同系物都符合同一通式C.同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團D.同系物的化學性質(zhì)基本相似2、對如圖的有機物命名正確的是。

A.2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷C.3，3，4-三甲基己烷D.2，3，3-三甲基己烷3、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺戊烷（）是最簡單的一種?下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物有兩種C.所有碳原子均處同一平面D.1mol螺戊烷充分燃燒需要156.8L4、下列有關(guān)物質(zhì)的實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論一定正確的是。選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某無色溶液中通入過量的CO2氣體有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含B向淀粉溶液中加入適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，加入少量碘水溶液未變藍淀粉已完全水解C將帶火星的木條和加熱至液態(tài)的鈉分別伸入盛有NO2的集氣瓶中木條不復燃，鈉燃燒NO2的助燃性具有選擇性D溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成證明溴乙烷中有溴元素

A.AB.BC.CD.D5、下列說法不正確的是A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應B.纖維素硝酸酯常用纖維素與濃硝酸反應得到，可用于生產(chǎn)電影膠片片基C.在人體內(nèi)，油脂能夠溶解一些不能溶解在水中的營養(yǎng)物質(zhì)，如脂溶性維生素A，以利于人體吸收D.不同的多肽或蛋白質(zhì)，可以通過控制溶液的pH進行分離6、對乙酰氨基酚(a)具有解熱鎮(zhèn)痛作用，由對乙酰氨基酚可合成更為長效的對乙酰氨基酚緩釋片(b)。下列說法錯誤的是。

A.a的分子式為C8H9NO2B.a能與溴水發(fā)生取代反應C.1molb一定條件下與NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOHD.a苯環(huán)上的二溴代物有4種7、化合物Y是一種藥物中間體；可由X制得。下列有關(guān)化合物X；Y的說法正確的是()

A.用FeCl3溶液可以區(qū)分X和YB.X制備Y的反應類型是取代反應C.Y中共有2種含氧官能團：羥基和羰基D.1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應8、下列說法不正確的是A.室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B.用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同D.用溴水即可鑒別苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯9、常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是。

A.3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B.曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>cC.當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D.當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、I．現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進水電離的是________(填序號，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，___________時；水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_____。11、按要求填空：

(1)NaClO的電離方程式：___________________；

(2)工業(yè)制取漂白粉的化學方程式_____________；

(3)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式________________。12、實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式：__________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是_______________。13、氯苯()是重要的化工原料；某同學通過查閱資料后設計了如圖所示的裝置制備粗氯苯。(夾持裝置及加熱裝置已省略)

若試劑Ⅰ為紫黑色固體，寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：___________。14、有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌；干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗事實；回答以下問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子有____________________________；

（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b~c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為_________________________；NaOH溶液的濃度為____________（用含字母c；d的代數(shù)式表示）；

（3）確定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(H+)為_____________（填數(shù)字；下同）；

（4）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)，則c(NO3-)的取值范圍為_________________________。15、有機金屬化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件；它開辟了有機金屬化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵分子是一種金屬有機配合物，熔點173℃，沸點249℃，100℃以上能升華；不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有機溶劑。環(huán)戊二烯和二茂鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

環(huán)戊二烯二茂鐵。

（1）環(huán)戊二烯分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___。

（2）下列關(guān)于環(huán)戊二烯和二茂鐵的說法不正確的是__（填字母序號）。

A.環(huán)戊二烯分子中五個碳原子均發(fā)生sp2雜化。

B.在一定的條件下；環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)戊烷。

C.二茂鐵晶體是分子晶體。

D.環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體可能是含兩個碳碳三鍵的炔烴。

（3）環(huán)戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。寫出環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式___。

（4）已知環(huán)戊二烯陰離子（C5H5-）的結(jié)構(gòu)與苯分子相似，具有芳香性。二茂鐵[(C5H5)2Fe]晶體中存在的微粒間的作用力有___（填字母序號）。

a.離子鍵b.σ鍵c.π鍵d.氫鍵e.配位鍵。

（5）金剛烷可用于抗病毒；抗腫瘤等特效藥物的合成。工業(yè)上用環(huán)戊二烯合成金剛烷的流程如圖所示：

①金剛烷的分子式為____，反應①的反應類型是___。

②金剛烷的二氯代物有__種（不考慮立體異構(gòu)）。

③二聚環(huán)戊二烯有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

(a)屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯環(huán)上有三個取代基；

(c)苯環(huán)上的一氯代物有2種。16、按要求回答下列問題：

(1)某高分子化合物是由兩種單體加聚而成的；其結(jié)構(gòu)如下：

這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________；_____________。

(2)現(xiàn)有四種有機物：A、B、C、D、能發(fā)生消去反應且生成兩種烯烴的有___________。

(3)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(4)分子式為C9H12某芳香烴的苯環(huán)上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1種，這種芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(5)已知：+

+CO2(R1、R2、R3表示烴基)

在下列橫線上寫出相關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_______+CO217、回答下列問題。

(1)牛二烯炔醇分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1mol牛二烯炔醇最多可與___________發(fā)生加成反應。

②用R—OH代表牛二烯炔醇，寫出其與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式：_______________。

③2mol牛二烯炔醇與足量的金屬鈉反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積是________________L。

(2)春節(jié)期間；一種名叫“福(氟)祿(氯)雙全(醛)”的物質(zhì)在化學人的朋友圈中“火”了起來，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．

①氟氯雙醛的分子式是_____________。

②氟氯雙醛____________(填“能”或“不能”)與銀氨溶液反應生成銀單質(zhì)。18、丁烷的分子結(jié)構(gòu)也可用鍵線式表示為：有機物A的鍵線式為A可由有機物B與等物質(zhì)的量氫氣通過加成反應得到。

(1)有機物A的分子式為___________。

(2)有機物A的名稱是_______________。

(3)在A的主鏈為5個C原子的所有同分異構(gòu)體中，其分子結(jié)構(gòu)中含有3個甲基的有機物的名稱是_______________。

(4)有機物B可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______________、_______________、_______________、_______________。

(5)請寫出在一定條件下，發(fā)生加聚反應的化學方程式：_____________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝。（______________）A.正確B.錯誤20、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤21、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.正確B.錯誤22、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯誤23、乙醛加氫后得到乙醇的反應是加成反應。(_______)A.正確B.錯誤24、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤25、質(zhì)譜法可以測定有機物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機物的官能團類型。(___________)A.正確B.錯誤26、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤27、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結(jié)構(gòu)不同。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共8分)28、3；4—二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質(zhì)合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，3，4-二羥基肉桂酸乙酯中含氧官能團的名稱是_________。

(2)E生成F的反應類型為_________。

(3)下列有關(guān)H的說法中，不正確的是_________。

a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

b．1molH最多能和3molBr2反應。

c．H分子中最多有9個碳原子共平面。

d．1molH分別與足量NaOH、NaHCO3反應時，消耗的NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1

(4)寫出F→G過程中①的化學方程式____________。

(5)已知W是H的同分異構(gòu)體，符合下列條件的W結(jié)構(gòu)共有_______種。

①屬于芳香族化合物②lmolW與足量NaHCO3溶液反應生成氣體44.8L(標準狀況)

其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為：__________(寫一個即可)

(6)季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)____________。評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)29、近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料；其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

（1）圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學式表示為_____，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式ρ=______g·cm?3。

（2）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。30、(1)把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的PH值為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是_______________.

(2)將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋后溶液的c(H+)與c(SO42-)的比值近似為_________.

(3)25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為_____________.

(4)用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05mL)．繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是_________31、在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒；反應一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g。

（1）寫出該反應的離子方程式。

（2）反應掉的鐵的質(zhì)量為多少克？

（3）若反應后溶液的體積不變，求所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。32、按要求回答下列問題：

(1)300℃，硅粉與HCl(g)反應生成1molSiHCl3氣體和H2(g)時，放出225kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是_____________________。

(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ/mol

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ/mol

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ/mol

則：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ/mol。

又知：

推算：斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差_______kJ。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)33、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。34、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為____________________，其所含化學鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。35、1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各6mol，則該烴的分子式為________；若該烴能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；寫出該烴在催化劑作用下發(fā)生加聚反應的化學方程式：______________。；若該烴不能使溴水褪色，但一定條件下能跟溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________36、非金屬在生產(chǎn)；生活和科研中應用廣泛。

(1)下列說法正確的是___。

A.O元素的電負性大于Cl元素。

B.3s電子能量高于2s；故3s電子一定在離核更遠處運動。

C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡單離子中；核外電子排布相同的有3種。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氟原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___。

(3)CH3OH的沸點___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為____，下列對XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標號)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為()。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點原子的分數(shù)坐標為____；晶胞中A、B間距離d=___pm。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質(zhì)。因此同系物的最簡式不相同（比如烷烴；炔烴等）；也可能相同（比如單烯烴）；由于結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)是相似的，因此選項A是錯誤的，A錯誤；

B．同系物結(jié)構(gòu)相似，其分子的通式相同（分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質(zhì)）；B正確；

C．分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質(zhì)；C正確；

D．同系物的結(jié)構(gòu)相似；所以其化學性質(zhì)也相似，D正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

是烷烴；該烷烴分子中最長碳鏈含有6個C，則主鏈為己烷，編號從左邊開始，滿足取代基的編號之和最小，在3號C含有兩個甲基，在4號C含有1個甲基，則該烷烴的名稱為：3，3，4-三甲基已烷，故C符合題意，答案選C。

【點睛】

烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④小：支鏈編號之和最?。虎莺啠簝扇〈嚯x主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號，如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。3、A【分析】【詳解】

A.螺戊烷（）、環(huán)戊烯的分子式都為C5H8，環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡式為二者分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.螺戊烷的二氯化物中兩個氯原子可能位于1號碳原子上；可能位于1號和2號碳原子上、可能位于1號和3號碳原子上、可能位于1號和4號C原子上；所以其二氯化物超過2種，故B錯誤；

C.該分子中間的碳原子連接四個碳原子；具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故C錯誤；

D.螺戊烷分子式為C5H8，1mol螺戊烷耗氧量為但是未標明標準狀況，不能計算氧氣的體積，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

公式（Vm=22.4L/mol）的使用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否為標準狀況，②在標準狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。如：本題D項沒有標明條件，不能使用該公式。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．無色溶液中通入過量的CO2氣體，可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，溶液中也可能含有A1O等；A錯誤；

B．混淆檢驗淀粉和檢驗葡萄糖的方法導致錯誤。用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時必須加入氫氧化鈉中和硫酸；用碘水檢驗淀粉時不能加入氫氧化鈉溶液至堿性，因為碘水可與NaOH反應，無法檢驗淀粉是否剩余，B錯誤；

C．通過兩種實驗對比，將帶火星的木條和加熱至液態(tài)的鈉分別伸入盛有NO2的集氣瓶中，木條不復燃，鈉燃燒，可知NO2的助燃性具有選擇性；C正確；

D．溴乙烷在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，檢驗溴離子需要在酸性環(huán)境下進行，因此滴入AgNO3溶液之前應先加稀硝酸中和NaOH；D錯誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．在光照下，氯氣轉(zhuǎn)化為Cl?，然后與甲烷反應，生成CH3?和HCl，CH3?再與Cl2反應，生成CH3Cl和Cl?；從而發(fā)生自由基型鏈反應，A正確；

B．纖維素硝酸酯用于生產(chǎn)炸藥等；用于生產(chǎn)電影膠片片基的物質(zhì)是醋酸纖維，B不正確；

C．在人體內(nèi)；脂溶性維生素不溶于水，但能溶解在油脂中，然后被人體吸收，如脂溶性維生素A，C正確；

D．不同的多肽或蛋白質(zhì)的pH不同；可以通過控制溶液的pH改變其溶解性，從而進行分離，D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．由a結(jié)構(gòu)可知，a的分子式為C8H9NO2；A正確；

B．a(chǎn)含有酚羥基；其鄰位氫能與溴水發(fā)生取代反應，B正確；

C．酯基、酰胺基能和氫氧化鈉反應，生成的酚羥基也能和氫氧化鈉反應，故1molb一定條件下與NaOH溶液反應；最多可消耗3nmolNaOH，C錯誤；

D．a(chǎn)苯環(huán)上的二溴代物有4種；D正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．X和Y均含有酚羥基，故不能用FeCl3溶液區(qū)分X和Y；故A錯誤；

B．對比X與Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，2分子中的C-Cl鍵斷裂，其中一個取代X中甲基上的原子，另一個取代羥基的H原子；故X制備Y的反應類型是取代反應，故B正確；

C．Y中共有3種含氧官能團：羥基；羰基和酯基；故C錯誤；

D．Y中酚羥基和酯基均可以與NaOH反應；其中酯基水解生成羧基和酚羥基，故1molY最多能與3molNaOH發(fā)生反應，故D錯誤；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含-OH越多，在水中的溶解度越大，而鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷；A正確；

B．HCOOCH3中有兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3；B正確；

C．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油；堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不同，C錯誤；

D．苯酚與溴水反應得到白色的三溴苯酚沉淀；2,4-乙二烯能使溴水褪色，甲苯和溴水混合分層，D正確；

答案選C。9、D【分析】【詳解】

A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應的c（NaOH）最大，以此類推，選項B正確；C、當V（NaOH）＝20.00mL時，都恰好完全反應，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項C正確；D、當V（NaOH）相同時，三者都恰好完全反應，所得混合溶液體系中c（H+）應該是相同的，選項D不正確。答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高溫度或加入能與H+或OH-反應的離子，可促進水的電離，如加入酸或堿，溶液中H+或OH-濃度增大；則抑制水的電離，以此解答該題。

【詳解】

I．(1)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0；這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應；

加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即②③④抑制水的電離；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，①②符合；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或堿溶液，如純水；氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，①③④符合；

故答案為：①；②③④；①②；①③④；

(2)純水中加入酸、堿,可抑制水的電離；從②和③溶液中水的電離程度相等，進而可推出的結(jié)論是：同一溫度下酸溶液中的等于堿溶液中的水的電離程度相等；

故答案為：酸溶液中的與堿溶液中的相等時；

II．(1)今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等為a，則硫酸中氫離子的濃度為2a，鹽酸中氫離子的濃度為a，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于a，則三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為③>①>②；

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系與(1)相反：②>①>③?！窘馕觥竣佗冖邰堍佗冖邰芩崛芤褐械呐c堿溶液中的相等時③>①>②②>①>③11、略

【分析】【詳解】

(1)NaClO是強電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式是：+H+=+H2O?！窘馕觥縉aClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O12、略

【分析】【分析】

碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體、氯化鈣和水，用澄清石灰水檢驗CO2氣體生成碳酸鈣和水。

【詳解】

實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體、氯化鈣和水，其反應的離子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體生成碳酸鈣和水，其離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故答案為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O?！窘馕觥竣?CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②.Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

該實驗的目的是制備粗氯苯，由實驗裝置圖可知，裝置A為制取氯氣的裝置，試劑Ⅰ為紫黑色固體，與濃鹽酸反應生成氯氣，且反應不需要加熱，則試劑Ⅰ為高錳酸鉀，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式為：故答案為：【解析】14、略

【分析】試題分析：由于原溶液是無色的，所以一定不含黃色Fe3＋離子。根據(jù)實驗①證明可能含有CO32－、SO42－中的一種或兩種離子；根據(jù)實驗②證明0-a發(fā)生H＋+OH－=H2O，a-b發(fā)生Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，NH4＋+OH－=NH3?H2O，Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；據(jù)此回答。

（1）根據(jù)上述分析，該溶液中一定不存在的陽離子有Fe3＋。

（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中沒有沉淀生成，也沒有沉淀溶解，只能是NH4＋與堿的反應，所以發(fā)生的離子反應方程式為NH4++OH-=NH3·H2O；當NaOH過量時，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)圖像可知，反應的氫氧化鋁為0.01mol，則NaOH的物質(zhì)的量也為0.01mol，NaOH溶液的濃度為0.01mol÷(d-c)×10-3L="10/(d-c)"mol·L－1；

（3）根據(jù)上述分析可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，即溶液中的Al3＋為0.01mol，氫氧化鎂為0.01mol，溶液中的Mg2＋為0.01mol，根據(jù)化學反應Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中的Mg2＋和Al3＋一共消耗0.05molOH-，所以圖像中一個單位為0.01mol，則原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋的物質(zhì)的量之比1:1:1。

（4）根據(jù)上述分析，溶液中含有Mg2＋，因為MgCO3是沉淀，則原溶液中沒有CO32-，只有SO42-，BaSO4沉淀的物質(zhì)的量為6.99g÷233g/mol=0.03mol，H＋的物質(zhì)的量為0.01mol，Mg2＋的物質(zhì)的量為0.01mol，Al3＋的物質(zhì)的量為0.01mol，NH4＋的物質(zhì)的量為0.03mol，因為溶液呈電中性，若沒有其他陽離子，原溶液中的NO3－的物質(zhì)的量為0.01+0.01×2+0.01×3+0.03-0.03×2=0.03mol，濃度為c(NO3－)="0.03mol÷0.1L=0.3"mol·L－1，若溶液中還有其它陽離子，則c(NO3－)的取值范圍為c（NO3-）≥0.3mol·L－1。

【考點定位】考查離子的推斷。

【名師點睛】本題考查離子的推斷，利用離子反應進行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了學生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)。初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。在作推斷結(jié)果時，應該考慮三個方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個方面的離子應是相互獨立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復出現(xiàn)。當然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時都應該考慮到?！窘馕觥縁e3+NH4++OH-=NH3·H2Omol?L-11∶1∶1c(NO3-)≥0.3mol?L-115、略

【分析】【詳解】

(1)環(huán)戊二烯分子中含有6個碳氫單鍵；3個碳碳單鍵；2個碳碳雙鍵，單鍵全為σ鍵，一個碳碳雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，因此環(huán)戊二烯分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為11：2，故答案為：11：2；

(2)A．環(huán)戊二烯中有4個碳原子形成碳碳雙鍵，這4個碳原子的雜化方式為sp2，有1個碳原子為飽和碳原子，該碳原子的雜化方式為sp3；A選項錯誤；

B．環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵；在一定的條件下，環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)戊烷，B選項正確；

C．二茂鐵的熔沸點比較低；易升華，不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有機溶劑，屬于分子晶體，C選項正確；

D．環(huán)戊二烯共有3個不飽和度；而1個碳碳三鍵就有2個不飽和度，因此環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體不可能是含兩個碳碳三鍵的炔烴，D選項錯誤；

故答案為：AD；

(3)環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應，環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應的化學反應方程式為+2Br2→故答案為：+2Br2→

(4)由題干信息，二茂鐵分子中含有兩個環(huán)戊二烯陰離子，環(huán)戊二烯陰離子的結(jié)構(gòu)與苯分子相似，所以含有σ鍵和π鍵，環(huán)戊二烯陰離子和Fe2+形成配位鍵，故答案為：bce；

(5)①由題干信息可知，金剛烷的結(jié)構(gòu)式為其分子式為C10H16，反應①環(huán)戊二烯中的一個碳碳雙鍵的加成反應，故答案為：C10H16；加成反應；

②金剛烷結(jié)構(gòu)中共有二種等效氫如圖一氯代物有二種，當一個氯在①位上時，另一個氯的位置可以有3種，當一個氯在②上時，另一個氯的位置3種，共6種，故答案為：6；

③二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H12，不飽和度為5，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明該分子高度對稱，能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，又苯環(huán)上有三個取代基，符合上述條件的同分異構(gòu)體的可能的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為【解析】①.11：2②.AD③.+2Br2→④.bce⑤.C10H16⑥.加成反應⑦.6⑧.16、略

【分析】【詳解】

(1)某高分子化合物是由兩種單體加聚而成的，采用“彎箭頭”法從最左邊或最右邊長鏈碳原子開始使長鏈上碳原子形成4個價鍵，則的兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為R—CH=CH—R、故答案為：R—CH=CH—R；

(2)CH3Cl中與氯原子相連碳原子沒有鄰碳，不能發(fā)生消去反應；(CH3)3CCH2Cl中與氯原子相連碳原子的鄰碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應；(CH3)3CCl發(fā)生消去反應只能生成一種烯烴CH2=C(CH3)2；CH3CH2CHClCH3發(fā)生消去反應生成CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3兩種烯烴；答案選D。

(3)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，聯(lián)想到乙烯中六個原子都在同一平面，因此該烴的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)分子式為C9H12某芳香烴的苯環(huán)上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1種，說明另外三個碳原子作為支鏈且應該在間位，因此這種芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(5)根據(jù)題給信息，烯烴被酸性KMnO4氧化時，碳碳雙鍵斷裂，“RCH=”被氧化為RCOOH，“CH2=”被氧化為CO2，“”被氧化為被酸性KMnO4氧化生成和CO2；故答案為：【解析】R—CH=CH—RD17、略

【分析】【詳解】

（1）①1mol該物質(zhì)含有2mol碳碳雙鍵和2mol碳碳三鍵，所以最多可與6molBr2發(fā)生加成反應；

②R—OH和乙酸反應生成相應的酯和水，相應的方程式為：CH3COOH+ROHCH3COOR+H2O；

③根據(jù)結(jié)構(gòu)可知；2mol牛二烯炔醇含有2mol羥基，則與足量的金屬鈉反應，生成的氫氣1mol，在標準狀況下的體積是22.4L；

（2）①根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：C8H4O2FCl；

②氟氯雙醛中含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應生成單質(zhì)銀。【解析】(1)6CH3COOH+ROHCH3COOR+H2O22.4

(2)C8H4O2FCl能18、略

【分析】【分析】

(1)中每個頂點；交點均為C；C可形成4個共價鍵；

(2)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，最長的鏈為5個碳原子，2、3號C上有甲基；用系統(tǒng)命名法命名有機物A；

(3)最長主鏈為5個C；甲基不得連在主鏈兩端的碳原子上，且有3個甲基；

(4)中；1與2；2與3、3與4、4與5、5與6號C之間可存在雙鍵；

(5)中雙鍵斷開；相互連接發(fā)生聚合反應。

【詳解】

(1)中每個頂點、交點均為C，C可形成4個共價鍵，則A的分子式為C7H16；

(2)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；最長的鏈為5個碳原子，2；3號C上有甲基，名稱為2，3—二甲基戊烷；

(3)最長主鏈為5個C，且結(jié)構(gòu)中含有3個甲基，主鏈兩端為兩個甲基，則支鏈上只有一個甲基，根據(jù)分子式C7H16；支鏈為乙基，且不能連在主鏈兩端前兩個碳原子上，則有機物的名稱是3—乙基戊烷；

(4)中，1與2、2與3、3與4、4與5、5與6號C之間可存在雙鍵，則有機物B可能的結(jié)構(gòu)簡式除了之外，還有

(5)中雙鍵斷開，相互連接發(fā)生聚合反應，故加聚反應的化學方程式：【解析】①.C7H16②.2，3-二甲基戊烷③.3-乙基戊烷④.⑤.⑥.⑦.⑧.三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應用酸式滴定管盛裝，而不能使用堿式滴定管盛裝，故KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝的說法是錯誤的。20、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應，與溴水不反應，說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個氯原子取代了烴中的一個氫原子，相對而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。23、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應生成乙醇，正確，故答案為：正確。24、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯誤。25、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測定有機物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機物的官能團類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機物中氫原子的種類和個數(shù)，錯誤。26、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，故正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

常見的高聚物有加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯誤。四、有機推斷題(共1題，共8分)28、略

【分析】【分析】

A與H2O在催化劑作用下發(fā)生反應生成B(CH3CH2OH)，則A為乙烯(CH2=CH2)；由E的結(jié)構(gòu)簡式，可推出C為CH3CHO，D為F能發(fā)生銀鏡反應，則分子中含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式為G為G發(fā)生水解反應生成H；H發(fā)生酯化反應生成I。

【詳解】

(1)由以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，3，4-二羥基肉桂酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為則含氧官能團的名稱是（酚）羥基、酯基。答案為：CH2=CH2；（酚）羥基；酯基；

(2)由E()生成F()，同時生成H2O；反應類型為消去反應。答案為：消去反應；

(3)a．H分子中的碳碳雙鍵和酚羥基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；a正確；

b．H分子中苯環(huán)上酚羥基鄰、對位的氫原子共有3個，都能被溴取代，碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應，所以1molH最多能和4molBr2反應，b不正確；

c．H分子中兩個框內(nèi)碳原子共面；且兩個面可能重合，所以最多有9個碳原子共平面，c正確；

d．H分子中的酚羥基和羧基都能與NaOH反應，但只有羧基能與NaHCO3反應，所以1molH分別與足量NaOH、NaHCO3反應時，消耗的NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：1；d不正確；

故選bd。答案為：bd；

(4)F()→G()過程①中，生成化學方程式為+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH3。答案為：+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH3；

(5)W是H()的同分異構(gòu)體，符合下列條件：①屬于芳香族化合物②lmolW與足量NaHCO3溶液反應生成氣體44.8L(標準狀況)的W分子中，應含有1個苯環(huán)、2個羧基，還有1個甲基。可能為苯環(huán)上連有1個取代基-CH(COOH)2(1種結(jié)構(gòu))、苯環(huán)上連有2個取代基(-COOH、-CH2COOH)(鄰、間、對3種異構(gòu)體)、2個-COOH分別在苯環(huán)的鄰、間、對位(-CH3在苯環(huán)的適當位置)(共有6種異構(gòu)體)，共有異構(gòu)體10種；其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1：2：2：3，則分子結(jié)構(gòu)具有對稱性，結(jié)構(gòu)簡式為：或答案為：10；或

(6)從季戊四醇()的結(jié)構(gòu)看，其應為乙醛與3個甲醛發(fā)生加成反應，然后再與H2加成的產(chǎn)物，由此得出以甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線為答案為：

【點睛】

合成有機物時，我們常從目標有機物中的碳原子數(shù)與原料有機物中的碳原子數(shù)切入，確定參加反應的原料有機物的數(shù)目，然后再借助題給流程圖中信息，實現(xiàn)官能團的轉(zhuǎn)化。【解析】CH2=CH2（酚）羥基、酯基消去反應bd+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH310或五、計算題(共4題，共16分)29、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1可知，每個晶胞中含Sm原子：4=2，含F(xiàn)e原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F(xiàn)原子：（8+2）x=2x，所以該化合物的化學式為SmFeAsO1-xFx；根據(jù)該化合物的化學式為SmFeAsO1-xFx，一個晶胞的質(zhì)量為一個晶胞的體積為a2c10-30cm3，則密度=g/cm3；

（2）根據(jù)原子1的坐標（），可知原子2和3的坐標分別為（0），（0，0，）；【解析】①.SmFeAsO1?xFx②.③.()④.()30、略

【分析】【分析】

（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后溶液顯示堿性，說明氫氧化鈉過量，設二者的物質(zhì)的量濃度為c，然后計算出混合后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液的pH=12可知，c（OH－）=mol·L－1=1×10-2mol·L－1；據(jù)此計算出c．

（2）由溶液pH=5，計算原溶液中c（H＋），原溶液中c（SO42－）=c（H＋），稀釋500倍，此時溶液接近中性，氫離子濃度不可能小于1×10-7mol·L－1，只能無限接近1×10-7mol·L－1；而稀釋過程中硫酸根的物質(zhì)的量不變，計算出稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度，最后得出比例關(guān)系。

（3）根據(jù)H2OH＋+OH－，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c（H＋），利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH－離子濃度。

（4）終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應后溶液中c（OH－）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根據(jù)c（H＋）c（OH－）=10-14計算c（H＋）；進而計算所得溶液的pH。

【詳解】

（1）混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，所得溶液的pH為12，則溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH－）=mol·L－1=1×10-2mol·L－1，設二者濃度為c，則混合后溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH－）==1×10-2mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1；

（2）pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H＋）=1×10-5mol·L－1，硫酸根離子的濃度為：c（SO42－）=c（H＋）=×1×10-5mol·L－1=5×10-6mol·L－1，溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于1×10-7mol·L－1，只能無限接近1×10-7mol·L－1，而硫酸根離子濃度為：c（SO42－）=5×10-6mol·L－1×=1×10-8mol·L－1，所以稀釋后溶液中c(H+)與c(SO42-)的比值近似為1×10-7mol·L－1：1×10-8mol·L－1=10：1；

（3）pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H＋）=10-11mol·L－1，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH－）=mol·L－1=10-3mol·L－1，而由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=c（H＋）=10-11mol·L－1，所以由氫氧化鈉電離出的OH－離子濃度與水電離出的OH－離子濃度之比：10-3mol·L－1：10-11mol·L－1=108：1；

（4）終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應后溶液中c（OH－）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根據(jù)c（H＋）c（OH－）=10-14計算c（H＋）10-10mol·L－1；pH=10。

【點睛】

（1）考查酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液中pH的簡單計算；明確溶液中氫離子濃度與溶液的pH的關(guān)系是解題關(guān)鍵。

（2）考查酸溶液的稀釋及pH計算；側(cè)重分析與應用能力的考查，注意酸或堿“無限稀釋，7為限”。

（3）考查PH的簡單計算；注意堿對水的電離平衡移動的影響。

（4）考查酸堿的混合計算，本題注意相關(guān)計算公式的運用?！窘馕觥竣?0.05②.10：1③.108:1④.1031、略

【分析】試題分析：（1）硫酸銅與鐵反應，實質(zhì)是鐵置換了銅，離子反應為：Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+。

（2）加入鐵棒的質(zhì)量為45.0g；反應一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g，質(zhì)量相差的是銅與鐵質(zhì)量的差值，據(jù)差量法得：

CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

56g64g8g

m(Fe)(46.6-45.0)g

解得：m(Fe)＝11.2g。

（3）由以上分析得：n(FeSO4)＝n(Fe)＝11.2/56=0.2mol,c(FeSO4)＝0.2/0.1L＝2mol/L。

考點：考查方程式、質(zhì)量及濃度計算【解析】解：（1）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+

（2）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

解得：m(Fe)＝11.2g

（3）n(FeSO4)＝n(Fe)＝0.2mol

答：反應掉鐵的質(zhì)量為11.2g，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L（合理均給分）32、略

【分析】【分析】

(1)硅粉與HCl在300℃時反應生成1molSiHCl3氣體和H2；放出225kJ熱量，根據(jù)書寫熱化學方程式的要求書寫；

(2)根據(jù)蓋斯定律分析計算4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)的△H；再根據(jù)焓變△H=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量計算。

【詳解】

(1)硅粉與HCl在300℃時反應生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，根據(jù)反應熱及反應物狀態(tài)、反應條件，該反應的熱化學方程式為Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol，故答案為：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；

(2)①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)△H1=+83kJ?mol-1，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ?mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，(①+②+③)×2可得：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)△H=[(83kJ?mol-1)+(-20kJ?mol-1)+(-121kJ?mol-1)]×2=-116kJ?mol-1，焓變△H=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量，由4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ?mol-1，可得：4×E(H-Cl)+498-[243×2+4×E(H-O)]=-116kJ，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498kJ-486kJ+116kJ=128kJ，E(H-O)-E(H-Cl)=32kJ，故答案為：-116；32。【解析】Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ/mol-11632六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)33、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負性相對大小和第一電離能的大小；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價層電子對數(shù)=4+=4+0=4；無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負性增大，且非金屬性越強電負性越大，故電負性O＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對孤電子對，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點和面心，Cu的個數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個數(shù)為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個數(shù)為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個晶胞的質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O34、略

【分析】【分析】

1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液與過量氨水反應生成Cu（NH3）4SO4?H2O；Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子；價層電子對數(shù)均為4；

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N；分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知