2024年華師大新版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版高二化學上冊階段測試試卷919考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是2、有如下四種物質(zhì)：rm{壟脵CH_{2}簍TCH_{2}}rm{壟脷CH隆脭CH}rm{壟脹}rm{壟脺HCHO.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.四種物質(zhì)分子中，碳原子都是采取rm{sp^{2}}雜化B.rm{HCHO}分子的空間構(gòu)型為平面三角型，且分子中含有rm{4}個rm{婁脪}鍵C.四種物質(zhì)中所有原子都在同一平面內(nèi)D.rm{壟脵壟脷}兩種有機物與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)時分子中的所有化學鍵發(fā)生斷裂3、某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是（）①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2:1③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②④4、某元素的M層有4個P電子，下列敘述錯誤的是（）A.N層不含電子B.該元素是硫元素C.L層一定有8個電子D.原子最外層電子數(shù)為45、下列描述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CS_{2}}分子的立體構(gòu)型為rm{V}形B.rm{ClO_{3}^{-}}的空間構(gòu)型為平面三角形C.rm{SF_{6}}中有每個原子均滿足最外層rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.rm{SiF_{4}}和rm{SO_{3}^{2-}}的中心原子均為rm{sp^{3}}雜化6、下列物質(zhì)中，均不能發(fā)生水解反應(yīng)的一組是A.淀粉酶和脂肪B.油脂和蔗糖C.淀粉和蛋白質(zhì)D.果糖和葡萄糖評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是________（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是____，B原子的雜化軌道類型為____，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4—的立體結(jié)構(gòu)為____；（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為____；(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有____個氮原子、____個硼原子，立方氮化硼的密度是____g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。8、（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。。ABCDEFGHIJKML試回答下列問題：（1）寫出基態(tài)時J的電子排布式，L的原子序數(shù)為，M的簡化電子排布式。（2）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是。A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，屬于ds區(qū)元素；B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，屬于d區(qū)元素；C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于ds區(qū)元素；（3）下列有關(guān)說法正確的是。A．第一電離能G>F>E；B．電負性D>C；C．原子半徑E>BD．最高價含氧酸的酸性I>H（4）根據(jù)對角線規(guī)則及已知元素性質(zhì)，回答下列問題：①B元素最高價氧化物的水化物與E元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式。②A元素的單質(zhì)與氧氣在點燃時的化學反應(yīng)方程式。（5）下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。①認真分析下圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。②從下圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是___________________________________________________________________________；Zn的第一電離能大于Ga的原因是。③上圖中5號元素在周期表中的位置是____________________________；9、已知各物質(zhì)能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化；根據(jù)框圖回答：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：______，乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)為______．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式及反應(yīng)類型。

①：______，______；

②：______，______；

③：______，______．10、學習鹵代烴的性質(zhì)時，張老師通過實驗的方法驗證溴乙烷在不同溶劑中與rm{NaOH}反應(yīng)生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物；請你一起參與他們的探究．

rm{(1)}張老師用下圖所示裝置進行實驗：該實驗的目的是______；課上你所觀察到的現(xiàn)象是______；盛水試管rm{(}裝置rm{)}的作用是______．

rm{(2)}若你用另一實驗來達到張老師演示實驗的目的，你設(shè)計的實驗方案依據(jù)的反應(yīng)原理是______rm{(}用化學方程式表示rm{)}．

rm{(3)}李明同學取少量溴乙烷與rm{NaOH}水溶液反應(yīng)后混合溶液，向其中滴加rm{AgNO_{3}}溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀rm{.}小明由此得出溴乙烷與rm{NaOH}水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，生成了溴化鈉rm{.}老師和同學都認為這樣不合理rm{.}若請你用實驗驗證該反應(yīng)中生成了溴化鈉；你與小明實驗方案的兩點不同之處分別是______；______．

rm{(4)}用波譜的方法能方便地檢驗溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)你學到的研究有機化合物的方法，使用波譜的名稱和波譜儀器記錄的結(jié)果分別是____________，______．11、（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2），當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時，放出256kJ的熱量．請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____．

（2）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→（步驟Ⅰ）TiCl4（步驟Ⅱ）Ti

寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學反應(yīng)方程式____．

已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1

則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=____kJ?mol-1．12、氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當前的重要研究內(nèi)容之一。（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝_________。升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）。分析表中數(shù)據(jù)，__________（填溫度和壓強）時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是________________。③下列關(guān)于合成氨說法正確是___________（填字母）A.使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率B.尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進行（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通人空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為你認為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出負極電極反應(yīng)式________。13、某課外研究性學習小組用下圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)。實驗時，關(guān)閉rm{F}活塞，打開rm{C}活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由rm{A}口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住rm{A}口。

回答下列問題：rm{(1)D}試管內(nèi)裝的是____，其作用是____。rm{(2)E}試管內(nèi)裝的是____。rm{(3)}除去溴苯中混有的rm{Br_{2}}雜質(zhì)的試劑是____，操作方法為：____。rm{(4)}三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：____。rm{(5)}根據(jù)什么現(xiàn)象可證明驗證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)？____。評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)14、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。15、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。16、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分四、簡答題(共1題，共10分)18、（1）用電子式表示Na2S的形成過程：______．

（2）用電子式表示H2O的形成過程：______．評卷人得分五、解答題(共3題，共30分)19、某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時；自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表．

。實驗方案實驗現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4．鎂帶與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體5．鋁條與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量F生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗?zāi)康模篲_____；

（2）實驗用品：儀器：①______②______③______④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液；NaOH溶液等．

（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象）1______2______3______4______5______6______（用A-F表示）；寫出③的離子方程式______；

（4）實驗結(jié)論：______．

20、在如圖的裝置中進行電解；并已知鐵極的質(zhì)量減小11.2g．

（1）A是電源的______極；

（2）電解過程中；電路中通過______mol電子；

（3）Ag極的電極反應(yīng)是______；析出物質(zhì)是______g；

（4）Cu（a）的電極反應(yīng)是______；

（5）Cu（b）的電極反應(yīng)是______．

21、無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)；生成氧化銅；二氧化硫、三氧化硫和氧氣．某學生試圖用下圖所示裝置來確定該化學反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系。

試回答：

（1）加熱過程中；試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______．

（2）裝置E和F的作用是______；

（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣；他的做法正確嗎？為什么？______

（4）該學生利用上述裝置將一定質(zhì)量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解；最后測得氧氣的體積偏小，其原因可能是______（填序號）

A．無水硫酸銅未完全分解。

B．實驗結(jié)束時裝置A中殘留有氣體。

C.被溶液吸收時產(chǎn)生了氣體。

D．最后讀量筒中的讀數(shù)時；E中的液面低于F中的液面。

（5）另一學生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后；用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為224mL（標準狀況）．據(jù)此可計算出二氧化硫為______mol，三氧化硫為______mol．

（6）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式為：______．

評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】試題分析：D、分子中含有兩個苯環(huán)，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上。故選D。故選D。考點：有機物的結(jié)構(gòu)式【解析】【答案】D2、C【分析】解：rm{A.壟脵CH_{2}=CH_{2}}中碳原子成rm{2}個rm{C-H婁脛}鍵，rm{1}個碳碳雙鍵，雙鍵中含有rm{1}個rm{婁脛}鍵、rm{1}個rm{婁脨}鍵，雜化軌道數(shù)為rm{2+1=3}所以碳原子采取rm{sp^{2}}雜化；rm{壟脷CH隆脭CH}中碳原子成rm{2}個rm{C-H婁脛}鍵，rm{1}個碳碳三鍵，三鍵中含有rm{1}個rm{婁脛}鍵、rm{2}個rm{婁脨}鍵，雜化軌道數(shù)為rm{1+1=2}所以碳原子采取rm{sp}雜化；rm{壟脹}中碳原子成rm{1}個rm{C-H婁脛}鍵，rm{2}個rm{C-C婁脛}鍵，同時參與成大rm{婁脨}鍵，雜化軌道數(shù)為rm{1+2=3}所以碳原子采取rm{sp^{2}}雜化；rm{壟脺HCHO}中碳原子成rm{2}個rm{C-H婁脛}鍵，rm{1}個碳氧雙鍵，雙鍵中含有rm{1}個rm{婁脛}鍵、rm{1}個rm{婁脨}鍵，雜化軌道數(shù)為rm{2+1=3}所以碳原子采取rm{sp^{2}}雜化；故A錯誤；

B.甲醛分子中含有碳氧雙鍵，rm{1}個甲醛分子中含有rm{2}個碳氫rm{婁脪}鍵，rm{1}個碳氧rm{婁脪}鍵，共有rm{3}個rm{婁脪}鍵，則碳原子軌道的雜化類型為rm{sp^{2}}雜化，因甲醛中碳原子采取rm{sp^{2}}雜化；則分子的空間構(gòu)型為平面三角，故B錯誤；

C.rm{CH_{2}簍TCH_{2}}rm{HCHO}是平面型分子，所有原子都在同一平面內(nèi)，rm{CH隆脭CH}是直線形分子；所有原子都在同一平面內(nèi)，故C正確；

D.rm{壟脵CH_{2}簍TCH_{2}}rm{壟脷CH隆脭CH}與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)時，斷裂的是分子中的rm{婁脨}鍵，rm{婁脛}鍵不斷裂；故D錯誤；

故選C．

A.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)rm{=婁脛}鍵數(shù)rm{+}孤對電子對數(shù)；

B.單鍵為rm{婁脪}鍵，雙鍵中具有rm{1}個rm{婁脪}鍵、rm{1}個rm{婁脨}鍵，根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)rm{=婁脛}鍵數(shù)rm{+}孤對電子對數(shù)；

C.根據(jù)rm{CH_{2}簍TCH_{2}}rm{HCHO}是平面型分子、rm{CH隆脭CH}是直線形分子；

D.烯烴加成時斷裂的是雙鍵中的rm{1}個rm{婁脨}鍵，rm{婁脛}鍵不斷裂，炔烴加成時斷裂的是雙鍵中的rm{2}個rm{婁脨}鍵，rm{婁脛}鍵不斷裂．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，較為綜合，涉及雜化類型的判斷、化學鍵、原子共面等知識，是對學生分析、思維能力的考查，題目難度中等．【解析】rm{C}3、A【分析】試題分析：①pH=1的強酸溶液，例如硫酸溶液，加水稀釋后，酸性減弱，氫離子、硫酸根離子濃度均減小，但溫度不變水的離子積不變，即溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積不變，所以溶液中氫氧根離子濃度一定增大，錯誤；②pH＝2與pH＝1的鹽酸中c(H+)分別為0．01mol·L－1和0．1mol·L－1，因此c(H+)之比為1︰10，錯誤；③CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液水解后顯堿性，但是水解程度：CO32->HCO3－>CH3COO－，因此pH相等時Na2CO3溶液濃度最小，其次NaHCO3，最后CH3COONa，NaOH是強堿，相同pH時濃度最小，所以排序正確；④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應(yīng)存在c（OH－）=c（H＋），根據(jù)電荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得：C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)，錯誤；⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],醋酸根水解常數(shù)為Kh=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-],水的離子積為Kw；整理的Ka·Kh=Kw，正確；甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7，正確，選擇A?？键c：考查溶液稀釋，pH計算，鹽類水解，反應(yīng)進行的方向，平衡常數(shù)，反應(yīng)熱計算等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼4、D【分析】【解答】解：原子M層有4個P電子，原子外圍電子排布為3s23p4；該元素是硫元素，則L層一定有8個電子，N層不含電子，原子最外層電子數(shù)為6，所以錯誤的為D，故選D．

【分析】原子M層有4個P電子，原子外圍電子排布為3s23p4，據(jù)此解答．5、D【分析】解：rm{A.CS_{2}}分子中rm{C}原子形成rm{2}個rm{婁脛}鍵，孤電子對數(shù)為rm{0}應(yīng)為直線形分子，故A錯誤；

B.rm{ClO_{3}^{-}}中rm{Cl}原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，孤電子對數(shù)為rm{dfrac{7+1-3隆脕2}{2}=1}應(yīng)為三角錐形分子，故B錯誤；

C.rm{SF_{6}}中rm{S}原子最外層電子數(shù)為rm{6+6=12}故C錯誤；

D.rm{SiF_{4}}分子中rm{C}原子形成rm{4}個rm{婁脛}鍵，孤電子對數(shù)為rm{0}為rm{sp^{3}}雜化，rm{SO_{3}^{2-}}中rm{S}原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，孤電子對數(shù)為rm{dfrac{6+2-2隆脕3}{2}=1}應(yīng)為rm{sp^{3}}雜化；故D正確。

故選：rm{D}

根據(jù)中心原子形成的rm{婁脛}鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型；結(jié)合價層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間構(gòu)型，在形成的化合物中，可根據(jù)組成原子的價層電子數(shù)和共價鍵數(shù)目或化合價判斷最外層電子數(shù)。

本題考查較為綜合，側(cè)重于雜化類型和分子的立體構(gòu)型的判斷，題目難度不大，答題時注意把握rm{婁脛}鍵和孤電子對數(shù)判斷?！窘馕觥縭m{D}6、D【分析】【分析】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.淀粉酶屬于蛋白質(zhì)，含肽鍵rm{-CONH-}脂肪屬于酯類中含酯基rm{-COOC-}均可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；

B.油脂含rm{-COOC-}蔗糖為二糖，均可發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；

C.淀粉為多糖，蛋白質(zhì)含rm{-CONH-}均可發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；

D.果糖和葡萄糖均為單糖；均不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4____2BF3+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3____2BN+3H2O；（2）在BF3分子中，中B原子為sp2雜化，其空間構(gòu)型為平面三角形，B位于三角形的中央，故其鍵角為120°；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，此時B為sp3雜化，故BF4—的立體結(jié)構(gòu)為正四面體；(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石為正四面體，硬度與金剛石相當，則該晶體為原子晶體，晶胞邊長為361.5pm，所以立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子，含有4個硼原子，立方氮化硼晶胞中含有4BN，B的相對原子質(zhì)量為11，而N的相對原子質(zhì)量為14，所以立方氮化硼的密度是：考點：化學反應(yīng)方程式的書寫、雜化理論、化學鍵、晶胞的計算【解析】【答案】（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4____2BF3+3CaSO4+3H2OB2O3+2NH3____2BN+3H2O（2）120°sp2正四面體（3）共價鍵(極性共價鍵)分子間力(4)448、略

【分析】試題分析：（1）J是Cr元素，M層的3d能級上排5個電子為半充滿狀態(tài)，最外層只有1個電子，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；L是Ba元素，原子序數(shù)是56,；M是Br元素，是第四周期第七主族元素，所以簡化的電子排布式為[Ar]3d104s24p5（2）A、K屬于IB元素，屬于ds區(qū)元素，錯誤；B、J是VIB元素，屬于d區(qū)元素，錯誤；C、F是元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素，正確；D、I是第三周期、第VIIA族元素，是P區(qū)元素，錯誤，答案選C。（3）A、同周期元素，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，而F的3s能級是全充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能的大小順序是F>G>E，錯誤；B、同周期中，隨原子序數(shù)的增大，元素的電負性逐漸增大，所以電負性D>C，正確；C、E比B多一個電子層，所以E的原子半徑大于B，正確；D、I的非金屬性比H強，所以I的最高價含氧酸的酸性比H強，正確，答案選BCD；（4）B與G是對角線關(guān)系，G是Al元素，所以Be的最高價氧化物的水化物與氫氧化鋁的化學性質(zhì)相似，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；Li在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物也只是氧化鋰，化學方程式為4Li+O22Li2O；（5）①在第三周期元素中，由于Mg的最外層是全充滿結(jié)構(gòu)，P的3p能級是半充滿結(jié)構(gòu)，所以第一電離能比后面的元素高，如圖：②從下圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下逐漸減??；Zn的第一電離能大于Ga的原因是Zn的外圍電子排布式為3d104s2，是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而Ga的外圍電子排布式為4s24p1，失去一個電子才是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Zn的第一電離能更高；③5號是P元素，位于元素周期表中的第三周期第VA族?？键c：考查元素周期表、核外電子排布式的書寫、第一電離能的判斷，電負性的判斷，對角線關(guān)系的應(yīng)用【解析】【答案】(14分）（1）1s22s22p63s23p63d54s156[Ar]3d104s24p5（2）C（3）BCD（2分）（4）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）4Li+O22Li2O（5）①②從上到下依次減??；Zn的外圍電子排布式為3d104s2，是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而Ga的外圍電子排布式為4s24p1，失去一個電子才是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Zn的第一電離能更高（2分）③第三周期ⅤA族；9、略

【分析】解：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，為平面型分子，故答案為：CH2=CH2；平面型分子；

（2）①乙烯含有碳碳雙鍵，可與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；

②乙醇在催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；

③乙酸、乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．以此解答該題．

本題考查有機物推斷、常用化學用語及有機反應(yīng)類型以及烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】CH2=CH2；平面型分子；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)10、略

【分析】解：rm{(1)}溴乙烷在rm{NaOH}乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)生成乙烯；實驗中需要檢驗的產(chǎn)物是乙烯，乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色；

故答案為：驗證生成的氣體是乙烯rm{(}或驗證溴乙烷與rm{NaOH}發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物rm{)}高錳酸鉀溶液紅色褪去；除去氣體中少量的乙醇；

rm{(2)}乙烯含雙鍵，性質(zhì)活潑，可與溴水中溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故可把產(chǎn)生的氣體直接通入溴水中，觀察溴水是否褪色，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}

故答案為：rm{CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}

rm{(3)}鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)；由溴乙烷變成乙醇與溴化鈉，檢驗溴乙烷中含有溴元素，鹵代烴水解后，加入硝酸酸化的硝酸銀，硝酸酸化目的是中和堿，否則生成氫氧化銀沉淀；

故答案為：將混合溶液用rm{HNO_{3}}酸化、向溴乙烷中加酸化的rm{AgNO_{3}}溶液進行對比；

rm{(4)}檢驗官能團用紅外光譜，可發(fā)現(xiàn)rm{-OH}rm{C-H}rm{C-O}振動吸收，用核磁共振氫譜可確定氫原子的種類，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{3}

故答案為：核磁共振氫譜圖，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{3}或紅外光譜圖，發(fā)現(xiàn)rm{-OH}rm{C-H}rm{C-O}振動吸收．

rm{(1)}溴乙烷在rm{NaOH}乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色；乙烯中含有乙醇；可以用水除去乙醇；

rm{(2)}根據(jù)乙烯的性質(zhì)設(shè)計實驗方案；

rm{(3)}根據(jù)鹵代烴水解的條件解答，溴乙烷與rm{NaOH}水溶液發(fā)生取代反應(yīng)；檢驗鹵素原子須中和堿；

rm{(4)}檢驗取代反應(yīng)的產(chǎn)物；實際上是檢驗官能團或氫原子的種類．

本題考查了鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及產(chǎn)物的檢驗，注意溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇與溴化鈉；發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和氫溴酸．【解析】驗證生成的氣體是乙烯rm{(}或驗證溴乙烷與rm{NaOH}發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物rm{)}高錳酸鉀溶液紅色褪去；除去氣體中少量的乙醇；rm{CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}將混合溶液用rm{HNO_{3}}酸化、；向溴乙烷中加酸化的rm{AgNO_{3}}溶液進行對比；核磁共振氫譜；核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{3}或紅外光譜，發(fā)現(xiàn)rm{-OH}rm{C-H}rm{C-O}振動吸收11、略

【分析】

（1）強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2），當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱；已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時，放出256kJ的熱量；則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出熱量為：640KJ；標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變，熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol

故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol；

（2）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→（步驟Ⅰ）TiCl4（步驟Ⅱ）Ti

步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學反應(yīng)方程式為：TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti；

依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學方程式計算：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1

①×2-②+③得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；

故答案為：TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti；

TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；

【解析】【答案】（1）依據(jù)題干物質(zhì)的量結(jié)合熱化學方程式中的系數(shù)計算對應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱；依據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出；

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)結(jié)合題干信息寫出化學方程式；依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學方程式計算得到；

12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以K值減小。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在溫度為200℃、壓強為100MPa時，氨氣的含量最高。由于溫度低速率慢，而壓強太高生產(chǎn)設(shè)備條件難以實現(xiàn)，所以實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件。③催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能改變反應(yīng)速率，A不正確；尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向，B正確；根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的熵值是減小，需要在一定條件下才能自發(fā)進行的，C不正確，答案選B。（2）由于氨氣是堿性氣體，能和酸反應(yīng)生成銨鹽，所以電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性。原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氨氣在負極通入，電極反應(yīng)式是2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋3H2O?？键c：考查化學平衡常數(shù)、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、工業(yè)生產(chǎn)條件的控制以及原電池電極反應(yīng)式的書寫等【解析】【答案】（12分）（1）①K＝（1分）減少（1分）②200℃、100MPa（2分）溫度低速率慢，而壓強太高生產(chǎn)設(shè)備條件難以實現(xiàn)（2分）③B（2分）（2）堿性（2分）（2分）13、（1）CCl4除去揮發(fā)出來的溴

（2）硝酸銀溶液

（3）氫氧化鈉溶液向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液

（4）2Fe+3Br2=2FeBr3，

（5）E中產(chǎn)生淡黃色沉淀【分析】【分析】本題以實驗為載體考查了有機物苯的性質(zhì)，理清實驗原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳rm{(CCl}由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳rm{(1)}rm{(CCl}rm{{,!}_{4}}除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗rm{)}除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗rm{H}rm{)}rm{H}rm{{,!}^{+}}和rm{Br}rm{Br}rm{{,!}^{-}}，

故答案為：rm{CCl}試管內(nèi)裝的試劑的作用為檢驗生成的溴化氫，可以利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應(yīng)，rm{CCl}rm{{,!}_{4}}；除去揮發(fā)出來的溴；生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)，rm{(2)E}試管內(nèi)裝的試劑的作用為檢驗生成的溴化氫，可以利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應(yīng)，rm{AgNO}

rm{(2)E}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}rm{+HBr=AgBr隆媒}生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)，rm{+HBr=AgBr隆媒}所以除去溴苯中混有的故答案為：硝酸銀溶液；rm{(3)2NaOH+Br}rm{(3)2NaOH+Br}和rm{{,!}_{2}}與溴苯不互溶，所以向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液即可，rm{簍TNaBr+NaBrO+H}

rm{簍TNaBr+NaBrO+H}在催化劑的作用下，鐵和溴反應(yīng)生成三溴化鐵，三溴化鐵與苯作用，生成溴苯，同時有溴化氫生成，rm{{,!}_{2}}rm{O}所以除去溴苯中混有的rm{Br}rm{O}rm{Br}rm{{,!}_{2}}雜質(zhì)的試劑用氫氧化鈉，rm{NaBr}和rm{NaBrO}與溴苯不互溶，所以向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液即可，

rm{NaBr}在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，rm{NaBrO}試管內(nèi)裝的試劑的作用為檢驗生成的溴化氫，利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應(yīng)，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為：氫氧化鈉溶液；向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液；中產(chǎn)生淡黃色沉淀。rm{(4)}在催化劑的作用下，鐵和溴反應(yīng)生成三溴化鐵，三溴化鐵與苯作用，生成溴苯，同時有溴化氫生成，【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{CCl}rm{CCl}

rm{{,!}_{4;;}}除去揮發(fā)出來的溴

rm{(2)}rm{(2)}

硝酸銀溶液rm{(3)}rm{(3)}氫氧化鈉溶液向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液rm{(4)}rm{(4)}

rm{2Fe+3Br}rm{2Fe+3Br}中產(chǎn)生淡黃色沉淀rm{{,!}_{2}}三、探究題(共4題，共8分)14、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、簡答題(共1題，共10分)18、略

【分析】解：（1）硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示Na2S的形成過程為：

故答案為：

（2）H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為：

故答案為：．

（1）硫化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移然后寫出Na2S的形成過程；

（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對而形成水分子．

本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．【解析】五、解答題(共3題，共30分)19、略

【分析】

（1）根據(jù)題意“某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時”以及所做實驗可以判斷；本實驗的實驗?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律．

故答案為：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；

（2）做鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，一般應(yīng)在燒杯中進行，做鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，一般要在試管中進行，做鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，一般要在試管中反應(yīng)，向AlCl3溶液滴加NaOH溶液應(yīng)選擇膠頭滴管；故答案為：燒杯；試管；膠頭滴管；

（3）①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應(yīng)是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即B．②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會將硫離子氧化為單質(zhì)硫，出現(xiàn)黃色沉淀，即F；③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其離子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其現(xiàn)象應(yīng)該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色，即A．④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其現(xiàn)象應(yīng)是：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即D．值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈．⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其化學方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其現(xiàn)象是：反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即C．⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失，即E．本實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

故答案為B，F(xiàn)，A，D，C，E，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（4）根據(jù)實驗①③；說明與水反應(yīng)時鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強．根據(jù)④⑤，說明與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強．⑥說明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

故答案為；金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S．

【解析】【答案】（1）實驗?zāi)康臑橥芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律；

（2）根據(jù)實驗條件和實驗藥品的性質(zhì)判斷所需儀器；

（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實驗現(xiàn)象；

（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象比較金屬性；非金屬性的強弱．

20、略

【分析】

（1）該裝置有外接電源；所以是電解池，鐵極上質(zhì)量減少，說明鐵極是陽極，所以B是正極，則A是負極．

故答案為：負極；

（2）鐵失去電子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是xmol．

Fe-2e-=Fe2+

56g2mol

11.2gxmol

x=0.4

故答案為：0.4；

（3）鐵極是陽極，則Ag極是電解池的陰極，陰極上氫離子得電子析出氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

設(shè)析出氫氣的質(zhì)量是yg．

2H++2e-=H2↑

2mol2g

0.4molyg

y=0.4

故答案為：2H++2e-=H2↑；0.4；

（4）Cu（a）是電解池的陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

故答案為：Cu2++2e-=Cu；

（5）Cu（b）是電解池的陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O．

故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O．

【解析】【答案】（1）該裝置有外接電源；所以是電解池，鐵極上質(zhì)量減少，說明鐵極是陽極，連接陽極的電源電極是正極，連接陰極的電源電極是負極；

（2）根據(jù)鐵與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子；

（3）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子