精練02 化學(xué)解答題計算（解析版）

精練02化學(xué)解答題計算（本專題包括化學(xué)式計算、溶液計算、化學(xué)方程式計算）【知識儲備】一,根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計算以化合物AaBb為例，可推導(dǎo)出下列計算公式1．相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×a＋B的相對原子質(zhì)量×b；2．A、B原子個數(shù)比=eq\f(A的原子個數(shù),B的原子個數(shù))＝eq\f(a,b)3．A、B元素質(zhì)量比=eq\f(A元素的質(zhì)量,B元素的質(zhì)量)＝eq\f(A的相對原子質(zhì)量×a,B的相對原子質(zhì)量×b)4．A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(A的相對原子質(zhì)量×a,AaBb的相對分子質(zhì)量)×100%5．A元素的質(zhì)量＝化合物(AaBb)質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二,有關(guān)溶液的計算1．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%變形后為：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．溶液稀釋計算主要是根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列式：若濃溶液的質(zhì)量為m濃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加m水稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則可列式為：m濃·a%＝(m濃＋m水)·b%3．化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，涉及到的一般都是溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，常要用到的公式：m溶質(zhì)＝m溶液×a%，然后把得到的溶質(zhì)的質(zhì)量代入方程式計算。三,能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行純凈物質(zhì)間的計算1．知道反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式的計算此內(nèi)容是本課時的拓展，一類習(xí)題可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義或?qū)嵸|(zhì)，利用反應(yīng)物前后物質(zhì)或元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計算。另一類習(xí)題還可根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之差，算出氣體或沉淀物的質(zhì)量，再進(jìn)行化學(xué)方程式的計算。解題步驟：(1)設(shè)未知量，用x、y等字母表示(不帶單位)；(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(注意配平)；(3)找出相關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，寫在對應(yīng)化學(xué)式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)簡明寫出答案。注意事項：①根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意解題格式化，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量比，特別是相對分子質(zhì)量的計算；②題設(shè)中未知數(shù)沒有單位，求出的未知數(shù)應(yīng)帶單位；③計算中已知量每步都要帶單位。四,含一定雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算1．有關(guān)混合物的計算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。2．原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，一般不純物質(zhì)有：樣品、合金、礦石、溶液等。3．公式(1)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))(2)純度＝eq\f(純凈物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量（樣品質(zhì)量等）)×100%(3)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意事項：①化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是純凈的物質(zhì)；②化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈的質(zhì)量；③有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計算【專題精煉】1．（2022?永嘉縣校級四模）葡萄糖化學(xué)式C6H12O6，有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體，在人體內(nèi)可緩慢氧化成二氧化碳和水，并釋放出熱量。（1）葡萄糖中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6：1。（2）每克葡萄糖分解時產(chǎn)生的熱量為17.2千焦。某病人靜臥休息時，一晝夜需要消耗約5160千焦的能量。因病情嚴(yán)重，若該病人救治初期僅靠輸液維持生命，則他一晝夜內(nèi)至少需輸入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液6000克。【解答】解：（1）葡萄糖中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×12）＝6：1；（2）設(shè)一晝夜內(nèi)至少需輸入5%葡萄糖溶液質(zhì)量為x。5160千焦17.2千焦/克x＝6000g故答案為：（1）6：1；（2）6000。2．（2022?寧波校級一模）方便面方便、可口，很受人們青睞，但其中油脂含量若超標(biāo)，就會影響人的健康。據(jù)了解，健康飲食標(biāo)準(zhǔn)下每人每天攝入的油脂應(yīng)以25﹣30g為上限?；卮鹣铝袉栴}。（1）油脂可以由亞麻酸和其它物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)變化獲得，已知亞麻酸的化學(xué)式為C18H32O2，通過計算得出亞麻酸中碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比27：4：4。（2）如圖為某品牌方便面的包裝信息，經(jīng)檢驗其方便面中的油脂含量約為20%，方便面的油脂攝入占一天中總油脂的一半，試判斷一天食用一包這種方便面是否符合健康標(biāo)準(zhǔn)？不符合健康標(biāo)準(zhǔn)?！窘獯稹拷猓海?）已知亞麻酸的化學(xué)式為C18H32O2，亞麻酸中碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比：（12×18）：（1×32）：（16×2）＝27：4：4。故填：27：4：4。（2）105g×20%＝21g，一天食用一包這種方便面能夠提供21g油脂，大于一天中總油脂的一半，不符合健康標(biāo)準(zhǔn)。答：不符合健康標(biāo)準(zhǔn)。3．（2022?海曙區(qū)模擬）2010年3月28日13時40分王家?guī)X煤礦發(fā)生透水事故，礦難的發(fā)生牽動億萬人的心，8天8夜，115名工人的成功獲救被譽(yù)為是“創(chuàng)造了中國搶險救援史奇跡”．剛被救援出的工人，身體衰弱，各個臟器處在很衰竭的情況下，不能馬上進(jìn)食進(jìn)行恢復(fù)，需借助輸葡萄液進(jìn)行進(jìn)行早期康復(fù)．葡萄糖液中的葡萄糖是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體，化學(xué)式是C6H12O6．葡萄糖在人體內(nèi)被緩慢氧化為二氧化碳和水，并釋放出熱量．試回答：（1）葡萄糖中各元素的質(zhì)量比為C：H：O＝6：1：8；（2）血漿中的葡萄糖叫血糖，如圖是A、B兩人在用餐后幾小時內(nèi)血糖濃度的變化情況，據(jù)圖分析A、B兩人中B是正常的．（3）若每克葡萄糖分解時產(chǎn)生的熱量為17.15千焦．在靜臥休息的情況下，某中等身材的男子一晝夜需要消耗約5858千焦的能量．若他由于某種疾病不能進(jìn)食，只能靠輸液維持，則一晝夜內(nèi)至少需輸入5%葡萄糖溶液B．A．約13600mlB．約6800mlC．約3400mlD．約1700ml．【解答】解：（1）葡萄糖中各元素的質(zhì)量比為C：H：O為（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8；故填：6：1：8；（2）圖示中，在用餐后，B體內(nèi)的血糖濃度在短暫升高（葡萄糖被吸收后進(jìn)入血液）后即恢復(fù)正常（胰島素的作用）；A體內(nèi)的血糖濃度一直超過正常范圍，說明A的糖代謝不正常，患有糖尿?。还侍睿築；（3）設(shè)一晝夜內(nèi)至少需輸入5%葡萄糖溶液體積為x，則5858÷17.15＝5%x，解得x＝6831毫升．故填：B．4．（2023?寧波一模）某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為14.6%的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.5g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（計算結(jié)果均保留一位小數(shù)）求：（1）反應(yīng)中共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是2.2g。（2）9.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）反應(yīng)剛結(jié)束時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：（9.5g+50g+50g）﹣107.3g＝2.2g；（2）設(shè)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106????73?????????????44x??????y?????????????2.2g10644x＝5.3g7344y＝3.65g答：9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。（3）則9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.5g?5.3g9.5g（4）由反應(yīng)可知，稀鹽酸中的氯離子全部轉(zhuǎn)化成氯化鈉中的氯離子，則反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量和生成的氯化鈉的物質(zhì)的量相等，設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為w。HCl～～～NaCl36.5???58.550g×14.6%w36.558.5w＝11.7g反應(yīng)剛結(jié)束時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.7g107.3g答：加入50g稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。故答案為：（1）2.2g；（2）5.3g；（3）44.2%；（4）10.9%。5．（2023?溫州模擬）三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79%；（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體。（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進(jìn)行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙，本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升。已知小敏、小華和小軍實驗中所用鹽酸濃度相同，請分析數(shù)據(jù)，求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，第二次加鹽酸，濾渣繼續(xù)減少，說明第一次中鹽酸完全反應(yīng)且碳酸鈣有剩余，可知50g鹽酸完全消耗5g碳酸鈣，而第二次減少的質(zhì)量為2.9g，說明碳酸鈣完全反應(yīng)，剩余濾渣的質(zhì)量就是石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，所以的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g?2.1g（2）堿石灰能吸收水蒸氣和氯化氫氣體，B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體，所以算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴(yán)重不符；（3）經(jīng)分析：小軍實驗鹽酸過量，小華實驗測出的CO2質(zhì)量不準(zhǔn)，而只有小敏實驗流程第一步時鹽酸完全反應(yīng)，已知加入50g鹽酸時，對應(yīng)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為10g﹣5g＝5g設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100735g50g×y1005gy＝7.3%答：實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。故答案為：（1）79%；（2）B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體；（3）實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。6．（2023?濱江區(qū)模擬）某小組在拓展學(xué)習(xí)中開展了如下實驗：將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸質(zhì)量為50g時，恰好完全反應(yīng)。過濾、洗滌、干燥，得到10g固體。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。試求：（1）求原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比？（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）按要求在圖中畫出實驗中銅的質(zhì)量變化圖像?！窘獯稹拷猓涸O(shè)原混合物中Cu2O的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z，Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固體減少量為△M144986480xyz20g﹣10g144x＝18gy＝12.25gz＝8g（1）原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比為18g：（20g﹣18g）＝9：1；（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.25g50g答：（1）原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比是9：1；（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%；（3）通過以上分析可知，原混合物中銅的質(zhì)量為2g；生成銅的質(zhì)量為8g，則加入硫酸與銅的質(zhì)量變化關(guān)系如圖；故填。7．（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。（1）實驗室實驗時，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為藍(lán)色。（2）為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了50g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量。測得生成Cu（OH）2沉淀（無其它沉淀）的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：①圖中的OA段表示氫氧化鈉溶液與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生。AB段表示氫氧化鈉溶液與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀質(zhì)量是1.96克。②計算50g廢液中CuSO4的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）實驗室實驗時，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為藍(lán)色；（2）①由圖示可知生成沉淀質(zhì)量是1.96g；設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓16098x1.96g16098x＝3.2g答：50g廢液中CuSO4的質(zhì)量是3.2g。故答案為：（1）藍(lán)色；（2）①1.96；②3.2g。8．（2023?鹿城區(qū)模擬）現(xiàn)有10克鋅和8克氧化銅和足量的稀硫酸，有同學(xué)想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質(zhì)時并采用了如下所示的流程圖：Zn→H2SO（1）實驗時應(yīng)該小流量連續(xù)緩慢（選填“一次性足量”、“小流量連續(xù)緩慢”、“沒有冒出氣泡后再”）把稀硫酸加入錐形瓶中。（2）按照規(guī)范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應(yīng)，請以加入的Zn為橫坐標(biāo)，以生成的Cu為縱坐標(biāo)，畫出關(guān)系圖，標(biāo)出圖中的轉(zhuǎn)折點大致位置，并說明理由?！窘獯稹拷猓海?）實驗過程中要緩慢持續(xù)提供氫氣，讓氫氣慢慢和氧化銅反應(yīng)，所以要控制氫氣的生成速度就要控制加入硫酸的速度，實驗時應(yīng)該小流量連續(xù)緩慢把稀硫酸加入錐形瓶中；（2）根據(jù)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑和CuO+H2△ˉH2可得關(guān)系式Zn∽∽∽∽Cu6564開始是先通入了氫氣，所以當(dāng)6.5g鋅反應(yīng)時得不到6.4g的銅，得到6.4g銅時應(yīng)該消耗更多的鋅，且開始通入氫氣時是排空裝置內(nèi)的空氣的，所以開始沒有銅生成。得圖如下：故答案為：（1）小流量連續(xù)緩慢；（2）。9．（2023?濱江區(qū)模擬）利用化學(xué)反應(yīng)及一系列處理可以對環(huán)境污染進(jìn)行治理。如某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理：方式一：2SO2+O2+2CaO＝2CaSO4方式二：2SO2+O2+2Ca（OH）2＝2CaSO4+2H2O已知CaO的價格為690元/噸，Ca（OH）2的價格為750元/噸，試計算：（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮，方式一（選填“方式一”或“方式二”）處理SO2的方法較經(jīng)濟(jì)；（2）若用方式一處理3.2噸SO2，剛好用去3噸一定含量的CaO，求樣品中CaO的百分含量（寫出計算過程，保留一位小數(shù)）?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)處理的二氧化硫的質(zhì)量為128t方式一：2SO2+O2+2CaO＝2CaSO4128112128t112t費用為112t×690元/t＝77280元。方式二：2SO2+O2+2Ca（OH）2＝2CaSO4+2H2O128148128t148t費用為148t×750元/t＝111000元。所以方式一處理二氧化硫更經(jīng)濟(jì)。（2）若用方式一處理3.2噸SO2，設(shè)樣品中CaO的百分含量為x2SO2+O2+2CaO＝2CaSO41281123.2t3tx128112x≈93.3%故答案為：（1）方式一；（2）93.3%。10．（2023?鹿城區(qū)模擬）為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，現(xiàn)取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：（Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4）第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量（g）100100100100剩余固體質(zhì)量（g）877467.567.5（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分中含銅、鋅物質(zhì)。（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比是27：13。（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖?！窘獯稹拷猓海?）第3次加入稀硫酸后固體質(zhì)量仍然減小，說明第2次反應(yīng)后固體中仍然含有鋅，因此剩余固體的成分中含有銅和鋅。故填：銅、鋅。（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比是：67.5g：（100g﹣67.5g）＝27：13。故填：27：13。（3）第1次中13g鋅和100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，659813gx6513gx＝19.6g，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.6g100g答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。設(shè)最終生成氫氣質(zhì)量為y，恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸質(zhì)量為z，銅質(zhì)量為：100g﹣67.5g＝32.5g，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，6598232.5gzy65100y＝1g，z＝49g，恰好完全反應(yīng)消耗稀硫酸質(zhì)量為：49g÷19.6%＝250g，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖如下圖所示：11．（2023?下城區(qū)模擬）某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.040.080.10.1（1）畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。（2）試計算第2份樣品反應(yīng)后溶液中硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留到0.1%）【解答】解：（1）從第1組、第2組數(shù)據(jù)可知：每40.0g的稀硫酸與足量的金屬反應(yīng)會生成0.04g的氣體，按這個比例關(guān)系分析最終生成0.1g的氣體實際參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為100g，因此拐點應(yīng)為（100，1.0）。所以樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖為。（2）設(shè)第2份樣品反應(yīng)后溶液中硫酸鋅質(zhì)量為x，消耗鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑651612yx0.08g1612x＝6.44g652y＝2.6g第2份樣品反應(yīng)后溶液中硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.44g80g+2.6g?0.08g答：第2份樣品反應(yīng)后溶液中硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%。故答案為：（1）；（2）7.8%。12．（2022?余杭區(qū)二模）某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將80g氫氧化鈉溶液平均分成四份依次加入到樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體的質(zhì)量/克10.6m4.04.0試計算：（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第二次反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體質(zhì)量m是5.2克。（2）該鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%。（3）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%?！窘獯稹拷猓海?）分析表中數(shù)據(jù)可知，第一次20g溶液能和：16g﹣10.6g＝5.4g鋁反應(yīng)，第三次仍然有鋁參加反應(yīng)，因此第二次反應(yīng)的鋁質(zhì)量應(yīng)該是5.4g，因此結(jié)束后，剩余固體質(zhì)量m＝10.6﹣5.4＝5.2。故填：5.2。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，鎂質(zhì)量是4g，該鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16g?4g16g故填：75%。（3）設(shè)20g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為x，2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，8054x5.4g80xx＝8g，所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8g20g故填：40%。13．（2022?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段時間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)．某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），設(shè)計并進(jìn)行如下探究過程．步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣．步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2g．步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0gFe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3）．求：（1）8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量．（2）該“脫氧劑”在未變質(zhì)時，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比．（3）該“脫氧劑”的變質(zhì)程度．【解答】解：（1）由題意可知，1.2g的固體是活性炭的質(zhì)量，∴8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量為8.0g﹣1.2g＝6.8g；（2）Fe元素的質(zhì)量為：8.0g×112則Fe粉和活性炭的質(zhì)量之比為5.6g：1.2g＝14：3；（3）由于鐵變質(zhì)而增加的氧元素的質(zhì)量為：6.8g﹣5.6g＝1.2g，變質(zhì)鐵的質(zhì)量為：1.2g÷48脫氧劑的變質(zhì)程度=2.8g答：（1）8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量為6.8g；（2）該“脫氧劑”在未變質(zhì)時，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比14：3；（3）該“脫氧劑”的變質(zhì)程度為50%．14．（2022?淳安縣校級一模）“石頭紙”的外觀與普通紙相似，可用我國發(fā)達(dá)的水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究小組的同學(xué)稱取50g貝殼樣品，分別在5只燒杯中進(jìn)行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見表（假設(shè)貝殼中其他