2025年人教五四新版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修1化學(xué)上冊月考試卷494考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行濃硫酸和銅反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)；下列裝置或操作錯誤的是。

。A

B

C

D

銅和濃硫酸反應(yīng)。

收集SO2并吸收尾氣。

加熱CuSO4溶液以得到藍(lán)色晶體。

測定剩余硫酸的濃度。

A.AB.BC.CD.D2、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.按圖甲檢查裝置的氣密性B.實(shí)驗(yàn)室利用圖乙所示裝置制取C.實(shí)驗(yàn)室可利用圖丙所示裝置制取D.可利用圖丁所示裝置收集3、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒B.酸雨的形成通常都與氮、硫的氧化物有關(guān)C.天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料D.減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施4、原子序數(shù)在數(shù)值上等于A.質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.相對原子質(zhì)量5、已知氨水的密度小于水的密度，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%的氨水等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.不能確定6、下列關(guān)于合金的說法錯誤的是A.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B.鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都小C.在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能D.青銅、硬鋁、鋼都是合金7、下列關(guān)于苯乙炔的說法錯誤的是（）

A.該分子有8個σ鍵，5個π鍵B.該分子中碳原子有sp和sp2雜化C.該分子存在非極性鍵D.該分子中有8個碳原子在同一平面上8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B.氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：C.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.銅與稀硝酸反應(yīng)：9、在托盤天平兩端各放一只燒杯；調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里加入等質(zhì)量；等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后再左右兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，帶充分反應(yīng)后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是。

①天平保持平衡②鋁也有剩余③天平指針偏向放鎂的一方④天平指針偏向放鋁的一方A.只有①B.①和②C.②和④D.只有③評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、(1)下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)無關(guān)的有___(填序號)

①鹵水點(diǎn)豆腐②酸堿中和③靜電除塵④油水分離⑤血液透析⑥三角洲形成。

(2)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧CaCl2溶液。

上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___；(填序號；下同)屬于非電解質(zhì)的是__；

(3)Fe(OH)3膠體制備：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈___，停止加熱。11、據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)；從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：

(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為錒射氣。Rn、Rn、Rn________。

A．屬于同種元素B．互為同位素。

C．屬于同種核素D．屬于同種原子。

(3)由(2)可知，________決定元素種類，________決定核素種類。12、在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+；請回答下列問題：

(1)H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_____；該反應(yīng)中，H3PO2被_______(填“氧化”或“還原”)。

(2)配平該離子方程式：______________。

(3)H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。13、下列化學(xué)儀器以及所對應(yīng)的名稱正確的是____________（填序號）

A.量桶B.坩鍋鉗C.攝子D.研缽E.圓底燒瓶F.干燥管G.藥匙H.長頸漏斗I.蒸發(fā)皿J.三腳架14、有下列物質(zhì)：

①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3?Al(OH)3?NaOH

（1）屬于非電解質(zhì)的為____(填序號；下同)，屬于弱電解質(zhì)的為___，能導(dǎo)電的是___。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：______________________________B．稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：_________________________________C．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：____________________________________15、加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)實(shí)現(xiàn)下列各步轉(zhuǎn)化；寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。若是氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）離子方程式為__________________________________________；

（2）離子方程式為__________________________________________；

（3）離子方程式為__________________________________________；

（4）離子方程式為___________________________________________；

（5）離子方程式為_______________________________________。16、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2②H2SO4③CaO④Fe⑤CO2⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧稀硝酸⑨硫酸鈉溶液⑩Cu2(OH)2CO3

(1)按物質(zhì)的分類法填寫表格的空白處：

。分類標(biāo)準(zhǔn)。

氧化物。

___________

電解質(zhì)。

_________

屬于該類的物質(zhì)。

________

⑧⑨

__________

⑦

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O；該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

(3)少量⑤與⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(4)⑦制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。17、2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關(guān)愛自然。刻不容慢”。防治大氣污染；水體污染等是世界各國保護(hù)環(huán)境的最重要課題。

(1)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)；研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理更有助于消除大氣污染。

C2H4催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在Cu+上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖。寫出該脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)煙氣中的氮氧化物經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收；可減少煙氣中氮氧化物的含量。

①室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)和n(NO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見下圖。

當(dāng)n(O3)：n(NO)≤1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是___________；

②當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(弱堿性)中SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO其離子方程式為___________。

(3)可綜合利用上述吸收煙氣后的溶液處理含NH廢水，每產(chǎn)生1mol無污染氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。18、亞硫酰氯()在醫(yī)藥；農(nóng)藥合成領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

(1)含有S、O、Cl三種元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是_______。

(2)Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性。

①用原子結(jié)構(gòu)解釋：Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl大于S，原子半徑_______；得電子能力Cl強(qiáng)于S。

②用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證：將通入溶液中，生成淡黃色沉淀。淡黃色沉淀是_______。

(3)下列關(guān)于的說法正確的是_______(填字母)。

a.屬于化合物b.摩爾質(zhì)量為119g·mol評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤20、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤21、過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)A.正確B.錯誤22、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯誤23、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、表中所列字母分別代表一種元素。

(1)G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(2)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_______；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”；“堿”或“中”)。

(3)元素C和H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)元素G和L的原子序數(shù)相差：_______，它們的氫化物的水溶液酸性相對強(qiáng)的是：_______(填化學(xué)式)

(5)表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：_______。A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4(6)K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：_______。A．電解法B．熱分解法C．熱還原法25、現(xiàn)有a～g7種短周期主族元素；它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)下列選項(xiàng)中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填序號）。

A.B.C.D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)與可形成一種化合物其含有的化學(xué)鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。26、X；Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：

（1）Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z；Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________（用離子符號表示）。

（3）X和Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

（5）是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體；自身還原成最低價(jià)的簡單離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（6）用電解法可制備電解總反應(yīng)為已知陽極產(chǎn)物為該物質(zhì)在水中水解生成和則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。27、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)；研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息；W、X都位于第三周期。

。元素。

信息。

Q

地殼中含量最高的元素。

W

最高化合價(jià)為+7價(jià)。

X

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)。

Y

焰色試驗(yàn)（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色。

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。

（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__；失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。

（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。

A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同。

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性。

C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)28、以含鈦高爐渣(主要成分為還含有少量)為原料生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：

相關(guān)離子起始濃度為時(shí)，形成沉淀的范圍如表所示：。相關(guān)離子開始沉淀的沉淀完全的

(1)“浸出液”中以的形式存在，“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)“還原”的目的是_______(用離子方程式表示)。

(3)在隔絕空氣的條件下，在焙燒得到該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。29、海水是巨大的資源寶庫；從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

完成下列填空：

（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有__________（填寫名稱）。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是______________。

（3）若食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)；為了測定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程：

在實(shí)驗(yàn)室中該定量實(shí)驗(yàn)方法屬于_______法；請從圖中選用四個裝置（可重復(fù)使用）完成向溶液A中通入過量Cl2的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的編號填入下列對應(yīng)的方框；_____________

30、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

(1)通入氨氣、二氧化碳的順序?yàn)楹问窍韧ò睔膺_(dá)到飽和再通二氧化碳？_____________________

(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：__________。

(3)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：_____。

(5)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是___。

(6)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是________(填編號)

①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱；A正確；

B．二氧化硫的密度比空氣的密度大；應(yīng)該長管進(jìn)短管出，且二氧化硫不溶于四氯化碳，但溶于氫氣化鈉溶液，故該裝置能收集二氧化硫并吸收尾氣，且有防倒吸作用，B正確；

C．該操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；C錯誤；

D．氫氣化鈉溶液腐蝕玻璃；應(yīng)放在堿式滴定管中，D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．檢查圖甲裝置的氣密性；夾緊彈簧夾，用手捂住燒瓶外壁，燒瓶中的空氣受熱膨脹，使體系壓強(qiáng)增大，則會把水壓入導(dǎo)管中。若觀察到導(dǎo)管中水柱上升，則證明裝置的氣密性良好，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．濃硫酸在加熱條件下能和銅反應(yīng)生成二氧化硫：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．用圖丙裝置制取氨氣時(shí)；試管口應(yīng)略向下傾斜，以免生成的水回流到試管底部炸裂試管，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．NO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，NO2可以和NaOH溶液反應(yīng)；可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故D可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉；具有強(qiáng)氧化性，可殺滅細(xì)菌而消毒，故A正確；

B．酸雨分為硫酸型和硝酸型；氮氧化物可導(dǎo)致酸雨，故B正確；

C．煤燃燒易產(chǎn)生粉塵和二氧化硫；故煤不是清潔燃料，天然氣和液化石油氣是潔凈燃料，故C錯誤；

D．產(chǎn)生霧霾天氣的原因有汽車尾氣的排放；化石燃料的燃燒產(chǎn)生的煙塵等；所以減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施之一，故D正確；

故選：C。4、C【分析】【詳解】

原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)是其相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，故選C。5、B【分析】【詳解】

設(shè)80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分別是ρ1、ρ2，氨水濃度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，根據(jù)ρ1＜ρ2；所以混合所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%，故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半).如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等；同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半),如氨水、酒精溶液等。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；A正確；

B．鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大；B錯誤；

C．在合金中加入適量稀土金屬；能大大改善合金的性能，C正確；

D．青銅是銅合金；硬鋁是鋁合金、鋼是鐵碳合金；D正確；

故選B。7、A【分析】【詳解】

A．苯乙炔分子中含14個σ鍵，苯環(huán)中的碳原子都是SP2雜化；每個碳原子與另外兩個相鄰的以碳碳鍵相連每個也都生出一個單鍵比如苯中的碳?xì)滏I。同時(shí)六個碳原子還會各自提供一個碳原子形成大π鍵，含3個π鍵，故A錯誤；

B．分子中苯環(huán)中碳碳鍵是介于單雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，碳原子都是SP2雜化，碳碳三鍵中是sp雜化，該分子中碳原子有sp和sp2雜化；故B正確；

C．同種原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；碳碳雙鍵為非極性鍵，故C正確；

D．苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)；碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，因此該分子中有8個碳原子在同一平面上，故D正確；

故選：A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣難溶于水；主要以固體存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能拆成離子形式，A錯誤；

B．電子不守恒；電荷不守恒，且反應(yīng)應(yīng)該為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，B錯誤；

C．反應(yīng)符合事實(shí)；遵循物質(zhì)拆分原則，C正確；

D．Cu與稀硝酸反應(yīng)；硝酸被還原產(chǎn)生NO氣體，反應(yīng)不符合事實(shí)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

此題中兩邊相同質(zhì)量；相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸；由于同質(zhì)量的鋁、鎂完全反應(yīng)，鋁生成的氫氣多[可由經(jīng)驗(yàn)公式：氫氣的質(zhì)量=(金屬的化合價(jià)÷金屬的相對原子質(zhì)量)×金屬的質(zhì)量得到]，因此反應(yīng)后鎂有剩余可判斷鋁一定有剩余，因金屬都有剩余，故酸一定完全反應(yīng)，此題中酸的質(zhì)量相等，所以生成的氫氣質(zhì)量一定相等；從而可判斷還可觀察到的現(xiàn)象是：鋁有剩余；天平仍保持平衡；故選B。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)天平平衡的討論，本題可假設(shè)如果反應(yīng)沒有進(jìn)行此時(shí)天平是平衡的，反應(yīng)進(jìn)行了，判斷生成的氫氣是否相等，從而推測天平是否仍平衡，明確鎂有剩余時(shí)推斷出鋁也有剩余是解題關(guān)鍵，由此確定出酸全部反應(yīng)生成的氫氣是一樣多，進(jìn)而確定天平仍然平衡。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)膠體的性質(zhì)分析判斷；

(2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；據(jù)此分析判斷；

(3)根據(jù)制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)方法解答。

【詳解】

(1)①豆?jié){具有膠體的性質(zhì)；向豆?jié){中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，鹵水點(diǎn)豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①不選；

②酸堿中和是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；與膠體性質(zhì)無關(guān)，故②選；

③靜電除塵是利用了膠體的電泳現(xiàn)象；與膠體性質(zhì)有關(guān)，故③不選；

④油水混合物是乳濁液；可以通過分液的方法分離，油水分離與膠體性質(zhì)無關(guān)，故④選；

⑤血液屬于膠體；其中蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，血液透析與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故⑤不選；

⑥河水是膠體；河水膠體遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，三角洲形成與膠體性質(zhì)有關(guān)，故⑥不選；

與膠體性質(zhì)無關(guān)的有②④；故答案為：②④；

(2)①蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

②熔融NaCl；含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

③石墨是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④銅絲是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤NaOH固體溶于水能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)；

⑥SO2溶于水能夠?qū)щ?；但本身沒有電離，是非電解質(zhì)；

⑦NaHSO4固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

⑧CaCl2溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的是①⑥，故答案為：②⑤⑦；①⑥；

(3)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：飽和氯化鐵溶液；紅褐色?！窘馕觥竣冖堍冖茛撷佗揎柡吐然F溶液紅褐色11、略

【分析】【分析】

(1)氡(Rn)；元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

(2)元素指具有相同的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱；核素指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；同位素指質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱。

【詳解】

(1)氡(Rn)；元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以該原子的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)=222-86=136；

(2)A．Rn、Rn、Rn這三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故Rn、Rn、Rn是同一種元素；A正確；

B．Rn、Rn、Rn這三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故Rn、Rn、Rn這三種微?；橥凰?；B正確；

C．Rn、Rn、Rn這三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同；質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故這三種元素是同一種元素的不同核素，C錯誤；

D．Rn、Rn、Rn這三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故Rn、Rn、Rn這三種微粒屬于三種不同的原子；D錯誤；

答案選AB；

(3)元素指具有相同的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱；故質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；核素指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，故質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素種類。

【點(diǎn)睛】

本題的難度不大，主要考查氡(Rn)，元素符號左下角數(shù)字、左上角的數(shù)字表示的意義，以及元素、核素、同位素的概念應(yīng)用，考生應(yīng)熟練掌握元素、核素、同位素的概念，這樣才能更好的區(qū)別所給微粒之間的關(guān)系?！窘馕觥?2286136AB質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)12、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，H3PO2中H化合價(jià)為+1價(jià)，0化合價(jià)為-2價(jià)，則P化合價(jià)為+1價(jià)，P元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高到+5價(jià)，故H3PO2被氧化；

(2)P的化合價(jià)由+1價(jià)升至+5價(jià)，Ag的化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià)，據(jù)得失電子總數(shù)守恒和原子個數(shù)守恒可知，配平后離子方程式為4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+；

(3)H3PO2是一元弱酸，寫離子方程式時(shí)必須寫化學(xué)式，H3PO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=+H2O?！窘馕觥?1氧化4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+H3PO2+OH-=+H2O13、D:F【分析】【詳解】

A.應(yīng)為量筒；故A錯誤；

B.應(yīng)為坩堝鉗；故B錯誤；

C.應(yīng)為鑷子；故C錯誤；

D.為研缽；故D正確；

E.應(yīng)為蒸餾燒瓶；故E錯誤；

F.為干燥管；故F正確；

G.應(yīng)為燃燒匙；故G錯誤；

H.應(yīng)為分液漏斗；故H錯誤；

I.應(yīng)為坩堝；故I錯誤；

J.應(yīng)為泥三角；故J錯誤；

故選DF。

【點(diǎn)睛】

此題易錯點(diǎn)在于儀器名稱的寫法，容易寫成錯別字；另外不常用的比如泥三角、研缽、燃燒匙等不能準(zhǔn)確識別。14、略

【分析】【分析】

能導(dǎo)電的物質(zhì)是要含有自由移動的電子或離子；例如金屬，電解質(zhì)的溶液，熔融的電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。

【詳解】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物；酸堿鹽和活潑金屬氧化物，水都是電解質(zhì)，電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能在水溶液或熔融狀態(tài)下能全部電離的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，例如，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，絕大多數(shù)的鹽，活潑金屬氧化物，弱酸，弱堿，水都屬于弱電解質(zhì)。有機(jī)物，非金屬氧化物，部分非金屬氫化物屬于非電解質(zhì)。

①硫酸屬于強(qiáng)酸；在水溶液中是完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸屬于共價(jià)化合物，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；

②鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電；

③氯氣是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電；

④硫酸鋇屬于鹽；在水溶液或熔融狀態(tài)下是完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑤酒精屬于有機(jī)物；在溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑥銅是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是可以導(dǎo)電；

⑦醋酸屬于弱酸；是弱電解質(zhì)，醋酸不能導(dǎo)電；

⑧氯化氫溶于水形成強(qiáng)酸；屬于電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)，自身不能導(dǎo)電；

⑨蔗糖屬于有機(jī)物；在溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑩氨氣屬于非金屬氫化物；自身不能導(dǎo)電，溶于水形成氨水可以導(dǎo)電，不是它自身電離，屬于非電解質(zhì)；

?CO2屬于非金屬氧化物；自身不能導(dǎo)電，溶于水形成碳酸可以導(dǎo)電，不是它自身電離，屬于非電解質(zhì)；

?NaHCO3屬于鹽；在水溶液或熔融狀態(tài)下能全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

?Al(OH)3屬于弱堿；自身不能電離，在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離，屬于弱電解質(zhì)；

?NaOH屬于強(qiáng)堿；自身不能導(dǎo)電，在水溶液或熔融狀態(tài)下能全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

（1）屬于非電解質(zhì)的為⑤酒精⑨蔗糖⑩氨氣?CO2；屬于弱電解質(zhì)的為⑦醋酸?Al(OH)3；能導(dǎo)電的②鹽酸；⑥銅；

故答案為：⑤⑨⑩?；⑦?；②⑥；

（2）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)屬于鹽和酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣，水和二氧化碳，則化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鈣是固體，不能拆成離子形式，鹽酸是強(qiáng)酸，可以拆，生成的水和二氧化碳不能拆，故離子方程式為CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O；

故答案為：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O；

B.稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅是沉淀，不能拆成離子形式，化學(xué)方程式為H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O離子方程式為2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；

故答案為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；

C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【解析】⑤⑨⑩?⑦?②⑥CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O15、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖可知；氯化銅加入鋅粒反應(yīng)生成氯化鋅，氯化鋅加入硝酸銀溶液，氯化銀沉淀；氯化銅加入氫氧化鈉生成氫氧化銅，再加入硫酸生成硫酸銅，硫酸銅加入氯化鋇溶液，硫酸鋇沉淀，上述反應(yīng)無氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

(2)離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；

(3)離子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(4)離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；

(5)離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓?！窘馕觥縕n+Cu2+=Zn2++CuAg++Cl-=AgCl↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OBa2++SO=BaSO4↓16、略

【分析】【詳解】

(1)含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物是氧化物；所以③⑤是氧化物；⑧⑨是都是水溶液，物質(zhì)分類為溶液；在水溶液中或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，所以②③⑥⑩是電解質(zhì)；⑦是氫氧化鐵膠體，所屬物質(zhì)類別是膠體；

(2)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)且生成可溶性鹽的離子方程式的是H++OH—=H2O，上述十種物質(zhì)中滿足條件的是⑥Ba(OH)2和⑧稀硝酸，該化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)少量二氧化碳和堿反應(yīng)生成對應(yīng)的碳酸鹽，過量二氧化碳和堿反應(yīng)生成對應(yīng)的碳酸氫鹽，離子方程式為CO2(少)+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O；

(4)制備氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1～2ml飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。【解析】③⑤溶液②③⑥⑩膠體Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OCO2(少)+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，C2H4催化還原NO中生成物為N2、H2O、CO2，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2降低至0，C元素化合價(jià)由-2升高至+4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為6NO+C2H43N2+2CO2+2H2O；

(2)①當(dāng)n(O3)：n(NO)≤1時(shí)，NO與O3反應(yīng)的產(chǎn)物為NO2，反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)由+2升高至+4，O3中O元素化合價(jià)由0降低至-2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒及原子守恒可知反應(yīng)方程式為3NO+O3=3NO2；當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，O3具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O2氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化合物，導(dǎo)致NO2的物質(zhì)的量減小，故答案為：3NO+O3=3NO2；O3將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化合物；

②SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+4降低至+3，則S元素化合價(jià)由+4升高至+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及溶液呈弱堿性可知反應(yīng)的離子方程式為SO+2NO2+2OH-=SO+2NO+H2O；

(3)吸收煙氣后的溶液中含有大量NONO與NH反應(yīng)時(shí)生成無污染的N2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知反應(yīng)物質(zhì)的關(guān)系式為NH～NO～N2，則每產(chǎn)生1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。【解析】6NO+C2H43N2+2CO2+2H2O3NO+O3=3NO2O3將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化合物SO+2NO2+2OH-=SO+2NO+H2O3NA18、略

【分析】【詳解】

（1）S；O、Cl三種元素分別為16號、8號、17號元素；其中位于元素周期表中第二周期的元素是O；

（2）①Cl和S位于元素周期表中同一周期；原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl大于S，原子半徑Cl小于S，得電子能力Cl強(qiáng)于S。

②將通入溶液中；生成淡黃色沉淀，淡黃色沉淀是氯氣和硫離子生成的硫單質(zhì)；

（3）是由3種元素組成的化合物；其摩爾質(zhì)量為119g·mol故選ab?！窘馕觥?1)O

(2)Cl小于SS

(3)ab三、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風(fēng)、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

過量或少量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物都為FeCl3，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。23、B【分析】略四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別是H、He、Na、C、N、O、F、Al、Si、Cl、Fe、Br元素。

（1）

G的氣態(tài)氫化物為HF，J的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl；則HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；

（2）

A(H)與E(N)可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，即NH3，NH3的電子式為NH3溶于水后的溶液呈堿性，故答案為：堿；

（3）

元素C為Na，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，元素H為Al，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（4）

元素G為F元素，元素L為Br元素，元素F的核電荷數(shù)為9，Br的核電荷數(shù)為35，兩元素的原子序數(shù)相差26；HF的水溶液是弱酸，HBr的水溶液是強(qiáng)酸，因此酸性較強(qiáng)的是HBr，故答案為：26；HBr；

（5）

A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，H2O2稀溶液在MnO2或FeCl3的催化作用下易分解生成氧氣；故選AC，故答案為AC；

（6）

K為Fe元素，F(xiàn)e活潑性相對較強(qiáng)，通常采用熱還原法的冶煉方法，故選C，故答案為：C。【解析】(1)穩(wěn)定。

(2)堿。

(3)

(4)26HBr

(5)AC

(6)C25、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知分別為

【詳解】

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故與最容易形成離子鍵，B項(xiàng)正確；為金屬元素；不容易與其他元素形成共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確。

(2)含（即元素）的化合物中是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3、CCl4均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；答案選CD。

(3)3種非金屬元素形成的型離子化合物是其電子式為

(4)中含有離子鍵，該物質(zhì)與過量稀鹽酸反應(yīng)生成和方程式為【解析】BCCD離子鍵26、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故為氨氣，則Y為N元素；Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，原子序數(shù)大于N，故為O元素；M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，故為Cl元素；R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，R、Q分別為Na和Al．

【詳解】

由題意可推知X；Y、Z、R、Q、M分別是H、N、O、Na、Al、Cl。

（1）氧和氯形成的化合物中，氧顯負(fù)價(jià)，Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z>M；

（2）微粒的電子層數(shù)越多，則半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，則半徑越??；Cl－電子層最多，O2－、Al3＋電子層數(shù)相同，Al3＋核電荷數(shù)越多，Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（3）H和O形成雙氧水，兩個氧原子間形成一對共用電子對，X和Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物電子式為

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4＋水解顯酸性：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，由于NH4＋水解，且溶液顯酸性，故離子濃度大小為：c（NO3－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；

（5）為ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體，自身還原成最低價(jià)的簡單離子Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為

（6）用電解法可制備HClO，電解總反應(yīng)為陽極產(chǎn)物為NCl3，該物質(zhì)在水中水解生成HClO、NH3，NH4＋在陽極失去電子被氧化成NCl3，則該電極生成NCl3的電極反應(yīng)為【解析】>27、略

【分析】【分析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價(jià)為+7價(jià)，X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗(yàn)（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答。

【詳解】

（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期；第ⅥA族；

故答案為：第二周期；第ⅥA族；

（2）W為Cl，最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4；

故答案為：HClO4；

（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）X為Na；Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na；

故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同；電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；

（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br；

A.W為Cl，Cl與Br同主族；最低負(fù)化合價(jià)=最高正價(jià)-8=+7-8=-1，故A正確；

B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性；故B正確；

C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣；故C錯誤；

故答案選AB。【解析】第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

含鈦高爐渣(主要成分為TiO2，還含有少量CaO、Fe2O3、SiO2)為原料酸浸過程中，SiO2不反應(yīng)且生成硫酸鈣CaSO4，TiO2轉(zhuǎn)化為TiO2+，F(xiàn)e2O3生成硫酸鐵，亞硫酸鈉還原硫酸鐵，調(diào)pH值除去鐵，酸溶后加入氯化鋇生成產(chǎn)品BaTiO(C2O4)2?4H2O，再高溫分解得到BaTiO3；

【詳解】

（1）“浸出液”中Ti以TiO2+形式存在，則“酸浸”的主要反應(yīng)離子方程式為TiO2+2H+=TiO2++H2O；

（2）結(jié)合具有氧化性及題表中TiO2+形成沉淀的pH范圍與的有交叉，與的無交叉可知，“還原”的目的是將還原為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）隔絕空氣條件下，BaTiO(C2O4)2?4H2O在灼燒得到BaTiO3，該步驟發(fā)生分解反應(yīng)，焙燒時(shí)，C通常轉(zhuǎn)化為CO2，化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4，則還需要有元素的化合價(jià)降低，分析可知，應(yīng)是C的化合價(jià)由+3降低為+2，生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】(1)

(2)

(3)29、略

【分析】【分析】

海水經(jīng)淡化后母液中含有溴離子；通入氯氣，可得到低濃度的溴，然后通入空氣吹出，進(jìn)行富集，用堿溶液吸收，再通入氯氣可得到濃度較大的溴。

⑴電解飽和氯化鈉溶液；在陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣，同時(shí)生成了氫氧化鈉。

⑵海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應(yīng)；得到的溴單質(zhì)濃度低，溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應(yīng)，提取時(shí)消耗過的能源和原料，降低了經(jīng)濟(jì)效益。

⑶若食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)；加水溶解后通入氯氣，經(jīng)萃取分液后得到氯化鈉溶液和溴的四氯化碳溶液，對氯化鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，根據(jù)氯化鈉和樣品的質(zhì)量，可得到該食鹽樣品的純度，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，用丙進(jìn)行除雜。

【詳解】

⑴電解飽和氯化鈉溶液；在陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣，同時(shí)生成了氫氧化鈉；故答案為：氫氣；燒堿。

⑵步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，目的是低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)；用于富集溴元素；故答案為：富集溴元素；提高溴的濃度。

⑶若食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，加水溶解后通入氯氣，經(jīng)萃取分液后得到氯化鈉溶液和溴的四氯化碳溶液，對氯化鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，根據(jù)氯化鈉和樣品的質(zhì)量，可得到該食鹽樣品的純度，該實(shí)驗(yàn)方法為定量法中的重量法，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，用丙裝飽和食鹽水除去氯化氫，然后用丙裝溶液A進(jìn)行反應(yīng)，尾氣也可用丙處理，盛放氫氧化鈉溶液；故答案為：重量；甲；丙；丙?！窘馕觥竣?氫氣、燒堿②.富集溴元素、提高溴的濃度③.重量④.甲；丙；丙30、略

【分析】【分析】

由制備流程可知，反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，過濾分離出NaHCO3，加熱碳酸氫鈉分解生成Na2CO3，CuS在空氣中灼燒生成CuO和SO2，在反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑、2NaHSO3Na2S2O5＋H2O，干燥得到Na2S2O5；黑色固體為CuO，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，結(jié)晶得到副產(chǎn)品X為CuSO4?5H2O；以此來解答。

【詳解】

(1)由于氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于二氧化碳在水中的溶解度，氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，所以是先通氨氣達(dá)到飽和再通(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；

(3)CuS在空氣中灼燒生成CuO和SO2，“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O22CuO+2SO2