2024高考化學(xué)模擬試題及答案 (二)

1.中華古詩(shī)詞精深唯美，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.“百寶都從海舶來(lái),玻璃大鏡比門排”:制玻璃的原料之一可用作制光導(dǎo)纖維

B.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧眩似火攻”:煙花利用的“焰色反應(yīng)”屬于化學(xué)變化

C.“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”：鑒別絲和飛絮可用灼燒的方法

D.“粉身碎骨全不怕，要留清白在人間“：有化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化

2.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了低壓高效電催化還原CO?的新方法，其總反應(yīng)為

通電

NaCl+CO2CO+NaClO,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不用碉的是（）

（+17）288????

A.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：7B.NaQO的電子式：Na+「O：C1：「

????

C.CO的結(jié)構(gòu)式：C—OD.CO2的空間填充模型：3?

閱讀下列材料，完成3~5題：周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。用硫黃熏蒸中藥材

的傳統(tǒng)由東己久；H2s是一種易燃的有毒氣體（燃燒熱為562.2kJ?mo「），是制取多種硫

化物的原料；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯（SO2c1）常作氯化劑或氯磺化劑。

硒（“Se）和硅（52Te）的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，

工業(yè)上以精煉銅的陽(yáng)極泥（含CuSe）為原料回收Se,以電解強(qiáng)堿性NazTeO?溶液制備Te?

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.SO2cL是非極性分子B.SO3與SO1的鍵角相等

C.基態(tài)Se的價(jià)層電子排布式為4s24P4D.VIA族元素氫化物的沸點(diǎn)從上到

下依次升高

4.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

A.H2s的燃燒：2H2s（g）+3O?（g）^-------2SO2（g）+2H2O（g）

AW=-U24.4kJmoP'

B.CuSe和濃硫酸反應(yīng)：CuSe+H2SO4^=CuSO4+H2SeT

C.電解強(qiáng)堿性NazTeO,溶液的陰極反應(yīng)：TeO；+48+6H，^Te+3H2。

D.向NaHSO,溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成：

2+-

H++SOj+Ba+OHBaSO4J+H2O

5.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Bas。,不溶于鹽酸且不被X射線透過(guò)，可用作鋼餐

B.Na2s具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥C1?

6.以含鉆廢渣（主要成分Co。？、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CO2O3

需經(jīng)歷酸浸、還原、沉鉆、過(guò)濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲配制“酸浸”所需的ImoLL-H2sO4溶液

B.用裝置乙制備“還原”所需的SO2氣體

C.用裝置丙過(guò)濾“沉鉆”所得COCO3懸濁液

D.用裝置丁灼燒CoCO?固體制C%O3

7.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣（含C^C%、SiO2.AI2O3）為原料制備K2O2O7的流程如

題7圖所示。已知水浸后溶液中主要存在的離子是Na+、CrO：、SiO；、AIO；o

KC固體

----?NajCrjO?溶液---?反應(yīng)—>!<2（3「207固體

I

CO2A1(OH)3,H2SiO3溶液

K萬(wàn)il2讓TP尚的旦題7圖

下列說(shuō)法正確的是（）

A.“煨燒”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.“燃燒”時(shí)每消耗ImolC與Oy則同時(shí)消耗33.6LO2

C.“除雜”時(shí)反應(yīng)之一為SiOj+COz+H2。^---H2SiO34<+CO^

D.“反應(yīng)”時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是該條件下KzC^O7的溶解度相對(duì)

Na?%。?和K。較小，有K25O7沉淀析出

8.在堿性條件下，硫神鐵礦主要采取氧壓浸出的方法脫神，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

-

FeAsS+OH+O2Fe2O3+AsO^+SO；+H2O（未配平）。下列說(shuō)法不正確的是

（）

A.該反應(yīng)中O2是氧化劑，F(xiàn)eAsS被氧化

B.參加反應(yīng)的“（FeAsS）:〃（OH）=1:6

C.AsO；中As的軌道雜化類型為sp3,SO；的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe在周期表中屬于d區(qū)元素

9.化合物Y具有增強(qiáng)免疫等功效，可由X制得。下列有關(guān)X、Y的說(shuō)法正確的是（）

A.一定條件下X可發(fā)生加成和消去反應(yīng)B.1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)

C.生成Y的同時(shí)有CH3cH20H生成D.X、Y分子中均不存在手性碳原子

10.一種鋅一一空氣電池工作原理如題10圖所示，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說(shuō)法正確

的是（）

石來(lái)電極Zn電極

空KOH

氣‘溶液

一二一

多孔收益

題10圖

A.空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e'+2OH-----ZnO+H2O

C.該電池放電時(shí)溶液中的OFT向石墨電極移動(dòng)

D.該電池工作一段時(shí)間后，溶液pH明顯增大

11.NaNOz俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀和口感均與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒。現(xiàn)將適量某

樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取適量該溶液于4支試管中進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象得出結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

樣品為亞硝酸

A先加入少量FeCl2溶液，再滴加鹽酸酸化，振蕩溶液變黃色

鈉

樣品為亞硝酸

B先加入少量KMnC\溶液，再滴加硫酸酸化，振蕩溶液褪色

鈉

先加入少量KOO?溶液，再滴加AgNOs溶液和足量稀產(chǎn)生白色沉樣品為亞硝酸

C

硝酸，振蕩淀鈉

先加入少量NaSO溶液，再滴加BaCl溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉樣品為亞硝酸

D232

振蕩淀鈉

12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHS溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：向OlmoLL-NaHS溶液中滴加幾滴酚配試劑，溶液變紅

實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol-L“NaHS溶液中通入過(guò)量氯氣，無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)3：：向O.lmol?匚】NaHS溶液中加入等體積O.lmoLL-NaOH溶液充分混合

實(shí)驗(yàn)4：向SlmolI-NaHS溶液中滴加過(guò)量C11SO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1可得:K1I（H2S）/Ca2（H2S）>/：w

B.實(shí)驗(yàn)2證明：HS-不能被Cl?氧化

2--1

C.實(shí)驗(yàn)3中所得溶液中：c（Na"）-c（S）-c（HS）-c（H2S）=0.05mol-U

D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜置后的上層清液中有c（Cd+）-c（S2）>K’p（CuS）

13.燃油汽車工作時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

:

反應(yīng)①N2（g）+C）2（g）『2NO（g）AH,>0;

反應(yīng)②2co（g）+2NO（g）^N2（g）+2CC）2（g）AH2

某研究團(tuán)隊(duì)在不同溫度且裝有Ag-ZSM催化劑的密閉容器中分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I將一定量NO（g）置于密閉容器中；

實(shí)驗(yàn)H將〃（NO）:〃（CO）=1:1的混合氣體置于密閉容器中。反應(yīng)用同時(shí)間后，分別測(cè)得

不同溫度下N0和CO的轉(zhuǎn)化率如題13圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

%

京.

&

±

0

。

O叁

N

A.反應(yīng)①的AS>0

B.實(shí)驗(yàn)I中，溫度超過(guò)775K,NO的轉(zhuǎn)化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性

C.實(shí)驗(yàn)H中，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明AH2

D.高效去除汽車尾氣中的NO,需研發(fā)常溫下NO轉(zhuǎn)化率高的催化劑

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（13分）利用軟鋅礦（主要成分是乂1102，其中還含有少量51021以1^0?a0、用（：03）

生產(chǎn)高純硫酸缽晶體的一種工藝流程如下：

鐵屑、稀硫酸坨。2溶液CaCO3MnSMnF2

濾渣1謔寇2濾查3

已知：Km（MnS）=2.6x10—，（NiS）=2.0x1O-21,

9

心（Mg月）=6.4xl0-",K5P（CaF2）=4.9xl0~；

（1尸酸浸”浸出液中檢測(cè)到存在Fe3+,此過(guò)程中鐵屑與軟錨礦反應(yīng)的離子方程式為

“濾渣1”的主要成分為（填化學(xué)式）。

（2）“除銀”時(shí)，使用MnS作為沉淀劑的原因是。

（3）加入MnF?使Ca2jMg?+的濃度均不高于,此時(shí)溶液中c（廣）至少為

mol-171

（4）硫酸缽的溶解度隨溫度變化關(guān)系如題14圖1所示。從“除Ca"、Mg2+”所得濾液

中獲得硫酸缽晶體的方法是。

（5）鐵有3、7、［三種同素異形體，三種晶胞結(jié)構(gòu)在不同溫度下的轉(zhuǎn)化如題14圖2所

示。下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)）。

A.將y-Fe加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

B./-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)

C.鐵原子的空間利用率y?Fe晶體＞b?Fe晶體＞。-Fe晶體

15.（14分）化合物H是一種抗血栓藥物，其合成路線如下：

（2）A-B的反應(yīng)類型為o

（3）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為e

（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②堿性條件下水解后酸化得到2種有機(jī)物，其中只有一種有機(jī)物顯酸性。

機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干）。

16.（19分）氯化磷酸三鈉（簡(jiǎn)稱氯鈉）是一種能提供有效氯的固體殺菌消毒劑。其成分通

常表示為6rNa3PO4Z?Na2HPO4NaClONaClA?H2O?？赏ㄟ^(guò)漂白液與

Na3PO4-NazHPO」混合液反應(yīng)制得。

I.制備漂白液

漂白液的有效成分為NaCIO,可通過(guò)Cl?與冷的NaOH溶液反應(yīng)制得。制備裝置如題16圖

所示。

（1）該實(shí)驗(yàn)用KCK）3而不使用MnC>2制取。2的原因是O

（2）必須將氣體通過(guò)飽和食鹽水的原因是o

II.制取Na3PO4-NazHPOq混合液

已知：%（H2co3）=4.2x101&2（H2co3）=5.6X1（T3

降（H3Po4）=7.6x10-3,《2（H3Po4）=6.3x10-8.53（H3Po4）=4.4x10-13。

實(shí)踐證明，當(dāng)混合液中〃（Na）:〃（p）a8:3時(shí)，最終制得的產(chǎn)品質(zhì)量較好。

（3）寫出用NaOH與H3P反應(yīng)制取混合液的離子方程式：。

（4）從產(chǎn)品角度分析，用NaOH而不用Na2co3與H3P04反應(yīng)的原因是。

III.氯鈉晶體的制備

將I與H制得的溶液常溫下充分混合攪拌，減壓蒸發(fā)，低溫干燥，得氯鈉晶體。

（5）減壓蒸發(fā)的目的是。

（6）與NaClO溶液相比，氯鈉晶體作為殺菌消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是o

IV.氯鈉中有效氯含量的測(cè)定

（7）碘量法測(cè)量氯鈉中有效氯含量的原理為：cio+r^i2+cr；

i2+s2o^-^s4o^+r（方程式均未配平）。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)量制得的氯鈉樣品中有效氯含

量的實(shí)驗(yàn)方案：

取mg氯鈉晶體樣品溶于蒸儲(chǔ)水中，配成250mL溶液，取25.（X）mL待測(cè)液于錐形瓶中，。

,

（必須使用的試劑有：2molL"稀H2SO4、OJOOmolU'KI溶液、

0.0500molL'Na2S203溶液，其他試劑自選）

17.（15分）有效去除大氣中的N0,和水體中的氮是維持自然界氮循環(huán)的重要保證。

(1)已知：@2CO(g)+O2(g)---2CO2(g)△H[=-566.0kJmoL

,

②N2(g)+2()2(g)：---2NO2(g)AH2=+64kJmoF

反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)-N2(g)+4CC)2(g)兇=

（2）磷酸鏤鎂（MgNHjPOQ沉淀法可去除水體中的氨氮NH；和NHQ。實(shí)驗(yàn)室中模擬

氨氮處理：將1L模擬氨氮廢水（主要含NH：）置于攪拌器上，設(shè)定反應(yīng)溫度為25℃,先

后加入MgCl?和Na2HpO,溶液。將上述溶液分成兩等分，用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH分別為9

和10,投加絮凝劑并攪拌。反應(yīng)30min后，取清液測(cè)定氨氮質(zhì)量濃度。實(shí)驗(yàn)測(cè)得pH為10

時(shí)氨氮去除率較pH為9時(shí)的氨氮去除率低，可能原因是o

（3）選擇合適的電極材料，可通過(guò)電解法將模擬氨氮廢水全部轉(zhuǎn)化為NZ。電解時(shí)，陽(yáng)極

發(fā)生多個(gè)電極反應(yīng)。保持恒定電流電解相同時(shí)間，測(cè)得溶液初始pH對(duì)氨氮去除率及溶液中

c（?OH）的關(guān)系如題17圖1所示°

0J

0.0S

電(

0Z6L

c

l

0.x

0.02H

O

r

13

溶液初始pH

題17圖I

①寫出電解時(shí)陽(yáng)極生成?0H的電極方程式:

②初始pH從12增大到13時(shí)，溶液中cfOH）減小的可能原因是。

（4）已知Ni的金屬活動(dòng)性與Fe相當(dāng)，Pd不與稀酸反應(yīng)。酸性條件下Al、Al/Ni、Al/Cu/Pd

等金屬還原硝酸鹽的反應(yīng)機(jī)理分別如題17圖2甲、乙、丙所示（圖中ads表示活性吸附態(tài)）。

NOUads)NXg)

NO.3\、上

NH；（卬NHjg)

a

A1-A1A1-AI1*

甲乙

題17圖2

①甲中，每還原1molNO；理論上消耗Al的質(zhì)量為g.

②描述乙中NO；被還原的過(guò)程：。

③要提高NO；轉(zhuǎn)化為N2的選擇性，必須具備的條件是。

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.B解析：SiO2既是制造玻璃的原料?，也是光導(dǎo)纖維的主要成分。焰色反應(yīng)與原子核外

電子躍遷釋放能量有關(guān)，屬于物理變化。飛絮的主要成分是纖維，“絲”的主要成分是蛋白

質(zhì)。高溫燃燒碳酸鈣，有化學(xué)反應(yīng)提供熱能，再利用熱能使碳酸鈣分解，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

2.D解析：CO2分子中氯原子半徑比碳原子的小，空間填充模型為C?D,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

3.C解析：SOO是極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3為平面三角形，SO：為三角錐形，二

者的的鍵角不等,B項(xiàng)錯(cuò)誤；硒位亍第四周期VIA族，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為4s24P4,

C項(xiàng)正確；VIA族元素氫化物的沸點(diǎn)最高的是H2。，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.D解析：利用已知條件中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，要注意H2。應(yīng)為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H?Se有

強(qiáng)還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，二者不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式不應(yīng)用H.表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因Ba(OH%足量，H+與SO：應(yīng)為等物質(zhì)的量參與反應(yīng)，

D項(xiàng)正確。

5.A解析：Na2s用于除去工業(yè)饃水中的Hg2+,是因?yàn)橐咨呻y溶的HgS,B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO?

用于漂白紙漿，是利用了SO?的漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸用于干燥Cl?,是因?yàn)闈饬蛩峋?/p>

有吸水性且不與C12反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C解析：濃硫酸的稀釋不能直接在容量瓶中進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與濃硫酸需在加熱時(shí)

才能反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼燒固體物質(zhì)應(yīng)在生埸中進(jìn)行，蒸發(fā)皿一般用于直接加熱液體物質(zhì)，

加熱固體物質(zhì)受熱出現(xiàn)局部溫度過(guò)高的情況，導(dǎo)致器皿破裂，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.D解析：“煨燒”時(shí)SiO?和AI2O3末發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫“煨燒”時(shí)

每消耗lmolCr203,則同時(shí)消耗l.5molC>2,B項(xiàng)未標(biāo)注溫度等條件，體積未知，錯(cuò)誤；“除

雜”時(shí)通入過(guò)量CO?，與SiO：反應(yīng)方程式為

SiO^+2CO2+2H2O^=H2SiO3J+2HCO；，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.B解析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)守恒及電荷守恒有

4FeAsS+20OH~+14O2-2Fe2O3+4AsO^+4SOj'+10H2O,故參加反應(yīng)的

w(FeAsS):H(0H-)=1:5,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.D解析：X不能發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molY最多能與5moiNaOH反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

X~Y發(fā)生取代反應(yīng)，還有小分子CH30H生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤：X、Y中不存在手性碳原子，D

項(xiàng)正確。

10.B解析：空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池放電時(shí)溶液中

的OIF向Zn電極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，溶液的c(OH-)變化不大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.A解析：NaNC>2具有還原性，能與KMn(\反應(yīng)，。一也能與KMnO,反應(yīng)，B選項(xiàng)

錯(cuò)誤；NaSO］溶液中加入稀硝酸和BaCL會(huì)產(chǎn)生BaSO,沉淀，與NaCl和NaNO2無(wú)關(guān)。

12.C解析：Olmoll-NaHS溶液能使酚酰試劑變紅，表明HS「的水解程度大于其電離

+

C（H2S）C（OH）c（H）c（S-）

程度

c（HS）（?（HS）

++2+

（H2S）C（0H）c（H）c（HS）c（H）c（S）c(H)c(HS)

X>X

c（HS）-C（H2S）—-c（HS）-

H

>^al(2S)^a2(H2S),A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2中通入過(guò)量氯氣，無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，很

可能是硫元素被氧化成更高價(jià)態(tài)的化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)3中，由物料守恒知

+21

c（Na）=0.1molL7',C（S'）+c（HS-）+c（H2S）=0.05mol-L7；C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)4反

應(yīng)靜置后的上層清液仍為CuS的飽和溶液,故（Cu2+）.{s2-）=Ksp（CuS）,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.A解析：首先需要了解的是，實(shí)驗(yàn)I是反應(yīng)①的逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)II是反應(yīng)②的正反應(yīng)，

圖中CO的轉(zhuǎn)化率也可以表示反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率。由于反應(yīng)①是燃油汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中的自

發(fā)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)①>0的信息可推知，該反應(yīng)的AS〉。。繼續(xù)利用反應(yīng)①>0的

信息，可以推知實(shí)驗(yàn)I發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從平衡轉(zhuǎn)化率的角度考慮，高溫不利于反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化，溫度超過(guò)775K后，NO轉(zhuǎn)化率降低，很可能是高溫下NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)

小的原因，不能肯定是催化劑失活造成的反應(yīng)速率問(wèn)題，B錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)II中CO的轉(zhuǎn)化率一

直升高，可能是溫度和催化劑的共同作用加快了化學(xué)反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)原料的轉(zhuǎn)化率

明顯提升，無(wú)法由此判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)，C錯(cuò)誤。處理汽車尾氣需要考慮尾氣形成時(shí)的工

作溫度，不能先排放再處理，所以研發(fā)的催化劑不應(yīng)該在常溫下，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、非選擇題：共4題，共61分。

,2+3+

14.（1）3MnO?+2Fe+12H----3Mn+2Fe+6H,OSiO,、CaSO4

（2）4P（NiS）v/（MnS）,加入MnS后發(fā)生MnS+Ni2+^=Mi?++NiS的反應(yīng)，

從而除去Ni2+,且不引入新雜質(zhì)

（3）0.07

（4）在接近100C時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

（5）BC

（方程式3分，其余每空2分，共13分）

解析：（1）由題目知“酸浸”時(shí)Mil。2將Fc氧化為Fe",自身則還京為M/+,依次根據(jù)

電子轉(zhuǎn)移總數(shù)守恒、電荷守恒和元素守恒即可寫出離子方程式。濾渣1則為未能溶解的SiO?

和微溶的CaSO4。（3）根據(jù)K、p（Mg月）=6.4xlOT,K卬（C哄）=4.9xK^9的數(shù)據(jù)，可

以發(fā)現(xiàn)當(dāng)Ca?+完全沉淀時(shí)，溶液中Mg2+已經(jīng)沉淀完全，利用長(zhǎng)卬佇吭）=4.9乂104計(jì)算,

當(dāng)4Mg2+）=10、mol-匚|時(shí)，溶液中的。（F）=0.07mol.LJi。（5）由晶胞結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化條

件知，將廠Fe加熱到1500C急速冷卻得到a-Fe晶體，緩慢冷卻得到5-Fe晶體，二者的

晶體類型不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；7-Fe晶體、b-Fe晶體、a-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且

最近的鐵原子分別有12個(gè)、8個(gè)利6個(gè)，故B、C項(xiàng)正確。

15.（14分）

（1）（醇）羥基、酰胺鍵（2分）

（2）取代反應(yīng)（2分）

1-NHCH2cH2cl

（3分）

Ec'HCI

1）NaNO;

2）H+

（4分）

解析：（2）對(duì)比A與B的結(jié)構(gòu)可知，A中氨基上的氫原子被中酰氯上的氯原

子所取代。（3）對(duì)比G與H的結(jié)構(gòu)可知，C的結(jié)構(gòu)為Ho（4）B除苯環(huán)外

的缺氫指數(shù)為1，根據(jù)信息同分異構(gòu)體為酚類，且含有酰胺鍵和碳氯鍵能發(fā)生水解，再根據(jù)

水解后酸化得到2種有機(jī)物，且酸性基團(tuán)都在其中一個(gè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)中，最后結(jié)合4種不同化

OCH3\o

t-NHCHCHCI

H0YW-NH-（!:-CH2CIHO-TY<!'22

&3或/

學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為，或

。（5）首先模仿題干中的A-B、B-C,再利用題給的兩個(gè)信息,

即得答案。

16.（19分）

（1）使用KC1O,與等量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CU的量更多；反應(yīng)不需要加熱（2分）

（2）除去氯化氫雜質(zhì)，保證裝置C中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量相等（2分）

（3）8OH+3H3PoJ-----2PO^+HPOf+8H2O（3分）

（4）Na2cO3與H3PO4反應(yīng)生成Na3POj-Na^HPO,混合液時(shí)，產(chǎn)物混有NaHCO,（2

分）

（5）降低水的沸點(diǎn)，防止氯鈉中次氯酸鈉分解（2分）

（6）固體藥品更有利于貯存和運(yùn)輸；Na3Po4-Na2HPO4混合磷酸鹽對(duì)溶液酸堿性具有

調(diào)節(jié)作用，適用范圍更廣；NaQO分布在磷酸鹽晶體中，延長(zhǎng)了藥品的有效期（3分）

（7）加入10mL2mol?!?稀H2s。4和過(guò)量OJOOmollKI溶液,充分反應(yīng)后，滴入2~3

滴淀粉溶液作指示劑，用0.0500mol?L"Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)加入最后半滴Na2s2O3

溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)原色。平行滴定三次，記錄消耗NazSOs溶液的體

積（5分）

解析：（1）對(duì)比KClO3+6HCl（i^）------KC1+3C12T+3H2O和MnO2+4HCl

△

（濃）

MnCl2+C12T+2H2O知使用