高一化學必修(第一冊)第二章第3節(jié)物質的量第3課時進階檢測(解析版)

進階檢測stepbystep第二章第3節(jié)物質的量進階檢測stepbystep第3課時物質的量濃度【隨堂檢測】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質的量濃度為1mol·L－1()(2)從200mL0.1mol·L－1鹽酸中取出50mL溶液，其物質的量濃度仍為0.1mol·L－1()(3)0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物質的量為0.1mol()(4)將25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1()答案(1)×(2)√(3)×(4)√2．下列溶液的物質的量濃度是1mol·L－1的是()A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液C．將1L10mol·L－1的鹽酸與9L水混合D．0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液答案D解析A項和C項，溶液的體積不是1L，錯誤；B項，沒有指明標準狀況，無法計算HCl的物質的量，錯誤；D項，Na2O＋H2O=2NaOH，n(NaOH)＝1mol，c(NaOH)＝1mol·L－1，正確。3．某?；瘜W興趣小組在實驗室中發(fā)現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2,0.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是()A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－1答案D的物質的量濃度是0.1mol·L－1，錯誤；C項，溶液具有均一性，所得溶液的物質的量濃度仍為0.1mol·L－1，錯誤。4．下列溶液中，Cl－的物質的量濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質的量濃度相等的是()A．150mL3mol·L－1KCl溶液B．75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL2mol·L－1AlCl3溶液答案AB項，0.5mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；C項，1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；D項，2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝6mol·L－1。5．（1）已知VL硫酸鐵溶液中含Fe3＋mg，則該溶液中Fe3＋的物質的量濃度為mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度為mol·L－1，溶質的物質的量濃度為mol·L－1。（1）答案eq\f(m,56V)eq\f(3m,112V)eq\f(m,112V)解析解答本題應注意兩點：一是溶液中某離子的物質的量濃度的計算依然從定義出發(fā)，即c＝eq\f(n,V)；二是硫酸鐵電離后n(Fe3＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝2∶3，同時還有c[Fe2(SO4)3]＝eq\f(1,2)c(Fe3＋)＝eq\f(1,3)c(SOeq\o\al(2－,4))。因n(Fe3＋)＝eq\f(mg,Mg·mol－1)＝eq\f(m,56)mol，c(Fe3＋)＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(m,56)mol,VL)＝eq\f(m,56V)mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Fe3＋)＝eq\f(3m,112V)mol·L－1，ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe2SO43))＝eq\f(1,2)c(Fe3＋)＝eq\f(m,112V)mol·L－1。（2）將標準狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，試計算該溶液的物質的量濃度。(書寫計算過程)答案n(HCl)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝eq\f(V,22.4)molV(溶液)＝eq\f(m溶液,ρ溶液)＝eq\f(m溶質＋m溶劑,ρ溶液)＝eq\f(\f(V,22.4)mol×36.5g·mol－1＋1000g,ρg·cm－3)＝eq\f(\f(V,22.4)mol×36.5g·mol－1＋1000g,1000ρg·L－1)＝eq\f(V×36.5＋22400,22400ρ)L所以c(HCl)＝eq\f(nHCl,V溶液)＝eq\f(\f(V,22.4)mol,\f(V×36.5＋22400,22400ρ)L)＝eq\f(1000ρV,V×36.5＋22400)mol·L－1（3）取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液體積為500mL，所得混合溶液中H＋的物質的量濃度是mol·L－1。答案0.42＝0.42mol·L－1。（4）將0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.60mol·L－1氫氧化鈉溶液混合成0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)。答案4∶1解析本題有以下兩種解法。方法1(根據混合前后溶質的物質的量不變，列式求解)：設所需0.10mol·L－1的氫氧化鈉溶液及所需0.60mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積分別是V1和V2，根據混合前后溶質的物質的量不變列式得：0.10mol·L－1·V1＋0.60mol·L－1·V2＝0.20mol·L－1·(V1＋V2)解得：eq\f(V1,V2)＝eq\f(4,1)?！净A再現】1.下列溶液中物質的量濃度為1mol·L-1的是 ()A.將250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL答案D解析n(CuSO4)=1mol,但V(水)=1L,V(溶液)不是1L,A項錯誤;22.4L并不一定是在標準狀況下的氣體體積,B項錯誤;n(HCl)=10mol,但溶液總體積不是10L,C項錯誤;n(NaOH)=0.25mol,V(溶液)=0.25L,D項正確。2．從2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下面有關這100mL溶液的敘述錯誤的是()A．濃度為0.1mol·L－1B．濃度為1mol·L－1C．含NaOH4gD．含NaOH0.1mol答案A＝0.1mol,0.1mol×40g·mol－1＝4g，C、D正確。3．在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列對該溶液的說法中，正確的是()A．該溶液中含有58.5gNaClB．配制100mL該溶液需用托盤天平稱取5.85gNaClC．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為0.1molD．將0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到該溶液答案C解析0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，則c(NaCl)＝eq\f(0.5mol,0.5L)＝1.0mol·L－1。該溶液中含有NaCl的質量為1.0mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1＝29.25g，A不正確；托盤天平只能讀到小數點后一位，B不正確；量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol，C正確；將0.5molNaCl溶于0.5L水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以溶液的濃度不是1.0mol·L－1，D不正確。4．在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3＋，則此溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度數值為()A.eq\f(15d,16)B.eq\f(5d,16)C.eq\f(3d,8)D.eq\f(5d,8)答案A解析n(Fe3＋)＝eq\f(2.8g,56g·mol－1)＝0.05mol，溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)n(Fe3＋)＝eq\f(3,2)×0.05mol＝0.075mol，溶液體積＝eq\f(80g,1000dg·L－1)＝eq\f(0.08,d)L，則SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度為eq\f(0.075mol,\f(0.08,d)L)＝eq\f(15d,16)mol·L－1。5．(2019·南京高一檢測)下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物質的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液答案D而A、B、C、D項中，c(Cl－)分別為1mol·L－1、0.75mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1，D項正確。6．(2019·新鄉(xiāng)高一期中)硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)濃度為0.4mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.5mol·L－1答案D解析設Na＋濃度為x，根據電荷守恒可知，0.3mol·L－1×1＋x×1＝0.4mol·L－1×2，x＝0.5mol·L－1。7．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后該溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度是()A.eq\f(125a,9V)mol·L－1 B.eq\f(125a,18V)mol·L－1C.eq\f(125a,36V)mol·L－1 D.eq\f(125a,54V)mol·L－1答案C解析原溶液c(Al3＋)＝eq\f(ag,27g·mol－1)÷eq\f(VmL,1000mL·L－1)＝eq\f(1000a,27V)mol·L－1，由稀釋定律求出稀釋后c(Al3＋)＝eq\f(\f(1000a,27V)mol·L－1×\f(V,4)mL,4VmL)＝eq\f(125a,54V)mol·L－1，由2Al3＋～3SOeq\o\al(2－,4)關系求出稀釋后SOeq\o\al(2－,4)的濃度即可。8．(2020·遼寧六校協作體質檢)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq\f(a－b,V)mol·L－1 B.eq\f(22a－b,V)mol·L－1C.eq\f(2a－b,V)mol·L－1 D.eq\f(2ab,V)mol·L－1答案B解析0.5VL的溶液中，n(SOeq\o\al(2－,4))＝amol，n(Mg2＋)＝0.5bmol，根據電荷守恒可得n(K＋)＝(2a－b)mol，所以鉀離子的濃度為：eq\f(22a－b,V)mol·L－1。9．將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質的量濃度為。(2)溶液中Cl－的物質的量濃度為。(3)從中取出50mL溶液，溶液中Mg2＋的物質的量濃度為，含有Cl－的物質的量為。答案(1)2mol·L－1(2)4mol·L－1(3)2mol·L－10.2mol解析(1)n(MgCl2)＝eq\f(190g,95g·mol－1)＝2mol，c(MgCl2)＝eq\f(2mol,1L)＝2mol·L－1。(2)c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2mol·L－1＝4mol·L－1。(3)從溶液中取出任意體積的液體，其物質的量濃度不變，即c(Mg2＋)＝2mol·L－1，n(Cl－)＝4mol·L－1×0.05L＝0.2mol?！灸芰μ嵘?．(2019·濰坊高一檢測)100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1答案C解析因混合后SOeq\o\al(2－,4)的物質的量為n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1×0.1L＋0.2mol·L－1×0.05L×3＝0.06mol，溶液的體積V＝0.1L＋0.05L＝0.15L，則混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度為c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(nSO\o\al(2－,4),V)＝eq\f(0.06mol,0.15L)＝0.40mol·L－1。2.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列關于0.2mol·L-1硝酸鋇溶液的說法不正確的是 ()A.1L溶液中所含陰陽離子總數是0.6NAB.1L溶液中含有0.2NA個NOC.500mL溶液中含有0.2NA個NO3-D.500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol·答案B解析1L溶液中所含Ba2+和NO3-的物質的量分別為0.2mol、0.4mol,即含有0.2NA個Ba2+和0.4NA個NO3-,即陰陽離子總數是0.6NA,A正確,B錯誤;500mL溶液中含有0.2NA個NO3-,C正確;Ba2+濃度與所取溶液體積無關,仍是3．VLK2SO4溶液中，含有K＋mg，則溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度為()A.eq\f(39m,V)mol·L－1B.eq\f(2m,39V)mol·L－1C.eq\f(m,39V)mol·L－1D.eq\f(m,78V)mol·L－1答案D解析由溶液中c(K＋)＝eq\f(m,39V)mol·L－1可知，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)c(K＋)＝eq\f(1,2)×eq\f(m,39V)mol·L－1＝eq\f(m,78V)mol·L－1。的硫酸，則加入水的體積()A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于eq\f(100,ρ)mL答案A解析設加入水的體積為x,100g÷ρg·mL－1×18mol·L－1＝(100g＋x×1g·mL－1)÷ρ1g·mL－1×9mol·L－1，x＝(eq\f(200ρ1,ρ)－100)mL，因為ρ大于ρ1，x＜100mL。5．密度為0.91g·cm－3的氨水，質量分數為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數()A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定答案C解析稀釋前后溶質質量不變。氨水的密度小于水，用等體積的水稀釋后質量大于原來的2倍，所得溶液中溶質的質量分數小于原來的一半。6.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合液中,c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1答案C解析混合溶液呈電中性,陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數,據電荷守恒可得:c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)(忽略溶液中極少量OH-),代入數據:0.1mol·L-1+c(K+)+3×0.4mol·L-1=2×0.8mol·L-1,解得c(K+)=0.3mol·7．標準狀況下11.2LHCl氣體溶于水形成500mL溶液。(1)所得鹽酸的物質的量濃度為。(2)向其中加入gNaOH才能中和完全。(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質的量濃度為。(4)再向其中加入mL密度為1.7g·cm－3、質量分數為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。答案(1)1mol·L－1(2)20(3)1mol·L－1(4)200解析(1)c(HCl)＝eq\f(\f(11.2L,22.4L·mol－1),0.5L)＝1mol·L－1。(2)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，所需Na