考點(diǎn)26-金屬的冶煉原理(過關(guān)檢測(cè))(解析版)

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)通關(guān)（人教版2019必修第二冊(cè)）考點(diǎn)26金屬的冶煉原理1．下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是A．加熱氧化鋁 B．加熱氧化汞C．電解熔融氯化鈉 D．氫氣還原氧化鐵【答案】A【解析】【分析】根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法制備金屬：Na、Mg、Al等金屬用電解法；

Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法；Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉?！驹斀狻緼.

三氧化二鋁熔點(diǎn)很高，受熱不分解，通常用電解氧化鋁法制備鋁,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加熱氧化汞得到汞和氧氣，B項(xiàng)正確；C.電解熔融氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，C項(xiàng)正確；D.氫氣還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)和水，D項(xiàng)正確；答案選A。2．金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，下列關(guān)于金屬的說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的B．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉【答案】A【解析】A．工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，MgCl2Mg+Cl2↑．氯化鋁為共價(jià)化合物，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故A錯(cuò)誤；B．合金的性質(zhì)與組分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故B正確；C．金屬陽(yáng)離子得到電子被還原生成金屬單質(zhì)，為金屬冶煉的本質(zhì)，故C正確；D．活潑金屬對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子難以得到電子，難以冶煉，故D正確；答案選A。3．下列冶煉方法錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A．工業(yè)上采取熱分解氧化汞的方法冶煉汞，A正確；B．利用鋁熱反應(yīng)制取活動(dòng)性弱的金屬錳，B正確；C．工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁，而不是氯化鋁，因?yàn)槿廴诼然X不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用熱還原法冶煉金屬鐵，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子越容易被還原，用一般的熱分解法就能得到金屬單質(zhì)；活動(dòng)性居中或不太活潑的金屬可用熱還原法冶煉；金屬的位置越靠前，其陽(yáng)離子越難被還原，往往采用電解法冶煉金屬。4．金屬冶煉中不會(huì)涉及的反應(yīng)類型是()A．氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．熱分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過程，金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說(shuō)來(lái)，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來(lái)．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如：2HgO2Hg+O2↑，屬于分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，屬于氧化還原反應(yīng)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，屬于分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；置換法：活潑金屬把較不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。綜上，沒有涉及復(fù)分解反應(yīng)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理以及化學(xué)反應(yīng)類型的判斷知識(shí)，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，根據(jù)金屬的冶煉方法和常見化學(xué)反應(yīng)類型的概念來(lái)確定金屬冶煉中發(fā)生的反應(yīng)類型。5．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法中，不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是電解熔融氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬單質(zhì)D．越活潑的金屬越難冶煉【答案】B【解析】A．合金的性質(zhì)與組分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故A正確；B．工業(yè)上金屬M(fèi)g可用電解法熔融氯化物冶煉，但鋁是電解熔融的氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．金屬陽(yáng)離子得到電子被還原生成金屬單質(zhì)，為金屬冶煉的本質(zhì)，故C正確；D．活潑金屬對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子難以得到電子，難以冶煉，故D正確。故選B。6．下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是()①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④【答案】D【解析】①鈉是活潑金屬，可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉，故①正確；

②鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故②錯(cuò)誤；

③電解冶煉鋁時(shí)，原料是氧化鋁，因?yàn)槁然X屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下以分子存在而不是離子，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生，故④錯(cuò)誤；

故選：D。7．下列物質(zhì)的制取原理錯(cuò)誤的是()A．金屬鈉的制?。?NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．金屬鎂的制取：MgO＋COMg＋CO2C．金屬鉻的制?。篊r2O3＋2Al2Cr＋Al2O3D．金屬汞的制取：2HgO2Hg＋O2↑【答案】B【解析】A.金屬鈉活潑，用電解熔融氯化鈉制備，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬鎂活潑，用電解熔融氯化鎂制備，B項(xiàng)正確；C.金屬鉻沒有鋁活潑，用鋁熱法制備，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金屬汞不活潑，用加熱分解氧化物的方法的制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】制備金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，前四種金屬通過電解熔融狀態(tài)的氯化物可得單質(zhì)，制備鋁需要電解熔融狀態(tài)的氧化鋁，不能用氯化鋁，因?yàn)槁然X屬于共價(jià)化合物，內(nèi)部結(jié)構(gòu)無(wú)離子；從鋅到銅，可以用熱還原，用氫氣、碳單質(zhì)、一氧化碳、Al（鋁熱法），后面兩種金屬可以直接加熱各自的氧化物制備其單質(zhì)。8．氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole?D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化【答案】C【解析】A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子得電子生成單質(zhì)鈉被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；氯離子失電子生成氯氣單質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；B、濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素得電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，F(xiàn)e3O4中3個(gè)Fe原子共顯+8價(jià)，故1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8mole?，故C錯(cuò)誤；D、鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化，但很快會(huì)凝固，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。9．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有(1)火燒孔雀石煉銅；(2)濕法煉銅；現(xiàn)代有(3)鋁熱法煉鉻；(4)從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是()A．(1)用① B．(2)用② C．(3)用③ D．(4)用④【答案】B【解析】A．火燒孔雀石是采用的焦炭法來(lái)冶煉金屬，用①，故A正確；B．濕法煉銅是采用金屬置換法來(lái)冶煉銅，用③，故B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)是金屬置換法冶煉金屬的，用③，故C正確；D．金屬鎂是通過電解熔融的氯化鎂來(lái)冶煉金屬鎂的，用④，故D正確；故選B。10．下列關(guān)于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是（）。A．電解法、熱分解法、熱還原法 B．電解法、電解法、熱還原法C．熱還原法、熱分解法、熱還原法 D．電解法、電解法、熱分解法【答案】B【解析】鈣、鉀是特別活潑的金屬，應(yīng)該采用電解的方法冶煉；銅是處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，應(yīng)采用熱還原方法來(lái)冶煉，故選B。11．我國(guó)古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（）A．“藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng)．冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C．用王水可區(qū)別黃金和“藥金”D．用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金【答案】A【解析】A、冶煉“藥金”的相關(guān)反應(yīng)方程式為：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，A項(xiàng)正確；B、根據(jù)A中分析可知B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、王水可以溶解黃金和“藥金”，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、用火焰灼燒可以區(qū)別黃金和“藥金”，因?yàn)楦邷叵曼S金跟空氣不反應(yīng)，而“藥金”可以與空氣反應(yīng)，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，總之，灼燒后的“藥金”顏色有變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。12．鋁土礦主要成分是氧化鋁、氧化鐵、二氧化硅等。從鋁土礦中提煉氧化鋁的流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．“濾渣”的成分是氫氧化鐵B．“沉淀”的成分是二氧化硅C．“氣體A”是足量的氨氣D．整個(gè)流程中鋁元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變【答案】D【解析】【分析】鋁土礦中Al2O3、SiO2和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，F(xiàn)e2O3和NaOH不反應(yīng)，濾液I中含有NaOH、NaAlO2、Na2SiO3，濾渣為Fe2O3；向?yàn)V液I中加入CaO，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+Na2SiO3=2NaOH+CaSiO3↓，然后過濾，則得到的沉淀是CaSiO3，濾液II中含有NaOH、NaAlO2，向?yàn)V液II中通入氣體A，A反應(yīng)生成沉淀B，B煅燒生成氧化鋁，則B為Al（OH）3，A和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，則A為CO2，濾液A中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉。【詳解】A.“濾渣”的成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B.“沉淀”的成分是CaSiO3，故B錯(cuò)誤；C.“氣體A”是足量的CO2，故C錯(cuò)誤；D.Al2O3變成NaAlO2，變成Al（OH）3，最后又變成Al2O3，整個(gè)流程中鋁元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】題考查物質(zhì)分離和提純，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確基本操作方法、元素化合物性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化確定物質(zhì)成分，難點(diǎn)D，注意鋁在整個(gè)過程中的物質(zhì)的變化，Al2O3變成NaAlO2，變成Al（OH）3，最后又變成Al2O3。13．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）A．試劑X氫氧化鈉溶液B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3【答案】A【解析】由題中流程可知，鋁土礦先與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，過濾后分離出不溶物Fe2O3等，再向?yàn)V液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，再過濾得到氫氧化鋁，加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。A.由反應(yīng)②生成碳酸氫鈉可知，試劑X氫氧化鈉溶液，A正確；B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅棕色的Fe2O3，B不正確；C.圖中所示轉(zhuǎn)化中，最后的電解是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D.反應(yīng)②中通入了過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：氧化鐵是一種紅棕色的固體，氫氧化鐵才是紅褐色的。氧化鐵不溶于水，也不與水反應(yīng)。向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸鈉，若通入二氧化碳過量，則碳酸鈉溶液繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液。14．從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下：試回答下列問題：(1)試劑X為_________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。(2)操作I、操作II均為_______（填操作名稱）。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填數(shù)字序號(hào)）。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。(4)金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___(5)反應(yīng)④制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g?！敬鸢浮?1)NaOH溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2)過濾④(3)NaAlO2+CO2(足)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(5)5.4【解析】向鋁土礦中加入NaOH溶液，Al2O3反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2進(jìn)入溶液甲中，雜質(zhì)不能反應(yīng)進(jìn)入濾渣1中，然后向溶液甲通入過量CO2生成沉淀2為Al(OH)3，加熱Al(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，電解Al2O3生成Al單質(zhì)。過量試劑X為氫氧化鈉溶液，操作①為分離固體和溶液的過濾操作，通入過量二氧化碳過濾得到溶液乙主要為碳酸氫鈉，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知試劑X為NaOH溶液，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故合理答案為：NaOH；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ都是分離難溶性固體和溶液的實(shí)驗(yàn)操作，名稱為過濾，在反應(yīng)①②③④中，只有④元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)是④，故合理答案為：過濾；④；(3)反應(yīng)②是向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；(4)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Al+Fe2O3；(5)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，2Al2O34Al+3O2↑，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移12mol會(huì)生成鋁4mol，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的物質(zhì)的量是n(Al)==0.2mol，則產(chǎn)生的Al的質(zhì)量是m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，故答案為：5.4。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分離提純、方程式的書寫及及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用。注意把握實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握氧化鋁的兩性及其鋁的有關(guān)化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，學(xué)會(huì)用守恒方法分析，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?5．地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開發(fā)利用。(1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬離子被______(填“氧化”或“還原”)生成金屬單質(zhì)。(2)銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2CO3請(qǐng)回答下列問題：①上表所列銅化合物中，推斷銅的質(zhì)量百分含量最高的是______。②CuFeS2其中Cu為+1價(jià)、Fe為+3價(jià)，高溫焙燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙燒過程中被還原的元素有______。③工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅，火法煉銅的反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)中氧化劑是______。④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。【答案】(1)還原(2)Cu2SO、Cu、FeCu2S和O2Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O【解析】【分析】(1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷；(2)①銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=，據(jù)此計(jì)算；②根據(jù)化合物化合價(jià)之和為0，判斷S元素的化合價(jià)，再根據(jù)氧化還原規(guī)律分析判斷；③反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷；④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水?！驹斀狻?1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，金屬元素的化合價(jià)降低，得電子，被還原，則金屬離子被還原生成金屬單質(zhì)；(2)①銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=，黃銅礦中銅的含量=×100%=35%；輝銅礦中銅的含量=×100%=80%；孔雀石中銅的含量=×100%=58%，所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S；②CuFeS2其中Cu為+1價(jià)、Fe為+3價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)之和為0，可得S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則反應(yīng)CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu中，S元素由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，被氧化；O元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原；Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，則焙燒過程中被還原的元素有O、Cu、Fe；③反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)中Cu2S和O2為氧化劑，Cu2S為還原劑；④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子方程式為：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。16．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會(huì)產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是__________________________________________。（3）工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3·H2O)為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體；iii．使Al(OH)3脫水生成Al2O3；iv．電解熔融Al2O3生成Al。鋁土礦粉粹的目的是_____________