2025年人教五四新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷283考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A.鋰離子電池已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話等低功耗電器的主流電源B.氫氧燃料電池可將化學(xué)反應(yīng)的熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.鉛蓄電池放電時(shí)鉛在負(fù)極被氧化成二氧化鉛D.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)2、下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓3、環(huán)丙叉環(huán)丙烷（A）由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)；一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對(duì)其反應(yīng)的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化，判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.A的所有原子一定都在一個(gè)平面內(nèi)B.反應(yīng)①是加成反應(yīng)C.反應(yīng)②是消去反應(yīng)D.A的二氯取代產(chǎn)物只有3種4、下列說(shuō)法正確的是（）A.NO和NO2的排放能引起酸雨，還可能引起光化學(xué)煙霧B.太陽(yáng)能電池與普通電池相同，都可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中D.玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽5、如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖；下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜WC.WX2和水反應(yīng)形成的化合物是一種強(qiáng)酸D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)6、下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）A.氧化鎂固體加入稀鹽酸中，完全溶解B.氫氧化銅加入到稀硫酸中C.氯化鐵溶液中加入足量銅粉，充分振蕩D.氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液7、古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.明礬B.芒硝C.草木灰D.漂白粉8、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}碳酸鈉溶液與鹽酸rm{壟脷}偏鋁酸鈉溶液與鹽酸rm{壟脹}苯酚鈉溶液與rm{CO_{2}}rm{壟脺}硝酸銀溶液與氨水。

rm{壟脻}氯化鋁溶液與氨水rm{壟脼}碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水．A.rm{壟脹壟脻}B.rm{壟脵壟脹壟脼}C.僅有rm{壟脻}D.rm{壟脷壟脺}9、下列過(guò)程包含物理變化的是（）A.煤的氣化B.鐵的鈍化C.光合作用D.水乳交融評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、茉莉花香氣的成分有多種；乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____．

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：____；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為：____．

（3）寫出C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．

（4）上述①②③三個(gè)反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是____（填序號(hào)）．

（5）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個(gè)，其中三個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

請(qǐng)寫出另外兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____和____．11、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳；氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式____．

（2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0

將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中；測(cè)定不同條件；不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．

。時(shí)間。

CO轉(zhuǎn)化率。

溫度1小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)T130%50%80%80%T235%60%a1a2則溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____．

a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為____．（選填“＞”“＜”“=”無(wú)法比較”）根據(jù)溫度為T1時(shí)的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是____．

A．反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量均比l小時(shí)的大B．反應(yīng)在3小時(shí)的時(shí)候，v正（H2）=2v逆（CH30H）

C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64gCH3OH

D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol；則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%

（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2中的①；②、③曲線所示．

計(jì)算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率____②相對(duì)于①條件不同，指出②的條件是____，理由是____．12、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）通常情況下，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0．050％時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，各國(guó)都在限制CO2的排量，同時(shí)也加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）目前，推廣用超臨界CO2(介于氣態(tài)和液態(tài)之問(wèn))代替氟利昂作致冷劑，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義是___________________。（2）科學(xué)家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。流程如下：①分解池中反?yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。②合成塔中，若有4.4gCO2與足量H2恰好反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出4.947kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。（3）某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積K(sp)分別為4．96×10-9、2．58×10-9。他最好將空氣通入足量的__________溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除測(cè)定溫度、壓強(qiáng)和空氣的體積外，還需要測(cè)定_____________。13、現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；則：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為____個(gè)．

（2）該氣體若溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1．14、A；B、C、D、E5種元素；已知：

①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子M層上的電子比K層多5個(gè)．

②常溫下B2是氣體；它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16．

③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB2反應(yīng)可生成B2．

④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2．DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．根據(jù)以上情況回答：

（1）A是____、B是____、C是____、D是____、E是____（寫元素符號(hào)）．

（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖____，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖____．

（3）F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式____．15、鈷（Cu）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

。Fe3+Co2+Co3+Al2+pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是____．

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式是____．

（3）步驟Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式____，其中，Na2CO3溶液的作用是____．

（4）在空氣中加熱草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）樣品需要用到的主要儀器是____；5.49g該晶體受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表：

。溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～2104.41290～3202.41890～9202.25經(jīng)測(cè)定，210～290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．[M（CoC2O4?2H2O）=183g/mol]

（5）從反應(yīng)后的混合物中得到草酸鈷晶體，需對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，證明晶體已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是____．16、（共12分）（1）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為_________________②與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________（3）amolFeS與bmolFeO投入到VL、Cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_____①（a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol④VC－mol評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過(guò)余熱將溶液全部蒸干．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^(guò)氧化鈉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、常溫下體積和濃度都相同的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉能力鹽酸強(qiáng)____（判斷正誤）21、判斷題（正確的后面請(qǐng)寫“√”；錯(cuò)誤的后面請(qǐng)寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．____．22、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析____．評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共27分)23、由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．

請(qǐng)回答：

（1）寫出NH3的電子式：____．

（2）寫出甲的化學(xué)式：____．

（3）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（4）寫出丁與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：____．24、A；B、C、為三種常見的單質(zhì)；其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖1：

（1）寫出A、B、D的化學(xué)式：A．____B．____C．____

（2）寫出反應(yīng)①②的離子方程式：①____；②____．

（3）A溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是：____．

（4）檢驗(yàn)D的水溶液中的陽(yáng)離子的方法是（指出藥品、試劑、步驟和現(xiàn)象）：____．將D溶液逐滴加入的沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在____之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：____．

（5）某同學(xué)將A的飽和溶液裝滿大試管倒置在燒杯中如圖2；光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管底部有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，溶液的顏色也變成無(wú)色，請(qǐng)你幫他對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行探究：

①你預(yù)測(cè)氣體可能是____

②針對(duì)你的預(yù)測(cè)寫出驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案（步驟和現(xiàn)象）：____．25、常見的短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序數(shù)依次增大rm{.}常溫下，rm{A}rm{C}可形成rm{A_{2}C_{2}}和rm{A_{2}C}兩種液態(tài)化合物，rm{B}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{D}原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，rm{E}與rm{C}同主族．

rm{(1)}上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是______rm{(}填寫元素名稱rm{)}．

rm{(2)}元素rm{D}形成的簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．

rm{(3)A}的單質(zhì)與rm{C}的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池；其正極反應(yīng)式為______．

rm{(4)}上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是：______rm{(}寫出該物質(zhì)的化學(xué)式，下同rm{)}能抑制水電離的物質(zhì)是：______．

rm{(5)}常溫常壓時(shí)，rm{2.8}rm{g}rm{BC}氣體在rm{3.2}rm{g}rm{C_{2}}氣體中完全燃燒，生成rm{BC_{2}}氣體時(shí)放出rm{28.3}rm{kJ}的熱量，則表示rm{BC}燃燒的熱化學(xué)方程式為______．評(píng)卷人得分五、綜合題(共4題，共24分)26、［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。27、（14分）黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：?jiǎn)栴}討論：（1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量問(wèn)題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。28、（14分）黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：?jiǎn)栴}討論：（1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量問(wèn)題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。29、（15分）下列框圖中的A~K物質(zhì)均為中學(xué)常見物質(zhì)。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其它為化合物。A和I都是常用的漂白劑，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色。F、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。請(qǐng)根據(jù)圖示關(guān)系回答問(wèn)題：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的電子式＿＿＿＿＿＿。（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化－還原反應(yīng)的是＿＿＿＿＿＿。（3）反應(yīng)④的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應(yīng)③的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】A；鋰離子電池是二次電池；根據(jù)二次電池在生活中的使用以及二次電池的特點(diǎn)進(jìn)行回答；

B；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

C；鉛蓄電池放電時(shí)鉛在負(fù)極被氧化成二價(jià)的鉛離子；

D、根據(jù)鋅錳干電池的正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；鋰離子電池是二次電池；且Li是最輕的金屬，二次電池是可以連續(xù)充放電使用的電池，是目前手機(jī)、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用最廣泛的電池，故A正確；

B；氫氧燃料電池屬于原電池的一種；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不是將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔅錯(cuò)誤；

C；鉛蓄電池放電時(shí)鉛在負(fù)極被氧化成二價(jià)的鉛離子；故C錯(cuò)誤；

D；在鋅錳干電池中；正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，故D錯(cuò)誤；

故選A．2、D【分析】【分析】A；鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；不是鐵離子；

B；該反應(yīng)為化學(xué)方程式；不是離子方程式；

C；根據(jù)電荷守恒判斷；離子方程式兩邊電荷不相等；

D、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．【解析】【解答】解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成了亞鐵離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A錯(cuò)誤；

B、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，亞鐵離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故B錯(cuò)誤；

C、鐵離子與鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子，離子方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓；故D正確；

故選D．3、B【分析】【分析】A；環(huán)丙叉環(huán)丙烷中的碳原子和它相連的4個(gè)原子一定不共面；

B；加成反應(yīng)機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；

C；先根據(jù)氯代烴的水解；然后根據(jù)同一個(gè)碳上連有兩個(gè)羥基時(shí)要脫水；

D、環(huán)丙叉環(huán)丙烷二氯取代物先判斷一氯代物的種類，然后再根據(jù)一氯代物中氫原子的種類來(lái)確定二氯取代產(chǎn)物的數(shù)目．【解析】【解答】解：A；由于環(huán)丙烷的環(huán)并不是平面結(jié)構(gòu)；所以分子中所有的原子不可能都在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤．

B；環(huán)丙叉環(huán)丙烷中雙鍵斷裂；兩個(gè)碳原子上共結(jié)合一個(gè)基團(tuán)，所以屬于加成反應(yīng)，故B正確；

C；物質(zhì)B為氯代烴；氯代烴要發(fā)生水解，生成醇，根據(jù)同一個(gè)碳上連有兩個(gè)羥基時(shí)要脫水，最終生成物質(zhì)C，故反應(yīng)的類型先是取代反應(yīng)后為消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、環(huán)丙叉環(huán)丙烷分子中的4個(gè)“CH2”完全等同，只有一種氫原子，所以一氯代物只有一種，一氯代物中只有4種氫原子，所以的環(huán)丙叉環(huán)丙烷二氯代物有4種：故D錯(cuò)誤．

故選B．4、A【分析】【分析】A．氮氧化物的排放能引起酸雨；

B．太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)換為電能；

C．重金屬鹽有毒；

D．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，不是硅酸鹽．【解析】【解答】解：A．氮氧化物（如NO2；NO等）進(jìn)入大氣后；不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，故A正確；

B．太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)換為電能；而普通電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故B錯(cuò)誤；

C．重金屬鹽有毒；食用后對(duì)人體具有毒害作用，故C錯(cuò)誤；

D．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅；與普通玻璃的成分不同，故D錯(cuò)誤．

故選A．5、D【分析】【分析】均為短周期元素，由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于IA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，則R為Cl元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：均為短周期元素；由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于IA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al元素；W的化合價(jià)為+6；-2價(jià)，故W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，則R為Cl元素．

A．同周期自左而右原子半徑增大；同主族自上而下原子半徑減??；故原子半徑：Na＞Al＞O，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S；故B錯(cuò)誤；

C．SO2和水反應(yīng)形成的化合物是亞硫酸；亞硫酸屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH；氫氧化鋁；二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D正確；

故選D．6、A【分析】【分析】A．氧化鎂固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；

B．氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；

C．氯化鐵和足量銅粉反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；

D．三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯紅色．【解析】【解答】A．氧化鎂固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；所有物質(zhì)均是無(wú)色的，溶液的顏色不會(huì)發(fā)生變化，故A正確；

B．氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；溶液的顏色從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鐵和足量銅粉反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；溶液的顏色從淺黃色變?yōu)樗{(lán)色，溶液的顏色發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D．三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色，溶液的顏色由淺黃色變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤．7、A【分析】解：早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬rm{[KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O]}中鋁離子水解，rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}產(chǎn)生氫離子，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會(huì)變脆，破損；

故選：rm{A}．

早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存，原因是明礬中存在rm{Al^{3+}}的水解產(chǎn)生氫離子；纖維素在酸性條件下能發(fā)生水解，據(jù)此解答．

本題考查了鹽類水解的性質(zhì)和應(yīng)用，明確明礬的成分及水解性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{A}8、A【分析】解：rm{壟脵}碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過(guò)量，反應(yīng)為：rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}后者過(guò)量，即碳酸鈉少量，發(fā)生反應(yīng)為：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}所以量不同，反應(yīng)不同，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；

rm{壟脷}偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過(guò)量，反應(yīng)為：rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒}產(chǎn)生白色沉淀，后者過(guò)量發(fā)生rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}量不同，生成產(chǎn)物不同，故rm{壟脷}錯(cuò)誤；

rm{壟脹}苯酚鈉中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無(wú)關(guān)，rm{C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子rm{(}銀氨溶液rm{)}使沉淀溶解rm{.}先發(fā)生：rm{Ag^{+}+NH_{3}?H_{2}O=AgOH隆媒+NH_{4}^{+}}后發(fā)生：rm{AgOH+2NH_{3}?H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+OH^{-}+2H_{2}O}氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液rm{(}氨水過(guò)量rm{)}量不同，生成產(chǎn)物不同，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；

rm{壟脻Al(OH)_{3}}不溶于過(guò)量的氨水，所以與量無(wú)關(guān)，離子方程式為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3}rm{NH_{4}^{+}}故rm{壟脻}正確；

rm{壟脼}碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過(guò)量，rm{2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}后者過(guò)量，rm{HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}量不同，生成產(chǎn)物不同，故rm{壟脼}錯(cuò)誤；

故選A．

rm{壟脵}碳酸鈉溶液與鹽酸；前者過(guò)量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后者過(guò)量生成氯化鈉；水和二氧化碳；

rm{壟脷}偏鋁酸鈉溶液與鹽酸；根據(jù)氫氧化鋁的兩性分析，生成的氫氧化鋁可以溶解在強(qiáng)酸中；

rm{壟脹}酸性rm{H_{2}CO_{3}>C_{6}H_{5}OH>HCO_{3}^{-}}

rm{壟脺}硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)；氨水多時(shí)生成銀氨溶液，氨水少時(shí)生成氫氧化銀沉淀；

rm{壟脻Al(OH)_{3}}不溶于過(guò)量的氨水；

rm{壟脼}酸式鹽和對(duì)應(yīng)堿的反應(yīng)；前者過(guò)量，生成的碳酸根離子過(guò)量，后者過(guò)量，氫氧根離子過(guò)量．

本題考查離子方程式的書寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過(guò)量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度較大．【解析】rm{A}9、D【分析】解：A．煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生新物質(zhì)；屬于化學(xué)變化，故A不選；

B．鐵的鈍化生成致密氧化膜；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；

C．光合作用指綠色植物通過(guò)葉綠體；利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成儲(chǔ)存著能量的有機(jī)物，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；

D．水乳交融過(guò)程中；沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D選；

故選：D。

物理變化沒有新物質(zhì)生成；化學(xué)變化有新物質(zhì)生成。

本題考查了物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，明確過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。【解析】D二、填空題(共7題，共14分)10、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)-OH②【分析】【分析】乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO（A），CH3CHO繼續(xù)被氧化為CH3COOH（B），在堿性條件下水解生成C為在一定條件下與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO（A），CH3CHO繼續(xù)被氧化為CH3COOH（B），在堿性條件下水解生成C為在一定條件下與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成

（1）乙醇在Cu作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）②是氧化反應(yīng)；③是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

故答案為：氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

（3）C為其官能團(tuán)是羥基，羥基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH，故答案為：-OH；

（4）上述①②③三個(gè)反應(yīng)中；原子的理論利用率為100%；符合綠色化學(xué)，說(shuō)明該反應(yīng)是加成反應(yīng)，只有一種生成物，為②，故答案為：②；

（5）其同分異構(gòu)體還有乙酸苯甲酯和丙酸苯酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：故答案為：．11、C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-16.25L2/mol2a1═a2＜80%BD0.0040mol?L-1?min-1加入催化劑裝置②到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，且②中到達(dá)平衡時(shí)氮?dú)鉂舛扰c①相同【分析】【分析】（1）依據(jù)物質(zhì)能量越高；越活潑分析判斷，依據(jù)圖象能量變化寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；根據(jù)T1和T2同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率可知T2反應(yīng)溫度高；溫度為T1時(shí)A．混合氣體的密度不變；B．反應(yīng)在3小時(shí)的時(shí)候；已達(dá)平衡；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO不可能全部轉(zhuǎn)化；D．根據(jù)同一溫度平衡常數(shù)不變，進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行解答；②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)；【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說(shuō)明石墨穩(wěn)定，根據(jù)圖象石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量=395.4KJ-393.5KJ=1.9KJ；所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1

故答案為：C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1；

（2）2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，溫度為T1時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%；轉(zhuǎn)化1.6mol/L；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0

開始2mol/L4mol/L0

轉(zhuǎn)化1.6mol/L3.2mol/L1.6mol/L

平衡0.4mol/L0.8mol/L1.6mol/L

則化學(xué)平衡常數(shù)K==6.25L2/mol2；

根據(jù)T1和T2同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率可知T2反應(yīng)溫度高，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T2相當(dāng)于T1達(dá)到平衡時(shí)加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率較T1時(shí)低，a1=a2、表示已達(dá)平衡，所以a1═a2＜80%；

A．該反應(yīng)體積固定，1L密閉容器，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體；所以在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體的密度和l小時(shí)的一樣大，由于正反應(yīng)是物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，所以反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量均比l小時(shí)的大，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)在3小時(shí)的時(shí)候，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，已達(dá)平衡，v正（H2）說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，v逆（CH30H）說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正（H2）=2v逆（CH30H）；表示該反應(yīng)達(dá)平衡，故B正確；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若其他條件不變，再充入6molH2，2molCO無(wú)法全部轉(zhuǎn)化，所以得到CH3OH小于64g；故C錯(cuò)誤；

D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol；根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，設(shè)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為X；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0

開始2mol/L2.4mol/L0

轉(zhuǎn)化2Xmol/L4Xmol/L2Xmol/L

平衡（2-2X）mol/L（2.4-4X）mol/L2Xmol/L

=6.25L2/mol2；X=0.5，故D正確；

故答案為：6.25L2/mol2；a1═a2＜80%；BD；

（3）由圖2可知，反應(yīng)中N2在0-10min的濃度變化為0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)N2+3H2?2NH3可知：氨氣的濃度變化為：0.04mol/L；則用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為V===0.0040mol?L-1?min-1；

②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同；化學(xué)平衡不移動(dòng)，因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，故②與①相比加了催化劑；

故答案為：0.0040mol?L-1?min-1；加入催化劑；裝置②到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，且②中到達(dá)平衡時(shí)氮?dú)鉂舛扰c①相同；12、略

【分析】【解析】【答案】（1）保護(hù)臭氧層(3分)（2）①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O(3分)②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝-49.47kJ／mol(3分)（3）Ba(OH)2(或NaOH和BaCl2混合溶液）(3分)生成沉淀的質(zhì)量(3分)13、【分析】【分析】（1）根據(jù)n=計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氣體分子數(shù)目；由于該氣體分子由雙原子構(gòu)成，含有的原子數(shù)目為氣體分子2倍；

（2）根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+氣體質(zhì)量，再根據(jù)V=計(jì)算溶液體積，根據(jù)c=計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：（1）氣體物質(zhì)的量為=mol，則含有原子數(shù)目為：mol×NAmol-1×2=，故答案為：；

（2）水的質(zhì)量為1000mL×1g/mol=1000g，溶液質(zhì)量為（1000+m）g，則溶液體積為=L，故所得溶液物質(zhì)的量濃度為=L，故答案為：．14、CONaSCl2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【分析】【分析】A、B、C、D、E5種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層多5個(gè)，則其M層電子數(shù)為7，故E為Cl；常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16，則B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，B的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B為O元素；C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2，則F為Na2O2，DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則D的相對(duì)原子質(zhì)量=32，D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，則D為S元素，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E5種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層多5個(gè)，則其M層電子數(shù)為7，故E為Cl；常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16，則B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，B的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B為O元素；C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2，則F為Na2O2，C為Na，DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則D的相對(duì)原子質(zhì)量=32，D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2；則D為S元素；

（1）根據(jù)上面的分析可知；A是C，B是O，C是Na，D是S，E是Cl；

故答案為：C；O；Na；S；Cl；

（2）E是Cl，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C是Na，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

（3）Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．15、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2OClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3坩堝3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2取最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明已經(jīng)洗凈【分析】【分析】廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)，廢料加入氫氧化鈉溶液堿浸，得到鈷渣為L(zhǎng)i、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)，加入鹽酸溶解后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化鈷氧化氯離子為氯氣，過(guò)濾得到酸溶的溶液加入碳酸鈉溶液和NaClO3溶液凈化；除去鋰離子和鐵離子，在濾液中加入碳酸鈉溶液沉淀鈷離子為碳酸鈷沉淀，加入鹽酸和草酸銨溶液得到草酸鈷晶體，高溫分解得到氧化鈷；

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）步驟Ⅱ中Co2O3與Na2SO3在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成二價(jià)鈷離子，亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉；

（3）步驟Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，是氯離子和ClO3-在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；結(jié)合原子守恒和電子守恒分析配平書寫離子方程式，依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析判斷加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液PH，沉淀鐵離子和鋰離子，但不能沉淀鈷離子；

（4）固體加熱在坩堝中進(jìn)行，計(jì)算晶體物質(zhì)的量n==0.03mol，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150～210固體質(zhì)量變化=5.49g=4.41g=1.08g，說(shuō)明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210～290℃過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，210～290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，依據(jù)元素守恒得到生成CO2物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量=0.06mol×44g/mol=2.64g，氣體質(zhì)量共計(jì)減小=4.41g-2.41g=2g，說(shuō)明不是分解反應(yīng)，參加費(fèi)用的還有氧氣，則反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=2.64g-2g=0.64g，O2物質(zhì)的量==0.02mol；依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）依據(jù)洗滌液中是否含有氯離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)．【解析】【解答】解：廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)，廢料加入氫氧化鈉溶液堿浸，得到鈷渣為L(zhǎng)i、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)，加入鹽酸溶解后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化鈷氧化氯離子為氯氣，過(guò)濾得到酸溶的溶液加入碳酸鈉溶液和NaClO3溶液凈化；除去鋰離子和鐵離子，在濾液中加入碳酸鈉溶液沉淀鈷離子為碳酸鈷沉淀，加入鹽酸和草酸銨溶液得到草酸鈷晶體，高溫分解得到氧化鈷．

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）步驟Ⅱ中Co2O3與Na2SO3在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二價(jià)鈷離子，亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，反應(yīng)離子方程式為Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O；

故答案為：Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O；

（3）步驟Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，是氯離子和ClO3-在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，ClO3-中氯元素化合價(jià)+5價(jià)降低為0價(jià)．氯元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析判斷加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液PH，沉淀鐵離子和鋰離子，但不能沉淀鈷離子，所以碳酸鈉的主要作用是沉淀鐵離子和鋰離子，但不能沉淀鈷離子，步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH；應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)7.15；

故答案為：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；

（4）在空氣中加熱草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）樣品需要用到的主要儀器是坩堝，計(jì)算晶體物質(zhì)的量n==0.03mol，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150～210固體質(zhì)量變化=5.49g=4.41g=1.08g，說(shuō)明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210～290℃過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體只有CO2，依據(jù)元素守恒得到生成CO2物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量=0.06mol×44g/mol=2.64g，氣體質(zhì)量共計(jì)減小=4.41g-2.41g=2g，說(shuō)明說(shuō)明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣，則反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=2.64g-2g=0.64g，O2物質(zhì)的量==0.02mol；n（CoC2O4）：n（O2）：n（CO2）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

故答案為：坩堝；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

（5）從反應(yīng)后的混合物中得到草酸鈷晶體；需對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，證明晶體已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明已經(jīng)洗凈；

故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明已經(jīng)洗凈．16、略

【分析】【解析】試題分析：(1)蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。故有2CH3OH(g)+2H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H=－98.0kJ/mol①2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol②①+②得2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-75.6kJ/mol（2）電解池中，電池正極連接的電極叫做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極連接的電極叫做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。①此題以鐵為陽(yáng)極，電解氫氧化鈉溶液，生成FeO42-，故電極方程式為Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2O②在K2FeO4—Zn堿性電池中，正極得電子被還原，其電極反應(yīng)式為FeO42-＋3e-＋4H2O＝Fe（OH）3＋5OH-，負(fù)極Zn被氧化，其電極反應(yīng)式為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn（OH）2，將兩極得失電子數(shù)守恒后合并可得總反應(yīng)式：2FeO42-＋8H2O＋3Zn＝2Fe（OH）3＋3Zn（OH）2＋4OH-。（3）反應(yīng)中硝酸有兩個(gè)作用，一是做氧化劑被還原成NO氣體。二是起酸的作用生成硝酸鐵，這一部分硝酸根化合價(jià)沒變化，沒有被還原。所以根據(jù)反應(yīng)前亞鐵離子總量即可知道反應(yīng)后硝酸鐵總量，進(jìn)一步就知道了沒被還原的硝酸的量。反應(yīng)前有amolFeS與bmolFeO，根據(jù)鐵原子守恒知道反應(yīng)后Fe(NO3)3的物質(zhì)的量是（a+b）mol，那么里面硝酸根的物質(zhì)的量是3（a+b）mol，即有3（a+b）mol硝酸沒有被還原，其質(zhì)量是②正確。另外可以從得失電子角度考慮。FeS被氧化為硝酸鐵和硫酸，鐵升高1價(jià)，硫升高8價(jià)，所以amolFeS反應(yīng)中失去電子9amol。FeO被氧化為硝酸鐵，鐵升高1價(jià)，所以bmolFeO反應(yīng)中失去電子bmol。失去的電子被硝酸根得到，硝酸根還原成NO，氮元素化合價(jià)降低3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒知道，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是mol又因?yàn)橄跛峥偭渴莕==CVmol，所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是④答案正確?？键c(diǎn)：蓋斯定律、電解池原理、硝酸的氧化作用。【解析】【答案】（1）2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-75.6kJ/mol（2）①Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2O②3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-（3）②④三、判斷題(共6題，共12分)17、√【分析】【分析】蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過(guò)余熱將溶液全部蒸干，符合蒸發(fā)操作要求，故此說(shuō)法正確，故答案為：√．18、×【分析】【分析】鈉具有強(qiáng)還原性，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：鈉性質(zhì)很活潑，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉而變暗，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故答案為：×．19、×【分析】【分析】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣．【解析】【解答】解：稀硫酸中弱氧化性是氫離子體現(xiàn)的，所以稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硝酸中強(qiáng)氧化性是N元素體現(xiàn)的，所以稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成NO而不是氫氣，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為：×．20、×【分析】【分析】等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉中和需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量相同．【解析】【解答】解：等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉反應(yīng)，分別發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

即中和等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；所需氫氧化鈉相同．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小；同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小；如不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；對(duì)于固體；液體來(lái)說(shuō)，不同物質(zhì)的體積大小不同，故答案為：×；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋，故答案為：×．22、√【分析】【分析】紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；所以紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；故說(shuō)法正確；

故答案為：√．四、推斷題(共3題，共27分)23、Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【分析】【分析】甲是典型的兩性氧化物，甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則甲為Al2O3，甲與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙，則乙為NaAlO2，甲也是工業(yè)上制取A的主要原料，而A能與與NaOH反應(yīng)生成乙和C，故C為H2，A為Al，A與B反應(yīng)生成氧化鋁，則B為O2，甲與硫酸反應(yīng)生成丁為AlCl3，丁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成丙為Al（OH）3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：甲是典型的兩性氧化物，甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則甲為Al2O3，甲與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙，則乙為NaAlO2，甲也是工業(yè)上制取A的主要原料，而A能與與NaOH反應(yīng)生成乙和C，故C為H2，A為Al，A與B反應(yīng)生成氧化鋁，則B為O2，甲與硫酸反應(yīng)生成丁為AlCl3，丁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成丙為Al（OH）3；

（1）NH3的電子式為故答案為：

（2）甲的化學(xué)式為：Al2O3，故答案為：Al2O3；

（3）A為Al，A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）丁與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．24、Cl2FeH2Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性取少量溶液于試管中，滴加兩次KSCN溶液，溶液變紅1nm-100nm是否有丁達(dá)爾效應(yīng)O2或H2在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2，如果木條燃燒更狂說(shuō)明是O2【分析】【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl2；與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；

F的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明F中含有Fe2+，能繼續(xù)和Cl2反應(yīng)生成D，則D為FeCl3，所以B為Fe，則C為H2；E為HCl，以此解答（1）（2）（3）題；

（4）檢驗(yàn)Fe3+；可用KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；

（4）Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解生成氧氣．【解析】【解答】解：（1）A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl2，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色，F(xiàn)的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明B中含有Fe2+，能繼續(xù)和Cl2反應(yīng)生成D，則D為FeCl3，所以B為Fe，則C為H2，E為HCl，故答案為：Cl2；Fe；H2；

（2）反應(yīng)①為Fe和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)eCl2具有還原性，能與具有氧化性的Cl2反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，涉及反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl具有酸性，HClO具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色；

故答案為：因Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性；

（4）檢驗(yàn)Fe3+，可用KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中生成氫氧化鐵膠體；分散質(zhì)粒子直徑應(yīng)該在1nm～100nm之間，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

故答案為：取少量溶液于試管中；滴加兩次KSCN溶液，溶液變紅；1nm-100nm；是否有丁達(dá)爾效應(yīng)；

（5）①無(wú)色氣體可能為氧氣或氫氣，但Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，根據(jù)HClO的不穩(wěn)定性，易分解生成氧氣，故答案為：O2或H2；

②根據(jù)氫氣和氧氣的性質(zhì)堿性檢驗(yàn)，氫氣易燃燒，氧氣能使木條復(fù)燃，具體做法是在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2；如果木條燃燒更旺說(shuō)明是O2；

故答案為：在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2，如果木條燃燒更狂說(shuō)明是O2．25、略

【分析】解：常見的短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm