【名師課堂-備課包】2013-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版必修2教案-第一章第1節(jié)1

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)自編謎語：一幢住宅樓，上下共七層；單元一十八，每格一個(gè)家。（打一化學(xué)用表）一、元素周期表依據(jù)元素在周期表中的挨次給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)覺原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)覺，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)1．畫出1－18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2．分析、觀看原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。3．將上述1－18號(hào)元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。（一）元素周期表編排原則：1、按原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列。2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。下面我們就一起來爭(zhēng)辯一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)大家閱讀書本第4頁的內(nèi)容。周期（個(gè)橫行，周期（個(gè)橫行，個(gè)周期）______（個(gè)）第1周期（共種元素）______（個(gè)）第7周期，目前發(fā)覺種元素第2周期（共種元素）第3周期（共種元素）第4周期（共種元素）第5周期（共種元素）第6周期（共種元素）______（個(gè)）1、周期2．族族（族（個(gè)縱行，___個(gè)族）副族（個(gè)；用表示）第族（個(gè)，列）_____族（個(gè)，列）主族（個(gè)；用表示）歸納總結(jié)：七主七副七周期，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，七主七副八和零。過渡元素：周期表中還有些族還有一些特殊的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素1．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖? （）2．指出原子序數(shù)為5、19、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3．原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素可能處在第（）A．ⅢA族B．ⅠA族C．ⅠB族D．ⅢB族4．下列各組原子序數(shù)的表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是 ()A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和85．在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素（2）過渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金屬元素（6）非金屬元素【小結(jié)本課】第一節(jié)元素周期表原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)（一）元素周期表編排原則（三原則）：（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期和族【作業(yè)布置】P11T2【教學(xué)后記】第2課時(shí)【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來爭(zhēng)辯微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系?！景鍟慷?、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）堿金屬元素請(qǐng)同學(xué)們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？1．核電荷數(shù)從Li到Cs漸漸增多。2．最外層電子數(shù)都相同為1。3．電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時(shí)加熱。觀看試驗(yàn)的現(xiàn)象。鉀首先熔化（熔點(diǎn)低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)請(qǐng)寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鋰鈉鉀從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)試驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相像性、遞變性？相像性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與氧氣的反應(yīng)越來越猛烈。我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時(shí)分別放入兩燒杯中，觀看試驗(yàn)的現(xiàn)象。鉀燃燒，先消逝；鈉熔化，后消逝。2、堿金屬與水的反應(yīng)依據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的試驗(yàn)，請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來越猛烈。生成氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)。以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。3、堿金屬的物理性質(zhì)依據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點(diǎn)（。C）沸點(diǎn)（。C）原子\o"半徑"半徑（nm）Li銀白色，松軟0.534180.513470.152Na銀白色，松軟0.9797.81882.90.186K銀白色，松軟0.8663.657740.227Rb銀白色，松軟1.53238.896680.278Cs銀白色，松軟1.87928.40678.40.265物理性質(zhì)：色態(tài)：密度：熔、沸點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)：電子層數(shù)：原子半徑：堿金屬有這樣的相像性、遞變性的本質(zhì)緣由在哪里？由于，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力量漸漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來越猛烈，金屬性增加。4、結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)金屬性：金屬原子失電子的力量。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的猛烈程度來比較；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來比較。1．下列對(duì)銣的說法，錯(cuò)誤的是（）①原子半徑Na比K要大

②熔沸點(diǎn)Na比K要高③還原性Na比K要強(qiáng)

④跟水反應(yīng)Na比K要緩和⑤從相應(yīng)化合物中制取銣比制取Na、K要難A、①③

B、②⑤C、④

D、②④2．3.72g過氧化鈉，氧化鈉和鈉的混合物，與足量的水反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成672mL混合氣體，該混合氣體在肯定條件下恰好反應(yīng)，則混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物質(zhì)的量之比（

）A、2：1：1

B、1：1：1

C、1：2：1

D、1：2：4【小結(jié)本課】第一節(jié)元素周期表二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿金屬與水的反應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)4、結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)【作業(yè)布置】P11T1【教學(xué)后記】第3課時(shí)【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵族元素，并比較與Cl2的相同與不同之處。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）鹵族元素依據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相像性、遞變性，依據(jù)下表總結(jié)并推想鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相像性和遞變性。元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟0.71nm氯0.99nm溴1.14nm碘1.33nm相像性：最外層電子數(shù)相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力量漸漸減小，得電子力量越來越差，非金屬性減弱。非金屬性：非金屬得到電子的力量。非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。下面我們依據(jù)對(duì)鹵素性質(zhì)的推想來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相像性和遞變性。1、鹵素的物理性質(zhì)依據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相像性、遞變性。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點(diǎn)

℃溶點(diǎn)

℃溶解度

(100g水中)F2淡黃綠色氣體1．69g/l（15℃-188．1-219．6反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3．214g/l（0℃-34．6-101226cm3Br2深紅棕色液體3．119g/cm3（20℃58．78-7．24．17gI2紫黑色固體4．93g/cm3184．4113．50．029g相像性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色漸漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次上升。2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)化學(xué)式跟氫氣的反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式F2在冷、暗處就能猛烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F2＋H2＝2HF(氟化氫)Cl2在光照或點(diǎn)燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Cl2＋H2＝2HCl(氯化氫)Br2在加熱至肯定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2＋H2＝2HBr(溴化氫)I2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時(shí)發(fā)生分解I2＋H2＝2HI(碘化氫)（2）鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（猛烈）很簡(jiǎn)單Cl2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反應(yīng)）Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些）Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2OI2I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反應(yīng)）不寫鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不猛烈，條件越來越苛刻，再次證明白從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)。（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)完成下列試驗(yàn)，觀看現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3分析以上三個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強(qiáng)弱。再次證明白，結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性漸漸降低。3、鹵素及其重要化合物的性質(zhì)（1）單質(zhì)Br2易揮發(fā)，單質(zhì)I2易升華；（2）I2遇淀粉呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色，碘的這一特性可以用來檢驗(yàn)碘的存在。（3）鹵化銀鹵化銀AgFAgClAgBrAgI顏色及水溶性溶于水白色沉淀淺黃色沉淀黃色沉淀鹵化銀的用途：鹵化銀都有感光性，在光的照射下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。例如：2AgBr==光照==2Ag+Br2鹵化銀的這種感光性質(zhì)，常被用于制作感光材料?！拘〗Y(jié)本課】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）鹵族元素相像性：最外層電子數(shù)相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力量漸漸減小，得電子力量越來越差，非金屬性減弱。非金屬性：非金屬得到電子的力量。非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)（2）鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)3、鹵素及其重要化合物的性質(zhì)（1）單質(zhì)Br2易揮發(fā)，單質(zhì)I2易升華；（2）I2遇淀粉呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色，碘的這一特性可以用來檢驗(yàn)碘的存在。（3）鹵化銀鹵化銀的用途：【作業(yè)布置】P11T3【教學(xué)后記】必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表第4課時(shí)（一）學(xué)問與技能：把握原子的構(gòu)成，會(huì)用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成對(duì)核素和同位數(shù)有肯定的生疏（二）過程與方法：會(huì)依據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。通過同位素的學(xué)習(xí)，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質(zhì)或化合物分子的過程中的組合方式。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：通過原子中不同電性粒子之間的關(guān)系，生疏原子是一個(gè)沖突的對(duì)立統(tǒng)一體。理解元素與核素、同位素之間的相互聯(lián)系，初步建立整體與局部的相互聯(lián)系的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目,以及元素、核素、同位素之間的關(guān)系。教學(xué)過程：原子的構(gòu)成：質(zhì)子原子核中子原子核外電子質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080電子9．109×10-311/1836-1．602×10-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的緣由。原子中：質(zhì)子數(shù)===核電荷數(shù)===核外電子數(shù)原子核的特點(diǎn)？體積小，原子的質(zhì)量集中在核上由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi)，核外電子的質(zhì)量可以忽視不計(jì)。質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量都近似為1，忽視電子的質(zhì)量，將核內(nèi)全部質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。三、核素（一）質(zhì)量數(shù)定義符號(hào)：A計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A）===質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子它表示的含義是什么？：1、填寫下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018．998Na1222．990Al1426．9822、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何轉(zhuǎn)變？質(zhì)量數(shù)呢？和中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。：1、完成表格1符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1212122040182、完成表2元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686精確的測(cè)定結(jié)果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不肯定相同，例如表2中。把具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如、、就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（二）核素和同位素核素：同位素：：1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，