【名師一號(hào)】人教新課標(biāo)版化學(xué)(選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))綜合能力檢測(cè)四

綜合力量檢測(cè)四(第一～三章)考試時(shí)間：90分鐘分值：100分第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比1：1穩(wěn)定化合物的是()A．3和17 B．1和8C．1和6 D．7和12解析A項(xiàng)可形成化合物L(fēng)iCl；B項(xiàng)可形成化合物H2O2；C項(xiàng)可形成C2H2、C6H6等化合物；D項(xiàng)形成的化合物為Mg3N2，故D符合題意。答案D2．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是()A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中解析A項(xiàng)中液溴和苯受熱變?yōu)闅怏w，均克服的是分子間作用力；B項(xiàng)中干冰受熱變?yōu)闅怏w克服的是分子間作用力，NH4Cl受熱克服的是離子鍵；C項(xiàng)中二氧化硅受熱熔化克服共價(jià)鍵，鐵熔化克服金屬鍵；D項(xiàng)中食鹽溶于水克服離子鍵，葡萄糖溶于水克服分子間作用力。故只有A項(xiàng)符合題目要求。答案A3．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是()A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d34s2解析A、C、D項(xiàng)均為基態(tài)排布；C項(xiàng)是體現(xiàn)洪特規(guī)章的特例；B項(xiàng)是基態(tài)為1s22s22p4(氧原子)的激發(fā)態(tài)。答案B4．下列敘述正確的是()A．同周期金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高B．同周期金屬的原子半徑越小，熔點(diǎn)越低C．同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越低D．金屬晶體熔點(diǎn)凹凸與原子半徑無關(guān)解析金屬陽離子半徑越小、價(jià)電子數(shù)越多，金屬晶體的熔點(diǎn)越高，同周期金屬，從左到右金屬原子半徑減小，價(jià)電子數(shù)增多，熔點(diǎn)上升；同主族金屬原子半徑越大，熔點(diǎn)越低。答案C5．用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面，熔化了的石蠟成橢圓形，是由于()A．云母是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻B．石蠟是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻C．石蠟具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌珼．云母具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌馕鲈颇甘蔷w，具有各向異性，在不同方向的導(dǎo)熱性能不同，使得熔化的石蠟成橢圓形。答案D6．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是()A．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為C．HCl的電子式為H＋[：eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：]－D．熱穩(wěn)定性：HCl>HF解析D2O的中子數(shù)為10，A項(xiàng)錯(cuò)；HCl電子式為H：eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：，C項(xiàng)錯(cuò)；熱穩(wěn)定性HCl<HF，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B7．下列說法正確的是()A．若把H2S分子寫成H3S分子，違反了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋的存在，說明共價(jià)鍵沒有飽和性C．全部的共價(jià)鍵都有方向性D．凡是有空軌道的微粒，都能接受孤電子對(duì)形成堅(jiān)固的配位鍵解析H2O分子中具有孤電子對(duì)，而H＋能供應(yīng)空軌道，兩種粒子形成配位鍵生成H3O＋，既表明配位鍵的形成是有條件的，也能說明共價(jià)鍵有飽和性，B項(xiàng)錯(cuò)；s軌道與s軌道形成共價(jià)鍵時(shí)無方向性，s軌道與p軌道、p軌道與p軌道形成共價(jià)鍵時(shí)則有方向性，C項(xiàng)錯(cuò)；有空軌道的微粒即使能接受孤電子對(duì)形成配位鍵，也不肯定穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)。答案A8．下列關(guān)于晶體的敘述錯(cuò)誤的是()A．在金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B．在氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子的四周與它最近且等距離的鈉離子有12個(gè)C．在干冰晶體中，每個(gè)二氧化碳分子四周距離最近且相等的二氧化碳分子數(shù)是12D．在氯化銫的晶體中，每個(gè)銫離子的四周與它最近且等距離的銫離子有8個(gè)解析在氯化銫的晶體中，每個(gè)銫離子的四周與它最近且等距離的銫離子有6個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案D9．已知離子半徑r(Cs＋)＝169pm，r(S2－)＝184pm，則硫化銫中各離子配位數(shù)是()A．Cs＋配位數(shù)為6，S2－配位數(shù)為6B．Cs＋配位數(shù)為6，S2－配位數(shù)為3C．Cs＋配位數(shù)為8，S2－配位數(shù)為8D．Cs＋配位數(shù)為4，S2－配位數(shù)為8解析由eq\f(rCs＋,rS2－)＝eq\f(169pm,184pm)＝0.918，故硫化銫的配位數(shù)為8，又由Cs＋、S2－的電荷比為1：2，原子個(gè)數(shù)比為2：1，故選D項(xiàng)。答案D10．下列說法正確的是()A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增加D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析陰陽離子間存在靜電吸引力和靜電排斥力，兩種作用力平衡時(shí)，形成離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增加，B項(xiàng)錯(cuò)；第三周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左到右依次增加，C項(xiàng)錯(cuò)。答案D11．在化學(xué)上，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如下圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，有直線(包括虛線)不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是()解析石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)直線表示C—C鍵，層與層之間不存在化學(xué)鍵而存在分子間作用力，虛線表示分子間作用力，A選項(xiàng)不符合條件；白磷分子是一個(gè)正四周體的結(jié)構(gòu)，每個(gè)磷原子形成三個(gè)P—P鍵，直線表示P—P鍵，B選項(xiàng)不符合條件；CCl4分子里，只有C—Cl鍵，Cl和Cl之間不存在化學(xué)鍵或分子間作用力，故Cl和Cl之間的虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，C選項(xiàng)符合條件；立方烷(C8H8)的8個(gè)碳原子處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)碳原子形成了三個(gè)C—C鍵，還有一個(gè)C—H鍵未畫出，直線全表示C—C鍵，D選項(xiàng)不符合條件。答案C12．下列關(guān)于陽離子的說法中錯(cuò)誤的是()①陽離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布肯定與稀有氣體相同④陽離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子A．①④ B．②④C．①②③ D．①②③④⑤解析陽離子不肯定都是由金屬原子失電子而形成的，非金屬原子也能形成陽離子，如H＋，故①②錯(cuò)；陽離子的電子排布不肯定與稀有氣體相同，如Fe3＋為1s22s22p63s23p64d5與稀有氣體的排布不同，F(xiàn)e最外層電子數(shù)為2，而Fe3＋價(jià)態(tài)大于其最外層電子數(shù)，故③④錯(cuò)；陽離子不肯定都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會(huì)再失去電子，如Fe2＋可被氧化為Fe3＋，故⑤錯(cuò)。答案D13．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)A．全部 B．除①④⑥以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥解析等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。O3和SO2、NH3和H3O＋、SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)互為等電子體，CO2和CH≡CH均為直線形結(jié)構(gòu)，故③、④、⑤、⑥空間構(gòu)型相同。答案C14．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和爭(zhēng)辯中常用的思維方法。下列類推正確的是()A．干冰是分子晶體，則SiO2也是分子晶體B．金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火C．SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子解析SiO2是原子晶體，A項(xiàng)不正確；Na、K等燃燒生成的過氧化物均能與CO2反應(yīng)放出氧氣，不能用干冰滅火，應(yīng)用砂子滅火，B項(xiàng)正確；CO2不能使品紅溶液褪色，C項(xiàng)不正確；晶體中有陽離子，不肯定有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子，但無陰離子，D項(xiàng)不正確。答案B15．下列說法中正確的是()A．原子間通過共價(jià)鍵而形成的三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體肯定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度B．P4和CH4都是正四周體形分子且鍵角都為109°28′C．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道D．NO2、SO2、BF3、NCl3分子沒有一個(gè)分子中原子最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析原子間通過共價(jià)鍵而形成的三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體，具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，A項(xiàng)正確；P4的結(jié)構(gòu)為空心正四周體，各頂點(diǎn)原子間成鍵，其鍵角為60°，B項(xiàng)不正確；NH3分子中N原子同CH4分子中C原子一樣都實(shí)行sp3雜化，得到4個(gè)相同的雜化軌道，C項(xiàng)不正確；NCl3分子中原子最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)不正確。答案A16．下列各組挨次不正確的是()A．微粒半徑大?。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點(diǎn)凹凸：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點(diǎn)凹凸：NH3>AsH3>PH3解析A項(xiàng)中各離子的核外電子排布分別為核外電子層數(shù)多微粒半徑大，相同電子層排布的微粒核電荷數(shù)越大微粒半徑越小，故微粒半徑大小為S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中熱穩(wěn)定性大小取決于分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能大小，鍵能越大熱穩(wěn)定性越高，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中干冰常溫下為氣體，而I2常溫下為固體，故熔點(diǎn)凹凸挨次為石墨>食鹽>碘晶體>干冰，故C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中沸點(diǎn)凹凸挨次取決于分子間作用力的大小，NH3分子間有氫鍵，故沸點(diǎn)較高，AsH3、PH3的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量大小有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，故D項(xiàng)正確。答案C第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共52分)17．(15分)填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號(hào)填寫]。(1)第三周期原子半徑最小的元素________。(2)第一電離能最大的元素________。(3)電負(fù)性最大的元素________。(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。(5)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________。(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為________。(8)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素原子的電子排布式是________。(9)寫出鉻元素在周期表中的位置________，它位于________區(qū)。解析把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表的位置及元素的性質(zhì)，是解題關(guān)鍵。答案(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)eq\o\al(18,8)O(6)31(8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2(9)第四周期ⅥB族ds18．(10分)參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃物質(zhì)熔點(diǎn)/℃NaF993SiF4－90.2NaCl801SiCl4－70.4NaBr747SiBr45.2NaI662SiI4120.5NaCl801SiCl4－70.4KCl768GeCl4－49.5RbCl717SnCl4－36.2CsCl646PbCl4－15(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的________有關(guān)，隨著________的增大，熔點(diǎn)漸漸降低。(2)硅的鹵化物的熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與________有關(guān)，隨著________增大，________增加，故熔點(diǎn)漸漸上升。(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與________有關(guān)，由于______________________，故前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者。解析NaF、NaCl、NaBr、NaI均為離子晶體，它們的陽離子相同，隨著陰離子半徑的增大，離子鍵漸漸減弱，熔點(diǎn)漸漸降低；NaCl、KCl、RbCl、CsCl四種堿金屬的氯化物亦均為離子晶體，它們的陰離子相同，隨著陽離子半徑的增大，離子鍵漸漸減弱，熔點(diǎn)漸漸降低。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四種硅的鹵化物均為分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相像，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力漸漸增加，熔點(diǎn)漸漸上升；SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4四種碳族元素的氯化物也均為分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相像，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力漸漸增加，熔點(diǎn)漸漸上升；鈉的鹵化物的熔點(diǎn)高于相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)，是由于前者為離子晶體，后者為分子晶體。答案(1)半徑半徑(2)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量分子間作用力(3)晶體類型鈉的鹵化物為離子晶體，硅的鹵化物為分子晶體19．(12分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題。(1)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。(2)氮?dú)獾碾娮邮綖開_______，在氮?dú)夥肿又?，氮原子之間存在著________個(gè)σ鍵和________個(gè)π鍵。(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)①氮原子的第一電離能________氧原子的第一電離能；②N2分子中N—N鍵的鍵長(zhǎng)________白磷分子中P—P鍵的鍵長(zhǎng)。(4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述緣由是________________________________________。(5)協(xié)作物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的協(xié)作物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為________。解析把握氮原子及其常見單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵。氮原子的核外電子排布為1s22s22p3，其p軌道處于半布滿狀態(tài)，其原子能量較低，故其第一電離能大于氧原子的第一電離能。氨分子間形成氫鍵使其沸點(diǎn)上升易液化。答案(1)(2)：N??N：12(3)①大于②小于(4)氨分子之間簡(jiǎn)潔形成氫鍵，使其沸點(diǎn)上升而簡(jiǎn)潔液化(5)420．(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。依據(jù)以上信息，回答下列問題。(1)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________(填化學(xué)式)；該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于________晶體；A和D的電負(fù)性較大的是________(填元素符號(hào))；B和C的第一電離能較小的是________(填元素符號(hào))；A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號(hào))；構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以________鍵相結(jié)合。(2)寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：陽離子(用“●”表示)位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“○”表示)均位于小立方體的中心。與一個(gè)“○”距離最近的“●”有________個(gè)，與一個(gè)“●”距離最近的“●”有________個(gè)，該化合物的化學(xué)式是________。(4)已知晶胞的eq\f(1,8)的體積為2.0×10－23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算，結(jié)果保留一