【名師伴你行】2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破高考真題1-3-離子反應(yīng)

試做真題備考升華成功考生必做高考真題1．(2022·大綱全國卷)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)答案：C解析：H2SO4與Ba(OH)2混合時(shí)四種離子均參與反應(yīng)，A項(xiàng)正確；酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)可被還原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中三種物質(zhì)混合后，H＋與OH－先發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池的正極材料是PbO2，放電過程中PbO2會(huì)轉(zhuǎn)化為PbSO4，則充電時(shí)PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2，D項(xiàng)正確。2．(2021·全國理綜)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．用過量氨水吸取工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓答案：A解析：過量的氨水與SO2反應(yīng)的產(chǎn)物為(NH4)2SO3，A項(xiàng)正確；NaCl與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4(濃)＋2NaCleq\o(=,\s\up17(△))Na2SO4＋2HCl↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磁性氧化鐵為Fe3O4，在書寫離子方程式時(shí)不能拆分，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時(shí)，KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2，Al(OH)3會(huì)與過量的OH－反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2021·江蘇化學(xué))下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案：D解析：A項(xiàng)，鹽酸是強(qiáng)酸，HCl應(yīng)拆寫為離子形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正確的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。4．(2021·廣東理綜)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)C．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)答案：C解析：A項(xiàng)，Al3＋水解顯酸性，COeq\o\al(2－,3)水解顯堿性，相互促進(jìn)水解生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體；B項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－不能大量共存。5．(2021·重慶理綜)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、H＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)D．Ca2＋、Al3＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)答案：A解析：Pb2＋、Hg2＋均可與S2－形成沉淀，B不正確；S2Oeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)生成S、SO2和H2O，POeq\o\al(3－,4)與H＋反應(yīng)生成H2POeq\o\al(－,4)或H3PO4等微粒而不能大量共存，C不正確；Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)可形成沉淀，Al3＋與COeq\o\al(2－,3)因發(fā)生雙水解生成氣體和沉淀而不能大量共存，D不正確。6．(2021·安徽理綜)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、葡萄糖分子答案：A解析：B項(xiàng)，NO在空氣中會(huì)與O2反應(yīng)生成NO2；C項(xiàng)，S2－和H＋不能大量共存，且當(dāng)H＋與Fe(OH)3膠體混合后，H＋會(huì)與Fe(OH)3膠體反應(yīng)生成Fe3＋，同時(shí)Fe3＋與S2－也會(huì)反應(yīng)；D項(xiàng)，在KMnO4溶液中，葡萄糖分子易被氧化。7．(2021·上海化學(xué))某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－肯定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)肯定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋肯定不存在，K＋可能存在答案：B解析：n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NH3)＝0.02mol，n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g·mol－1)×2＝0.02mol；由得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀可知溶液中不含COeq\o\al(2－,3)，n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq\f(4.66g,233g·mol－1)＝0.02mol；溶液中至少含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋兩種陽離子，還可能含有其他陽離子，所以溶液中n(正電荷)≥n(NHeq\o\al(＋,4))＋3n(Fe3＋)＝0.08mol，依據(jù)電荷守恒可知溶液中至少還含有0.04mol的Cl－，B選項(xiàng)正確。8．(2022·浙江理綜)某爭辯小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下試驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請(qǐng)回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________，寫出氣體甲的電子式_________。(2)X的化學(xué)式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的緣由是______________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)肯定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物________________________。答案：(1)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2eq\o(=,\s\up17(△))CaO＋FeO＋2CO2↑(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(4)2FeO＋CO2eq\o(=,\s\up17(△))Fe2O3＋CO檢測(cè)Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe(Ⅲ)；檢測(cè)CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色解析：從框圖可知，氣體甲為CO2；由溶液1轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?，白色沉淀1又能溶解在CO2水溶液中，可推斷白色沉淀1為CaCO3；從固體2的轉(zhuǎn)化過程可知，白色沉淀2為Fe(OH)2，最終的紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由上述推斷可初步確定X為含有Ca、Fe元素的碳酸鹽，且其中鐵元素的化合價(jià)為＋2，故可推斷其為CaFe(CO3)2，分解得到的固體1為CaO與FeO的混合物，應(yīng)用題給數(shù)據(jù)可以進(jìn)一步確認(rèn)上述推斷的正確性。(1)白色沉淀1中的金屬元素為鈣，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氣體甲為CO2，其電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)。(2)X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2；在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe(CO3)2eq\o(=,\s\up17(△))CaO＋FeO＋2CO2↑。(3)白色沉淀2在空氣中變