【名師一號】2020-2021學(xué)年蘇教版化學(xué)必修二雙基限時(shí)練10-化學(xué)反應(yīng)中的熱量

雙基限時(shí)練(十)化學(xué)反應(yīng)中的熱量基礎(chǔ)強(qiáng)化1.下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件有關(guān)B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)在常溫下肯定很簡潔發(fā)生D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必需看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小解析化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量之差；凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不肯定都是吸熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒大部分需加熱，但都是放熱反應(yīng)。答案D2.質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在(1)生成液態(tài)水，(2)生成水蒸氣兩種狀況下()A．反應(yīng)(1)放出的熱量多B．反應(yīng)(2)放出的熱量多C．(1)(2)放出的熱量一樣多D．無法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量解析水蒸氣變成液態(tài)水放出熱量，故A正確。答案A3．下列敘述或表示方法正確的是()A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B．0.5molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH＝－1.90kJ·mol－1，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物能量大于反應(yīng)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”解析物質(zhì)發(fā)生物理變化也伴有能量變化；H2燃燒的熱化學(xué)方程式中ΔH＝－121×4kJ·mol－1；石墨比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定；當(dāng)生成物能量大于反應(yīng)物能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”。答案C4．已知在肯定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol，在此條件下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1，則下列關(guān)系式正確的是()A．Q1＝197kJ B．Q1<197kJC．Q1<eq\f(197,2)kJ D．Q1>197kJ解析由于是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2不行能全部轉(zhuǎn)化為SO3，所以Q1＜197kJ。答案B5．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸取270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量解析熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中當(dāng)生成液態(tài)HF時(shí)放熱應(yīng)大于270kJ。答案C6．如圖表示某氣體反應(yīng)的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列推斷錯(cuò)誤的是()A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定解析因反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)放熱，且生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，A、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確；反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)吸熱或放熱沒有必定聯(lián)系，B項(xiàng)正確。答案D7．分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＝a(a＞0)B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＝a(a＜0)C．2A＋B=2CΔH＝a(a＜0)D．2C=2A＋BΔH＝a(a＞0)解析A物質(zhì)和B物質(zhì)生成C物質(zhì)時(shí)能量降低，反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，C、D項(xiàng)中未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B8．已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸取的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對H2(g)＋I(xiàn)2(g)eq\o(,\s\up17(△))2HI(g)的反應(yīng)類型推斷錯(cuò)誤的是()A．放出能量的反應(yīng) B．吸取能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng) D．化合反應(yīng)解析依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸取的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，由于598kJ>587kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，即該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。答案B9．已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1解析乙炔燃燒放出熱量，故ΔH<0，選項(xiàng)B、D項(xiàng)排解；熱量的數(shù)值與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)。生成1molCO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為bkJ，所以生成4molCO2和液態(tài)水放出的熱量為4bkJ。答案A10．如右圖所示，把試管放入盛有25℃(1)試驗(yàn)中觀看到的現(xiàn)象是______________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是______________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)由試驗(yàn)推知，鎂片和鹽酸的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。解析(4)由于鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。答案(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片漸漸溶解；③燒杯內(nèi)石灰水消滅渾濁現(xiàn)象(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的上升而減小，從而石灰水中有Ca(OH)2析出而變渾濁(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)大于11．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242kJ，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸取能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ。計(jì)算氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸取多少能量？解析設(shè)1molH—H鍵斷裂時(shí)吸取能量xkJ。由H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)可知，2×463kJ－(xkJ＋eq\f(1,2)×496kJ)＝242kJ得：x＝436kJ即氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸取436kJ能量。答案436kJ能力提升1.分別向500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③濃H2SO4，恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3C．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1解析CH3COOH是弱酸，和NaOH反應(yīng)時(shí)連續(xù)電離出H＋，故放出的熱量最少，HNO3、H2SO4都是強(qiáng)酸，但濃H2SO4稀釋時(shí)放熱，故和NaOH完全反應(yīng)時(shí)，放熱最多。答案A2．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④C．②③④ D．①②③解析ΔΗ大小比較包括＋、－號，即比較的是正數(shù)、負(fù)數(shù)。①前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，但ΔH1、ΔH2均為負(fù)數(shù)，故ΔH1<ΔH2；②中單質(zhì)狀態(tài)不同，固體的能量低于氣態(tài)，S(s)→S(g)吸熱，故后者放熱多，ΔH3、ΔH4均為負(fù)數(shù)，ΔH3>ΔH4；③中方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)后者是前者的2倍，可燃物H2的量與反應(yīng)熱的值成正比，因此ΔH6＝2ΔH5，因ΔH6、ΔH5均為負(fù)數(shù)，故ΔH5>ΔH6；④中前者為吸熱反應(yīng)，ΔH7為正數(shù)，后者為放熱反應(yīng)，ΔH8為負(fù)數(shù)，ΔH7>ΔH8。答案C3．已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸取的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取的能量/kJ436a369則表中a為()A．404 B．260C．230 D．200解析H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)=Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。答案D4．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1解析N2、H2反應(yīng)生成NH3的過程可分為如下過程：eq\f(1,2)molN2(g)＋eq\f(3,2)molH2(g)eq\o(→,\s\up17(akJ))1molN＋3molHeq\o(→,\s\up17(－bkJ))1molNH3(g)eq\o(→,\s\up17(－ckJ))1molNH3(l)，即：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，與A、B、C、D對比，可知A正確。答案A5．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸取的能量分別為：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1。依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是()A．(6a＋5d－4c－12bB．(4c＋12d－6a－5dC．(4c＋12b－4a－5dD．(4a＋5d－4c－12b解析1molP4中有6molP—P，反應(yīng)中需要吸取6akJ熱量，5molO2中有5molO=O，反應(yīng)中需要吸取5dkJ熱量，1molP4O10中有4molP=O，12molP—O，生成1molP4O10放出(4c＋12b)kJ熱量，故ΔH＝6a＋5d－(4答案A6．化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化。(1)在一個(gè)小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后再加入約10gNH4Cl晶體，并馬上用玻璃棒快速攪拌(如下圖)。請回答下列問題：①操作中，馬上用玻璃棒快速攪拌的目的是______________；②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；③觀看到的現(xiàn)象(有刺激性氣味除外)是______________________________；這個(gè)現(xiàn)象說明的問題是__________________________。(2)某化學(xué)小組還設(shè)計(jì)了一個(gè)試驗(yàn)(如圖)：用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水。請回答下列問題：①過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________；②觀看到的現(xiàn)象是__________________，請解釋這個(gè)現(xiàn)象發(fā)生的緣由：_________________________________________________________。解析(1)馬上用玻璃棒攪拌的目的是使Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl充分接觸并起反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案(1)①使固體反應(yīng)物充分接觸并起反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③玻璃片上的水結(jié)成了冰而將玻璃片與小燒杯粘在一起B(yǎng)a(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)的過程吸取熱量(2)①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②脫