電離平衡常數(shù)(課后作業(yè))(人教版2019選擇性必修1)

第三章溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第2課時(shí)電離平衡常數(shù)答案見末尾1．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4則下列說法中不正確的是A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．相同溫度下，1mol/LH2S溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LH2S溶液的電離常數(shù)D．反應(yīng)能夠發(fā)生2．用水稀釋0.1mol/LHA酸溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是A．c(A-)/c(HA) B．c(HA)/c(H+)C．c(H+)·c(A-)/c(HA) D．n(A-)3．如圖表示25℃時(shí)，稀醋酸加水稀釋過程中某物理量隨加水量的變化情況，則圖中縱坐標(biāo)可以是A．溶液的 B．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度4．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)不正確的是弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)A．B．C．D．5．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10?4、4.6×10?4、4.9×10?10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是A．相同濃度的三種酸中，c(H+)最小的是HFB．K(HF)=7.2×10?4C．HF和NaCN可以生成HCND．相同溫度下，K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)6．在相同溫度時(shí)，10mL0.1mol/L醋酸與100mL0.01mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．醋酸的電離常數(shù) B．溶液的導(dǎo)電能力C．pH值 D．中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量7．常溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如表所示。酸HClOH2CO3H2SO3HCNKa3.0×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.0×10-74.9×10-10下列離子方程式正確的是A．向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=C+2HClOB．向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向KCN溶液中通入少量SO2：CN-+SO2+H2O=HCN+HSD．向漂粉精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO8．在相同溫度時(shí)，濃度均為0.1mol/L的HCl和兩種溶液相比較，下列敘述中正確的是(Ka為的電離平衡常數(shù))A．兩溶液的B．兩溶液的導(dǎo)電能力：C．取1mL上述溶液加水稀釋后，Ka增大D．分別完全中和等物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，消耗二者的體積：9．常溫下，將濃度為溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是A． B． C． D．10．25℃時(shí)，在2L0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF電離成離子，求該溫度下HF的電離常數(shù)。_____________11．生活中常用到酸和堿，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：已知：時(shí)，的，的。(1)冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化趨勢(shì)圖如圖所示。①加水前冰醋酸的導(dǎo)電能力幾乎為零，原因是_______。②a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，由小到大的順序是_______(用a、b、c表示)。③c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，所含微粒的種類共有_______種。(2)常溫下，在的溶液和的溶液中：①的溶液中_______；的溶液中_______。②上述兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)常溫下，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.向溶液中不斷加水稀釋的過程中，的值逐漸減小b.的溶液與的溶液中，的值相同c.常溫下，將溶液加水稀釋至后，的值減小d.溶液和溶液的導(dǎo)電能力不一定相同參考答案1．C【詳解】A．碳酸的電離平衡常數(shù)大于氫硫酸，因此碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故A正確；B．多元弱酸主要以第一步電離為主，因此多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸強(qiáng)弱為，因此反應(yīng)能夠發(fā)生，故D正確。綜上所述，答案為C。2．B【分析】加水稀釋，促進(jìn)HA電離，故n(H+)、n(A-)增大，n(HA)減小，但由于稀釋，c(H+)、c(A-)、c(HA)均減小?！驹斀狻緼．由分析知，n(A-)增大、n(HA)減小，則比值增大，A不符合題意；B．由分析知，n(H+)增大、n(HA)減小，則比值減小，B符合題意；C．該比值代表HA的電離平衡常數(shù)，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故該比值不變，C不符合題意；D．由分析知，n(A-)增大，D不符合題意；故答案選B。3．C【詳解】A．加水稀釋溶液中氫離子的濃度減小，pH值變大，A錯(cuò)誤；B．醋酸的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，不變，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減小，C正確；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的電離程度變大，D錯(cuò)誤；故選C。4．D【詳解】A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCN和，離子方程式為CN-+H2O+CO2═HCN+，A正確；B．K(HCOOH)＞K1(H2CO3)＞K2(H2CO3)，所以酸性：HCOOH＞H2CO3，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，當(dāng)HCOOH足量時(shí)，則能發(fā)生離子反應(yīng)，B正確；C．K(HCOOH)＞K1(H2CO3)＞K2(H2CO3)，所以酸性：HCOOH＞H2CO3，當(dāng)HCOOH少量時(shí)，可反應(yīng)：，C正確；D．K1(H2CO3)＞K(HCN)＞K2(H2CO3)，所以酸性：H2CO3＞KHCN＞，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，則反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。5．A【分析】根據(jù)NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF，說明三者酸的強(qiáng)弱為HF＞HNO2＞HCN，則三者的電離平衡常數(shù)分別為7.2×10?4、4.6×10?4、4.9×10?10?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析HCN酸最弱，當(dāng)相同濃度的三種酸中，c(H+)最小的是HCN，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)前面分析得到K(HF)=7.2×10?4，故B正確；C．三者酸的強(qiáng)弱為HF＞HNO2＞HCN，因此HF和NaCN可以生成HCN，故C正確；D．根據(jù)前面分析得到相同溫度下，K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，故D正確。綜上所述，答案為A。6．B【詳解】A．醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，前者濃度大，則導(dǎo)電能力：前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c(H+)越大，pH越小，前者氫離子濃度大，所以pH前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量為n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．D【詳解】A．根據(jù)“電離程度較大的物質(zhì)生成電離程度較小的物質(zhì)”規(guī)律，可知向NaClO溶液中通入少量CO2，生成NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)中產(chǎn)物HClO與CaSO3不共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)：HClO+CaSO3===CaSO4+HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HS的電離常數(shù)大于HCN，故向KCN溶液中通入少量SO2，生成K2SO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．漂粉精溶液中通入少量CO2生成碳酸鈣和次氯酸，D項(xiàng)正確；答案選D。8．B【詳解】A．0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L溶液，氫離子濃度：，則溶液的，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L溶液，離子濃度：，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，則溶液的導(dǎo)電能力：，故B正確；C．電離平衡常數(shù)Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．HCl和均為一元酸，分別完全中和等物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，消耗二者的物質(zhì)的量相等，由于二者濃度也相等，則消耗二者的體積：，故D錯(cuò)誤；答案選B。9．CD【詳解】A．HF為弱酸，存在電離平衡：加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c()減小，故A錯(cuò)誤；B．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka(HF)不變，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，不斷減小，由可知，始終保持增大，故C正確；D．由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，所以溶液中增大，減小，增大，故D正確；故答案為CD。10．3.4×10-4【詳解】起始HF的物質(zhì)的量是2L×0.3mol/L=0.6mol；由題意列出下式：平衡時(shí)，各粒子濃度分別為：c(HF)=0.58mol÷2L=0.29mol/L，c(H+)=0.02mol÷2L=0.01mol/L，c(F-)=0.02mol÷2L=0.01mol/L，故HF的電離平衡常數(shù)為Ka===3.4×10-4；綜上所述，該溫度下HF的電離常數(shù)為3.4×10-4。11．(1)

冰醋酸中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子

5(2)

(3)bd【解析】(1)①冰醋酸即純醋酸，以分子形式存在，幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，所以加水前導(dǎo)電能力幾乎為零；②由于加水稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，故加水量越多，醋酸電離程度越大，產(chǎn)生H+越多，故三點(diǎn)對(duì)應(yīng)n(H+)由小到大順序?yàn)椋篴＜b＜c；③醋酸溶液中，存在的分子有：CH3COOH、H2O，離子有CH3COO-、H+、OH-(H2O電離)，故共有5種微粒；(2)①根據(jù)題意列三段式如下：根據(jù)，代入平衡時(shí)數(shù)據(jù)可得，，同理，利用氨水的電離平衡常數(shù)可求得氨水中；②醋酸與氨水混合時(shí)，反應(yīng)生成CH3COONH4，對(duì)應(yīng)離子方程式為：CH3COOH+NH3