硫及其化合物(第3課時)(課件)

第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第3課時硫酸根離子的檢驗不同價態(tài)含硫物質的轉化

學習目標1、了解硫酸根離子的檢驗。2、了解不同價態(tài)含硫物質之間的轉化。3、能利用氧化還原反應原理設計不同價態(tài)物質之間的相互轉化。一、硫酸根離子的檢驗【實驗5-4】

在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個實驗中你能夠得出什么結論？寫出相關反應的離子方程式。實驗操作

實驗現(xiàn)象先_____________,加入鹽酸后____________先_____________,加入鹽酸后___________先______________,加入鹽酸后__________________________________實驗結論

與Ba2+反應生成不溶于鹽酸的_________,離子方程式:________________________

與Ba2+反應生成白色沉淀BaCO3,可溶于鹽酸生成白色沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解,且有氣泡產生白色沉淀+Ba2+===BaSO4↓一、硫酸根離子的檢驗【實驗5-4】結論：檢驗的正確操作方法:

被檢液取清液有無白色沉淀產生(判斷有無)。先加稀鹽酸的目的是_______________________。

防止、、Ag+干擾一、硫酸根離子的檢驗答題模板：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則證明有SO42―知識拓展SO32-的檢驗：沉淀氣體(2)操作方法：取少量溶液于試管中，加入CaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去，則含有SO32-被檢液品紅溶液褪色說明含SO32-SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2OSO32-＋Ca2＋===BaSO3↓CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O(1)原理：(2)加入你選擇的試劑除去雜質后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？粗鹽的提純(1)經溶解、過濾、蒸發(fā)操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質。如果按照下表所示順序除去它們，應加入什么試劑？(3)設計除去雜質的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？

雜質加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3

【思考與討論】為使雜質離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠將前面所加過量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入。通常加入試劑的幾種順序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸粗鹽的提純?yōu)榱顺ゴ蛀}中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾，不正確的操作順序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④D【課堂練習】硫酸鹽重晶石石膏膽礬【資料卡片】(3)硫酸銅為白色粉末，CuSO4結合水后變?yōu)樗{色晶體膽礬(化學式為CuSO4·5H2O)，又稱藍礬。無水CuSO4可用于檢驗H2O的存在。膽礬和石灰乳混合制成一種常用的農藥——波爾多液。常見的硫酸鹽及其應用(1)石膏(化學式為CaSO4·2H2O)，加熱失水變?yōu)槭焓?化學式為2CaSO4·H2O)，應用于制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶，工業(yè)上還用于調節(jié)水泥的硬化速率。(2)硫酸鋇又稱“重晶石”或“鋇餐”，用于生產其他鋇鹽的原料或消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑。SO2SO3H2SH2SO3H2SO4石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)黃銅礦(CuFeS2)黃鐵礦(FeS2)S1、自然界中硫的存在和轉化二、不同價態(tài)含硫物質的轉化2、實驗室不同價態(tài)含硫物質的轉化二、不同價態(tài)含硫物質的轉化SSSS-20+4+6(1)盡可能多地列舉每種價態(tài)的硫元素所對應的物質，并根據(jù)硫元素化合價的變化，分析各種物質在反應中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性。(2)從上述轉化關系中設計實驗實現(xiàn)其轉化。(3)綜合考慮實驗安全和環(huán)境保護，選擇一種實驗方案進行實驗。2、實驗室不同價態(tài)含硫物質的轉化二、不同價態(tài)含硫物質的轉化SSO2SO3Na2SH2SO4課堂總結2、實驗室不同價態(tài)含硫物質的轉化二、不同價態(tài)含硫物質的轉化H2SNa2SO3Na2SO42、硫化氫(H2S)(1)H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，大氣污染物，能溶于水(1:2.6)，密度比空氣大(2)H2S的化學性質①不穩(wěn)定性：H2SS+H2②可燃性：2H2S＋O2(少量)=====2H2O＋2S2H2S＋3O2(過量)=====2H2O＋2SO2③還原性：硫元素為—2價，具有很強的還原性，能被多種氧化劑(如：O2﹑Cl2﹑溴水、濃硫酸、KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化為單質硫a．與Cl2反應：H2S＋Cl2===S↓＋HCl

b．與Br2反應：H2S＋Br2===S↓＋HBr

c．與濃硫酸反應：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2＋2H2Od．與FeCl3反應：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓點燃點燃反應原料FeS、稀H2SO4或HCl實驗原理FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑；FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑制氣類型“”型凈化裝置先通入飽和NaHS溶液(除HCl)，再通入固體CaCl2或P2O5(除水蒸氣)收集裝置向上排氣法尾氣處理裝置用強堿溶液吸收多余H2S，H2S+2NaOHNa2S+H2O或H2S+NaOHNaHS+H2O檢驗方法能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑(4)硫化氫的水溶液叫做氫硫酸，是一種弱酸，具有酸的通性，但氫硫酸露置在空氣中容易變質，溶液呈渾濁

(3)H2S的制法1、常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是(

)A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質，為同種物質D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2B【課堂練習】2、FeS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實驗室制取H2S時，某學生誤將FeS2當作了FeS，反應完后，不可能生成的物質為(

)

A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋D3、實驗室用硫酸和硫化亞鐵反應制取少量硫化氫氣體，裝置中可能涉及如圖組件。關于這些組件的說明正確的是(

)A．①能控制氣體發(fā)生速度B．若氣體不純而萬一發(fā)生爆炸，②具有保護裝置的作用C．③用于硫化氫的干燥和收集D．④用于硫化氫的尾氣處理B【課堂練習】4、對于反應：A．該反應是可逆反應，在相同條件下，反應可同時向兩個方向進行B．1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發(fā)生反應能生成2mol三氧化硫C．在該反應中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑D．該反應有0.4mol電子發(fā)生轉移時，生成三氧化硫0.2mol2SO2+O22SO3敘述不正確的是(

)B