專題14-分子結構與性質(原卷版)

專題14分子結構與性質1．在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂σ鍵的是()A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3B．2C2H2＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O＋4CO2C．Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(光照))2HClD．C2H4＋H2eq\o(→,\s\up7(催化劑))C2H62．下列物質中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化硫 B．四氯化碳C．二氧化碳 D．乙炔3．下列關于價層電子對互斥理論及雜化軌道理論的敘述不正確的是()A．價層電子對互斥理論將分子分成兩類：中心原子有孤電子對的和無孤電子對的B．價層電子對互斥理論既適用于單質分子，也適用于化合物分子C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化形成的一組能量相近的新軌道D．AB2型共價化合物的中心原子A采取的雜化方式可能不同4．下列說法中正確的是()A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氫鍵X—H…Y的三個原子總在一條直線上5．使用微波爐加熱，具有使物質受熱均勻，表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點，其工作原理是通電爐內的微波場以幾億的高頻改變電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產(chǎn)生熱效應，這是因為()A．水分子具有極性共價鍵 B．水分子中有共用電子對C．水由氫、氧兩元素組成 D．水分子是極性分子6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵7．下列說法中正確的是()A．乙烷分子中，既有σ鍵，又有π鍵B．σ鍵是鏡像對稱的，而π鍵是軸對稱的C．由分子構成的物質中一定含有σ鍵D．有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成σ鍵，不能形成π鍵8．SF6是一種無色氣體，且具有很強的穩(wěn)定性，可用于滅火。下列有關說法中正確的是()A．電負性：S>FB．SF6分子是正四面體結構C．SF6分子中硫原子周圍無孤對電子D．氟原子的電子排布圖(軌道表示式)為9．據(jù)報道，大氣中存在一些潛在的溫室氣體SF5－CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知氣體中吸熱最高的氣體。關于SF5－CF3的說法正確的是()A．分子中有σ鍵也有π鍵 B．所有原子在同一平面內C．CF4與CH4都是正四面體結構 D．0.1molSF5－CF3分子中電子數(shù)為8mol10．用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體構型，兩個結論都正確的是()A．直線形三角錐形 B．V形三角錐形C．直線形平面三角形 D．V形平面三角形11．下列物質中，化學鍵類型和分子空間構型皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl12．下列物質分子內和分子間均可形成氫鍵的是()A．NH3 B．C．H2S D．C2H5OH13．下列幾種氫鍵：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氫鍵從強到弱的順序排列正確的是()A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞②14．下列物質的性質或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是()A．氨氣極易溶于水B．鄰羥基苯甲酸()的熔點為159℃，對羥基苯甲酸()的熔點為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多15．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵范德華力非極性鍵 B．氫鍵氫鍵極性鍵C．氫鍵極性鍵范德華力 D．范德華力氫鍵非極性鍵16．關于乙烯分子中的σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是()A．中心原子采用sp2雜化B．乙烯分子中有4個σ鍵和2個π鍵C．雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵D．乙烯分子在發(fā)生化學反應時，π鍵更易斷裂17．P元素的外圍電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對此判斷正確的是()A．磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結合三個氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl鍵含有π鍵C．PCl5分子中的P—Cl鍵都是π鍵D．磷原子最外層有三個未成對電子，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷18．電影《泰坦尼克號》講述了一個凄婉的愛情故事，導致這一愛情悲劇的罪魁禍首就是冰山。以下對冰的描述中不正確的是()A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，導致游輪被撞沉B．在冰中存在分子間氫鍵，導致冰山硬度大，能撞沉游輪C．在冰中每個水分子能形成四個氫鍵D．在冰中含有的作用力只有共價鍵和氫鍵19．下列有關性質的比較中，正確的是()A．微粒半徑：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋B．第一電離能：He＜Ne＜ArC．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D．共價鍵的鍵能：C—C＜C=C＜C≡C20．下列有關化學鍵類型的說法錯誤的是()A．已知丙炔的結構簡式為CH3CCH，則丙炔分子中存在5個σ鍵和3個π鍵B．乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云的對稱性不同C．物質中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，即C-H和C-C均為σ鍵21．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結構正確的是()選項分子或離子中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結構ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNHsp3正四面體形正四面體形22．NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可通過電解熔融氟化氫銨(NH4HF2)制得。下列有關說法錯誤的是()A．NF3的空間構型為平面三角形B．相關元素電負性由大到小的順序為FNHC．NF3和NH4HF2中N原子的雜化方式均為sp3D．NH4HF2晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵23．LiAlH4是重要的還原劑與儲氫材料，在120℃下的干燥空氣中相對穩(wěn)定，其合成方法為：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列說法正確的是()A．基態(tài)鋁原子核外有7種不同空間運動狀態(tài)的電子 B．該反應可以在水溶液中進行C．AlH4-與AlCl3中Al原子雜化方式相同 D．AlH4-與PH4+互為等電子體，其空間構型均為正方形24．最新發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分之一，化學性質與CO相似。C3O2分子中結構如下：O=C=C=C=O，下列說法中不正確的是()A．一個C3O2分子價電子總數(shù)為24 B．CO分子中鍵和鍵的個數(shù)比為C．C3O2分子中原子的雜化方式均為sp D．C3O2與CO2分子空間結構相同25．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是()A．符合通式CnH2nO3 B．分子間能形成氫鍵C．分子間不存在范德華力 D．能溶于水，不溶于乙醇26．下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．W、R元素單質分子內都存在非極性鍵B．X、Z元素都能形成雙原子分子C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—HD．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H27．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是()A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的氫