專題08 復(fù)分解反應(yīng)計算（解析版）

決勝2020年中考科學(xué)壓軸題全揭秘專題08復(fù)分解反應(yīng)計算【考點(diǎn)1】二氧化碳制備【例1-1】科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)CO2的裝置，圖乙是對圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的“微型”化改進(jìn)后的裝置。（1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的________儀器相同（填字母編號）。（2）通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍，采用“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是________。（3）用乙裝置完成“制取并檢驗(yàn)CO2”的實(shí)驗(yàn)，消耗了0.73克10%的鹽酸。請計算實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？【答案】（1）A（2）藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操作方便（3）0.044克【解析】【分析】（1）根據(jù)分液漏斗的用途分析；

（2）根據(jù)微型裝置藥品用量少、操作簡便分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量代入方程式中，利用各物質(zhì)間的質(zhì)量比計算出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）圖乙中微型塑料滴管可隨時加入稀鹽酸，在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的分液漏斗A相同；

（2）“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操作方便等特點(diǎn)；

（3）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為0.72g×10%=0.073g，設(shè)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

73

44

0.073g

x

73:44=0.073g:X

x=0.044g.

故答案為：（1）A；（2）藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操作方便；（3）0.044g?！咀兪?-1】為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（樣品中所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），某同學(xué)采用如下實(shí)驗(yàn)裝置來研究。（1）裝置B用來干燥氣體，B中所盛的試劑可以是________。（2）利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，下列情況會使碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏小的有（

）A.

實(shí)驗(yàn)開始時A，B裝置以及導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有少量空氣

B.

進(jìn)入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體

C.

氣體通過C裝置速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收

D.

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，各裝置內(nèi)還殘留有少量CO2氣體（3）實(shí)驗(yàn)中取5克礦石樣品，將20克稀鹽酸平均分成4次注入，測量并記錄每次充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量（如下表），求出該礦石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/克5555充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量/克150.52151.04151.56151.76【答案】（1）濃硫酸（2）C,D

（3）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xm（二氧化碳）=(151.76g-150.52g)+0.52g=1.76gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.7610044則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：CaCO3%=4g/5g=80%【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；

（2）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的原理分析，該實(shí)驗(yàn)是通過C裝置增重的質(zhì)量從而確定碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，代入方程式中計算碳酸鈉的質(zhì)量，若所得二氧化碳質(zhì)量偏小，則碳酸鈉質(zhì)量也偏小；

（3）根據(jù)方程式計算的方法與步驟分析?！窘獯稹浚?）濃硫酸有吸水性，可干燥二氧化碳?xì)怏w，所以B中試劑可以是濃硫酸；

（2）A、實(shí)驗(yàn)開始時A，B裝置以及導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有少量空氣，因空氣中含有二氧化碳，所以會導(dǎo)致結(jié)果偏大，錯誤；

B、進(jìn)入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體，會使C裝置增加質(zhì)量偏大，從而使碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯誤；

C、氣體通過C裝置速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收，會使氫氧化鈉溶液增重質(zhì)量偏小，而使得計算的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；

D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，各裝置內(nèi)還殘留有少量CO2氣體，使得所得二氧化碳質(zhì)量偏小，計算的碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；

故答案為：（1）濃硫酸；（2）CD；（3）80%?！咀兪?-2】為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），稱取20g石灰石樣品等分為4份（編號為①②③④）每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：樣品編號①②③④稀鹽酸的質(zhì)量/g10204580剩余固體的質(zhì)量/g4311（1）該石灰石樣品的純度為________。（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）將編號③所得溶液過濾，取濾液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖所示，求m的值是多少？【答案】（1）80%（2）設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

73

5g-4g=1g10gx

100:73=1g:10gx

x=7.3%

（3）由圖像可知，編號③所得溶液中含有鹽酸，且與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為5克，設(shè)所得溶液中氯化鈣質(zhì)量為y

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

111

5g-1g=4g

y

100:111=4g:y

y=4.44g

設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為z

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

111

106

4.44g

10.6%z

111:106=4.44g:10.6%z

z=40g

所以m值為45g?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)確定出每個實(shí)驗(yàn)中石灰石中碳酸鈣的反應(yīng)情況再計算分析；

（2）根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量代入方程式計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（3）根據(jù)m為與鹽酸和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量和分析。【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，5克石灰石樣品中含有1克雜質(zhì)，所以石灰石樣品的純度為5g【考點(diǎn)2】酸堿反應(yīng)【例2-1】將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。試回答：（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸________（填“增大”或“減小”）。（2）圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是________。（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）減小（2）B點(diǎn)

（3）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)削尖耗稀鹽酸的質(zhì)量為20克，設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5

40

20gx

20×4%

36.5：40＝20gx：20×4%

x=3.65%?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)酸中加堿溶液pH逐漸減小分析；

（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)溫度最高點(diǎn)為酸和堿恰好完全反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量代入方程式計算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

【解答】（1）圖二從A到B過程中，是酸和堿反應(yīng)的過程，因該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中加鹽酸，所以溶液的pH是逐漸減??；

（2）圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是B點(diǎn)；

（3）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)削尖耗稀鹽酸的質(zhì)量為20克，設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5

40

20gx

20×4%

36.5：40＝20gx：20×4%

x=3.65%。

故答案為：（1）減?。唬?）B點(diǎn)；（3）3.65%【變式2-1】小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進(jìn)行了測定.取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2試回答：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液中的溶質(zhì)是________；當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.0g時，溶液中的溶質(zhì)是________；當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.1g時，溶液中的溶質(zhì)是________。（2）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【答案】（1）NaCl,NaOH；NaCl；NaCl,HCl

（2）恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為10.0g×7.3%=0.73g；設(shè)所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

36.5

40

0.73g

20.0gx

36.540【解析】【分析】（1）根據(jù)表中所加鹽酸后溶液的pH判斷反應(yīng)后溶液成分分析，酸和堿恰好完全反應(yīng)時溶液pH＝7，若pH小于7則說明酸有剩余，pH大于7則堿有剩余；

（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量代入方程式中，利用物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系列比例式計算氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。【解答】（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液pH為12.1，呈堿性，說明氫氧化鈉有剩余，則溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH；當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.0g時，溶液pH＝7，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為NaCl；當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.1g時，溶液pH＝2.2，呈酸性，說明鹽酸有剩余，則溶液中溶質(zhì)為NaCl和HCl；

故填：NaCl和NaOH；NaCl；NaCl和HCl；【變式2-2】小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像。（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有________(寫出兩種)。（2）請結(jié)合圖像，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.01%)。（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時，溶液中的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管

（2）解：由圖可知，溶液pH等于7時恰好完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，mNaOH=8g×10%=0.8g設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.50.8gx×20g408g×1%x=3.65%

（3）NaCl、HCl【解析】【分析】（1）根據(jù)配制溶液所用儀器分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量，代入方程式中計算出鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計算分析；

（3）根據(jù)pH＝2的溶液呈酸性說明鹽酸未全部反應(yīng)分析。

【解答】（1）步驟一為配制溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時，說明鹽酸沒有完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl；

故答案為：（1）玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管；（2）3.65%；（3）NaCl、HCl?！究键c(diǎn)3】酸堿和鹽反應(yīng)【例3-1】向25g一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中先后滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuSO4和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（1）a點(diǎn)對應(yīng)溶液PH________（選填“＞”、“=”或“＜”）7。（2）取c點(diǎn)對應(yīng)的溶液滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象

是________。（3）通過計算確定m值。（4）原Ba（OH）2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】（1）＞（2）先無現(xiàn)象，當(dāng)NaOH加到一定量時會有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

（3）氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀可溶解于硫酸，硫酸鋇沉淀不能溶解于硫酸，由圖像可知，減少沉淀為氫氧化銅，質(zhì)量為5.64－4.66＝0.98g，

設(shè)生成0.98g氫氧化銅時產(chǎn)生硫酸鋇質(zhì)量為x

Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

233

98

x

0.98g

233:98=x:0.98g

x=2.33g

所以m＝2.33+0.98＝3.31；

（4）氫氧化鋇溶液全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，設(shè)產(chǎn)生4.66硫酸鋇反應(yīng)的氫氧化鋇質(zhì)量為x

Ba(OH)2－－－BaSO4

171

233

x

4.66g

171:233=x:4.66g

x=3.42g

則氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42g25g【解析】【分析】（1）根據(jù)含有堿的溶液pH大于7分析；

（2）根據(jù)硫酸與硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉時反應(yīng)的先后順序分析。

【解答】（1）由圖像分析可知，a點(diǎn)加入硫酸時沉淀仍是增加，而沒有減少，說明原溶液中氫氧化鋇有剩余，則所對應(yīng)溶液pH大于7；

（2）c點(diǎn)對應(yīng)溶液為過量硫酸和硫酸銅的溶液，滴加氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，所以先無現(xiàn)象，當(dāng)NaOH加到一定量時會有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

故答案為：（1）>;（2）先無現(xiàn)象，當(dāng)NaOH加到一定量時會有藍(lán)色絮狀沉淀生成。【變式3-1】為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是________。（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計算過程）【答案】（1）大于（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H20（3）Ba（OH）2和NaOH

（4）解：設(shè)加入20克硫酸鎂溶液時，生成Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量為x。Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓1205820克×6%x120:58=1.2克：x

解得x=0.58克M2=4.66克+0.58克=5.24克【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液中含有堿pH大于7分析；

（2）根據(jù)氫氧化鎂沉淀溶于硫酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸分析；

（3）根據(jù)加入硫酸沉淀質(zhì)量增加分析；

（4）根據(jù)方程式計算的方法步驟分析，利用反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量計算出生成氫氧化鎂質(zhì)量，再根據(jù)圖像中所給數(shù)據(jù)計算最終產(chǎn)生沉淀質(zhì)量。

【解答】（1）加入稀硫酸沉淀增加，說明氫氧化鋇有剩余，且氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，則濾液XpH大于7；

（2）CD段沉淀減少，為氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是Ba（OH）2和NaOH；

故答案為：（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3）Ba（OH）2和NaOH；（4）5.24克?！纠?-2】某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液和一定質(zhì)量的氯化鈣粉末做實(shí)驗(yàn)。五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)氯化鈣質(zhì)量/g碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g碳酸鈣的質(zhì)量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400a根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)過程中，最明顯的反應(yīng)現(xiàn)象是________；（2）表中的a值是________；（3）實(shí)驗(yàn)中所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）【答案】（1）有白色沉淀生成或溶液變渾濁（2）40

（3）解：設(shè)200克的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x和碳酸鈉完全反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為20gNa2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓106100x20g106/x=100/20gx=21.2g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：21.2g/200克×100%=10.6%答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀分析；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)確定碳酸鈉溶液及氯化鈣完全反應(yīng)時產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量代入方程式中，利用物質(zhì)間質(zhì)量比計算出碳酸鈉質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以觀察到有白色沉淀生成；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈣增加11.1克完全反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣質(zhì)量為10克，而實(shí)驗(yàn)4中增加了11.1克氯化鈣、50克碳酸鈉溶液，碳酸鈣增加5克，說明50克碳酸鈉溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生5克碳酸鈣，則400克碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生40克碳酸鈣，a的值為40；

故答案為：（1）有白色沉淀生成；（2）40；（3）10.6%?！咀兪?-2】在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示.（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，AB段看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________.（2）當(dāng)?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時，所得溶液中的溶質(zhì)為________.（3）求原溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.（計算結(jié)果精確到0.1%）（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時，通過計算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀（2）BaCl2、NaCl、HCl（3）4.9%

（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時，氯化鋇鹽酸剛好與碳酸鈉完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液

設(shè)鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為a，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為b

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

117

44

10.6g

a

b

10610.6g=117a=44b

a=11.7g

b=4.4g

與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為（212g-106g）×10%=10.6g，設(shè)氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為m，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀質(zhì)量為n

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl

106

197

117【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀分析；

（2）根據(jù)所加碳酸鈉溶液使混合溶液中鹽酸部分反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量代入方程式中計算出反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析；

（4）根據(jù)氯化鋇與鹽酸都能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）向BaCl2和HCl的混合溶液逐漸滴加Na2CO3溶液時，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，然后氯化鋇再與碳酸鈉反應(yīng)，則圖像中A點(diǎn)以前為鹽酸反應(yīng)，AB段為氯化鋇反應(yīng)，故AB段看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；

（2）當(dāng)?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時，只部分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為BaCl2、NaCl、HCl；

（3）由圖示可知，與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為106g×10%=10.6g，則設(shè)原溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

73

10.6g

150gx

10673＝10.6g150gx

x=4.9%；

（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時，氯化鋇鹽酸剛好與碳酸鈉完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液

設(shè)鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為a，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為b

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

117

44

10.6g

a

b

10610.6g=117a=44b

a=11.7g

b=4.4g

與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為（212g-106g）×10%=10.6g，設(shè)氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為m，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀質(zhì)量為n

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl

106

197

117

10.6g

m

n

1.按圖乙所示某同學(xué)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液中加入碳酸鈣樣品（含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水），記錄反應(yīng)過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，最后得到下列圖像。（1）甲圖中a點(diǎn)的pH值為________。（2）本實(shí)驗(yàn)不要濃鹽酸的原因是因?yàn)闈恹}酸具有________性。（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】（1）7（2）揮發(fā)

（3）由圖像可知，加入20克樣品時恰好與鹽酸完全反應(yīng)，生成6.6克二氧化碳，設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

44

20gx

6.6g

10044=20【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)時生成溶液呈中性分析；

（2）根據(jù)濃鹽酸有揮發(fā)性分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量代入方程式中，利用碳酸鈣與二氧化碳質(zhì)量比計算出碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析?！窘獯稹浚?）由圖示可知，當(dāng)樣品質(zhì)量加入到20克的時候稀鹽酸完全反應(yīng)，則溶液呈中性，pH為7，即甲圖中a點(diǎn)pH值為7；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以實(shí)驗(yàn)時不用濃鹽酸；

（3）由圖像可知，加入20克樣品時恰好與鹽酸完全反應(yīng)，生成6.6克二氧化碳，設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

44

20gx

6.6g

10044=2.三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（2）小華取10克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是________。（3）小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）79%（2）B中吸收了二氧化碳帶出的水蒸氣或HCl氣體

（3）生成CO2的m=ρV=1.8克/升×0.244升≈0.44克設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X，則CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044X0.44克100:44=X:0.44克X=1克CaCO3%=1克/1.25克=80%【解析】【分析】（1）根據(jù)加入等質(zhì)量鹽酸完全反應(yīng)時消耗碳酸鈣質(zhì)量相等分析；

（2）根據(jù)二氧化碳中含有水蒸氣或HCl氣體分析；

（3）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的體積轉(zhuǎn)換成質(zhì)量，代入方程式中，利用碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系計算出碳酸鈣質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）樣品10克加入50克稀鹽酸，得濾渣5克，再加50克稀鹽酸，得濾渣2.1克，說明第二次加入的稀鹽酸沒有完全反應(yīng)，而石灰石中碳酸鈣全部反應(yīng)，即2.1克，所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g?2.1g10g3.為確定影響化學(xué)反應(yīng)速度快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品(樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))各6克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質(zhì)量。記錄的前18分鐘的數(shù)據(jù)如下表：

時間(分)024681012141618大理石碎屑生成的CO2的質(zhì)量/克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40塊狀大理石生成的CO2的質(zhì)量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20（1）實(shí)驗(yàn)過程中，通過觀察圖中哪一現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束？________。（2）結(jié)合表格分析，6克塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成多少克二氧化碳？________；簡要說明判斷的理由：________。（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【答案】（1）容器內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡(或電子天平的示數(shù)不再變化)

（2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反應(yīng)生成2.40克CO2，而塊狀大理石與其質(zhì)量、成分都相同，所以完全反應(yīng)后也能生成2.40克CO2

（3）解：18分鐘時塊狀大理石生成CO2的質(zhì)量為2.2克。設(shè)此時塊狀大理石中發(fā)生反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x2.2克100x=44【解析】【分析】該題結(jié)合二氧化碳的制取反應(yīng)，考查了化學(xué)計算題，是中考化學(xué)考試的模式；【解答】（1）判斷實(shí)驗(yàn)的結(jié)束，要通過可以觀察到的現(xiàn)象來判斷；該實(shí)驗(yàn)中有氣泡可以觀察或者觀察電子天平的示數(shù)變化；故答案為：容器內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡(或電子天平的示數(shù)不再變化)；

（2）反應(yīng)物的狀態(tài)只影響化學(xué)反應(yīng)快慢，而不會影響最終的生成物的量，所以6g粉末狀的大理石產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量與6g塊狀大理石產(chǎn)生的二氧化碳的量是相同的；故答案為：2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反應(yīng)生成2.40克CO2，而塊狀大理石與其質(zhì)量、成分都相同，所以完全反應(yīng)后也能生成2.40克CO2；

（3）解：18分鐘時塊狀大理石生成CO2的質(zhì)量為2.2克。設(shè)此時塊狀大理石中發(fā)生反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x2.2克100x=444.三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有________(選填序號）。

A．酒精燈、漏斗、玻璃棒

B．漏斗、玻璃棒、燒杯

C．酒精燈、試管、玻璃棒（2）小華取10克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是________。（3）小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）79%；B（2）B中吸收了二氧化碳帶出的水蒸氣或HCl氣體

（3）生成CO2的m=ρV=1.8克/升×0.244升≈0.44克設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X，則CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044X0.44克10044=X0.44g

X=1克

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100735克50克Y10073【解析】【分析】（1）加入稀鹽酸樣品質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量是反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量，由兩次加入等量的稀鹽酸減少質(zhì)量不同，可知第二次加入稀鹽酸50g碳酸鈣反應(yīng)完了，稀鹽酸過量，可從兩次質(zhì)量的變化求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；（2）稀鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣和少量的HCl氣體，會影響CO2量的測量；（3）由丙圖可知稀鹽酸與石灰石充分反應(yīng)產(chǎn)生了244mL的二氧化碳?xì)怏w，由CO2的密度求出CO2的質(zhì)量，利用CO2質(zhì)量求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；（4）利用第1題流程圖中的信息“第一次加入稀鹽酸50克樣品質(zhì)量減少了5克”與第二次加入比較可知，第一次稀鹽酸反應(yīng)完，與50克稀鹽酸溶液反應(yīng)的碳酸鈣為5克，所以利用這個數(shù)據(jù)可求出50克稀鹽酸溶液中HCl溶質(zhì)的質(zhì)量，再與50克比較即得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹浚?）由流程圖兩次加入稀鹽酸50，樣品第一次減少5克，第二次減少2.9克可知，第二次加入的酸過量了，樣品中的碳酸鈣為10克-2.1克=7.9克，CaCO3%=7.9克10克

×100%=79%。

在過濾操作中不需要進(jìn)行加熱，所以酒精燈是不需要的，A、C兩項(xiàng)有酒精燈所以錯誤，B中玻璃儀器是需要的。（2）稀鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣和少量的HCl氣體，都能被B裝置中的堿石灰吸收，所以會使測得的CO2的量增加。

5.小明同學(xué)想知道實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和石灰石制取CO2氣體后的濾液中的溶質(zhì)成分，故和小組成員一起進(jìn)行了如下操作。取實(shí)驗(yàn)后的濾液100克，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計算：（1）該濾液中的溶質(zhì)是________，ab段的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________bc實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象________；（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）【答案】（1）稀鹽酸和氯化鈣；出現(xiàn)氣泡；產(chǎn)生白色沉淀

（2）設(shè)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)時，生成氯化鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為ym碳酸鈉=21.2%×50g=10.6g2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑1061174410.6gxy10610.6g

=117xx=11.7g

y=4.4g碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為m，生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為nm碳酸鈉=21.2%×100g=21.2gCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl10610011721.2gnm10621.2g

=117mm=23.4g

n=20g所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4g+11.7g100g+150g?20g?4.4g答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.6%

【解析】【分析】（1）根據(jù)鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先與碳酸鈉反應(yīng)，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值不變，反應(yīng)結(jié)束，溶液的pH值會繼續(xù)增大進(jìn)行分析；（2）根據(jù)圖像可知，氯化鈉來自兩個反應(yīng)，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，溶液總質(zhì)量計算時要減去生成的氣體CO2，和沉淀CaCO3?！窘獯稹浚?）鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先和碳酸鈉反應(yīng)，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值不變，反應(yīng)結(jié)束，溶液的pH值會繼續(xù)增大，所以ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，bc段實(shí)驗(yàn)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀。故答案為：（1）稀鹽酸和氯化鈣；出現(xiàn)氣泡；產(chǎn)生白色沉淀6.大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是________。（2）反應(yīng)前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為mg。實(shí)驗(yàn)后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況。請根據(jù)曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。（3）請綜合分析曲線a、b，計算出實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）計算后，該同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成較大影響，其原因是________

?！敬鸢浮浚?）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，它會包裹在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸，從而使反應(yīng)中止

（2）解：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑10044X2.2克100x＝44x＝5克

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O7344y2.2克7344y＝3.65克鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)HCl%＝3.65克17.8克【解析】【分析】（1）根據(jù)硫酸鈣的性質(zhì)分析；

（2）根據(jù)乙圖可知，吸收裝置質(zhì)量增大量其實(shí)就是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量即可；

（3）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的HCl的溶質(zhì)質(zhì)量，而加入稀鹽酸的質(zhì)量等于錐形瓶內(nèi)質(zhì)量增大量和吸收裝置質(zhì)量增大量的和，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算即可；7.小明對實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖像。（1）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是________克．（2）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是________．（3）廢液中含有的溶質(zhì)是________（寫化學(xué)式）．（4）圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？【答案】（1）2.65（2）1.1（3）HCl、CaCl2

（4）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓106100y5g106/y=100/5y=5.3g溶液質(zhì)量是5.3g÷26.5%=20gb點(diǎn)質(zhì)量應(yīng)標(biāo)20g+10g=30g【解析】【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量代入方程式中計算產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)加入碳酸鈉溶液后的現(xiàn)象分析，先有氣泡后有沉淀說明鹽酸有剩余；

（4）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量先代入方程式中計算出與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量，再由b代表的溶液質(zhì)量為與鹽酸和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量總和計算出b代表溶液的質(zhì)量分析。【解答】（1）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是10g×26.5%=2.65g；

（2）設(shè)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

44

2.65g

x

106:44=2.65g:x

x=1.1g

（3）因加入碳酸鈉溶液先產(chǎn)生氣泡再產(chǎn)生沉淀，說明廢液中含有溶質(zhì)為HCl、CaCl2；

故答案為：（1）2.65；（2）1.1；（3）HCl、CaCl2；（4）30g。8.某科學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中配制了100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，將其滴入盛有50克稀硫酸的燒杯中，以測定該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其反應(yīng)過程放熱導(dǎo)致的溫度變化如圖Ⅰ所示。圖Ⅰ圖Ⅱ（1）為配制氫氧化鈉溶液，除了燒杯、天平和玻璃棒儀器外，還需要圖Ⅱ中的________儀器（填字母）。（2）反應(yīng)進(jìn)行到P點(diǎn)時，溶液中的pH值________7（填“>”“<”或“=”）。（3）經(jīng)測定該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，請列式計算圖Ⅰ中a的數(shù)值為多少？【答案】（1）A、C（2）<（3）a為40克【解析】【分析】化學(xué)上用，化學(xué)物品和溶劑（一般是水）配制成實(shí)驗(yàn)需要濃度的溶液的過程就叫做配制溶液。配制溶液前需要計算所需物品的多少并清理儀器。中和反應(yīng)酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。【解答】（1）配置氫氧化鈉溶液時，需要量取液體的體積和溶質(zhì)的質(zhì)量，因此需要天平稱氫氧化鈉質(zhì)量，量筒和滴管量取一定量的蒸餾水，溶解則需要在燒杯中完成，為了加速溶解需要使用玻璃棒攪拌；故還需要A、C；

（2）酸堿中和時，會放出熱量，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度會逐漸升高，當(dāng)溫度達(dá)到最高則說明恰好中和；由圖可知，是氫氧化鈉溶液加入硫酸溶液，在p點(diǎn)時，還沒有達(dá)到溫度的最高點(diǎn)，則說明硫酸還沒有被中和完全，此時溶液顯酸性，即PH<7；故答案為：<;

（3）由（2）可知，在a點(diǎn)時，氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)；m(H2SO4)=50g×19.6%=9.8g；

設(shè)a點(diǎn)的數(shù)值為x；

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80

98

x?20%

9.8g

80x?20%=989.8g

x=40；故答案為：40；故答案為：（1）A、C；（2）<;

（3）由（2）可知，在a點(diǎn)時，氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)；m(H2SO4)=50g×19.6%=9.8g；

設(shè)a點(diǎn)的數(shù)值為x；

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

9.在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH值，記錄數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間(s)0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積(mL)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3溫度(℃)36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時間在________s時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。（2）分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因________。（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH值的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（稀鹽酸的密度取1.0g/mL；化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O）【答案】（1）125

（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度上升，反應(yīng)結(jié)束，產(chǎn)熱停止，還要向外散熱，所以溫度下降。

（3）設(shè)氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4036.5x0.14640∶x＝36.5∶0.146gx＝0.16g【解析】【分析】根據(jù)酸堿恰好中和時溶液呈中性分析；根據(jù)中和反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束后溫度會恢復(fù)分析。根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進(jìn)行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）溶液pH＝7時，鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應(yīng)，時間為125s；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度上升，反應(yīng)結(jié)束，產(chǎn)熱停止，還要向外散熱，所以溫度下降，所以溶液溫度會先高后低；（3）根據(jù)方程式進(jìn)行計算。10.將一稀鹽酸和稀硫酸的混合液，逐滴滴入到一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中，溶液的pH變化和沉淀的質(zhì)量變化如圖所示，據(jù)此分析計算：（1）圖中A點(diǎn)（pH=7）處溶質(zhì)是________（寫化學(xué)式）。（2）該氫氧化鋇溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）BaCl2

（2）解：設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為χ。據(jù)圖可知硫酸鋇的質(zhì)量為2.33gH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O171233χ2.33g171/χ=233/2.33g

χ=1.71g【解析】【分析】（1）將稀鹽酸和稀硫酸的混合液中逐滴滴入到一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中，溶液的pH值的變化過程是逐漸減小。當(dāng)pH等于7時溶液中沒有酸與沒有堿，可據(jù)此確定此時的溶質(zhì)是什么；

（2）反應(yīng)中只有稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以可根據(jù)右圖中的沉淀質(zhì)量計算出氫氧化鋇的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）圖中A點(diǎn)（pH=7）處，稀鹽酸恰好與氫氧化鋇反應(yīng)生成水和氯化鋇，稀硫酸恰好與氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，所以溶質(zhì)只有BaCl2。

故答案為：BaCl211.將m1g7.3%HCl溶液和m2g未知濃度的NaOH溶液混合均勻，測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持m1+m2=50g）。（1）做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為________℃左右。（2）實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度升高的原因是________。（3）圖中A點(diǎn)所得溶液中的兩種溶質(zhì)是________。（4）通過計算確定NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】（1）21（2）酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)（3）NaOH

NaCl

（4）解：設(shè)NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4036.5(50g－30g)x30g×7.3%

x=12%【解析】【分析】（1）根據(jù)圖中溶液的初始溫度可以得出實(shí)驗(yàn)時的環(huán)境溫度；（2）酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溫度會升高；（3）圖中A點(diǎn)時m1的質(zhì)量為15g，m2的質(zhì)量為50g-15g=35g，根據(jù)圖線判斷出此反應(yīng)中誰過量，得到溶質(zhì)；（4）由圖中當(dāng)m1=30g時，溶液的溫度達(dá)到了最高，說明了此時兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)HCl的質(zhì)量計算出消耗NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹浚?）根據(jù)圖線中溶液的初始溫度應(yīng)與環(huán)境溫度一致，可知環(huán)境溫度為21℃；（2）實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度升高的原因是酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）圖中A點(diǎn)表示HCl的質(zhì)量為15g，NaOH的質(zhì)量為50g-15g=35g。圖線中繼續(xù)增加HCl的質(zhì)量，溶液溫度繼續(xù)上升，說明溶液中還有NaOH，所以A點(diǎn)時NaOH過量，溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl。

故答案為：（1）21℃；（2）酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）NaOH、NaCl12.工業(yè)鹽酸中通常含少量FeCl3而呈黃色。取某工業(yè)鹽酸50克，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進(jìn)行了測定，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。測得生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。加入NaOH溶液的質(zhì)量255075100所得溶液的質(zhì)量/g75100125m（1）FeCl3屬于________(選填“酸”、“堿”或“鹽”)（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）C點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液后溶液變________色。（4）加入NaOH溶液的質(zhì)量為100克時，所得溶液的質(zhì)量m的值是多少?(寫出計算過程)【答案】（1）鹽（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）藍(lán)

（4）解：設(shè)生成的氫氧化鐵的質(zhì)量為x3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓120

1076g×20%

x120/6g×20%=107/xx=1．07gm=50g+100g-1．07g=148．93g【解析】【分析】（1）酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，堿由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構(gòu)成，鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成；

（2）NaOH先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O，這段時間沒有沉淀生成；待鹽酸反應(yīng)完畢，才與FeCl3反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀；

（3）B點(diǎn)時沉淀的質(zhì)量不再增大，即FeCl3已經(jīng)完全反應(yīng)，因此C點(diǎn)時溶液中有多余的NaOH；

（4）根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入NaOH80g時開始產(chǎn)生沉淀，加入86g時沉淀停止生成，因此在生成沉淀的過程中，有（86g-80g）NaOH參加反應(yīng)，根據(jù)它與FeCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出生成氫氧化鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鹽酸質(zhì)量+氫氧化鈉質(zhì)量-沉淀氯化鐵的質(zhì)量計算出溶液的質(zhì)量m即可?！窘獯稹浚?）FeCl3由金屬和酸根離子構(gòu)成，因此屬于鹽；

（2）OA段沒有沉淀生成，應(yīng)該是NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（3）C點(diǎn)有剩余的氫氧化鈉，那么溶液呈堿性，因此滴入紫色的石蕊試液呈藍(lán)色；

（4）設(shè)生成的氫氧化鐵的質(zhì)量為x3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓120

1076g×20%

x1206g×20%解得：x=1.07g；所得溶液的質(zhì)量m=50g+100g-1．07g=148．93g。13.取甲、乙兩份質(zhì)量都是8.0克的氫氧化鈉固體，甲密封保存，乙敞口放置。一段時間后稱量甲、乙的質(zhì)量，甲質(zhì)量不變，乙質(zhì)量為10.0克。小徐同學(xué)作出如下猜想：乙可能變質(zhì)了。（1）將全部甲、乙固體分別放入兩個燒杯中，加水充分溶解后，加入足量的等量同種稀鹽酸溶液，乙產(chǎn)生大量的氣泡，可確定乙固體含有________（寫化學(xué)式），說明乙固體確實(shí)變質(zhì)了；（2）計算乙和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量。【答案】（1）Na2CO3（2）11.7【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，而碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；

（2）生成的氯化鈉和原來氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量相等；首先根據(jù)氫氧化鈉質(zhì)量×鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出鈉元素的質(zhì)量，然后再根據(jù)鈉元素的質(zhì)量÷鈉元素在氯化鈉中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出生產(chǎn)氯化鈉的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）將全部甲、乙固體分別放入兩個燒杯中，加水充分溶解后，加入足量的等量同種稀鹽酸溶液，乙產(chǎn)生大量的氣泡，可確定乙固體含有Na2CO3，說明乙固體確實(shí)變質(zhì)了；

（2）8g氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量為：8g×2323+1+16=5.6g；

14.BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性，若誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：（1）P點(diǎn)時溶液的溶質(zhì)名稱是________；（2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為________克；（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）氯化鎂（2）23.3

（3）設(shè)氯化鋇質(zhì)量為xBaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2208233x23.3g208x原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20.8g100g答：原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%【解析】【分析】（1）由于氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此當(dāng)氯化鋇沒有完全反應(yīng)時，溶液質(zhì)量增大的速度較慢；當(dāng)氯化鋇完全反應(yīng)后，沒有沉淀生成，因此溶液質(zhì)量增大較快；P點(diǎn)正好是兩端圖像的交點(diǎn)，即氯化鋇剛好完全反應(yīng)時，這時溶液中的溶質(zhì)只有它們反應(yīng)的產(chǎn)物氯化鎂；

（2）當(dāng)完全反應(yīng)時，滴入硫酸鎂的質(zhì)量為100g，那么反應(yīng)物的總質(zhì)量為：100g+100g=200g；P點(diǎn)完全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量還有176.7g，那么二者質(zhì)量之差就是沉淀的質(zhì)量，即：200g-176.7g=23.3g；

（3）寫出氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，最后根