2025年浙教新版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高二化學(xué)下冊月考試卷395考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是（）A.亞硝酸鈉可以致癌B.我們應(yīng)該禁止使用防腐劑C.苯甲酸鈉可以作雪碧飲料的防腐劑D.絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時對人體有害的2、兩人用同一瓶標(biāo)準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確．下列說法正確的是（）A.甲操作正確B.乙操作有誤C.甲測定數(shù)值一定比乙小D.乙實際測得值較準確3、室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是A.若pH>7時，則一定是c1v1=c2v2B.在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C.當(dāng)pH=7時，可能有c1/c2>v2/v1D.若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)4、弱電解質(zhì)的電離程度可用電離度（）表示：現(xiàn)有pH均為4的HCl和溶液，則兩種溶液中H2O的電離度之比為（）A.1:2B.2:5C.1:106D.106:15、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol6、現(xiàn)有四種離子晶體，其排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是()A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、rm{12}咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{16}H_{18}O_{9}}B.與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C.rm{1mol}咖啡鞣酸水解時可消耗rm{8}rm{molNaOH}D.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、將V1mL1.0mol?L-1H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述不正確的是（）A.做該實驗時環(huán)境溫度可能為20℃B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是1.5mol?L-1D.該實驗表明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)9、紫外線作用下氧氣可生成臭氧：3O2（g）?2O3（g），一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成2molO3，同時消耗3molO2B.O2的消耗速率0.3mol?L-1?s-1，O3的消耗速率0.2mol?L-1?s-1C.容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等D.恒容時，密度不再發(fā)生變化，氣體的平均相對分子質(zhì)量也不再發(fā)生變化10、蔗糖和麥芽糖的關(guān)系是rm{(}rm{)}A.互為同系物B.互為同分異構(gòu)體C.都水解為葡萄糖D.都能直接從植物內(nèi)提取11、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B.已知某反應(yīng)的焓變小于零，則反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓C.由rm{C(}石墨，rm{s)簍TC(}金剛石，rm{s)triangleH=+1.9kJ/mol}可知金剛石比石墨穩(wěn)定D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多12、常溫下，向濃度為rm{0.1mol/L}體積為rm{V}rm{L}的氨水中逐滴加入rm{0.1mol/L}的鹽酸，下列各選項中數(shù)值變大的有rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(OH^{-})cdotc(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}B.rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}C.rm{dfrac{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(H^{+})cdotc(OH^{-})}}D.rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(OH^{-})cdot

c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、（10分，每空2分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質(zhì)混合時可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4+2H2O2N2+4H2O，已知0．4mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸汽，放出256．6kJ的熱量。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。（2）又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點是（4）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1）△H<0C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H<0以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)為14、(4分)可逆反應(yīng)2A(g)B(g)（放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動至新的平衡，該過程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動的因素和平衡移動的方向：。序號平衡移動的因素平衡移動的方向ABCD15、在常溫下向20mL0.1mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：。V(NaOH)mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5（1）實驗中的指示劑最好使用___________________________；（2）當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；（3）a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。16、（18分）（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：（1）甲裝置的名稱是_____(填“原電池”或“電解池”)。（2）寫出電極反應(yīng)式：Pt極；當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為___________。（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色_______（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。（4）若乙池溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（用NA表示）（Ⅱ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用鐵電極、銅電極、鉑電極進行電解實驗。（1）欲使鐵制品表面鍍銅，應(yīng)以_______為陽極，電解質(zhì)溶液為。（2）以鉑作陽極電解溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17、H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：H2O（l）?H2O（g）．我們也可以用平衡移動原理來解釋這一變化中的一些問題，如：H2O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移動，則減小壓強，平衡向____移動．所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點比平地上____（填高或低）．高壓鍋中水的沸點比普通鍋中水的沸點____（填高或低）．18、填寫下列空白rm{[}第rm{(1)隆蘆(4)}小題用元素符號填寫rm{]}

rm{(1)}第三周期原子半徑最小的元素______。

rm{(2)}第一電離能最大的元素______。

rm{(3)}電負性最大的元素______。

rm{(4)}第四周期中第一電離能最小的元素______。

rm{(5)}含有rm{8}個質(zhì)子，rm{10}個中子的原子的化學(xué)符號______。

rm{(6)}最外層電子排布為rm{4s^{2}4p^{1}}的原子的核電荷數(shù)為______。

rm{(7)}周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為______。

rm{(8)}某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的rm{dfrac{1}{6}}寫出該元素原子的電子排布式是______。

rm{(9)}寫出銅元素在周期表中的位置______；它位于______區(qū)。

rm{(10)183K}以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖rm{1}所示，rm{1183K}以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳Drm{2}所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在rm{183K}以下純鐵晶體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為______個；在rm{1183K}以上的純鐵晶體中；與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為______。

rm{(11)}某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖rm{3}示，rm{X}位于立方體的頂點，rm{Y}位于立方體中心。試分析：

rm{壟脵}晶體中每個rm{Y}同時吸引著______個rm{X}每個rm{X}同時吸引著______個rm{Y}

rm{壟脷}晶體中在每個rm{X}周圍與它最接近且距離相等的rm{X}共有______個。19、某同學(xué)做淀粉水解反應(yīng)的方案如下：步驟rm{1.}取rm{2}支潔凈的試管，分別加入rm{0.5g}淀粉和rm{4mL}水，振蕩，將兩支試管編號為rm{I}和rm{II}步驟rm{2.}在rm{I}中滴入碘液。步驟rm{3.}在rm{II}中加入適量稀硫酸，并加熱試管rm{2}分鐘。步驟rm{4.}停止加熱，冷卻后向rm{II}中滴入碘液。在步驟rm{2}中，rm{I}滴入碘液后有什么現(xiàn)象？____________________________________在步驟rm{3}中，rm{II}有什么現(xiàn)象？_____________________________________________評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)20、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。25、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去26、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。評卷人得分六、推斷題(共1題，共10分)27、(18分)從化合物A()出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應(yīng)。E和H常溫下為氣體。試回答：（1）A中所含官能團的名稱為，A的核磁共振氫譜圖中有個峰，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式B：；G：。（2）反應(yīng)類型：(I)；(Ⅱ)。（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：；寫出D→H的化學(xué)方程式：。（4）L是D的同分異構(gòu)體，L具備下列條件，①L能與使FeCl3溶液顯紫色，②能進行銀鏡反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)。寫出符合要求的L的一種結(jié)構(gòu)簡式。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、D【分析】解：中和滴定操作時；盛待測液的錐形瓶不能用用待測液洗，否則會使待測液的物質(zhì)的量增加，測定數(shù)值變大；移液管不能用水洗后直接量取待測液，必須用待測液潤洗后，再用來量取，否則會使會使測定數(shù)值變小，甲操作錯誤，故A錯誤，B錯誤；

由于甲的兩次錯誤；一次將錐形瓶用NaOH待測液潤洗，使待測數(shù)值變大，一次水洗過的移液管量取NaOH待測液，使待測數(shù)值變小，故無法判斷甲的數(shù)值準確程度，故C錯誤；

乙的操作完全正確；所以乙實際測得值較準確，故D正確．

故選：D．

甲乙中和滴定操作中；甲出現(xiàn)了兩次錯誤，一是將錐形瓶用NaOH待測液潤洗，二是水洗過的移液管量取NaOH待測液，這兩處錯誤操作，都會影響滴定結(jié)果；乙的操作完全正確．

本題考查中和滴定操作知識，注重考查滴定時移液管和錐形瓶的處理方法，難度適中．【解析】【答案】D3、B|D【分析】【解析】【答案】BD4、C【分析】【解析】【答案】C5、C【分析】試題分析：A、由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會移動，A、錯誤；B、由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會移動，B錯誤；C、同樣由于容積可變，“均增加1mol”時相當(dāng)于A、C物質(zhì)的濃度減小，B物質(zhì)的濃度增大，平衡向右移動，C正確；D、“均減小1mol”時相當(dāng)于A、C物質(zhì)的濃度增大，B物質(zhì)的濃度減小，平衡向左移動，D錯誤；選C?？键c：考查等效平衡，影響平衡移動的因素?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、D【分析】【分析】本題旨在考查晶胞的應(yīng)用。【解答】A.根據(jù)圖示可知，晶胞中rm{B}位于頂點，晶胞平均含有rm{A}為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}位于頂點，晶胞平均含有rm{B}為rm{A}rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}位于晶胞的體心，含有rm{A}位于晶胞的體心，含有rm{1}個，則化學(xué)式為rm{AB}故A錯誤；個，則化學(xué)式為rm{A}故A錯誤；rm{1}rm{AB}位于晶胞的頂點和面心，共有B.rm{A}位于晶胞的頂點和面心，共有rm{8隆脕}rm{A}rm{8隆脕}位于晶胞的棱和體心，共有rm{dfrac{1}{8}+6}rm{隆脕dfrac{1}{2}=4}rm{B}位于晶胞的棱和體心，共有rm{12隆脕}rm{隆脕dfrac{1}{2}=4}故B錯誤；C.rm{B}位于體心，含有rm{12隆脕}個，rm{dfrac{1}{4}}位于面心含有，故化學(xué)式為rm{AB}故B錯誤；rm{AB}rm{X}rm{1}位于頂點含有rm{Y}rm{4}rm{隆脕}故化學(xué)rm{隆脕}故C錯誤；rm{dfrac{1}{2}=2}rm{Z}分別位于頂點，故化學(xué)式為rm{8隆脕}故D正確。

rm{8隆脕}

rm{dfrac{1}{8}}【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重羧酸、苯酚、烯烴及酯的性質(zhì)的考查，題目難度不大。由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為rm{C_{16}H_{18}O_{9}}含rm{-OH}rm{-COOH}酚rm{-OH}rm{C=C}rm{-COOC-}及苯環(huán)，結(jié)合醇、羧酸、苯酚、酯、烯烴的性質(zhì)來解答?！窘獯稹?/p>

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為rm{C_{16}H_{18}O_{9}}故A正確；

B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；則與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，故B正確；

C.rm{-COOH}酚rm{-OH}rm{-COOC-}能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，則rm{1mol}咖啡鞣酸水解時可消耗rm{4mol}rm{NaOH}故C錯誤；

D.含酚rm{-OH}能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含rm{C=C}能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確。

故選C。【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)8、C|D【分析】解：A．溫度為22℃時加入鹽酸10mL；中和反應(yīng)放熱，實驗時環(huán)境溫度要低于22℃，故A正確；

B．反應(yīng)時溫度升高；說明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；

C．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的H2SO4溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，n=2×1.0mol?L-1×0.03L=0.06mol，所以濃度c==3mol/L；故C錯誤；

D．該反應(yīng)是中和反應(yīng)；反應(yīng)放熱，不能表明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以D錯誤；

故選CD．

A．實驗時的溫度應(yīng)為酸堿未混合之前的溫度；

B．反應(yīng)時溫度升高；

C．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的H2SO4溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知；消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此計算NaOH濃度；

D．根據(jù)一個反應(yīng)無法得出此結(jié)論．

本題考查中和反應(yīng)、溶液pH的計算，題目難度中等，試題側(cè)重學(xué)生圖象及中和實質(zhì)的考查，訓(xùn)練學(xué)生觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計算的能力，比較綜合．【解析】【答案】CD9、B|D【分析】解：A、單位時間內(nèi)生成2molO3，同時消耗3molO2；只體現(xiàn)正反應(yīng)速率，故A錯誤；

B、O2的消耗速率0.3mol?L-1?s-1，等效于O3的生成速率0.2mol?L-1?s-1，O3的消耗速率0.2mol?L-1?s-1；正逆反應(yīng)速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；

C、容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等；而不是不變，故C錯誤；

D；恒容容器中；反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以密度始終不變，但氣體的平均相對分子質(zhì)量也不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確；

故選BD．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．【解析】【答案】BD10、rBD【分析】解：rm{A}兩者的分子式均為rm{C_{12}H_{22}O_{11}}分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，而不是同系物，故A錯誤；

B、兩者的分子式均為rm{C_{12}H_{22}O_{11}}分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C；蔗糖水解為葡萄糖和果糖；故C錯誤；

D；蔗糖可以直接從甘蔗中提?。畸溠刻强梢灾苯訌柠溠恐刑崛?，即均能直接從植物中提取，故D正確．

故選BD．

蔗糖分子式為rm{C_{12}H_{22}O_{11}}不含醛基，故為非還原性糖，是二糖，能水解為一分子葡萄糖和一分子果糖；

麥芽糖的分子式為rm{C_{12}H_{22}O_{11}}含醛基，故為還原性糖，也是二糖，能水解為二分子的葡萄糖，據(jù)此分析．

本題考查了蔗糖和麥芽糖的分子式、結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是蔗糖和麥芽糖均為二糖，均能水解，但水解產(chǎn)物不同．【解析】rm{BD}11、rBD【分析】解：rm{A.}反應(yīng)熱包括吸熱和放熱；不一定為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.反應(yīng)的焓變小于零；為放熱反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，故B正確；

C.為吸熱反應(yīng)；則金剛石能量較高，則石墨較穩(wěn)定，故C錯誤；

D.固體能量比氣體能量低；則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故D正確．

故選BD．

A.反應(yīng)熱包括吸熱和放熱；

B.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓；為放熱反應(yīng)；

C.為吸熱反應(yīng)；則金剛石能量較高；

D.固體能量比氣體能量低．

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能量，注意物質(zhì)能量與狀態(tài)的關(guān)系判斷，題目難度中等．【解析】rm{BD}12、rAB【分析】解：rm{A.}結(jié)合一水合氨的電離平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}可知，該比值取決于rm{K=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdot

c(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}的變化，反應(yīng)過程中rm{c(H^{+})}的濃度逐漸增大；則該比值變大，故A正確；

B.逐滴加入rm{c(H^{+})}的鹽酸的過程中rm{0.1mol/L}增大、rm{c(H^{+})}減小，則rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}的比值增大；故B正確；

C.常溫下rm{c(OH^{-})}之積為定值，滴入鹽酸的過程中rm{dfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}減小；則該比值減小，故C錯誤；

D.rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}為rm{c(H^{+})?c(OH^{-})}的水解平衡常數(shù)；常溫下該比值不變，故D錯誤；

故選AB．

常溫下，向濃度為rm{c(NH_{3}?H_{2}O)}體積為rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdot

H_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}rm{NH_{4}^{+}}的氨水中逐滴加入rm{0.1mol/L}的鹽酸，反應(yīng)過程中銨根離子濃度增大，一水合氨的濃度減小，溶液中氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，結(jié)合rm{V}及電離平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}銨根離子的水解平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}分析．

本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)的表達式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{L}【解析】rm{AB}三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】試題分析：N2H4+2H2O2==N2+4H2O，已知0．4mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸汽，放出256．6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為)N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)△H=－641．5kJ／mol；又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量=320．75kJ+44kJ/mol×2mol=408．75kJ；此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外產(chǎn)物為水和氮氣不會造成環(huán)境污染；由題意可得：能構(gòu)成原電池的反應(yīng)：①是氧化還原反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，故正確的為C項；反應(yīng)原理為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H<0，則負極為H2放電：H2＋2OH－－2e－＝2H2O?？键c：化學(xué)反應(yīng)能量變化、電化學(xué)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)△H=－641．5kJ／mol（2）408．75（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染（4）CH2＋2OH－－2e－＝2H2O14、略

【分析】圖像A中物質(zhì)A的濃度增大，B的濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因而是通過升高溫度實現(xiàn)的；圖像B中A、B的濃度瞬間增大，說明壓縮容積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；圖像C中A、B的濃度瞬間減小，說明擴大容積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動；圖像D中物質(zhì)B的濃度瞬間減小，A不正確，說明是減小生成物B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠?.5分）。序號平衡移動的因素平衡移動的方向A升高溫度逆向（向左）移動B增大壓強正向（向右）移動C減小壓強逆向（向左）移動D減小生成物B的濃度正向（向右）移動15、略

【分析】試題分析：（1）由圖像可知，用強堿滴定該酸的時候pH突變范圍為7~11左右，可見該酸為弱酸，生成的鹽為強堿弱酸鹽水解呈堿性，滴定的指示劑應(yīng)該選用酚酞。（2）根據(jù)1分析所得該酸為一元弱酸，與等體積等濃度的氫氧化鈉混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成鹽溶液，水解呈堿性。所以溶液中存在的平衡有水解平衡和水的電離平衡，分別是Ac—＋H2OHAc＋OH—、H2OH＋＋OH－，離子的濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。（3）根據(jù)規(guī)律，酸堿抑制水的電離，水解鹽促進水的電離，所以根據(jù)滴定順序a、b、c三點對應(yīng)的酸的濃度越來越小，所以對水的電離抑制程度越來越小，而d點為滴定終點之后堿過量的點，堿性較強對水的抑制程度大于a點，所以四點對應(yīng)的水的電離的程度大小順序為c>b>a>d。（4）c點時溶液呈中性，c(H＋)=c(OH—)=10-7mol/L、c(Na+)=c(Ac—)=10-4V，消耗氫氧化鈉的體積為V，根據(jù)電離方程式HAcAc—＋H＋可得，酸的電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(Ac-)/c(HAc)=（10—7·V）/（20—V）。考點：本題考查的是酸堿中和滴定實驗?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）酚酞（1分）（2）Ac—＋H2OHAc＋OH—、H2OH＋＋OH－、c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)（各1分）（3）c>b>a>d（2分）（4）（10—7·V）/（20—V）（2分）16、略

【分析】試題分析：（Ⅰ）（1）根據(jù)圖中的銅、鋅兩種電極和電解質(zhì)稀硫酸構(gòu)成閉合電路知：該裝置為原電池，Zn活潑，則Zn作負極，Cu作正極，發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，電子由負極流向正極，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）甲裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙裝置為電解池，石墨和鉑都為惰性電極，連接電源正極的鉑電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，連接電源負極的碳電極為電解池的陰極，發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)原電池、電解池中電子守恒，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，銅正極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)Cu2++2e-=Cu，乙中析出銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4克。（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，為電鍍池，陽極銅溶解Cu-2e-=Cu2+，陰極銅上銅離子得電子析出金屬銅Cu2++2e-=Cu，溶液中銅離子顏色為藍綠色，溶液中c（Cu2+）不變，所以顏色未變。（4）1molCu(OH)2可看成0.1molCuO·H2O即加入0.1molCuO和0.1molH2O能恢復(fù)到電解前的濃度。電解CuSO40.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，電解消耗水0.1mol，又轉(zhuǎn)移電子0.2mol，共轉(zhuǎn)移0.4mole－；（Ⅱ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液，可以是CuCl2、Na2SO4；也可為CuSO4、NaCl；（1）鐵制品表面鍍銅，應(yīng)銅做陽極，電解硫酸銅或氯化銅溶液；（2）以鉑作陽極電解硫酸銅，電解過程中，陽極：溶液中陰離子OH-、SO42-移向陽極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；陰極：溶液中陽離子Cu2+、H+移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2Cu2++4e-═2Cu；所以溶液中氫氧離子濃度逐漸減小，氫離子濃度逐漸增大，pH值逐漸變??；以鉑作陽極電解氯化鈉溶液時，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，同時生成氫氧化鈉，所以其電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變大，且溶液保持澄清；考點：考查電解原理、化學(xué)電源新型電池。【解析】【答案】Ⅰ.（1）原電池；（2）2Cl--2e-=Cl2↑、6.4g；（3）變深；（4）0.4NA；Ⅱ．（1）銅、硫酸銅或氯化銅溶液；（2）氯化鈉溶液17、略

【分析】

由H2O（l）?H2O（g）也可以用平衡移動原理來解釋；

則減小壓強向氣體體積增大的方向移動；即減小壓強向右移動；

高山上由于空氣稀??；壓強小，水的沸點低；

而高壓鍋中壓強大；所以高壓鍋中水的沸點比普通鍋中水的沸點高；

故答案為：右；低；高．

【解析】【答案】根據(jù)H2O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移動，則壓強可使H2O（l）?H2O（g）移動；減小壓強向氣體體積增大的方向移動，高山上壓強小，高壓鍋中壓強大，以此來解答．

18、略

【分析】解：rm{(1)}同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期中原子半徑最小的是rm{Cl}元素，故答案為：rm{Cl}

rm{(2)}同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一族，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一電離能最大的是rm{He}

故答案為：rm{He}

rm{(3)}元素的非金屬性越強，其電負性越強，所以元素周期表中非金屬性最強的是rm{F}元素，則電負性最大的是rm{F}元素，故答案為：rm{F}

rm{(4)}同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第四周期中第一電離能最小的是rm{K}元素；

故答案為：rm{K}

rm{(5)}含有rm{8}個質(zhì)子、rm{10}個中子的原子為氧原子，原子符號為rm{;_{8}^{18}O}

故答案為：rm{;_{8}^{18}O}

rm{(6)}最外層電子排布為rm{4s^{2}4p^{1}}的原子的核電荷數(shù)rm{=2+8+18+3=31}故答案為：rm{31}

rm{(7)}周期表中最活潑的非金屬元素為rm{F}元素，其原子核外有rm{9}個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該原子的軌道表示式為

故答案為：

rm{(8)}某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的rm{dfrac{1}{6}}則該元素核外電子數(shù)rm{=10隆脗dfrac{5}{6}=12}為rm{Mg}元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該元素原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}

rm{(9)Cu}元素位于第四周期第rm{IB}族，位于rm{ds}區(qū)；

故答案為：第四周期第rm{IB}族；rm{ds}

rm{(10)}以立方體體心上的原子為中心原子，在rm{183K}以下純鐵晶體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)rm{=8}在rm{1183K}以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)rm{=3隆脕8隆脗2=12}

故答案為：rm{8}rm{12}

rm{(11)壟脵}晶體中每個rm{Y}同時吸引著rm{4}個rm{X}每個rm{X}同時吸引著rm{8}個立方體中心上的rm{Y}故答案為：rm{4}rm{8}

rm{壟脷}晶體中在每個rm{X}周圍與它最接近且距離相等的rm{X}個數(shù)rm{=3隆脕8隆脗2=12}

故答案為：rm{12}

rm{(1)}同一周期元素；原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；

rm{(2)}同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一族，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；

rm{(3)}元素的非金屬性越強；其電負性越強；

rm{(4)}同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一電離能大于其相鄰元素；

rm{(5)}含有rm{8}個質(zhì)子、rm{10}個中子的原子為氧原子；

rm{(6)}最外層電子排布為rm{4s^{2}4p^{1}}的原子的核電荷數(shù)rm{=2+8+18+3}

rm{(7)}周期表中最活潑的非金屬元素為rm{F}元素，其原子核外有rm{9}個電子；根據(jù)構(gòu)造原理書寫該原子的軌道表示式；

rm{(8)}某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的rm{dfrac{1}{6}}則該元素核外電子數(shù)rm{=10隆脗dfrac{5}{6}=12}為rm{Mg}元素；根據(jù)構(gòu)造原理書寫該元素原子的電子排布式；

rm{(9)Cu}元素位于第四周期第rm{IB}族，位于rm{ds}區(qū)；

rm{(10)}在rm{183K}以下純鐵晶體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)rm{=8}在rm{1183K}以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)rm{=3隆脕8隆脗2}

rm{(11)壟脵}晶體中每個rm{Y}同時吸引著rm{4}個rm{X}每個rm{X}同時吸引著rm{8}個rm{Y}

rm{壟脷}晶體中在每個rm{X}周圍與它最接近且距離相等的rm{X}個數(shù)rm{=3隆脕8隆脗2}

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、元素周期律、元素周期表、原子結(jié)構(gòu)等知識點，綜合性較強，側(cè)重考查學(xué)生空間想像、計算、知識靈活運用能力，易錯點是晶胞計算，題目難度不大?！窘馕觥縭m{Cl}rm{He}rm{F}rm{K}rm{;_{8}^{18}O}rm{31}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}第四周期第rm{IB}族；rm{ds}rm{8}rm{12}rm{4}rm{8}rm{12}19、溶液變藍無明顯現(xiàn)象【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對淀粉的性質(zhì)的應(yīng)用。【解答】根據(jù)碘遇淀粉變藍的特性可知在步驟rm{2}中，在步驟rm{2}中，滴入碘液后溶液呈藍色；步驟rm{3.}在rm{II}中加入適量稀硫酸，并加熱試管rm{2}分鐘。淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖和水，反應(yīng)過程無明顯現(xiàn)象；故答案為：溶液變藍；無明顯現(xiàn)象。【解析】溶液變藍無明顯現(xiàn)象四、有機推斷題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl