2022屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步強(qiáng)化練習(xí) 電化學(xué)基礎(chǔ)（三）

2022屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步強(qiáng)化練習(xí)（新高考）

電化學(xué)基礎(chǔ)（三）

一、單選題（共21題）

1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是（）

甯?FU

①②③

A,用裝置①精煉銅,則〃極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CSO,溶液

B.用裝置①進(jìn)行電鍍,鍍件接在力極上

C,裝置②的總反應(yīng)是：C〃+2尸e*=C〃2++2尸井

D,裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

2.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H,O和co,轉(zhuǎn)

化為5和燃料（GHQ）。下列說法正確的是o

電化學(xué)催化劑01子交換膜光催化劑

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.該裝置工作時,H-從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成Imolo2,有44gcc>2被還原

D.a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e=640+5凡0

3.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通

過。下列有關(guān)敘述正確的是（）

ZnSO4(aq)CuSO$(aq)

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B,電池工作一段時間后，甲池的c(SO;)減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D,陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

4.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是()

A,電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極

B,鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D,銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2b=H2t

5,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298K時，在FeQ酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)*立即被還原成

尸*。某夏令營興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計了如下圖所示的原電池裝置。

下列有關(guān)說法中正確的是()

FeCI、+KSCN/nSO//我

酸性注液

A.該原電池的正極反應(yīng)是：Zn-2e-=Z〃2+

B,左側(cè)燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

C.該電池的粕電極上有氣泡出現(xiàn)

D.該電池總反應(yīng)為：3Z/1+2F*2Fe+3Zn2+

6.廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是()

A.回收石墨電極

B.回收電池外殼的金屬材料

C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

7,有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:由此可

判斷這四種金屬的活動性順序是（）

1）C

b竹ac仲da衿d

<1

實(shí)驗(yàn)裝置,

林破酸

CuSO4?液林依酸林收取

裝置裝置二裝置三裝置四

a極質(zhì)量減

b極有氣體d極溶解，

部分實(shí)驗(yàn)小，電流從a極流向

產(chǎn)生，c極有氣體

現(xiàn)象b極質(zhì)量增d極

c極無變化產(chǎn)生

大

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

8.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV"/MV+在電

極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（）

I

交換修

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+==2H++2MV-

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，地發(fā)生還原反應(yīng)生成NH,

D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

9.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心

鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃

CuSCU溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不

考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（）

A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

C.當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端低,B端高;為導(dǎo)體時,A端高,B端低

D.當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端高,B端低;為導(dǎo)體時,A端低,B端高

10.下列對Zn-Cu原電池的描述合理的是（）

稀H2SO4

A.導(dǎo)線中電流的流向是：Zn極一Cu極

B.負(fù)極反應(yīng)式：Cu—2e-^=Cu2+

C.so：向Cu極移動

D.若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol氣體

11.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種

電池在使用時的電極反應(yīng)如下：

2H2+4OH-4e-=4H2O;

O2+2H2O+4e=4OHo

據(jù)此做出判斷，下列說法錯誤的是（）

A.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.供電時的總反應(yīng)為2H2+。2=2氏0

C.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化

率可達(dá)100%

12.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）

A.原電池放電時，外電路中電流的方向是從正極到負(fù)極

B.原電池是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

D.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

13.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。如圖為某課外小組設(shè)計的氫氧燃料電池。

下列敘述正確的是（）

?。揪鶠檎噪娻?/p>

A.電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B.b為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.a為負(fù)極，電極反應(yīng)為g-2€-=211+D.氫氧燃料電池是一種

環(huán)境友好的綠色電源

14.下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是（）

A.電池I中鋅是正極

B.電池n是一次電池

c.電池ni工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

D.電池w工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒

15.原電池的電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下

列說法中不正確的是（）

A.由Al、CU、稀硫酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：AI-3e-=AP+

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：

-

Al-3e-+4OH=A1O2+2H2O

C.由Al、Cu＞濃硝酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2+

D.由Fe、Cu、FeCb溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

16.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）

17.下列為原電池裝置的是（）

A.B.

稀心

稀5WIISO.

18.乙醇燃料電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

b

質(zhì)子交換膜

A.N為正極，電極反應(yīng)為。2+2%0+46-^~40H-

B.甲池溶液pH減小，乙池溶液pH增大

C.a為氧氣，b為乙醇

D.若有ImolCO2生成，則有3moiH+從甲池透過交換膜進(jìn)入乙池

19.氫氧燃料電池可以用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫

氧燃料電池的說法不正確的是（）

A.該電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.該電池中電極b是正極

C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D.該電池的總反應(yīng)為2H2+02-2也0

20.一種液氨一液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）

NaOH溶液

A,電池總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O

B.電池工作時，OH響正極移動

C.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-^=2小0

D.電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

21.甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說法正確的是()

A.A極為正極

B.K+從A極經(jīng)溶液流向B極

C.工作一段時間后，B極附近的pH會減小

D.A極的電極反應(yīng)為CH4+60H--8e--CO；+5H2O

二、填空題(共21題)

22.（1）美國“阿波羅”宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖所示:

KOH作電解質(zhì)，其反應(yīng)為2H2+02=2H20,則負(fù)極通入的是,電極

反應(yīng)為;正極通入的是,電極反應(yīng)為.

⑵如把KOH改為稀FLSOJ乍電解質(zhì)，則電極反應(yīng)為:負(fù)極,正極

⑶如把H2改為CH?KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)為:負(fù)極,正極

23.完成下列各題。

[1）.如圖所示：

飽和食鹽水

①若開始時開關(guān)K與〃連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。請寫

出正極反應(yīng)

式__________________________________________________________________

②若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源

的極（填正或負(fù)）則總反應(yīng)的離子方程式

為__________________________________________________________________

（2）.

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（含少量硫酸）（含少盤版雁）

①X極與電源的(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從

(填“A、B、。或O”)□導(dǎo)出。

②已知離子交換膜只允許一類離子通過,則M為(填“陰離子”

或“陽離子”)交換膜。

③若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣,則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是o

24.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+gq)+C〃(s)：=C〃2+(M+2Ag(s)設(shè)計的原電池

如圖所示。

請回答下列問題：

(1).電極X的材料是；電解質(zhì)溶液丫是；

(2).銀電極為電池的_____極,發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上

發(fā)生的電極反應(yīng)為；

(3).外電路中的電子是從極流向極。

25.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag-(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

電流表

CuSO’溶液Y

請回答下列問題：

(I)電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是。

(2)銀電極為電池的極，電極反應(yīng)式為；X電極上的電極反應(yīng)式為。

?3)外電路中的電子是從極流向極。

26.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。

⑴請利用反應(yīng)“3Cu+8IT+2NO,-4H2（3+3CII2++2NOT”設(shè)制一個化學(xué)電池，回

答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是;

②正極的電極反應(yīng)式為；

③當(dāng)生成的氣體標(biāo)在準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L時，電路中電子轉(zhuǎn)移了

⑵已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH,+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,電池中有一

極的電極反應(yīng)式為202+4H2O+8e~80H。

①這個電極是燃料電池的（填“正極”或“負(fù)極”）,另一個電極上

的電極反應(yīng)式為：o

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性______（填“增大”、“減小”

或“不變”）。

2022屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步強(qiáng)化練習(xí)（新高考）

電化學(xué)基礎(chǔ)（三）一解析

一、單選題（共21題）

1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）

A,用裝置①精煉銅，則4極為粗銅，電解質(zhì)溶液為c〃so,溶液

B,用裝置①進(jìn)行電鍍,鍍件接在b極上

C,裝置②的總反應(yīng)是：C〃+26+^C〃2++2尸*

D,裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

L答案：C

解析：裝置①為電解池,根據(jù)電流方向可知,a為陽極,b為陰極,精煉銅時,a

極為粗銅,發(fā)生氧化反應(yīng),b極為精銅,發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為CuSO,溶

液,故A正確;用裝置①進(jìn)行電鍍,鍍層金屬接在陽極a極上,鍍件接在陰極

b極上，故B正確;裝置②是原電池裝置,Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Fe*在正

極Cu的表面發(fā)生還原反應(yīng)，因此總反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+,故C錯誤;濃硫酸

具有吸水性,在干燥的環(huán)境中鐵難以被腐蝕,因此裝置③中的鐵釘幾乎沒有

被腐蝕,故D正確。

2.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將HQ和co?轉(zhuǎn)

化為和燃料(CHO)。下列說法正確的是()

電化學(xué)催化劑質(zhì)子交換膜光催化劑

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成Imolo?,有44gco?被還原

D.a電極的反應(yīng)為：3CO”18H，-18e-=C,HQ+5HQ

2.答案：B

解析：由模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖知為電解裝置，故為電能轉(zhuǎn)化為

化學(xué)能,A選項錯誤;b側(cè)連接電源的正極為陽極,a側(cè)連接電源的負(fù)極為陰極,

在電解池中H,向陰極移動,B選項正確;右側(cè)也0f。2發(fā)生的是氧化反應(yīng)，每生

成Imol0-轉(zhuǎn)移4moiG,GHQ中碳的化合價是-2價，故38?fGHQ,轉(zhuǎn)移

18moi依據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)中2c02-302,生成Imolo?消耗gmolCO2,C

選項錯誤;a電極發(fā)生的是還原反應(yīng)：3CO2+18H++18D=(2凡0+5凡0,口選項錯誤。

3.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通

過。下列有關(guān)敘述正確的是（)

甲日三

至三

<?/---

ImobL_1?ImobL-1

ZnSO4(aq)殳決膜CuSO4(aq)

A,銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B,電池工作一段時間后，甲池的c（SO已）減小

C,電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D,陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

3.答案：C

解析：

A項,鋅銅原電池中銅作正極.在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),錯誤;B

項，由于陽離子交換膜只允許陽離子通過.一段時間后.甲池的硫酸根濃度

不變.錯誤;C項.負(fù)極溶解的鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池.且MZn2+）

>〃（C『），溶液質(zhì)量增加，正確;D項，由于陽離子交換膜的存在，只是陽離

子移動保持電荷守恒，錯誤。

4.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是（）

Rfnrfrfc”

":二M__

ZnSO一史在-CuSO4

A.電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極

B,鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C,鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

+

D,銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+2e=H21

4.答案：B

解析：A、該原電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極,

電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極，故A錯誤；

B、原電池放電時，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅

溶液中遷移，故B正確；

C、原電池放電時，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，銅離子

得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，故C不正確；

D、原電池放電時，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，

電極反應(yīng)式為Cj+2e=Cu,故D錯誤。

考點(diǎn):原電池的工作原理

點(diǎn)評:本題考查了原電池的工作原理，難度不大。在學(xué)習(xí)時,應(yīng)注意電子的

流向，離子的移動方向，以及兩個電極上發(fā)生的反應(yīng)即反應(yīng)類型。

5.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298K時.，在代最酸性溶液中加少量鋅粒后，尸產(chǎn)立即被還原成

k某夏令營興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計了如下圖所示的原電池裝置。

下列有關(guān)說法中正確的是（）

FeCL+KSCN/nSO#液

改性注液

A,該原電池的正極反應(yīng)是：Zn-2e~~Zt^

B,左側(cè)燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

C.該電池的空電極上有氣泡出現(xiàn)

D.該電池總反應(yīng)為：3Z/1+2尸2Fe+3Zn2^

5.答案：B

解析：正極反應(yīng)是得電子的反應(yīng),A錯誤;左燒杯中的電極反應(yīng)式為總++*

=尸*,B正確,C錯誤;因?yàn)樵诮饘倩顒有皂樞蛑需F排在〃的前面,在酸性

溶液中不會生成反，D錯誤。

6.廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是（）

A.回收石墨電極

B.回收電池外殼的金屬材料

C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

6.答案：D

解析：廢電池中含有大量的如汞、鎘和鉛等重金屬離子，它們會對土壤和水

源產(chǎn)生污染，因此要集中處理。故選項是D。

7.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:由此可

判斷這四種金屬的活動性順序是（）

1)C

b的aC的idad

<9

實(shí)驗(yàn)裝置

J

CnISO,溶液林破解稀硫酸稀融酸

裝置I裝置裝置二裝置四

a極質(zhì)量減

b極有氣體d極溶解，

部分實(shí)驗(yàn)小，電流從a極流向

產(chǎn)生，c極有氣體

現(xiàn)象b極質(zhì)量增d極

c極無變化產(chǎn)生

大

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

7.答案：C

解析：a、b、0^04溶液形成的原電池中用極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加，則a

極為負(fù)極,b極為正極,金屬的活動性順序:a>b;b、c無接觸置于稀硫酸中,b極

有氣體產(chǎn)生,c極無變化,金屬的活動性順序:b>c;c、d、稀硫酸形成的原電池

中,d極溶解，所以d極是負(fù)極,c極有氣體產(chǎn)生，所以c極是正極,金屬的活動性

順序:d>c;a、d、稀硫酸形成的原電池中,電流從a極經(jīng)外電路流向d極，則a

極為正極,d極為負(fù)極,金屬的活動性順序:d>a。綜上所述，這四種金屬的活動

性順序?yàn)閐>a>b>Co

8.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV”/MV+在電

極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是()

I

交換事

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+==2H++2MV

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，地發(fā)生還原反應(yīng)生成NH,

D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

8.答案：B

解析：分析裝置圖時，抓住粒子流向與物質(zhì)轉(zhuǎn)化，整體認(rèn)識合成氨原理。

聯(lián)系原電池原理綜合作出判斷。由題圖和題意知，電池總反應(yīng)是

3H2+N2==2NH3O該合成氨反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，并形成原電池產(chǎn)生電能，反

應(yīng)不需要高溫、高壓，A項正確；觀察題圖知，左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)

MV（_e-=Mv2t,為負(fù)極，不是陰極，B項錯誤；正極區(qū)N?在固氮酶作用下

發(fā)生還原反應(yīng)生成NH-C項正確；電池工作時，H+通過交換膜，由左側(cè)（負(fù)

極區(qū)）向右側(cè)（正極區(qū)）遷移，D項正確。

9.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心

鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃

CuSCU溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不

考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（）

A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

C當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端低,B端高;為導(dǎo)體時,A端高,B端低

D.當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端高,B端低;為導(dǎo)體時,A端低,B端高

9.答案：D

解析：加入CuSCU溶液發(fā)生了Fe+Cu2+=Fe2++Cu.如果杠桿為絕緣體,因?yàn)椴?/p>

符合原電池的構(gòu)成條件，故銅在鐵球上析出，此時鐵球變重,A端高、B端低;

如果杠桿為導(dǎo)體，則構(gòu)成了原電池，此時銅在銅球上析出,故銅球變重,A端低、

B端高,D項符合題意。

10.下列對Zn?Cu原電池的描述合理的是（）

A.導(dǎo)線中電流的流向是：Zn極—Cu極

B.負(fù)極反應(yīng)式：Cn-2e-=Cn2+

C.so：向Cu極移動

D.若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol氣體

10.答案：D

11.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種

電池在使用時的電極反應(yīng)如下：

2H2+4OH-4e-=4H2O;

024-2H20+4e=40Ho

據(jù)此做出判斷，下列說法錯誤的是（）

A.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O

C.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化

率可達(dá)100%

11.答案：D

12.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）

A.原電池放電時，外電路中電流的方向是從正極到負(fù)極

B.原電池是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

D.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

12.答案：A

13.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。如圖為某課外小組設(shè)計的氫氧燃料電池。

下列敘述正確的是（）

A.電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B.b為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.a為負(fù)極，電極反應(yīng)為h-2e-=2H+D.氫氧燃料電池是一種

環(huán)境友好的綠色電源

13.答案：D

14.下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是（）

A.電池I中鋅是正極

B.電池n是一次電池

C電池HI工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

D.電池IV工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒

14.答案：D

解析：Zn的活動性比Cu強(qiáng)Zn為負(fù)極,A項錯誤;

鉛蓄電池屬于二次電池,B項錯誤；

在氫氧燃料電池中.氫氣失電子被氧化,C項錯誤；

干電池中Zn作負(fù)極，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒.D項正確。

15.原電池的電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下

列說法中不正確的是（）

A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e—Al3+

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：

-

Al-3e-+4OH^A1O2+2H2O

C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

D.由Fe、Cu、FeCb溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

15.答案：D

16.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）

A

E師5而皿敢酒精

16.答案：C

17.下列為原電池裝置的是（）

?H.SO4

17.答案：A

解析：考查原電池的構(gòu)成,構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和

非金屬，導(dǎo)線相連并插入到電解質(zhì)溶液中，所以A正確。B中乙醇是非電解

質(zhì),C中沒有用導(dǎo)線相連,D中電極是同一種金屬，且和稀疏酸不反應(yīng)，答案選

Ao

18.乙醇燃料電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.N為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2（D+4e--40FT

B.甲池溶液pH減小，乙池溶液pH增大

C.a為氧氣，b為乙醇

D.若有ImolCO2生成，則有3moiH+從甲池透過交換膜進(jìn)入乙池

18.答案：B

解析：根據(jù)外電路中電子的轉(zhuǎn)移方向可知，M極失去電子，為負(fù)極，N極

得到電子，為正極，該裝置是乙醇燃料電池，則a為乙醇，b為氧氣，由質(zhì)

子交換膜可知反應(yīng)池中為酸性介質(zhì)，則M極的電極反應(yīng)式為

+

CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO21+12H,N極的電極反應(yīng)式為

+

O24-4H+4e~~2H,0,A錯誤；乙醇在M極失電子轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，電極反

+

應(yīng)式為CH3cH2OH+3H~2CO2T+I2H,反應(yīng)生成H*,則甲池溶液pH減

小,氧氣在N極得電子結(jié)合H+轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，電極反應(yīng)式為02+4FT+4e--2H2O,

反應(yīng)消耗H+,則乙池溶液pH增大，B正確；由分析可知，a為乙醇，b為

氧氣，C錯誤；若有1molCO?生成，由電極反應(yīng)式可知，電路中轉(zhuǎn)移6moi

電子，電解質(zhì)溶液中陽離子從負(fù)極移向正極，即有6moiH+從甲池透過交換

膜進(jìn)入乙池，D錯誤。

19.氫氧燃料電池可以用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫

氧燃料電池的說法不正確的是（）

A.該電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.該電池中電極b是正極

C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D.該電池的總反應(yīng)為2H2+0?=2比0

19.答案：C

解析：燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；通

入氧化劑的電極為正極，所以電極b為正極，B正確；通入氫氣的電極為

負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b,C錯誤;

該電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2~4Hf,正極的電極反應(yīng)式為

+

O;+4H+4e=2H2O,正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加可得電池的總反應(yīng):

2H2+O2=2H2O,D正確。

20.一種液氨一液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）

負(fù)

ffi

NH3

N2+H2O

NaOH溶液

A.電池總反應(yīng)為4NH、+3O2~2N2+6H2O

B.電池工作時，OH-向正極移動

C.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為C)2+4H++4e—2H,0

D.電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

20.答案:A

21.甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說法正確的是()

A.A極為正極

B.K+從A極經(jīng)溶液流向B極

C.工作一段時間后，B極附近的pH會減小

D.A極的電極反應(yīng)為CH,+6OH--8e-=CO；-+5H2O

2L答案:B

二、填空題(共5題)

22.(1)美國“阿波羅”宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖所示:

U電極電耨及L電極@正確教育

KOH作電解質(zhì)，其反應(yīng)為2H2+02—2H20,則負(fù)極通入的是,電極

反應(yīng)為;正極通入的是,電極反應(yīng)為.

⑵如把KOH改為稀FLSOJ乍電解質(zhì)，則電極反應(yīng)為:負(fù)極,正極

⑶如把H2改為CH?KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)為:負(fù)極,正極

--

22.答案：(l)H2;2H2+40H-4e'==4H20;02;0,+2H20+4e-=40H(2)2H2-4e

，l2

=4H;02+4H+4e-=2H20(3)CH4+100H-8e-=C03+7H20;202+4H20+8e

=80H-

解析：根據(jù)原電池的原理,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出;正極發(fā)生還原反應(yīng),

電子流入;燃料電池的燃料為負(fù)極,氧化劑為正極。(l)KOH作電解質(zhì)，則負(fù)

極通入的是電因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液顯堿性,所以氫氣失去電子變成FT后將與0H

結(jié)合生成水，電極反應(yīng)為2H2+40"-48=仙20。正極通入的是O2,氧氣得到

2

電子變成后將與H20結(jié)合生成0H；電極反應(yīng)為0+2H3O+4e-=4OHo

⑵稀H2s0,作電解質(zhì)時,溶液顯堿性,所以氧氣得到電子變成。2后將與H，結(jié)

合生成水,正極反應(yīng)為02+4ir+4e=2H20,負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-=4H\

⑶把也改為CHbKOH作電解質(zhì)，則負(fù)極通入的是CH.,因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液顯堿

性,所以甲烷失去電子后將與0H反應(yīng)生成水和C03：利用反應(yīng)前后電荷守

-2

恒,配平負(fù)極反應(yīng)為CHt+lOOH-Se==C03+7H20o

23.完成下列各題。

(1).如圖所示：

飽和食鹽水

①若開始時開關(guān)K與。連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕。請寫

出正極反應(yīng)

式

②若開始時開關(guān)K與8連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源

的極（填正或負(fù)）則總反應(yīng)的離子方程式

為________________________________________________________________________

⑵.

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

①X極與電源的（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從

（填“A、B、C或O”）口導(dǎo)出。

②已知離子交換膜只允許一類離子通過,則M為—（填“陰離子”

或“陽離子”）交換膜。

③若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣,則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是

23.答案：（1）.①吸氧O2+4e-+2H2O=4O“-

2Cr+2H?0逋里+2OH-

②負(fù)C/2T+H2T

⑵.正；C;陰離子；56g

解析：（1）.與。相連，該裝置為原電池，鐵為負(fù)極，電解液為中性溶液發(fā)生

吸氧腐蝕。若與b相連，為電解池，若N是正極，則鐵是陽極，自身放電溶解,

與題意不符，故N是負(fù)極。

+

12）.陽極電極式：4OH-4e-=2H2O+O2T,陰極電極式：2H+2e~=H2X,

X處是正極,氫氣從C口導(dǎo)出。陰離子向陽極移動，故